Giáo án lớp 10 cơ bản của giáo viên đạt giáo viên giỏi cấp tỉnh .Đây là bộ giáo án mẫu dùng để giảng day, thi giáo viên giỏi các cấp cũng như thi tuyển dụng giáo viên tiểu học hay nhất.Những bạn chuẩn bị thi tuyển dụng cũng như thi giáo viên giỏi nên tham khảo để đạt kết quả cao nhất.Chúc các bạn thành công
Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết 1: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử − Hạt nhân gồm hạt proton nơtron − Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng electron với proton nơtron − So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử 3.Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mơ Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (5 phút) Kiểm tra việc làm tập nhà 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hơm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng b Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1; Thành phân cấu tạo nguyên tử Mục tiêu: Biết tìm electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm loại hạt Hiểu thành phần cấu tạo nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: Electron (e): -Gv:Electron tìm tìm • Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson năm nào? (Tơm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực gồm -Hs trả lời hạt nhỏ gọi electron(e) -Gv: Trinh chiếu mơ hình sơ đồ thí • Khối lượng điện tích e: nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs + me = 9,1094.10-31kg nhận xét đặc tính tia âm cực + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, hiệu – e0) điện tích electron Gv kết luận Sự tìm hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân tìm năm nào, Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) ai? dùng tia α bắn phá vàng mỏng để chứng - Gv trình chiếu mơ hình thí nghiệm minh rằng: bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= - Hs nhận xét cấu tạo nguyên tử tích dương hạt nhân, nhỏ bé - Gv kết luận -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Sự tìm proton: a) - Proton tìm vào năm nào, Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) thí nghiệm gì? hạt nhân nguyên tử: - Gv thông ptin khối lượng, điện tích mp = 1,6726 10-27kg Giá trị điện tích p với electron q p = +1,602 10-19Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) trái dấu; qe = 1- qp = 1+ Sự tìm nơtron: b) Năm 1932,J.Chadwick(Chat-ch) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh m n ; mp khối lượngncủa electron với p n qn = - Hs kết luận Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: c) Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron - Các em kết luận hạt ∑p = ∑e nhân nguyên tử ? - Gv kết luận Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Mục tiêu: Biết chênh lệch kích thước hạt nhân nguyên tử so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ: - Gv thông tin -Ngun tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào? - Hs tính tốn, trả lời - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Gv thơng tin, u cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 Kích thước ngun tử: • Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10-10 m • Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( 10−1 nm = 10.000 lần) 10−5 nm • de,p ≈ 10-8nm Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Củng cố: Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa • 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Dặn dò: • 3,4,5/trang 9/SGK 1.1,1.2, 1.5/3 sách BT Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= • Làm câu hỏi trắc nghiệm • Chuẩn bị Tiết 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : − Ngun tố hố học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân − Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử − Kí hiệu nguyên tử : AZ X X kí hiệu hố học ngun tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron 2.Kĩ năng: Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại 3.Thái độ: Phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: − Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) ⇒ có điện tích hạt nhân (số p) nguyên tử thuộc ngun tố hóa học − Cách tính số p, e, n III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số n số p la Tìm số hạt loại nguyên tử? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt proton nơtron có kích thước nhỏ bé Hơm tìm hiểu vấn đề liên quan xung quanh số đơn vị điện tích hạt nhân b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Mục tiêu: Hiểu hạt nhân nguyên tử; Biết cách tính rèn luyện tính ngun tử khối trung bình, tính loại hạt dựa vào số khối số hiệu I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1.Điện tích hạt nhân: - Gv: Điện tích hạt nhân nguyên tử -Hạt nhân có Z proton ⇒ điện tích hạt nhân +Z xác định dựa vào đâu? -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron ⇒ nguyên tử trung hòa điện - Hs trả lời - Gv: Số khối A xác định 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N) nào? • A= Z + N - Hs trả lời • Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng - Gv lấy vd cho hs tính số khối cho hạt nhân nguyên tử BT: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= 60, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa ngun tố hố học, hiểu kí hiệu nguyên tử II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, Định nghĩa: có nhắc đến ngun tố hố học, em có Nguyên tố hóa học gồm nguyên tử có thể nhắc lại định nghĩa? điện tích hạt nhân - Hs trả lờiGv kết luận Số hiệu nguyên tử (Z): Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử - Gv thông tin nguyên tố gọi số hiệu ngun tố đó, kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử: - Gv lấy số ví dụ để hs xác định số Nguyên tố X có số khối A số hiệu Z kí khối, số hiệu nguyên tử : 23 63 39 56 hiệu sau: 11 Na; 29 Cu ; 19 K ; 26 Fe Số khối tính số n nguyên tố - Hs vận dụng Kí hiệu nguyên tử Số hiệu A Z X Củng cố: • Nêu định nghĩa về: ngun tố hóa học? • Trả lời câu hỏi: 1, 2/trang 13 4/14 sách giáo khoa 1.15/trang sách BT Dặn dò: • Chuẩn bị phần đồng vị, khối lượng nguyên tử • Làm câu hỏi trắc nghiệm Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM Lê Văn Thể Tiết 3: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử - Đồng vị Kiến thức cần hình thành - Tính tốn đồng vị - Ngun tử khối, khối lượng nguyên tử trung bình I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Hiểu : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố 2.Kĩ năng: Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị 3.Thái độ: Phát huy khả tư logic học sinh II TRỌNG TÂM: Khi số n hạt nhân nguyên tử nguyên tố khác tồn đồng vị Cách tính ngun tử khối trung bình III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm - IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) - Xác định số e, số p, số n, số khối, điện tích hạt nhân của: 1123 Na; 2963Cu; 1939 K ; 2656 Fe - Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 Tìm số khối A? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta biết cách tính số khối nguyên tử = Z+ N; Z nguyên tố không đổi, N thay đổi nào? Ngun tử khối tính sao? b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Đồng vị Mục tiêu: Củng cố đồng vị - Gv lấy vd đồng vị III/ ĐỒNG VỊ: HNhững nguyên tử Đồng vị nguyên tử có số proton, khác gọi đồng vị số nơtron nên số khối khác Vd : Nguyên tố hiđro có đồng vị : nguyên tố ? Proti H Đơteri H Triti H - Hs trả lời - Gv kết luận Hoạt động 2:Nguyên tử khối-Ngun tử khối trung bình Mục tiêu: Biết cách tính nguyên tử khối trung bình - Đơn vị khối IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA lượng CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC: Giáo án hố học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= nguyên tử tính Nguyên tử khối A(khối lượng tương đối nguyên tử): Cho nào? Kí hiệu? biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị - Hs trả lời khối lượng nguyên tử - Gv thông tin Do khối lượng e nhỏ nên nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối trung bình A : - Gv thông tin đưa Do nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng nguyên tử biểu thức tính khối trung bình: A= A1 x1 + A2 x2 + + An xn 100 A1,A2,…,An : ng.tử khối đồng vị X1,x2,…,xn: % số ng.tử đồng vị Hoạt động 3:Vận dụng Mục tiêu: Rèn kĩ tính ngun tử khối trung bình - Gv cho hs ghi đề, yêu cầu hs trình bày ý BT1: Clo có đồng vị: 1735Cl (chiếm 75,77%) 37 tưởng giải toán 17 Cl (chiếm 24,23%) - Một hs lên bảng -Hãy tìm A Cl =? Giải: 75,77 * 35 + 24,23 * 37 = 35,5 100 BT2: Cho A Cu =63,54 Tìm % 2965Cu ? -Gọi% 2965Cu x % 2963Cu 100-x 65 x + 63(100 − x) =63,54 100 =>x = 27% = % 2965Cu A - Gv cho hs ghi đề - Hs thảo luận tìm cách giải - Đại diện nhóm lên bảng - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - Gv đánh giá Cl = 63 29 Cu ? % 2963Cu = 100-27 = 73% Củng cố: - Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình - Cấu tạo nguyên tử ? - Mối liên hệ loại hạt nguyên tử ? Dặn dò: - Làm tập 3,6,7,8/14 SGK - Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 - Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Thành phần cấu tạo nguyên tử, Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hố học, Số hiệu ngun tử,kí hiệu ngun tử, đồng vị, nguyên tử khối TB (2)Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Tiết 4: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức cần hình thành - Thành phần nguyên tử đặc điểm loại hạt Hệ thống hoá nguyên tử - Nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích hạt nhân - Định nghĩa nguyên tố hố học, kí hiệu ngun tử, đồng vị, ngun tử khối, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ xác định số electron, số proton, số nơtron nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử 3.Thái độ: Tự giác học tập, hoạt động nhóm II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, tập cho hs làm trước *Học sinh: Ôn cũ, làm tập trước đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) - Làm tập 8/14 SGK - Kiểm tra số hs 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu thành phần nguyên tử Bây củng cố lại kiến thức học vận dụng vào làm tập b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Câu hỏi trắc nghiệm Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị, Câu 1: Phát biểu sau không đúng? Hs: Thảo luận trả lời Trong nguyên tử ln ln có số proton số electron Câu 1: A số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron A 2, B 3, 4, C 1, D 2, 35 37 Câu2: Có đồng vị sau: H ; H ; H ; 17 Cl; 17 Cl Hỏi tạo Câu 2: C phân tử hiđroclorua có thành phân đồng vị khác nhau? A B 12 C D Câu 3: Những điều khẳng định sau có phải ? a) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 3: b) Số proton nguyên tử số nơtron Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= c) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử a) Đúng d) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton b) Sai e) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron c) Đúng f) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton d) Đúng nơtron 1:1 e) Sai Câu hỏi trắc nghiệm:1, 2, 3/trang SGK; 1.15/trang SBT;1, 2, f) Sai 3/trang 13 SGK Hoạt động 1: Câu hỏi tự luận Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số hạt, điện tích nguyên tử biết kí hiệu nguyên tử, tính phần trăm đông vị, số nguyên tử đồng vị Hs làm việc theo nhóm, đại diện lên bảng, Câu 1: nhóm khác nhận xét Gv đánh giá, giải a) KHNT Số p Số n Số e Số khối thích 35 17 18 17 35 Câu 1: Có loại nguyên tử sau: 17 Cl 35 37 37 • 17 Cl ; 17 Cl 17 20 17 37 17 Cl 12 13 14 12 • C; C; C 6 12 6C a/ Xác định số nơtron, số proton, số e số 13 13 6C khối loại nguyên tử trên? 14 14 6C b/ Định nghĩa đồng vị? b) Hs tự giải Câu 2: Cho nguyên tử: 10 64 84 11 109 63 40 39 106 Câu 2: A; 29 B; 36 C ; D; 47 G ; 29 H ; 19 E ; 19 L; 47 J a/ Định nghĩa: A D; B H; E L; G a) Các cặp nguyên tử đồng vị Vì chúng có số proton khác sơ khối J? Giải thích? A b/ Một ngun tử X có số hiệu Z, số khối A b) Z X kí hiệu nào? Câu 3: 4hs lên bảng Câu 3: BT 6, 7/trang 14 SGK Củng cố: Củng cố xen tập Dặn dò: Nắm vững kiến thức học, chuẩn bị “Cấu tạo vỏ nguyên tử” Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn: Ngày ký duyệt: TTCM : LÊ VĂN THỂ Tiết : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng -Biết được: Số electron tối đa lớp, phân lớp -Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 2.Kĩ năng: Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Thái độ: Kích thích u thích mơn học II TRỌNG TÂM: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mơ hình mẫu hành tinh nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (7 phút) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 36 Trong đó, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Tìm A? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Vỏ nguyên tử tạo nên hạt nào? - Hs trả lời Các electron lớp vỏ nguyên tử chuyển động nào? Bây tìm hiểu xem b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử Mục tiêu: Phân biệt chuyển động electron nguyên tử theo quan niệm cũ I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ: 1.Quan niệm cũ : Electron chuyển động quanh hạt nhân - Gv thông tin trình chiếu mơ hình ngun tử theo quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn ngun tử Bo hs quan sát Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= - Theo quan niệm đại (Mẫu nguyên tử hành tinh) electron chuyển động nào? 2.Quan niệm đại: Các electron chuyển động - Hs trả lời nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo - Gv trình chiếu mơ hình ngun tử khơng xác định tạo thành đám mây e gọi obitan đại cho hs quan sát Hoạt động2: Lớp electron phân lớp electron Mục tiêu: Biết nguyên tử có lớp e, mối lớp e có phân lớp thứ tự mức lượng lớp electron Các electron chuyển động không theo II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: Lớp electron: quỹ đạo định khơng phải - Gồm e có mức lượng gần hỗn loạn mà tuân theo quy luật - Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức định lượng thấp đến mức lượng cao( từ ) - Gv thông tin lớp phân lớp mức lượng ứng với lớp electron: Mức lượng n Tên lớp K L M N O P Q 2.Phân lớp electron: - Mỗi lớp chia thành phân lớp - Các e phân lớp có mức lượng - Có loại phân lớp: s, p, d, f - Lớp thứ n có n phân lớp ( với n ≤ 4) - Hoạt động 3: Số electron tối đa lớp, phân lớp Mục tiêu: Biết nắm vững số electron tối đa lớp, phân lớp electron III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP: 1.Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f - Gv thông tin sô electron tối đa Số electron tối đa 10 14 phân lớp phân lớp Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa - Gv cho hs biết sô electron tối đa 2.Số electron tối đa lớp thứ n 2n2 e (n ≤ 4) lớp thứ n (n ≤ 4) 2n2 Lớp thứ n 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 5(O) 6(P) 7(Q) - Gv yêu cầu hs cho biết phân bố e Phân bố e 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s tối đa 4ptrên 5p phân lớp phân lớp 2p số e 3p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d lớp 4f 5f 6f 7f - Gv trình chiếu khung trống, hs phát biểu phân bố e Trình Số e tối đa/ lớp: 2e 8e 18e chiếu mơ hình nguyên tử một32esố 32e 32e 32e 2n e nguyên tố Hoạt động4 : Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số lớp electron, xác định số hạt, phân bố e nguyên tử Hs thảo luận làm tập Bài 1: Xác định số lớp e nguyên tử 147 N, 24 12 Mg 40 Đại diện nhóm lên bảng trình bày Bài 2: Ngun tử agon có kí hiệu 18 Ar Nhóm khác nhận xét 2 2 2 6 6 6 10 10 10 10 14 14 14 10 14 10 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Tiết 64: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan - Tốc độ phản ứng hoá học Kiến thức cần hình thành - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học - Sự chuyển dịch cân I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hố học nêu thí dụ 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Cân hóa học, chuyển dịch cân hóa học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch Mục tiêu: Học sinh biết phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch GV hướng dẫn HV I Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học : hiểu phản ứng Phản ứng chiều : phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải chiều phản MnO2 , t0 ứng thuận nghịch Vd: 2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược(1) Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch Hoạt động 2: Cân hoá học Mục tiêu: Học sinh biết cân hoá học 146 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= GV hướng dẫn Hs tập phân tích số liệu thu từ thực Cân hóa học : nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol ≠ t 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol GV hướng dẫn HV (GV treo hình vẽ 7.4) - Lúc đầu chưa có HI nên số mol HI - Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc v t max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo - Định nghĩa: CBHH trạng thái thành lại phân huỷ cho H2, I2 , tăng phản ứng thuận nghịch tốc độ phản Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân ứng thuận tốc độ phản ứng Cbhh gì? nghịch - HS dựa vào SGK định nghĩa cân hóa học - CBHH cân động - HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân - Ở trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng động? chất sản phẩm - GV lưu ý HS chất có hệ cân Hoạt động 3: Sự chuyển dịch cân Mục tiêu: Học sinh biết chuyển dịch cân -GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk II Sự chuyển dịch cân -GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O4 hóa học : 2NO2 (k) N2O4 (k) 1.Thí nghiệm : sgk (nâu đỏ) (khơng màu) 2.Định nghĩa : Sự chuyển -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống dịch cân hóa học nghiệm, Hs cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO hay dịch chuyển từ trạng thái N2 O4 ? cân sang trạng -GV bổ sung: tồn N 2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4] tăng thêm so ban thái cân khác tác đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ động từ yếu tố bên -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi lên cân nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Củng cố: CBHH chuyển dịch cân Dặn dò: Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Rút kinh nghiệm : 147 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Tiết 65: Bài 38: CÂN BẰNG HỐ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan - Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân hoá học - Sự chuyển dịch cân Kiến thức cần hình thành - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học - Nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê - Ý nghĩa cân hoá học I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các yếu ảnh hưởng đến cân hố học - Nội dung ngun lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hoá trường hợp cụ thể 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Sự chuyển dịch cân hóa học, ngun lí Lơ Sa- tơ- liê III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều? Sự chuyển dịch cân bằng? 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nồng độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nồng độ chất GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ học vn? Nồng độ chất có thay đổi hay không? 1.Ảnh hưởng nồng độ: -Khi thêm CO2 vt hay tăng? Ví dụ: Xét phản ứng: HS: + vt = ,[chất ] không thay đổi C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + vt tăng + Khi thêm CO2 [CO2] tăng vt tăng GV bổ sung: Cân cũ bị phá vỡ, cân xảy phản ứng thuận (chiều làm giảm thiết lập, nồng độ chất khác so với cân [CO2] ) 148 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= cũ + Khi lấy bớt CO2 [CO2] giảm -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận tăng vt < xảy phản ứng nghịch làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? (chiều làm tăng [CO2]) HS: làm giảm [CO2] Vậy : Khi tăng giảm nồng độ -GV: Em nhận xét phản ứng thuận nghịch chất cân cân tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển chuyển dịch theo chiều làm giảm tác phía nào? dụng việc tăng giảm nồng độ Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 chất HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến hưởng nồng độ cân hệ Hoạt động 2: Ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng áp suất đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi áp suất GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để 2.Ảnh hưởng áp suất : giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Khi tăng giảm áp suất chung Ví dụ: Xét phản ứng: hệ cân cân N2O4 (k) 2NO2 (k) chuyển dịch theo chiều làm -Nhận xét phản ứng: giảm tác dụng việc tăng +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận giảm áp suất làm tăng áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch áp suất khơng ảnh hưởng đến làm giảm áp suất cân -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) + Khi tăng p chung số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học Mục tiêu: Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học, dự đoán chiều chuyển dịch cân thay đổi nhiệt độ GV đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: giúp HV tìm hiểu ảnh hưởng *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để Xét phản ứng: tạo sản phẩm Kí hiệu: ∆ H > N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí +58kJ hiệu ∆ H < (khơng màu ) (nâu đỏ) *Ví dụ: Xét phản ứng: +Khi đun nóng hỗn hợp màu nâu N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆ H = +58kJ (nâu đỏ) đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản (khơng màu ) ứng xảy theo chiều thuận nghĩa -Nhận xét: chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản +Phản ứng thuận thu nhiệt ∆ H = +58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt ∆ H =-58kJ < ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp màu nâu -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: Khi tăng đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm 149 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản tác dụng giảm nhiệt độ) ứng) Hoạt động 4: Ngun lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác Mục tiêu: Biết nguyên lí chuyển dịch cân vai trò chất xúc tác GV : Em nêu điểm giống chiều Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơchuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến phản ứng cân chịu tác động từ bên biến thuận nghịch đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển HS nêu nguyên lí dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác: - Khơng ảnh hưởng đến CBHH - Làm cho CB thiết lập nhanh Hoạt động 5: Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Mục tiêu: Biết cách tăng hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học GV đặt câu hỏi IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học đàm thoại HS Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) +O2 (k) 2SO3 (k) ∆ H < Giải: GV lấy thêm Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: ví dụ minh hoạ + dư khơng khí ( dư oxi) CaCO3 (r) + nhiệt độ cao 4500C CaO(r) + CO2(k) + xúc tác V2O5 ∆H < Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) ∆ H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Củng cố: Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH, ý nghĩa CBHH Dặn dò: Xem lại chương Rút kinh nghiệm : 150 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 1) Tiết 66: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân - Có thể dùng biện pháp để tăng Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa tốc độ phản ứng hoá học xảy học chậm điều kiện thường - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - GV HS thảo luận giải tập số - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn (SGK) BT4/168 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H 2O - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái *Dạng2: Cân hoá học gọi CBHH? -Khi Vt = Vn - Có thể trì CBHH để khơng -Có thể trì biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách -Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng 151 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= nào? - Thế CDCB ? * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân - Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? - Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P Hoạt động 2:Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-liê để xác định chiều chuyển dịch cân Hoạt động 4: Bài tập BT5: - Hút khí CO2, nước Làm tập 5, 6, - Đun nóng HS đứng chỗ trả lời BT6: a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận BT7: a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Đọc “ Hằng số cân bằng” Rút kinh nghiệm: 152 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC (tiết 2) Tiết 67: I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học 2.Kĩ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hố học trường hợp cụ thể 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ cũ b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm Hoạt động 1: Vận dụng: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hồn thành nhóm: Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: Câu 1: C N2 + H2 ƒ NH3 ∆H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 2: B ƒ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: Câu 3: A 153 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= CaCO3 (r) ƒ CaO(r) + CO2(k) ∆H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 ƒ N2O4 ∆ H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ Câu 4: C B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: Câu 5: C ƒ CO + H2O CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: Câu 6: A N2 + O2 ƒ 2NO ∆ H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: Câu 7: A ƒ N2O4 (k) 2NO2 (k) là: [ NO2 ] A K = [ N 2O4 ] C K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] B K = [ NO2 ] [ N 2O4 ] D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H 2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC Câu 8: C Câu 9: A Câu 10: CM = 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t: H2O(k) + CO(k) ƒ H2(k) + CO2(k) Bđ 0,03M 0,03M 0 Pư x x x x Cb 0,03-x 0,03-x x x 154 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= A 0,01733M B 0,01267M Ta có: x.x C 0,1733M D 0,1267M [ H ] [ CO2 ] =1,873 K C= = [ H 2O ] [ CO ] ( 0, 03 − x ) x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A Hoạt động 2: Giải - Gv thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời - Một hs lên bảng làm câu 10 Củng cố: GV tổng kết luyện tập Dặn dò: Ơn lại tồn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ôn tập kiểm tra học kì Rút kinh nghiệm: 155 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Tiết 68: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn - Kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Gv phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề Sơ lược đề cương (Những cương) tập làm Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm trình học) khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý chất học, cho biết cấu trúc đề Dặn dò: Làm tập đề cương Rút kinh nghiệm: 156 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= Ngày soạn : Ngày ký duyệt: TTCM : Lê Văn Thể Tiết 69: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Thái độ: Nghiêm túc, tập trung II TRỌNG TÂM: Rèn luyện kĩ giải toán axit sunfuric II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng -phát vấn -kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) *Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học Lấy đề cương để ôn tập b.Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Học sinh làm tập theo nhóm Lên bảng trình bàyNhóm (Những tập làm khác nhận xét, bổ sungGV đánh giá, hướng dẫn cách trình bày trình học) Củng cố: Nhắc lại số điểm quan trọng cần ý giải tập hỗn hợp Dặn dò: Học bài, làm tập, chuẩn bị tốt cho kiểm tra Rút kinh nghiệm: 157 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HKII- LỚP 10CB A Lí thuyết: I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hoá ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế I.Chương 5: NHĨM HALOGEN Các Halogen Độ âm điện Tính oxi hoá Phản ứng với H2 Phản ứng với H2O Các dung dịch HX F Cl Br I 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hố giảm dần F2+H2 → 2HF ( no ) as Cl2+H2 → 2HCl t Br2+H2 → 2HBr I2+H2 ‡ˆ ˆˆt ˆ†ˆˆ 2HI 2F2+2H2O4HF+ O2 Cl2+H2O ƒ Br2+H2O ƒ Hầu không tác dụng HI −252o C HF HCl+HClO o HCl HBr+HBrO HBr o Tính axit tính khử tăng dần +1 Các hợp NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hố mạnh chất clo với oxi Nhận biết FClBrIcác ion Không tác dụng Kết tủa trắng AgCl Kết tủa vàng nhạt AgBr Kết tủa vàng AgI Halogenua dd AgNO3 III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 O3 S Tính oxi hố mạnh Tính oxi hố mạnh oxi Thể tính oxi hố tính khử − + + + +6 Tính chất hợp chất H2 S S O2 H S O3 S O3 H S O4 lưu huỳnh Tính khử mạnh Tính oxi hố tính khử Tính oxi hố mạnh + O2 O + H O Sản xuất H2SO4 2 → SO3 S FeS2 → SO2 → H2SO4 V2 O5 ,t o công nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 BaSO4↓màu trắng không tan axit B Các dạng tập: 1) Xác định tên, vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử cấu hình e lớp ngồi ion 2) Tính chất hố học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 158 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= 5) Hoàn thành dãy chuyển hoá 6) Nhận biết 7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định cơng thức hố học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài tốn hỗn hợp kim loại C Bài toán: 1) BT8/114 SGK 2) BT10/139 SGK 3) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a.S → → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 b.Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 c.H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 4) Hồn thành HTHH: a Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng l P + H2SO4 b FeO + H2SO4 đặc nóng m Mg + H2SO4 đặc c Fe + H2SO4 đặc nóng n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng d Fe2O3 + H2SO4 loãng o KBr + H2SO4đặc e Al + H2SO4 loãng p FeS2 + H2SO4 đặc f Al+ H2SO4 đặc nóng q FeCO3 + H2SO4 đặc g Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng x Fe3O4 + H2SO4 đặc h CuO + H2SO4 đặc nóng y Zn + H2SO4 đặc k Cu + H2SO4 đặc z Ag + H2SO4 đặc nóng 5) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 d) H2SO4, HNO3, HCl 6)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: BaCl2, NaCl, H2SO4 7)Cân phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O t Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O t Al + H2SO4 đặc → Al2(SO4)3 + S + H2O t Ag + H2SO4 đặc → Ag2SO4 + SO2 + H2O t Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O t FeS2 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M 9) Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại o o o o o 159 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 ============================================================= 10) Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại a Tính nồng độ % H2SO4 b Dẫn tồn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II 160 ... nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10- 10 m • Ngun tử có kích thước lớn so với kích thước hạt nhân ( 10 1 nm = 10. 000 lần) 10 5 nm • de,p ≈ 10- 8nm Khối lượng nguyên... bày Bài 2: Ngun tử agon có kí hiệu 18 Ar Nhóm khác nhận xét 2 2 2 6 6 6 10 10 10 10 14 14 14 10 14 10 Giáo án hoá học lớp 10 - Năm học 2016-2017 =============================================================... 1,6605 .10- 27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Củng cố: Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa • 1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Dặn dò: • 3,4,5/trang 9/SGK