Giáo án hóa học lớp 10 cơ bản soạn theo chương trình đổi mới file word

GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2 tiết) I-Mục tiêu học : 1.Kiến thức : Giúp học sinh nhớ lại kiến thức học lớp * Các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa trị * Các cơng thức tính đại lượng hóa học: mol, thể tích, khối lượng, tỉ khối *Định nghĩa dung dịch * Các loại nồng độ * Sự phân loại hợp chất vơ * Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Kĩ năng: Rèn luyện cho học sinh kĩ giải dạng tập: * Cấu tạo ngun tử * Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất * Tìm số mol, thể tích, khối lượng * Nồng độ dung dịch * Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu tạo ngun tử Thái độ: - Thích thú mơn hóa học Nghiêm túc học tập II Phương pháp giảng dạy : -Vấn đáp kết hợp với sử dụng tập III Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp: sĩ số học sinh 2.Thiết kế học: Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: Nội dung 1.Nguyên tử: - GV yêu cầu HS nêu khái niệm thành phần cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất - Nguyên tử cấu tạo phần: lớp vỏ mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương  Hạt nhân nằm tâm ngun tử, gồm có: hạt proton (p) mang điện tích dương hạt nơtron không mang điện Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron  Lớp vỏ có hay nhiều electron (e) mang điện tích âm  Khối lượng electron nhỏ khối lượng proton 1836 lần -GV giải thích cho HS hiểu cách tính khối lượng -Khối lượng nguyên tử coi khối nguyên tử dựa vào khối lượng hạt lượng hạt nhân nguyên tử Như vậy: proton hạt nơtron nguyên tử GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 KLNT = khối lượng proton + khối lượng nơtron Hoạt động 2: 2.Nguyên tố hóa học: GV nhắc lại định nghĩa nguyên tố hóa học GV yêu cầu HS trả lời nguyên tử ngun tố hóa học có đặc điểm gì? HS: có tính chất hóa học giống - Là tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân - Những nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống Hoạt động 3: 3.Hóa trị nguyên tố: GV hóa trị gì? HS : số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác GV yêu cầu HS nêu hóa trị số nguyên tố HS: Hóa trị I: Na, K, Ag, Cl, H… -Hóa trị II: Ba,Ca, Zn, SO42-, Cu… -Hóa trị III: Al, PO43-, Fe… GV: Tính hóa trị photpho, cacbon lưu huỳnh hợp chất sau: P2O5, CO, SO2, SO3 HS: Trong P2O5, P có hóa trị V Trong CO, C có hóa trị II Trong SO2, S có hóa trị IV Trong SO3, S có hóa trị VI - Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 4: 4.Định luật bảo toàn khối lượng: GV: cho HS nêu định luật bảo tồn khối lượng HS:Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm A+B→C+D Khi đó: mA + mB = mC + mD Hoạt động 5: 5.Mol HS: định nghĩa mol HS: nêu cơng thức tính số mol suy cách tính đại lượng lại Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất Cơng thức tính số mol theo: -Khối lượng: n = m / M -Thể tích (ở đktc): n = V / 22,4 -Số phân tử chất A: n = A / (6.1023) Ví dụ: tính số mol 5,4 gam Al, 3,36 lít CO2 đktc nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol) GV: Nêu ví dụ u cầu HS tính HS: Tính tốn trả lời kết - Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hiđro hóa trị nguyên tố Oxi - Quy tắc hóa trị: gọi a, b hóa trị nguyên tố A B Gọi x, y số lượng nguyên tử nguyên tố A B Trong cơng thức AxBy, ta có: a.x = b.y GV: NGUYỄN THỊ DUNG Hoạt động 6: GV: Tỉ khối chất khí có ý nghĩa gì? HS: Cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần HS: Nêu cơng thức tính tỉ khối GV: dA/B < : khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B Hoạt động 7: GV: em nêu định nghĩa dung dịch, độ tan gì? HS: trả lời câu hỏi GV HS: nêu định nghĩa nồng độ dung dịch, nồng độ mol đưa cơng thức tính GV: Đưa thêm cơng thức tính khối lượng riêng HS: Tính tốn tìm mối liên hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol Giáo án hóa học 10 nCO2 = 3,36 /22,4 = 0,15 (mol) 6.Tỉ khối chất khí: dA/B = MA / MB ⇒ MA = dA/B MB dA/KK = MA / 29 Dung dịch: - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Độ tan (S): số gam chất hòa tan 100 gam H2O để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Nồng độ phần trăm (C%): số gam chất tan có 100 gam dung dịch C% = (mct* 100%) / mdd -Nồng độ mol (CM): số mol chất tan có lít dung dịch CM = n / Vdd d = m /V Hoạt động 8: GV: Các hợp chất vô chia làm loại? Đó loại nào? HS: Thảo luận trả lời câu hỏi lên bảng Sự phân loại hợp chất vô cơ: chia làm loại a.Oxit: hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác - Oxit bazơ: CaO, FeO, Na2O… - Oxit axit: CO2, SO2, P2O5…… b.Axit: hợp chất mà nguyên tử có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3… c Bazơ: hợp chất gồm kim loại liên kết với nhóm hiđoxit (-OH) Ví dụ: NaOH, KOH, Cu(OH)2 d Muối: hợp chất kim loại liên kết với gốc axit Ví dụ: NaCl, K2CO3… Hoạt động 9: GV: Cung cấp nội dung tập cho HS Bài tập: Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d = 1,2 g/ml) vào GV: NGUYỄN THỊ DUNG HS: Vận dụng kiến thức học dung dịch để giải tập GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi: có phản ứng xảy ra, viết phương trình phản ứng Chất dư sau phản ứng GV: hướng dẫn HS tính kết tập Giáo án hóa học 10 350 ml HCl 2M (d = 1,5 g/ml) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l chất tạo thành Giả sử chất rắn tích khơng đáng kể Giải: nHCl = 0,35 * = 0,7 (mol) nAgNO3 = 0,5 * = 0,5 (mol) Phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 bđ: 0,5 mol 0,7 mol pứ: 0,5 mol → 0,5 mol → 0,5 mol → 0,5 mol sau pứ: mol 0,2 mol 0,5 mol 0,5 mol -Sau phản ứng: HCl dư: 0,2 mol; HNO3: 0,5 mol - Vdd sau phản ứng = 0,3 + 0,5 = 0,8 ( l ) - CM (HCl) = 0,2 / 0,8 = 0,25 (mol/l) - CM (HNO3) = 0,5 / 0,8 = 0,625 (mol) - mdd (AgNO3) = 500 * 1,2 = 600 (g) - mdd (HCl) = 350 * 1,5 = 525 (g) - mdd (AgCl) = 0,5 * 143,5 = 71,75 (g) - Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = mdd (AgNO3) + mdd (HCl) - mdd (AgCl) = 600 + 525 – 71,75 = 1053,25 (g) IV Dặn dò: GV yêu cầu học sinh xem trước thành phần nguyên tử Chủ đề 1: Nguyên tử Số tiết: tiết A GIỚI THIỆU CHUNG I Tên chủ đề: Nguyên tử II Mô tả chủ đề: Chủ đề thuộc chương 1, gồm bài: - Bài 1: Thành phần nguyên tử - Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học – Đồng vị GV: NGUYỄN THỊ DUNG - Bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử - Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử - Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử - Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử III Nội dung chủ đề: - Thành phần nguyên tử: Giáo án hóa học 10 NGUYÊN TỬ Hạt Điện tích Khối lượng Vỏ nguyên tử electron (e) -1,602 10-19C = -eo= 1≈ 0,00055 u Hạt nhân proton (p) 1,602 10-19C = eo = 1+ ≈ 1u nơtron (n) ≈ 1u - Nguyên tố hóa học:  Gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân (Z+)  Đồng vị: nguyên tử có số proton, khác số nơtron nên số khối A khác - Nguyên tử khối trung bình: nhiều nguyên tố hóa học tồn nhiều đồng vị tự nhiên nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình - Cấu tạo vỏ nguyên tử:  Lớp electron: + Gồm electron có mức lượng gần +Thứ tự lớp electron xếp từ theo mức lượng từ thấp lên cao  Phân lớp electron: +Gồm electron có mức lượng +Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f - Cấu hình electron nguyên tử:  Thứ tự mức lượng nguyên tử  Các bước để viết cấu hình electron nguyên tử theo thứ tự mức lượng nguyên tử B.TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ: I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Biết - Thành phần nguyên tử - Định nghĩa ngun tố hóa học - Kí hiệu ngun tử - Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton số electron - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - Sự chuyển động electron nguyên tử - Cấu tạo vỏ nguyên tử - Số electron tối đa lớp, phân lớp - Thứ tự phân lớp electron theo chiều tăng lượng - Sự phân bố electron lớp, phân lớp GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 - Đặc điểm lớp electron Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Xác định số electron, số proton, số nơtron cho kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Xác định số electron lớp nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên, từ suy tính chất hóa học Thái độ: Học sinh có thái độ tích cực - Có hứng thú học tập mơn học - Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực - Ý thức vận dụng tri thức hóa học vào thực tế sống 4.Năng lực cần phát triển: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: học sinh biết thành phần nguyên tử, khái niệm nguyên tố hóa học, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - Năng lực làm thí nghiệm: quan sát thí nghiệm, mơ hình sơ đồ rút nhận xét tồn electron, hạt nhân nguyên tử, phân bố electron lớp phân lớp - Năng lực tính tốn hóa học: tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính số proton, nơtron electron, tính số khối hạt nhân nguyên tử - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: + Giải thích tìm thành phần nguyên tử + Vận dụng kiến thức hóa học phát hiểu rõ ứng dụng đồng vị phóng xạ sinh học, nông nghiệp y học II Chuẩn bị giáo viên học sinh: GV chuẩn bị: - Sơ đồ thí nghiệm Tơm-xơn phát tia âm cực - Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân ngun tử - Chuẩn bị mơ hình mẫu hành tinh nguyên tử Rơ – dơ – pho, Bo Zom- mơ – phen - Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử ba đồng vị nguyên tố hiđro -Giáo án giảng dạy, SGK - Chuẩn bị dạng tập phù hợp với nội dung chủ đề để học sinh làm HS chuẩn bị: - Đọc trước nội dung học - Làm tất tập sau nội dung học - Nắm vững tất kiến thức trọng tâm nội dung III Phương pháp -Diễn giải, đàm thoại gợi mở, đặt vấn đề giải vấn đề IV Tiến trình học: GV: NGUYỄN THỊ DUNG Nội dung 1: Thành phần nguyên tử Giáo án hóa học 10 1.1 Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử Các lực cần hình thành cho học sinh: - Biết thành phần nguyên tử, khối lượng điện tích e, p, n - Rút nhận xét kết luận hình thành tia âm cực khám phá hạt nhân nguyên tử quan sát sơ đồ mơ hình thí nghiệm - So sánh khối lượng điện tích e, p, n Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung I Thành phần cấu tạo nguyên tử: 1.Electron: GV: dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Tơm – xơn a Sự tìm electron: GV: Tia âm cực có đường truyền nào? Điện tích tia âm cực gì? HS: dựa vào thí nghiệm trả lời câu hỏi GV rút kết luận GV: nhấn mạnh cho HS lưu ý hạt có khối lượng nhỏ điện tích âm electron - Thí nghiệm Tơm – xơn (J.J Thomson) (SGK) - Đặc tính tia âm cực:  Chùm hạt vật chất có khối lượng chuyển động với vận tốc lớn  Truyền thẳng khơng có tác dụng điện trường  Là chùm hạt mang điện tích âm - Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực electron Kí hiệu: e b Khối lượng điện tích e: - Khối lượng: me = 9,1094 10-31 kg - Điện tích: qe = - 1,602 10-19 C, dùng làm điện tích đơn vị, kí hiệu: - eo quy ước 12.Sự tìm hạt nhân nguyên tử: GV: hướng dẫn HS đọc SGK, nhìn vào tranh vẽ rút kết luận HS: Dựa vào hướng dẫn GV để đưa kết luận - Thí nghiệm Rơ – dơ – (E.Rutherford) (xem hình vẽ SGK) - Kết luận:  Nguyên tử phải chứa phần mang điện tích dương tâm hạt nhân, có khối lượng lớn kích thước nhỏ so với kích thước ngun tử  Ngun tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương xung quanh electron tạo nên vỏ nguyên tử  Nguyên tử trung hòa điện ( p = e) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân GV: NGUYỄN THỊ DUNG GV: yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm Rơ – dơ – SGK để biết proton tìm cách nào? Khối lượng điện tích proton bao nhiêu? Giáo án hóa học 10 3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a.Sự tìm proton: - Proton thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, mang điện tích dương, kí hiệu p - Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg - Điện tích: qe = + 1,602 10-19 C Kí hiệu: eo quy ước 1+ b.Sự tìm nơtron: GV: kết luận hạt nơtron thành phần cấu tạo nguyên tử - Nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân ngun tử, khơng mang điện, kí hiệu n - Khối lượng xấp xỉ proton c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: GV: đưa kết luận hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử tạo thành proton nơtron Vậy: Thành phần cấu tạo nguyên tử: - Hạt nhân nằm tâm, gồm có proton nơtron - Vỏ nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân 1.2 Hoạt động 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Các lực cần hình thành cho học sinh: - Biết kích thước, khối lượng nguyên tử đơn vị khối lượng nguyên tử Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung II.Kích thước khối lượng nguyên tử: GV: hướng dẫn HS đọc SGK tìm hiểu kích thước khối lượng nguyên tử HS: ghi kết tìm vào 1.Kích thước: - Ngun tử ngun tố có kích thước vơ nhỏ - Ngun tử ngun tố khác có kích thước khác - Đơn vị nanomet (nm) hay angstrom (A0) 1nm = 10-9 m, 1A0 = 10-10 m, 1nm = 10 A0 2.Khối lượng: Khối lượng nguyên tử bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvC) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 1u = 1,6605.10-27 kg GV: NGUYỄN THỊ DUNG 1.3 Củng cố dặn dò: Giáo án hóa học 10 - GV: lưu ý với HS kiến thức cần nắm - Dặn học sinh nhà đọc trước bài: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học – đồng vị - Làm tất tập trang SGK Nội dung 2: Hạt nhân nguyên tử- Nguyên tố hóa học – Đồng vị 2.1 Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử Các lực cần hình thành cho học sinh: - Biết số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron nguyên tử - Tính số khối (A) tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung I Hạt nhân nguyên tử: GV: Nguyên tử cấu tạo từ hạt gì? Nêu đặc tính hạt? Hãy tìm mối quan hệ hạt dựa vào điện tích đặc tính chúng HS: Dựa vào gợi ý GV tham khảo SGK để trả lời câu hỏi Điện tích hạt nhân: - Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ - Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron Ví dụ: Nguyên tử Ca có Z = 20 + → Nguyên tử Ca có 20 p, 20 e 2.Số khối: GV: yêu cầu học sinh định nghĩa số khối GV: cho ví dụ HS: áp dụng kiến thức vừa học để giải GV: Nếu đề cho số khối số proton có tính số nơtron hay khơng? Nếu tính cơng thức gì? HS: dựa vào cơng thức học để trả lời câu hỏi GV - Là tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt nơtron (N) hạt nhân đó: A=Z + N Ví dụ1: Hạt nhân ngun tử nhơm (Al) có 13 proton 14 nơtron nên: A = 13 +14 = 27 Ví dụ 2: Hạt nhân nguyên tử oxi (O) có proton nơtron nên: A = + = 16 - Khi đề cho: số khối A số proton P số nơtron tính: N=A–Z Ví dụ 3: Nguyên tử Mg có A = 24 Z = 12 ⇒ Nguyên tử Mg có 12 proton, 12 electron 12 nơtron GV: NGUYỄN THỊ DUNG 2.2 Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học Giáo án hóa học 10 Các lực cần hình thành cho học sinh: - Hiểu ngun tố hóa học - Xác định số electron, số proton số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung II Nguyên tố hóa học: GV: yêu cầu HS nhắc lại khái niệm nguyên tố học lớp GV: lưu ý HS phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố + Nguyên tử hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ + Nguyên tố tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân GV: u cầu HS xem SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? GV: tổng quát lại mối quan hệ Z, P, E số điện tích hạt nhân 1.Định nghĩa: - Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Ví dụ: Tất ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố C Chúng có proton electron - Hiện có khoảng 110 nguyên tố hóa học 2.Số hiệu nguyên tử: số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố Kí hiệu Z - Khi đó: Z = số P = số E = Điện Tích Hạt Nhân Kí hiệu nguyên tử: GV: Viết kí hiệu nguyên tử bảng giải thích ý nghĩa chữ số HS: Ghi kí hiệu vào vận dụng để làm tập ví dụ Trong đó: A: số khối Z: số hiệu nguyên tử X: kí hiệu nguyên tố Ví dụ 1: Kí hiệu nguyên tử cho biết: - Số hiệu nguyên tử: Z = - Số khối: A = 14 - Số proton: P = - Số nơtron: N = A – P = 14 -7 = - Số electron: E = - Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 7+ - Điện tích hạt nhân: Z = +7 Ví dụ 2: Ngun tử Clo có 18 nơtron 17 proton Hãy viết kí hiệu nguyên tử P = Z = 17, N = 18 → A = P + N = 17 +18 = 35 ⇒ Kí hiệu nguyên tử: 10 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Hoạt động GV: nêu cách nhận biết ion SO42HS: Viết phương trình phản ứng Giáo án hóa học 10 a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit Nguyên liệu: S pirit sắt FeS2 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 2SO3 c/ Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 II-Muoái sunfat Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat Có loại muối: -Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 -Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-: 2-Nhận biết ion sunfat Thuốc thử: dd BaCl2 Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, không tan axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl V-Cuûng cố -Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric axit clohiđric -Axit sunfuric đđ làm khô khí sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2 VI-Dặn dò -Đọc ơn tập lại tồn kiến thức 33 -Làm tập 1,2,3,4,5,6 trang 143 SGK để chuẩn bị cho tiết luyện tập Ngày dạy: 18- 03 - 2014 Tiết 56: Luyện tập I Mục tiêu học: về:Axit sunfuric muối sunfat 129 GV: NGUYỄN THỊ DUNG - Củng cố tính chất axit H2SO4 muối Giáo án hóa học 10 2 SO - Làm tập có liên quan đến tính chất hoá học axit H2SO4 muối SO42 : tập nhận biết, tập pha chế dung dịch, tập định lượng II Chuẩn bị : Giáo viên : Chuẩn bị giáo án, hệ thống câu hỏi + tập Học sinh : Sách ghi chép, học bài, làm tập nhà III Tiến trình lên lớp: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Ổn định lớp * HĐ 1: Hs lên bảng trả lời * HĐ 1: Nhận biết dung dịch Dùng dung dịch Ba2+, tượng quan sát có kết tủa H2SO4 muối sunfat ta dùng thuốc thử nào? Hiện tượng quan trắng tạo thành sát gi? Ba 2  SO42   BaSO4 * HĐ 2: hs trả lời * HĐ 2: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2S Mt HCl Tt Dd BaCl2 Ko H2SO4  trắng tượng Gv cho học sinh trả lời Ko Ko H2S Ko tượng  trắng Dd HNO3 tượng  đen tượng AgNO3 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa, bổ H2SO4 + BaCl2   BaSO4  trắng + 2HCl sung HCl + AgNO3   AgCl  trắng + HNO3 H2S + 2AgNO3   Ag2S  đen + 2HNO3 * HĐ 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết dd sau : H2SO4, Ba(OH)2, K2SO4, NaCl * HĐ 3: Hs lên bảng làm tập Mt Dd BaCl2 Gv cho Hs nhận xét, sửa chữa bổ sung, ghi điểm HCl Tt Ko tượng Dd AgNO3  trắng H2SO4  trắng HNO3 Ko Ko tượng Ko H2S tượng  đen tượng * HĐ 4: Có 100ml dd H2SO4 98% * HĐ 4: Học sinh trình bày ý kiến ( D = 1,84 g/cm3) Người ta muốn a) mddH SO 98% = D.V = 1,84.100 = 184(g) pha lỗng thể tích H2SO4 184g H2SO498% 40 thành dung dịch H2SO4 40% 40% a) tính thể tích H2O cần dùng 130 GV: NGUYỄN THỊ DUNG b) Khi pha loãng phải tiến hành nào? 0% mH 2O Giáo án hóa học 10 58 184 40 184.58   mH 2O   266,8( g ) mH 2O 58 40 mH 2O 266,  266, 7(ml ) D b) lấy 266,7 ml H2O cho vào bình định mức, cho100 ml H2SO4 98% vào khuấy nhẹ tay VH 2O   * HĐ 6: Gv củng cố lại toàn IV Củng cố dặn dò – Bài tập nhà: Ôn tập lý thuyết chương chuẩn bị cho tiết luyện tập oxi-lưu huỳnh 131 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 Ngày 19 – 03 – 2014 25 – 03 - 2014 Tiết 57, 58 - BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : - Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi O2 ozon O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất Kỹ : - Viết cấu hình electron nguyên tử oxi lưu huỳnh - Giải tập đònh tính đònh lượng hợp chất lưu huỳnh II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại III THIẾT KẾ BÀI MỚI : Hoạt động thầy trò Hoạt động GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O S cho biết độ âm điện Oxi lưu huỳnh - Dựa vào cấu hình electron nguyên Nội dung A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh Cấu hình electron nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp có 6e tử O S dự đoán oxi lưu S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp huỳnh có tính chất hóa học ? electron lớp có 6e Dẫn thí dụ phản ứng để minh Độ âm điện họa - Độ âm điện O 3,44 132 GV: NGUYỄN THỊ DUNG HS : Vận động kiến thức học để trả lời Giáo án hóa học 10 - Độ âm điện S 2,58 Tính chất hóa học a) Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất hóa học - Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F Hoạt động : GV : - Tính chất hóa học H2S ? Giải thích H2S lại có tính chất Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa - Thành phần phân tử H2SO4 đóng vai trò “chất oxi hóa” dung dòch H2SO4 loãng dung dòch H2SO4 đặc ? HS : Vận dụng kiến thức học để trả lời viết phương trình phản ứng minh họa II Tính chất hợp chất lưu huỳnh Hidro sunfua - Dung dòch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh Lưu huỳnh dioxit - SO2 oxit axit SO2 + H2O  H2SO3 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric - SO3 laø oxit axit SO3 + H2O  H2SO4 - Dung dòch H2SO4 loãng có rính chất chung axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt :  Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vô cơ, hữu 133 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10  Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O hợp chất vô cơ, hữu B Bài tập : Bài : Đáp án D Hoạt động : GV : gọi học sinh làm tập từ đến trang 146, 147 SGK Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích b) Viết phản ứng Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 loãng 1) Fe + S  FeS FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S Fe + H2SO4  FeSO4 + H2S H2 + S →H2S Bài : Dùng que than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí lại khí cháy H2S, khí không cháy SO4 Bài : Nhỏ dung dòch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dòch HCl lại nhỏ vào BaSO3 BaSO4 kết tủa tan có bọt khí BaSO3, kết tủa không tan BaSO4 Bài : a) Khí H2S SO2 tồn bình xảy phản ứng 2H2S + SO2  3S + 2H2O b) Khí Cl2 O2 tồn bình không xảy phản ứng c) Khí HI chất khử mạnh Cl2 chất oxi hóa mạnh  Không tồn bình Bài : Gọi x, y số mol Zn, 134 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 Fe hỗn hợp Do S dư  Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản öùng Zn + S → ZnS xmol  xmol Fe + S → FeS ymol  ymol ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S xmol x mol FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S ymol y mol Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06  x = 0,04 y = 0,02  mZn = 2,6 (g) mFe = 1,12 (g) V CUÛNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại nội dung ôn tập VI DẶN DỊ : - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Xem trước 35 Bài thực haønh số 135 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 Ngày dạy: 26 – 03 - 2014 Tiết 51: Bài thực hành số TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I- Mục tiêu thực hành 1- Kiến thức Biết mục đích , bước tiến hành, kó thuật thực thí nghiệm: - Tính oxihoá oxi lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S) - Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) 2- Kó - Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành thí nghiệm an toàn, đảm bảo thí nghiệm làm kết đ - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II-Chuẩn bò 1-Dụng cụ - Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn: - Ống nghiệm: - Cặp ống nghiệm: - Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2 2- Hoá chất - Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt 136 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 - KMnO4, than gỗ 3-Chia nhóm thực hành: theo só số lớp học sinh/1 nhóm III- Thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1- Thí nghiệm 1- Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa oxi, lưu GV: Hướng dẫn học sinh tiến hành bước huỳnh thí nghiệm: - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa - Cần đánh gỉ lau dầu mỡ đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi phủ mặt đoạn dây thép Hiện tượng: Dây thép nung nóng cháy - Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lò so oxi sáng chói không thành lửa, không để tăng diện tích tiếp xúc hóa chất khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu phản ứng hóa học xảy bắn tung toé xung quanh pháo hoa Đó - Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào Fe3O4 đầu đoạn dây thép đốt nóng mẩu than trước Pt: 3Fe + 2O2 Fe3O4 cho vào lọ chứa khí oxi Mồi than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên - Cho cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép nóng chảy rơi xuống không làm vỡ lọ GV: u cầu hs rút kết luận tính chất 2-Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa lưu huỳnh oxi - Cho hỗn hợp bột Fe S vào đáy ống 2- Thí nghiệm nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa GV: lưu ý cho học sinh, thí nghiệm Fe + đèn cồn phản ứng xảy S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để Hiện tượng: Hỗn hợp bột Fe S ông tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trung tính , chòu nhiệt độ cao lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh Hs: rút kết luận tính chất lưu huỳnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thí nghiệm thành hợp chất FeS màu xám đen 3- Thí nghiệm - Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành bước thí nghiệm: + Đun nóng lưu huỳnh muỗng lửa đèn cồn + Sau đưa lưu huỳnh vào bình thủy tinh chứa khí oxi Hs: rút kết luận chung tính chất lưu huỳnh qua thí nghiệm IV- Báo cáo kết thực hành(mẫu) 1- Họ tên học sinh 2- Tên thực hành Fe + S FeS 3-Thí nghiệm 3: Tính khử lưu huỳnh Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bình đựng khí oxi Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với không khí, tạo thành khói màu trắng, làSO2 có lẫn SO3 Khí SO2 có mùi hắc, khó thở, gây ho Lớp 137 GV: NGUYỄN THỊ DUNG TT Tên TN Cách tiến hành TN Giáo án hóa học 10 Hiện tượng quan sát Phương trình phản ứng giải thích 138 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 Ngày dạy: 01 – 04 - 2014 Tiết 61, 62: CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC BÀI 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng chất xúc tác Kỹ : - Học sinh làm tập liên quan đến thay đổi tốc độ phản ứng II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY : - Phương pháp thuyết trình, nêu vấn đề đàm thoại III Chuẩn bị: Gv: soạn từ sgk sách tham khảo Hs: xem trước IV Tiến trình lên lớp: 1.Ổn định lớp: sĩ số, đồng phục vệ sinh lớp học 2.Kiểm tra cũ: không kiểm tra 3.Thiết kế mới: Hoạt động giáo viên học Nội dung kiến thức sinh Hoạt động GV : - Mơ tả bước thí nghiệm tượng xảy - Yêu cầu hs nhận xét, so sánh tượng cho biết phản ứng xảy nhanh HS: - Phản ứng (1) xảy nhanh xuất kết tủa trắng - Phản ứng (2) lát sau thấy màu trắng đục S xuất I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm : Nhỏ dung dòch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dòch BaCl2 0,1M Na2S2O3 0,1M BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1) Na2S2O3 + H2SO4  S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Nhận xét : Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vò thời gian Ví dụ: Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 0,0101M  Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây 139 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 Hoạt động II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: GV : mơ tả thí nghiệm dung dòch H2SO4 với dung dòch Na2S2O3 có nồng độ khác - Coác (a) 25ml Na2S2O3 0,1M - Coác (b) 10ml Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất  nồng độ Na2S2O3 0,04M - GV: mơ tả trường hợp dung dòch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - HS: rút nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dòch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ? HS : Quan sát trả lời Ảnh hưởng nồng độ: Hoạt động Từ liệu phản ứng nhận xét liên quan áp suất tác động phản ứng có chất khí tham gia Ảnh hưởng áp suất: Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k) - Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng 1,22.10-8 mol/(l.s) - Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng 4,88.10-8 mol/(l.s) Kết luận : Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng Hoạt động HS: Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dòch H2SO4 0,1M với dung dòch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường đun nóng khoảng 50oC Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời Ảnh hưởng nhiệt độ: Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác Kết luận : - Thực phản ứng dung dòch H2SO4 với dung dòch Na2S2O3 với lần nồng độ khác - Có thể thay thí nghiệm dung dòch HCl 0,1M dung dòch HCl 1M với viên kẽm giống Kết luận : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Thực tế thí nghiệm cho thấy thông thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần 140 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Hoạt động GV : u cầu HS quan sát phản ứng xảy mẫu đá vơi với dung dòch axit HCl (dư) có thể tích, nồng độ.HS nhận xét, so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 trường hợp từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất với tốc độ phản ứng Hoạt động GV : - Quan sát phân hủy H2O2 chậm dung dòch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận - Học sinh quan sát rút nhận xét - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 không bò tiêu hao Hoạt động : Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng Giáo án hóa học 10 Ảnh hưởng diện tích bề mặt: - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vôi có kích thước khác CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng chất xúc tác: - Thí nghiệm : xét phân hủy H2O2 chậm dung dòch nhiệt độ thường 2H2O2  2H2O + O2 - Khi cho vào bột MnO2 Kết luận : Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc III Ý nghóa thực tiễn tốc độ phản ứng - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí tạo nên nhiệt độ hàn cao 2) Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ? V CỦNG CỐ : - Giáo viên học sinh đàm thoại kiến thức học VI DẶN DÒ : 141 GV: NGUYỄN THỊ DUNG - Tổng hợp ghi nhớ kiến thức học - Làm tập 1,2,3,4,5, trang 153, 154 - Xem trước 37 thực hành số Giáo án hóa học 10 142 GV: NGUYỄN THỊ DUNG Giáo án hóa học 10 143 ... Chuẩn bị giáo viên học sinh: Giáo án hóa học 10 GV chuẩn bị: - Sơ đồ ô nguyên tố - Bảng HTTH - Bảng cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A - Sơ đồ bán kính ngun tử số nguyên tố - Sơ đồ... phân lớp? HS: Có mức lượng Giáo án hóa học 10 Thứ tự lớp ( n ) = Tên lớp: K L M N O P Q 2.Phân lớp: - Các electron phân lớp có mức lượng - Các phân lớp kí hiệu chữ thường s, p, d, f - Số phân lớp. .. 1,6605 .1 0- 27 kg GV: NGUYỄN THỊ DUNG 1.3 Củng cố dặn dò: Giáo án hóa học 10 - GV: lưu ý với HS kiến thức cần nắm - Dặn học sinh nhà đọc trước bài: Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học – đồng vị -