HOA HOC 11 ca nam soan theo doi moi

Ngày soạn: 21/08/2017 Tiết 01: ÔN TẬP: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HỒN, LIÊN KẾT HĨA HỌC, PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hố học ngun tử, định luật tuần hồn, BTH, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử , tốc độ phản ứng cân hóa học Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập áp dụng ĐLBT khối lượng… Thái độ: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực cần hướng tới : - Năng lực chung: tự học ; giao tiếp ; hợp tác ; tư logic, so sánh tổng hợp - Năng lực riêng: tư hóa học ; sử dụng ngơn ngữ hóa học ; tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, Ổn định tổ chức : Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy 11A7 Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : 3.1- Khởi động : Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 3.2- Hình thành kiến thức : + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Tổ chức hoạt dộng dạy học theo nhóm : bàn nhóm, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép nội dung thảo luận - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm xung phong trình bày kết Nhóm khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức A Các kiến thức cần ôn tập I Cấu tạo nguyên tử II BTH ngtố hoá học ĐLTH III Liên kết hố học IV Phản ứng oxi hóa- khử V Tốc độ phản ứng cân hóa học Phiếu học tập số Cho ngtố X,Y,Z có số hiệu ngtử 11,12,13 a Viết cấu hình e ngtử ? b Xác định vị trí nguyên tố BTH ? c Xác định tính chất hóa học ngun tố? So sánh tính chất hóa học ngun tố đó? d Viết CT oxít cao ngtố đó? So sánh tính chất hóa học hợp chất ? * Bài giải : a Viết cấu hình e - 11X : 1s2 2s2 2p6 3s1 - 12Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 - 13Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b Xác định ví trí : - 11X : số 11/Chu kì 3/ Nhóm IA - 12Y : số 12/Chu kì 3/ Nhóm IIA - 13Z : số 13/Chu kì 3/ Nhóm IIIA c Xác định tính chất hóa học : A,B,C kim loại ; có 1,2,3 e lớp ngồi - So sánh tính kim loại : 11X >12Y >13Z d Công thức oxit cao : X2O, YO, Z2O3 - So sánh tính bazơ : X2O> YO> Z2O3 Phiếu học tập số a So sánh liên kết ion lk CHT b Trong chất sau đây, chất có lk ion, chất có lk CHT: NaCl, HCl, H2O, Cl2 c Viết CTe, CTCT hợp chất có liên kết cộng hóa trị ? a So sánh –Giống nhau: Các ngtử liên kết với để có cấu hình e bền giống khí gần - Khác: Lk CHT LK ION Sự dùng chung e Sự cho nhận e lk hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu b LK ion: NaCl LK CHT: HCl, H2O, Cl2 c CTe: CTCT H: Cl H – Cl Cl : Cl: Cl – Cl H: O: H H–O–H Phiếu học tập số Lập PTHH phản ứng oxi hóa khử sau : a KMnO4+HClàKCl+MnCl2+H2O+Cl2 b Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+H2O *Bài giải : +7 -1 +2 a 2KMnO4+16HCl MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl + 8H2O - HCl : Chất khử , mơi trường - KMnO4 : Chất oxi hố - QT oxi hóa : 2Cl- Cl2 +2e - QT khử : Mn+7 + 5e Mn+2 b +5 +2 +4 2Cu+ 4HNO3àCu(NO3)2+2NO2+2H2O - Cu : Chất khử - HNO3 : Chất oxi hố , mơi trường - QT oxi hóa : Cu Cu+2 +2e - QT khử : N+5 + 1e N+4 Phiếu học tập số Cho PTHH : 2SO2 + O2 D 2SO3 ; rH < Hãy phân tích đặc điểm phản ứng , từ cho biết biện pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3 ? *Bài giải : Để tăng hiệu tổng hợp SO3 , phải tiến hành biện pháp sau : - giảm t0 ( pư thuận pư tỏa nhiệt) - Nồng độ : tăng [SO2] [O2] giảm [SO3] - Áp suất : tăng P(vì pư thuận có V khí giảm) Củng cố giảng: GV tổng kết ơn 5, Hướng dẫn nhà : Nhóm Halogen , nhóm O – S Ngày soạn: 21/08/2017 Tiết 02: ƠN TẬP: NHĨM HALOGEN – NHĨM OXI LƯU HUỲNH – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Hệ thống hố tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hóa học ơn tập nhóm Halogen, oxi – lưu huỳnh chuẩn bị ngiên cứu nhóm nguyên tố : nitơ – photpho Kỹ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… Thái độ : Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh Năng lực cần hướng tới : - Năng lực chung : tự học ; giao tiếp ; hợp tác ; tư logic, so sánh tổng hợp - Năng lực riêng : tư hóa học ; sử dụng ngơn ngữ hóa học ; tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy 11A7 Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : 3.1- Khởi động : Để chuẩn bị tốt cho việc tiếp thu kiến thức mới, cần điểm qua số kiến thức chương trình lớp 10 3.2- Hình thành kiến thức : + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Tổ chức hoạt dộng dạy học theo nhóm : bàn nhóm, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép nội dung thảo luận - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số - Hoạt động : Thảo luận phiếu học tập số + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Nhóm thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Các nhóm xung phong trình bày kết Nhóm khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức A Các kiến thức cần ôn tập I Nhóm Halogen: - F, Cl, Br, I: Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất nguyên tố nhóm halogen II Oxi - Lưu huỳnh - O2, S, O3: Là PK có tính OXH mạnh - Các hợp chất lưu huỳnh : H2S,SO2, SO3, H2SO4 B Luyện tập Phiếu học tập số Lập bảng so sánh nhóm VIA & nhóm VIIA nội dung sau ND so sánh Các nguyên tố hóa học Vị trí BTH Đặc điểm lớp e ngồi Tính chất chung đơn chất Hợp chất quan trọng Nhóm halogen F,Cl, Br,I Nhóm VIIA 7e Tính oxi hóa mạnh Oxi-Lưu huỳnh O, S, Se,Te Nhóm VIA 6e Tính oxi hóa >khử HCl, NaCl, Giaven, CaOCl2 H2S,SO2, SO3, H2SO4, Phiếu học tập số Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với d HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H (đktc) thoát ra, khối lượng muối tạo thành sau pứ g? a 50g b c 55,5g d 60g Giải tập hoá học phương pháp: Áp dụng ĐLBT khối lượng, điện tích Áp dụng ĐLBT điện tích: Mg àMg2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e x x 2x y y 2y + 2H + 2e H2 ß 11,2:22,4=0,5mol è 2x + 2y = hay x + y = 0,5 (1) Lại có: 24x + 56y = 20 (2) Từ (1) (2) giải hệ ta có x=0,25, y=0,25 m = 55,5 gam Đáp án c Phiếu học tập số Cho 31,84g hỗn hợp muối NaX, NaY với X,Y halogen chu kì liên tiếp vào dd AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa a Xác định tên X,Y b Tính số mol muối hỗn hợp Giải tốn nhóm halogen a/ Gọi CT chung muối: NaX NaX + AgNO3 NaNO3 + AgX -Theo ptpứ nNaX  nAgX 31,84 57, 34  X = 83,13 23  X 108  X -Do X, Y halogen chu kì liên tiếp: X < 83,13 < Y -Nên x brom (80) ; Y iot (127) b/ Gọi x,y NaBr, NaI 103 x  150 y  31,84 � �x  0, 28 � 31,84 à� � �x  y  23  83,13  0,3 �y  0, 02 � Củng cố: - GV hệ thống lại kiến thức nội dung học 5.Hướng dẫn nhà: Soạn “Sự điện li” Duyệt, ngày 28/8/2017 Tổ trưởng chuyên môn Vũ Đức Đạt Ngày soạn: 29/08/2017 CHƯƠNG : SỰ ĐIỆN LI TIẾT 03 – BÀI 01 : SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1, Kiến thức : Biết : Khái niệm điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu, cân điện li 2, Kĩ  Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li  Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu  Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ : Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư học sinh Năng lực cần hướng tới : - Năng lực chung : tự học ; giao tiếp ; hợp tác ; tư logic, so sánh tổng hợp ; vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn - Năng lực riêng : tư hóa học ; sử dụng ngơn ngữ hóa học ; tính tốn hóa học ; thực hành hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Thí nghiệm chứng minh : - Thử tính dẫn điện số dung dịch - So sánh tính dẫn điện dd HCl 0,1M & dd CH3COOH 0,1M Học sinh: Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy 11A7 Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Kết hợp 3, Bài : 3.1- Khởi động : Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất 3.2- Hình thành kiến thức : Hoạt động 1: Hiện tượng điện li + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS quan sát thí nghiệm ảo nhận xét tượng + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: HS xung phong trình bày kết HS khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức I- Hiện tượng điện li : 1.Thí nghiệm : * Hiện tượng : - Đèn sáng cốc đựng : dd NaCl , dd NaOH , dd HCl - Đèn không sáng cốc đựng : nước cất , dd saccarozơ , dd ancol etylic , dd glixerol , NaCl rắn khan , NaOH rắn khan * Kết luận : - Không dẫn điện : : nước cất , dd saccarozơ , dd ancol etylic , dd glixerol , NaCl rắn khan , NaOH rắn khan - Dẫn điện : dd NaCl , dd NaOH , dd HCl (dd axit , bazơ , muối) Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit , bazơ , muối nước - Nguyên nhân : Tính dẫn điện dung dịch axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Sự điện li : trình phân li chất nước ion - Chất điện li : chất tan nước phân li ion Vậy : axit , bazơ , muối chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li - VD : NaCl Na+ + ClHCl H+ + ClNaOH Na+ + OH*Chú ý : Nhiều chất nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện phạm vi chương trình , xét dd chất điện li Hoạt động 2: Phân loại chất điện li + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS quan sát thí nghiệm ảo nhận xét tượng + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: HS xung phong trình bày kết HS khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức II- Phân loại chất điện li : 1.Thí nghiệm : * Hiện tượng : Bóng đèn cốc đựng dd HCl 0,1M sáng cốc đựng dd CH 3COOH 0,1M * Kết luận : dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M * Nguyên nhân : nồng độ ion dd HCl > nồng độ ion dd CH 3COOH , nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều so với số phân tử CH3COOH phân li ion Chất điện li mạnh chất điện li yếu : a) Chất điện li mạnh : * KN : CĐL mạnh chất tan nước , phân tử hòa tan phân li ion * CĐL mạnh bao gồm : - Axit mạnh : HCl , HBr, HI , HNO3 , H2SO4 , HClO3 , HClO4 - Bazơ mạnh (kiềm) : bazơ kim loại nhóm IA & IIA(chu kì lớn) : NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , - Hầu hết muối * Chú ý : - Trong PTĐL CĐL mạnh , người ta dùng mũi tên chiều trình điện li - VD : Na2SO4 2Na+ + SO42b) Chất điện li yếu : * Khái niệm : CĐL yếu chất tan nước có phần số phân tử hòa tan phân li ion , phần lại tồn dạng phân tử dd * Chất điện li yếu bao gồm : - Các axit yếu : CH3COOH , HF , H2S , HClO , HClO2 , H2CO3 , H2SO3 , … - Các bazơ yếu : Mg(OH)2 ; … * Chú ý : - Trong PTĐL CĐL yếu , người ta dùng hai mũi tên ngược chiều - VD : CH3COOH D CH3COO- + H+ - Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê 3- Luyện tập : + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS làm tập 3/SGK,7 + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: HS xung phong trình bày kết HS khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức Bài giải : a) Các chất điện li mạnh : (1) Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO30,1M -> 0,1M -> 0,2M (2) HNO3 H+ + NO30,02M -> 0,02M -> 0,02M (3) KOH K+ + OH0,01M -> 0,01M -> 0,01M b) Các chất điện li yếu : (4) HClO D H+ + ClO(5) HNO2 D H+ + NO24, Củng cố: * Củng cố : Nội dung trọng tâm : - Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) - Viết phương trình điện li số chất Vận dụng :Tại cầm dây điện để cắm rút khỏi nguồn điện ta cần lau tay khô ? Trả Lời : Vì tay tay ướt có dính nước, nước tự nhiên có hòa tan nhiều muối khống chất dẫn điện nên dễ bị điện giật 5, Hướng dẫn nhà : - Học & làm tập sgk ,7 - Chuẩn bị sau : Bài 2- Axit , bazơ & muối (Ơn tập lại ĐN tính chất hóa học chung axit , bazơ học THCS Ngày soạn : 29/08/2017 TIẾT 04 – BÀI : AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI (T1) I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1, Kiến thức : Biết :  Định nghĩa : axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc 2, Kĩ  Phân tích số thí dụ axit, bazơ cụ thể, rút định nghĩa  Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ theo định nghĩa  Viết phương trình điện li axit, bazơ cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh Thái độ : - Thông qua việc học khái niệm axit, bazơ & muối theo thuyết Areniuyt , học sinh thừa hưởng kinh nghiệm nghiên cứu khoa học nhiều hệ nhà bác học ; học sinh học tập tinh thần hợp tác khoa học nhiều nhà khoa học - Giáo dục học sinh lòng biết ơn nhà khoa học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực chung : tự học ; giao tiếp ; hợp tác ; tư logic, so sánh tổng hợp ; vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn - Năng lực riêng : tư hóa học ; sử dụng ngơn ngữ hóa học ; tính tốn hóa học ; thực hành hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Ôn tập lại khái niệm Axit , bazơ học lớp III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1, Ổn định tổ chức : Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp dạy 11A7 Ngày dạy Sĩ số 2, Kiểm tra cũ : Viết phương trình điện li chất sau: a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4 Bài giải : a)Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO3H2SO4 2H+ + SO42HClO D H+ + ClOBaCl2 Ba2+ + 2ClKOH K+ + OHb) MgCl2 Mg2+ + 2ClNaOH Na+ + OHHCl H+ + Cl10 Ngày soạn : 15/4/2018 BÀI 47 – TIẾT 67 BÀI THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I MỤC TIÊU: 1, Kiến thức : Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:  Phản ứng tráng gương (HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3)  Tác dụng axit axetic với quỳ tím, Na2CO3, etanol 2, Kĩ  Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát, mơ tả tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm 3, Trọng tâm  Tính chất andehit  Tính chất axit cacboxylic II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao cắt kim loại, kẹp sắt - Hóa chất : AgNO3 1% , NH3 2M , andêhit fomic, CH3COOH 10%, Na2CO3 Học sinh: Ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III TIẾN HÀNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: 197 Lớp Ngày dạy Sĩ số 11A7 Kiểm tra cũ : Trong học Bài mới: HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: HS nêu y/ c thực hành cách thực quy tắc PTN + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức Học sinh vắng mặt NỘI DUNG Giới thiệu thực hành Giáo viên Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, nêu y/ c thực hành, Y/c HS thực quy tắc PTN + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Nhúng đũa thủy tinh vào chất lỏng ống nghiệm + Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm + Làm lạnh ống nghiệm có chứa chất lỏng - GV: Hướng dẫn học sinh làm thí I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành: nghiệm: Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc - Cách tiến hành: Thí nghiệm 1: Cho 1ml dd AgNO3 1% vào ống nghệm Phản ứng tráng bạc , lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím sinh bị hòa tan hết.Nhỏ tíêp 3+5 giọt dd andêhit fomic sau đun nóng nhẹ hỗn natri cacbonat hợp vài pháu 60-70oC - Hiện tượng: →HS: Làm thí nghiệm theo nhóm - Giải thích: Hoạt động - GV: Hướng dẫn học sinh viết tường Thí nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím natri cacbonat - Cách tiến hành: + Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy quỳ + Rót 1-2ml dd axit axetic đặc vào ống nghiệm đựng1-2ml dd Na2CO3 đặc Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm - Hiện tượng: - Giải thích: II 198 Viết tường trình: trình → HS: Viết tường trình theo mẫu nộp vào cuối BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Dụng cụ hóa chất Nội dung tiến hành Hiện tượng - cho 1ml dd AgNO3 1% vào ống nghệm , lắc nhẹ, sau - Ống nhỏ từ từ giọt dung nghiệm, đèn dịch NH3 2M kết Phản ứng cồn tủa sinh bị hòa tan hết.Nhỏ tráng bạc - AgNO3 1% tíêp 3+5 giọt dd andêhit , NH3 2M , fomic sau đun nóng nhẹ andêhit hỗn hợp vài pháu 60fomic 70oC - Nhúng đầu đũa thủy tinh Phản ứng vào dd axit axetic 10% sau - Ống axit chấm vào mẩu giấy quỳ nghiệm axetic với - Rót 1-2ml dd axit axetic đặc - CH3COOH quỳ tím vào ống nghiệm đựng1-2ml 10%, natri dd Na2CO3 đặc Đưa que Na2CO3 cacbonat diêm cháy vào miệng ống nghiệm Củng cố giảng: Nhắc lại số kiến thức trọng tâm chương Bài tập nhà:Ôn tập kiến thức học chuẩn bị cho thi học kì II 199 Giải thích , phương trình phản ứng Ngày soạn: 15/4/2018 TIẾT 68,69- ÔN TẬP HỌC KỲ II I MỤC TIÊU: Kiến thức:Hệ thống hóa kiến thức hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no, hiđrocacbon thơm, ancol, phenol, anđehit axit cacboxylic Kỹ năng: - Thiết lập mối quan hệ hiđrocacbon no, chưa no, hợp chất chứa nhóm chức - Vận dụng kiến thức học để giải dạng toán liên quan II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên : Giáo án Học sinh : Ôn tập chương IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định tổ chức : Lớp 11A7 11A7 Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng mặt Kiểm tra cũ : Kết hợp Bài : Hoạt động 1: + Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Giáo viên cho học sinh tổng kết hidrocacbon, ancol, phenol , andehit, axit cacboxylic cách điền vào bảng khuyết + Bước 2: Học sinh thực nhiệm vụ học tập: Cá nhân thực + Bước 3: Báo cáo kết thảo luận: 200 Học sinh xung phong trình bày kết Học sinh khác nghe, đánh giá, nhận xét + Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập GV chuẩn xác kiến thức CTC Hidrocacbon Ancol Phenol Andehit Axit cacboxylic CxHy C6H5OH R-CHO R-COOH R-OH Danh pháp Đồng phân - Đp mạch - Đp mạch C C Đp - Đp mạch C mạch C - Đp vị trí - Đp vị trí liên kết bội nhóm OH Tính chất hóa học Điều chế Hoạt động HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BT1 : Viết phương trình hóa học theo Bài tập 1: t sơ đồ chuyển hóa sau : � C6H5CH2Br + (1)C6H5CH3 + Br2 �� +Br (1:1) +dungd� ch NaOH � ������ � Toluen ���� X Y t t HBr +dungd� ch AgNO /NH +CuO t ��� � Z ������� �T � (2)C6H5CH2Br + NaOH �� t t →HS: Làm BT theo HD GV lên C6H5CH2OH + NaBr t bảng trình bày � (3)C6H5CH2OH + CuO �� - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức C6H5CHO+Cu+ H2O (4)C6H5CHO+2AgNO3+3NH3+H2O →HS: Ghi TT t �� � C6H5COONH4+2Ag+ 2NH4NO3 Bài tập 2: As(1:1) BT2 : Viết phương trình hóa học theo (1)CH3CH3 + Cl2 ��� � CH3CH2Cl + sơ đồ chuyển hóa sau : HCl +H O +Cl (1:1) +KOH/Ancol ����� � Ancol ���� � ����� � A X Y H SO lo�ng,t � t t (2)CH3CH2Cl+ KOH ��� t H SO � � c � đimety ete Z ���� CH2=CH2+KCl + H2O 140 C H SO lo� ng,t � (3) CH2=CH2+ H2O ����� →HS: Làm BT theo HD GV len CH3CH2OH bảng trình bày H SO � � c � CH3CH2OC (4)2CH3CH2OH ���� 140 C - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức H2CH3+H2O Bài tập 3: 0 0 0 2 0 0 2 201 4 →HS: Ghi TT BT3 : Hai chất hữu X Y có cơng thức phân tử C7H8O, có chứa vòng benzen X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit Y không tác tác dụng với Na Biện luận xác định cơng thức X, Y viết phương trình hóa học xảy X(có chứa vòng benzen có cơng thức C7H8O), X tác dụng với Na bị oxi hóa khơng hồn tồn CuO tạo anđehit ; nên X ancol Công thức cấu tạo X CH2OH Y( có chứa vòng benzen có cơng thức C7H8O), Y không tác tác dụng với Na ; nên Y ete, có cơng thức cấu tạo →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày O CH3 - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT Hs tự viết phương trình hóa học BT4 : Đun nóng 5,3 gam hỗn hai ancol no, đơn chức mạch hở đồng đẳng với H2SO4 đặc, 1700C thu 3,5 gam hỗn hợp anken Xác định công thức phân tử ancol (H = 100%) →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày Bài tập 4: Đặt công thức chung ancol CnH2n+1OH H SO � � c,170 C � CnH2n + H2O CnH2n+1OH ������ Số mol H2O = 0,1mol Khối lượng mol phân tử trung bình anken = 35 n = 2,5 Công thức phân tử ancol C2H5OH C3H7OH - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Bài tập 5: Đặt công thức chung ancol ROH →HS: Ghi TT � RONa + H2 ROH + Na �� BT5 :Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn 0,2 0,1 chức đồng đẳng kế tiếp, tác dụng hết với MROH = 39 Na, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Xác R = 22 định công thức phân tử ancol Công thức phân tử ancol CH3OH C2H5OH →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Bài tập 6: Đặt X RCHO →HS: Ghi TT Phương trình hóa học Mn ,t 2RCHO + O2 ���� 2RCOOH BT6 : Oxi hóa khơng hồn tồn 4,4 gam mol RCHO pứ tạo 1mol RCOOH, klg anđehit, đơn chức X oxi (Mn2+, tăng 16 gam t0) thu gam axit cacboixylic tương x mol 1,6 gam ứng Xác định công thức X 2 202 →HS: Làm BT theo HD GV len bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức →HS: Ghi TT x = 0,1 MRCHO = 44 R = 15, R CH3 Công thức anđehit CH3CHO Bài tập 7: Đặt công thức chung axit RCOOH Phương trình BT7 : Trung hòa 10,6 gam hỗn hợp axit cacboxylic, đơn chức đồng đẳng RCOOH + NaOH �� � RCOONa + H2O cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2 0,2 1M Xác định công thức axit MRCOOH = 53 R=8 →HS: Làm BT theo HD GV len Cơng thức axit HCOOH bảng trình bày CH3COOH - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức Bài tập 8: →HS: Ghi TT Đặt công thức axit RCOOH Phương trình BT8 : Trung hòa 4,6 gam axit RCOOH + NaOH �� � RCOONa + H2O cacboxylic, đơn chức X dung dịch mol ROOH tạo 1mol RCOONa, klg NaOH, thu 6,8 gam muối Xác định tăng 22 gam công thức axit x mol 2,2gam →HS: Làm BT theo HD GV len x = 0,1 mol bảng trình bày MRCOOH = 46 - GV: Nhận xét, bổ sung chốt lại kiến thức R = 1, R H Công thức axit HCOOH →HS: Ghi TT Củng cố: GV nhắc lại kiến thức 5.Hướng dẫn nhà : Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì II 203 Ngày soạn : 15/4/2018 Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU 1.Kiến thức - Đánh giá nhận thức HS kiến thức học kì gồm: Hidrocacbon no, khơng no, thơm Ancol, phenol, andehit, axit cacboxylic 2.Kĩ - Rèn kĩ phân tích, so sánh, tổng hợp kiến thức - Kĩ viết PTHH, nhận biết tính toán - Kĩ làm tập tắc nghiệm Giáo dục: - Thái độ nghiêm túc , trung thực kiểm tra, thi cử Kĩ cần hướng tới - Kĩ ( Viết PTHH, tính tốn, nhận biết, làm việc độc lập) II CHUẨN BỊ HS -Ơn tập tồn kiến thức học học kì 2 GV -Bảng trọng số đề kiểm tra.Ma trận đề kiểm tra, đề đáp án kiểm tra A.BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA Nội dung chủ đề Hidrocacbon no Lý thuyết Luyện tập Thực hành Tổng 1 4,0 Hidrocacbon không no 9,0 Hidrocacbon thơm Hệ thống hóa hidrocacbon 0 4,0 204 Ancol- Phenol 1 5,0 Andehit 0,5 3,5 Axitcacboxylic 0,5 3,5 18 29 Số câu Số điểm Tổng Nội dung chủ đề Tổng số tiết Số tiết LT LT VD LT VD Hidrocacbon no 4,0 1,8 2,2 6,2 7,6 9,0 4,5 4,5 4,0 3,6 Ancol- Phenol 5,0 Andehit 3,5 Axitcacboxylic Tổng Hidrocacbon không no Hidrocacbon thơm Hệ thống hóa hidrocacbon Chỉ số Trọng số LT VD LT VD 2 0,5 0,5 15,5 15,5 3 0,75 0,75 0,4 12,4 1,4 0,5 2,7 2,3 9,3 7,9 0,75 0,5 1,8 1,7 6,2 5,9 2 0,5 3,5 1,8 1,7 6,2 5,9 1 0,25 0,25 29 18 16,2 12,8 55,8 44,2 13 11 3,25 2,75 0,25 0,5 H = 0,9 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ câu hỏi Loại câu hỏi Nội dung Cấp độ nhận thức Tổng Hidrocacbon no vận Vận BT Dễ TB Khó nhớ hiểu dụng dụng thấp cao 2 1 Hidrocacbon không no Ancol- Phenol Andehit Axitcacboxylic Tổng hợp hữu 23 LT Hidrocacbon thơm Tổng 2 2 2 2 1 1 1 205 3 C ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ SỐ 01 : I TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu 1:Trong nhận xét nhận xét sai? A.Tất ankan có cơng thức phân tử CnH2n+2 ( n �1) B.Tất chất có cơng thức phân tử CnH2n+2 ( n �1) ankan C.Tất ankan có liên kết đơn phân tử D.Tất chất có liên kết đơn phân tử ankan Câu 2:Có đồng phân cấu tạo ankan có cơng thức phân tử C 6H14 ? A.5 đồng phân B.4 đồng phân C.3 đồng phân D.6 đồng phân Câu 3: Trong chất sau , chất có nhiệt độ sôi thấp nhất? A Butan B Etan C Metan D Propan Câu 4:Công thức phân tử chung ankan : A CnH2n-2 (n �2 ) B CnH2n (n �2 ) C CnH2n-6 ( n �6) D CnH2n+2 ( n �1) Câu 5:Trùng hợp eten ( etylen ) , sản phẩm thu có cấu tạo là: A.(-CH2=CH2-)n B.(-CH2-CH2-)n C.(-CH=CH-)n D.(-CH3-CH3-)n Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn ankin thì: A nH O = nCO B nH O > nCO C nH O =2 nCO D nH O < nCO Câu 7:Công thức phân tử chung anken : A CnH2n-2 (n �2 ) B CnH2n (n �2 ) C CnH2n-6 ( n �6) D CnH2n+2 ( n �1) Câu 8: Hợp chất ankin A C2H2 B C8H8 C C4H4 D C6H6 Câu 9:Dẫn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam CTPT anken là: A.C4H8 C5H10 B.C3H6 C4H8 C.C5H10 C6H12 D.C2H4 C3H6 Câu 10:Stiren không phản ứng với chất sau ? A.Dung dịch KOH B.Dung dịch HBr o C.Khí H2 ,Ni,t D.Dung dịch Br2 Câu 11: Ứng với cơng thức phân tử C8H10 có hidrocacbon thơm? A.3 B C.4 D.5 Câu 12: Chất sau có nhiệt độ sơi cao ? A.Phenol B.etanol C đimetyl ete d Metanol Câu 13:Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ? A.Tinh bột B.Etilen C.Anđehit axetic D.Etylclorua Câu 14: Cho ancol có cơng thức cấu tạo H3C-CH-CH2-CH2- CH2- OH CH3 Tên ứng với ancol trên? A 2- metylpentan-1-ol B 4- metylpentan-1-ol C 4- metylpentan-2-ol D 3- metylhexan -2-ol Câu 15: Ancol no đơn chức X mạch hở có tỉ khối với H2 37 Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nung nóng 1800C Thu dược anken mạch thẳng X 2 2 206 2 A.Etanol B.2-metyl propanol-2 C.Propan -1-ol D.Butan-1-ol Câu 16: Cho 3,7 gam ancol X no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư thấy có 0,56 lit khí (ở đktc) Cơng thức phân tử X là: A C2H6O B C3H10O C C4H10O D C4H8O Câu 17: Tính chất hố học chung anđehit A.Tính khử B Tính oxi hố C.Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D.Khơng có tính oxi hố, khơng có tính khử Câu 18:Trong cơng nghiệp, anđehit fomic điều chế trực tiếp A.oxi hóa khơng hồn tồn etilenB.oxi hóa rượu etylic C.oxi hóa metan có xúc tác D.axetilen cộng nước Câu 19: Định nghĩa anđehit là: A Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro B Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hidro C Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no A Anđehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử hidro Câu 20: Trong dd sau dd làm đổi màu quỳ tím thành đỏ A CH3COOH B CH3CHO C CH3OH D C6H5OH Câu 21: axit fomic có CTCT thu gọn là: A HCHOB HCOOH C CH3COOH D CH3CHO Câu 22:Để phân biệt mẫu hóa chất riêng biệt: phenol, axit acrylic, etanol thuốc thử, người ta dùng thuốc thử: A dung dịch AgNO3/NH3 B CaCO3 C dung dịch Na2CO3 D.dung dịch Br2 Câu 23:Cho dãy chất : HCHO, CH3COOH, HCOONa, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy không tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 24:Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) gam H2O Công thức phân tử axit : A CH2O2 C2H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 II TỰ LUẬN ( điểm) Câu ( điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) Metan �� � Metylclorua �� � Metanol �� � Metanal �� � Metanoic Câu (3 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 10 gam gồm axit axetic anđehit axetic Cho A tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch ammoniac thấy có 21,6 gam Ag kết tủa Để trung hòa A cần V ml dung dịch NaOH 0,2M a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 207 b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A tính thể tích dung tích NaOH dùng ĐỀ SỐ 02 : I TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu 1: Hai chất 2- metylpropan butan khác A Công thức cấu tạo B.Công thức phân tử C.Số nguyên tử cacbon D.Số liên kết cộng hóa trị Câu :Có đồng phân cấu tạo ankan có cơng thức phân tử C 5H12 ? A.5 đồng phân B.4 đồng phân C.3 đồng phân D.6 đồng phân Câu 3: Cho phát biếu sau: a Ankan hidrocacbon no mạch hở b Ankan bị tách hidro thành anken c Crackinh ankan thu hỗn hợp ankan d Phản ứng ankan với clo tạo thành ankyl clorua thuộc loại phản ứng e.Ankan có nhiều dầu mỏ Tổng số phát biểu là: A B C D.5 Câu : Trong chất sau , chất có nhiệt độ sơi thấp nhất? A.Butan B Etan C n- Pentan D Propan Câu 5:Công thức phân tử chung ankin : A CnH2n-2 (n �2 ) B CnH2n (n �2 ) � C CnH2n-6 ( n 6) D CnH2n+2 ( n �1) Câu 6: Khi đốt cháy hồn tồn anken thì: A nH O = nCO B nH O > nCO C nH O =2 nCO D nH O < nCO Câu 7: Chất không tác dụng với dd AgNO3 NH3 ? A But-1-in B but-2-in C Propin D Etin Câu 8: Ứng với cơng thức phân tử C5H10 có anken đồng phân cấu tạo? A B.5 C D.7 Câu 9: Cho 0,7 g anken X phản ứng vừa đủ với 16g dd brom( CCl 4) có nồng độ 12,5% Cơng thức phân tử X là: A.C4H8 B.C3H6C.C5H10 D.C2H4 Câu 10:Stiren không phản ứng với chất sau ? A.Dung dịch KOH B.Dung dịch HBr C.Khí H2 ,Ni,to D.Dung dịch Br2 Câu 11: Ứng với công thức phân tử C8H10 có hidrocacbon thơm? A.3 B C.4 D.5 Câu 12: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa A B C D.3 Câu 13: Để phân biệt phenol ancol benzylic(C6H5-CH2OH) , ta dùng thuốc thử sau A.Na B.dd NaOH C.ddNa2CO3D.nước Br2 Câu 14: Cho ancol có cơng thức cấu tạo H3C-CH-CH2- CH2- OH CH3 Tên ứng với ancol trên? A 2- metylpentan-1-ol B 4- metylpentan-1-ol 2 2 208 2 C 2- metylbutan-2-ol D 3- metylbutan -2-ol Câu 15: CTTQ ancol no đơn chức bậc 1: A CnH2n+1OH B R-CH2OH C CnH2n+1CH2OH D CnH2nCH2OH Câu 16: Một ancol no đơn chức A có % oxi theo khối lượng 34,78% Tìm cơng thức phân tử ancol A A C2H5OH B C3H7OH C.CH3OH D.C4H9OH Câu 17: Anđehit hợp chất có chứa nhóm chức A (-COOH) B (-NH2) C.(-CHO) D (-OH) Câu 18: Chất phản ứng với Ag2O dung dịch NH3, đun nóng tạo Ag A ancol etylic B axit axetic C.anđehit axetic D glixerin Câu 19: Anđehit benzoic có cơng thức cấu tạo thu gon A C6H5CHO B C6H5CH2=CH-CHO C (CHO)2 D C6H4(CHO)2 Câu 20: Trong dd sau dd làm đổi màu quỳ tím thành đỏ A.HCOOH B CH3CHO C CH3OH D C6H5OH Câu 21: axit axetic có CTCT thu gọn là: A HCHO B HCOOH C CH3COOH D CH3CHO Câu 22:Để phân biệt mẫu hóa chất riêng biệt: phenol, axit acrylic, etanol thuốc thử, người ta dùng thuốc thử: A dung dịch AgNO3/NH3 B CaCO3 C dung dịch Na2CO3 D.dung dịch Br2 Câu 23: Có chất sau : CH4, C2H2, CH2=CH-CH2OH, CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH3, C6H5OH, CH3-CHO, CH3-CO-CH3 Số chất tác dụng với dung dịch brom A.5 B C D.6 Câu 24: Hợp chất có tên sau tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 cho kết tủa vàng? A But-2-in.B But-1-in C But-1-en D Pent-2-en II TỰ LUẬN ( điểm) Câu ( điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) Metan �� � Metylclorua �� � Metanol �� � Metanal �� � Metanoic Câu (3 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 10 gam gồm axit axetic anđehit axetic Cho A tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch ammoniac thấy có 21,6 gam Ag kết tủa Để trung hòa A cần V ml dung dịch NaOH 0,2M a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A tính thể tích dung tích NaOH dùng D ĐÁP ÁN CHI TIẾT- ĐIỂM TỪNG PHẦN I.PHẦN TRẮC NGHIỆM:(6 điểm) ĐỀ SỐ 1: Câu Đ/án D A C D B Câu 11 12 13 14 15 209 D 16 B 17 A 18 D 19 10 A 20 Đ/a Câu Đ/a C 21 B A 22 D A 23 C B 24 B D C C C A C B 14 D 24 B A 15 C A 16 A B 17 C B 18 C A 19 A 10 A 20 A ĐỀ SỐ Câu Đ/án A C C Câu 11 12 13 Đ/a C D D Câu 21 22 23 Đ/a C C D II.PHẦN TỰ LUẬN:(4 điểm) Câ u Nội dung Điể m CH4 + Cl2  1500  C  CH3Cl + HCl CH3Cl + NaOH -> CH3OH + NaCl 2CH3OH + O2  mendam    2HCHO + H2O mendam 2HCHO + O2     2HCOOH CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 (1) CH3COOH + Na → CH3COONa + H2O (2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo (1): 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 210 0,25 VI TIẾN TRÌNH DẠY HỌC : Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Sĩ số 11A7 Phát đề kiểm tra Coi kiểm tra : Thu & nhận xét kiểm tra Học sinh vắng mặt Duyệt Tổ CM Ngày /4/2018 Vũ Đức Đạt 211 ... H2SO4 theo PT chua đất ta cần làm ? sau : FeS2 +15O2 +2H2O > 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 - Để khử chua đất người ta thường bón vơi trước canh tác CaO + H2SO4 >CaSO4 +H2O CaO +H2O >Ca( OH)2 Fe2(SO4)3 + Ca( OH)2... Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc xuất kết tủa trắng CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 D + NaCl b/ Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl loãng: Xuất bọt khí CO2, kết tủa tan CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O... Mg(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO42Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ b) CaCO3 + 2HNO3 → Ca( NO3)2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + NO3- → Ca2 + + 2NO3- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ → Ca2 + H2O + CO2↑ c) Không xảy phản ứng d) FeCl2