Tài liệu tham khảo giáo án Hóa học lớp 12 căn bản chương Kim loại kiềm
Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25: Tiết 41, 42: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Vị trí đặc điểm cấu hình e lớp ngồi kim loại kiềm Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm hợp chất NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 _Tính chất vật lí (mềm, nhiệt độ nóng chảy thấp, khối lượng riêng nhỏ) _Tính chất hóa học: tính khử mạnh kim loại _Trạng thái tự nhiên NaCl, phương pháp đ/c kim loại kiềm _Tính chất hóa học số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh), NaHCO (lưỡng tính), Na2CO3 (muối axit yếu), KNO3 (tính oxi hóa mạnh đun nóng) Về kỹ năng: _Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra kết luận t/c đơn chất số hợp chất _Quan sát mơ hình rút nhận xétm, phương pháp đ/c kim loại kiềm _Viết ptpư minh họa, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm _Tính thành phần phần trăm muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng Thái độ: _Biết cách sử dụng quí trọng nguồn tài nguyên thiên nhiên _Thái độ học tập tích cực II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập Học sinh: Xem trước học Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan III./ Tiến trình dạy học: Tiết 41 ppct Hoạt động 1: Ổn định lớp, vào (1’) TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh * Hoạt động 2: _Trình bày vị trí kim loại _Kim loại kiềm thuộc nhóm kiềm bảng tuần hoàn, IA BTH, gồm cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Na, K, Rb, Fr _Cấu hình e lớp ngồi có dạng ns1 * Hoạt động 3: _Trình bày tính chất vật lí _Nghiên cứu SGK: Các kl kim loại kiềm kiềm màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ * Nguyên nhân: Do kim loại nóng chảy nhiệt độ sơi kiềm có mạng tinh thể lập thấp, khối lượng riêng nhỏ, phương tâm khối, liên kết với độ cứng thấp liên kết kim loại yếu * Hoạt động _Kim loại kiềm có tính khử _Nghe giảng ghi chép mạnh Tính khử tăng dần từ Li Nội dung A Kiêm loại kiềm: I Vị trí BTH, cấu hình e ngun tử: _Kim loại kiềm thuộc nhóm IA BTH, gồm nguyên tố Li, Na, K, Rb, Fr _Cấu hình e lớp ngồi có dạng ns1 II./ Tính chất vật lí: _Các kl kiềm màu trắng bạc, có ánh kim, dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp Nguyên nhân kl kiềm có mạng tinh thể lập phương tâp khối cấu trúc rỗng, nguyên tử kl liên kết với lk yếu III Tính chất hóa học: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM đến Cs M M+ + e Trong hợp chất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 _Viết ptpứ Na với O2, Cl2? 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + O2 → Na2O2 2Na + Cl2 → 2KCl _Kim loại kiềm khử mạnh H + _Nghe giảng ghi chép dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng thành khí hidro 2M + 2HCl 2MCl + H2 2Na + H2SO4 → Na2SO4 _Viết ptpứ Na với H2SO4 + H2 _Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 _Viết ptpứ Na với H2O _ Kl kiềm dễ dàng tác dụng với H2O nhiệt độ thường Để _Nghe giảng, viết ptpư bảo quản kim loại kiềm ta thường ngâm chúng dầu hỏa Giáo án 12 CB _Các nguyên tử kl kiềm có lượng ion hóa nhỏ nên có tính khử mạnh, tính khử tăng dần từ Li→Fr 1/ T/d với phi kim: a/ T/d với oxi: tạo nên oxit peoxit: 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + O2 → Na2O2 b/ T/d với clo: 2K + Cl2 → 2KCl 2/ T/d với axit: _Kl kiềm tác dụng mãnh liệt với axit (gây nổ) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 3/ T/d với H2O: _Kl kiềm dễ dàng tác dụng với H2O nhiệt độ thường 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 _Để bảo quản kim loại kiềm ta thường ngâm chúng dầu hỏa _Yêu cầu học sinh nêu ứng _Có nhiều ứng dung quan dụng trạng thái tự nhiên trọng: Đ/c hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim kim loại kiềm siêu nhẹ, _Trong tự nhiên không tồn dang đơn chất mà tồn dạng hợp chất Trong nước biển có chứa hàm lượng lớn NaCl * Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm M+ + e M Do kim loại kiềm có tính khử _Học sinh nghe giảng mạnh nên phải dùng phương pháp điện phân Quan trọng điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm 2MCl 2M + Cl2 IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế: Ứng dụng: _Có nhiều ứng dung quan trọng: Đ/c hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp, hợp kim siêu nhẹ, Trạng thái tự nhiên: _Trong tự nhiên không tồn dang đơn chất mà tồn dạng hợp chất Trong nước biển có chứa hàm lượng lớn NaCl Điều chế: _Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm hợp chất: Mn+ + ne → M _Phương pháp: đpnc dpnc 2NaCl ��� � 2Na + Cl2 Tiết 42 ppct B Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I Natri hidroxit: Tính chất: _Natri hirdroxit hay xút ăn da chất rắn khơng màu, dễ nóng * Hoạt động 1: _Giới thiệu số hợp chất quan trọng kim loại kiềm _Học sinh nghe giảng Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 _NaOH ( xút ăn da) chất _Quan sát lọ NaOH khan, cho rắn, khơng màu, dễ nóng biết tính chất NaOH? chảy, dễ chảy rửa, tan nhiều nước toả nhiệt lớn nên cẩn thận hoà tan NaOH _Khi tan nước NaOH NaOH → Na+ + OH– phân li hoàn toàn, viết phương trình phân li? Giáo án 12 CB chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt _Khi tan nước phân li hoàn toàn: NaOH → Na+ + OH– _T/d với oxit axit, axit muối CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + OH– → HCO3– CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + OH– → CO32– + H2O NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 _NaOH có tính bazơ, viết 2+ – Cu + 2OH → Cu(OH)2 ptpư chứng minh tính chất hóa NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 Ứng dụng: học NaOH _NaOH hố chất quan _NaOH hóa chất quan trọng, _Nghiên cứu SGK cho biết trọng Đứng thứ hai sau axit đứng hàng thứ sau H2SO4 sunfuric NaOH hố chất NaOH dùng nấu xà phịng, chế ứng dụng NaOH quan trọng phẩm nhượm, CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O _NaHCO3 chát rắn màu _Nghiên cứu SGK cho biết trắng, tan nước, dễ bị nhiệt phân có tính lưỡng tính chất NaHCO3? tính t0 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O _Viết pt chứng minh tính chất NaHCO + HCl → NaCl muối NaHCO3? + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O _ NaHCO3 dùng _Nêu ứng dụng muối công nghiệp dược phẩm (thuốc đau dày) công NaHCO3 ? nghiệp thực phẩm (bột nở ) _Na2CO3 chất rắn màu * Hoạt động 2: _Nêu tính chất muối trắng, tan nhiều nước Na2CO3 muối axit yếu Na2CO3 nên tan nước cho môi trường kiềm _Hs nghe giảng _Na2CO3 hố chất quan trọng cơng nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi _KNO3 tinh thể khơng II Natri hidrocacbonat: Tính chất: _NaHCO3 chất rắn màu trắng, tan nước dễ bị nhiệt phân hủy: t0 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + CO2 + H2O _NaHCO3 có tính lưỡng tính: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Ứng dụng: _NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm thực phẩm III Natri cacbonat Tính chất: _Na2CO3 chất bột màu trắng, tan nhiều nước, điều kiện thường tồn dạng Na2CO3.10H2O _Na2CO3 muối axit yếu, nước tạo thành dd mơi trường kiềm Ứng dụng: Na2CO3 hố chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi IV Kali nitrat Tính chất: _KNO3 tinh thể khơng màu, bền khơng khí, tan nhiều Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM _Quan sát lọ đựng KNO3, cho màu, bền khơng khí, biết tính chất KNO3 ? tan nhiều nước tinh thể không màu, bền khơng khí, tan nhiều nước _HS nghe giảng ghi chép _KNO3 bị phân hủy nhiệt độ cao: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 _Ứng trọng phân bón _Hãy nghiên cứu SGK cho biết _Chế tạo thuốc nổ ứng dụng KNO3? _Phương trình xảy chất nổ: KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2+K2S Hoạt động 3: Cũng cố _Học sinh thảo luận nhóm _Hồn thành phiếu học tập Giáo án 12 CB nước, bị phân hủy nhiệt độ cao: t0 2KNO3 �� � 2KNO2 + O2 Ứng dụng: _Dùng phân bón _Chế tạo thuốc nổ: t0 2KNO3 + 3C + S �� � N2 + 3CO2 + K2S Phiếu học tập: Câu 1: Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào: A) 2NaCl 2Na + Cl2 B) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl C) 2NaNO3 2NaNO2 + O2 D) Na2O + H2O = 2NaOH Câu 2: Cách sau điều chế Na kim loại? A) Điện phân dung dịch NaCL B) Điện phân NaOH nóng chảy C) Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D) A, B, C sai Câu 3: M kim loại phân nhóm nhóm I; X clo brom Ngun liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A) MX B)MOH C) MX MOH D) MCl Câu 4: Khí CO2 khơng phản ứng với dung dịch nào: A) NaOH B) Ca(OH)2 C) Na2CO3 D) NaHCO3 Câu 5: Điện phân dung dịch muối điều chế kim loại tương ứng? A) NaCl B) AgNO3 C) CaCL2 D) MgCl2 Câu 6: Sục từ từ khí CO vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo hai muối nào? A) NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B) Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C) Cả hai muối tạo lúc D) Không thể biết muối tạo trước, muối tạo sau IV DẶN DÒ: - Xem trước mới, làm tập SGK V RÚT KINH NGHIỆM Ngaøy 17/01/2010 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 26 Tiết 43, 44,45 ppct Giáo án 12 CB QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Vị trí cấu hình e lớp ngồi cùng, t/c vật lí kim loại kiềm thổ _T/c hh ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O _Khái niệm nước cứng, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cữu, toàn phần, tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng _Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch _Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Kỹ năng: _Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận t/c hh kim loại kiềm thổ, t/c Ca(OH)2 _Viết pt hóa học dạng phân tử ion rút gọn minh họa t/c hh _Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp muối hỗn hợp pư Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm, giúp tiến II./ Chuẩn bị: Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Tiết 43 ppct Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ (10’) _Vị trí kim loại kiềm BTH, cấu hình e lớp ngồi có dạng ntn? 2đ _Nêu tính chất vật lí kl kiềm, nguyên nhân gây nên t/c trên? 2đ _Tính chất hóa học kl kiềm gì? Viết phương trình minh họa? 2đ _Phương pháp điều chế kl kiềm? Vì phải sử dụng pp này? 2đ _Nêu số hợp chất quan kim loại kiềm? Nêu tính chất chất? 2đ TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động 2: _Quan sát BTH, nêu vị trí kl kiềm thổ, đọc tên kl _Viết cấu hình e thu gọn Mg Ca, Nhận xét đặc điểm e lớp ngồi cùng? _Nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí kl kiềm thổ? So sánh với kl kiềm? _Tính chất khơng biến đổi theo qui luật KLKT có kiểu Hoạt động Học sinh Nội dung A KIM LOẠI KIỀM THỔ _Kl kiềm thuộc nhóm IIA I Vị trí bảng tuần hồn, gồm ngun tố Be, Mg, cấu hình electron nguyên tử: Ca, Sr, Be, Ra _Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm Mg: [Ne] 3s IIA BTH Gồm Ca: [Ar] 4s2 nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Be, => lớp có 2e Ra _Cấu hình electron lớp ngồi có dạng ns2 II Tính chất vật lí: _KLKT có màu trắng bạc, dễ _KLKT có màu trắng bạc, dễ dát mỏng, nhiệt độ nóng dát mỏng, nhiệt độ nóng chảy, chảy, nhiệt độ sôi thấp nhiệt độ sôi thấp cao cao KLK KLK _Hs nghe giảng ghi chép _Những tính chất vật lí biến đổi không theo qui luật Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB mạng tinh thể khơng giống KLKT có kiểu mạng tinh thể khơng giống III Tính chất hóa học: Hoạt động 3: _KLKT có lượng ion hóa _Dựa vào đặc điểm cấu tạo KLKT có lượng ion nhỏ nên có tính khử mạnh (yếu dự đốn t/c hh chung hóa nhỏ nên có tính khử KLK), tính khử tăng dần từ KLKT? mạnh (yếu KLK), tính Be đến Ba khử tăng dần từ Be đến Ba M → Mn+ + ne n+ M → M + ne _Trong hợp chất KLKT có số _Kl kiềm thổ có 2e hóa trị nên OXH +2 hợp chất chúng có số oxi hóa +2 to _Quan sát thí nghiệm Mg cháy 2Mg + O2 �� Tác dụng với phi kim: � 2MgO kk? Hãy viết ptpư? 2Ca + O2 → 2CaO _Quan sát TN Mg tác dụng với Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 HCl, HNO3 đặc? Viết ptpư rút 5 Mg + 10 H N O3 → nhận xét? 2 3 Mg ( NO3 )2 + N H NO3 + 3H2O =>KLKT có tính khử mạnh: 5 3 6 Khử N xuống N , S xuống 2 S Tác dụng với dd axit: a Với HCl, H2SO4 loãng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b Với HNO3, H2SO4 đặc: 5 3 6 _Khử N xuống N , S xuống 2 S 5 Mg + 10 H N O3 → 2 3 Mg ( NO3 ) + N H NO3 +3H2O 6 2 Mg + H S O4 → Mg SO4 2 _Nêu điều kiện pứ với nước _HS lắng nghe ghi chép KLKT: _Be không tác dụng với H2O _Mg tác dụng chậm _Kl lại tác dụng mạnh với H2O: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 Tiết 44 ppct Hoạt động 4: _Kết hợp SGK trả lời câu _Dựa vào kiến thức học hỏi dự đốn tính chất hóa học Ca(OH)2? Pt: _Quan sát thí nghiệm CO t/d CO + Ca(OH) → CaCO 2 với nước vơi Viết + H2O phương trình minh họa + H S + 4H2O Tác dụng với nước: Nhiệt độ thường: _Be không tác dụng với H2O _Mg tác dụng chậm _Kl lại tác dụng mạnh với H2O: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi hidroxit (Ca(OH)2) _Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, khó tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2 _Ca(OH)2 dễ dàng hấp thụ khí CO2 nên dùng nhận biết khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB _Ứng dụng: bazơ mạnh, giá thành rẻ nên sử dụng nhiều ngành công nghiệp Canxi cacbonat: (CaCO3) _CaCO3 chất rắn màu trắng, _Dự đoán t/c CaCO3 _CaCO3 chất rắn màu không tan nước bị nhiệt trắng, không tan nước phân hủy 1000oC: 1000o bị nhiệt phân hủy 1000oC: CaCO3 ��� � CaO + CO2 o 1000 CaCO3 ��� � CaO + CO2 _CaCO3 tan dần nước có _Kết tủa tan: hịa tan khí CO2: _Làm tiếp TN cho CO2 CaCO3 + CO2 + H2O � CaCO3 + CO2 + H2O � qua dd Ca(OH)2 có kết tủa Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 HS quan sát nhận xét ? => phản ứng giải thích tượng thạch nhủ hang động _Đây phản ứng tạo thành thạch nhủ hang động _Ứng dụng: làm vật liệu xây _Nghiên cứu SGK nêu ứng _HS Nghiên cứu SGK nên dụng Ca(OH)2 ứng dụng dựng, sx vôi, xi măng, _Nghiên cứu SGK cho biết _Ứng dụng: làm vật liệu xây ứng dụng CaCO3 dựng, sx vôi, xi măng, Canxi sunfat: (CaSO4) _Trong tự nhiên tồn _Tên thông thường canxi _Thạch cao dạng CaSO4.2H2O gọi thạch sunfat ? _Trong tự nhiên tồn cao sống _Nêu trạng thái, màu sắc, tính dạng CaSO4.2H2O gọi 160o CaSO4.2H2O ��� � tan CaSO4 thạch cao sống Thạch cao sống 160o CaSO4.2H2O ��� � CaSO4.H2O + H2O Thạch cao sống Thạch cao nung 350o CaSO4.H2O + H2O CaSO4.2H2O ��� � Thạch cao nung Thạch cao sống 350o CaSO4.2H2O ��� � CaSO4 + H2O Thạch cao sống Thạch cao khan CaSO4 + H2O _Ứng dụng: sản xuất xi măng, Thạch cao khan nặn tượng, _Nghiên cứu SGK cho biết _Ứng dụng: sản xuất xi măng, nặn tượng, ứng dụng canxi sunfat ? Tiết 45 ppct Hoạt động : _Thế nước cứng ? Có loại nước cứng ? thành phần hóa học chúng ? C NƯỚC CỨNG: _Nước chứa nhiều ion Ca Khái niệm: Mg2+ gọi nước cứng _Nước chứa nhiều ion Ca2+ _Người ta chia nước cứng Mg2+ gọi nước cứng thành loại sau: _Người ta chia nước cứng thành +Nước cứng tạm thời: gây loại sau: nên muối Ca(HCO 3)2 +Nước cứng tạm thời: gây nên Mg(HCO3)2 muối Ca(HCO3)2 to Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 to Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 + CO2 + H2O o t + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 �� � MgCO3 to Mg(HCO3)2 �� � MgCO3 + CO2 + H2O +Nước cứng vĩnh cữu: gây + CO2 + H2O 2+ Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM nên muối sunfat, clorua canxi magie Các muối khó tan, khó phân hủy nên gọi nước cứng vĩnh cữu +Nước cứng tồn phần: gồm tính vĩnh cửu tính tạm thời _Cho học sinh tiến hành TN : _Ống 1: tạo bọt ống nghiệm, ống đựng dd _Ống 2: nhiều bọt Ca(HCO3)2, ống đựng nước cất, cho xà phòng vào ống nghiệm lắc, so sánh tạo bọt ống nghiệm _Nghiên cứu SGK cho biết tác _Nêu tác hại theo SGK hại nước cứng _Nguyên tắc làm mềm nước _Nguyên tắc làm mềm nước cứng ? cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng _Nêu phương pháp hóa học _Dùng phương pháp kết tủa làm mềm nước cứng ? +Đun nóng: to Ca(HCO3)2 �� � CaCO3 + CO2 + H2O + Dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + Dùng Na2CO3 (Na3PO4) cho nước cứng vĩnh cũu hay toàn phần Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4 _Dùng vật liệu vô _Nghiên cứu SGK cho biết hay hữu có khả trao phương pháp trao đổi ion làm đổi số ion thành mềm nước cứng gì? phần cấu tạo để giữ lại ion Ca2+ Mg2+ nước làm giảm tính cứng nước _Cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+ dung dịch ? Giáo án 12 CB +Nước cứng vĩnh cữu: gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Các muối khó tan, khó phân hủy nên gọi nước cứng vĩnh cữu +Nước cứng toàn phần: gồm tính vĩnh cửu tính tạm thời Tác hại: gây nhiều tác hại đời sống sản xuất Cách làm mềm nước cứng: _Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nước cứng a Phương pháp kết tủa: _Đun sơi nước cứng muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 kết tủa tính cứng nước _Dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ để trung hòa muối axit: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O _Dùng Na2CO3 Na3PO4 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4 b Phương pháp trao đổi ion: _Dùng vật liệu vô hay hữu có khả trao đổi số ion thành phần cấu tạo để giữ lại ion Ca2+ Mg2+ nước làm giảm tính cứng nước Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch: _Dùng ion CO32– để nhận _Dùng ion CO32– để nhận biết 2+ 2+ biết ion Ca2+ Mg2+, ion Ca Mg , tượng tạo tượng tạo kết tủa trắng tan kết tủa trắng tan dd CO2 dd CO2 2+ 2– Ca2+ + CO32– → CaCO3↓ Ca + CO3 → CaCO3↓ Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Giáo án 12 CB CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Hoạt động : Cũng cố (5’) Hoàn thành phiếu học tập sau: Câu 1: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là: a Phương pháp thủy luyện b Phương pháp nhiệt luyện c Phương pháp điện phân nóng chảy d Phương pháp điện phân dung dịch Câu 2: Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với: H2O; Halogen; Silic oxit; Axit; Rượu; Dung dịch muối; Dễ dàng cắt gọt dao; Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam a 2, 4, 6, b 3, 6, 7, c 1, 2, 4, d 2, 5, Câu 3: Nước cứng gì? Có loại nước cứng ? Phương pháp làm mềm nước cứng ? Câu 4: Thực sơ đồ biến hóa sau với M Ca Ba: M → MO → M(OH)2 → MCO3 → M(HCO3)2 → MCO3 → MCl2 → MSO4 IV DẶN DÒ: - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 27: Tiết 47,48 ppct Giáo án 12 CB NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Vị trí, cấu hình e lớp ngồi cùng, t/c vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm _Nhơm kim loại có tính khử mạnh (pứ với pk, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kl) _Nguyên tắc sx nhôm pp điện phân nhôm oxit nóng chảy _T/c vật lí ứng dụng số chất: Al2O3; Al(OH)3; muối nhơm _T/c lưỡng tính Al2O3; Al(OH)3: vừa t/d với axit, vừa t/d với bazơ mạnh _Cách nhận biết ion nhôm dd Về kỹ năng: _Quan sát mẫu vật thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhôm, viết pt hh minh họa t/c hh nhôm, hợp chất nhôm _Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm _Tính thành phần % khối lượng nhôm hh kim loại đem phản ứng _Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm, xác định hiệu suất phản ứng Về thái độ: - Biết cách sử dụng có hiệu vật dụng gia đình - Tính tiết kiệm việc sử dụng dụng cụ Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp HS học Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ (5’) _Hãy nêu tính chất hóa học kim loại kiềm thổ? Viết phương trình minh họa? _Hãy nêu biện pháp làm mềm nước cứng? Viết phương trình có? Mục A tiết 46 ppct Mục B tiết 48 ppct TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt động 2: Sử dụng bảng HTTH _Vị trí Al ? _Cấu hình electron ? _Số electron lớp ngồi ? _Al dễ nhận hay nhường e ? _Số oxi hóa Al hợp chất ? A Nhơm I Vị trí bảng tuần hồn _Ở 13, nhóm IIIA, chu kỳ cấu hình electron nguyên tử: _Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 Ở 13, nhóm IIIA, chu kỳ Cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 Al dễ nhường 3e hóa trị, có số _Al dễ nhường 3e hóa trị, có oxi hóa +3 hợp chất số oxi hóa +3 hợp chất _Al có tính khử hay oxi hóa? _Al có tính khử _Sử dụng mẫu vật Al kim loại _Al có màu trắng bạc Nhận xét: màu sắc tính mềm dẽo? Thơng báo thêm Al kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt II Tính chất vật lý: _Al có màu trắng bạc, nóng chảy 660oC, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng, nhẹ, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt Hoạt động 3: III Tính chất hóa học _So sánh tính khử Al với _Nhơm kim loại có tính * Nhơm kim loại có tính khử Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM kim loại kiềm kiềm thổ? _Gv biểu diễn thí nghiệm đốt bột nhơm khơng khí _Gọi hai học sinh lên bảng viết ptpư Al với Clo Oxi _Phát phiếu học tập viết phương trình phản ứng sau: Al + HCl Al + H2SO4 loãng Al + HNO loãng Al + HNO3 đ,nóng Al + H2SO4 đ,nóng Al + HNO3 đ,nguội Al + H2SO4 đ, nguội _TB: sử dụng thùng nhơm để chun trở H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội khử mạnh, đứng sau kim mạnh, đứng sau kim loại loại kiềm kiềm thổ nên dễ kiềm kiềm thổ nên dễ bị oxi bị oxi hóa thành ion dương hóa thành ion dương Al Al3+ + 3e _Quan sát thí nghiệm, viết Tác dụng với phi kim: phương trình Nhơm khử dễ dàng ngun tử phi kim thành ion âm 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 a Tác dụng với halogen: to 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3O2 �� � 2Al2O3 b Tác dụng với oxi to 2Al + 3O2 �� _HS thảo lận nhóm hoàn � 2Al2O3 thành phiếu học tập Tác dụng với axit _Với axit thường: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 _Với axit có tính oxi hóa mạnh: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O _HS nghe giảng * Nhôm bị thụ động dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội _Giới thiệu phản ứng nhiệt _HS viết phương trình 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe nhơm 2Al + Fe2O3 _Vì vật dụng gia đình làm nhơm lại khơng có phản ứng với H2O? kể nhiệt độ cao? Giáo án 12 CB _Ngun nhân vì: bề mặt nhơm có phủ lớp oxit A2O3 mỏng bền nên không cho nước tiếp xúc với nhôm _Trong dung dịch kiềm, Al (đã 2Al + 2NaOH +2H2O NaAlO2 + 3H2 cạo màng oxit bên ngoài) Al tác dụng với H2O trước sau Al(OH)3 sinh tiếp tục tác dụng dd NaOH Tổng hợp hai ptpư ta dược ptpư Al tác dụng với dd NaOH Hoạt động 4: _Tham khảo SGK nêu ứng _Hs tham khảo SGK nêu dụng trạng thái tự nhiên ứng dụng trạng thái tự nhiên nhôm nhôm Tác dụng với oxit kim loại: _Ở nhiệt độ cao Al khử nhiều ion kim loại oxit 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Tác dụng với H2O: _Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt Al Al tác dụng với nước 2Al + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2 Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH +2H2O NaAlO2 + 3H2 IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên: Ứng dụng: (SGK) Trạng thái tự nhiên: (SGK) V Sản xuất nhôm: _HS tham khảo SGK biết Phương pháp điện phân oxit Phương pháp điện phân oxit nhơm nóng chảy sản xuất nhơm phương nhơm nóng chảy _HS nghe giảng ghi chép Nguyên liệu: pháp gì? - Quặng boxit Al2O3 2H2O _Thông báo cho HS quặng Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM boxit thường lẫn tạp chất Fe 2O3 SiO2, loại bỏ tạp chất Al2O3 nguyên chất Giới thiệu quy trình sản xuất nhôm cho HS tham khảo SGK _HS nghe giảng Hoạt động 5: _Thơng báo tính chất vật lí Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 Al2O3 + 3H2O _Gọi học sinh lên bảng viết ptpư Al2O3 tác dụng với dd Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O HCl dd NaOH _HS nêu ứng dụng _Gọi học sinh đọc SGK để lớp nghe Giáo án 12 CB - Quặng boxit thường lẫn tạp chất (Fe2O3 SiO2), loại bỏ tạp chất thu Al2O3 nguyên chất Điện phân Al2O3 nguyên chất : + Quá trình điện phân - Cực âm: (catot) làm than chì nguyên chất catot xảy trình khử ion Al3+ Al3+ + 3e- Al - Cực dương (anot) làm khối than chì lớn anot xảy trình oxi hóa O2- thành O2 2O2- O2 + 4eB Một số hợp chất quan trọng nhôm: I Nhôm oxit: Tính chất: _Al2O3 chất rắn, màu trắng, khơng tan nước, khơng tác dụng với nước, nóng chảy với 2050oC _Nhơm oxit oxit lưỡng tính vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O Ứng dụng: (SGK) II Nhôm hiđroxit: Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính _Điều chế: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Hoạt động 6: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O _HS tự làm thí nghiệm điều Al(OH)3 + 3NH4NO3 Al(OH)3 + 3NH4NO3 chế thử tính chất Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 _Al(OH)3 tan dd HCl: Và viết phương trình pư + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 3H2O + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O _Al(OH)3 tan dd NaOH: Thông báo: Al(OH)3 dễ bị Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 nhiệt phân hủy + 2H2O - Viết ptpư : to 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O III Nhôm sunfat: (SGK) _HS nghiên cứu SGK cho Hoạt động 8: _Sử dụng SGK cho biết công biết ctpt phèn chua thức phân tử phèn chua? tính chất phèn chua nêu tính chất phèn chua Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM _Làm thí nghiệm dung dich muối nhơm với dung dịch NaOH quan sát thí nghiệm học sinh rút cách nhận biết ion Al3+ dung dịch - Viết phương trình phản ứng _HS quan sát thí nghiệm: thấy kết tủa keo xuất tan dung dịch NaOH dư Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Giáo án 12 CB Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm thấy kết tủa keo xuất tan dung dịch NaOH dư chứng tỏ có ion Al3+ Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + 3OH-dư AlO2+ 2H2O Hoạt động 9: Cũng cố 5’ Sửa tập SGK IV DẶN DÒ: - Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Ngày22/01/2010 Tiết 46 ppct Bài 28 Giáo án 12 CB LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Cũng cố kiến thức tính chất đơn chất hợp chất kim loại kiềm kiềm thổ Về kỹ năng: _Giải tập liên quan Về thái độ: _Có thái độ tích cự học tập, tinh thần giúp đỡ học tập, hoạt động nhóm II./ Chuẩn bị: Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi, phiếu học tập Học sinh: - Xem kiến thức có liên quan Phương pháp: - Đàm thoại, thảo luận nhóm III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động Ổn định lớp, kiểm tra củ (5’) _Vị trí nhơm BTH? Tính chất hóa học nhơm? Pt minh họa 3đ _Nêu tượng cho từ từ NaOH vào dung dịch AlCl3? 3đ _Nêu số hợp chất quan trọng Al? Tính chất hóa học hợp chất nhôm? 4đ TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động 2: _GV treo bảng tuần hoàn để HS quan sát, nhớ lại kiến thức học từ xác định vị trí viết cấu hình e ngồi kim loại kiềm, kiềm thổ _GV yêu cầu HS viết pthh chứng minh tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hoạt động Học sinh I Kiến thức cần nhớ _HS lên bảng xác định vị trí Kim loại kiềm kim loại viết cấu hình e ngồi kiềm thổ: KLK, KLK thổ _Dùng bảng tóm tắt SGK trang 130 _HS lên bảng viết pthh chứng minh tính chất đặc trưng KLK, KLK thổ _Yêu cầu HS viết pthh chứng _HS lên bảng viết pthh minh tính chất bazơ NaOH, tính chất lưỡng tính NaHCO3, tính chất muối Na2CO3 _Cho HS tham khảo SGK Nội dung Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm _HS xem lại kiến thức từ * NaOH : ba-zơ mạnh SGK NaOH→ Na+ + OH* NaHCO3 có tính lưỡng tính * Na2CO3 muối axit yếu, có đầy đủ tính chất muối * KNO3 bị phân hủy nhiệt độ cao Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB * Ca(OH)2 * CaCO3 * Ca(HCO3)2 * CaSO4 ( thạch cao) Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4 Hoạt động 3: _Cho HS hoàn thành phiếu học _HS làm tờ giấy nộp Hoàn thành pthh sau: tập theo yêu cầu sau (5 phút): lại cho GV CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ Hoàn thành pthh sau: CaCO3→ Ca(HCO3)2 →CaCl2 CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ t CaCO3→ Ca(HCO3)2 →CaCl2 CaCO3 → CaO + CO2 _GV sửa để hoàn thiện CaO + H2O → Ca(OH)2 kiến thức cho HS Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 +2H2O _GV yêu cầu HS nhắc lại khái _HS dựa vào kiến thức Nước cứng niệm nước cứng phân học hoàn thành câu trả lời Bài tập: Một loại nước loại nước cứng, phương nước cứng đun sơi tính cứng Trong pháp làm mềm nước cứng _HS thảo luận theo nhóm loại nước cứng có hịa tan nhỏ (2 phút), báo cáo hợp chất sau đây? bảng nhỏ A Ca(HCO3)2, MgCl2 _GV cho HS làm tập B Mg(HCO3)2, CaCl2 trang 132 SGK C.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Hoạt động 4: D MgCl2, CaSO4 _GV phát cho nhóm _HS thảo luận theo phân II Bài tập phiếu với nội dung: cơng GV hồn thành BT 1,2 SGK trang 132 Một loại nước đun BT báo cáo kết BT1: sơi tính cứng Trong bảng phụ NaOH + HCl → NaCl + H2O loại nước cứng có hịa tan a mol a mol hợp chất sau đây? KOH + HCl → KCl + H2O A Ca(HCO3)2, MgCl2 b mol b mol B Mg(HCO3)2, CaCl2 Theo đề bài: C.Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2 40a + 56b =3,04 D MgCl2, CaSO4 56a + 74,5b = 4,15 _GV cho HS chia làm nhóm _HS thảo luận nhóm giải a =0,02 mol; b =0,04 mol phân công tập mNaOH = 0,02.40 = 0,8 gam Nhóm 1,2,3 làm BT1 mKOH = 0,04.56 = 2,24 gam Nhóm 4,5,6 làm BT2 Đáp án D _GV theo dõi, hướng dẫn, giúp BT2: đỡ HS hoàn thành phiếu học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 tập + H O _Nhận xét kết báo cáo 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol nhóm cho điểm CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,05 mol 0,05 mol Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB nCaCO3 = 0,25-0,05 = 0,2 mol mCaCO3 = 0,2.100 =20 gam Hoạt động 5: Cũng cố _lưu ý số khuyết điểm học sinh giải tập IV DẶN DÒ: - Xem trước nội dung luyện tập làm tập V RÚT KINH NGHIỆM: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 29: Tiết 50 ppct Giáo án 12 CB LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Cũng cố kiến thức nhôm hợp chất nhôm Về kỹ năng: _Giải tập có liên quan Về thái độ: _Thái độ học tập tích cực, yêu thích học mơn, hoạt động nhóm II./ Chuẩn bị: Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi tập Học sinh: - Xem lại kiến thức củ, làm trước tập nhà Phương pháp: - Đàm thoại, vấn đáp gợi mở III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp (1’) TG Hoạt động Giáo viên 10’ Hoạt động 2: Củng cố kiến thức _Yêu cầu HS điền vào bảng phụ với nội dung chuẩn bị : vị trí nhơm bảng tuần hồn, tính chất nhơm hợp chất nhôm Hoạt động Học sinh _Trên sở chuẩn bị nhà HS điền vào bảng phụ theo yêu cầu GV ( viết ptpư minh hoạ ) Nội dung I Kiến thức cần nắm: Nhôm Al (Z = 13 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → số 13 nhóm III, chu kỳ _Nhôm kim loại nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt _Nhơm có tính khử mạnh Al Al3+ + 3e Hợp chất nhôm a)Nhôm oxit:là oxit lưỡng tính Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O b) Nhôm hiđroxit: hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + H2O -Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O c) Nhôm sunfat: 30’ Hoạt động 3: củng cố kiến thức thông qua tập _Các nhóm giải tập theo _Phát phiếu học tập cho HS, yêu cầu giáo viên chia lớp thành nhóm để giải tập Đáp án C II.Bài tập : 1.Bài tập phiếu học tập Câu 1: Cho chất sau : Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3.Số chất thể tính lưỡng tính là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 2: Chỉ dùng hố chất sau phân biệt ba chất Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Giáo án 12 CB rắn là: Mg, Al Al2O3 A.dung dịch HCl Đáp án B B.dung dịch KOH C.dung dịch NaCl D.dung dịch CuCl2 Đáp án D Câu 3: Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 khơng màu.Để phân biệt hai dung dịch dùng dung dịch chất sau đây: A.NaOH B.HNO3 C.HCl D.NH3 Câu 4: Trộn 10ml dung dịch AlCl3 1M với 35ml dung dịch Đáp án D KOH 1M.Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu : A.1.23gam B.0.78gam C.0.91gam D.0.39gam 2.Bài tập SGK trang 134 2/134 Đáp án D 3/134 -Hướng dẫn HS cách giải _Lên bảng giải tập sau Al + NaOH + H2O → 3/134, sau gọi HS lên bảng GV hướng dẫn NaAlO2 + H2 0.4mol 0.6mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 13.44 22.4 nH = = 0.6 mol mAl=0.4*27 = 10.8g mAl O = 31.2 – 10.8 = 20.4g _Gọi HS nhận biết _Nhận biết hoá chất dựa kiến thức học _Trên sở kiến thức học _Nêu tượng phản GV yêu cầu HS vận dụng để ứng dựa kiến thức 4/134/c - Dùng H2O nhận CaO ( tan nước ) - Cho oxit lại vào dung dịch Ca(OH)2 vừa tạo Nhận Al2O3 (tan dung dịch Ca(OH)2) Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O 5/134 a)Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 xuất kết tủa keo trắng kết tủa Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM nêu tượng học Giáo án 12 CB không tan lại dung dịch thu AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 b)Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau kết tủa tan lại dung dịch thu 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl 4’ Hoạt động 4: Cũng cố _Những lưu ý học sinh mắc phải giải tập Al(OH)3 + NaOHdư NaAlO2+ 2H2O IV DẶN DÒ: _Đọc trước thực hành V RÚT KINH NGHIỆM: Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 30: Tiết 49 ppct Giáo án 12 CB THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Cũng cố tính chất Na, Mg hợp chất chúng Về kỹ năng: _Rèn luyện kĩ năng, thao tác thực hành thí nghiệm, quan sát giải thích tượng thí nghiệm Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập II./ Chuẩn bị: Giáo viên: Học sinh: - Xem trước nội dung thực hành Phương pháp: - Biểu diễn thí nghiệm, đàm thoại, quan sát III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, chia nhóm thực hành (2’) TG 5’ 32’ 5’ Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: so sánh khả _Nhắc lại nội qui phịng thí _Lắng nghe quan sát giáo phản ứng Na, Mg, Al nghiệm viên làm mẫu với nước: _Hướng dẫn thao tác thực ống nghiệm đựng nước (3/4 hành ống) có vài giọt pp, đặt vào giá đựng ống nghiệm - ống : cho vào mẩu kim loại natri ( hạt gạo ) - ống : cho vào mẩu kim loại magie - ống : cho vào mẩu kim loại nhôm vừa cạo lớp oxit Quan sát tượng xảy Hoạt động 2: Đun nóng ống Quan sát _Cho học sinh tiến hành làm _HS tiến hành thí nghiệm ht thí nghiệm Nhận xét mức độ phản ứng _Giáo viên theo dõi nhóm ống nghiệm Viết ptrpư xảy làm thí nghiệm Thí nghiệm : Nhơm tác dụng với dd kiềm Rót - ml dd NaOH loãng vào ống nghiệm cho vào mẩu nhơm Đun nóng nhẹ để pứ xảy mạnh Quan sát bọt khí ra.Viết ptrpứ xảy Thí nghiệm : Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 Rót vào ống nghiệm ml dd AlCl3 , nhỏ từ từ ddNH dư Hoạt động 3: vào thu kết tủa _Thu thu hoạch _Viết báo cáo Chia lượng kết tủa phần _Nhận xét tiết thực hành _Nghe giáo viên nhận xét ống nghiệm _Cho học sinh vệ sinh phòng _Vệ sinh phòng TN Ống : nhỏ dd H2SO4 loãng Chương 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHƠM thí nghiệm _Nộp báo cáo Giáo án 12 CB vào, lắc nhẹ Quan sát tượng Ống : nhỏ vào dd NaOH , lắc nhẹ Quan sát tượng Giải thích tượng viết ptpứ IV DẶN DÒ: _Học thuộc chuẩn bị kiểm tra tiết V RÚT KINH NGHIỆM: ... dụng dụng cụ Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi giúp HS học Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm... bị: Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề III./ Tiến trình dạy học: Tiết 43 ppct Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ... 2AlCl3 Al2O3 + 3H2O _Gọi học sinh lên bảng viết ptpư Al2O3 tác dụng với dd Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O HCl dd NaOH _HS nêu ứng dụng _Gọi học sinh đọc SGK để lớp nghe Giáo án 12 CB - Quặng boxit