Thành phần, cấu tạo nguyên tử HS đã được biết sơ lược ở lớp 8. Trong chương 1, giáo viên cần chú trọng đến đặc điểm về điện tích, khối lượng của electron, hạt nhân nguyên tử và các hạt thành phần của hạt nhân (proton và nơtron). Các đơn vị như u (trước đây gọi là đvC), angstrom (Å), nm, cu-lông (C), đơn vị điện tích nguyên tố cần được lưu ý. – Khái niệm nguyên tố hoá học được chính xác hoá...
nguyên tử A Mở đầu Mục tiêu chương HS biết hiểu : Thành phần, kích thước cấu tạo nguyên tử Điện tích hạt nhân, proton, nơtron, tượng phóng xạ, phản ứng hạt nhân Số khối, đồng vị, nguyên tố hoá học Obitan nguyên tử, lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc lớp electron nguyên tử nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân Đặc điểm lớp electron HS có kĩ : Viết cấu hình electron nguyên tử Giải tập thành phần, cấu tạo nguyên tử, xác định tên nguyên tố hoá học HS có khả tóm tắt tài liệu, trình bày có lập luận Có kĩ tự học học cộng tác theo nhóm, tìm kiếm, xử lí lưu giữ thông tin cần thiết từ SGK, SBT, sách tham khảo hay mạng internet Một số điểm cần lưu ý Hệ thống kiến thức Thành phần, cấu tạo nguyên tử HS đà biết sơ lược lớp Trong chương 1, giáo viên cần trọng đến đặc điểm điện tích, khối lượng electron, hạt nhân nguyên tử hạt thành phần hạt nhân (proton nơtron) Các đơn vị u (trước gọi đvC), angstrom (), nm, cu-lông (C), đơn vị điện tích nguyên tố cần lưu ý Khái niệm nguyên tố hoá học xác hoá so với chương trình lớp HS phân biệt khái niệm nguyên tử, nguyên tố hoá học đồng vị Nội dung chuyển động electron nguyên tử trọng tâm kiến thức chương HS nắm vững khái niệm : lớp, phân lớp electron, obitan nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử đặc điểm lớp electron Phương pháp dạy học Các kiến thức chương khó tưởng tượng HS Các kiến thức electron, hạt nhân, cấu tạo hạt nhân tìm từ thực nghiệm HS tìm hiểu kiện, thí nghiệm tìm tia âm cực, tìm hạt nhân, sau sử dụng phép phân tích, tổng hợp khái quát hoá để có hình dung đầy đủ thành phần, cấu tạo nguyên tử Phần lí thuyết chuyển động electron nguyên tử trọng tâm chương xây dựng sở tiên đề, đó, phương pháp dạy học chủ yếu suy diễn Bên cạnh đó, phương pháp dạy học khác dạy học dự án, hợp tác theo nhóm nhỏ, dạy tự học, tự đọc tài liệu, thảo luận lớp nên coi trọng Chương trừu tượng, phương tiện kĩ thuật hỗ trợ dạy học máy vi tính, máy chiếu, phần mềm mô thí nghiệm tìm tia âm cực, thí nghiệm tìm hạt nhân nên khuyến khích sử dụng nơi có điều kiện B Dạy học cụ thể Bài I Thành phần nguyên tử Mục tiêu Kiến thức Biết nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố, không phân chia phản ứng hoá học Nguyên tử có cấu tạo gồm hạt nhân vỏ electron Nguyên tử có cấu tạo rỗng Kĩ Biết hoạt động độc lập hợp tác để hoàn thành nhiệm vụ học tập Có kĩ tìm kiếm thông tin nguyên tử mạng internet, lưu giữ xử lí thông tin II Chuẩn bị Phóng to hình 1.1 ; 1.2 hình 1.3 (SGK) Thiết kế mô thí nghiệm SGK máy vi tính (có thể dùng phần mềm Powerpoint Macromedia Flash) để dạy học III thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Tại hàng ngàn năm sau có quan niệm nguyên tử Đê-mô-crit đà tiến nghiên cứu nguyên tử? HS : Vì chưa có thiết bị khoa học để kiểm chứng giả thuyết Đê-mô-crit MÃi đến cuối kỉ XIX, đầu kỉ XX có thí nghiệm Tôm-xơn, Rơ-dơ-pho Hoạt động : Thí nghiệm tìm electron GV : Giới thiệu thiết bị, tượng xảy thí nghiệm Tôm-xơn, rút kết luận Nếu đường tia âm cực đặt mét chong chãng nhĐ, chong chãng quay Tia ©m cùc bị lệch phía cực dương điện trường GV : Tia âm cực ? Tia âm cực hình thành điều kiện ? Khối lượng điện tích electron ? GV Trong nguyên tử, electron mang điện tích âm Nhưng nguyên tử trung hòa điện, phần mang điện dương phân bố nguyên tử ? HS quan sát hình 1.1 1.2 (SGK) đà phóng to bảng - Sự phát tia âm cực chứng tỏ nguyên tử có thật, nguyên tử có cấu tạo phức tạp - Tính chất tia âm cực : + Tia âm cực gồm electron mang điện tích âm chuyển động nhanh + Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt + Khối lượng, điện tích e (SGK) Hoạt động : Thí nghiệm tìm hạt nhân nguyên tử GV giới thiệu thiết bị thí nghiệm Rơ-dơ-pho, đặt câu hỏi: Tại hầu hết hạt xuyên thẳng qua vàng, có số hạt bị lệch hướng số hạt bị bật trở lại ? GV tổng kết : Phần mang điện dương không nằm phân tán Tôm-xơn đà nghĩ, mà tập trung tâm nguyên tử, gọi hạt nhân nguyên tử Vậy hạt nhân nguyên tử đà phần nhỏ nguyên tử chưa ? Hoạt động : Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân HS quan sát hình 1.3 phóng to, suy nghĩ tượng xảy thí nghiệm HS : Chỉ giải thích tượng nguyên tử có cấu tạo rỗng Phần mang điện tích d¬ng chØ chiÕm mét thĨ tÝch rÊt nhá bÐ so với kích thước nguyên tử Proton ? Khối lượng điện tích HS đọc SGK nhận xét : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh proton ? Nơtron ? Khối lượng điện tích nơtron ? + Hạt nhân chưa phải phần nhỏ nguyên tử + Hạt nhân gồm proton nơtron GV : Các thí nghiệm đà xác nhận nguyên tử + Khối lượng điện tích có thật, có cấu tạo phức tạp Vậy kích thước proton nơtron (SGK) khối lượng nguyên tử ? - HS kết luận : hạt nhân tạo nên từ hạt proton nơtron Hoạt động : Tìm hiểu kích thước khối lượng nguyên tử Kích thước GV giúp HS hình dung nguyªn tư cã kÝch thíc rÊt nhá, nÕu coi nguyªn tử khối cầu đường kính ~1010 m Hạt nhân có kích thước nhỏ so với nguyên tử, đường kính hạt nhân ~105 nm (nhỏ nguyên tử ~ 10000 lần) Khối lượng GV dùng đơn vị gam hay kg để đo khối lượng nguyên tử không? Tại người ta sử dụng đơn vị u (đvC) khối lượng 12 nguyên tử cacbon làm đơn vị ? HS đọc SGK rút nhận xét : + Nguyên tử nguyên tố khác có kích thước khác + Đơn vị đo kích thước nguyên tử Å, nm Å = 10–10m, 1nm = 10 Å HS dùng đơn vị gam hay kg để đo khối lượng nguyên tử bất tiện số lẻ có số mũ âm lớn, 19,9264.1027kg khối lượng nguyên tử cacbon Do đó, để thuận tiện tính toán, người ta dùng đơn vị u (đvC) Hoạt động : Tổng kết vận dụng GV tổng kết nội dung đà học, bµi tËp vỊ nhµ cho HS Bµi HS giải tập 1, 2, 3, SGK theo nhóm Mỗi nhóm cử đại diện lên chữa tập đà phân công Các nhóm khác nhận xét kết Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hoá học I Mục tiêu Kiến thức Biết liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân với số proton số electron Biết cách tính số khối hạt nhân nguyên tử Hiểu khái niệm nguyên tố hoá học Thế số hiệu, kí hiệu nguyên tử Kĩ Rèn kĩ giải tập xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron nguyên tử số khối hạt nhân nguyên tử HS hiểu cần thiết đảm bảo an toàn hạt nhân Liên hệ với kế hoạch phát triển lượng điện hạt nhân đất nước Rèn luyện khả tự học, tự đọc hoạt động cộng tác theo nhóm, khả xây dựng thực kế hoạch II Chuẩn bị Phiếu học tập Máy vi tính, máy chiếu đa có III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập GV : Đại lượng vật lí đặc trưng cho nguyên tố hoá học ? Hoạt động Tìm hiểu điện tích hạt nhân số khối hạt nhân ? GV yêu cầu HS tái đặc trưng proton, nơtron khối lượng điện tích Nguyên tử trung hòa điện, : số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron GV thông báo số khối A = Z + N, Z số đơn vị điện tích hạt nhân, N số nơtron có hạt nhân nguyên tử A Z đặc trưng quan trọng nguyên tử HS nhớ lại kiến thức điện tích proton nơtron Một hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân Z HS vËn dơng thÝ dơ sau : nguyªn tử nitơ có số đơn vị điện tích hạt nhân 7, có N = 7, nguyên tử nitơ cã : + proton vµ electron + Sè khối A = + = 14 Hoạt động Tìm hiểu khái niệm nguyên tố hoá học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh GV tổng kết : Nguyên tố hoá học nguyên tử có điện tích hạt nhân Như đại lượng vật lí đặc trưng nguyên tố hoá học điện tích hạt nhân HS đọc SGK phát biểu định nghĩa nguyên tố hoá học, so sánh với nội dung lớp Nguyên tử hạt vi mô đại diện cho nguyên tố hoá học Hoạt động Tìm hiểu khái niệm số hiệu kí hiệu nguyên tử GV thông báo : Số hiệu nguyên tử nguyên HS làm việc theo nhóm, tự tố số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử đọc SGK, thảo luận số hiệu nguyên tố đó, kí hiệu Z kÝ hiƯu cđa nguyªn tư GV : KÝ hiƯu nguyên tử cho biết ? HS xét thí dơ : 56 26 Fe cho biÕt sè - §iƯn tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử số hiệu nguyên tử Fe 26, hạt electron nguyên tử nhân nguyên tử Fe có 26 proton, số - Số khối số nơtron hạt nhân khối hạt nhân Fe 56 NFe = 56 26 = 30 Hoạt động Tổng kết vận dụng giải tập 1, 2, giao tập nhà HS ôn lại 2, chuẩn bị cho Bài Đồng vị nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình I Mục tiêu Kiến thức HS hiểu đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình HS phân biệt số khối nguyên tử khối Kĩ Có kĩ xác định nguyên tử khối trung bình HS trình bày đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Có khả hợp tác cộng tác tốt, phát triển lực quản lí, thuyết phục, điều phối hoạt động nhóm Có kĩ tra cứu thông tin mạng internet, có khả đánh giá độ tin cậy nguồn thông tin II 10 Chuẩn bị GV : + Các phiếu học tập + Tranh vẽ đồng vị hiđro + Phương pháp dạy học : đàm thoại + gợi mở HS : Häc bµi vµ – HS tra cứu đồng vị, số khối, nguyên tử khối cách tính nguyên tử khối trung bình SGK, tài liệu tham khảo hay internet HS chuẩn bị trình diễn Powerpoint nội dung liên quan đến học III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tổ chức tình dạy häc - Sư dơng phiÕu häc tËp sè a) Xác định số nơtron, proton, electron số khối nguyên tử sau : 35 37 12 13 14 17 Cl, 17 Cl, C, C, C b) Nêu nhận xét giải thích ? c) Định nghĩa đồng vị GV dựa vào câu (b) để dẫn dắt HS đến định nghĩa đồng vị Hoạt động : Dùng phiếu học tập số Cho nguyên tö : 10 64 84 11 109 63 A, 29 B, 36 C, D, 47 G, 29 H, 40 106 E, 18 L, 54 24 M, 47 J nguyên tử đồng vị ? Hoạt động : Dùng phiếu học tập số 40 19 Cho hai đồng vị hiđro 11 H HS điền đầy đủ thông tin vào phiếu học tập, nhận xét giải thích a) A P E N 35 35 17 17 18 17 Cl 37 17 Cl 37 17 17 20 12 C 12 6 13 C 13 6 14 C 14 6 b) C¸c nguyªn tư cđa cïng mét nguyªn tè clo, cacbon cã số khối khác số nơtron khác c) Định nghĩa : SGK HS trả lời : + A D đồng vị + B H đồng vị + G J đồng vị H 11 Hoạt động giáo viên đồng vị clo : 35 17 Cl 37 17 Hoạt động học sinh Cl Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị hai nguyên tố + GV dùng sơ đồ biểu diễn cấu tạo đồng vị nguyên tố hiđro để giải thích trường hợp đặc biệt : đồng vị 11 H trường hợp có n = 13 H có số nơtron gấp đôi số proton đồng vị có số tính chất vật lí khác Hoạt động : Dïng phiÕu häc tËp sè a) Nguyªn tử khối trung bình ? Viết công thức tính nguyên tử khối trung bình giải thích b) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố niken, biết tự nhiên đồng vị niken tån t¹i theo tØ lƯ : 58 60 61 62 28 Ni, 28 Ni, 28 Ni, 28 Ni 67,76% 26,16% 2,42% 3,66% aA bB C«ng thøc : A = 100 A nguyên tử khối trung bình A, B nguyên tử khối đồng vị, a, b tỉ lệ % đồng vị c) Bµi tËp trang 14 SGK A Cu = 63,546 A = 63 a = ? B = 65 b = ? (theo c«ng thøc) 35 37 35 37 H 17 Cl, H 17 Cl, D 17 Cl, D 17 Cl Ký hiệu H D HS đọc SGK để biết tượng đồng vị tượng phổ biến HS nêu số ứng dụng đồng vị phóng xạ đời sống, y học HS đọc tư liệu SGK a) Nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm đồng vị hỗn hợp b) ANi 58.67,76 60.26,16 61.2, 42 62.3, 66 100 A Ni = 58,74 Gäi a lµ % đồng vị % đồng vị 65 29 63 Cu 29 Cu (100 - a) Dựa vào công thøc : 63,546 = 63a 65(100 a) 100 Giải tìm a = 72,7%, b = 27,3% 12 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt ®éng : GV híng dÉn HS lµm bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, trang 14 SGK Bài I Sự chuyển động electron nguyên tư obitan nguyªn tư Mơc tiªu KiÕn thøc HS biÕt hiểu : Trong nguyên tử, electron chuyển động ? So sánh quan điểm Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen với quan điểm đại chuyển động electron nguyên tử Thế obitan nguyên tử, có loại obitan nguyên tử ? Hình dạng chúng ? Kĩ Vận dụng kiến thức đà học trả lời câu hỏi tập SGK SBT Tự học học theo nhóm, biết sử dụng công nghệ thông tin việc tìm kiếm tư liệu, trình diễn báo cáo nhóm II Chuẩn bị GV phóng to hình 1.6 ; 1.7 ; 1.8 ; 1.9 1.10 SGK Có thể dùng phần mềm MS.Powerpoint Macro media Flash để mô chuyển động electron nguyên tử HS tìm hiểu thêm cấu trúc nguyên tử qua trang web từ điển Encarta, Wikipedia III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Trong nguyên tử, electron chuyển động HS đọc SGK, phát biểu nội dung ? Sự chuyển động sau : Electron mô hình nguyên tử electron có tương tự chuyển động Rơ-dơ-pho, Bo Zom-mơ-phen chuyển hành tinh xung quanh mặt trời ? động ? ưu nhược điểm GV tổng kết định hướng học mô hình ? Hoạt động Sự chuyển động electron nguyên tử 13 Hoạt động giáo viên GV tổng kết : Theo quan điểm đại, quỹ đạo (đường đi) electron không ý nghĩa Do electron chuyển động nhanh electron H đà tạo nên đám mây electron Hoạt động học sinh HS quan sát hình 1.7 so sánh với hình 1.6, thảo luận nhóm - Theo quan điểm đại quỹ đạo (đường đi) electron có ý nghĩa ? - Vì có electron mà người ta gọi đám mây electron nguyên tử hiđro ? - Obitan nguyên tử ? Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân nơi xác suất có mặt electron lớn (trên 90%) Vậy obitan nguyên tử có hình dạng ? Hoạt động Tìm hiểu hình dạng obitan nguyên tư s vµ p GV tỉng kÕt : Obitan s có dạng hình cầu, HS quan sát hình 1.9 1.10, nhận tâm hạt nhân nguyên tử Obitan p gồm xét hình dạng obitan nguyên tử obitan px, py, pz có dạng hình số nỉi - Obitan kh¸c (s, p, d, f) cã hình Mỗi obitan có định hướng khác dạng khác không gian, chẳng hạn px định - HS xem hình dạng obitan hướng theo trục x, obitan y định hướng phức tạp d, f phần mềm orbital theo trục y viewer Hoạt động HS vận dụng trả lời tập (SGK) GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm HS : Theo lí thuyết đại, trạng thái Đại diện nhóm trình bày kết chuyển động electron nguyên thảo luận, GV tổng kết, nhận xét tử mô tả hình ảnh đám mây e Hoạt động HS vận dụng trả lời tập (SGK) GV tỉng kÕt, bµi tËp vỊ nhµ Obitan s có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tö Obitan p gåm obitan px, py, pz cã dạng hình số Mỗi obitan có định hướng khác không gian Bài Luyện tập : Thành phần cấu tạo nguyên tử 14 dung môi không phân cực Các tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử phân cực dễ hoà tan dung môi phân cực Câu (4 điểm) a) Cấu tạo phân tử cộng hoá trị nguyên tố ph©n tư : H O O C O C O IV II I IV II H O C O ; H C O3 b) Cấu tạo phân tử cộng hoá trị nguyên tố phân tử : III I V II I V II P H , P O H P O O O H O H P H P O P H O P O O O H O H c) Cấu tạo phân tử cộng hoá trị nguyên tố phân tử : I II IV II VI II I VI II H S , S O , S O H S O O S H O O S H S H O O O O H O O d) CÊu t¹o phân tử cộng hoá trị nguyên tố phân tử : S I I I II I I III II I V II I VII II H Cl , H O Cl , H Cl O , H Cl O , H Cl O O O H Cl H O Cl H O Cl O H O Cl H O Cl O O O Liên kết ion kim loại gốc axit liên kết ion, liên kết nguyên tử anion gốc axit liên kết cộng hoá trị phân cực : 2O O 2O O O 3+ + Al2 Na2 S K+ O Cl C O Ca2+ O N O O O O O đề chương (Thời gian 45 phút) A Lí thuyết Câu (3 điểm) Cho tr×nh sau : (1) Fe – 2e Fe2+ (2) Cu2+ + 2e Cu A Quá trình (1) trình khử, trình (2) trình oxi hoá B Quá trình (1) trình oxi hoá, trình (2) trình khử C Trong trình Fe đóng vai trò chất oxi hoá, Cu đóng vai trò chất khử 170 D Trong trình Fe2+ đóng vai trò chất khử, Cu2+ đóng vai trò chất oxi hoá Chọn kết luận hoàn toàn Mét sè häc sinh ph¸t biĨu kh¸i niƯm vỊ ph¶n øng thu nhiƯt nh sau : A Ph¶n øng thu nhiệt phản ứng hoá học giải phóng lượng dạng nhiệt B Phản ứng thu nhiệt phản ứng hoá học hấp thụ lượng dạng nhiệt C Phản ứng thu nhiệt phản ứng làm cho môi trường xung quanh nóng lên D Phản ứng thu nhiệt phản ứng hoá học hấp thụ lượng ánh sáng Chọn câu trả lời Cho c¸c PTHH sau : to 2Al + 9Fe2O3 Al2O3 + 6Fe3O4 to 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 Ca + 2HCl CaCl2 + H2 a) Trong phản ứng hoá học trên, phản ứng oxi hoá khử : A Phản ứng hoá học 1, 2, B Phản ứng hoá học 2, 3, C Phản ứng hoá học 1, 3, D Phản ứng hoá học 1, 2, b) Trong phản ứng hoá học trên, phản ứng nhiệt phân huỷ : A Phản ứng hoá học B Phản ứng hoá học C Phản ứng hoá học 3, D Phản ứng hoá học 1, Chọn câu trả lời cho câu Câu (3 điểm) Hoàn thành PTHH sau theo phương pháp thăng electron : Cu2S + HNO3 CuSO4 + NO2 + Cu(NO3)2 + H2O As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO Fe + H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O B Bài tập Câu (4 điểm) Hoà tan 6,25 gam hỗn hợp Zn, Al vào 275 ml dd HNO3 thu dd A, chất rắn B có khối lượng 2,516 gam 1,12 lít khí D (đo đktc) chứa NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính nồng độ dd HNO3 khối lượng muối thu cô cạn dd A (không chứa muối NH4NO3) Đáp án A Lí thuyết Câu (3 điểm) Đáp án B Đáp ¸n B a) §¸p ¸n D b) §¸p ¸n B 171 Câu (3 điểm) Hoàn thành PTHH theo phương pháp thăng electron : 2 5 2 4 Cu S HNO Cu SO Cu( NO ) N O H O 5 4 N 1e N 10 2 1 2 Cu 2e Cu 2 6 S 8e S Cu2S + 12HNO3 CuSO4 + 10NO2 + Cu(NO3)2 + 6H2O 3 2 6 5 5 2 As S HNO H O H S O H AsO NO 5 2 28 N 3e N 3 5 2 As 4e As 2 6 S 24e S 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O B Bài tập Câu (4 điểm) Khối lượng kim loại đà phản ứng : 6,25 – 2,516 = 3,734 (gam), sè mol N2O vµ NO a b mol Kim loại dư nên HNO3 phản ứng hoàn toàn : Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (2) 3Zn + 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O (4) 1,12 44a 30b Ta cã : M D 16,75.2 33,5 ; a + b = = 0,05 (mol) ab 22,4 a = 0,0125 mol, b = 0,0375 mol Theo PTHH : Để sinh mol N2O cần 10 mol HNO3 khối lượng muối tăng so với khối lượng kim loại 8.62 = 496 (gam) Để sinh mol NO cần mol HNO3 khối lượng muối tăng so với khối lượng kim loại 3.62 = 186 (gam) Số mol HNO3 ®· ph¶n øng : n = 10a + 4b = 0,275 mol nång ®é dd HNO3 : CM = 1,0 mol/lÝt 172 Khèi lỵng mi sinh : m + 496a + 186b = 3,734 + 496.0,0125 + 186.0,0375 = 16,909 (gam) đề chương (Thời gian 45 phút) A Lí thuyết Câu (3 điểm) a) Nguyên tố X có 11 electron obitan p, : A Nguyên tố Na B Nguyên tố F C Nguyên tố Br D Nguyên tố Cl b) Hoà tan khÝ Cl2 vµo dd NaOH lo·ng, d ë nhiƯt độ phòng thu dd chứa : A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO, NaOH C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3 Chọn câu trả lời cho câu a) Có lọ đựng dd riêng biệt BaCl2, NaHCO3 NaCl bị nhÃn Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết dd : A Dd Ba(OH)2 B Dd NaOH C Dd AgNO3 D Dd H2SO4 b) Để điều chế clo, người ta : Điện phân muối NaCl nóng chảy dd NaCl bÃo hoà có màng ngăn Cho KMnO4 MnO2 tác dụng với dd HCl đặc Cho KClO3 tác dụng với dd HCl đặc Cho Br2 dư tác dụng với dd HCl đặc A Các phương pháp 1, 2, B Các phương pháp 1, 2, C Các phương pháp 2, 3, D Các phương pháp 1, 3, Chọn câu trả lời cho câu a) Một dd có c¸c tÝnh chÊt : – T¸c dơng víi nhiỊu kim loại Mg, Zn, Fe giải phóng hiđro Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO2 Dd chất sau ? A NaOH B HNO3 C HCl D H2SO4 đặc, nóng b) Cho 1,20g Mg kim loại phản ứng hoàn toàn với V lít khí X2 (đo đktc) thu 4,75g hợp chất MgX2 HÃy cho biết X2 khÝ nµo vµ tÝnh thĨ tÝch V cđa khÝ X2 đà phản ứng với Mg A Khí X2 Cl2, V = 1,120 lÝt B KhÝ X2 lµ O2, V = 3,36 lÝt C KhÝ X2 lµ Br2, V = 2,480 lÝt D KhÝ X2 lµ N2, V = 3,360 lít Chọn câu trả lời Câu (3 điểm) 173 Hiđro florua điều chế cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với canxi florua a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng canxi florua cần dùng để điều chế 250 kg dd axit flohiđric 40% Hoàn thành PTHH theo sơ đồ chuyển ho¸ sau : H2 )2 Cl2 HCl Ca( OH CaCl2 NaCl NaCl NaCl CaCO3 H2 O CO Na NaOH Na2CO3 B Bµi tập Câu (4 điểm) Cho khí Cl2 tác dụng với dd Ca(OH)2 thu clorua vôi hỗn hợp CaCl 2, CaOCl2, Ca(ClO)2 nước Sau loại bỏ nước thu 152,4 gam hỗn hợp A chứa 50% CaOCl2 ; 28,15% Ca(ClO)2 lại CaCl2 (theo khối lượng) Nung nóng hỗn hợp A thu 152,4 gam hỗn hợp B chứa CaCl2 Ca(ClO3)2 Tính thành phần % theo khối lượng CaCl2 B Đáp án A Lí thuyết Câu (3 điểm) a) §¸p ¸n D b) §¸p ¸n D a) §¸p ¸n D b) §¸p ¸n D a) §¸p ¸n C b) Đáp án A Câu (3 điểm) Híng dÉn gi¶i : a) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF b) Khối lượng CaF cần dùng : m = 195 kg Các PTHH : điện phân nãng ch¶y 2NaCl 2Na + Cl2 Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + H2 2HCl 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Bài tập Câu (4 điểm) Hướng dẫn giải : Cho Cl2 tác dụng víi dd Ca(OH)2 : 174 Cl2 + 2Cl2 + Ca(OH)2 2Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 152, 4.50% n CaOCl2 0, 60 mol 100%.127 152, 4.28,15% Hỗn hợp A chứa : n Ca(ClO)2 0,30 mol 100%.143 152, 4.(100 50 28,15)% n CaCl2 0,30 mol 100%.111 – Khi nung hỗn hợp A : o t 3Ca(ClO)2 2CaCl2 + Ca(ClO3)2 o 6CaOCl2 t 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 Số mol CaCl2 hỗn hợp B : n CaCl2 0,3 0,3 0,6 1, mol 1 – Sè mol Ca(ClO3)2 hỗn hợp B : n Ca( ClO3 )2 0,3 0,6 0,2 mol – Thành phần hỗn hợp B : 111.1,0 %m CaCl2 100% 72,83% 152,4 đề chương (Thời gian 45 phút) A Lí thuyết Câu (3 điểm) a) Khi điều chế oxi PTN phương pháp nhiệt phân dd H2O2 khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khô khí oxi cách dẫn khí qua ống sứ chøa : A Bét CaO B Na kim lo¹i C Bột photpho D CaSO4.10H2O b) Dạng thù hình bền lưu huỳnh nhiệt độ phòng : A Lưu huỳng tà phương (S) B Lưu huỳng đơn tà (S) C Cả hai dạng S S D Không có dạng bền Chọn câu trả lời Phân lớp có mức lượng cao nguyên tử nguyên tố X 4s nguyên tố Y 3p X Y tạo hợp chất có công thức XY, phân tử chứa tổng số loại hạt n, p, e 108 Xác định vị trí X Y BTH nguyên tố hoá học (số thứ tự, chu kì, nhóm) Biết thành phần cấu tạo nguyên tử X Y có tổng số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện 175 A X K : ô 19, chu kì 4, nhóm IA ; Y Cl : ô 17, chu kì 3, nhãm VIIA ; XY lµ KCl B X lµ Ca : ô 20, chu kì 4, nhóm IIA ; Y S : ô 16, chu kì 3, nhóm VIA ; XY lµ CaS C X lµ Ca : ô 20, chu kì 4, nhóm IIA ; Y F : ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA ; XY CaF2 D X K : ô 19, chu kì 4, nhóm IA ; Y S : ô 16, chu kì 3, nhóm VIIA ; XY K2S Chọn câu trả lời Để tăng hiệu tẩy trắng bột giặt người ta thường cho thêm vào bột natri peoxit Do natri peoxit tác dụng với nước sinh H2O2 chất oxi hoá mạnh tẩy trắng quần áo : Na2O2 + 2H2O NaOH + H2O2 2H2O2 2H2O + O2 VËy c¸ch tèt để bảo quản bột giặt : A Bảo quản hộp nắp để ánh nắng cho bột giặt khô B Bảo quản hộp nắp bóng râm C Bảo quản hộp có nắp kín để nắng D Bảo quản hộp có nắp để nơi khô mát Chọn câu trả lời Câu (3 ®iĨm) Ngêi ta pha lo·ng 100,0 ml dd axit sunfuric nång ®é 98%, D = 1,84 gam/ml thành dd axit sunfuric nồng độ 20% a Cách pha loÃng phải tiến hành ? b Tính thể tích nước cần dùng để pha loÃng (khối lượng riêng nước 1,0 gam/ml) Hoàn thành sơ ®å ph¶n øng : NaOH HCl O DdNH Br BaCl AgNO 3 A1 A2 A3 A4 A5 2 A6 A7 A8 Trong A1 hợp chất S nguyên tố khác có khối lượng mol 51, tổng số nguyên tử phân tử A1 B Bài tập Câu (4 điểm) Hoà tan a gam Fe2 O3 vào lượng dư dd H2 SO4 loÃng, thêm b gam sắt tinh khiết sau thêm nước cất đến thể tích 500ml Lấy 25 ml dd thêm dần 12,50 ml dd KMnO4 0,096M xuất màu hồng tím nhạt dd Tính a b, biết tổng khối lượng Fe2O3 Fe tinh khiết đà dùng 7,20 gam Một hỗn hợp A có khối lượng 7,2 gam gåm mi cacbonat cđa kim lo¹i kÕ tiÕp phân nhóm nhóm II Hòa tan hết A dd H2SO4 loÃng thu 176 khí B Cho toµn bé khÝ B hÊp thơ hÕt bëi dd Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Xác định muối cacbonat tính phần trăm theo khối lượng chúng A Đáp án A Lí thuyết Câu (3 điểm) a) Đáp án A b) Đáp ¸n A §¸p ¸n B §¸p ¸n D Câu (3 điểm) a) Cách pha loÃng : H2SO4 theo SGK 100, 0.1,84.98% b) Khèi lỵng H2SO4 : m H2SO4 180,32 (gam) 100% 180,32 Khèi lỵng dd H2SO4 20% : mddH2SO 100% 901,60 (gam) 20% Khối lượng nước cần dùng : m = 901,60 – 180,32 = 721,28 (gam) Gäi c«ng thøc hợp chất A1 XxYySz ta có khối lượng mol cña A1 : Xx + Yy + 32z = 51 z = vµ x + y = – z = ; Xx + Yy = 51 32 = 19 19 Khối lượng mol nguyên tử trung bình X Y : M 3,3 vËy mét nguyªn tè có khối lượng nguyên tử < 3,3 H Trường hợp I : hợp chất A1 mi axit MHS M cã nguyªn tư nªn nguyên tố M chứa X vµ H : Xx + (y–1).1 = 18 chØ có nghiệm phù hợp x = 1, y = 5, X = 14 Vậy A1 NH4HS (amoni hiđrosunfua) Trường hợp II : A1 muối trung hòa XxHyS ta cã : Xx + y = 19, x + y = gốc hoá trị II phù hợp Các PTHH : NH4HS + 2NaOH Na2S + NH3 + 2H2O (1) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (2) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (3) SO2 + 2NH3 + H2O (NH4)2SO3 (4) (NH4)2SO3 + H2O + Br2 (NH4)2SO4 + 2HBr (5) (NH4)2SO4 + BaCl2 2NH4Cl + BaSO4 (6) NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl (7) B Bài tập Câu (4 điểm) Gọi x số mol Fe2O3 y số mol Fe đà lấy 177 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O x mol x mol Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 x mol x mol 3x mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H 2 (y – x) mol (y – x) mol 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Sè mol FeSO4 cã 500 ml dd : 0, 096 12,5 500 2x y 0,120 (mol) 1000 25 Hệ phương trình : 160x 56y 7, 20 2x y 0,12 x = 0,01 mol a = 1,6 gam ; y = 0,10 ; b = 5,6 gam Gọi công thức chung muối M CO3, n số mol muối, M khối lượng mol nguyên tử trung bình kim loại M CO3 + H2SO4 = M SO4 + CO2 + H2O (1) n n n n mol CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (2) n n mol Sè mol BaCO3 = sè mol CO2 = n= 15, 76 = 0,08 (mol) 197 7,2 0,08 M 30 M 60 A gåm MgCO3, CaCO3 Gäi x, y lµ sè mol MgCO3, CaCO3 84x 100y 7, 20 x = 0,05 mol vµ y = 0,03 mol x y 0,0,08 %m MgCO 84.0, 05 100 58, 33% 7, %m CaCO = 41,67% §Ị häc kì (Thời gian 45 phút) I Phần trắc nghiệm (3 điểm) HÃy chọn đáp án A, B, C D Câu (0,25đ) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Tính kim loại tăng B Tính axit oxit hiđroxit tăng 178 C Tính phi kim giảm dần D Tính axit oxit hiđroxit giảm Câu (0,25đ) Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử đà cho, electron thuộc lớp sau có mức lượng trung bình cao ? A Lớp K B Líp L C Líp M D Líp N 2+ – Câu (0,25đ) Các nguyên tử ion Ca , Cl , Ne có đặc điểm chung : A Cïng mét chu k× B Cïng mét nhãm C Cïng số electron D Cùng số proton Câu (0,25đ) Nguyên tử nguyên tố nguyên tố sau cho electron phản ứng hoá học : A Na (Z =11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) Câu (0,25đ) Các nguyên tử nhóm A có đặc điểm sau chung ? A Sè electron ngoµi cïng B Sè líp electron C Sè electron D Số proton Câu (0,25đ) DÃy nguyên tố sau xếp theo chiều giảm dần tính kim loại tăng dần tính phi kim ? A Al, Mg, Br, Cl B Na, Mg, Si, Cl C Mg, K, S, Br D N, O, Cl, Ne Câu (0,25đ) Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron có : A mức lượng định B mức lượng thay đổi C nhiều mức lượng định D nhiều mức lượng thay đổi Câu (0,25đ) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Vị trí X BTH : A Chu k× 3, nhãm IIIA B Chu k× 3, nhãm VIA C Chu k× 3, nhãm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA Câu (0,25đ) Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số điện tích hạt nhân Z là: A Tăng B giảm C Không đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 10 (0,25đ) Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự A Tăng B giảm C Không đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 11 (0,25đ) Số hiệu nguyên tử nguyên tố BTH cho biết : 179 A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số nơtron hạt nhân D Số khối hạt nhân Câu 12 (0,25đ) Trong 20 nguyên tố đầu BTH, số nguyên tố có nguyên tử với electron độc thân trạng thái : A B C D I– Phần tự luận (7 điểm) Câu 13 (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2 có cấu hình electron phân lớp 2p6 Xác định vị trí X, Y, Z (số hiệu nguyên tử, chu kì, nhóm) BTH Câu 14 (2 điểm) Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố A 52 Biết số hạt không mang điện nửa số hạt mang điện cộng thêm a) HÃy xác định A b) Viết cấu hình electron A tính chất hoá học đơn chất A Câu 15 (3 điểm) Cho 2,16 gam kim loại M oxit kim loại có công thức M2O3 với số mol b»ng t¸c dơng víi dd axit HCl d thu 0,224 lít H2 (đktc) a) Xác định kim loại M oxit M2O3 b) Tính thể tích dd HCl 1M tối thiểu cần dùng Đáp án I Phần trắc nghiệm (3 điểm) Câu B Câu D C©u C C©u B C©u A C©u B C©u A C©u C C©u A C©u 10 A C©u 11 B C©u 12 D I Phần tự luận (7 điểm) Câu 13 Cấu hình electron đầy đủ X, Y+ Z2 : 1s22s22p6 Nguyên tử, ion Số hiệu NT Chu kì Nhãm X 10 VIIIA Y+ 11 IA Z2– VIA Câu 14 a) Xác định nguyên tố A Ta cã 2Z + N = 52 (I) Z + = N (II) Z = 17 vµ A clo (Cl) b) Viết cấu hình electron A tính chất hoá học đơn chất A 1s22s22p63s23p5 ; Đơn chất Cl2 phi kim điển hình Câu 15 a) Có thể xảy hai trường hợp : Thứ M có hoá trị không đổi, III 180 PTHH : 2M + 6HCl 2MCl3 + 3H2 M2O3 + 6HCl 2MCl3 + 3H2O 0, 224 2 giải M = 92 lo¹i nM = n H = 22, Thứ hai M có hoá trị thay đổi II III, ta M = 56 Fe Fe2O3 Trong BTH kim loại có hoá trị I III b) Tỉng sè mol HCl tèi thiĨu = 2nM + 6n M 2O3 = 0,02 + 0,06 = 0,08 (mol) 0,08 = 0,08 (lít) đề kiểm tra cuối năm Câu 1 a) Số nguyên tố chu kì 1, bằng: Chu kì I II III IV V A 18 32 64 B 8 18 18 C 10 18 36 54 D 8 18 HÃy chọn đáp ¸n ®óng VHCl = VI 128 32 86 32 VII 256 32 118 32 b) Anion X cã cÊu hình electron nguyên tử phân lớp 2p6 Bản chất liên kết X với bari kim loại : A Cộng hoá trị không phân cực B Cộng hoá trị phân cực C Ion D Cho nhận HÃy chọn đáp án c) Các liên kết phân tử nitơ tạo thành xen phủ của: A Các obitan s với c¸c obitan p víi B ChØ obitan p hoµn toµn gièng C obitan s víi vµ obitan p víi D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian HÃy chọn đáp án d) Nguyên tố X có 17 electron obitan p, : A Nguyên tố I B Nguyªn tè F C Nguyªn tè Br D Nguyªn tè Cl Cho PTHH phản ứng sau : to CaCO CaO + CO2 to NH4NO3 N 2O + H 2O CuO + H2 o t Cu + H2O 181 o t 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 CaO + H 2O Ca(OH)2 Cu + Cl2 CuCl2 Na2O + CO2 Na2CO3 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 a) Trong phản ứng hoá học phản ứng oxi hoá khử lµ : A 1, 2, 3, 4, B 4, 5, 6, 7, C 1, 2, 4, 5, D 2, 3, 4, 6, b) Trong phản ứng hoá học phản ứng hoá hợp : A 1, 2, B 3, 7, C 5, 6, D 2, 4, a) Trong phản ứng hoá học ; Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O A Cl2 chØ thĨ hiƯn lµ chất oxi hoá B Cl2 thể chất khử C Cl2 vừa thể chất oxi hoá, vừa thể chất khử D Cl2 không đóng vai trò chất oxi hoá, không đóng vai trò chất khử HÃy chọn đáp án b) Có hợp chất : K2MnO4, KMnO4, MnO2, MnCl2 Số oxi hoá Mn hợp chất : A +7, +7, +4, +2 B +6, +7, +4, +2 C +7, +6, +4, +2 D +6, +4, +3, +2 H·y lựa chọn phương án Câu a) Cho m gam nhôm vào bình kín chứa khí clo, đốt nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, đem chất rắn thu hoà tan vào nước thấy khối lượng chất rắn không tan 10 gam Cô cạn dd thu 26,7 gam chất rắn khan Tính m khối lượng clo đà tham gia phản ứng b) Tính thể tích khí clo thu (đktc) đun nóng nhẹ 3,48 gam MnO2 với dd axit clohiđric đặc dư Lượng clo phản ứng hết gam nhôm kim loại tạo thành gam muối khan Câu Cho phản ứng: A(k) + B(k) C(k) tốc độ phản ứng tính theo phương trình : V = k.[A].[B] Giữ nồng độ chất không đổi thí nghiệm sau: Nếu thực phản ứng 3980C phản ứng kÕt thóc 36 gi©y – NÕu thùc phản ứng 4480C phản ứng kÕt thóc gi©y 182 a) NÕu tăng nhiệt độ phản ứng lên 10 0C tốc độ phản ứng tăng lên lần ? BiÕt r»ng k T2 k T2 T2 T1 10 ( gọi hệ số nhiệt phản ứng hay số lần tốc độ phản ứng tăng tăng nhiệt độ thêm 10 độ) b Nếu thực phản ứng 3780C tốc độ phản ứng tăng lần so với phản ứng 3980C kết thúc thời gian Ngêi ta hoµ tan hoµn toµn 7,0 gam Fe nguyên chất bầu khí N H2SO4 loÃng lạnh, dư Lắc dd thu với 1,12 lít khí clo (đktc) Sau thí nghiệm sắt tồn dạng muối với lượng Thêm vào dd mét lỵng dd KMnO lo·ng chøa 2,54 gam Sẽ xảy tượng lượng thuốc tím không phản ứng Tính thể tích clo (đktc) để thuốc tím cho vào không phản ứng đáp án Câu 1 a Đáp án B b Đáp án C c Đáp án A d Đáp án C a Đáp án D b Đáp án C a Đáp án C b Đáp án B Câu Hướng dẫn giải : a Đáp án : Khối lượng Al ®· lÊy mAl = 15,4 gam, khèi lỵng clo m Cl 21,3 gam b Đáp án : Thể tích clo thu VCl 0,896 lít ; khối lượng nhôm phản ứng mAl = 0,72 gam ; khối lượng muối tạo thành m AlCl 3,56 gam Câu Hướng dẫn giải : a) Xét ph¶n øng: A(k) + B(k) C(k) ë 3980C: Thêi gian phản ứng phút 36 giây = 96 gi©y Vt = C A = kt[A][B] t (I) 4480C : Thời gian phản ứng 03 gi©y = gi©y V2 = C A = k2[A][B] t (II) LÊy (II) chia cho (I) ta cã: T2O T1O 10 T2O T1O 10 V2 k t 96 V1 k t b) Tương tự phần đà xét ta cã : 32 32 183 T3O T1O V3 k t V 10 V3 Vậy tốc độ phản ứng giảm lần so với V1 k t phản ứng 398 C Do thời gian kết thúc phản ứng tăng lần : hÕt 4.96 =384 (gi©y) 1,12 7,0 Sè mol Fe : nFe = = 0,125 (mol) ; Sè mol clo : n Cl2 = 0,05 (mol) 56 22,4 2,054 – Sè mol KMnO4 : n KMnO 0,013 (mol) 158 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) 6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 (2) – Theo PTHH (1) (2) số mol muối dd thu : 0,1 0,1 n Fe2 (SO4 )3 mol ; n FeSO 0, 025 mol ; n FeCl3 mol 3 – Dd thu cho tác dụng với KMnO4 : dd nhạt mµu tÝm cđa KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 4H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Để phản ứng với KMnO4 số mol Cl2 cần lấy 0,0625 mol thể tích Cl2 cần lấy : 1,40 lÝt 184 ... proton electron nơtron electron proton proton 1,602 .10- 19C 1,602 .10- 19C 1,502 .10- 19C 1,502 .10- 19C –1,602 .10- 19C 1,602 .10- 19C –1,502 .10- 19C 1,502 .10- 19C 1,5 u 1,1 u 1u 2u Néi dung : Cho biÕt sù liên... Powerpoint Macromedia Flash) để dạy học III thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động Tổ chức tình học tập Tại hàng ngàn năm sau... III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Tỉ chøc t×nh hng häc tËp BTH cã thĨ giúp ích cho việc học hoá học nói chung dạy học hoá học nói riêng ? Hoạt động