Đang tải... (xem toàn văn)
Hi vọng Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Chúc các bạn thi tốt!
ĐỀ CƯƠNG THAM KHẢO CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ DẠNG 1: TỐN TỔNG HẠT- TÌM P, N, E- VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ? - Nguyên tử cấu tạo loại hạt : electron (mang điện tích âm); proton (mang điện tích dương); notron (khơng mang điện) - Trong nguyên tử: số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = Z - Số khối (A): A = Z + N - Trật tự mức lương: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Viết cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm electron lớp dự đoán loại nguyên tố Câu 1: Cho nguyên tử: Mg (Z = 12); K (Z=19); P (Z=15); Cl (Z=17); S (Z=16) a Viết cấu hình electron nguyên tử, suy vị trí nguyên tử bảng tuần hồn b Viết cơng thức oxit cao công thức hidroxit tương ứng Cho biết oxit hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt c Tìm số P, E, N ? Viết cấu hình electron X Xác định vị trí X bảng tuần hồn d X kim loại (hay phi kim, khí hiếm) ? ? Câu Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron a)Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố X b)Cho biết X thuộc KL, PK, hay KH Câu Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi 4s2 a)Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử nguyên tố R b)Cho biết X thuộc KL, PK, hay KH Câu 5: Nguyên tố nguyên tử có a) Z = 17 b) Z = 25 c) Có lớp electron, lớp ngồi có electron - Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử - Nguyên tố kim loại, phi kim, hay khí hiếm?Vì sao? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH, % SỐ NGUYÊN TỬ CÁC ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình: = đó: A1, A2 số khối đồng vị 1, , x1, x2 , % số nguyên tử đồng vị 1, 2, Câu 1: Trong tự nhiên Agon có đồng vị: (99,6%), (0,063%), cịn lại a Tính ngun tử khối trung bình Ar ? b Tính thể tích 12g Ar đktc ? Câu 2: Trong tự nhiên Bo có hai đồng vị Đồng vị thứ có số khối 10, có % số nguyên tử 18,89% Đồng vị thứ hai có số khối A2 Nguyên tử trung bình Bo 10,812 Xác định A2 ? Câu 3:a) Trong tự nhiên nguyên tố Clo hỗn hợp hai đồng vị 35Cl 37Cl Biết khối lượng nguyên tử trung bình Clo 35,47 tính thành phần phần trăm ca mi ng v b) Tính phần trăm khối lợng 35Cl HClO4 c) Ngyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có đồng vi, đồng vị 109 Ag chiếm 44% Tính nguyên tử khối đồng vị thứ Cõu 4: a) Trong t nhiên oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O với thành phần phần trăm số nguyên tử lần lựot a%, b%, c% Biết a = 15b a - b = 21c.Tính khối lượng ngun tử trung bình Oxi Câu 5: X Y đồng vị nguyên tố A (có số thứ tự 17) có tổng số khối 72 Hiệu số số nơtron X Y 1/8 số hạt mang điện dương B( có số thứ tự 16) Tỉ lệ số nguyên tử X Y 32,75 : 98,25 Tính số khối đồng vị Suy khối lượng mol trung bình A Câu Đồng có đồng vị Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 (đvc) Tính thành phần % đồng vị có tự nhiên Câu 7: a Một nguyên tử X có tổng số hạt 46 Số hạt khơng mang điện tích 8/ 15 số hạt mang điện b Tổng số hạt p, n, e nguyên tử 52 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Xác định cấu tạo ngun tử c Tìm số khối nguyên tử R có tổng số hạt 40 Số hạt mang điện nhiều không mang điện 12 hạt TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A electron proton B proton nơtron C nơtron electron D electron, proton nơtron Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B nơtron proton C nơtron electron D nơtron, proton electron Câu Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết A số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A Câu Các đồng vị có A số khối A B số hiệu nguyên tử Z C chiếm ô khác bảng HTTH D.cùng số nơtron Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử có A số khối B số nơtron C điện tích hạt nhân D phân tử khối Câu Phát biểu sau sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ ngtử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron Câu Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối: A tổng khối lượng hạt proton nơtron B tổng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, nơtron electron Câu Nhận định kí hiệu Câu trả lời Câu trả lời sau: A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) Câu Số nơtron nguyên tử là: A.11 B 23 C 34 D 12 Câu 10 Số phân lớp electron lớp thứ N là: A B C D Câu 11 Một ngun tử M có 17 electron 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là: A B C D Câu 12 Nhận định nguyên tử: , , Điều sau đúng? A X, Y, Z thuộc nguyên tố hóa học B X Z hai đồng vị C X, Y, Z có 12 nơtron hạt nhân D Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có số khối Câu 13 Đồng vị A nguyên tố có số proton B chất có số điện tích hạt nhân khác số nơtron C nguyên tử có số khối D nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số khối Câu 14: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 2s2 2p3 Số hiệu nguyên tử kí hiệu hoá học nguyên tử X A 5, B B 8, O C 10, Ne D 7, N Câu 15: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số proton Câu 16: Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A 17+ B 18 + C 34+ D 35+ Câu 17: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 18: Cấu hình electron sau kim loại: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 19: Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 1p, 2d B 1s, 2p C 2p, 3d D 2s, 4f Câu 20: A có điện tích hạt nhân 35+ Vậy A là? A Nguyên tố d B Nguyêt tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s Câu 21: Kí hiệu ngun tử: có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p634s2 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau có 12 proton hạt nhân nguyên tử? A X B X C X D X Câu 23: Số phân lớp số electron tối đa lớp N là: A 3,12 B 3,18 C 3,16 D 4,32 Câu 24: Nguyên tử trung bình nguyên tố cu 63,5.Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu 65Cu tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là: A 50% B 75% C 25% D 90% Câu 18 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 34 hạt Trong hạt mang điện dương hạt khơng mang điện 1.Tìm số khối X? A 11 B 23 C 35 D 46 Câu 19 Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 82 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 X có số khối: A 58 B 56 C 80 D 72 Câu 20 Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là: A B C D Câu 21 Nguyên tử X có tổng số loại hạt proton, nơtron, electron 40.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 X là: A Al B Ca C Mg D P Câu 22 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82, số khối 56, điện tích hạt nhân X A 87 B 11 C 26 D 29 Câu 23 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89% chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình ngtố cacbon là: A 12,500 B 12,01 C 12,022 D 12,055 Câu 24 Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị là: A 50 % B 45 % C 75 % D 25 % Câu 25 Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Câu 26 Cho cấu hình electron nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại trường hợp sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 28 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 29 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z A phi kim, kim loại, phi kim B phi kim, phi kim, kim loại C kim loại, khí hiếm, phi kim D phi kim, khí hiếm, kim loại C©u 30: Ph©n líp 2p cã nhiỊu nhÊt lµ A electron B 18 electron C 10 electron D 14 electron Câu 31: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron va notron C proton notron D electron proton Câu 32: Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A 14 B 10 C D 18 Câu 33: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 34: Ngun tử có số e 13 cấu hình lớp ngồi : A 3p14s2 B 2s22p1 C 3s23p2 D 3s23p1 Câu 35: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 36: Trong nguyên tử X e phân bố lớp, lớp thứ có 8e Điên tích hạt nhân nguyên tử X là: A 16 B 10 C 18 D ... tích hạt nhân X A 87 B 11 C 26 D 29 Câu 23 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 98,89% chiếm 1, 11% Nguyên tử khối trung bình ngtố cacbon là: A 12 ,500 B 12 , 01 C 12 ,022 D 12 ,055 Câu 24 Nguyên... Nguyên tố s Câu 21: Kí hiệu ngun tử: có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p634s2 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau có 12 proton hạt... X là: A 17 + B 18 + C 34+ D 35+ Câu 17 : Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 18 : Cấu hình electron sau kim loại: A 1s2 2s2