Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Để chuẩn bị tốt nhất cho các kì thi quan trọng sắp tới thì Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng sẽ là tài liệu ôn thi môn Hóa học rất hay và hữu ích mà các em học sinh không nên bỏ qua. Mời các em cùng tham khảo ôn tập.

Bộ mơn: Hóa học Khối: 10 – Trường: THPT Đức Trọng BÀI TẬP CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN A – CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG: 1) Kiến thức * Hiểu được: - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố chu kì - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố - Đặc điểm cấu hình electron hố trị ngun tử ngun tố nhóm B - Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ nhất, độ âm điện chu kì, nhóm A - Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A - Hiểu biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn - Mối quan hệ vị trí ngun tố bảng tuần hồn với cấu tạo nguyên tử vị trí với tính chất nguyên tố, với thành phần tính chất đơn chất hợp chất - Mối quan hệ tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận 2) Kĩ - Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron nguyên tử ngược lại - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất nguyên tố chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ - Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Hoá trị cao nguyên tố với oxi với hiđro + Tính chất kim loại, phi kim + Viết cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng B – CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: BIẾT: Có nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn? A B C D Số thứ tự ô nguyên tố HTTH A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Khối lượng nguyên tử Trong bảng HTTH, số thứ tự chu kỳ A số electron hoá trị B số lớp electron C số electron lớp D số hiệu nguyên tử M chu kỳ 5, nhóm IB Cấu hình e M là: A 4p65s1 B 5s25p1 C 4d105s1 D Kết khác Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Xác định chu kì, nhóm X bảng HTTH ? A Chu kì 2, nhóm I A B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH là: A Chu kỳ 2, nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm VB C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 4, nhóm IIIA Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 R có số electron hố trị A B C D Nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d34s2 R thuộc họ nguyên tố nào? A s B p C d D f Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm 10 Trong HTTH, nguyên tố có tính kim loại mạnh A Na B K C Cs D Ba 11 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự: A F, I, Cl, Br B F, Br, Cl, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I 12 Nguyên tố Al có Z = 13 Q trình tạo ion nhôm là: A Al  Al+ + 1e B Al  Al2+ + 2e C Al  Al3+ + 3e D Al +3e  Al3+ 13 Phát biểu sai số phát biểu sau qui luật biến thiên tuần hồn: chu kì từ trái sang phải A Hoá trị cao oxi tăng dần từ đến B Hoá trị hidro phi kim giảm dần từ xuống C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần 14 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi ls22s22p6 X : A Kim loại chu kì B Phi kim chu kì C Kim loại nhóm IIA D Phi kim có electron lớp ngồi 15 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tất 16 X có cấu hình e phân lớp ngồi 3d34s2 X thuộc A Chu kì 4, phân nhóm nhóm II B Chu kì 4, PNPN V C Chu kì 4, PNCN IV D Chu ki 4, PNPN II 17 Ngun tố X có cấu hình e phân lớp ngồi 3p4 Nguyên tố X thuộc A Chu kì 3, PNCN IV B Chu kì 3, PNPN VI C Chu kì 3, PNCN VI D Chu kì 3, PNPN IV + 18 Cation R có cấu hình e kết thúc phân lớp 3p6 Vậy R thuộc A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA 2 6 10 19 Y có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p2 Vị trí Y BTH A Chu kỳ 4, nhóm IIA B Chu kỳ 4, nhóm IVB C Chu kỳ 4, nhóm IVA D Chu kỳ 5, nhóm IIA 20 Các nguyên tố thuộc phân nhóm bảng tuần hồn có A Hố trị cao oxy B Số hiệu nguyên tử C Số lớp electron D.Số khối 21 Độ âm điện nguyên tử A Khả nhận electron để trở thành anion B Khả nhường electron lớp cho nguyên tử khác C Đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học D Khả chất phản ứng với mạnh hay yếu 22 Tìm câu A Kim loại yếu Franxi (Fr) B Phi kim mạnh Iot (I) C Kim loại mạnh Li (Li) D Phi kim mạnh Flo (F) 23 Nguyên tố R hợp chất với hidro có dạng RH2 cơng thức ơxit cao R là: A RO3 B R2O3 C RO D RO2 24 Trong bảng HTTH A nhóm A gồm ngun tố s nguyên tố p B nhóm B gồm nguyên tố d nguyên tố p C nhóm A gồm nguyên tố s nguyên tố d D nhóm B gồm nguyên tố f nguyên tố p 25 Các nguyên tố chu kì có cùng: A số lớp electron B tính chất hóa học C số electron lớp ngồi D bán kính nguyên tử 26 Số nguyên tố chu kỳ chu kỳ : A 18 B 18 C D 18 18 27 A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kỳ bảng tuần hồn Số đơn vị điện tích hạt nhân A B chênh lệch : A 10 B C D 12 28 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố oxi : A Giảm dần B Tăng dần C Không đổi D Biến đổi khơng có quy luật 29 Trong chu kỳ Z tăng A Hố trị cao với oxi tăng từ đến B Hoá trị cao với hiđro tăng từ đến C Hoá trị cao với hiđro giảm từ đến D Hoá trị cao với oxi tăng từ đến 30 Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số : A Proton B Nơtron C Electron hóa trị D Lớp electron 31 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn là: A B C D 32 Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp D Điện tích hạt nhân 33 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, thì: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần 34 Trong bảng tuần hoàn, ngun tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA 35 Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron 36 Đại lượng sau không biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Tính kim loại, tính phi kim D Hố trị cao với oxi 37 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại 38 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Cho ngun tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Be B Li C Na D K Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15 Hydroxit cao có tính A Axit B Bazơ C.Muối D.Lưỡng tính Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit là: A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 D Mg(OH) > Be(OH)2 > NaOH > KOH Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Chọn nhận định A Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số phân lớp B Trong chu kỳ từ trái sang phải tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Số thứ tự nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố D Chu kỳ có 32 nguyên tố Điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19) Nhận xét sau A X, Y phi kim; M, Q kim loại B Tất phi kim C X, Y, Q phi kim; M kim loại D X phi kim; Y khí hiếm; M, Q kim loại So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Mg > Na > Al C Al > Mg > Na D Na > Mg > Al So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B Br > Cl > I C Cl > Br > I D I > Br > Cl 10 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, K, Rb, Cs C Li, Na, Rb, K, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li 2+ 11 Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA 12 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Silic (Si) B Clo (Cl) C Lưu huỳnh (S) D Nitơ (N) 2 6 13 Cấu hình Ar 1s 2s 2p 3s 3p Vậy cấu hình electron tương tự Ar A F- B Mg2+ C Ca2+ D Na+ 14 Trong nhóm A bảng tuần hồn, từ xuống điều khẳng định A Bán kính nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Độ âm điện tăng dần D Tính kim loại giảm dần 15 Axit mạnh A H2SO4 B H2SiO3 C H3PO4 D HClO4 16 Ion Y- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố Y bảng tuần hồn A Chu kỳ 4, nhóm IA B Chu kỳ 3, nhóm VIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIA D Chu kỳ 2, nhóm VA 17 Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 4, nhóm IA 18 Điện tích hạt nhân nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19) Nhận xét A Q thuộc chu kỳ B Cả nguyên tố thuộc chu kỳ C Y, M thuộc chu kỳ D M, Q thuộc chu kỳ 19 Hiđroxit bazơ mạnh A Al(OH)3 B Be(OH)2 C NaOH D Mg(OH)2 + 2+ 3+ 20 Biết Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13) Vậy ion Na , Mg , Al có A Số electron B Số nơtron C Số proton D Tất 21 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na+, F-, Ne B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, Cl-, Ar 22 Ngun tử A có phân lớp electron ngồi 3d nên vị trí A HTTH là: A chu kì 4, nhóm IIB, có Z = 21 B chu kì 3, nhóm IB, có Z = 21 C chu kì 4, nhóm IIA, có Z = 21 D chu kì 4, nhóm IIIA, có Z = 20 23 Số thứ tự Cu 29 Cu thuộc: A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 3, nhóm IIB C chu kì 4, nhóm IIB D chu kì 3, nhóm VIIIB 24 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hidro ôxit cao là: A RH3, R2O5 B RH5, R2O5 C RH4, RO2 D RH3, R2O3 25 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện : A Mg < B < Al < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C 26 Nguyên tố A có Z = 24 có vị trí bảng tuần hồn : A chu kỳ3, nhóm IVB B chu kỳ 4, nhóm VIB C chu kỳ 4, nhóm IIA D chu kỳ 3, nhóm IVA 27 Một nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IB Cấu hình electron R là: A.1s2 2s2 2p6 3s2 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 2 6 C.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s1 28 Nguyên tố X có cơng thức ơxit cao với ơxi X2O5 Vậy công thức X với Hidro là: A XH3 B XH4 C XH D XH5 29 Tính axit dãy hidroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi theo chiều: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 30 Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: A 16 B C 14 D 31 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIIA số electron lớp X : A B C D 32 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F 33 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al 34 Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hồn sau gồm ngun tố d, là: A 24, 39, 22 B 13, 33, 23 C 19, 32, 25 D 11, 14, 22 35 Các nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si 36 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR 37 Trong bảng tuần hồn ngun tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm III B Chu kì 3, nhóm II C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIA 38 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần 39 Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hoá trị cao với oxi Đó là: A Cl, C, Mg, Al, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S 40 Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 41 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ( n-1)d ns ( n ³ 4) Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kỳ n, nhóm IA B Chu kỳ n, nhóm IB C Chu kỳ n, nhóm VIB D Chu kỳ n, nhóm VIA 42 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn ? A 7N B 15P C 83Bi D 33As 43 Nguyên tử nguyên tố sau ln ln nhường electron phản ứng hố học? A 12Mg B 13Al C 11Na D 14Si 44 Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau nguyên tố canxi sai ? A Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton B Số electron vỏ nguyên tử canxi 20 C Canxi phi kim D Vỏ nguyên tử canxi có lớp electron lớp electron ngồi electron 45 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba là: A Không biến đổi B Giảm dần C Không xác định D Tăng dần 46 Sự biến đổi tính bazơ dãy Na(OH), Mg(OH)2, Al(OH)3 là: A Giảm dần B Không biến đổi C Không xác định D Tăng dần 47 Các nguyên tố: F, Si , P , O xếp theo thứ tự giảm dần hố trị với hiđro Đó là: A Si , P , O, F B F, Si , P , O C F, Si , O, P D O, F, Si , P 48 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo 49 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O 50 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11,13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần là: A D, A, C, B B D, C, A, B C B, C, A, D D B, D, A,C 51 Nguyên tử nguyên tố A B có phân mức lượng cao 3d6 3p2 Trong bảng HTTH, vị trí A B là: A chu kì 4, nhóm VIB chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIB chu kì 3, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VIB chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm VIIIB chu kì 3, nhóm IVA 52 Vị trí ngun tố Z bảng HTTH là: chu kì 3, nhóm VIA Điều sau nói nguyên tố Z? A Hợp chất khí Z với hiđrơ ZH3 B Nguyên tố Z có lớp electron C Nguyên tố Z có hóa trị cao với oxi D Số electron phân mức lượng cao 53 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học khác nhất? A Mg Ca B Na Li C K Ag D Ca Ba 54 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8,16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần là: A Y, T, X B Y, X,T C T, X,Y D X,Y, T 55 Cho axit : H2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4 Hãy chọn axit mạnh : A H2SiO3 B H2SO4 C HClO4 D H3PO4 VẬN DỤNG Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VIIA 28 Nguyên tử khối nguyên tử A 21 B 19 C 20 D 18 Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrơ có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Cacbon Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (đktc) Kim Loại là: A Mg B Ca C Ba D Sr Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn A X Y thuộc chu kỳ B X Y thuộc chu kỳ C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA Một oxit có cơng thửc R2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho là: A N2O B K2O C H2O D Na2O Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As Một nguyên tố kim loại cấu hình electron nguyên tử có electron s Cho 46 gam kim loại hoà tan hoàn nước thu 22,4 lít khí H2 ( đktc) Vật kim loại là: A 64Cu B 24Mg C 23Na D 39K X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau: A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 ) C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 ) Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là: A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg 10 Hợp chất với hiđro ngun tố có cơng thức RH4 Oxit cao R chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tố R là: A 12C B 207Pb C 119Sn D 28Si 11 Cho 12 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Mg B Be C Ca D Ba 12 X oxit nguyên tố thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH 4) Cơng thức hố học X là: ( Biết khối lượng nguyên tử S, Se, Te 32; 79; 128) A SO3 B SO2 C SeO3 D TeO2 13 Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hỗn hợp hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,112 lít khí hiđro ( đktc) X Y là: A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb 14 Một nguyên tố nhóm VIA có tổng số proton, electron nơtron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p2 15 Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R là: A Nitơ B Photpho C Asen D Antimon 16 Nguyên tử hai nguyên tố X Y đứng kế chu kỳ có tổng số hạt proton 25 X Y thuộc chu kỳ nhóm sau ? A Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA B Chu kỳ 2, nhóm IIA, IIIA C Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA, IIA 17 Tổng số hạt mang điện âm hai nguyên tố đứng liên tiếp chu kì 31 Hai ngun tố là: A Mg; K B Na;Ca C Si; Cl D P; S 18 Oxit cao nguyên tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí R với hiđro, hiđro chiếm 8,823 % khối lượng Tổng số electron phân lớp s nguyên tử R là: (cho O = 16; H = 1; N = 14; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; F = 19) A B C D 19 Phần trăm khối lượng nguyên tố X (nhóm IVA) hợp chất khí với hidro 75% Tính % khối lượng Oxi hợp chất hidroxit ứng với oxit cao X là: A 72.72 % B 22.58 % C 77.42% D 19.35 % 20 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp A & B & C & D & 21 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron với nguyên tử nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 22 Nguyên tố R phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hồn R tạo hợp chất khí với hidro công thức oxit cao RO3 Nguyên tố R tạo với kim loại M cho hợp chất có cơng thức MR2 , M chiếm 46,67% khối lượng Xác định kim loại M ? A Mg B Zn C Fe D Cu 23 Hợp chất A có cơng thức MX2 M chiếm 46,67 % khối lượng, Trong hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 58 Cấu hình electron ngồi M A 3s23p4 B 3d64s2 C 2s22p4 D 3d104s1 II – TỰ LUẬN: Một số tập tham khảo Bài 1: a) Xác định vị trí nguyên tố X (Z = 11) Y (Z =20) bảng tuần hoàn, từ nêu tính chất hố học nó: - Là kim loại hay phi kim? - Hoá trị cao oxi, hoá trị với hiđro bao nhiêu? - Cơng thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) - Cơng thức oxit cao hiđroxit Chúng có tính axit hay bazơ? b) Câu hỏi nguyên tố A (Z = 16) B (Z = 35) Bài 2: Cho nguyên tử : 20A , 12B , 13C a) Xác định vị trí nguyên tử bảng tuần hồn b) Sắp xếp A,B,C theo chiều tính kim loại lượng ion hóa tăng dần ( từ trái sang phải) c) Sắp xếp oxit cao , hidroxit tương ứng A, B, C theo chiều tính bazơ giảm dần (từ trái sang phải) Bài 3: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố HR Oxit cao chứa 61,2% O khối lượng a) Tìm nguyên tử khối R b) Viết cấu hình e R c) Suy vị trí tính chất hố học ngun tố R Bài 4: Cho 8,8g kim loại A thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10%, thu 4,928 lít khí hidro (đktc) dung dich B a) Tìm kim loại A b) Tính C% dung dịch B Bài 5: Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lit khí H2 đkc a) Xác định tên kim loại kiềm b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 6: Cho dd chứa 22g hỗn hợp muối natri halogen hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 47,5 gam kết tủa a) Xác định tên halogen b) Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp hai oxit hai kim loại X, Y thuộc nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp 100ml dd HCl 13,27% (d=1,1g/ml) Xác định hai kim loại X, Y Bài 8: Cho 19,8 g hỗn hợp A, B thuộc nhóm IA; chu kì liên tiếp phản ứng vừa đủ với 33g dd HCl thu 8,96 lít khí (ĐKC) dung dịch X a) Tính khối lượng chất A, B hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm chất dd X Bài 9: a) Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số hiệu nguyên tử 32.Xác định vị trí cho biết A, B nguyên tố bảng tuần hoàn b) Hoà tan vừa đủ 13,6g hỗn hợp A, B 175 ml dung dịch H2SO4 20 % (D =1,12 g/ml).Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp C% muối dung dịch sau phản ứng  ... tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 41 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ( n-1)d ns... nhiều số hạt không mang điện 18 Hãy lựa chọn cấu hình electron với nguyên tử nguyên tử X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 22 Nguyên tố... proton, electron nơtron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p2 15 Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm