Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm ôn tập chương Halogen môn Hóa học 10 năm 2020 Trường THPT Lê Xoay

Câu 16: Khí HCl có thể được điều chế bằng cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất nào sau đây.. Tính khử mạnh.[r]

TRƯỜNG THPT LÊ XOAY HỆ THỐNG CÂU HỎI ÔN TẬP CHƯƠNG HALOGEN

MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 1 Mức độ nhận biết

Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A. ns2np4

B ns2np3

C ns2np5

D ns2np6

Câu 2: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen? A. Ở điều kịên thường chất khí

B Tác dụng mạnh với nước

C. Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Có tính oxi hố mạnh

Câu 3: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa A.

B. +1

C. -1 D. +3

Câu 4: Khí Cl2khơng tác dụng với

A. khí O2

B dung dịch NaOH A. H2O

D. dung dịch Ca(OH)2

Câu 5: Phản ứng hyđro chất sau thuận nghịch? A. Flo

B Clo

C Iot D Brom

Câu 6: Phản ứng H2 Cl2 xảy điều kiện

A. Nhiệt độ thường bóng tối B. Ánh sáng khuếch tán

A. Nhiệt độ tuyệt đối 273K D. Xúc tác MnO2, nhiệt độ

Câu 7: Khí sau có khả làm màu nước brom?

A. N2

B. CO2

C. H2

Câu 8: Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím

A. Chuyển sang màu đỏ B. Chuyển sang màu xanh C. Không chuyển màu D. Chuyển sang khơng màu

Câu 9: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm A. NaCl, NaClO

B NaCl, NaClO2

C. NaCl, NaClO3

D Chỉ có NaCl

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm, clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A. KCl

B KMnO4

C NaCl D HCl

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, clo điều chế cách cho HCl đặc phản ứng với A. NaCl

B Fe

C F2

D KMnO4

Câu 12: Công thức phân tử clorua vôi A Cl2.CaO

B CaOCl2

C Ca(OH)2 CaO

D. CaCl2

Câu 13: Hóa chất sau khơng đựng lọ thủy tinh ? A HNO3

B. HF

C. HCl D. NaOH

Câu 14: Trong halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh A Brom

B. Clo

C. Iot D. Flo

Câu 15: Ứng dụng không phải Clo

1 Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vơ Diệt trùng tẩy trắng

3 Sản xuất hóa chất hữu

Câu 16: Khí HCl điều chế cách cho tinh thể muối ăn tác dụng với chất sau đây? A H2SO4 loãng

B. HNO3

C. H2SO4 đậm đặc

D. NaOH

Câu 17: Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng vải, sợi có Tính khử mạnh B. Tính tẩy màu mạnh

2 Tính axit mạnh D. Tính oxi hóa mạnh

Câu 18: Trong phòng thí nghiệm nước Gia-ven điều chế cách: Cho khí clo tác dụng với nước

2 Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

3 Cho khí clo sục vào dung dịch NaOH loãng

4 Cho khí clo vào dung dịch KOH lỗng đun nóng 1000C Câu 19: Muối NaClO có tên

1 Natri hipoclorơ B. Natri hipoclorit Natri peclorat D. Natri hipoclorat

Câu 20: Ứng dụng sau không phải Clo? Khử trùng nước sinh hoạt B Tinh chế dầu mỏ

2 Tẩy trắng vải, sợi, giấy D Sản xuất clorua vôi, kali clorat

Câu 21: Khi nung nóng, iot rắn chuyển thành hơi, không qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi

1 Sự thăng hoa B Sự bay Sự phân hủy D Sự ngưng tụ

Câu 22: Chất dùng để tráng lên phim ảnh là: AgBr B Mg C Na2S2O3 D AgCl

Câu 23: Ứng dụng sau không phải flo?

1 Điều chế dẫn xuất flo hiđrocacbon để sản xuất chất dẻo Tẩy trắng vải sợi, giấy

3 Làm chất oxi hóa nhiên liệu tên lửa Làm giàu 235U công nghiệp hạt nhân

Câu 24: Trong công nghiệp, người ta điều chế nước Gia-ven cách: Cho khí Cl2 từ từ qua dung dịch NaOH, Na2CO3

4 Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH

5 Cho khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3

6 Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Thái Học, năm 2015) Câu 25: Khí G dùng để khử trùng cho nước sinh hoạt Khí G

2 CO2 B O2 C Cl2 D N2

Câu 26: Nhận xét sau hiđro clorua khơng đúng? Có tính axit B. Là chất khí ở điều kiện thường

Câu 27: Chất sau không tác dụng với dung dịch HCl? Al B KMnO4 C Cu(OH)2 D Ag

Câu 28: Clo không phản ứng với dung dịch sau đây? NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. NaBr

Câu 29: Dãy axit sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit? HCl > HBr > HI > HF B HCl > HBr > HF > HI

2 HI > HBr > HCl > HF D HF > HCl > HBr > HI Câu 30: Trong nước clo có chứa chất:

2 HCl, HClO B. HCl, HClO, Cl2 C. HCl, Cl2 D. Cl2

Câu 31: Trong chất clorua vơi có

1 loại gốc axit B. hai loại gốc axit ba loại gốc axit D. nhóm hiđroxit

Câu 32: Teflon thường dùng làm vật liệu chống cháy, chất chống dính,…được tạo nên từ monome có cơng thức

2 CF2=CF2 B. CF2=CH2

3 CH2=CH2 D. CH2=CHCl

Câu 33: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực, thu Natri hiđroxit B. Clorua vôi

2 Nước clo D. Nước Gia-ven

Câu 34: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

2 điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn điện phân nóng chảy NaCl

4 cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

2 Mức độ thông hiểu

Câu 35: Anion có cấu hình electron lớp ngồi ở trạng thái 2s22p6 Nguyên tố X Ne (Z = 10) B Cl (Z = 17)

2 F (Z = 9) D Na (Z= 11)

Câu 36: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) K Cl2 B. K, H2và Cl2

3 KOH, H2và Cl2 D KOH, O2 HCl

Câu 37: Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 dung dịch HCl tạo muối

1 Cu B Mg C Fe D Ag Câu 38: Trong phản ứng sau, phản ứng sai?

2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

3 Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

4 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

5 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Câu 39: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al

Câu 40: Cho phản ứng hóa học Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng

1 Oxi hóa – khử B. Trao đổi C. Trung hịa D Hóa hợp Câu 41: Trong phản ứng : Cl2 + H2O HCl + HClO, Clo đóng vai trò

1 Chất tan B. Chất khử

2 Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D. Chất oxi hóa

Câu 42: Dung dịch sau không phản ứng với dung dịch AgNO3?

2 NaCl B. NaF C. CaCl2 D. NaBr

Câu 43: Các dung dịch: NaF, NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết dung dịch trên?

3 AgNO3 B. Dung dịch NaOH C Hồ tinh bột D Cl2

Câu 44: Dãy chất sau tác dụng với axit clohiđric? Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3

4 Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2

5 KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2

6 Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3

Câu 45: Trong tự nhiên, Clo tồn chủ yếu dạng NaCl nước biển muối mỏ.

2 Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Đơn chất Cl2 có khí thiên nhiên

4 Khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O)

Câu 46: Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? Vì flo khơng tác dụng với nước

2 Vì flo tan nước

3 Vì flo bốc cháy tác dụng với nước Vì flo khơng thể oxi hóa nước

Câu 47: Hiện tượng quan sát thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột?

1 Có màu tím bay lên Dung dịch chuyển màu vàng

3 Dung dịch chuyển màu xanh đặc trưng Khơng có tượng

Câu 48: Phản ứng sau xảy không tạo muối FeCl2?

1 Fe + HCl B Fe3O4 + HCl

2 Fe + Cl2 D Fe + FeCl3

Câu 49: Liên kết hóa học nguyên tố phân tử HCl thuộc loại liên kết: Cộng hóa trị khơng cực B Ion

2 Cộng hóa trị có cực D. Hiđro

Câu 50: Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

2 Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử

3 H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử

4 Cl2 chất oxi hoá H2S chất khử

Câu 51: Nguyên tắc điều chế Flo

1 Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối Florua Dùng dòng điện oxi hóa muối Florua

3 Dùng HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh Nhiệt phân hợp chất có chứa Flo

Câu 52: Sục clo từ từ đến dư vào dung dịch KBr tượng quan sát là: Dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng, sau lại màu Dung dịch có màu nâu

3 Khơng có tượng Dung dịch có màu vàng Câu 53: Cho mệnh đề sau:

(a) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất

(b) Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau khỏi dung dịch muối (c) Các halogen tan nước

(d) Các halogen tác dụng với hiđro Số mệnh đề không đúng sai

3 B. C. D. Câu 54: Phát biểu sau không đúng?

1 Flo có tính oxi hố mạnh clo Dung dịch HF hoà tan SiO2

3 Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước

4 Trong hợp chất, số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 Câu 55: Phát biểu sau sai?

1 Clo có bán kính ngun tử lớn flo Brom có độ âm điện lớn iot

3 Trong dãy HX (X halogen), tính axit giảm dần từ HF đến HI Trong dãy HX (X halogen), tính khử tăng dần từ HF đến HI Câu 56: Phát biểu sau đúng?

1 Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa

2 Iot có bán kính ngun tử lớn brom Flo có tính oxi hóa yếu clo

4 Axit HBr có tính axit yếu axit HCl Câu 57: Phát biểu sau sai?

3 Khí Cl2 phản ứng với dung dịch KOH lỗng, nguội tạo KClO3

4 Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo Br2 NaCl

5 Khí F2 tác dụng với H2O đun nóng, tạo O2 HF

3 Mức độ vận dụng

Câu 58: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua Dung dịch NaBr B. Dung dịch NaI

2 Dung dịch NaCl D. Dung dịch H2SO4

Câu 59: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

1 Dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan

2 CaO D Dung dịch NaOH đặc

Câu 60: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

1 HI, HCl, HBr B. HCl, HBr, HI HBr, HI, HCl D. HI, HBr, HCl

Câu 61: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2 HCl + Mg → MgCl2 + H2

3 HCl + NaOH → NaCl + H2O

4 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

Câu 62: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl (đặc) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Hệ số cân phản ứng số tối giản Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: 16 16 B 5 C 10 D 8

Câu 63: Để chứng minh Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl2 tác dụng với

2 Dung dịch FeCl2 B Dây sắt nóng đỏ

3 Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch KI

Câu 64: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3

(mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: NaCl, Cu(OH)2 B. HCl, NaOH

3 Cl2, NaOH D. HCl, Al(OH)3

Câu 65: Cho phản ứng sau:

1 A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O B + C → nước gia-ven

2 C + HCl → D + H2O D + H2O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E chất sau đây?

2 O2 B. H2 C. Cl2O D. Cl2

Câu 66: Có nhận xét sau clo hợp chất clo Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn

2 Cho giấy q tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trò chất bị khử

4 Trong công nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực

trơ)

4 Vận dụng nâng cao

Câu 67: Có hóa chất sau đựng riêng biệt lọ nhãn: KCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3,

NH4Cl, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết hóa chất

2 NaOH B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D AgNO3

Câu 68: Cho phát biểu sau:

(1) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (2) Axit flohidric axit yếu

(3) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(4) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 + (5) Tính khử ion halogen tăng dần theo thứ tự:

(6) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch lỗng: NaF, NaCl, NaBr, NaI thấy có kết

tủa tách

Trong phát biểu trên, số phát biểu 5 B. C. D. Câu 69: Cho phát biểu sau:

(1) Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo (2) Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot

(3) Tính axit tăng dần từ trái sang phải dãy: HF, HCl, HBr, HI (4) Tính khử ion mạnh tính khử ion

(5) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Số phát biểu

3 B 2 C 4 D 5 Câu 70: Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Số phản ứng HCl thể tính khử 3 B. C. D. Câu 71: Cho phát biểu sau:

(a) NaCl dùng làm muối ăn bảo quản thực phẩm (b) HCl thể tính oxi hóa, khơng có tính khử (c) Trong cơng nghiệp, iot sản xuất từ rong biển (d) Tính khử giảm dần theo thứ tự:

Trong phát biểu trên, phát biểu (c) (d) B. (a) (c)

2 (a) (b) D. (b) (d)

Câu 72: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 dung dịch HCl:

1 Dung dịch H2SO4đặc dung dịch NaCl

2 Dung dịch NaCl dung dịch H2SO4đặc

3 Dung dịch H2SO4đặc dung dịch AgNO3

4 Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4đặc

Câu 73: Có lọ nhãn X, Y, Z, T Mỗi lọ chứa dung dịch sau: K2CO3, ZnCl2, HBr,

AgNO3 Biết X tạo khí với Y không phản ứng với T Các chất có lọ X, Y, Z, T

lần lượt

3 K2CO3, ZnCl2, HBr, AgNO3 B. AgNO3, K2CO3, ZnCl2, HBr

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy bởi giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên

danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường đạt điểm tốt ở kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

electron Ion. - - - - -