Đề cương ôn tập chương 4 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Dưới đây là Đề cương ôn tập chương 4 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng giúp các em kiểm tra lại đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

BÀI TẬP CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: BIẾT: Chất khử là: A Chất nhường electron B Chất nhận electron C Chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng D Chất nhận proton Phản ứng oxi hóa - khử là: A Phản ứng hóa học có chuyển proton B Phản ứng hóa học có thay đổi số oxh số nguyên tố C Phản ứng hóa học phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D Phản ứng hóa học chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Sự oxi hóa chất là: A Quá trình nhận electron chất B Q trình làm giảm số oxi hóa chất C Q trình nhường electron chất D Q trình làm thay đổi số oxi hóa chất Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3  CaO + CO2 B 2KClO3  2KCl + 3O2 C 2NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2 D 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O  H2SO4 B 4Al + 3O2  2Al2O3 C CaO + CO2  CaCO3 D Na2O + H2O  2NaOH Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu C CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl D BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: A NaOH + HCl  NaCl + H2O B 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử: A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng hóa vô D Phản ứng trao đổi Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron B trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa ngun tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D trình nhận electron gọi q trình oxi hóa 10 Chất khử chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng 11 Chất oxi hố chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng 12 Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu D chất oxi hóa (mới) chất khử (mới) yếu 13 Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố 14 Phản ứng loại chất sau ln phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim 15 Cho phản ứng: 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Trong Cl2 đóng vai trò A Chất khử B Vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất oxi hoá D Khơng phải chất khử, khơng chất oxi hố 16 Cho phản ứng hóa học sau: H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH Câu diễn tả tính chất chất? A H2O2 chất khử B KI chất OXH C H2O2 chất OXH D H2O2 vừa chất OXH vừa chất khử  FeCl2 + H2 Fe đóng vai trò: 17 Trong phản ứng: Fe +2HCl A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất khử, vừa chất oxi hố D Khơng bị khử, khơng bị oxi hố 18 Clo đóng vai trò phản ứng sau: 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O A Chỉ chất oxi hoá B Chỉ chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chât khử 19 Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  2MnSO4 + O2 + K2SO4 + 8H2O Vai trò H2O2 phản ứng l à: A H2O2 không chất OXH, không chất khử B H2O2 vừa chất OXH vừa chất khử C H2O2 chất OXH D H2O2 chất khử 20 Trong phản ứng: H2 + S  H2S; vai trò S A khơng chất OXH, không chất khử B vừa chất OXH, vừa chất khử C chất khử D chất OXH  CuSO4 + SO2 + H2O Trong Cu đóng vai trò 21 Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ A Không chất khử, không chất oxi hoá B Vừa chất khử vừa chất oxi hố C Chất khử D Chất oxi hố Brom đóng vai trò: 22 Trong phản ứng hố học sau: SO2+ Br2+2H2O  H2SO4+2 HBr A Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử B Chất oxi hoá C Chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử NO2 đóng vai trò 23 Trong phản ứng: 3NO2+ H2O  2HNO3+ NO A Khơng chất oxi hố không chất khử B Là chất oxi hoá, đồng thời chất khử C Là chất khử D Là chất oxi hoá 24 Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường 25 Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B Axit C mơi trường D Cả A C 26 Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch 27 Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 2+ 28 Trong phản ứng Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu mol Cu đã: A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron 29 Trong phản ứng: KClO3 + HBr  Br2 + KCl + H2O HBr: A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa 30 Trong phản ứng: Cu + 8HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O, số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D 31 Khi tham gia vào phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại: A bị khử B bị oxi hóa C cho proton D Nhận proton 32 Trong phản ứng Fe3O4 + H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trò: A chất oxi hóa B Là chất oxi hóa mơi trường C chất khử D chất khử môi trường 33 Cho phản ứng sau: (1) CaO + H2O  Ca(OH)2 (2) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (3) 2Fe + 3Cl2  2FeCl (4) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl Các phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp là: A (2), (3), (4) b (1), (2) (4) C (2) (4) D (1) (3) 34 Loại phản ứng ln ln khơng phải phản ứng oxi hóa – khử: A phản ứng phân hủy B Phản ứng C Phản ứng trao đổi D Phản ứng hóa hợp 35 Trong nhóm hợp chất sau đây, số oxi hóa S +6 A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 36 Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42B NO2-, CrO2-, MnO42C NO3-, Cr2O72-, MnO4D NO3-, CrO42-, MnO4237 Số oxi hóa N NxOy là: A +2x B +2y C +2y/x D +2x/y 38 AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là: A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hóa 39 Cho sơ đồ phản ứng sau KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt : A tăng từ +2 lên +3 B không thay đổi C giảm từ +3 xuống +2 D tăng từ -2 lên +3 40 Cho phương trình hố học sau: a) H2(k) + Cl2 (k)  2HCl (k) H = -185,7kJ b) 2HgO (r)  2Hg (h) + O2 (k) H = + 90kJ c) 2H2 (k) + O2 (k)  H2O (k) H = - 571,5kJ Các phản ứng toả nhiệt : A a, c B a, b, c C a, b D b, c 41 Chọn trình gọi khử +7 +4 -2 A Mn + 3e  B S   Mn  S + 2e 42 Chọn q trình gọi oxi hố +6 +3 +4 +2 +3 +3 C Al   Al + 3e A Cr + 3e  B Sn + 2e  C Fe   Cr  Fe + 3e  Sn 43 Cho phản ứng oxi hóa - khử : Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Trong phản ứng này, xảy oxi hóa +2 +2 +2 -1 D 2Cl   Cl2 + 2e +3 +2 D Fe + e   Fe +2 A Fe  B Fe + 2e  D Cu   Fe + 2e  Fe C Cu + 2e   Cu  Cu + 2e 46 Kết luận sau đúng? A Phản ứng thu nhiệt phản ứng có H NO 3 > NO2 > N2O > NH 4 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là: B NO 3 > N2O > NO2 > N2 > NH 4 C NO 3 > NO2 > N2O > N2 > NH 4 D NO 3 > NO2 > NH 4 > N2 > N2O Chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử? A Cl2 B Ca C O3 D F2 Cho cặp sau: Dung dịch HCl + dung dịch H2SO4 KMnO4 + K2Cr2O7 H2S + HNO3 H2SO4 +Pb(NO3)2 Cặp cho phản ứng oxyhoá - khử? A Cặp 1,2,4 B Cả cặp C Cặp 1,2 D Chỉ có cặp Cho phản ứng sau: (1)CaCO3  CaO + CO2 (3)CuO + H2  Cu + H2O (2)2H2S + O2  2S + 2H2O (4) CaO + H2O  Ca(OH)2 Dãy gồm phản ứng oxi hoá - khử là: A (1); (2); (3) B (1); (2); (3); (4) C (2); (3) D (2); (3); (4) Cho phản ứng sau: (1) 2HgO  Hg + O2 (3) 2Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) KClO3  KCl + O2 (4) P2O5+ H2O  H3PO4 Dãy gồm phản ứng oxi hoá-khử là: A (1); (3) B (1); (3); (4) C (1); (2); (4) D (1);(2); (3) Trong chất sau, chất luôn chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử là: A B C D 10 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa - khử: to to A CaCO3  B 2NaHSO3   CaO + CO2  Na2SO3 + H2O + SO2 to to C Cu(NO3)2   CuO + 2NO2 + 1/2O2 D 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O 11 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A x = B x = C x = x = D x = 12 Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu C CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl D BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 13 Phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử phản ứng oxi hóa - khử ngun tố thể tính khử ngun tố thể tính oxi hóa khác thuộc phân tử Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử nội phân tử? A 2KClO3  2KClO + 3O2 B Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O C 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 D H2 + Cl2  2HCl 14 Phản ứng tự oxi hóa - tự khử phản ứng oxi hóa - khử nguyên tử nhường nguyên tử nhận electron thuộc nguyên tố, có số oxi hóa ban đầu thuộc chất Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng tự oxi hóa - tự khử: A 3Cl2 + 3Fe  2FeCl3 B CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O C NH4NO3  N2 + 2H2O D Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O 15 Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử 16 Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: A B C D 17 Trong phản ứng FexOy + HNO3  N2 + Fe(NO3)3 + H2O A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron 18 Phương trình sau hồn thành (đã cân bằng): A Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O B Mg + 2H2SO4  MgSO4 + S + 2H2O C 2FeCl3 + 2H2S  S + 2HCl + 2FeCl2 D 5Mg+12HNO3  N2 + 5Mg(NO3)2 + 6H2O 19 Trong phản ứng oxi hóa khử : 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử đóng vai trò chất khử oxi hố A B C D 20 Trong phản ứng oxi hóa khử : 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O Số phân tử đóng vai trò chất tạo muối oxi hố A B C D 21 Trong phản ứng oxi hóa khử : 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò chất khử oxi hố A : B : C : D : 22 Cho phản ứng hóa học sau: a) 4Na + O2  2Na2O b) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O c) Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 d) NH3 + HCl  NH4Cl e) Cl2 +2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố − khử A b, c B a, b, c C d, e D b, d 23 Cho phương trình hố học phản ứng sau: a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b) S + O2  SO2 c) NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl  d) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2  e) HCl + AgNO3  > HNO3 + AgCl  f) 2KClO3  2KCl + 3O2  g) 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2  h) Cl2 + 2NaBr  Br2 + 2NaCl Những phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: A a, b, c, d, e B a, b, d, h C b, c, d, e, g D a, b, d, f, h 24 Cho chất sau: Cl2, KMnO4,, HNO3, H2S, FeSO4, chất có tính oxi hóa, chất có tính khử A Cl2, KMnO4, có tính oxi hóa, H2S có tính khử B Cl2, KMnO4, có tính oxi hóa, H2S có tính khử C KMnO4, HNO3 có tính oxi hóa, H2S có tính khử D HNO3 có tính oxi hóa, FeSO4 có tính khử 25 Cho phản ứng sau: (1) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (2) H2S + I2  2HI + S Hãy cho biết phản ứng chất bị khử, chất bị oxi hóa A (1) Cl2 chất bị khử, Fe chất bị oxi hóa (2) I2 chất bị khử, H2S chất bị oxi hóa B (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị oxi hóa (2) I2 chất bị khử, H2S chất bị oxi hóa C (1) Fe Cl2 bị khử (2) I2 H2S bị ơxi hóa D (1) Fe chất bị khử, Cl2 chất bị ơxi hóa (2) I2 chất khử, H2S chất ơxi hóa VẬN DỤNG Tỷ lệ mol chất phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O theo thứ tự là: A : : : : 2,5 : B : 16 : : : : C : 16 : : : : Tổng hệ số pư: Al + HNO3loãng  Al(NO3)3 + NO + H2O A B C 10 Tổng hệ số pư: Al + H2SO4đặc  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O D : 16 : : : : D 11 A 17 B 18 C 19 D 20 Tổng hệ số ptpư: P + HNO3đặc  H3PO4 + NO2 + H2O, là: A 10 B 11 C 12 D 13 Tổng hệ số pư: KMnO4 + HClđặc  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O A 34 B 35 C 36 D 37 Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe O + b CO c Fe +d CO Hệ số a, b, c, d tương ứng là:  A 3, 4, 6, B 1, 4, 1, C 1, 3, 2, D 2, 3, 1, Tổng hệ số PTPƯ (hệ số số nguyên, tối giản): Cu + H2SO4 đ, nóng  CuSO4 + SO2 + H2O A B C D Cho 1, 2g kim loại hóa trị II tác dụng với Cl2 thu 4, 75g muối clorua Kim loại là: A Cu B Ca C Zn D Mg Tìm hệ số phương trình phản ứng KBr + K2 Cr2 O7 + H2SO4  Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O A 8,2,10,4,2,2,10 B 6,2,12,3,2,2,12 C 6,2,10,3,2,2,10 D 6,1,7,3,1,4,7 10 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D 11 Tổng hệ số cân phản ứng: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 là: A 25 B 30 C 32 D.35 12 Hệ số tối giản chất phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O A 1, 4, 1, 2, 1, B 1, 6, 1, 2, 3, C 2, 10, 2, 4, 1, D 1, 8, 1, 2, 5, 13 Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 14 Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O A 22 B 18 C 10 D 12 15 Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 16 Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y 17 Tổng hệ số chất phản ứng: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O là: A 55 B 20 C 25 D 50 18 Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hố mơi trường phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O bao nhiêu? A 1: B 1: 10 C 1: D 1: 19 Số mol electron cần có để khử 1,5mol Al3+ thành Al là: A 0,5 mol electron B 1,5mol electron C 3,0mol electron D 4,5mol electron 20 Cho phản ứng sau: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : 1, hệ số cân tối giản HNO3 A 12 B 30 C 18 D 20 21 Xét phản ứng: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Lượng HNO3 cần để tác dụng vừa đủ với 0,04 mol Al là: A 0,150 mol B 0,015 mol C 0,180 mol D 0,040 mol 22 Xét phản ứng: Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Lượng KOH cần để tác dụng vừa đủ với 0,015 mol Cl2 là: A 0,0150 mol B 0,0300 mol C 0,0450 mol D 0,0075 mol 23 Cho 5,6g Fe tác dụng hết với dd HCl thu V (lít) khí đktc Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 5,6 D 8,96 24 Để khử hết lượng đồng có 100ml dd CuSO4 1M, cần dùng số gam sắt là: A 5,6 B 6,5 C 0,56 D 0,65 25 Đốt m (g) cacbon thu 11,2 lít CO2 (đktc) Giá trị m là: A B c D 12 26 Hòa tan 3,2g đồng dd HNO3 đặc dư, đun nóng thu V lít NO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 27 Hòa tan 5,6g sắt H2SO4 đặc dư, đun nóng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 28 Hòa tan hồn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO lỗng, giả sử thu V lít khí N (đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít 29 1,84g hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 số mol Fe Cu theo thứ tự A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 30 Hòa tan Fe HNO3 dư sinh Fe(NO3)3 hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 31 Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO tạo Fe(NO3)3 sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol chất hỗn hợp bằng: A l 0,15 mol B 0,15 mol 0,11 mol C 0,225 mol 0,053 mol D 0,02 mol 0,03 mol 32 Hoà tan hoàn toàn m g Al vào dd HNO3 lỗng dư thu hh khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng ko tạo muối amoni) Tính m A 8,1 g B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g 33 Cho KI tác dụng hết với KMnO4 môi trường H2SO4, người ta thu 1,51 gam MnSO4 theo phương trình phản ứng sau: KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Số mol I2 tạo thành KI tham gia phản ứng A 0,00025 0,0005 B 0,025 0,05 C 0,25 0,50 D 0,0025 0,005 34 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam 35 Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam II – TỰ LUẬN: Một số tập tham khảo Bài 1: Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 (l) → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 10 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 11 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O 12 M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O 13 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 14 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O 15 NH3 + O2 → NO + H2O 16 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O 17 KMnO4 + K2SO3+ H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH 18 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 19 KMnO4 → K2MnO4 + O2 + MnO2 20 Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 21 S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O 22 Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O 23 K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 24 K2Cr2O7 + KI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O 25 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O 26 KMnO4 + MnSO4 + H2O > MnO2 + K2SO4 + H2SO4 27 Fex Oy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 28 Fex Oy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O 29 Al + HNO3 →Al(NO3)3 + hỗn hợp khí A gồm NO , N2O d A/ H2 = 16,75 30 Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + hỗn hợp khí X gồm NO , NO2 d X/ H2 = 16,5 Bài 2: Cho 0,64 gam Cu tác dung với dung dịch H2SO4 đặc, dư Sau phản ứng thấy V lít khí SO2 đktc Tìm V Cho 1,12 gam Fe tác dung với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thấy V lít khí NO đktc Tìm V Cho 1,3g kim loại M hoá trị tác dụng với HNO3 thấy thoát 896 ml khí màu nâu đỏ (NO2) (đo đktc) Tìm kim loại M Cho 675 mg kim loại R có hố trị n tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy có 840ml khí SO2 đktc Tìm R Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 560 ml (đo đktc) khí N2O Tính thành phần % khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu? Bài 3: Cho 8,32 gam Cu vào lít dung dịch HNO3 vừa đủ 4,928 lít hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 (đktc) Tính khối lượng lít hỗn hợp X (đktc), nồng độ mol HNO3 dùng Bài 4: Cho 13,7 gam hỗn hợp Mg Zn vào H2SO4 đậm đặc Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 52,1 gam hỗn hợp muối khan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu, giả sử phản ứng sinh khí SO2 b) Nếu cho hỗn hợp pứ với 200gam dd HCl 20% Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau pứ? Bài 5: Cho 7,8 g hỗn hợp kim loại Mg, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư phản ứng kết thúc, người ta thu 8,96 l khí(đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dd H2SO4 2M tham gia phản ứng Bài 6: Cho 13,2 g hỗn hợp gồm Cu Mg phản ứng vừa đủ với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đkc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 7: Hòa tan 3g hỗn hợp Cu Ag dd HNO3 lỗng dư thu V lít NO (đktc) cạn dung dịch thu 7,34g hỗn hợp muối khan a) Lập pt phản ứng xảy theo phương pháp thăng electron? b) Tính khối lượng kim loại c) Tính thể tích NO tạo thành Bài 8: Hòa tan hồn tồn m g bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol 1: m có giá trị bao nhiêu? Bài 9: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al Fe hỗn hợp X tương ứng là? Bài 10: a) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O b) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO+ H2O c) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d) FeO + CO  Fe + CO2 Bi 11 :Cân ph-ơng trình hoá học phản ứng sau : a) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + 2NO +H2O b) Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O c) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O d) I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI Bi 12 : Cân ph-ơng trình hoá học phản ứng sau : a) H2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O b) KI + HNO3  I2 + KNO3 + NO + H2O c) PbO + NH3  Pb + N2  + H2O d) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 bi 13 : Cân ph-ơng trình hoá học sau cho biết vai trò chất tham gia PƯ a) K2Cr2O7 + HCl  Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O b) NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O c) Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O d) Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Bi 14 Hoàn thành ph-ơng trình hoá học cđa ph¶n øng sau : a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + NO + b) NH3 + Br2  N2 + c) KMnO4 + HCl  Cl2 + MnCl2 + d) CuO + CO  + Bi 15 : Cân ph-ơng trình hoá học cho biết vai trò H2O2 phản ứng H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O PbS + H2O2  PbSO4 + H2O H2O2  H2 + O2 KI + H2O2 + H2SO4  H2O + K2SO4 + I2 Bài 16 : a) Cân ph-ơng trình hoá học cho biết tên nguyên tố bị khử tên nguyên tố bị oxi hoá C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O b) Để tác dụng hÕt víi 112 g dung dÞch A cã chøa C2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 0,07M Tính nồng độ % C2H5OH Bi 17 : Cân ph-ơng trình phản ứng sau : a) Fex Oy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) Fex Oy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O c) M + HNO3  M (NO3 )n + NO + H2O d) M + HNO3  M (NO3 )n + NH4NO3 + H2O ... +5, +4, +6, +4 B -1 , +5, +4, +6, +4 C +1, +2, +3, +4, +5 D +1, +3, +4, +5, +6 Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, K2O theo thứ tự A -2 , -1 , -2 , -1 B -2 , -1 , +2, -2 C -2 , +1, +2, +1 D -2 ,... + H2SO4  Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O A 8,2 ,10 ,4, 2,2 ,10 B 6,2,12,3,2,2,12 C 6,2 ,10, 3,2,2 ,10 D 6,1,7,3,1 ,4, 7 10 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất... oxi hóa S +6 A SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 36 Số oxi hóa N, Cr, Mn nhóm ion sau là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO4 2-, MnO42B