Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng được thiết kế thành từng phần kiến thức, mỗi phần sẽ tương ứng với 1 nội dung ôn tập theo sát kiến thức trong sách giáo khoa Hóa học lớp 11, giúp các em học sinh dễ dàng theo dõi và học tập.
ÔN TẬP HOÁ 11 CHƢƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO II- CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP : Cân phản ứng oxh-khử viết phƣơng trình ion thu gọn cho phản ứng sau : a.Al HNO3 Al(NO3 )3 NO H O b.Al HNO3 Al(NO3 )3 N O H O c.Fe HNO3 Fe(NO3 )3 NO H O d.Fe HNO3 Fe(NO3 )3 N O H O e.FeO HNO3 Fe(NO3 )3 NO H O f Fe3O HNO3 Fe(NO3 )3 NO H O g.S HNO3 H 2SO NO H 2O h.C HNO3 CO NO H 2O 2/ Xác định số oxi hoá nito phân tử ion sau : N2 , NO , NO2 , NO3- , NH3 , NO2- , N2O , HNO3 , NH4+ , HNO2 , NH4NO3 3/ Nito nguyên tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn nhiệt độ thường nito lại hoạt động hóa học ? 4/ Trong phịng thí nghiệm , N2 điều chế phương pháp ? cơng nghiệp có sử dụng phương pháp khơng ? Vì ? Trong cơng nghiệp điều chế N2 cách ? 5/ Tính hóa học nito ? viết pthh minh họa ? Tính chất vật lí nito, amoniac ? 6/ Tính chất hóa học amoniac ? Viết PTHH minh họa ? 7/ Nguyên liệu để tổng hợp amoniac công nghiệp ? dùng biện pháp để thu nhiều NH3 ? 8/ Viết PTHH phản ứng nhiệt phân muối : NH4Cl , NH4NO2 , NH4HCO3 , NH4NO3 , (NH4)2CO3 9/ Hoàn thành PTHH chất sau Cho biết phản ứng HNO3 thể tính axit ? phản ứng HNO3 thể tính oxi hóa mạnh a- HNO3 + NaOH b- HNO3 lỗng + CuO c- HNO3 đặc , nóng + Mg d- HNO3 lỗng + FeCO3 e- HNO3đ, nóng + S g- HNO3 đ,nóng + Fe(OH)2 10/ Viết PTHH phản ứng nhiệt phân chất : NaNO3 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Hg(NO3)2 11/ Tại photpho trắng hoạt động hóa học mạnh P đỏ ? Tại P hoạt động N điểu kiện thường ? 12/ Tình chất hóa học P ? Viết PTHH minh họa 13/ Nêu phương pháp điều chế P PTN CN 14/ Nêu ứng dụng N, P , HNO3 , H3PO4 15/ Viết PTHH có axit H3PO4 với NaOH dd Cho biết ( mối liên hệ số mol NaOH số mol H3PO4 ) tạo sản phẩm 16/ Viết PTHH thể dãy chuyển hóa ( ghi đầy đủ điều kiện ) a- N2 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 NO2 b- NH4NO2 N2 NO2 NaNO3 O2 NH3 Cu(OH)2 c- NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaCO3 a, CuO N NH NO NO2 HNO3 b, N NO NO2 NaNO3 NaNO2 c, N NH NO NO2 HNO3 NH NO3 N 2O d- d , HNO3 NO2 HNO3 Al ( NO3 )3 Al2O3 e, N 2O5 HNO3 NO NO2 HNO3 Cu ( NO3 ) CuO f , N NH ( NH ) SO4 NH NO g , P PH P2O5 H PO4 Ca3 ( PO4 ) CaSO4 20/ Phân biệt khí đựng riêng biệt bình khác : a- N2 , NH3 , CO2 , NO b- NH3 , SO2 , H2 , O2 , N2 , Cl2 21/ Phân biệt chất rắn đựng riêng biệt bình khác a- P2O5 , N2O5 , NaNO3 , NH4Cl b- NH4NO3, NH4Cl , (NH4)2SO4, NaNO3 22/ Phân biệt chất dd đựng riêng biệt bình khác a- HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 b- Na3PO4 , NH3, NaOH , NH4NO3, HNO3 23/ a- Chỉ dùng thêm q tím ,nhận biết dd sau đựng bình riêng biệt nhãn Ba(OH)2 , H2SO4 , NH4CL , (NH4)2SO4 , NH3 b- Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd sau đựng bình riêng biệt nhãn NH4NO3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , Fe(NO3)3 24/ a- nêu nguyên tắc làm khơ khí c- Cho chất : NaOH (rắn ) , CaO , P2O5 , ddH2SO4 đặc Dùng chất để làm khơ khí sau : CO2 , NH3 , Cl2 , H2S , N2 ? 25/ hỗn hợp khí N2 H2 tích đun nóng hỗn hợp có 25% N2 phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp thu sau phản ứng 26/ Trộn lít H2 với lít N2 đun nóng với chất xt bột sắt Sau phản ứng thu lít hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện ) 27/ Hịa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính m 28/Hịa tan 3g hỗn hợp Cu Ag dd HNO3 loãng dư thu V lít NO (đktc) cạn dung dịch thu 7,34g hỗn hợp muối khan a- Tính khối lượng kim loại b- Tính thể tích NO tạo thành c- Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80% , ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp? 29/ Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu 30/ Cho m gam hỗn hợp A gồm Al , Fe phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 lấy dư , thu dd B 11,2 lít khí NO (đktc) Cho dd B tác dụng với dd NH đến dư thu 41,9g chất kết tủa Tính m % khối lượng kim loại có A 31/ Hịa tan hết 14,4 g hỗn hợp Fe Mg HNO3 loãng dư thu dd A 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74g a- Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b- Tính số mol HNO3 ban đầu , biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết 32/ nung nóng 4,43g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng xãy hoàn toàn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 a- tính thể tích khí A (đktc) b- tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu c- Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dd B cịn lại khí C bay Tính nồng độ % dd B thể tích khí C (đktc) 33/ nung nóng 18,8g Cu(NO3)2 thu 12,32g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng 34/ nung 302,5g muối Fe(NO3)3 thời gian ngưng lại để nguội , chất rắn X cịn lại có khối lượng 221,5g a- Tính khối lượng muối phân hủy b- Tính thể tích khí (đktc) c- Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X 35/ Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m 36/ đốt cháy hoàn toàn 6,8g hợp chất P thu 14,2g P2O5 5,4g nước Cho sản phẩm thu vào 50 g dd NaOH 32% a- Tìm CTPT hợp chất b- Tính nồng độ % dd muối thu 37/ Đổ dd chứa 23,52g H3PO4 vào dd chứa 12g NaOH Tính khối lượng chất tan dd sau phản ứng Đề Câu (1đ) :Viết PT phản ứng thực chuỗi biến hóa sau,ghi rõ điều kiện : CuO Cu(NO3)2 NO2 KNO3 KNO2 Câu (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + Cu(OH)2 (r) b) Ca(OH)2 + NH4Cl Câu (1đ) :Chỉ dùng hoá chất , phân biệt bốn dung dịch sau:Na3PO4,( NH4)2SO4, KCl , KNO3 Bài tóan : Cho 9.6 g Cu kim loại tác dụng với HNO3 2M thu hỗn hợp khí NO NO2 , biết tỉ khối hỗn hợp so với H2 19 a) Tìm số mol khí (1đ) b) Tìm VHNO3 2M cần dùng biết lấy dư 10% (1đ) Đề : Câu 1(1đ): Viết PT phản ứng tnực chuỗi biến hoá sau , ghi rõ điều kiện Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 Câu (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + AlCl3 b) (NH4)3PO4 + AgNO3 Câu (1đ) :Chỉ dùng 1thuốc thử, phân biệt bốn dung dịch muối sau: (NH4)2SO4 , NH4Cl , NaCl, K2SO4 Bài toán : Cho 13.5 g Al tác dụng với HNO3 1M thu hỗn hợp khí NO v N2O, biết tỉ khối hỗn hợp so với H2 l 19.2 a) Tìm số mol khí (1 đ) b) Tìm VHNO3 2M cần dùng biết lấy dư 15% (1đ) Đề Câu 1(1đ): Viết PT phản ứng thực chuỗi biến hoá sau , ghi rõ điều kiện : NO NO2 HNO3 Al(NO3)3 Al2O3 Câu (1đ) :Viết PT phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau a) Dung d ịch NH3 + Al2(SO4)3 b) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 : Câu (1 đ ) :Chỉ dùng hoá chất , phân biệt dung dịch sau: Na3PO4, KNO3, KCl Bài toán : Cho 11 g hỗn hợp Al – Fe tác dụng với HNO3 loãng, thu 6.72 l NO (đktc) a) Tìm % theo khối lượng kim loại (1.5 đ) b) Tìm VHNO3 31.5 % (d = 1.1) cần tác dụng hết với lượng kim loại (0.5) Đề4 Câu 1(1 đ) : Viết PT phản ứng thực chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện P Ca3P2 PH3 H3PO4 NH4H2HPO4 Câu (1 đ) : Viết phương trình rút gọn cho phản ứng sau : a) Dung dịch NH3 + Fe2(SO4)3 b) dd NH3 + FeCl3 Câu (1 đ) : Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt dung dịch sau : KCl, K2SO4, NH4NO3, Na3PO4 Bài toán : (2 đ) Cho 3.72 g hỗn hợp Al – Mg tác dụng với HNO3 1M thu đ ược 1120ml N2O (đktc) a) Tìm % theo khối lượng kim loại (1.5 đ) b) Tìm VHNO3 biết lấy dư 10% cần tác dụng hết hỗn hợp Đề Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện) Ca3 ( PO4 )2 P P2O5 H PO4 Ca( H PO4 )2 CaHPO4 Ca3 ( PO4 )2 Câu 2: (1, điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: KCl, K3PO4, K2SO4 Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau: a) Al2 ( SO4 )3 ddNH b) FeO HNO3 Fe( NO3 )3 NO H 2O Câu 4: Cho 10,8 g Al tác dụng với HNO3 1M thu hỗn hợp khí: NO, N2O Biết tỉ khối hỗn hợp so với H2 19,2 a) Viết phương trình phản ứng xảy (0,5 điểm) a) Tìm thể tích dung dịch HNO3 cần tác dụng hết với hỗn hợp trên? (1,0 điểm) III- TRẮC NGHIỆM 1.1 a- Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm nitơ (VA) cấu hình đây? A ns2np3 B (n – 1)d3ns2 C ns2np5 D (n – 1)d10ns2np3 2.1 b- -Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định không đúng? A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron 3.1 c- Trong nhóm N, từ N đến Bi, điều khẳng định không đúng? A Trong axit, axit nitric axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần C Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần 4.2 d- Chiều tăng dần số oxi hoá N hợp chất nitơ A NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 B N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 D N2, NO2, NO, HNO3 NH4Cl 5.2 e- Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường ngun nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B phân tử N2 không phân cực C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VIA.D liên kết phân tử N2 liên kết 3, có lượng lớn f- N2 phản ứng với O2 tạo thành NO điều kiện đây? 6.1 A Điều kiện thường B Nhiệt độ cao khoảng 100 oC C Nhiệt độ cao khoảng 1000 oC D Nhiệt độ khoảng 3000 oC g- Ở nhiệt độ thường N2, phản ứng với chất đây? 7.1 A Li B Na C Ca D Cl2 h- Chọn phương trình phản ứng thực phản ứng đốt cháy NH O2 8.2 850−9000C, có xúc tác Pt A 4NH3 + 5O2 → 4NO + H2O B 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C.4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O i9.1 Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều khống vật có tên gọi diêm tiêu, có thành phần chất đây? A NaNO2 B NH4NO3 C NaNO3 D NH4NO2 j10.1 Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hồ C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng 11 k- Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí N2 cách đun nóng dung dịch đây? A NH4NO2 B.NH3 C NH4Cl D.NaNO2 12.1 l- Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc thấy có “khói trắng” bay “Khói trắng” chất đây? A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 13.3 m- Cho phương trình N2 + 3H2 2NH3 Khi giảm thể tích hệ cân chuyển dịch theo chiều nào? A Chiều thuận B không thay đổi.C Chiều nghịch D Không xác định 14.3 Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 tăng nA giảm áp suất, tăng nhiệt độ.B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ.D tăng áp suất, giảm nhiệt độ 15 o- Phát biểu không ? A Dung dịch amoniac bazơ yếu B Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch C Đốt cháy amoniac khơng có xúc tác thu N2 H2O D NH3 chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước p16.3 Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi trong.B cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.D nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng q- Chất hồ tan AgCl? 17.2 A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 đặc D Dung dịch HCl 18:2 Nhóm muối nhiệt phân cho kim loại, khí NO2 khí O2: rA AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 B AgNO3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 C NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3 D AgNO3, Pt(NO3)2, Hg(NO3)2 s- Trong phản ứng đây, phản ứng NH3 khơng thể tính khử? 19.2 A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 t20.2 Phản ứng hoá học chứng tỏ amoniac chất khử? A NH3 + HCl NH4Cl t N2 + 3Cu + 3H2O C 2NH3 + 3CuO o B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 D NH3 + H2O NH4+ + OH− 21.2 u- Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu A đen sẫm B vàng C đỏ D trắng đục v22.3 Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k) H = − 124kJPhản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C giảm nhiệt độ tăng áp suất.D tăng nhiệt độ giảm áp suất 23 w- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát A dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B có kết tủa màu xanh lam tạo thành C có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm 24 x- Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 bazơ tan C NH3 hợp chất có cực bazơ yếu chất tan với NH3 25 y- Chất dùng để làm khơ khí NH3 A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C CaO B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính D Zn2+ có khả tạo thành phức D P2O5 26 Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí NH qua ống đựng bột z- CuO nung nóng A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B CuO không thay đổi màu C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh 27.2 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm aamạnh, đun nóng đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ C chất khí khơng màu, có mùi xốc D chất khí khơng màu, khơng mùi 28.2 Dung dịch H3PO4 chứa phần tử: bbA PO43-, HPO42-, H2PO4B HPO42-, H2PO4-, H+, PO43-, H3PO4 C H+, OH-, PO43D PO43-, HPO42-, H2PO4-, H+ 29.2 Nhận xét không muối amoni? ccA Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh D Dung dịch muối amoni ln có môi trường bazơ 30.2 Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo chất đây? ddA NH4NO3 B N2 C NO2 D N2O5 31 HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? ee- A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 32.2 HNO3 loãng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây? ffA CuO B CuF2 C Cu D Cu(OH)2 33.3 Trong phịng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm kim loại Cu với HNO3 đặc Biện ggpháp xử lí tốt để khí tạo thành ngồi gây nhiễm mơi trường A Nút ống nghiệm khô B Nút ống nghiệm tẩm nước C Nút ống nghiệm tẩm cồn D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH)2 34.2 Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc hhA dd không đổi màu có khí màu nâu đỏ B d d chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát C.dd chuyển sang màu xanh có khí khơng màu ra.D.dd chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ 35.3 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, iiphần hóa nâu khơng khí, hỗn hợp khí gồm: A CO2, NO2 B CO, NO C CO2, NO D CO2, N2 36.2 jj- Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hoá chất cần sử dụng A dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc 37.2 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO từ hóa chất kkđây? A NaNO3, H2SO4 B N2, H2 C NaNO3, HCl D AgNO3, HCl 38.2 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm llA KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 39.2 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu sản phẩm mmA Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 40.2 Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm nnA Ag2O, NO2, O2 B Ag2O, NO2 C Ag, NO2 D CuO, NO2 D Ag, NO2, O2 oo41.2 Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phầm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 42.3 Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% có ppthể thu được: A 17g NH3 B 1,7g NH3 C 5,1g NH3 D 8,5g NH3 o 43:1 qq- Cho khÝ NH3 ph¶n øng với oxi ( xúc tác Pt, t ) sản phảm thu đ-ợc gồm: a NO, H2O b NO, H2 c N2, H2O d N2O, H2O rr- 44 Dung dịch khơng hồ tan kim loại Cu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl Dung dịch axit HNO3 D ss45.3 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí tt46.1 Ở điều kiện thường, khả hoạt động hoá học P so với N A yếu B mạnh C D không xác định uu47.3 Từ 6,2 kg P điều chế lít dung dịch H 3PO4 2M (giả thiết hiệu suất tồn q trình 80%)? A 80 lít B 100 lít C 40 lít D 64 lít vv48.2 Câu trả lời khơng nói axit H3PO4? A Axit H3PO4 axit lần axit B Axit H3PO4 có độ mạnh trung bình C Axit H3PO4 có tính oxi hố mạnh D Axit H3PO4 axit bền với nhiệt 49.2 Để nhận biết ion PO34 dung dịch muối, người ta thường dùng thuốc thử ttAgNO3, A phản ứng tạo khí có màu nâu B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng C phản ứng tạo kết tủa có màu vàng D phản ứng tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí 50.3 Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất đây? xxA MgO, KOH, CuSO4, NH3 B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, Na2CO3, NH3, Na2S 51.3 Phân bón có hàm lượng N cao nhất? yyA NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO 52.3 Câu trả lời không đúng? zzA Phân đạm cung cấp nguyên tố N cho B Phân lân cung cấp nguyên tố P cho C Phân kali cung cấp nguyên tố K cho D Phân phức hợp cung cấp nguyên tố O cho 53.3 aaa-Hầu hết phân đạm amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 thích hợp cho loại đất chua A muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường bazơ B muối amoni bị thuỷ phân tạo môi trường axit C muối amoni bị thuỷ phân tạo mơi trường trung tính D muối amoni khơng bị thuỷ phân 54.1 bbb-Thành phần hóa học supephotphat đơn A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 CaSO4 D Ca(H2PO4)2 55.1 ccc- Cơng thức hố học supephotphat kép A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Ca(H2PO4)2 56 1Công thức phân tử phân ure dddA NH2CO B (NH2)2CO3 C CaHPO4 C (NH2)2CO D (NH4)2CO3 57.3 Chỉ dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch không màu: (NH 4)2SO4, eeeNH4Cl Na2SO4 đựng lọ nhãn? A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3 58.3 fff- Chỉ dùng dung dịch để phân biệt dung dịch nhãn không màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2 A BaCl2 B NaOH C AgNO3 D Ba(OH)2 59.3 Có ba lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn HCl, HNO 3, H2SO4 Chỉ gggdùng thuốc thử để phân biệt ba dung dịch trên? A Giấy quỳ tím, dung dịch bazơ B dung dịch BaCl2 C dung dịch muối AgNO3 D Dung dịch phenolphtalein 60:1 Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát là: hhhA Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B Khí hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh C Khí khơng màu bay lên, dung dịch khơng có màu D Khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh 61.3 Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân hoàn toàn 16 gam NH4NO2 iiiA 5,6 lít B 11,2 lít C 0,56 lít D 1,12 lít 62.3 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 50%, thể tích H2 cần dùng điều jjjkiện bao nhiêu? A lít B lít C lít D 12 lít 63.3 Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu sau phản ứng tích kkkbằng 16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 50% B 30% C 20% D 40% lll- Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích bao nhiêu? (biết thể tích 64.3 khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A lít B lít C lít D lít mmm65.3 Một oxit nitơ có cơng thức phân tử dạng NOx, N chiếm 30,43 % khối lượng Oxit chất đây? A NO B N2O4 C NO2 D N2O5 nnn-Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí 66.3 N2 đktc (sản phẩm khử nhất) M kim loại đây? A Zn B Al C Ca D Mg ooo67.3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO loãng, dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH 4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đâu bao nhiêu? A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34% 68.3 ppp- Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 28.2 gam B 8,6 gam C 4,4 gam D 18,8 gam 69.3 Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 theo sơ đồ sau: qqqNH3 → NO → NO2 → HNO3 Biết hiệu suất toàn q trình điều chế HNO3 70%, từ 22,4 lít NH3 (đktc) điều chế gam HNO3? A 22,05 gam B 44,1 gam C 63,0 gam D 4,41 gam rrr70.3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: 2 NH , SO , NO tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X lần luợt A M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 2M 71.3 sss- Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam ttt72.3 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al Fe hỗn hợp X tương ứng A 5,4 gam 5,6 gam B 5,6 gam 5,4 gam C 8,1 gam 2,9 gam D 8,2 gam 2,8 gam uuu73.3 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam vvv74.3 Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat kim loại M (hoá trị II), thu gam oxit tương ứng M kim loại số kim loại cho đây? A Mg B Zn C Cu D Ca 75.2 Cho mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối : wwwA K3PO4 K2HPO4 B KH2PO4, K3PO4 K2HPO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4 K3PO4 xxx- Để trung hoà 100ml dung dịch H 3PO4 1M, cần dùng ml dung dịch NaOH 76.3 1M? A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 150 ml yyy77.3 Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% vào 10 gam dung dịch axit H 3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dịch có muối A Na2HPO4 B NaH2PO4 C.Na2HPO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 78.2 Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 zzzvà NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2 là: A : B : C : D : uuu79.3 Đổ dung dịch có chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH Khối lượng muối thu A 10,44g KH2PO4, 8,5g K3PO4 B 10,44g K2HPO4,12,72g K3PO4 C 10,24g K2HPO4, 13,5g KH2PO4 D 10,2g K2HPO4, 13,5g KH2PO4,, 8,5g K3PO4 80:2 Dãy muối thuỷ phân tan nước là: vvvA Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4 B KHS , KHSO4 , K2S , KNO3 , CH3COONa C AlCl3 , Na2CO3 , K2SO3 , CH3COONa, Fe(NO3)3 D Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3 81: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K2HPO4 K3PO4 82: 1Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa0,1 mol H3PO4 Muối thu sau phản ứng là: A KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 B K3PO4 KH2PO4 C K2HPO4 KH2PO4 D K2HPO4 K3PO4 83:3 Cho mẫu phân đạm sau đây: amoni, sunfat, amoni clorua, natri nitrat, dùng thuốc thử sau để nhận biết phân đạm A dd NaOH B ddNH3 C dd BaCl2 D dd Ba(OH)2 84: Cho 1,92g Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO sinh là: A 224ml B 448ml C 22,4ml D 44,8ml 85:1 Axit Photphoric phản ứng với chất nhóm sau đây: A Cu, AgNO3, CaO, KOH B Ca, Na2CO3, CaO, KOH C Cu, AgNO3, CaO, KOH D Ag, AgCl, MgO, NaOH 86: Phản ứng kim loại đồng với axit nitric loãng tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng bằng: A 18 B 10 C 24 D 20 87:2 Cho sơ đồ phản ứng : 10 HNO3 +3.Fe 3Fe(NO3)3 + NO + H2O phần thiếu sơ đồ là: a FeO b Fe2O3 c Fe(OH)3 d Fe3O4 88:1 Khí làm xanh giấy quì ướt là: a.NO2 b SO2 c HCl d NH3 89.3 Hịa tan hồn tồn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dịch Y Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch Y là: A – 36,5 g B – 35,6g C – 35,5g D – khơng xác định khơng cho biết tỉ lệ mol NO N2O 90:1 Nhiệt phân huỷ Cu(NO3)2, sản phẩm thu là: a Cu, NO2, O2 b CuO, NO2, O2 c Cu(NO2)2 d CuO, N2O5 ... khơng màu, khơng mùi 28 .2 Dung dịch H3PO4 chứa phần tử: bbA PO4 3-, HPO 4 2- , H2PO4B HPO 4 2- , H2PO 4-, H+, PO4 3-, H3PO4 C H+, OH-, PO43D PO4 3-, HPO 4 2- , H2PO 4-, H+ 29 .2 Nhận xét không muối amoni? ccA... 38 .2 Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu sản phẩm llA KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2 39 .2 Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3 )2 thu sản phẩm mmA Cu(NO2 )2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2... bình khác : a- N2 , NH3 , CO2 , NO b- NH3 , SO2 , H2 , O2 , N2 , Cl2 21 / Phân biệt chất rắn đựng riêng biệt bình khác a- P2O5 , N2O5 , NaNO3 , NH4Cl b- NH4NO3, NH4Cl , (NH4)2SO4, NaNO3 22 / Phân biệt