Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT chuyên Bảo Lộc là tài liệu ôn thi rất hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 10, giúp các em củng cố kiến thức, trau dồi thêm kỹ năng làm bài thi để hoàn thành tốt nhất bài thi Hóa học trong kì thi sắp tới.
Trường THPT Chuyên Bảo Lộc Tổ Hóa Sinh ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II- KHỐI 10- CƠ BẢN I Nội dung Biết được: - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B) - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A; - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim ngun tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử) - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hồn Kĩ năng: - Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Độ âm điện, bán kính ngun tử Hố trị cao ngun tố với oxi với hiđro.Tính chất kim loại, phi kim.Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng II Hình thức kiểm tra: kết hợp tự luận trắc nghiệm - Tự luận: (5 điểm) - Trắc nghiệm: (5 điểm) III Dạng tập: Dang 1: Nêu tính chất nguyên tố a Nguyên tố X, Y, Z có tổng số e phân lớp s Biết X thuộc nhóm A Y,Z thuộc nhóm B + Cho biết cấu hình? Nêu vị trí X, Y, Z + Nêu tính chất X ( tính kim loại- phi kim; oxit cao nhất; hợp chất khí với hidro; hidroxit) + So sánh axit- bazơ oxit hidroxit X với 11Na, X với 20Ca b Nguyên tố Y có lớp e, lớp ngồi có e + Cho biết cấu hình? Nêu vị trí? Nêu tính chất bản? + So sánh tính KL- PK X với 7N ; X với 16S c Nguyên tố X có mức lượng cao 3p Nguyên tố Y có 3p có e lớp ngồi cùng? số e 3p X Y + Viết cấu hình e? cho biết vị trí? Nêu tính chất X, Y + So sánh tính KL-PK, axit-bazơ X với 17Cl d Nguyên tố X có tổng số e phân lớp s Tổng số e phân lớp p số e phân lớp s + Viết cấu hình? Xác định vị trí? Nêu tính chất + So sánh tính chất X với 12Mg Dạng 2: Tìm tên nguyên tố: Câu Cho 2,64g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ( thuộc hai chu kì kế tiếp) tác dụng hết với 100 gam nước thu dd A 0,896 lít H2 đkc a Xác định tên hai kim loại khối lượng kim loại.( Cho Na=23, K=39, Li=9, Rb=85) b Tính C% chất dd A c Tính V dung dịch H2SO4 20% ( D = 1,02 gam /ml) để trung hòa ½ dung dịch X Câu Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng a Xác định nguyên tố R ? b Hòa tan 6,48 gam oxit cao vào nước thu 200 ml dd X Để trung hòa 100 ml dd X cần m gam dung dịch Ba(OH)2 20% Tính m? ĐỀ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Cho 10,08g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm ( thuộc hai chu kì kế tiếp) tác dụng hết với HCl thu dd A 1,792 lít CO2 đkc Hai kim loại A Li, Na B Na, K C K, Cs D Na, Cs Câu 2: Có ngun tố có lớp ngồi 4s ? A B C D Câu 3: Các nguyên tố từ Na đến Cl, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 4: X Y hai nguyên tố thuộc thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết Z + Z’= 23 Biết X không tác dụng với Y điều kiện thường Số proton nguyên tử nguyên tố X, Y A 15 B 16 C 32 D 14 32 Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), Biết Y chiếm 34,14% khối lượng Công thức XY là: A NaF B LiF C AlN D MgO Câu 6: Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 7: X thuộc chu kì 3, nhóm VA Hợp chất X với M M3X2 ; %M= 67,70% M A Ca B Al C Fe D Zn Câu 8: Một ngun tử có cấu hình e là: 1s22s22p5 sẽ: A Tăng kích thước tạo ion dương B Giảm kích thước tạo ion dương C Tăng kích thước tạo ion âm D Giảm kích thước tạo ion âm Câu 9: Có nguyên tử có tổng số e phân lớp s A B D D 11 Câu 10: Cho phát biểu sau : Trong chu kì hóa trị với H giảm dần từ đến ( RH4 → RH3 → RH2 → RH) Trong chu kì hóa trị cao với oxi tăng dần từ đến Trong nhóm A Z tăng, độ âm điên giảm, bán kính tăng X thuộc nhóm VA Y thuộc nhóm IIA Hợp chất tạo X Y X2Y5 Số nhận xét ? A B C D Câu 11: Cho phát biểu sau : Độ âm điện khả nhận e nguyên tố Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số p khác số n Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân Đặc trưng cho tính phi kim khả hút e nên thể tính oxi hóa mạnh Đặc trưng cho tính kim loại khả nhường e cao nên thể tính khử mạnh Số nhận xét ? A B C D Câu 12: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố 11X; 13Y; 19Z Thứ tự chiều giảm dần tính kim loại A X < Y < Z B Z < X < Y C Z < Y < X D Y < Z < X Câu 13: R thuộc nhóm A có 5e phân lớp s Cho m gam X tác dụng với nước dư thu 3,36 lít H2 ( đktc) Giá trị m A 1,38 B 5,85 C 7,8 D 6.9 Câu 14: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại tính phi kim tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại khí C phi kim kim loại D kim loại kim loại 2+ Câu 16: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 19, chu kỳ 4, nhóm IA D X có số thứ tự 16, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IA Câu 17: Cation M3+ có cấu hình e là: 1s22s22p6 Trong bảng tuần hồn M thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIIA Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn làA X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA B X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA Câu 19: Cho phát biểu sau : Bảng HTTH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Trong chu kì Z tăng bán kính nguyên tử tăng dần, dẫn đến độ âm điện tăng dần Bảng HTTH gồm có chu kì nhỏ chu kì lớn Các chu kì nhỏ có nguyên tố Số nhận xét sai ? A B C D Câu 20: Cho phát biểu sau : Nhóm tập hợp nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e hóa trị Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tỉnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hay nhiều cặp e chung Số nhận xét ? A B C D ... dần Câu 7: X thuộc chu kì 3, nhóm VA Hợp chất X với M M3X2 ; %M= 67,70% M A Ca B Al C Fe D Zn Câu 8: Một nguyên tử có cấu hình e là: 1s22s22p5 sẽ: A Tăng kích thước tạo ion dương B Giảm kích thước... Hợp chất tạo X Y X2Y5 Số nhận xét ? A B C D Câu 11: Cho phát biểu sau : Độ âm điện khả nhận e nguyên tố Đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số p khác số n Nguyên tố hóa học ngun tử có điện... kim loại 2+ Câu 16: Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20 , chu kỳ