BÀI TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LI (ở lớp) Phần trắc nghiệm: CÂU Cho dãy chất: C2H5OH, CaCO3 , C12H22O11 (saccarozo), CH3COOH, Ca(OH)2, NH4Cl Số chất điện li là: A.3 B C D CÂU Chất sau hịa tan vào nước khơng bị điện li A.CuCl2 B Saccarozơ (C12H22O11) C BaCl2 D HBr CÂU Cho chất: KCl rắn khan, Al2O3 rắn khan, nước nguyên chất, dung dịch ancol etylic, dung dịch đường Tìm phát biểu A Các chất dẫn điện B Các chất không dẫn điện C Có chất dẫn điện, chất khơng dẫn điện D Có chất dẫn điện, chất khơng dẫn điện CÂU Trong dd sau điều kiện nồng độ thể tích dd dẫn điện tốt nhất? A.H2S B.HCl C.H3PO4 D.CH3COOH CÂU Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dd NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D Dd tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước CÂU Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 CÂU Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu: A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 CÂU Muối sau muối axit A.NaCl B.NaHSO4 C.NaSO3 D.NaNO3 CÂU Phương trình điện li viết đúng? → Na+ + ClA NaCl ¬ B KOH →K+ + OHC HClO → H+ + ClOD Cả A,B,C CÂU 10 Các chất dãy chất sau vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh A Al(OH)3 ; (NH2)2 CO ; NH4Cl B Ba(OH)2 ; AlCl3 ; ZnO C Mg(HCO3)2 ; FeO ; KOH D NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; CH3COONH4 CÂU 11 Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng: A dung dịch NaCl B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl CÂU 12 Dung dịch X có a mol NH4+ , b mol Mg2+, c mol SO42-, d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d ? A 2a + b = 2c + d B 2a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = 2c + d D a + 2b = c + 2d CÂU 13 Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh D Giá trị pH tăng độ axit tăng CÂU 14 Khi thêm bazơ vào dd axit, thay đổi xảy pH dung dịch” A Giảm B Tăng từ lên 11 C Giảm từ xuống D Tăng CÂU 15 Dung dịch sau có nồng độ ion H+ cao ? A Nước chanh pH = B Thuốc tẩy dầu pH= 11 C Cà phê đen pH = D Máu pH = 7,4 CÂU 16 pH dung dịch CH3COOH 0,1 M phải: A nhỏ B C D lớn nhỏ CÂU 17 Câu sau sai : A pH = - lg[H+] B [H+]=10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+] [OH-] = 10-14 CÂU 18 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH chúng: A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh CÂU 19 pH dd HCl 10-2 M : A.4 B.2 C.3 D CÂU 20 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M CÂU 21 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M CÂU 22 Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy : A Chất phản ứng chất dễ tan B Chất phản ứng chất điện li mạnh C Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu D Cả A, B, C CÂU 23 Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- → H2O Phản ứng xảy A Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa B Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu C Sản phẩm sau phản ứng có chất khí D Sản phẩm sau phản ứng có chất tan CÂU 24 Các ion sau không tồn dung dịch: A Na+, NO3-, Mg2+, ClB Fe3+, NO3-, Mg2+, ClC NH4+, OH-, Fe3+, Cl- D H+, NH4+, SO42-, ClCÂU 25 Nhỏ dd natri sunfat vào ống nghiệm đựng dd bari clorua Hiện tượng quan sát được: A Dd suốt B Thấy kết tủa màu trắng C Thấy kết tủa màu vàng D Thấy có khí CÂU 26 Cho dung dịch HCl vào dd Ca(HCO3)2 Hiện tượng quan sát : A Có khí B Có kết tủa trắng C Có kết tủa vàng D Khơng có tượng CÂU 27 Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dd NaOH Hiện tượng quan sát : A Có khí B Có kết tủa trắng C Có kết tủa vàng D Khơng có tượng 2+ CÂU 28 Phản ứng có phương trình ion rút gọn: S + 2H → H2S là: A H2 + S → H2S B BaS + H2SO4 (loãng) → H2S +2BaSO4 C FeS(r) + 2HCl → 2H2S + FeCl2 D Na2S +2HCl → H2S + 2NaCl CÂU 29 Phản ứng sau không xảy ra: A CaCO3 + H2SO4 (loãng) → B HCl + KOH → C KCl + NaOH → D FeCl2 +NaOH → → CÂU 30 Cho phản ứng sau : Fe(NO3)3 + X Y + KNO3 Vậy X, Y là: A KBr, FeBr3 B KOH, Fe(OH)3 C K2SO4, Fe2(SO4)3 D KCl, FeCl3 CÂU 31 Cho dung dịch chứa lọ nhãn sau : H2SO4 ; Ba(OH)2 ; BaCl2 ; HCl ; NaCl ; NaOH Hãy chọn thuốc thử hóa chất sau để nhận biết: A dd NaOH B quỳ tím C AgNO3 D BaCl2 CÂU 32 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + Fe(OH)3 B HCl + AgNO3 C KOH + HCl D K2SO4 + HCl Phần tự luận: Nồng độ mol/lit (CM) CÂU 33 CÂU 34 CÂU 35 Viết PT điện li chất sau: HClO; H3PO4; Na2CO3; KClO3; KHS; Ba(OH)2; Al(OH)3;Na2HPO4 Cho dung dịch AlCl3 0,2M Tính nồng độ ion Al3+ Cl- dd ? Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dd KOH 0,5 M dd A Nồng độ mol/l ion OH- dd A ? CÂU 36 Tính nồng độ mol/lit ion dd thu được: a) Hòa tan gam Fe2(SO4)3 vào nước thành 0,1 lít dd.? b) Hịa tan 13,44 lit khí hidro clorua đktc vào nước thành 0,1 lít dd c) hịa tan 7,5g tinh thể CuSO4.5H2O nước thành 200 ml dd.? CÂU 37 Tính nồng độ mol/lit ion dd thu : a) trộn 100ml dd NaCl 2M với 100ml dd CaCl2 0,5M ? b) trộn 200ml dd chứa 24g MgSO4 với 300ml dd chứa 51,3g Al2(SO4)3 Định luật bảo tồn điện tích CÂU 38 CÂU 39 Một dd (X) chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3- x mol Cl- Giá trị x ? Một dd Y chứa: 0,01mol K+; 0,02mol NO3-; 0,02mol Na+; x mol SO42- Cô cạn dd Y thu gam muối khan? CÂU 40 Dung dịch X chứa : 0,2 mol Na +; 0,1 mol Mg2+; 0,1 mol SO42- x mol Cl- Hãy tìm x khối lượng muối thu cô cạn dd? CÂU 41 Dung dịch X chứa (0,2 mol Zn 2+; 0,3 mol K+; x mol NO3-; y mol SO42-) Khi cô cạn X 62,5g muối khan Tìm x y ? CÂU 42 Cho dd X chứa m gam gồm (0,2 mol Cu 2+; x mol Mg2+; y mol Cl-) tác dụng với dd AgNO3 dư thu 86,1g kết tủa Tìm m gam ? Phản ứng trung hồ (dd axit + dd bazơ, pH dd) CÂU 43 CÂU 44 Trung hòa 200 ml dung dịch HNO3 0,4M cần V lit dung dịch KOH 0,2M Tìm V? Có 100ml dd hỗn hợp X gồm (NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M) trung hòa 100 ml dd HCl aM Tìm a? CÂU 45 CÂU 46 Tìm nồng độ H+; OH-; pH dd HCl 0,01M; NaOH 0,1M Tìm pH dung dịch tạo thành trường hợp sau? (1)Hịa tan 0,49g H2SO4 vào nước lít dd (2)Hịa tan 0,4g NaOH vào nước lít dd (3) Trộn 400ml dd HCl 0,375M với 100 ml dd NaOH 1M (4) Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150 ml dd NaOH 0,2M (5)Trộn 200 ml dd H2SO4 0,2M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,15M (6) Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M (7)Trộn 10 ml dd HCl có pH=1 vào 10 ml dd NaOH có pH=12 CÂU 47 Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu 500ml dd có pH= 12 Tính a CÂU 48 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm (HCl 0,08 M H 2SO4 0,01 M) với 250 ml dung dịch Ca(OH) aM, thu m gam kết tủa dung dịch có pH = 12 Tính m a ? CÂU 49 Trộn 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm (NaOH 0,1 M Ba(OH) 0,025 M) với 200 ml dd H2SO4 aM, thu m gam kết tủa dd có pH = Giá trị a m ? CÂU 50 Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,5M với V2 lít dung dịch NaOH 0,6M, theo tỉ lệ để dung dịch sau có pH = 13 ? CÂU 51 Hịa tan hồn tồn m gam BaO vào nước thu 200ml dd X có pH=13 Giá trị m ? CÂU 52 Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại vào nước thu lit dd có pH=12 Oxit kim loại ? CÂU 53 Dung dịch NaOH có pH=12 Cần pha lỗng dd (bằng H2O) lần để thu dd NaOH có pH = 11 ? Phản ứng trao đổi ion: CÂU 54 CÂU 55 Làm tập SGK/ trang 20; tập SGK / 22 Các chất : NaHCO3 ; Zn(OH)2 ; CH3COONH4 vừa tác dụng với dd NaOH dd HCl Viết ptpt pt ion thu gọn ? CÂU 56 CÂU 57 CÂU 58 Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu mg kết tủa màu nâu đỏ Tính m? Cho 0,31 mol NaOH vào dd có chứa 0,1 mol HCl 0,08 mol Fe(NO 3)3 Khối lượng kết tủa tạo ? Một dd CuSO4 tác dụng vừa đủ với dd Ba(OH)2 dư cho 33,1g kết tủa Tính số mol CuSO4 khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa đến khối lượng không đổi ? CÂU 59 Tìm khối lượng kết tủa tạo thành trường hợp sau đây: a)Cho 150 ml dd NaOH 3M vào 200 ml dd AlCl3 1M b)Cho 200 ml dd NaOH 3,5 M vào 100 ml dd Al(NO3)3 2M c)Cho 200 ml dd NaOH 2,5 M vào 200 ml dd Al2(SO4)3 0,25M CÂU 60 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m? CÂU 61 Cho 200 ml dd KOH vào 200 ml dd AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa trắng keo Nồng độ mol/l dd KOH là? CÂU 62 Trộn 150 ml dung dịch Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (đktc) ? CÂU 63 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M thu dd X; a)Tìm PH dung dịch X, coi pha trộn không làm thay đổi thể tích; b)Để trung hồ dd X cần dùng lít dd NaOH có pH= 12 c) Để làm kết tủa hết ion dd X cần tối đa gam Ba(NO 3)2 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG CÂU 64 (CĐ-2010) Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hòa 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH) 0,1 M : A 100 ml B 50 ml C 200 ml D 300 ml CÂU 65 (CĐ-2011) Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) CÂU 66 (CĐ-11) Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D CÂU 67 (ĐH B-2010) Cho dãy chất: KAl(SO 4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D CÂU 68 (ĐH B-2011) Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 CÂU 69 (ĐH B-2012) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D CÂU 70 (CĐ-2013) Cho dãy chất: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 3+ 2− CÂU 71 (CĐ-2014) Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4+, Cl- Chia dd X thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam CÂU 72 (ĐH B-2015) Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 + CÂU 73 (ĐH A-2016) Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 D CÂU 74 (ĐH -2016) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH) Giá trị a A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 CÂU 75 (ĐH -2017): Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2− 2− 2− 2− A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 CÂU 76 (ĐH B-2015): Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m :A 39,40 g B 19,70 g C 39,40 g D 14,775 g CÂU 77 (ĐH -2016): Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaHCO3 thu 20 gam kết tủa Tiếp tục cho thêm a mol Ca(OH)2 vào dung dịch, sau phản ứng tạo thêm 10 gam kết tủa Giá trị a b A 0,2 0,3 B 0,3 0,3 C 0,3 0,2 D 0,2 0,2 CÂU 78 (ĐH -2017): Cho dung dịch chứa 16,8 gam NaOH vào dung dịch X chứa gam Fe2(SO4)3 13,68 gam Al2(SO4)3 thu 500 ml dung dịch Y m gam kết tủa tính m? A 12,84 B 1,56 C 4,28 D 5,84 CÂU 79 (ĐH -2015): Nhỏ từ từ 0,125 lít dung dịch Ba(OH)2 1,04M vào dung dịch gồm 0,012 mol Fe2(SO4)3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Tính m? A 4,128 B 9,948 C 12,516 D 1,56 CÂU 80 (CĐ -2015): Thể tích dd HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành 400 ml dd HCl 2M là: A 20ml 380ml B 40ml 360ml C 80ml 320ml D 100ml 300ml CÂU 81 (CĐ -2014): Trộn m1 gam dd NaOH 10% với m2 gam dd NaOH 40% 60g dd NaOH 20% Giá trị m1 m2 tương ứng là: A 10g 50g B 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g CÂU 82 (CĐ -2012): Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml CÂU 83 (CĐ -2012): Cho mẫu hợp kim K-Ba tác dụng với nước (dư), thu dd X 8,96 lít H2 (ở đktc) Thể tích dd axit HCl 2M cần dùng để trung hoà 1/10 dd X là: A 50ml B 20ml C 60ml D 40ml CÂU 84 (ĐH B-2015): Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H 2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ a mol/ltit thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH =13 tính a m A 0,15 2,33 B 0,15 10,48 C 0,2 10,48 D 0,1 2,33 CÂU 85 (ĐH -2016):Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lit H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D CÂU 86 (ĐH A-2015): Cho từ từ dung dịch HCl có pH = vào dung dịch chứa 5,25 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm đến có 0,015 mol khí dừng lại Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư sinh gam kết tủa Công thức muối thể tích dung dịch HCl dùng A Li2CO3 Na2CO3; 0,03 lít B Na2CO3 K2CO3; 0,03 lít C Li2CO3 Na2CO3; 0,06 lít D Na2CO3 K2CO3; 0,06 lít ……………………… Hết………………………… ... (ĐH B-2 010 ) Cho dãy chất: KAl(SO 4)2 .12 H2O, C2H5OH, C12H22O 11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D CÂU 68 (ĐH B-2 011 ) Trộn 10 0ml dung dịch có pH =1 gồm HCl HNO với 10 0ml... CÂU 72 (ĐH B-2 015 ) Trộn 10 0ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 10 0ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13 ,0 B 1, 2 C 1, 0 D 12 ,8 + CÂU... từ từ 0 ,12 5 lít dung dịch Ba(OH)2 1, 04M vào dung dịch gồm 0, 012 mol Fe2(SO4)3; 0, 016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Tính m? A 4 ,12 8 B 9,948 C 12 , 516 D 1, 56 CÂU 80 (CĐ -2 015 ): Thể