Bộ 128 câu trắc nghiệm ôn tập chương 2 môn Hóa học 11 năm 2020 Trường THPT Dương Văn Dương

A.. Chỉ ra nhận xét sai khi nói về tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut thì...” A.nguyên tử khối tăng dần. bán kính nguyên tử tăng dần. độ âm điện tăng dần. năn[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƯƠNG MÔN HÓA HỌC 11 NĂM 2020

TRƯỜNG THPT DƯƠNG VĂN DƯƠNG Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA: A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4

Câu 2. Khí Nitơ tương đối trơ t0 thường do: A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ

B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ

C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết

D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền

Câu 3. Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al C Li, H2, Al

B H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg

Câu 4. Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2

C.NH4NO2 D.Zn HNO3

Câu 5. Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau

A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi

B Chưng cất phân đoạn KK lỏng

C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa

D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 lỗng

Câu 6. N2 thể tính khử phản ứng với :

A H2 B O2 C Li D Mg Câu 7. Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2

A NH4NO2 B.NH4NO3

C.NH4HCO3 D.NH4NO2 NH4NO3

Câu 8. Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ

A NO B NO2 C N2O2 D N2O5

Câu 9. Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2

A 11,2 l B 5,6 l C 3,56 l D 2,8 l

Câu 10. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R

.Nguyên tố R

A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác

Câu 11. Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH3, N2, NO, N2O, AlN

B/ NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO

C/ NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3

D/ NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3

(2)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

N2

o

+ H (xt, t , p)

 NH3

o

+ O (Pt, t )

 (A) + O2 (B)  HNO

3

A/ (A) NO, (B) N2O5 B/ (A) N2, (B) N2O5

C/ (A) NO, (B) NO2 D/ (A) N2, (B) NO2

Câu 13. Chỉ nhận xét sai nói tính chất ngun tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut ” A.nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần

C độ âm điện tăng dần D lượng ion hoá thứ giảm dần

Câu 14. Trong hợp chất, nitơ có cộng hố trị tối đa : A B C D

Câu 15. Cho phản ứng sau : N2 + 3H2  2NH3 (1)

và N2 + O2  2NO (2)

A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt B.Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt C.Cả hai phản ứng thu nhiệt

D.Cả hai phản ứng toả nhiệt

Câu 16. điều kiện thường, nitơ phản ứng với : A Mg B K C Li D.F2

Câu 17. Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2  2NH3 B N2 + 6Li  2Li3N

C N2 + O2  2NO D N2 + 3Mg  Mg3N2

Câu 18. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử

B tổng hợp phân đạm

C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac

Câu 19. Một lít nước 200C hồ tan lít khí amoniac ?

A.200 B.400 C 500 D 800

Câu 20. Trong nhóm nitơ, ngun tố có tính kim loại trội tính phi kim : A.Photpho B Asen C Bitmut D.Antimon

Câu 21: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A LiN3 Al3N B Li3N AlN

C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2 Câu 22.Trong dd NH3 bazơ yếu :

A Amoniac tan nhiều H2O

B Khi tan H2O , NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH4+ OH

-C Phân tử NH3 phân tử có cực

D Khi tan H2O , phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion

NH4+ OH-

Câu 23.NH3 phản ứng với tất chất nhóm sau (các đk coi có đủ ):

(3)

B H2SO4 , PbO, FeO ,NaOH

C HCl , KOH , FeCl3 , Cl2

D KOH , HNO3 , CuO , CuCl2

Câu 24.Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4 lắc dd Quan sát thấy :

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Có dd màu xanh thẫm tạo thành

C Lúc đầu có kết tủa keo xanh lam ,sau kết tủa tan dần tạo dung dịch xanh thẫm D Có kết tủa xanh lam ,có khí nâu đỏ

Câu 25.Tính bazơ NH3 :

A Trên Nitơ cặp e tự

B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều H2O

D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH

Câu 26.Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch :

A NaCl , CaCl2 C CuCl2 , AlCl3

B KNO3 , K2SO4 D Ba(NO3)2 , AgNO3

Câu 27.Cặp chất muối tác dụng với dd NH3 dư thu kết tủa?

A Na2SO4 , MgCl2 C CuSO4 , FeSO4

B AlCl3 , FeCl3 D AgNO3 , Zn(NO3)2

Câu 28.Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khơ vào bình đựng khí amoniac : A.Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu

D Giấy quỳ không chuyển màu

Câu 29.Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần

nhau thấy xuất

A.khói màu trắng B.khói màu tím C.khói màu nâu D.khói màu vàng

Câu 30.Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa ? A.AgNO3 B.Al(NO3)3 C.Cu(NO3)3 D.Cả A, B C

Câu 31.Trong ion phức Cu(NH3)42+, liên kết phân tử NH3 Cu2+ là:

A.Liên kết ion B.Liên kết cộng hoá trị C.Liên kết cho – nhận D.Liên kết kim loại

Câu 32.Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tượng : NH3 tự bốc cháy (ý

1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu

A Có ý đúng, ý sai B.Có ý sai, ý C Cả hai ý sai D.Cả hai ý

Câu 33.Cho oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt độ

(4)

A.1 B.2 C.3 D.4

Câu 34.Từ NH3 điều chế hiđrazin có cơng thức phân tử :

A NH4OH B.N2H4 C NH2OH D.C6H5NH2

Câu 35.Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác :

A.nhôm B.sắt C.platin D.niken

Câu 36.Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm

màu chất sau :

A Cu(OH)2 B [Cu(NH3)4]2+

C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2

Câu 37 Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời:

A. tăng áp suất tăng nhiệt độ B. tăng áp suất giảm nhiệt độ

C. giảm áp suất giảm nhiệt độ D. giảm áp suất tăng nhiệt độ

Câu 38: Phải dùng lít khí nitơ va lít khí hidro để điều chế 17,0 gam NH3? Biết

hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc

A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2

C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 39. Bổ túc cân phương trình hóa học sau:

a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + ?

b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?

c) Al + HNO3 → N2O + ? + ?

d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?

e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?

f*) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ?

40. Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) Zn + KOH + NaOH → Na2ZnO2 + K2ZnO2 + NH3 + H2O

b) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ?

c) FeS + H+ +NO3- → N2O + ? + ?

d) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

e) P + HNO3đ → ? + H3PO4 + ?

f*) Fe

xOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 41*. Lập dãy biến hoá biểu diễn mối quan hệ chất sau :

NO2 , NaNO3 , HNO3 , Cu(NO3)2 , KNO2 , KNO3 Viết ptpư 42. Bằng phương pháp hóa học nhận biết :

a) Các dung dịch : KNO3 , HNO3 ,K2SO4 , H2SO4 , KCl , HCl

b) Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4

c) Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl

(5)

e*) Dùng kim loại phân biệt dung dịch muối sau: NH4NO3 , (NH4)2SO4 , K2SO4, NaCl , ZnSO4

f) Chỉ dùng tối đa hai hoá chất kể H2O để phân biệt chất bột :

NH4Cl ,NaCl , CaCO3 , H3PO4

g) Chỉ dùng Cu muối tuỳ ý để nhận biết dung dịch : HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4

h) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3,

(NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl

43. Những cặp chất sau khơng tồn dung dịch Viết phương trình ion thu gọn a) NH4NO3 + Ca(OH)2 b) Cu(NO3)2 + KOH

c) NaNO3 + HCl d) KNO3 + H2SO4 + Cu

e*) Al(NO3)3 + NaOHdư f) FeCl3 + KOHdư

44*. Hồ tan Zn vào dung dịch HNO3lỗng dư thu dd A hỗn hợp khí N2 N2O Thêm NaOHdư

vào dd A , thấy khí có mùi khai Viết phương trình hố học tất phản ứng xảy dạng phương tình ion rút gọn

45. Điều chế :

a) Từ khí NH3 , khơng khí , H2O , (các điều kiện có đủ ) điều chế phân đạm hai NH4NO3

b) Từ natri nitrat viết phương tình chuyển hố thành muối KNO3

46. Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 lỗng thu 8,96 lít

khí NO (đkc)

a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b)Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng

47. Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít

khí NO (đktc)

a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng

c) Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa

48*. Cho oxit kim loại hoá trị n tác dụng với HNO3 dư thu 34,0g muối nitrat 3,6 g nước (khơng có

sản phẩm khác ) Hỏi oxit kim loại ? Tính khối lượng oxit phản ứng ?

49. Từ NH3 điều chế HNO3 qua giai đoạn

a) Viết phương trình điều chế

b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80%

50. Hỗn hợp gồm Fe304 ,CuO Dùng hoá chất axit HNO3 1M dụng cụ cần thiết ,có thể xác định

% khối lượng chất hỗn hợp khơng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng

51. Hoà tan hoàn toàn 3,84 kim loại M dung dịch HNO3Ldư thu 0,896 lít khí NO(đkc), cạn

dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định kim loại M giá trị m

52*. Cho 13,5 g Al tác dụng đủ lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp gồm NO N2 có dhh/H2 =

14,75

(6)

b)Tính nồng độ mol/l HNO3 đem dùng ?

53. Hỗn hợp gồm Al , Fe , Cu , khối lượng 34,8 g ,được chia thành phần : - Phần cho vào dd HNO3 đặc ,nguội có 4,48 lít (đkc) chất khí nâu đỏ bay

- Phần cho vào dd HCl có 8,96 lít khí (đkc) chất khí bay Hãy : Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ?

54. Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí A

có d A/ H2 = 15 dung dịch A

a) Viết phương trình ion rút gọn tính thể tích khí sinh đktc

b) Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ dung dịch A 55*. Đốt hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại có cơng thức MS (kim loại M có hóa trị +2,+3 hợp chất ) lượng oxi dư Chất rắn thu sau phản ứng hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% Nồng độ % muối dung dịch thu 41,7%

a) Xác định CTPT sunfua kim loại ?

b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng ?

56*. Hoà tan kim loại R vào dugn dịch HNO3L dung dịch H2SO4lỗng thu khí NO

H2 tích điều kiện khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng

muối sunfat Xác định kim loại R

57. Hỗn hợp X gồm Fe MgO Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,112 lít

khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí ( đo 27,3oC ; 6,6 atm) Hỗn hợp muối cô cạn cân nặng 10,2g a) Xác định % khối lượng muối hỗn hợp?

b) Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ?

58*. Cho 12g hỗn hợp X gồm Fe , Cu (có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:8) dung dịch axit HNO dư

thu Vlít (đkc) hỗn hợp khí X gồm (NO,NO) dung dịch Y Tỉ khối X H2 19

a) Tính giá trị V?

b) Tính số mol axit HNO3 tham gia phản ứng?

59. Cho 11,7g Zn hồ tan hồn tồn vào dung dịch HNO3lỗng dư thu dung dịch A hỗn hợp khí X

gồm N2 , N2O có VX = 0,672 lít (đkc).Thêm NaOH dư vào dung dịch A ,đun nóng thu khí Y, để tác

dụng hồn tồn Y sinh cần dùng hết 100ml dd HCl 0,1M a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , ion b) Tính %V khí hỗn hợp X?

60. Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO

(đkc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X?

61. Nhiệt phân 9,4g muối nitrat kim loại M đến khối lượng không đổi ,thu chất rắn nặng 4g Xác định cơng thức muối nitrat?

62. Nung nóng để phân huỷ 27,3g hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 ,hỗn hợp khí tạo dẫn vào 89,2 ml H2O

thu dd HNO3 cịn dư 1,12 lít khí(đkc) khơng phản ứng (Hp/ứng =100% coi O2 khơng hồ

tan vào H2O ).Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu C% dd HNO3 thu được?

II.3.27. Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối

(7)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 63. Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy lại 8,56g chất rắn

a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn lại ?

c) Cho khí sinh hấp thụ hồn tồn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dd X Tính C% chất tan dung dịch X?

64. Dung dịch A gồm Cu(NO3)2 ,Al(NO3)3 có nồng độ 1M

a) Cho biết dd A có mơi trường axit ,bazơ, hay trung tính ? Giải thích

b) Thêm từ từ dung dịch NH3 vào dd A đến dư có tượng ? Giải thích ? Viết phương trình dạng

phân tử ion rút gọn ?

c) Cô cạn 1000ml dung dịch A nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y , cho biết khối lượng chất rắn Y ?

65. Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu khí NO dd A

a- Tính thể tích khí NO sinh 27,3oC 2,2atm b- Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng

c- Cơ cạn dd A nung nóng đến ngừng bay Tính khối lượng chất rắn lại sau nung

66. Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( lỗng) thấy 6,72 lít nitơ monooxit (đktc) Xác định hàm lượng phần trăm đồng (II) oxit hỗn hợp, nồng độ mol đồng (II) nitrat axit nitric dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng thay đổi

67. Có năm lọ không dán nhãn đựng rieng biệt dung dịch chất sau đây: Al(NO3)3, NH4NO3,

AgNO3, FeCl3, KOH Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu cách phân biệt lọ Viết

phương trình hóa học phản ứng dùng để nhận biết

68. Để nhận biết ion NO3– dung dịch, dùng kim loại nhơm khử ion NO3– môi trường

kiềm Khi phản ứng tạo ion aluminat AlO2 giải phóng khí amoniac Hãy viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn

69. Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích

6,72 lít ( đktc)

1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

2 Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp

70 Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hóa chất là:

A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D AgNO3

Câu 71 Axit nitric đặc nguội tác dụng với dãy chất sau đây:

A Al, Al2O3, Mg, Na2CO3 B Cu, Al2O3, Zn(OH)2, CaCO3

C Fe, CuO, Zn, Fe(OH)3 D S, ZnO, Mg, Au

Câu 72 Trong phương trình phản ứng đồng tác dụng với dd HNO3 loãng (giả thiết tạo nitơ mono

oxit) tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A B 10 C 18 D 20

Câu 73 Khi nhiệt phân AgNO3 thu sản phẩm nào?

(8)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 74 Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa:

A V, +5 B IV, +5 C.V, +4 D IV, +3

Câu 75. Nồng độ ion NO3- nước uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO3- gây loại

bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa Để nhận biết ion NO3

-, người ta dùng:

A CuSO4 NaOH B Cu NaOH

C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4

Câu 76 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa

nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí thoát là:

A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D CO NO Câu 77. Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây: A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2

Câu 78. Trong nhận xét đây, nhận xét đúng: A nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc

B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử

D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2- là: -3, -4, -3, +5,

+3

Câu 79. Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua là: A.LiN3 Al3N B.Li2N3 Al2N3

C.Li3N AlN D.Li3N2 Al3N2 Câu 80. Tính chất hóa học NH3 là:

A tính bazơ mạnh, tính khử B tính bazơ yếu, tính oxi hóa C tính khử, tính bazơ yếu D tính bazơ mạnh, tính oxi hóa

Câu 81. Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00M Đun nóng nhẹ , thể tích khí

thu (đktc) ?

A.3,36 lít B.33,60 lít C 7,62 lít D.6,72 lít

Câu 82. Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí amoniac ? Biết thể tích

của khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 25% A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B.8,4 lít N2 25,2 lít H2

C.268,8 lít N2 806,4 lít H2 D.134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 83. Dung dịch amoniac hịa tan Zn(OH)2 :

A Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

B Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tương tự Cu(OH)2

C Zn(OH)2 baz tan

D NH3 mơt hợp chất có cực baz yếu

Câu 84. Dẫn 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu chất rắn A khí

(9)

A 0,10 lít B.0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít

Câu 85. Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ ) ?

A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2

C HCl, O2, Cl2 , CuO, dd AlCl3 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Câu 86. Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau : nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ :

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

B.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành

D.Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu đỏ

Câu 87. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, dung dịch có màu hồng Màu

của dung dịch : A Đun nóng dung dịch hồi lâu

B Thêm vào dung dịch mơt muối CH3COONa

C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 bằngsố mol NH3 có dd

D A C

Câu 88. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít khí NO

(đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu :

A 1,2g B 1,88g C 2,52g D. 3,2g

Câu 89. Cho sơ đồ phản ứng :

Khí A ddA B Khí A C D + H2O

Chất D : A N2 B NO C N2O D NO2

Câu 90 Cho dung dịch muối sau : NH4NO3 , ( NH4 )2 SO4 , K2SO4 Kim loại để nhận

biết dung dịch :

A Na B Ba C Mg D K

Câu 91: a) Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrate, tổng hệ số ?

A B C D 21

Câu 92: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo oxit

A. HNO3 đặc cacbon B. HNO3 đặc lưu huỳnh C. HNO3 đặc đồng D. HNO3 đặc bạc Câu 93. Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D

Câu 94. Có tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay ; (3) phát quang màu lục nhạt bóng tối nhiệt độ thường ; (4) bốc cháy 250oC Những tính chất photpho trắng là:

A (1), (2), (3) B (1), (3) , (4) C (2), (3) D (1), (2)

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Câu 95. Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng

photpho thể tính khử là:

A.(1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3)

Câu 96. Trong công nghiệp, nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc khoảng 1200oC lò điện để điều chế:

A Photpho trắng B Photpho đỏ

C Photpho trắng đỏ D Tất dạng thù hình photpho

Câu 97. Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm

Câu 98. Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H+ OH- nước ):

A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO4

3-C H+, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-,HPO42-,PO4

3-Câu 99. Cặp chất sau tồn dung dịch : A Axit nitric đồng (II) oxit

B.Đồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiđroxit D.Bari hiđroxit Axít photphoric

Câu 100. Chọn phát biểu đúng:

A.Photpho trắng tan nước không độc

B.Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C.Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D.Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối

Câu 101. Magie photphua có cơng thức là:

A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3

Câu 102. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su

B Ngâm P trắng vào chậu nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước

D Có thể để P trắng ngồi khơng khí

Câu 103. Photpho trắng photpho đỏ là: A chất khác

B chất giống

C dạng đồng phân D dạng thù hình

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11

H3PO4 →3H+ + PO43-

Khi thêm HCl vào dung dịch :

A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân chuyển dịch theo chiều nghịch C cân không bị chuyển dịch

D nồng độ PO43- tăng lên

Câu 105 Chọn công thức apatit:

A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D.CaP2O7 Câu 106* Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H

3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có

các muối:

A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4

C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4

Câu 107* Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn , đem

cơ dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ?

A Na3PO4 50,0g C NaH2PO4và 49,2g ;Na2HPO4 14,2g

B Na2HPO4 15,0g D Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g Câu 108: Trong dãy sau tất muối tan nước ? A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4

B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3 (PO4)2 C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2

D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2

Câu 109: Cho 100 ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 2,5M Khối lượng muối

tạo thành nồng độ mol/l dd tạo thành là:

A.12g; 28,4g ; 0,33M; 0,67M B.12g; 28,4g; 0,36M; 0,76M C.21g; 24,8g; 0,33M; 0,67M D.18g; 38,4g; 0,43M ;0,7M

Câu 110: Cho vào 500 ml dd có chứa 7,28g KOH; 3,55g P2O5 Giả sử thể tích dd thay đổi khơng đáng

kể Nồng độ mol/l muối dd thu là:

A 0,04M; 0,06M B 0,05M ; 0,06M C 0,04M ;0,08M D.0,06M; 0,09M

Câu 111: Cho 100ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 100ml dd NaOH 2,5M Khối lượng muối tạo thành

nồng độ mol/l dung dịch tạo thành là:

A.6g; 14,2g; 0,25M;0,5M B 6g;12,4g; 0,52M; 0,5M C.7g; 14,2g; 0,55M ;0,05M D 9g;12,4g; 0,25M; 0,05M

Câu 112: Cho 1,42g P2O5 vào dd chứa 1,12g KOH Khối lượng muối thu là:

A.2,72g B.2,27g C.2,30g D.2,9g

Câu 113: Cho dd chứa 19,6 g H3PO4 vào tác dụng với dd chứa 22g NaOH Muối tạo thành khối

lượng ?

A.Na2HPO4 Na3PO4; 7,1g 24,6g B.NaH2PO4 Na3PO4; 7,5g và16,4g

(12)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Câu 114: Cho 20g dung dịch H3PO4 37,11% tác dụng vừa đủ với NH3 thu 10g muối photphat

amoni A.Tìm Cơng thức muối A ?

A.(NH4)2HPO4 B.NH4HPO4 C.(NH4)3PO4 D.không xác định

Câu 115: Số ml dd NaOH 1M trộn lẫn với 50ml dd H3PO4 1M để thu muối trung hoà bao nhiêu?

A.150ml B.100ml C.200ml D.112ml

Câu 116: Oxi hố hồn tồn 6,2g P oxi, hoà tan sản phẩm vào 25ml dd NaOH 25% (d =1,28g/ml) Muối tạo thành có cơng thức nào?

A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Câu 117: Cho 142g P2O5 vào 500g dd H3PO4 23,72% dd A Nồng độ H3PO4 dd A bao

nhiêu?

A.63% B.56% C.49% D.32%

Câu 118: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 50ml dd H3PO4 1M dd X Nồng độ mo/l muối tan

trong dd X bao nhiêu?

A.0,66M B.0,33M C.0,44M D.0,55M

Câu 119: Trộn lẫn 150 ml dd KOH 1M với 50ml dd H3PO4 1M dd X Nồng độ mo/l muối tan

trong dd X bao nhiêu?

A.0,33M B.0,25M C.0,44M D.1,1M

Câu 120: Thêm 0,15mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối nào?

A.KH2PO4 K2HPO4 B.KH2PO4 K3PO4

C.K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4

Câu 121: Rót dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH Tính khối lượng muối thu

sau cho dd bay đến khô ?

A.12,72g K3PO4 10,44g K2HPO4 B.12,87g K3PO4 1,44g K2HPO4

C 12,78g K3PO4 14,04g K2HPO4 D.21,78g K3PO4 40,44g K2HPO4

Câu 122: Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1,2M với 80ml dd H3PO4 1,5M dd X Nồng độ mol/l muối

tan dd X bao nhiêu?

A.0,66M B.0,33M C.0,67M D.0,55M

Câu 123: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dd Câu 124: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m

A 25 B 50 C 75 D 100

Câu 125: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu

nồng độ % tương ứng

A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 -13,26% D Na2HPO4vàNaH2PO4đều 7,66% Câu 126: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem

cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu

A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4

C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4

(13)

Các anion có mặt dung dịch X

A PO43- OH- B H2PO4- HPO42- C HPO42- PO43- D H2PO4- PO43-

Câu 128: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm

khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu

(14)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia