Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Cùng tham khảo Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng dưới đây, giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị kì thi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn.

Bộ mơn: Hóa học Khối: 10 – Trường: THPT Đức Trọng ƠN TẬP CHƯƠNG I: NGUN TỬ A – TĨM TẮT NỘI DUNG: 1) Kiến thức: * Biết được: + Thành phần cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dương vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể + Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình nguyên tố + Mơ hình ngun tử Bo, Rơ-zo-pho; Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử; Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px, py, pz; Khái niệm lớp, phân lớp electron số obitan lớp phân lớp * Hiểu được: - Sự liên quan số điện tích hạt nhân, số p số e, số khối, số đơn vị điện tích hạt nhân số nơtron - Khái niệm nguyên tố hoá học + Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử + Kí hiệu nguyên tử A Z X X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron - Mức lượng obitan nguyên tử trật tự xếp - Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pau-li, quy tắc Hun - Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron 2) Kĩ năng: - So sánh khối lượng electron với proton nơtron; So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngược lại - Tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng đồng vị, số tập khác có nội dung liên quan - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp, phân lớp - Viết cấu hình electron dạng ô lượng tử số nguyên tố hố học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí B – CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP: I – CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: BIẾT: Trong nguyên tử có lớp trạng thái bản, lớp định tính chất hóa học ngun tố: A Lớp K B Lớp L C Lớp N D Lớp M Kí hiệu phân lớp khơng là: A 1s, 3d B 1p, 2d C 2s, 4f D 3p, 4d Số electron tối đa lớp bằng: A hai lần bình phương số thứ tự lớp B Số thứ tự lớp C bình phương số thứ tự lớp D lần số thứ tự lớp Phát biểu sau sai: A Eletron lớp K có mức lượng thấp B Các phân lớp e s, p, d, f C Chuyển động cuả e quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định D Mọi electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ Chọn câu phát biểu đúng: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Khí có cấu hình: A Bão hịa phân lớp d nửa bão hòa phân lớp d B e lớp (trừ 2e đặc biệt He) C 18 e lớp ngồi D Có 1lớp e Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học là: 27 80 A 126 X , 24 B 35 C 1737 E, 13 D 168Y , 178 R G M , 35 12Y 17T Số hiệu nguyên tử nguyên tố 53 Nguyên tử có: A 53e 53 proton B 53e 53 nơtron C 53 proton 53 nơtron D 53 nơtron 35 35 16 17 17 Cho nguyên tử sau: 17 A ; 16 B ; C ; D ; E Hỏi cặp nguyên tử đồng vị nhau? A C D B C E C A B D B C 10 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron kết thúc 4s Số hiệu nguyên tử là: A 19 B 24 C 29 D Cả A, B, C 40 39 41 11 Những nguyên tử 20 Ca , 19 K , 21 Sc có cùng: A Số electron B số hiệu nguyên tử C số khối D số nơtron 12 Nguyên tử nguyên tố có hạt nhân chứa 27 nơtron 22 proton? A 49 22 Ti B 49 27 Co C 49 27 In D 49 22 Ti 24 13 Một ion có kí hiệu 12 Mg 2 Ion có số electron là: A B 10 C 12 D 22 14 Tổng số electron phân lớp 3s 3p nguyên tử P là: A 1e B 3e C 2e D 5e 15 Hai nguyên tử đồng vị nguyên tố? 24 25 20 20 31 32 32 A 12 B 10 C 15 D 1931 X 19 X 12 X X X 11 X 16 X X 16 Hạt nhân nguyên tử có proton nơtron, nguyên tử có số hiệu là: A B 14 C D 17 Số electron tối đa phân lớp d là: A electron B electron C 10 electron D 14 electron 18 Cấu hình electron trạng thái cho nguyên tử có số hiệu 16? A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 19 Từ kí hiệu 37 Li , ta suy ra: A Hạt nguyên tử liti có proton nơtron B Hạt nguyên tử liti có electron, hạt nhân có proton nơtron C Hạt nguyên tử liti có số khối 7, số hiệu nguyên tử D Nguyên tử liti có lớp electron, lớp có lớp ngồi có electron 20 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơtron electron? A 168O B 178O C 188O D 179F 21 Cho biết cấu hình electron nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyên tố kim loại A X B Y C Z D X Y 22 Hạt mang điện nhân nguyên tử là: A electron B proton C nơtron D proton nơtron 23 Cặp nguyên tử có số nơtron ? A 11H vaø 42 He B 31H vaø 23 He C 11H vaø 23 He D 21H vaø 23 He 24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p634s2 cấu hình electron của: A Na B O C Ca D Cl 2 25 1s 2s 2p 3s cấu hình electron nguyên tử: A Khí trơ; B Kim loại; C Phi kim; D Kim loại phi kim 27 Đồng vị A Hợp chất có điện tích hạt nhân B Ngun tố có điện tích hạt nhân C Ngun tử có điện tích hạt nhân khác số khối D Nguyên tố có số khối A 28 Ngun tử trung hồ điện A Số proton số nơtron B Số proton số electron C Số electron số nơtron D Các hạt nguyên tử 29 Ý sau đúng: số obitan có lớp N O A 25 16 B 16 C 42 52 D 25 30 Chọn đáp án Nguyên tử khối cho biết: A Một nguyên tử nặng kg B Một mol nguyên tử nặng gam C Một nguyên tử nặng D Khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử 31 Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A Số proton B Số nơtron C Số khối D Số notron proton 32 Tổng số hạt notron electron có nguyên tử 65 29 Cu : A 94 B 65 C 58 D 29 33 Chọn phát biểu SAI A Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân nguyên tử B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxy có proton C Số proton ngun tử ln số nơtron D Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử 34 Trong ngun tử loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại: A Nơtron B Proton C Proton nơtron D Electron 2 6 36 Cho biết cấu hình e X Y là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 1s22s22p63s23p3 Nhận xét sau đúng: A X phi kim, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X, Y kim loại D X, Y phi kim 37 Phát biểu không đúng? A Nguyên tử hệ trung hoà điện B Trong nguyên tử hạt nơtron hạt proton có khối lượng xấp xỉ C Trong nguyên tử, biết số proton suy số nơtron D Trong nguyên tử, biết số proton suy số electron 38 Trong tự nhiên, đồng vị phổ biến hiđro đồng vị đây? A 10 H B 12 H C 11 H D 13 H 39 Hạt nhân nguyên tử cấu tạo A hạt electron proton B hạt proton C hạt proton nơtron.D hạt e 40 Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ 41 Phân lớp 4d có số electron tối đa A B 18 C 10 D 14 42 Electron tìm vào năm 1897 nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm electron? A Có khối lượng khoảng khối lượng nguyên tử nhẹ H 1840 B Có điện tích −1,6 10−19 C C Dịng electron bị lệch hướng phía cực âm điện trường D Dịng electron bị lệch hướng phía cực dương điện trường 43 Phát biểu nói nguyên tử oxi? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có p B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có số khối 16 D Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có số p số n 44 Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 số electron hoá trị là? A 13 B C D 45 Trong nguyên tử A điện tích hạt nhân số nơtron B số electron số nơtron C tổng số e số n số khối D số hiệu nguyên tử trùng với số đơn vị điện tích hạt nhân 46 Ion có cấu hình electron khí Ne? A Be2+ B Cl− C Mg2+ D Ca2+ 47 Câu nhất? A Tất nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi kim loại hoạt động mạnh B Các nguyên tố mà ngun tử có electron lớp ngồi thường phi kim C Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp phi kim D Tất nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp kim loại 48 Phát biểu với nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 9? A Điện tích lớp vỏ nguyên tử X 9+ B Điện tích hạt nhân nguyên tử X 9+ C Tổng số hạt nguyên tử X 26 D Số khối nguyên tử X 17 49 Kí hiệu không đúng? 32 23 A 126C B 178O C 12 D 16 Na S 2− 50 Ion O khơng có số electron với ngun tử ion đây? A F− B Cl− C Ne D Mg2+ HIỂU: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 3s2 3p1, số hiệu nguyên tử nguyên tố là: A 10 B 11 C 12 D 13 Electron cuối nguyên tố phân lớp 3d6 Nguyên tố có điện tích hạt nhân A 30 B 18 C 24 D 26 Phát biểu sau cho ion F- nguyên tử Ne? A Chúng có số proton B Chúng có số nơtron khác C Chúng có số electron D Chúng có số khối Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Kết luận ? A X phi kim Y kim loại B X kim loại Y phi kim C Cả X, Y kim loại D Cả X, Y phi kim 55 56 57 58 Nguyên tố M có đồng vị sau: 26 M ; 26 M ; 26 M ; 26 M Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/ số nơtron = 13/15 là: 55 56 57 58 A 26 B 26 C 26 D 26 M M M M 2 6 6.Cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s viết gọn là: A Ar  3d84s2 B Ne 3s23p63d84s2 C He 2s2 2p6 3s23p63d84s2 D Khơng có 2 6 Cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s viết cấu hình theo lớp là: A 2, 8, 14, B 2, 2, 14 C 2, 8, 2, 14 D 2, 8, 2, 14 Nguyên tử có electron thuộc lớp cùng? A 13Al B 7N C 11Na D 6C Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z=24)? A [Ar] 4s24p6 B [Ar] 4s14p5 C [Ar] 3d44s2 D [Ar] 3d54s1 10 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a/ 1s22s1 b/ 1s22s22p5 c/ 1s22s22p63s23p1 d/ 1s22s22p63s2 e/ 1s22s22p63s23p4 Cấu hình nguyên tố phi kim A b, e B c, d C b, c D a, b 11 Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2– : A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3+ 213 Cation X Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Nguyên tử X Y A Al Ne B O Fe C Al Cl D Al O 214 Anion X có số electron 10; số nơtron số khối nguyên tử X là: A 18 B 16 C 14 D 17 15 Nguyên tử nguyên tố A có lớp e có e lớp ngồi Tổng số e nguyên tử là: A 15 B 14 C D 13 16 Cho biết Cu có số hiệu ngun tử 29, cấu hình e nguyên tử Cu là: A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 17 Số e lớp nguyên tử có số hiệu 15, 20, 35 là: A 3e, 2e, 5e B 5e, 2e, 7e C 3e, 2e, 7e D 3e, 2e, 6e 18 Số electron độc thân nguyên tử Lưu huỳnh (Z=16) là: A B C D 19 Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị: 168O , 178O , 188O ; cacbon có hai đồng vị 126C 136C Hỏi có loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ đồng vị trên? A B C 12 D đáp số khác 20 Kali có số hiệu nguyên tử 19, bị electron lớp vỏ cấu hình electron nguyên tử là: A 1s22s22p63s23p63d14s2 C 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p6 21 Cấu hình nguyên tử nguyên tố X 4p1 , số hiệu nguyên tử X : A 19 B 30 C 31 D 33 23 Một nguyên tử có phân bố electron lớp nguyên tử sau: 2s2 2p5 Nguyên tố có số hiệu ngun tử kí hiệu hố học là: A 8; O B 7; N C 5; B D 9; F 24 Nguyên tử X có electron cuối phân bố phân lớp 3d Số electron nguyên tử X là: A 29 B 25 C 27 D 24 2 25 Nguyên tử có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1? A Na (Z=11) B Ca (Z=20) C Ba (Z=56) D K (Z=19) 26 Cấu hình electron không đúng? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s13p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s1 29 Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm? A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ 30 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X là: A 65 B 64 C 65 D 64 2+ 31 Ion Fe có cấu hình electron sau đây? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3s8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 32 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Hỏi ngun tử X có cấu hình electron sau đây? A 1s2 2s2 2p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p5 33 Cho ion: Na+, Mg2+, F- Câu sau sai? A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton 34 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z = 3, Z = 11 Z = 19 có đặc điểm sau chung? A Có electron lớp ngồi B Có hai electron lớp ngồi C Có ba electron lớp D Phương án khác 35 Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân 13, số khối 27 số electron hố trị là? A 13 B C D 36 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố đây? A Cu B Ag C Fe D Al 37 Nguyên tử X có tổng số hạt 60, số hạt nơtron số hạt proton X nguyên tử đây? A 40 B 39 C 37 D 40 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 38 Cho nguyên tử sau: Na (Z=11); Ca (Z=20); Cr (Z=24); Cu (Z=29) Dãy nguyên tử có số electron lớp nhau? Ca; Cr; Cu B.Ca; Cr C.Na; Cr; Cu D.Ca; Cu 39 39 Nguyên tử 19 K có tổng số proton, electron nơtron A 19, 20, 39 B 19, 20, 19 C 20, 19, 39 D 19, 19, 20 19 40 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử F A 19 B 28 C 30 D 32 35  41 Tổng số hạt (n, p, e) ion 17 Cl A 52 B 53 C 35 D 51 52 3 42Số p, n, e ion 24 Cr l A 24, 28, 24 B 24, 30, 21 C 24, 28, 21 D 24, 28, 27 43 Ion có 18 electron 16 proton mang điện tích là: A 16+ B 2− C 18− D 2+ 44 Các ion nguyên tử: Ne, Na+, F− có điểm chung A có số khối B có số electron C có số proton D có số nơtron 3+ 45 Có electron ion 52 C 24 D 49 24 Cr ? A 21 B 27 46 Hiđro có đồng vị 11 H ; 21 H ; 31 H Be có đồng vị Be Có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị trên? A.1 B C.12 D.18 47 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p63d104s1 VẬN DỤNG Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là: A B C 10 D 11 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 155 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử X là: A 108 B 122 C 66 D 128 Nguyên tử R có tổng hạt p, n, e 34 Số hạt nơtron số proton hạt Số khối R là: A 18 B 16 C 23 D 25 65 Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 tự nhiên đồng có đồng vị 63 29 Cu 29 Cu Tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị là: A 30 70 B 70 30 C 27,3 72,7 D 72,7 27,3 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1.833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố A : 23 23 23 22 A 12 C 11 D 11 Na B 13 Na Na Na Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 52 Trong số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện âm Vậy số khối nguyên tử X : A A = 35 B A = 36 C A = 37 D A = 37 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 40 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Vậy nguyên tử A có A Số p = số e = 12, số n = 16 B Số p = số e = 12, số n = 13 C Số p = số e = 14, số n = 12 D Số p = số e = 13, số n = 14 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 13 Vậy số khối nguyên tử A B 10 C 11 D 13 Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị, Biết 3579 Br chiếm 54,5% Vậy số khối đồng vị thứ hai A 81B 81,5 C 82 D 80 10 Cacbon thiên nhiên có hai đồng vị 126C ( 98,89%) 136C (1,11%) Nguyên tử khối trung bình cacbon là: A 12,023 B 12,018 C 12,011 D 12,025 11 Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền 126C 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị là: A 98,9% 1,1% B 49,5% 51,5% C 99,8% 0,2% D 75% 25% 12 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 52, số hạt khơng mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận không với Y? A Y có số khối 35 B Điện tích hạt nhân Y +17 C Y nguyên tố phi kim D Trạng thái Y có electron độc thân 13 Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 60 Trong số hạt nơtron số hạt proton Vậy X là: 37 40 A 1840 Ar B 21 C 1939 K D 20 Sc Ca 214 Ion oxit (O ) tạo thành từ nguyên tử oxi đồng vị 18 Ion oxit có: A proton, nơtron, 10 electron B proton, nơtron, electron C 10 proton, 10 nơtron, 10 electron D 10 proton, nơtron, electron 15 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là: A 179 F B 199 F C 168O D 178O 16 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân; hạt mang điện số hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D 15 17 Cho 5,4 g kim loại (M) tác dụng với oxi không khí ta thu 10,2 g oxit cao có công thức M2O3 Kim loại (M) : Cho: B = 11 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ga = 70 A Al B Bo C Ga D Fe 18 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số hiệu nguyên tử là: A 11 B 19 C 21 D 23 63 65 19 Đồng có đồng vị Cu Cu (chiếm 27% số nguyên tử) Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng gam? A 31,77g B 32g C 31,5g D 32,5g 79 81 20 Trong tự nhiên, nguyên tố brom có đồng vị 35 Br 35 Br Nếu nguyên tử khối trung bình brom 79,91 phần trăm đồng vị là: A 35% 65% B 45,5% 54,5% C 54,5% 45,5% D 61,8% 38,2% 16 17 18 21.Hiđro có đồng vị: H , H , H Oxi có đồng vị: O , O , O Số phân tử H2O hình thành là: A phân tử B 18 phân tử C 12 phân tử D 10 phân tử 22 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khômg mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 24 Hợp chất AB2 có %A = 50% (về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n AB2 A NO2 B SO2 C CO2 D SiO2 25 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 số hạt khơng mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R A B C D 26 Nitơ có đồng vị bền: 14N 15N Tính phần trăm đồng vị, biết nguyên tử khối trung bình Nitơ 14, 0063 Vậy phần trăm đồng vị 14N 15N là: A 99,7 % 90,03 B 99,7 0,3 C 99,37 0,63 D 0,3 99,7 79 28 Nguyên tử khối trung bình ngun tố R 79,91; R có đồng vị Biết Z R chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu? A 80 B 82 C 81 D 85 29 O có đồng vị O16 ; O17 O18 với % đồng vị tương ứng a; b; c a = 1,5b a – b = 19,8 Tìm khối lượng phân tử trung bình O : A 16,421 B 16,425 C 16,436 D 16,416 63 65 30 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29 Cu ; 29 Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 63 Thành phần % khối lượng 29 Cu CuCl2 giá trị đây? Biết MCl=35,5 A 73,00 % B 27,00% C 32,33% D 34,18 % 63 Cu 105 31 Đồng tự nhiên có đồng vị: 63Cu 65Cu có tỉ số: 65  Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 245 đồng là: A 64,4 B 63,9 C 64 D Đáp án khác 12 13 32 Cácbon có đồng vị C chiếm 98,89% C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,5 ; B 12,011 ; C 12,021 ; D 12,045 33 Trong tự nhiên Kali có đồng vị : 3919K chiếm 93,3%, 4119K chiếm 6,7% Vậy nguyên tử khối trung bình Kali A 39,5 B 40,5 C 39,0 D 39,134 34 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 1737Cl chứa HClO4 (với hiđro đồng vị 11 H , oxi đồng vị 168O ) giá trị sau đây? A 9,40% B 8,95% C 9,67% D 9,20% 35 Nguyên tố Mg có loại đồng vị có số khối là: 24, 25, 26 Trong số 5.000 ngun tử Mg có 3.930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26;Khối lượng nguyên tử trung bình Mg là; A 24 B 24,32 C 24,22 D 23,9 x 36 Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân lớp 4p nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối phân lớp 4sy Biết x + y = nguyên tố X khơng phải khí Vậy số hiệu ngun tử a) X là: A 33 B 35 C 34 D 36 b) Y là: A 19 B 25 C.20 D 26 37Magiê có hai đồng vị X Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y đồng vị X nơtron Biết nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = : Nguyên tử khối trung bình Mg là: A 24 B 24,4 C 24,2 D Tất sai 38 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p, n, e) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s2 38 40 39 Agon có ba đồng vị bền với tỉ lệ % đồng vị sau: 36 18 Ar (0,337%), 18 Ar ( 0,063%), 18 Ar (99,6%) Thể tích 3,6 gam Ar điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,120 lit B 11,200 lit C 2,016 lit D 1,344 lit 40 Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử nguyên tố 21 Vậy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s2 2p3 41 Tổng số hạt electron, proton nơtron nguyên tử nguyên tố 40 Vậy nguyên tử nguyên tố có số hiệu số khối là: A 16 B 13 27 C 12 24 D 26 56 121 42 Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết Sb chiếm 62% Tìm số khối đồng vị thứ 2? A 123,0 B 122,5 C 124,0 D 121,0 43 Nguyên tố clo có đồng vị Biết số lượng nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số lượng nguyên tử đồng vị thứ đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Số khối đồng vị là: A 35 37 B 36 37 C 34 37 D 38 40 16 17 18 44 Oxi tự nhiên có đồng vị : O , O , O với % đồng vị tương ứng x1 , x2 , x3 Trong x1 = 15x2 , x1 - x2 = 21x3 Vậy khối lượng trung bình Oxi A 18,4152 B 16,4152 C 16,1452 D 16,5 45 Một nguyên tố X có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X bao nhiêu? A 79,20 B 78,90 C 79,92 D 80,50 A1 A2 A3 46 Một nguyên tố X có đồng vị X ( 79%), X ( 10%), X ( 11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1, A2, A3 là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 47 Một nguyên tố X gồm đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiêu? A 12 B 12,5 C 13 D 14 48 Nguyên tử ngun tố X có tổng số hạt prơton, nơtron electron 180, tổng hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố sau đây: A Flo B Clo C Brom D Iốt 49 Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B A 17 29 B 20 26 C 43 49 D 40 52 2+ 50 Một hợp chất A tạo nên cation M anion X Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử A 144 Số khối X lớn tổng số hạt M Trong X có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện A hợp chất sau đây: A CaCl2 B CaF2 C MgCl2 D MgBr2 251 Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nhân nguyên tử B Số hiệu nguyên tử A B (theo thứ tự) A B 13 C 16 D 14 52 Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 M X nguyên tố sau đây: A Al Br B Al Cl C Cr Cl D Cr Br 63 65 65 53 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị Cu Cu , đồng vị Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 63 Cu Cu2O giá trị đây? A 88,82% C 63% B 32,15% D 64,29% 54 Biết số Avogađro 6,022.1023 Số nguyên tử H có 1,8 gam H2O A.0,3011.10−23 nguyên tử B 1,2044 1023 nguyên tử C 6,022 1023 nguyên tử D10,8396 10−23 nguyên tử 63 65 55 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 29 Cu ; 29 Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 63 Thành phần % khối lượng 29 Cu CuCl2 giá trị đây? Biết MCl=35,5 A 73,00 % B 27,00% C 32,33% D 34,18 % 56 Oxit B có cơng thức X O Tổng số hạt (p, n, e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B chất đây? A Na2O B K2O C Cl2O D N2O 57.Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối X giá trị đây? A 98 B 106 C 108 D 110 58.Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X− Tổng số hạt (p, n, e) X− 116 X nguyên tử nguyên tố đây? A 34Se B 32Ge C 33As D 35Br 59.Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số electron ion (X 3Y)− 32 X, Y, Z A O, S, H B C, H, F C O, N, H D N, C, H 35 37 60.Trong tự nhiên Cl có hai đồng vị: 17 Cl chiếm 75%, 17 Cl chiếm 25% Vậy khối lượng nguyên tử trung bình Cl là? A 37,5 B 36,5 C 35,5 D 36,0 63 65 61.Trong tự nhiên, Cu tồn với hai loại đồng vị Cu Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,546 Số nguyên tử 63Cu có 32 gam Cu (Biết số Avogađro=6,022.10 23) A 3,0115 1023 B 12,046.1023 C 2,205.1023 D 1,503.1023 II – BÀI TẬP TỰ LUẬN: số tập tham khảo: Bài 1: Viết cấu hình e ngun tử ngun tố có Z = 8; Z = 18; Z = 35; Z = 24 a) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố trên? b) Cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim? Bài 2: Các nguyên tử A (Z=13) , B (Z= 9) , D (Z= 19) a) Viết cấu hình e nguyên tử A, B, D b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Bài 3: Viết cấu hình e Fe, Fe2+; Fe3+; S; S2- biết Fe (Z = 26) S (Z = 16)? Bài 4: Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R? b) Viết phân bố e vào obitan ngun tử? Bài 5: Oxit A có cơng thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) A 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Biết 168 O , Na (Z = 11), K (Z = 19), Cl (Z =17), N (Z = 7) Tìm cơng thức oxit A ? Bài 6: Cho dung dịch chứa 14,625g muối NaX tac dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 35,875g kết tủa a) Tìm nguyên tử khối gọi tên X? b) X có đồng vị , số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có hạt nhân đồng vị thứ hai notron Tìm số khối đồng vị ? Bài 7: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng hết với dung dịch AgNO3 thu 14,35g kết tủa a) Xác định nguyên tử khối X viết cấu hình e? b) Ngun tố X có hai đồng vị bền, xác định số khối đồng vị, biết rằng: - % đồng vị - Đồng vị thứ có n notron đồng vị thứ có n+2 notron Bài 8: Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Tổng số hạt p, n, e phân tử M2X 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt p, n, e M+ nhiều X2- 31 hạt Xác định tên nguyên tố M X? Viết kí hiệu nguyên tử M, X? Bài 9: Tổng số hạt MX 108 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Số khối M lớn X Tống số hạt M2+ nhiều X2- Vậy công thức MX? Bài 10: Một hợp chất B tạo kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Tổng số hạt phân tử B 290, tổng số hạt không mang điện 110, hiệu số hạt không mang điện phi kim kim loại 70, tỉ lệ số hạt mang điện kim loại so với phi kim B 2/7 Tìm A, Z kim loại phi kim trên? Bài 11 Tổng số p, e, n hai nguyên tử A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện B nhiều A 12 Số hiệu nguyên tử A B Bài 12.Một hợp chất A tạo nên cation M2+ anion X- Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử A 144 Số khối X lớn tổng số hạt M Trong X có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt không mang điện A hợp chất sau đây: Bài 13.Một nguyên tố X có đồng vị A1 X ( 79%), A2 X ( 10%), A3 X ( 11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1, A2, A3 là: Bài 14 Magiê có hai đồng vị X Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y đồng vị X nơtron Biết nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = : Nguyên tử khối trung bình Mg là: Bài 15: Viết cấu hình electron ion nguyên tử sau : Na+, K+,Ba2+,Ga3+,P3-,Se2 -, Br -, Fe2+, Fe3+,Cu1+,Ag, Cr, Cu ,I,Rb.(Biết số hiệu nguyên tử : 11,19,56,31,15,34,35,26,29,47,24,53,37) ĐỀ THAM KHẢO (5,0đ) ĐỀ 1: Câu 1: (2đ) Cho biết cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử nguyên tố A,B,C,D 3p ; 3d ; 4p ; 2p Viết cấu hình electron đầu đủ A,B, C, D Nguyên tố kim loại, phi kim , khí ? Vì ? Câu 2: (1đ) Đồng có đồng vị có số khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 nguyên tử đồng vị có số khối 65 có đồng vị có số khối 63 ? Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Câu 3: (2đ) Trong phân tử MX có tổng số hạt 84 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt proton nguyên tử M nhiều số hạt proton nguyên tử X 12 hạt Tìm cơng thức phân tử MX ĐỀ 2: Câu 4: Các nguyên tử A (Z= 22) B(= 35) Viết cấu hình e nguyên tử A, B Nguyên tố kim loại , phi kim , khí Câu 4: Các nguyên tử A (Z= 12) B(= 18) a.Viết cấu hình e nguyên tử A, B, Nguyên tố kim loại , phi kim , khí b Cho C(Z=24), D (Z=29) Hãy viết cấu hình e 10 ... 98,89%) 13 6C (1, 11% ) Nguyên tử khối trung bình cacbon là: A 12 ,023 B 12 , 018 C 12 , 011 D 12 ,025 11 Trong tự nhiên cacbon có đồng vị bền 12 6C 13 6C Nguyên tử khối trung bình cacbon 12 , 011 Phần trăm... 88,82% C 63% B 32 ,15 % D 64,29% 54 Biết số Avogađro 6,022 .10 23 Số nguyên tử H có 1, 8 gam H2O A.0,3 011 .10 −23 nguyên tử B 1, 2044 10 23 nguyên tử C 6,022 10 23 nguyên tử D10,8396 10 −23 nguyên tử 63... 38 40 16 17 18 44 Oxi tự nhiên có đồng vị : O , O , O với % đồng vị tương ứng x1 , x2 , x3 Trong x1 = 15 x2 , x1 - x2 = 21x3 Vậy khối lượng trung bình Oxi A 18 , 415 2 B 16 , 415 2 C 16 ,14 52 D 16 ,5