Đang tải... (xem toàn văn)
Luyện tập với Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng giúp bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề chính xác giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo và tải về đề thi.
ÔN TẬP CHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I TÓM TẮT KIẾN THỨC: Chất điện li mạnh( =1): chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3 , HClO4 - Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… - Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,NH4Cl… Chất điện li yếu (0 < < 1): chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3, H3PO4… - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 , NH3 - H2O điện li yếu Axit, bazơ, muối: a, Các quan điểm axit, bazơ: Axit Bazơ Là chất ta nước Là chất ta nước phân Theo Arrhenius + phân li cation H li anion OHLà chất có khả cho Là chất có khả nhận Theo Bronsted + proton H proton H+ Lƣu ý: Hidroxit lƣỡng tính: Hidroxit lưỡng tính Hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Các hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 Ví dụ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH( phân li theo kiểu bazơ) + Al(OH)3 HAlO2.H2O H + AlO2 + H2O ( phân li theo kiểu axit) Ví dụ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH( phân li theo kiểu bazơ) + 2Zn(OH)2 H2ZnO2 2H + ZnO2 ( phân li theo kiểu axit) b Muối: - Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3… + - Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4 (trừ Na2HPO3, NaH2PO2 hidro muối trung hịa hidro khơng có khả phân li ion H+) Tích số ion nƣớc: K H O [H+][OH−] = 10-14 Hay pH+ pOH= 14 Tính pH: Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] Môi trường [H+] pH -7 Axit > 1,0.10 M 7 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí - Phương trinh ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, 3, Al2O3 ) ượ g ữ g ê dướ g p â Lưu ý: Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion sô molcation sô mol anion - Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối mmuôi các _ ion II BÀI TẬP: 1-SỰ ĐIỆN LI Thế chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Cho ví dụ : Cho chất : CO2 , HCl , KOH , C2H5OH , H2O , CaCO3 , Al(OH)3, H2CO3, HF , C6H6, CH3COOH , CaO Xếp chất vào cột tương ứng : Chất không điện li Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất sau : HCl , HClO, H2CO3 , H3PO4, Ba(OH)2, NH3, Al2(SO4)3, Na2CO3, KClO3, (NH4)2SO4 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+ , cmol HCO3- dmol NO3- Tìm mối liên hệ a,b,c,d Trộn 300 ml dd CaCl2 0,1M với 200ml dd NaCl 0,2M Tính nồng độ ion dd sau trộn Tính thể tích dd Ba(OH)20,5M có chứa số mol ion OH- số mol OH- có 200ml dd NaOH 2% Tính nồng độ ion H+ dd HNO312,6% D=1,12g/ml dd A có chứa 0,4mol Ca2+, 0,5mol Ba2+ x mol Cl- Tính x Một dd chứa 0,2 mol Fe2+ , 012 mol Al3+, x mol Cl- , y mol SO42- Cô cạn dd 45,92g chất rắn Tính x,y 10 500ml dung dịch chứa 0,1 mol K+ ; x mol Al3+ ; 0,1 mol NO3- y mol SO42- Tính x; y biết cô cạn dung dịch làm khan thu 27,2 g chất rắn Bài 15 Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO 24 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y 2- AXIT – BAZO –MUỐI 1/Axit –bazo , hidroxit lưỡng tính theo thuyết Areniut , axit , bazo , chất lưỡng tính , chất trung tính theo thuyết Bron stet 2/ Axit , bazo nấc , nhiều nâc , muối trung hòa , muối axit cho ví dụ 3/ Cho chất ion : Na+ , Al3+ , NH4+ , HSO4-, CO32-, HCO3-, Cl- , C2H5O- , C6H5O- , Cu2+ Theo thuyết Bron-stet chúng thuộc loại ? Vì ? 4/ Dựa thuyết Bronstet Hãy xếp chất ion sau vào cột tương ứng : NH3 , CH3COO- , Zn2+ , H2O , NaHCO3 , NO3- , Fe3+, Ba2+, Zn(OH)2 , NH4+ , Cr(OH)3 Axit Bazo Lưỡng tính Trung tính 5/ Giải thích mơi trường dd sau : HCl , NaOH , NaCl , NH4NO3 , K2S , CuCl2, Na2CO3, FeCl3 NaCl , CH3COOK , NH4NO3, AlCl3, NaNO2 6/ Tính thể tích dd HCl 0,2M vừa đủ để trung hòa 200ml dd Ba(OH)2 0,5M 7/ Để trung hịa hồn tồn 500ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 3M cần ml dd Ba(OH)2 2,5M 8/ Để trung hịa hồn tồn 200ml dd hỗn hợp NaOH 1M KOH 3M cần ml dd H2SO4 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? 9/ để trun ghịa hồn tồn 600ml dd hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần ml dd hỗn hợp Ba(OH)2 2M KOH 1M ? 3- SỰ ĐIỆN LI CỦA NƢỚC , pH , CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZO 1/ Tích số ion nước ? 250C 2/ Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dd nhãn sau : NaOH , HCl , Ba(OH)2 , NaNO3,K2SO4 3/ a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml c, 100ml dd KOH có hịa tan 0,56 g KOH Tính pH d, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M 4/ Có dd HCl , NaOH , NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm , cách nhận biết dd Viết PTHH phản ứng xảy 5/ Tính pH : a, H2SO4 0,00005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn ) b HCl 0,01M c NaOH 0,5 M d Ba(OH)2 0,01 M e, HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml 6/ dd A chứa Ba(OH)2 có pH =13 , dd B chứa H2SO4 có pH =2 Tính CM ddA , ddB 7/ Tính pH dd thu sau trộn 2,75 lít dd Ba(OH)2 có pH =13 với 2,25 lít dd HCl có pH =1 8/ Trộn 500ml dd BaCl2 0,09M với 500ml dd H2SO4 0,1M a- Tính pH dd sau phản ứng b- Tính nồng độ mol ion dd sau phản ứng c- Cần ml dd NaOH 20% D= 1,2g/ml để trung hòa dd sau phản ứng 9/ Pha loãng 200ml dd Ba(OH)2 1,3 lít H2O thu dd có pH =13 Tính nồng độ mol dd Ba(OH)2 ban đầu 10/ V lít dd HCl có pH =3 a- Tính nồng độ ion H+ , OH- dd b- Cần bớt thể tích nước V để thu dd có pH =2 c- Cần thêm thể tích nước V để thu dd có pH = 4? 11/ A dd HCl 0,5M , B dd NaOH 0,6M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dd có pH =1 13 12/ a- so sánh pH dd có CM sau : HCl , CH3COOH , NH4Cl b- so sánh CM dd có pH sau : NH3 , Ba(OH)2 , NaOH 13 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 300 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ mol ion có dung dịch D b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M đủ để trung hịa hồn tồn dung dịch D 14 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,1 M vào 700 ml dd Ba(OH)2 0,05 M Giá trị pH dung dịch thu bao nhiêu? - Trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M, nồng độ ion Cl- dung dịch thu bao nhiêu? 15 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,15M KOH 0,1M tính pH dung dịch thu 16 Hịa tan 2,24 ml khí HCl vào nước để thu 100 ml dung dịch HCl Tính pH dung dịch thu 17 Trộn 15 ml dung dịch NaOH 2M với 50 ml dung dịch H2SO4 0,5M Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu pH dung dịch 18 trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 xM dd có pH = 12 Tính xM ? 19 trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01M vào 250ml dd Ba(OH)2 xM m gam kết tủa 500ml dd có pH =12 Tính x m ? 20 trộn 300ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200ml dd H2SO4 xM m gam kết tủa 500ml dd có pH =2 Tính x m ? 4– PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DD CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1/ Thế phản ứng trao đổi ion , cho ví dụ ? 2/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li ? 3/ Khi trộn lẫn dd chất sau , trường hợp xảy phản ứng ? Viết phương trình phân tử , phương trình ion rút gọn phản ứng xảy a- HCl + NaOH b- CuSO4 + HNO3 loãng c- NaHCO3+ NaOH d- Na2CO3+BaCl2 e- Fe(OH)3+ H2SO4loãng g- NaNO3+ K2CO3 h – Ca(HCO3)2+ HCl i-Na2S+ HCl k- Fe(OH)2 + NaOH l- Zn(OH)2 + KOH m- (NH4) 2SO4+ Ba(OH)2 4/ Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S o) NaCl+ AgNO3 p) Na2CO3 + HCl q) Na3PO4 + HCl u) ZnS + HCl 5/ Hoàn thành phương trình ion , phương trình phân tử phản ứng sau : a- H+ + OH- b- Fe3++OH- c- Ca2+ + PO43d-Ba2+ + SO42e- S2-+ H+ 6/ Trong dd tồn đồng thời ion sau không? a Na+ , Cu2+, Cl–, OH– e H+, Cl–, Mg2+ , SO42– , Fe2+ b K+, Fe2+ , Cl– , SO42– f Ag+, NO3–, Na+, Cl– c K+ , Ba2+ , Cl– , SO42– g H+, SO42–, Na+, OH– d Na+ , Ba2+, Cl–, NO3–, SO32– h H+, CO32–, K+, Cl– Giải thích sao? TRẮC NGHIỆM : 1.Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 3.Chọn phát biểu điện li A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion 4.Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước 5.Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M 6.Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? A H HNO H HNO B H HNO H HNO C H HNO H HNO D NO3 HNO NO2 HNO 3 3 Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Dung dịch X có OH = 1,0.10-10 M Kết luận sau với dung dịch X: A Dung dịch X có tính kiềm B Nhỏ phênolphtalêin vào dd X có màu hồng C Dung dịch X có pH = 4,0 D Trong dung dịch X H < OH 10 pH dung dịch A chứa HCl 10-4 M là: A 10 B 12 C D 11 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B C D 12 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D.12 13 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết tủa thu là: A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g 14.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D 15 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml 16 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D 17.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2 có 0,005M thu dd có pH bằng: A 11 B 12 C 13 D 18 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 19 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 20 Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dung dịch A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M 21 Cần g NaOH rắn hịa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g + + 22.Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H số mol H có 0,3 lít dd H2SO4 0,2 M.Gtrị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 23 Trong V (ml) dung dịch NaOH 0,5 M có số mol OH số mol OH có 35,46ml dung dịch KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là: A 400 B.300 C 200 D 100 24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B.1 C.3 -4 25 pH dung dịch A chứa Ba(OH)2 5.10 M là: A 3,3 -4 D2 B 10,7 C 3,0 D 11,0 -4 26 pH dung dịch HCl 2.10 M H2SO4 4.10 M: A B C 3,7 D 3,1 27 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 28 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 29 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH: A B 12 C 0,4 D 13,6 30 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 : A B 12 C 0,4 D 13,6 31 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH: A 12 B C D 32.Kết sau sai? A Dung dịch HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4 B.Dung dịch H 2SO4 2,5.10-4 có pH = 3,3 C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52 D.Dung dịch Ba(OH) 5,0.10-4 M có pH = 11 33 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,3 mol Cl- với x mol K + Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g 3+ 2+ 34 Một dung dịch chứa cation: 0,02mol Al , 0,03 mol Fe anion: x mol Cl−, y mol SO42- Khi cô cạn dung dịch thu 7,23 g chất rắn khan Dung dịch chứa muối là: A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, FeSO4 D AlCl3, Fe2(SO4)3 35 Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.khơng màu 36 Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 37.Đánh giá sau pH dung dịch CH3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > − -10 38 Một dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định + -12 39 Một dung dịch có nồng độ [H ] = 3,0 10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định 40 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M 41 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M 42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] 43 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh 44 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH? A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh 45 Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là: A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua 46 Trung hồ với thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch Ba(OH)2 1M Dung dịch sau phản ứng có pH nào? A pH = B pH > C pH < D pH = 47 Chọn câu sai câu sau đây? A Dung dịch H2SO4 có pH < B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2 C Dung dịch NH3 có pH > D DD muối có pH = 7, pH > 7, pH < 48 Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H2S, NaCl, HNO3 , KOH B HNO3 , H2S, NaCl, KOH C HNO3 , H2S, KOH, NaCl D HNO3 , KOH, H2S, NaCl 49.Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH3COOH, HCl, H2SO4 C HCl, CH3COOH, H2SO4 C H2SO4 , HCl, CH3COOH D H2SO4 , HCl, CH3COOH 50 Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A CH3COOH, HCl, H2SO4 C HCl, CH3COOH, H2SO4 C H2SO4 , HCl, CH3COOH D H2SO4 , HCl, CH3COOH 51.Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A NH3 , NaOH, Ba(OH)2 B NaOH, NH3 , Ba(OH)2 C Ba(OH)2 , NaOH, NH3 D NH3 , Ba(OH)2 , NaOH 52 Chọn câu nhận định sai câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có môi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính 53 Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn chứa H B Muối axit mi gốc axit cịn chứa H C Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H 60 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 61.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 62 Nhóm ion tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3- C Ag+, Ba2+, Br-, PO43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO363 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- D K+, HSO4-, OH-, PO4364.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OHA Cu 2+ ,HCO3- , Fe2+ B Cu 2+ , Mg 2+ ,Al3+ , HSO-4 C Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ ,Al3+ D NO3- , Cl- , K + 65.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K + , Ag+ , Fe2+ , Ba 2+ Biết A chứa anion, là: A Cl- B SO2-4 C CO32- D NO3- 66.Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion bao gồm: Na + , Mg2+ , Ba 2+ , Pb2+ , SO2-4 , CO32- , Cl- , NO3- Đó bốn dung dịch: A BaCl2 , MgSO4 , Na 2CO3 , Pb(NO3 )2 B BaCO3 , MgSO4 , NaCl, Pb(NO3 )2 C BaCO3 , Mg(NO3 )2 , NaCl, PbSO4 D Mg(NO3 )2 , Na 2CO3 , PbCl2 , BaSO4 H2O biểu diễn chất phản ứng hố học sau đây? 67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 68 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) 69 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 70 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO4 B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 )2 D Na 2CO3 KNO3 71 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO4 B KOH FeCl3 C K 2CO3 Ba(NO3 )2 D Na 2CO3 KNO3 72 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 73 Có dung dịch riêng biệt: Na 2SO4 , Na 2CO3 , BaCl2 , NaNO3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất 74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D 75.Một dung dịch X có chứa ion: Na + , Ba 2+ , Ca 2+ , Mg2+ , H+ , Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?A K 2CO3 vừa đủ B Na 2CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na 2SO4 vừa đủ 76 Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH4Cl, Na 2SO4 , (NH4 )2SO4 , ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ba(OH)2 77 Có dd NaOH, HCl, H2SO4 đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết 3dd là: A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn ( CaCO3 ) D Quỳ tím 78 Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg 2+ ; 0,06 mol Al3+ ; 0,06 mol NO3- 0,09 mol SO2-4 Muốn có dung dịch cần muối nào? A Mg(NO3 )2 Al2 (SO4 )3 B MgSO4 Al(NO3 )3 C Cả A B D Cả A B sai 79 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e 80 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x molCl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 81 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 0,3 mol Cl- với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 82 Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < A CuSO4, FeCl3, AlCl3 B CuSO4, NaNO3,K2CO3 C K2CO3, CuSO4, FeCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 83 Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl Các dung dịch có giá trị pH = A NaNO3 KCl B NaNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 FeCl3 C NaNO3, K2CO3 KCl D NaNO3, KCl CuSO4 84 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH? A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 + 85 Phương trình ion thu gọn: H + OH− H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học đây? A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 86 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, OH−, NO3− B Ag+, H+, Cl−, SO42− C HSO4−, Na+, Ca2+, CO32− D OH−, Na+, Ba2+, Cl− 87 Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí 88 Cho quỳ tím vào dung dịch: Cu(NO3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S Số dung dịch làm quỳ tím hố xanh A B C D 89 Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường A axit B trung tính.C bazơ D không xác định 90 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D ... dịch A chứa HCl 10 -4 M là: A 10 B 12 C D 11 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B C D 12 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D .12 13 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết... Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO 3- C Ag+, Ba2+, Br-, PO4 3- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO363 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO 3-, SO4 2- B Cu2+, Fe3+, SO4 2-, Cl- C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO 4- D K+, HSO 4-, ... pH: A 12 B C D 32.Kết sau sai? A Dung dịch HCl 4,0 .10 -3 có pH = 2,4 B.Dung dịch H 2SO4 2,5 .10 -4 có pH = 3,3 C Dung dịch NaOH 3,0 .10 -4 M có pH = 10 ,52 D.Dung dịch Ba(OH) 5,0 .10 -4 M có pH = 11 33