Tham khảo và luyện tập với Đề cương ôn tập chương 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Tôn Thất Tùng giúp các em hệ thống kiến thức môn học hiệu quả, đồng thời nâng cao khả năng ghi nhớ để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới.
ÔN TẬP CHƯƠNG 2: A TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống A Có số lớp electron B số electron lớp C số phân lớp ngồi giống D có bán kính Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần Câu Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử A Độ âm điện giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron khơng thay đổi Câu Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau A tăng giảm B giảm tăngC Tăng D Giảm Câu Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều giảm dần A Br > I > Cl > F B F > Cl > Br > I C Cl > F > Br > I D I > Br > Cl > F Câu Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu Ngun tố có tính chất hóa học tương tự canxi A Na B Mg C K D Al Câu Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron A 1s²2s²2p63s²3p4 B 1s²2s²2p63s²3p5 C 1s²2s²2p63s²3p3 D 1s²2s²2p63s²3p6 Câu Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 10 Ngtử ngtố X, có điện tích hạt nhân 15+ Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì nhóm VIIA B chu kì nhóm VA C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm IIIA Câu 11 Sắp xếp nguyên tố Na, Mg, Al, K theo thứ tự tính kim loại giảm dần A K, Na, Mg, Al B Na, K, Mg, Al C Na, Mg, Al, K D Al, Mg, Na, K Câu 12 Cấu hình electron ngtử ngtố Fe 1s²2s²2p63s²3p63d64s² Vị trí Fe : A Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB B Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm IA C Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D Ơ thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 13 Nguyên tố có số thứ tự kim loại mạnh so với ba nguyên tố lại? A Z = 12 B Z = 11 C Z = 13 D Z = Câu 14 Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại tính phi kim C số electron lớp D Số lớp electron Câu 15 Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn A nguyên tố s B nguyên tố d nguyên tố f C nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố p Câu 16 Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA Y nguyên tố A P B Al C Si D S Câu 17 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố nhóm IIA A tăng dần B không thay đổi C giảm tăngD giảm dần Câu 18 Trong chu kì 2, ngun tử có độ âm điện lớn là: A Cacbon B Liti C Nitơ D Flo Câu 19 Nguyên tử nguyên tố nguyên tố X (Z = 7), Y (Z = 15), R (Z = 14), T (Z = 17) có bán kính ngun tử lớn nhất? A X B Y C R D T Câu 20 Dãy sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần? A I, Br, Cl P B C, N, O F C Na, Mg, Al Si D O, S, Se Te Câu 21 : Nguyên tử ngun tố kim loại có tính đặc trưng : A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 22 Nguyên tử nguyên tố nhận electron tham gia phản ứng hóa học? He B 11Na C 9F D 8O 2+ Câu 23 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s²2p Cấu hình electron M vị trí BTH A 1s²2s²2p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s²2s²2p63s², ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s²2s²2p , 10 chu kỳ 2, nhóm VIIIA D 1s²2s²2p63s²3p², ô 14 chu kỳ 3, nhóm IVA Câu 24 Cho X, Y hai kim loại có electron phân lớp có mức lượng cao 3p 3d6 Hai kim loại X, Y A có chu kỳ B có hóa trị cao B thuộc phân nhóm D có số electron lớp ngồi Câu 25 Cấu hình electron ngun tử Ni 1s² 2s²2p6 3s²3p63d8 4s² Nguyên tố Ni A thứ 28, chu kỳ 4, nhóm XA B thứ 28, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C ô thứ 28, chu kỳ 4, nhóm IIA D ô thứ 28, chu kỳ 4, nhóm IIB Câu 26: Đại lượng sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? A Tỷ khối B Số lớp electron C Số e lớp ngồi D Điện tích hạt nhân Câu 27: Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Được xếp theo thứ tự mạnh dần tính phi kim Đó là: A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O C S, Br, N, Cl, O, F D F, Cl, O, N, Br, S Câu 28: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C Br D F Câu 29: Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R 2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 30: Quy luật biến đổi tính axit dãy hiđroxit H2SiO3, H2SO4, HClO4 là: A Không xác định B Không thay đổi C Tăng dần D Giảm dần Câu 31: Điều khẳng định sau khơng ? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, thì: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 32: Trong bảng tuần hồn, ngun tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I ? A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA Câu 33: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 34: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc: A Chu kì 2, nhóm III B Chu kì 3, nhóm II C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIA Câu 35: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là: A Không thay đổi B Tăng dần C Không xác định D Giảm dần 10 Câu 36: Ngun tố X có cấu hình electron hố trị 3d 4s Vị trí X bảng tuần hồn là: A Chu kỳ 3, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IB C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IA Câu 37: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có đặc điểm chung ? A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron Câu 38: Các ngun tố bảng tuần hồn có số thứ tự chu kì bằng: A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp D Số e hoá trị Câu 39: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 2 Câu 40: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p R có công thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O Câu 41: Đại lượng sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối C Tính kim loại, tính phi kim D Hoá trị cao với oxi Câu 42: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố thuộc chu kỳ? A X1, X4 B X2, X3 C X1, X2 D.X1, X2, X4 Câu 43: Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn ? A 7N B 15P C 83Bi D 33As Câu 44: Các nguyên tố hoá học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử ? A Số electron lớp bão hoà B Số phân lớp electron C Số lớp electron D Số electron hoá trị Câu 45: Ngun tố có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hồn là: A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IIA, chu kì C Nhóm IA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Cu 46 Phát biểu sai số phát biểu sau quy luật biến thiên tuần hồn chu kì từ trái sang phải A → → A.Hóa trị cao oxi tăng dần từ I VII B Hóa trị hidro phi kim giảm dần từ VII I C Tính KL giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Câu 47: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hoàn là: A Các nguyên tố p B Các nguyên tố s C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p Câu 48: Nguyên tử nguyên tố sau ln ln nhường electron phản ứng hố học? A 12Mg B 13Al C 11Na D 14Si Câu 49: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sai nguyên tố canxi ? A Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton B Số electron vỏ nguyên tử canxi 20 C Canxi phi kim D Nguyên tử canxi có lớp e có e lớp Câu 50: Đặc trưng sau nguyên tử biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ? A Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi B Tỉ khối C Số lớp electron D Số electron lớp Câu 51(Chọn mệnh đề sai).Trong chu kỳ bảng tuần hồn, từ trái sang phải: A.Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B.Độ âm điện tăng dần C.Hóa trị cao oxi tăng dần từ đến D.Hóa trị hidro tăng dần từ đến Câu 52: Sự biến đổi độ âm điện dãy nguyên tố F, Cl, Br, I là: A Không xác định B Tăng dần C Giảm dần D Không biến đổi Câu 53: Sự biến đổi tính bazơ dãy NaOH , Mg(OH)2, Al(OH)3 là: A Giảm dần B Không biến đổi C Không xác định D Tăng dần Câu 54: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 55: Một nguyên tố hoá học R có cấu hình hai phân lớp ngồi 3d34s2 ,xác định vị trí R HTTH ? A Chu kỳ 4, nhóm IIB B Chu kỳ 4, nhóm IIIA C Chu kỳ 3, nhóm VB D Chu kỳ 4, nhóm VB Câu 56: Sự biến thiên tính bazơ hiđroxit nguyên tố nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Tăng dần C Giảm dần D Không xác định Câu 57 Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hồn : A Chu kỳ 2, nhóm IIA B Chu kỳ 2, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm IA D chu kỳ nhóm IIA Câu 58: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p3, cơng thức hợp chất với hidro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5 B BÀI TẬP TỰ LUẬN I DỰA VÀO CẤU TẠO XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CƠ BẢN, NGƯỢC LẠI Câu 59 Cho nguyên tố sau: N (Z = 7) ; Mg (Z = 12) ; Fe (Z =26) ; Ar (Z = 18) a.Viết cấu hình electron chúng, xác định số electron hóa trị chúng b Xác định vị trí ngun tố hệ thống tuần hồn c Nêu tính chất hóa học chúng? Câu 60 Cho nguyên tố sau: Al (Z = 13) ; Cl (Z =17) a Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố bảng tuần hồn, b Viết cơng thức oxit cao nhất, công thức hiđroxit c Viết công thức hợp chất khí với H (nếu có) II HAI NGUN TỐ THUỘC HAI NHĨM KẾ TIẾP TRONG CHU KÌ Câu 61 A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số proton chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A, B Câu 62 A B nguyên tố liên tiếp chu kì Tổng số p hai hạt nhân 49 Viết cấu hình electron xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn? Câu 63 Hai nguyên tố A, B đứng chu kì bảng tuần hồn, có tổng điện tích hạt nhân 25 a Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn, viết cấu hình electron A, B b So sánh tính chất hóa học A B; tính bazơ oxit tạo thành từ A B III HAI NGUYÊN TỐ CÙNG NHÓM A Câu 64 A B hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron A, B Câu 65 Hai nguyên tố A B có tổng số điện tích hạt nhân 58 Biết A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn a xác định A B b.Viết cấu hình electron nguyên tử A B IV TÌM NGUN TỐ HĨA HỌC THEO HỢP CHẤT KHÍ VỚI HYĐRO VÀ CƠNG THỨC OXIT CAO NHẤT Câu 66 Oxit cao R có cơng thức RO Trong hợp chất với hidro có 25% k/ lượng hidro Xác định R Câu 67 Oxit cao ng/ tố R có cơng thức R 2O5.Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng.Tìm R Câu 68 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 69 Một nguyên tố có hợp chất với hidro RH Trong hợp chất oxit cao R chiếm 25,93% k/ lượng Xác định R V TÌM NGUN TỐ DỰA VÀO CÁC PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu 70 Khi cho 3,33 gam kim loại kiềm R tác dụng với nước có 0,48 gam hidro Hãy cho biết tên kim loại kiền đó? Câu 71 Khi cho 3,425g kim loại R hoá trị II tác dụng với nước dư thu 0,56 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại? Câu 72.Khi cho 10 gam kim loại R nhóm IIA tác dụng hết 200 gam nước thu 5,6 lit khí (đktc) dd A Xác định tên kl nồng độ % dd A thu được? Câu 73.M kim loại thuộc nhóm IIA.Hịa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5 Tìm kim loại M Tính % thể tích khí A Câu 74 Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20% Xác định công thức oxit kim loại M Câu 75 A, B kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm A B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu 3,36 lit khí (đktc) Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết ... hoá trị Câu 39: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 2 Câu 40: Nguyên tử ngun tố R... với oxi Câu 42: Cho cấu hình electron nguyên tố sau: X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1 Những nguyên tố thuộc chu kỳ? A X1, X4 B X2, X3 C X1, X2 D.X1, X2, X4 Câu 43:... 9F D 8O 2+ Câu 23 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s²2p Cấu hình electron M vị trí BTH A 1s²2s²2p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s²2s²2p63s², 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s²2s²2p , 10 chu kỳ 2, nhóm