Giao an hoa 10 theo CT chuan moi nhat

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trò từng chất trong phản ứng vào bài tường trình. Củng cố[r]

Tuần: 15 tiết: 29, 30 NS: ND: Chương 4:

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU

1 Kiến thức HS hiểu:

- Phản ứng oxi hoá -khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- Chất oxi hoá chất nhận e, chất khử chất nhường e Sự oxi hoá nhường e, khử nhận e

Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố-khử - Ý nghĩa phản ứng oxi hoá-khử thực tiễn

2 Kĩ năng

- Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phả ứng oxi hoá- khử cụ thể

- Lập phương trình phản ứng oxi hố- khử dựa vào số oxi hoá Trọng tâm:

- Khái niệm phản ứng oxi hố-khử

- Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá-khử II PH ƯƠ NG PHÁP

- Phương pháp đàm thoại, phương pháp diễn giảng - Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề IV CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP

B1: Ổn định lớp: kt sĩ số. B2: Kt cũ

- Khái niệm số oxi hóa quy tắc xác định số oxi hóa

- Xác định số oxi hóa nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NH4NO3,

N2O, Fe2O3, CO2

B3: Trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Vào bài: Cách cân phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa oxi hóa lớp

GV lấy ví dụ

HS xác định số oxi hóa magie oxi trước sau phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa Mg, chất (nhường electron) GV đưa định nghĩa oxi hóa

I – Định nghĩa VD1:

0

Mg + O0 2  2

Mg O2

0

Mg  2

Mg +2e

Là q trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) Hoạt động 2:

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa khử lớp

GV lấy ví dụ

VD2:

2 

Cu O2 + H0  Cu0 +

2



H O2



HS xác định số oxi hóa đồng trước sau phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa đồng, chất (nhận electron) GV đưa định nghĩa khử

Là trình khử 2

Cu (sự khử Cu2 )

Hoạt động 3: GV:

oNhắc lại quan niệm cũ

oChỉ chất: Chất khử, chất oxi hóa

Quá trình khử, q trình oxi hóa

oNêu định nghĩa Hoạt động 4:

GV cho ví dụ phản ứng khơng có oxi tham gia

HS xác định số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng

HS nhắc lại hình thành liên kết phân tử NaCl, HCl

HS nhận xét chuyển electron vàsự thay đổi số oxi hóa

HS so sánh phản ứng (3), (4), (5) với phản ứng (1), (2) chất chuyển electron (và có thay đổi số oxi hóa) để rút định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử

GV lưu ý: oxi hóa khử hai trình trái ngược nhau, diễn đồng thời phản ứng

Tóm lại:

- Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất

nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q

trình nhường electron

- Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron

VD 3:

2Na0 + Cl0 2  2Na1 Cl1

VD 4:

H +

Cl  2H1Cl1 VD 5: O N H

N  t0 N12O + 2H2O

Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng

Hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

Hoạt động 5

GV cân mẫu phản ứng đồng thời nêu cách cân phản ứng theo phương pháp thăng electron

HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

HS xác định chất oxi hóa, chất khử HS viết trình oxi hóa, q trình khử GV hướng dẫn HS cân trình

II – Lập ph ươ ng trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.

1 – Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

2 – Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron

Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng: P + O2  P2O5

a) Bước 1: Xác định số oxi hóa ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử

0

P +

O  P52O25 Chất khử Chất oxi hóa

2 

oxi hóa, q trình khử

GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử

GV hướng dẫn HS Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố

b) Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử, cân trình

0

P  P5 + 5e (qúa trình oxi hóa)

2

O + 4e  2O2 (qúa trình khử)

c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

 P0  P5

+ 5e  O0 2 + 4e  2O2

d) Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng

4P + 5O2  2P2O5

Hoạt động 6: HS cân phương trình

hóa học phản ứng Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học củaphản ứng: Fe2O3 + 3CO  2Fe

+ 3CO2

Hoạt động 7:

GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tìm phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa tự nhiên, đời sống sản xuất hóa học

III – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn.

Là loại phản ứng phổ biến tự nhiên , có tầm quan trọng sản xuất đời sống

B4: Củng cố

1) Thế chất khử, chất oxi hóa

2) Thế q trình khử, q trình oxi hóa 3) Thế phản ứng oxi hóa – khử

4) Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron

B5: Dặn dò

Tuần: 16 tiết: 31 NS: ND: Bài 18:

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ I MỤC TIÊU

1 Kiến thức Học hiểu:

- Các phản ứng hoá học chia làm hai loại: phản ứng oxi hố-khử phản ứng khơng phải oxi hố- khử

2 Kĩ năng

- Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

3 Trọng tâm:

Phân loại phản ứng thành loại II PH ƯƠ NG PHÁP

- Phương pháp đàm thoại, phương pháp diễn giảng - Phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề III CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP

B1: Ồn định lớp: kt sĩ số B2: Kiểm tra cũ

Cân phản ứng oxi hoá khử: Cu + HNO3(l)  Cu(NO3)2 + NO + H2O

B3: Trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Vào bài: Có loại phản ứng hoá học? cách phân biệt?

Hoạt động 1:

HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp

HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận

I – Phản ứng có thay đổi số oxi hóa và phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa. 1 – Phản ứng hóa hợp.

a) Ví dụ: 2H02 + O0 2  2H12 O2

2

O

Ca  + 2

O C



 Ca2 C4O23 b) Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

Hoạt động 2:

HS nhắc lại định nghĩa phản ứng phân hủy

HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận

2 – Phản ứng phân hủy.

a) Ví dụ: 2K1Cl5 O23  2K1Cl1

+ O 2 ) H O (

Cu   Cu2 O2

+ H12O2 b) Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi không thay đổi

Hoạt động 3:

HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

HS xác định số oxi hóa

3 – Phản ứng thế.

a) Ví dụ: Cu0 +

O N

Ag   32

O N

Cu +

nguyên tố phương trình phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận

0

Zn + 2H1Cl  2

Cl

Zn + H0 2 b) Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Hoạt động 4:

HS nhắc lại định nghĩa phản ứng trao đổi

HS xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình phản ứng

HS nhận xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận

4 – Phản ứng trao đổi. a) Ví dụ: Na1 Cl1

+Ag1 N5O23 Na1 N5O23 +

1

Cl Ag 

2Na1 O2H1

+ Cu2 Cl12  Cu2(O2H1)2 +

1

Cl Na 

b) Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi

Hoạt động 5:

GV: Việc chia phản ứng thành loại phản ứng như: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi dựa vào sở nào?

Nếu lấy sở số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành loại?

II – Kết luận

Phản ứng hóa học có loại:

Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử

Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa – khử

B4: Củng cố

Bài tập 2, 3, SGK / 86 B5: Dặn dò

Tuần: 16 tiết: 32, 33 NS: ND: Bài 19:

LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I MỤC TIÊU:

- HS biết nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử sở kiến thức cấu tạo ngun tử, định luật tuần hồn, liên kết hóa học số oxi hóa

- HS vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học

II CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP B1: ổn định lớp: kt sĩ số B2: kt cũ

1- Bài tập 5/87 SGK 2- Bài tập 6, 7/87 SGK B3: trình bày mới

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

Vào bài: Nắm vững cách cân phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 1 :

- GV nêu hệ thống câu hỏi: + Sự oxi hóa gì? Sự khử gì? + Chất oxi hóa gì? Chất khử gì? + Phản ứng oxi hóa - khử gì?

+ Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa -khử?

+ Dựa vào số oxi hóa, phản ứng chia thành loại?

- HS trả lời câu hỏi

- GV ý nhấn mạnh tính hai mặt phản ứng oxi hóa – khử

I- Kiến thức cần nắm vững:

1- Sự oxi hóa nhường electron, tăng số oxi hóa.Sự khử nhận electron, giảm số oxi hóa

2- Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử

3- Chất khử chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng Chấtï oxi hóa chất thu electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng

4- Phản ứng oxh-khử pưhh có chuyển electron chất phản ứng (có thay đổi số oxh số nguyên tố)

5- Dựa vào số oxh chia pư thành loại: pư oxh-khử (số oxh thay đổi) pư không thuộc loại pư oxh-khử (số oxh không thay đổi)

Hoạt động 2:

- GV sử dụng tập 1, 2, 4, SGK + Bài 1, 2: củng cố phân loại pư + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết oxh, khử, chất oxh, chất khử

+ Bài 6: đòi hỏi HS phải tự xác định xảy oxh khử chất pưhh

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu HS nhắc lại bước cân pư oxh-khử

- GV hướng dẫn cân pư 9a

II Bài tập: Bài 1: đáp án D Bài 2: đáp án C Bài 3: đáp án D

Bài 4: câu A, C, câu sai B, D Bài 6:

a/ Sự oxh Cu khử Ag+.

b/ Sự oxh Fe khử Cu+2.

c/ Sự oxh Na khử H+.

Bài 7:

a/ Chất oxh O2, chất khử H2

b/ Chất oxh N+5, chất khử O-2.

- HS làm tương tự pư lại d/ Chất oxh Fe+3, chất khử Al.

Bài 8: (tương tự 7) Bài 9:

a/ 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe

b/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 

5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O

c/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

d/ 2KClO3  2KCl + 3O2

e/ 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 +

3H2O

Bài 10: điều chế MgCl2

- Pư hóa hợp: Mg + Cl2  MgCl2

- Pư thế: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

- Pư trao đổi: MgSO4 + BaCl2  MgCl2 +

BaSO4

Bài 11: CuO + H2 MnO2 + HCl

Tuần: 17 tiết: 34 NS: ND: Bài 20:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU

1- Về kiến thức:

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Phản ứng kim loại dd axit, muối

- Phản ứng oxi hố-khử mơi trường axit 2- Về kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành công TN - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình TN 3- Trọng tâm:

- Phản ứng kim loại với dd axit muối - Phản ứng oxi hố-khử mơi trường axit III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

1- Dụng cụ:

- Ống nghiệm - Giá ống nghiệm

- Ống hút nhỏ giọt - Thìa lấy hóa chất

- Kẹp lấy hóa chất - Kẹp ống nghiệm

2- Hóa chất:

- Các dung dịch: H2SO4loãng, FeSO4, KMnO4loãng, CuSO4

- Kẽm viên, đinh sắt IV CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP B1: ổn định lớp: kt sĩ số B3: trình bày

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

Vào bài: củng cố them kiến thức phản ứng oxi hoá khử

Hoạt động 1:

- GV nêu yêu cầu buổi thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát tượng, viết ptpư

1- Phản ứng kim loại dung dịch axit: - Cho ml dung dịch H2SO4loãng vào ống

nghiệm, tiếp tục cho viên kẽm vào

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng

Hoạt động 2:

- GV ý HS chọn đinh sắt cách quan sát tượng

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát tượng, viết ptpư

2- Phản ứng kim loại dung dịch muối: - Cho ml dung dịch CuSO4loãng vào ống

nghiệm, tiếp tục cho đinh sắt vào Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút

- Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất phản ứng Hoạt động 3:

- GV ý HS nhỏ giọt KMnO4

lắc

- HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát tượng, viết ptpư

3- Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit: - Cho ml dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm,

thêm vào ml dung dịch H2SO4loãng

Tuần: 18 tiết: 35 NS:6/12/2008 ND: ƠN TẬP HỌC KÌ I

I MỤC TIÊU

- Hệ thống hoá kiến thức chương I, II, III II CHUẨN BỊ

1 Đề cương ôn tập

Các câu hỏi trắc nghiệm ôn tập (HS giải trước nhà) III CÁC BƯỚC LÊ N LỚP

B1: Ổn định lớp: kt sĩ số. B2: kt cũ (15 phút)

1. Trình bày cấu tạo nguyên tử, đặc điểm electron lớp cùng, số electron tối đa lớp, phân lớp

2. Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH, biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm

3. Viết cấu hình electron Na, K, Na+, S, S2-, cho biết Na, K, S kim loại, phi

kim hay khí hiếm? sao? B3: Trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung Vào bài: ôn tập kiến thức HKI

Hoạt động 1:

GV hỏi HS nội dung câu hỏi đề cương

HS xếp tập, sách trả lời theo yêu cầu GV, HS khác lắng nghe

Hoạt động 2:

GV gọi HS giải câu hỏi trắc nghiệm Giải thích em chọn đáp án (tránh trường hợp không làm mà chép bạn)

I KIẾN THỨC CẦN NẮM Các câu hỏi đề cương

II BÀI TẬP

Sửa tập trắc nghiệm

B4: Dặn dò

Tuần: 20 tiết: 39 NS: ND: Bài 21:

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức:

HS biết: tên nguyên tố thuộc nhóm Halogen vị trí chúng bảng tuần hoàn

HS hiểu:

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố nhóm

- Cấu hình e ngồi ngun tử nguyên tố halogen tương tự TCHH ngun tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen 2 Về kỹ năng:

- Viết cấu hình lớp e ngồi nguyên tử F, Cl, Br, I

- Dự đốn TCHH halogen tính oxi hố mạnh dựa vào cấu hình e lớp ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hoá mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dd chất tham gia tạo thành sau phản ứng Trọng tâm:

- Mối lien hệ cấu hình e lớp ngồi cùng, độ âm điện, bán kính ngun tử,…với tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh

II PH ƯƠ NG PHÁP:

- Đàm thoại, đặt vấn đề giải vấn đề III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

- Bảng tuần hoàn - Bảng 11/95 SGK

IV CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP: B1: ổn định lớp: kt sĩ số B2: Trình bày

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

Vào bài: Halogen gồm nguyên tố hoá học nào? cấu tạo tính chất nào?

Hoạt động 1 :

- GV giới thiệu tên nguyên tố halogen, yêu cầu HS cho biết vị trí chúng bảng tuần hồn

- HS: thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ đến chu kỳ

I- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn:

- Nhóm halogen gồm ngun tố: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) Atatin(At) Atatin xem xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ

- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ

Hoạt động 2 :

- GV yêu cầu HS viết cấu hình e F, Cl, Br, I rút nhận xét

II- Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử:

- HS: viết cấu hình e, nhận xét: có 7e lớp  dễ nhận thêm 1e  tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa Hoạt động 3 :

- GV nêu vấn đề: nguyên tử halogen phải liên kết với tạo phân tử X2

- HS: biểu diễn sơ đồ tạo liên kết X2

nguyên tố halogen có electron: ns2np5

 khuynh hướng đặc trưng nhận thêm e để có cấu hình electron tương tự khí

Tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh

-Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đơi electron để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực

Hoạt động 4:

- GV sử dụng bảng 11 trang 95

- HS: nhận xét biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ Flo tới Iot

Hoạt động 5:

- HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot

III- Sự biến đổi tính chất:

1- Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất: Đi từ Flo đến Iot ta thấy:

- Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng thể rắn

- Màu sắc: đậm dần

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi: tăng dần Hoạt động 6:

- HS giải thích hợp chất F có số oxi hóa -1, halogen cịn lại có số oxi hóa -1 +1 +3 +5 +7

2- Sự biến đổi độ âm điện:

- Độ âm điện tương đối lớn giảm dần từ Flo đến Iot

- Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1; Các halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

Hoạt động 7:

- HS dựa vào cấu hình e lớp ngồi để giải thích halogen giống TCHH thành phần – tính chất hợp chất chúng tạo thành

3- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất: - Vì lớp e ngồi có cấu tạo tương tự nên đơn chất halogen giống tính chất hóa học; thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành

- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot

- Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí khơng màu hidro halogenua( tan nước tạo dd axit halogenhidric)

B3: Củng cố:

1 Kể tên nguyên tố thuộc nhóm halogen? Cho biết TCHH halogen?

Tuần: 20 tiết: 40 NS: ND: Bài 22: CLO

I MỤC TIÊU: 1 Về kiến thức: HS biết:

- Các tính chất vật lý hóa học Clo phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro); đặc biệt Clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa

- Điều chế Clo phịng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu Clo Về kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận TCHH clo - Quan sát TN hình ảnh TN rút nhận xét

- Viết PTHH minh hoạ TCHH điều chế Clo

- Tính thể tích khí clo đkđc tham gia tạo thành phản ứng

Trọng tâm: TCHH clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh II CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP:

B1: ổn định lớp: kt sĩ số B2: kt cũ

B3: trình bày

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

Vào bài: HS xem hình nguyên tố Clo. GV: Clo có tính chất ứng dụng gì?

Hoạt động 1 :

- GV cho HS quan sát bình khí clo từ suy trạng thái, màu sắc khí clo GV lưu ý HS tính độc độ tan clo - GV yêu cầu HS tìm tỉ khối clo so với khơng khí, từ rút kết luận

- HS: tính dCl2/kk  Clo nặng gấp 2,5 lần

kk

I- Tính chất vật lí:

- Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc - Tan nước tạo thành nước Clo, tan nhiều dung môi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua…

- Nặng gấp 2,5 lần không khí Hoạt động 2 :

- GV biểu diễn thí nghiệm Fe+Cl2

- HS quan sát, viết pư, xác định số oxi hóa nguyên tố suy vai trò clo pư

- GV nêu thêm đặc điểm pư kl với clo

II- Tính chất hóa học:

Tính chất hóa học Clo tính oxi hóa mạnh

1- Tác dụng với kim loại:

Cl2 + kl (trừ Ag,Au,Pt) Muối clorua(kl có ht

cao)

2Na0 + Cl0 

1 1 

NaCl 2Fe0 + 3Cl0 

1 3 

FeCl3 Hoạt động 3 :

- GV yêu cầu HS viết pư hidro với clo - HS viết pư, xác định số oxi hóa nguyên tố, suy vai trò clo pư

- GV cho HS kết luận vai trò clo pư với kl hidro

2- Tác dụng với hidro:

Khi chiếu sáng hỗn hợp hidro clo, phản ứng xảy nhanh nổ

H0 + Cl0  2HCl11

Trong phản ứng với kim loại hidro, clo thể tính oxi hóa mạnh

- GV viết pư clo với nước

- HS xác định số oxi hóa clo suy vai trị clo pư

- GV giới thiệu thêm tính axit yếu tính oxi hóa mạnh HClO; u cầu HS giải thích pư clo với nước thuận nghịch

- GV yêu cầu HS giải thích tính tẩy màu clo ẩm

Khi tan nước, phần clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohidric axit hipoclorơ

Cl0 + H2O  HCl1 + HClO1

Trong phản ứng trên, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa

HClO chất oxi hóa mạnh nên phản ứng phản ứng thuận nghịch nước clo có tính tẩy màu

Hoạt động 5 :

- GV thông báo cho HS đồng vị clo - GV u cầu HS giải thích tự nhiên clo tồn dạng hợp chất Thông báo cho HS khống chất chứa clo

Có thể cho HS thông tin sau:

- NaCl chiếm 85% khối lượng loại muối hòa tan nước biển

- “Biển chết” nằm Palestin và Gioocdani có hàm lượng NaCl từ 23 – 25%  sức đẩy nước lớncó thể nằm trên mặt biển

- Ở Ba Lan có cung điện làm muối từ kỷ 17, nằm mỏ muối sâu hơn 100m

III- Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35Cl

(75,77%) 37Cl (24,23%)

- Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn rự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối natri clorua nước biển muối mỏ, chất khống cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, axit clohidric

có dịch vị dày người động vật

Hoạt động 6:

GV nêu câu hỏi ứng dụng clo bổ sung thêm điều HS chưa biết

IV- Ứng dụng:

- Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy

- Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất hóa chất hữu

- Clo dùng để sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như: nước Javen, clorua vôi… sản xuất chất vô axit clohidric, kali clorat…

Ho

ạ t độ ng 7:

-GV nêu phương phap điều chế clo PTN

-HS viết pư, ý điều kiện pư

-GV nêu phương pháp sản xuất clo CN Biểu diễn thí nghiệm đpdd NaCl -HS viết pư

V- Điều chế:

1- Trong phịng thí nghiệm: điều chế clo cách cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4…

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 +

2H2O

2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2

+8H2O

2- Trong công nghiệp: sản xuất clo cách điện phân dung dịch bão hịa natri clorua, có màng ngăn cách hai điện cực

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

B4: Củng cố:

2 Trình bày ứng dụng điều chế khí Clo

Tuần: 21 tiết: 41,42 NS: ND: Bài 23:

HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Học sinh biết

- Cấu tạo phân tử, tinh` chất hiđroclorua (tan nhiều nước tạo thành dd axit clohiđric)

- TCVL, điều chế axit clohiđric PTN CN

- Tính chất, ứng dụng số số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua

- Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử 2 Kĩ :

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit clohiđric - Viết PTHH chứng minh TCHH axit HCl

- Phân biệt dd HCl muối clorua với dd axit muối khác

- Tính nồng độ thể tích dd axit HCl tham gia tạo thành phản ứng 3 Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohđric - Nhận biết ion clorua

II PH ƯƠ NG PHÁP:

-Đàm thoại gợi mở diễn giảng III-CHUẨN BỊ

-Dụng cụ, hoá chất điều chế khí hiđroclorua thử tính tan hiđroclorua, nhận biết ion clorua

+Hoá chất: NaCl, H2SO4đặc, ddAgNO3, quỳ tím

+Dụng cụ:Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xun qua, đèn cồn, giá thí nghiệm IV- CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP: (3 HS lên bảng)

B1: ổn định lớp: kt sĩ số B2: kt cũ

1- Cho biết tính chất hố học clo? Viết phản ứng minh hoạ 2-Bài tập 5a-b/101 SGK

3- Bài tập 5c-d/101 SGK B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung Vào bài: Axit clohiđric có tính chất gì:

muối ăn có tính chất gì? Hoạt động 1:

- GV yêu cầu HS viết CT electron và CT cấu tạo, giải thích phân cực phân tử HCl

Hoạt động 2:

-GV điều chế khí HCl cho HS quan sát tính tỉ khối so với khơng khí (d=1,26)

Hoạt động 3:

-GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu

I-Hidroclorua: 1-Cấu tạo phân tử: H_Cl

-Là hợp chất cộng hoá trị, phân cực 2-Tính chất:

-Hidroclorua khí khơng màu, mùi sốc, nặng khơng khí

d = 1,26

độ tan HCl nước, HS quan sát rút kết luận

Hoạt động 4:

-GV cho HS quan sát dd H2SO4 vừa

điều chế được(axit loãng) lọ đựng ddHCl đặc, mở nút để thấy bốc khói, thơng báo nồng độ cao 37%, d=1,19g/mlù

Hoạt động 5:

-GV yêu cầu HS tự lấy vd phản ứng axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối Sửa sai

Hoạt động 6:

-GV yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố để tìm chất oxi hố chất khử, rút kết luận

Hoạt động 7:

-HS biết cách điều chế khí HCl, ddHCl GV thơng báo đầy đủ phương pháp điều chế HCl PTN phương pháp sản xuất HCl công nghiệp

Hoạt động 8:

-GV hỏi ứng dụng NaCl thông báo thêm số ứng dụng muối HS chưa biết

-GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl- dd HCl, NaCl Kết luận về

cách nhận biết ion Cl-.

II- Axit clohidric: 1) Tính chất vật lí:

-Hidroclorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( HCl đậm đặc 37%)

2) Tính chất hố học:

- Axit clohidric axit mạnh:làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối

Fe + 2HCl FeCl2 +H2

CuO + 2HCl CuCl2 +H2O

Fe(OH)3 + 2HCl FeCl3 +H2O

CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O+CO2

-Axit clohidric có tính khử:

MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O

3) Điều chế:

a- Trong phịng thí nghiệm:

NaCl + H2SO4 NaHSO4 +HCl ( < 2500)

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000)

b-Sản xuất axit clohidric cơng nghiệp: -Hình 5.7 SGK

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000)

III- Muối clorua nhận biết ion clorua: 1-Một số muối clorua:

-Muối axit clohiđric gọi muối clorua, hầu hết tan( trừ AgCl, CuCl, PbCl2)

-Ứng dụng:SGK

2-Nhận biết ion clorua:

-Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng

NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl

B4: Củng cố:

-Lấy vd pư để cm HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tiùnh khử

B5: Dặn dò

-Học kĩ kiến thức trọng tâm 23 -Gạch ý 24

Tuần: 22 tiết: 43 NS: ND: Bài 24:

SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU

1- Kiến thức: Biết

Thành phần hoá học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo Hiểu được: Tính oxi hố mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Javen, clorua vôi)

2-Kĩ :

- Viết PTHH minh hoạ TCHH điều chế nước Javen, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước javen, clorua vơi thực tế

3- Trọng tâm: Tính oxi hố mạnh, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo

II-ĐỒ DÙNG DẠY HỌC -Nước javen, clorua vôi

III CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP (3 HS lên bảng) B1: ổn định lớp: kt sĩ số

B2: kt cũ

1- Bài tập 3/106 SGK 2- Bài tập 4/106 SGK 3-Bài tập 7/106 SGK B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung Vào bài: Nước javen, clorua vôi có

những ứng dụng gì? dựa vào tính chất gì?

Hoạt động 1: GV cho HS biết thành phần nước javen

- NaClO có tính oxi hố mạnh clo có soh +1

-Gợi ý cho HS viết phản ứng Hoạt đợng 2:

-GV nêu phương pháp điều chế

Hoạt động 3:

-HS nêu lí tính clorua vơi GV hướng dẫn CTCT HS xác định soh clo nhận xét

-GV giới thiệu khái niệm mới: Muối I-N

ớc Javen:

-Nước javen dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO

- Nước Javen có tính tẩy màu, tẩy uế NaClO có tính oxi hố mạnh, khơng khí tạo HClO khơng bền phản ứng:

NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HclO

-Điều chế: +Trong ptn:

Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

+Trong công nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, không màng ngăn

2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2

sau đó: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O

II-Cloruavôi:

-Là chất bột, trắng, xốp -Công thức CaOCl2

hỗn tạp

-Gợi ý HS viết phản ứng

loại gốc axit khác -Trong khơng khí:

2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO

-Điều chế:

Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O

B4: củng cố -Bài tập 3/108sgk

Gợi ý:có thể điều chế nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ

HCl + MnO2

+NaClđpdd đpnc Cl2 + NaOH

B5: dặn dò

Tuần: 22 tiết: 44,45 NS: ND: Bài 25: FLO-BROM-IOT

I MỤC TIÊU 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững:

+ Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2

một số hợp chất chúng -Học sinh hiểu :

Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

2-Kĩ :

- Dự đoán, kiểm tra kết luận TCHH flo, brom, iot - Quan sát TN, hình ảnh,… rút nhận xét

- Viết PTHH chứng minh TCHH flo, brom, iot tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

- Tính khối lượng brom, iot số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng

3- Trọng tâm: TCHH flo, brom, iot tính oxi hốmạnh nhất, ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: GA điện tử III CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP: (3 HS lên bảng) B1: ổn định lớp: kt sĩ số.

B2: kt cũ

1- Bài tập 2/108 SGK 2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung Vào bài: Flo, Brom, Iot có tính chất

giống với Clo, khác với Clo? Hoạt động 1:

-GV tổ chức cho lớp đọc sgk để biết tính chát vật lí trạng thái tự nhiên flo

-Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hố học?

-HS viết phản ứng minh hoạ?

-GV lưu ý khả phản ứng mãnh liệt flo với H2

-GV kết luận tính oxi hố mạnh flo

-GV nhấn mạnh khả ăn mòn thuỷ

I-Flo:

1- Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: -Flo chất khí màu lục nhạt độc

-Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất 2- Tính chất hố học:

-Ngun tố Flo có tính oxi hố mạnh +Tác dụng tất kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết phi kim (trừ O2, N2)

+Tác dụng với Hiđro: H2 +F2 2HF

(nổ bóng tối, nhiệt độ -2520)

+Tác dụng với nước:

2H2O +2F2 4HF +O2

tinh(đặc biệt) -Hoạt động 2:

-HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức

-Hoạt động 3:

-HS quan sát mẫu vật brom Nhận xét -So sánh với clo flo, nêu tính chất hố học brom? Viết phản ứng

-Kết luận :

+brom chất oxi hoá mạnh + F2 > Cl2 > Br2

-GV hướng dẫn HS đọc sgk

-Hoạt động 4:

-HS xem mẫu vật, nhận xét GV nhấn mạnh thăng hoa

-GV hướng dẫn HS dự đốn tính chất hố học iot Nêu phản ứng minh hoạ

-HS kết luận : +Iot chất oxi hoá + F2 > Cl2 > Br2 >I2

-GV nhấn mạnh cách nhận biết iot -HS đọc sgk

SiO2 +4HF SiF4 +2H2O

3- Ứng dụng : (sgk)

4-Sản xuất Flo công nghiệp : (sgk) -Nguyên tắc : chuyển F- F

2

II-Brom:

1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

-Brom chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc

-Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất 2-Tính chất hố học:

-Là chất oxi hoá mạnh (kém so với Cl2 F2):

+Tác dụng với kim loại: 2Al +3Br2 2AlBr3

+Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr

+Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO

-Khí hidrobromua tan nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric Đây axit mạnh(mạnh dung dịch HCl)

3-Ứng dụng: (sgk) -Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2

4- Sản xuất công nghiệp: 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

III-Iot:

1-Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên:

- Ở điều kiện thường, iot chất rắn, màu đen tím Khi đun nóng, iot biến thành không qua trạng thái lỏng gọi thăng hoa iot

2-Tính chất hố học:

-Iot có tính oxi hố yếu Cl2, Br2, F2

H2 +I2 2HI( 4500, Pt)

2Al + 3I2 H2O 2AlI3

2NaI +Cl2 2NaCl + I2

2NaI +Br2 2NaBr + I2

-Iot không phản ứng với nước

-Khí hidro iotua tan nước tạo thành dung dịch axit iothiđric Đây axit mạnh (mạnh dung dịch HCl, HBr)

-Iot có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh

3-Ứng dụng: (sgk)

B4: Củng cố

-Bài tập /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B B5: Dặn dò

Tuần: 23 tiết: 46,47 NS: ND: Bài 26: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU

1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững:

+Đặc điểm cấu tạo lớp e nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố halogen

+Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F2 đến I2

+Nguyên nhân tính sát trùng tẩy màu nước javen, clorua vôi cách điều chế +Phương pháp điều chế đơn chất X2 hợp chất HX halogen

+Cách nhận biết ion X

-2-Kĩ :

-Học sinh vận dụng:

+ Giải tập nhận biết điều chế đơn chất X2 hợp chất HX

+Giải tập có tính tốn II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

-Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3

III CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP: (3 HS lên bảng) B1: ổn định lớp

B2: kt cũ

1- Bài tập 4/113 SGK 2- Bài tập 7/114 SGK 3-Bài tập 8/114 SGK B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1:

-GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để ôn lại kiến thức nhóm halogen:

+Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố halogen? +Cấu tạo phân tử?

+Tính chất hố học? +Sự biến thiên tính chất?

-Hệ thống hố kiến thức HX hợp chất có oxi clo:

+Tính axit tính khử HX?

+Nguyên nhân tính tẩy màu sát trùng

-Điều chế +F2 , Cl2 , Br2 ,I2

+HF, HCl, HBr, HI

A-Kiến thức cần nắm vững:

1- Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen -Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I

-Lớp ngồi có e

-Phân tử gồm ngun tử, liên kết cộng hố trị khơng phân cực

2- Tính chất hố học:

-Tính oxi hố: oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, hợp chất

-Tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot

3- Tính chất hố học hợp chất halogen -Tính axit HX tăng dần

-Nước javen, clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng 4-Phương pháp điều chế đơn chất halogen -Flo: điện phân hỗn hợp KF HF

-Clo:

+Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2

+Đpdd NaCl có màng ngăn -Brom:dùng Cl2 oxi hoá NaBr

-Iot:từ rong biển

HS viết phản ứng

Hoạt động 2: GV tổ chức cho HS cùng làm bt

-GV cùng HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ

-Dùng ddAgNO3

NaF +AgNO3 :không tác dụng

AgCl :trắng AgBr :vàng nhạt AgI :vàng B-Bài tập: I-Trắc nghiệm:

-Các câu hỏi trắc nghiệm từ 22 đến 26/sgk II-Tự luận:

-Dạng 1: Sắp xếp tính axit HX giải thích Bài 1/118sgk

-Sắp xếp:HF < HBr < HCl < HI

-Giải thích : Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I -Dạng 2: Nhận biết

-Nhớ :

+dung dịch AgNO3

+hồ tinh bột

-Bài tập đề cương

-Dạng : Cân phản ứng oxi hoá khử_xác định chất khử_chất oxi hoá

-xác định soh

-cách cb theo pp thăng e -chất khử: cho e

+chất oxi hoá: nhận e Bài tập đề cương

-Dạng 4: Toán nồng độ Bài tập 10, 11/119sgk B4: Củng cố:

-Các điểm lí thuyết dạng tập cần nhớ B5: Dặn dò tập nhà:

Bài thực hành số 2:

TÍNH CH?T HĨA H?C C?A KHÍ CLO VÀ H?P CH?T C?A CLO I. Mục tiêu thực hành:

1 Kiến thức

Củng cố kiến htức Clo hợp chất ( tính oxy hố, tẩy màu, tính axit…) 2 Kỷ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất thành thạo, an tồn, hiệu - Viết tường trình

II. Chuẩn bị: 1 Dụng cụ: - Ống nghiệm: - kẹp ống nghiệm:1 - Giá để ống nghiệm: - ống dẫn khí cong: - Nút cao su:

- Cốc nước 2 Hoá chất

- ddHCl đặc, ddH2SO4 đặc

- KMnO4 rắn, NaCl rắn

- Q tím, bong gịn, nước - ddAgNO3

Chia nhóm: theo sĩ số lớp – 7hs/nhóm.Hs III. Thực hành:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

1 Thí nghiệm 1:

- Lắp ống nghiệm lên giá - Hướng dẫn HS chuẩn bị sẳn

mẩu q tím tẩm ướt

- Chuẩn bị nút cao su vừa với miệng ống nghiệm, tránh khí clo bay ngoài, độc - Hướng dẫn học sinh cách cho

hoá chất rắn ( KMnO4 rắn) vào

ống nghiệm

- Luu ý học sinh nhỏ ddHCl đặc, cẩn thận, khơng cho axit dính vào tay

- Học sinh quan sát đổi màu giấy q

2 Thí nghi?m 2:

- Hu?ng d?n h?c sinh chu?n b? b? thí nghi?m nhu hình v? - Chu?n b? bơng gịn v?a mi?ng ?

ng nghi?m s? 2, cho nu?c vào ? ng nghi?m ( kh?ang ¼ ?ng nghi?m)

- Luu ý h?c sinh c?n th?n s?

1 Thí nghi?m 1: Ði?u ch? khí clo Tính t?y màu c?a khí clo ?m. - L?p ?ng nghi?m vào giá

- Chu?n b? nút cao su v?a mi?ng ?ng nghi?m, m?t m?u qu? tím t?m nu?c dính vào nút cao su

- Cho vài h?t tinh th? KMnO4 vào ?ng

nghi?m, nh? ti?p vài gi?t ddHCl d?c Ð?y ?ng nghi?m b?ng nút cao su dã chu?n b?

- Quan sát hi?n tu?ng: ph?n kh?ang khơng ?ng nghi?m cĩ màu vàng, m?u qu? tím tr? thành màu tr? ng

2 Thí nghi?m 2: di?u ch? axit clohidric

- L?p ?ng nghi?m nhu hình v? - Chu?n b? bơng gịn v?a mi?ng ?ng

nghi?m 2, cho nu?c vàop ?ng nghi?m 2( kh?ang ¼ ?ng nghi?m)

dun nĩng v?i dèn c?n

3 Thí nghi?m 3: Phân bi?t dd m?t nhãn.

- Gv gi?ii thi?u dd m?t nhãn g?m :NaCl; HCl; NaNO3 Các

nhĩm th?o lu?n v? hĩa ch?t d?ng c? d? phân bi?t dd dĩ - Luu ý h?c sinh m?i l?n thí

nghi?m ph?i l?y m?u th? M?i l?n thí nghi?m ph?i thay m?u m?i

- Nh? dánh s? ?ng nghi?m - Kết luận

ng nghi?m1 N?u th?y s?i b?t m?nh t?m ng?ng dun

- Quan sát hi?n tu?ng, vi?t phuong trình ph?n ?ng di?u ch? axit clohidric

- Cho m?t m?u qu? tím vào ?ng nghi? m Quan sát hi?n tu?ng: m?u qu? tím hố d?

3 Thí nghi?m 3: phân bi?t dd ch?a l? m?t nhãn - Hĩa ch?t: qu? tím; ddAgNO3

- L?y m?u th? vào ?ng nghi?m tuong ?ng Nhúng qu? tím vào, m?u làmquý tím hĩa d? ddHCl ddHNO3, cịn al5i m?u ddNaCl

- L?y m?u thí nghi?m m?i, cho

ddAgNO3 vào, m?u xu?t hi?n k?t t?a

tr?ng ddHCl; m?u khơng hi?n tu? ng ddHNO3

- K?t lu?n m?u tuong ?ng v?i s? tuong ?ng

IV. Báo cáo k?t qu? th?c hành ( theo m?u)

- Họ tên học sinh lớp nhóm

- Tên thực hành Tên TN Cách tiến hành

Tuần: 25 tiết: 49 NS: ND: Bài thực hành số 3:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM VÀ IOT. I MỤC TIÊU

1- Về kiến thức:

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - So sánh tính oxi hố brom iot

- So sánh tính oxi hoá brom iot - Tác dụng iot với hồ tinh bột 2- Về kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình TN 3- Trọng tâm:

- So sánh hoạt động hoá học clo, brom iot - Nhận biết I2 hồ tinh bột

I MỤC TIÊU

1- Về kiến thức:

Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Phản ứng kim loại dd axit, muối

- Phản ứng oxi hố-khử mơi trường axit 2- Về kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học

- Viết tường trình TN 3- Trọng tâm:

- Phản ứng kim loại với dd axit muối

I. CHUẨN BỊ:

1 Dụng cụ: - ống nghiệm:3 - Kẹp ống nghiệm:3 - Ðèn cồn:

2 Hóa chất: - ddBr2, nước clo

- ddNaBr; ddNaI - Dd hồ tinh bột

3 Chuẩn bị: chia nhóm , đọc trước hướng dẫn TN

II. THỰC HÀNH:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1 Thí nghiệm 1:

- Hướng dẫn học sinh lấy hóa chất dd

- Lưu ý học sinh quan sát màu dd trước sau nhỏ nước clo

1 Thí nghiệm 1: so sánh tính oxy hóa của brom clo.

- Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml ddNaBr, nhỏ tiếp vài giọt nước clo điều chế, lắc nhẹ

- Quan sát tượng: dd có màu vàng nhạt

2 Thí nghiệm 2

- tương tự thí nghiệm Lưu ý học sinh quan sát màu dd muối trước sau nhỏ nước brom

3 Thí nghiệm 3:

- Hướng dẫn học sinh lấy dd hồ tinh bột

- Quan sát màu dd ống nghiệm

hóa brom so với clo: tính oxy hố brom yếu hon clo

2 Thí nghiệm 2:so sánh tính oxy hóa của brom iot.

- - Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml ddNaI, nhỏ tiếp vài giọt nước brơm, lắc nhẹ - Quan sát tượng: dd có

màu

- Rút kết luận tính oxy hóa brom so với iot: tính oxy hố brom yếu iot

3 Thí nghiệm 3: tác dụng iot với hồ tinh bột.

- Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd hồ tinh bột Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống nghiệm Quan sát tượng

- Ðun nóng ống nghiệm, sau dó để nguội, quan sát tượng

V. Báo cáo kết thực hành ( theo mẫu)

- Họ tên học sinh l?p nhĩm

- Tên thực hành

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát giải

thích Phương trình phản ứng

Trường PT Dân tộc Nội Trú

Ngày tháng năm

Lớp: BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Tên:

Nhóm:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO. 1.Ðánh giá giáo viên:

Ðiểm Nhận xét.

2.Báo cáo học sinh

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng - giải thích Phuong trình phản ứng.

chế clo Tính tẩy màu khí clo ẩm

- Cho vào ống nghiệm vài hạtt tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp

vài giọt ddHCl đậm đặc - Ðậy ống nghiệm nút cao su có dính mẫu q tím tẩm nước

2 Ðiều chế axit clohidric

- Lấp ống nghiệm hình vẽ

- Cho tinh thể muối ăn vào ống nghiệm (1) Rót nước vào ống nghiệm (2), khoảng ¼ ống nghiệm Rót ddH2SO4

đậm đặc vào ống nghiệm (1) dể thêm muối ăn Ðun cách thuỷ ống nghiệm (1), thấy sủi bọt mạnh ngừng đun - Nhúng q tím vào dd ống nghiệm

3 Phân biệt dd nhãn

- Các dd HCl; HNO3; NaCl

không dán nhãn

- Lấy vào ống nghiệm mẩu thử? Cho q tím vào mẫu thử? Quan sát kết luận - Làm tiếp thí nghiệm với hai mẫu làm q tím hóa đỏ, cho vài gịot ddAgNO3 vào, quan

sát tượng kết luận

Trường PT Dân Tộc Nội Trú TP Cần Thơ Ngày tháng năm

Lớp: BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH Tên:

Nhóm:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BRƠM VÀ IOT. 1.Đánh giá c a giáo viên:ủ

Điểm Nhận xét.

2.Báo cáo học sinh

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng -giải thích

Phương trình phản ứng. 1.So sánh

tính oxy hóa brom clo

- Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml

ddNaBr, nhỏ tiếp vài giọt nước clo điều chế vào, lắc nhẹ, quan sát tượng

- Rút kết luận tính oxy hóa brom so với clo 2.So sánh

tính oxy hóa brom clo

- Rót vào ống nghiệm khoảng 1ml ddNaI, nhỏ tiếp vài giọt nước brôm, ắc nhẹ, quan sát tượng - Rút kết luận

tính oxy hóa brom so với clo Tác

dụng iot với dd hồ tinh bột

- Rót khoảng 1ml dd hồ tinh bột vào ống nghiệm, nhỏ giọt nước iot vào, quan sát tượng

Tuần: 26 tiết: 51,52 NS: ND: Bài 29 : OXI – OZON

I. MỤC TIÊU

1 Về kiến thức:

- Oxi: Vị trí, cấu hình lớp e ngồi cùng; TCVL, phương pháp điều chế oxi PTN, CN

- Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi

Hiểu được: Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi

2 Về kỹ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận TCHH oxi, ozon - Quan sát TN, hình ảnh,… rút nhận xét tính chất, điều chế - Tính % thể tích khí oxi ozon hỗn hợp

3 Trọng tâm: Oxi ozon có tính oxi hố mạnh ozon có tính oxi hố mạnh

II. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: 1 Dụng cụ:

- Bảng HTTH - Ống nghiệm:1 - Kẹp đốt hóa chất:1

- Lọ tam giác 100ml có nút nhám: - Chậu thủy tinh lớn ( d= 30): - Giá đỡ.:1

- Đèn cồn:1 - Môi đốt:1 - Chén sứ:1 Hóa chất:

- KMnO4 rắn ( H2O2 MnO2)

- Magie dây - Than gỗ - Rượu etylic - Nước

III. CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP B1: ổn định lớp

B2: kt cũ

Thực chuỗi phản ứng sau:

NaCl  HCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3

nước Javen KClO3

B3: Trình bày mới

Hoạt động thầy trò trị Nội dung

Vào bài: Khơng khí cung cấp khí để sống? có tính chất gì? Hoạt động 1:

GV: treo bảng HTTH, gọi HS nêu vị trí của oxi, viết cấu hình e

HS: quan sát bảng HTTH, nêu vị trí.

A OXI: I Vị trí cấu tạo:

0 0 +2 -2

-2 +4 0 0

0 0 +4 -2 -2 GV: từ suy cấu tạo phân tử O2

Hoạt động 2:

GV: Oxy có nhiều khơng khí, chiếm gần 80%., mơ tả tính chất vật lý oxi HS: mô tả trạng thái, màu, mùi, vị, nặng hay nhẹ KK

GV: bổ sung oxi hóa lỏng -1830C, tan

trong nước

HS tự ghi phần này. Hoạt động 3:

GV: nhận xét cấu hình e oxi, nêu xu hướng cho/nhận e?

HS: nêu nhận xét, từ suy ra: oxi dễ nhận thêm 2e oxi có tính oxy hóa mạnh GV: oxi thể tính oxi hóa mạnh nào?

HS: nêu chất mà oxi tác dụng mà hs học trước

Hoạt động 4:

GV: oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag; Pt,Au.Hãy viết phương trình phản ứng Mg với oxi, xác định số oxi hóa nguyên tố cân phản ứng

HS: viết ptpu.các hs khác tự ghi phần này. Hoạt động 5:

GV: oxi tác dụng với nhiều phi kim, trừ nhóm halogen.Gọi hs viết ptpu cacbon oxi,lưu huỳnh oxi

HS: viết ptpu, xác định số oxi hóa nguyên tố

Hoạt động 6:

GV: dựa vào sách giáo khoa,hãy nêu ứng dụng oxi

HS: nêu ứng dụng tự ghi phần này. Hoạt động 7:

GV: Để điều chế oxi PTN, ta dùng các chất giàu oxi bền nhiệt KMnO4;

KClO3, H2O2…

HS xem sách ghi lại phản ứng.

GV làm thí nghiệm điều chế oxi, thu oxi vào 3lọ tam giác

GV làm thí nghiệm đốt cháy magie oxi ( lưu ý, đốt sắt, cho nước vào đáy ống nghiệm tránh ống n ghiệm bị nứt), đốt cháy than gỗ oxi, đốt cháy rượu etylic khơng khí

HS quan sát, nêu tượng.

GV: ngồi ra, cơng nghiệp để điều chế

- CTPT: O2; CTCT: O=O

II Tính chất vật lý:

Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng kk , hóa lỏng -1830C., ií tan

nước

III Tính chất hóa học:

Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn  có tính oxi hóa mạnh

Trong hợp chất, thường thể số oxi hóa -2

1. Tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au…)

2Mg + O2  2MgO

2. Tác dụng với nhiều phi kim (trừ nhóm halogen):

C + O2  CO2

S + O2  SO2

3 Tác dụng với hợp chất: 2CO + O2 2CO2

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

IV Ứng dụng:

- Oxi cần thiết cho cháy sống - Oxi sử dụng nhiều ngành

cơng nghiệp, ví dụ công nghiệp luyện kim… V Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: Nhiệt phân thuốc tím KMnO4:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Phân hủy nước oxi già: 2H2O2  2H2O + O2

2 Trong công nghiệp:

một lượng lớn oxi, thi phải từ nguồn khác

HS: xem sách giáo khoa ghi lại phản ứng. Hoạt động 8:

GV: nội dung mới, GV hướng dẫn HS đọc sách ghi lại phản ứng.

Hoạt động 9:

GV:hướng dẫn HS xem sách ghi lại Giới thiệu thêm tác dụng tầng ozon ý thức bảo vệ mội trường người

b Từ nước: điện phân nước ( có hịa tan NaOH H2SO4):

2H2O 2H2 + O2

B OZON: I. Tính chất:

- Ozon : dạng thù hình oxi, CTTPT: O3,

màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nhiều nước.

- Có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi.: + Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au)

2Ag + O3 Ag2O + O2

+ Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vô II Ozon tự nhiên:

- Trong tự nhiên ozon tạo thành có phóng điện ( tia hớp, sét) hay tia tử ngoại mặt trời

3O2 2O3

- Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia

III. Ứng dụng:

- Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên lành

- Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác …

- Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng… - Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước

sinh hoạt… B4: Củng cố:

- Oxi có tính oxi hóa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất…Các phương pháp điều chế oxi phòng TN CN

- Ozon ( O3) có tính oxi hóa mạnh oxi, tác dụng với nhiều kim loại, kể

cả Ag, phá huỷ nhiều hợp chất… B5: Dặn dò – BTVN:

- Học

Tuần: 27 tiết: 53 NS: ND: Bài 30: LƯU HUỲNH

I. MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: Biết

- Vị trí, cấu hình e lớp nguyên tử lưu huỳnh

- TCVL: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương đơn tà) S, q trình nóng chảy đặc biệt S, ứng dụng

Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

2 Về kỹ năng:

- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận TCHH oxi, ozon

- Quan sát TN, hình ảnh,… rút nhận xét tính chất hoá học lưư huỳnh

- Viết PTHH chứng minh TCHH lưu huỳnh

- Tinh` khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng

3 Trọng tâm: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử. II. PH ƯƠ NG PHÁP:

- Đàm thoại nêu vấn đề

- Trực quan : thí nghiệm biểu diễn GV III. ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:

1 Dụng cụ - tranh ảnh: - Ống nghiệm

- Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Mơi đốt

- Đèn cồn - Cốc thủy tinh - Bảng HTTH 2 Hóa chất: - Lưu huỳnh

IV. CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP B1: ổn định lớp: kt sĩ số

B2: kt cũ

Nêu tính chất hóa học oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình điều chế oxi phịng thí nghiệm

B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bài

Vào bài: S có tính chất giống khác với O2?

Hoạt động 1:

GV: Dưa vào bảng HTTH nêu vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình e?

HS: nêu vị trí viết cấu hình e. Hoạt động 2:

I Vị trí - cấu hình electron ngun tử: - S(Z=16), thuộc nhóm VIA, chu kỳ - Cấu hình e:1s22s22p63s23p4, lớp ngồi

cùng có 6e II Tính chất vật lý:

0

0 0 +4 -2 0 0 +6 -1

t0

t0

t0

t0

0 +1 -2 GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có

dạng thù hình

HS: xem sách, nêu dạng thù hình, tự ghi phần

Hoạt động 3:

GV: yêu cầu học sinh xem sách, làm thí nghiệm

HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu sự biến đổi

Hoạt động 4:

GV: giới thiệu số oxi hóa lưu huỳnh có tác dụng với chất khác Hs nhận xét dự đốn tính chất lưu huỳnh

HS: nhận xét số oxi hóa dự đốn tính chất lưu huỳnh

Hoạt động 5:

GV: lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro số oxi hóa giảm từ xuống -2, lưu huỳnh thể tính chất gì?

HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xác định số oxi hóa nêu tính chất lưu huỳnh

Hoạt động 6:

GV: phản ứng với oxi, lưu huỳnh thể tính chất gì? GV gọi HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng khơng khí HS: viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa, nêu vai trị lưu huỳnh phản ứng với oxi

GV: giới thiệu thêm phản ứng lưu huỳnh với Flo

Hoạt động 7:

GV: yêu cầu học sinh đọc sách.

HS: xem sách nêu ứng dụng, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

đơn tà S Hai loại biế đổi qua

lại tuỳ nhiệt độ

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý:

- t<1190C: rắn, màu vàng

- Ờ 1190C: nóng chảy thành chất lỏng

màu vàng, linh động

- Ở 1870C: quánh nhớt, màu nâu đỏ.

- Ở 4450C: sôi, thành phân tử nhỏ bay

hơi

III Tính chất hóa học:

Trong phản ứng hóa học, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng giảm, lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro:

H2 + S  H2S (khí hidro sunfua)

Fe + S  FeS ( sắt sunfua)

Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại hidro

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim

S + O2 SO2

S + F2  SF6

Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với oxi phi kim mạnh

IV.Ứng dụng lưu huỳnh:

Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu…

V Trạng thái tự nhiên - sản xuất lưu huỳnh

- Trong tư nhiên, lưu huỳnh dạng đơn chất tạo thành mỏ hay dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua…

- Khai thác lưu huỳnh: nén nước siêu nóng để lưu huỳnh nóng chảy đẩy lên mặt đất, sau tách tạp chất

B4: Củng cố:

Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa B5: Dặn dị – BTVN:

- Học

Tuần: 27 tiết: 54 NS: ND: Bài thực hành số

TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I- Mục tiêu thực hành

1- Kiến thức

Biết mục đích , bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm:

- Tính oxi hố oxi lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S)

- Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2)

- Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ 2- Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm

3 Trọng tâm:

- Tính oxi hố oxi

- Tính oxi hố-khử lưu huỳnh

- Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ II-Chuẩn bị

1-Dụng cụ

- Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn:

- Oáng nghiệm: - Cặp ống nghiệm:

- Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2

2- Hoá chất

- Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt - KMnO4, than gỗ

3-Chia nhóm thực hành: theo sĩ số lớp học sinh/1 nhóm III- Thực hành

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1- Thí nghiệm 1

- Hướng dẫn điều chế oxi thu vào bình 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

- Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ mặt đoạn dây thép

- Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lị so để tăng diện tích tiếp xúc hóa chất phản ứng hóa học xảy

- Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu đoạn dây thép đốt nóng mẩu than trước cho vào lọ chứa khí oxi Mồi than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên

- Cho cát nước đáy lọ thuỷ tinh để phản ứng xảy giọt thép

1- Thí nghiệm 1: Tính oxihóa oxi, lưu huỳnh

- Đốt cháy đoạn dây thép xoắn lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi

Hiện tượng: Dây thép nung nóng cháy oxi sáng chói khơng thành lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung toé xung quanh pháo hoa Đó Fe3O4

- Cho hỗn hợp bột Fe S vào đáy óâng nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy

nóng chảy rơi xuống khơng làm vỡ lọ

- Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính , chịu nhiệt độ cao

2- Thí nghiệm 2

Oxi điều chế thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, lưu huỳng đun nóng muỗng lửa đèn cồn

3- Thí nghiệm

- Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao

- Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm

Trong thí nghiệm phải thường xuyên hướng miệng ống nghiệm phía khơng người để tránh hít phải S độc hại

trên lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

2-Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh Đốt lưu huỳnh cháy khơng khí đưa vào bình đựng khí oxi

Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với khơng khí, tạo thành khói màu trắng, làSO2 có lẫn SO3 Khí SO2 có

mùi hắc, khó thở, gây ho

2- Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn

Hiện tượng: Lưu huỳnh lúc đầu chất rắn,màu vàng, đến giai đoạn chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam

IV- Báo cáo kết thực hành(mẫu)

1- Họ tên học sinh Lớp

2- Tên thực hành

TT Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng quan sát

BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH

1- Họ tên học sinh Lớp

Nhóm

Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng giải

thích tượng Phương trình phảnứng Tính oxihóa

của oxi lưu huỳnh

- Đốt nóng đoạn dây thép xoắn có gắn mẩu than lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi Quan sát tượng, viết PTPƯ xác định vai trò chất tham gia phản ứng

- Cho hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm, đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn phản ứng xảy Quan sát tượng , viết PTPƯ xác định vai trò chất tham gia phản ứng

Tính khử của lưu huỳnh

Đốt lưu huỳnh cháy khơng khí đưa vào bình đựng khí oxi Quan sát tượng, viết PTPƯ xác định vai trò chất tham gia phản ứng

Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ

Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

Tuần: 28 tiết: 55,56 NS: ND: Bài 32

HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

I MỤC TIÊU 1- Kiến thức Biết được:

- TCVL, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S

- TCVL, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2,

SO3

Hiểu TCHH H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính

khử)

2- Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận TCHH H2S, SO2, SO3

- Viết PTHH minh hoạ TCHH H2S, SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp

3- Trọng tâm:

TCHH H2S (tính khử mạnh) SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử)

II PH ƯƠ NG PHÁP - phương pháp đàm thoại

- Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Hóa chất: FeS, HCl

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xun qua IV CÁC BƯỚC LÊN LỚP

B1: ổn định lớp: kt sĩ số B2: kt cũ

Sửa tập SGK B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1

GV: yêu cầu h/s viết CTPT hiđro sunfua, xđ số oxh S, tính tỉ khối

H2S/kk thơng báo tính chất vật lí

Lưu ý tính độc hại H2S có khí

ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy Hoạt động 2

GV: Khí H2S tan nước tạo dd axit

yếu, phản ứng với kiềm tạo loại muối ?

HS: Viết phương trình phản ứng nhận xét tạo muối trung hòa, tạo muối axit

A- Hiđro sunfua I-Tính chất vật lí

-Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, độc

-Hơi nặng khơng khí, tan nước

II-Tính chất hóa học 1- Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan nước tạo thành dd axit yếu axit sunfuhiđric(H2S),

tác dụng với dd bazơ tạo muối

H2S + NaOH NaHS + H2O

H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O

Hoạt động 3

GV: Vì H2S có tính khử mạnh(gợi ý

dựa vào số oxh)

Biểu diễn thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S thiếu oxi đủ oxi HS: quan sát, rút kết luận

Hoạt động 4

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK tóm tắt Lưu ý điều chế không dùng axit oxh mạnh

(HNO3 H2SO4đđ)

Hoạt động 5

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK ghi tóm tắt t/c vật lí

Hoạt động 6

GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c oxit axit HS: Viết phương trình phản ứng, gọi tên sản phẩm

Hoạt động 7

GV: Vì SO2 vừa chất khử vừa

chất oxh(dựa vào số oxh S) hướng dẫn h/s viết phản ứng, thay đổi số oxh S

Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm

môi trường Hoạt động 8

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK ghi tóm tắt

Hoạt động 9

a/ Phản ứng với oxi

2H2S-2 + O20 2H2O-2 + 2S0(trong

kkhí)

2H2S-2 + 3O20 2H2O-2 + 2SO2(đốt)

b/ Với chất oxihóa khác: Halozen, thuốc tím…

H2S + Cl2 2HCl + S

III- Trạng thái tự nhiên điều chế 1/ Trong tự nhiên, hidrosunfua có số nước suối, khí núi lửa bốc từ xác chết người động vật… 2/ Trong phịng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

B-Lưu Huỳnh Đioxit I- Tính chất vật lí

- Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc - Nặng khơng khí, tan nhiều nước

II- Tính chất hóa học 1/ Tính chất oxit axit SO2 + H2O H2SO3

Axit sunfurơ axit yếu, không bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối

2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O

Natrisunfit NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O

Natrihiđrosunfit 2/ Tính chất khử tính chất oxihóa a-Tính chất khử

SO2làm màu vàng nâu nhạt dd

Brom

SO2 + Br2o + 2H2O 2HBr- + H2SO4

b-Tính chất oxihóa

SO2 làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng

SO2 + 2H2S-2 3So + 2H2O

III- Ứng dụng điều chế 1/ Ứng dụng

- Sản xuất H2SO4

- Chất tẩy trắng giấy bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực,

thực phẩm… 2/ Điều chế

-PTN: Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O +

SO2

GV: hướng dẫn h/s đọc SGK ghi tóm tắt

C-Lưu huỳnh trioxit I- Tính chất

- Chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn nước axit sunfuric

- Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO3 + H2O H2SO4

- Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ oxitbazơ tạo muối sunfat

SO3 +MgO MgSO4

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

II- Ứng dụng sản xuất

SO3 có ứng dụng thực tế, sản phẩm

trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp sản xuất SO3

cách oxihóa SO2

B4: Củng cố

1- Tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 Viết phản ứng, xác định vai trị S

trong phản ứng Vì H2S có tính khử mạnh ? SO2 vừa có tính khử vừa

có tính oxihóa ?

2- Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại khơng có

tích tụ khí khơng khí ? (do H2S có tính khử mạnh bị oxi khơng khí

oxihóa)

3- Vì đồ vật bạc để lâu ngày khơng khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H2S oxi khơng khí tạo Ag2S màu đen)

B5: Dặn dò tập nhà

Tuần: 29 tiết: 57,58 NS: ND: Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU

1- Kiến thức Biết được:

- Tính chất H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4

- Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được:

- H2SO4 có tính axit mạnh (đổi màu thị, tác dụng với kim loại, bazơ muối

axit yếu

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim

hợp chất) tính hố nước 2- Kĩ năng

- Quan sát TN, hình ảnh,… rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric

- Viết PTHH chứng minh TCHH minh hoạ tính chất điều chế - Nhận biết ion sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dd H2SO4 tham gia tạo thành phản

ứng 3- Trọng tâm:

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim

hợp chất) tính háo nước - H2SO4 lỗng có tính axit mạnh

II PH ƯƠ NG PHÁP: -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng III CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP B2: Kiểm tra cũ

1-Tính chất H2S Cho biết vai trị H2S phản ứng hóa học

2-Tính chất SO2 Cho biết vai trò SO2 phản ứng hóa học

B3: trình bày mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1

HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật

lí

GV: Nêu cách pha lỗng axit nhấn mạnh sư nguy hiểm đổ nước vào axit đđ

Hoạt động 2

GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung axit, viết phương trình phản ứng

I-Axit sunfuric 1-Tính chất vật lí

-Chất lỏng sánh, khơng màu, khơng bay

-Nặng nước, tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt pha lỗng axit đặc phải rót từ từ axit vào nước khơng làm ngược lại

2-Tính chất hóa học

a/Dung dịch axit sunfuric loãng

Hoạt động 3

GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm đặc gợi ý h/s viết phương trình phản ứng

Biểu diễn thí nghiêm minh họa

Hoạt động 4

GV: giới thiệu tính chất háo nước axit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận

trọng làm thí nghiệm với H2SO4đđ

Biểu diễn thí nghiệm Hoạt động 5

GV: nêu ứng dụng pp sản xuất H2SO4

trong công nghiệp

HS: Viết phương trình giai đoạn

Hoạt động 7

GV: nêu cách nhận biết ion SO4

2-HS: Viết phương trình phản ứng

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

b/Axit sunfuric đặc

+Tính oxihóa mạnh: oxihóa hầu hết kim loại(trừ vàng bạch kim), nhiều phi kim(C, S, P…), nhiều hợp chất 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O +

SO2

2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O

2H2SO4+2KBr

Br2+SO2+2H2O+K2SO4

+Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ nước từ hợp chất gluxit

C12H22O11 12C + 11H2O

C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O

Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc bị bỏng phải cẩn thận sử dụng 3-Ứng dụng

Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ…

4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc) a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit

Nguyên liệu: S pirit sắt FeS2

S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 2SO3

c/ Hấp thụ SO3 H2SO4

H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4

II-Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat

Có loại muối:

-Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số

tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4

-Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-:

2-Nhận biết ion sunfat Thuốc thử: dd BaCl2

Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng,

không tan axit

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

B4:Củng cố

-So sánh tính chất axit sunfuric axit clohiđric

-Axit sunfuric đđ làm khơ khí sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2

B5: Dặn dò tập nhà

Tuần: 30 tiết: 59,60 NS: ND: BÀI 34 :

LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH

I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức :

- Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh oxi chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh

- Hai dạng thù hình nguyên tố oxi oxi O2 ozon O3

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh

- Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất

- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh hợp chất

2 Kĩ :

- Viết cấu hình electron nguyên tử oxi lưu huỳnh

- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh II PH ƯƠ NG PHÁP GIẢNG DẠY

- Phương pháp đàm thoại III HOẠT Đ ỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1

GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O S cho biết độ âm điện Oxi lưu huỳnh - Dựa vào cấu hình electron

nguyên tử O S dự đốn oxi lưu huỳnh có tính chất hóa học ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

HS : Vận động kiến thức học để trả lời

Phiếu tập : Hãy điền chi biết vào bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo tính chất hóa học ngun tố oxi lưu huỳnh Tr.145 SGK

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh. Cấu hình electron nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngồi

có 6e

S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp

electron lớp ngồi có 6e Độ âm điện

- Độ âm điện O 3,44 - Độ âm điện S 2,58 Tính chất hóa học

a) Oxi lưu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Oxi oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi

kim nhiều hợp chất hóa học

Hoạt động : GV :

- Tính chất hóa học H2S

là ? Giải thích H2S lại có

các tính chất Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

- Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa

có tính khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa

- Thành phần phân tử H2SO4

đóng vai trị “chất oxi hóa” dung dịch H2SO4 loãng

dung dịch H2SO4 đặc ?

HS :

Vận dụng kiến thức học để trả lời viết phương trình phản ứng minh họa

Phiếu tập :

Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất hợp chất lưu huỳnh

Tr.145 SGK

Hoạt động :

GV : làm tập từ đến trang 146, 147 SGK

b) Khác với oxi lưu huỳnh cịn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F

II Tính chất hợp chất lưu huỳnh Hidro sunfua

- Dung dịch H2S có tính axit yếu

- H2S có tính khử mạnh

2H2S;\s\up12(-2 + O;\s\up12( o2  2H2O +

2S;\s\up12(o

2H2S;\s\up12(-2 + 3O2 ((;\s\up12(to 2H2O

+ S;\s\up12(+4O2

2 Lưu huỳnh dioxit - SO2 oxit axit

SO2 + H2O  H2SO3

SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất

khử mạnh

S;\s\up12(+4O2 + 2H2 S;\s\up12(-2 

S;\s\up12(o + 2H2O

- SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi

hóa mạnh

S;\s\up12(+4O2 + B;\s\up12(os2 + H2O 

2HB;\s\up12(-1r + H2 S;\s\up12(+6O4

3 Lưu huỳnh trioxi axit sunfuric - SO3 oxit axit

SO3 + H2O  H2SO4

- Dung dịch H2SO4 loãng có rính chất

chung axit

- H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc

biệt :

 Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim nhiều hợp chất vô cơ, hữu

 Tính háo nước : H2SO4 hấp thụ H2O

của hợp chất vô cơ, hữu B Bài tập :

Bài : Đáp án D Bài :1) Đáp án C 2) Đáp án B

Bài :a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích

Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe,

S, H2SO4 loãng

1) Fe + S ((;\s\up10(to FeS FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2S

H2 + S ((;\s\up10(toH2S

Bài : Dùng que than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí cịn lại khí

cháy H2S, khí không cháy SO4

Bài :

Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung

dịch HCl lại nhỏ vào BaSO3

BaSO4 kết tủa tan có bọt khí

BaSO3, kết tủa không tan BaSO4

Bài :

a) Khí H2S SO2 khơng thể tồn

trong bình xảy phản ứng 2H2S + SO2  3S + 2H2O

b) Khí Cl2 O2 tồn

bình khơng xảy phản ứng c) Khí HI chất khử mạnh Cl2 chất oxi hóa mạnh

 Khơng tồn bình

Bài : Gọi x, y số mal Zn, Fe hỗn hợp Do S dư  Zn, Fe tác dụng hết PTHH phản ứng

Zn + S ((;\s\up10(to ZnS Xmol  xmal

Fe + S ((;\s\up10(to FeS ymol  ymal

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

xmol

xmal

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

ymol

ymal Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = = 0,06

 mZn = 2,6 (g) mFe= 1,12 (g)

Tuần: 31 tiết: 61 NS: ND: BÀI 35 :

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

Biết mục đích , bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Tính khử H2S

- Tính khử tính oxi hóa SO2

- Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric 2 Kĩ n ă ng :

- Sử dụng dụng cụ hóa chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm

Trọng tâm:

- Điều chế chứng minh tính khử H2S

- Tính khử tính oxi hóa SO2

- Tính oxi hóa axit sunfuric đặc II PH ƯƠ NG PHÁP GIẢNG DẠY

- Phương pháp trực quan, đàm thoại III Đ Ồ DÙNG DẠY HỌC :

1 Dụng cụ :

- Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su không khoan lỗ, đèn cồn

2 Hóa chất :

- Dung dịch H2SO4 đặc

- Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 loãng

- Sắt (II) Sunfua - Dung dịch Na2SO3

- Đồng kim loại

IV HOẠT Đ ỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV :

- Những yêu cầu buổi thực hành ý tính an tồn

- Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm Tính khử H2S, SO4

Hoạt động 2

GV : Hướng dẫn học sinh

- Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S từ phản ứng FeS với dung

dịch HCl

- Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

HS :

- Tiến hành thí nghiệm ghi nhận vào tường trình

Hoạt động 3

GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí

nghiệm tính khử SO2

HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào tường trình

GV : Khí SO2 khơng màu mùi hắc

độc Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ lắp dụng cụ kín

Hoạt động 4.

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm có chứa H2O

để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí So2 (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch

H2S

HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào tường trình

Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng

Hoạt động 5

GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí

Hidro sunfua

- Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS

dung dịch HCl - Đốt khí H2S

- Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, xác định vai trị chất tham gia phản ứng

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2

2 Tính khử Lưu Huỳnh đioxit

- Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, xác định vai trò chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2

Na2 SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

Phản ứng SO2 với dung dịch Br2

SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4

3 Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit - Dẫn khí H2S vào H2O

- Dẫn khí SO2 vào H2O

Quan sát tượng viết phương trình phản ứng xảy xác định vai trò chất tham gia phản ứng

+4SO

2 + 2H2S-2  S;\s\up12( o + 2H2O

4 Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc

Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh từ khơng màu chuyển dần sang màu xanh Khí sinh làm q tím chuyển sang màu đỏ

nghiệm H2SO4 đặc đồng

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trò chất phản ứng vào tường trình

Củng cố

- Giáo viên học sinh đàm thoại thí nghiệm tiến hành - Học sinh làm tường trình nộp vào cuối

DẶN DÒ :

Tuần: 32 tiết: 63,64 NS: ND: BÀI 36 :

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- Định nghĩa tốc độ phản ứng hóa học nêu TD cụ thể

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2 Kĩ n ă ng :

- Quan sát TN cụ thể, tượng thực tế tốc độ phản ứng, rút nhận xét

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, SX theo hướng có lợi

Trọng tâm: Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. II PH ƯƠ NG PHÁP GIẢNG DẠY

- Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III Đ Ồ DÙNG DẠY HỌC :

1 Hóa chất làm thí nghiệm :

Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl2 0,1m,

dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) 1g đá vôi (hạt nhỏ hơn)

MnO2 bật

2 Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh

IV HOẠT Đ ỘNG DẠY HỌC :

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1 GV

- Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng cho biết phản ứng xảy nhanh

I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M

vào cốc có chứa dung dịch BaCl2

0,1M Na2S2O3 0,1M

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1)

Na2S2O3 + H2SO4  S + SO2 +

H2O + Na2SO4 (2)

HS:

- Phản ứng (1) xảy nhanh xuất kết tủa trắng - Phản ứng (2) lát sau thấy

màu trắng đục S xuất

2 Nhận xét :

Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ của chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian.

Hoạt động :

GV : Thực thí nghiệm dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3

có nồng độ khác

- Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1m

- Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1m

+ 15ml nước cất  nồng độ Na2S2O3 0,04M

- Quan sát xem trường hợp dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ?

- Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung dịch HCl 0,1m trường hợp bọt khí H2 bay nhiều ?

HS : Quan sát trả lời Hoạt động :

- Từ liệu phản ứng nhận xét liên quan áp suất tác động phản ứng có chất khí tham gia

Hoạt động :

Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung

dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ

thường đun nóng khoảng 50oC.

Trường hợp phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét trả lời

Hoạt động 5: GV :

- Quan sát phản ứng xảy dung dịch axit HÀNH CHÍNHl có thể tích nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2

mỗi trường hợp từ kết luận liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng

Br2 + HCOOH  2HBs + CO2 Lúc đầu nồng độ Bs2 0,012M Sau 50 giây nồng độ Bs2 0,0101M  Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây

v;\s\up6(- = = 3,8.10-5 mol/(l.s)

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ảnh hưởng nồng độ

- Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác nhau.

- Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 1M với 2 viên kẽm giống nhau.

Kết luận :

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng áp suất

Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k)

- Ở Áp suất HI 1atm tốc độ phản ứng 1,22.10-8 mol/(l.s).

- Ở áp suất HI 2atm, tốc độ phản ứng 4,88.10-8 mol/(l.s)

Kết luận :

- Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng nhiệt độ.

Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác

Kết luận :

Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Thực tế thí nghiệm cho thấy thông thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng

lên từ đến lần

4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vơi có kích thước khác

HỌC SINH : Quan sát nhận xét kết luận

Hoạt động : GV :

- Quan sát phân hủy H2O2

chậm dung dịch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm

nhận xét kết luận

- Học sinh quan sát rút nhận xét - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác

MnO2 không bị tiêu hao

Hoạt động :

Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng

1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí tạo nên nhiệt độ hàn cao 2) Tại đun bếp gia đình

người ta thường đập nhỏ than, củi ?

Kết luật :

Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng

5 Ảnh hưởng chất xúc tác

- Thí nghiệm : xét phân hủy H2O2

chậm dung dịch nhiệt độ thường 2H2O2  2H2O + O2

- Khi cho vào bột MnO2

Kết luận :

Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

được vận dụng nhiều đời sống sản xuất

V CỦNG CỐ :

- Giáo viên học sinh đàm thoại kiên1 thức học VI DẶN DÒ :

Tuần:33 tiết: 65,66 NS: ND: Bài 37: Bài thực hành số 6

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.MỤC TIÊU :

1.Về kiến thức:

Biết được: Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN: - Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

- Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

- Ảnh hưởng diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng 2.Về kỹ năng:

-Sử dụng dụng cụ hóa chất thành thạo , an toàn hiệu -Thực quan sát tượng thí nghiệm hóa học

-Viết tường trình 3 Trọng tâm:

- Tốc độ phản ứng hoá học

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng II.CHUẨN BỊ:

1.Dụng cụ:

-Ống nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ

-Ống nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn

2.Hóa chất:

-Dung dịch HCl 18% dung dịch HCl 6%. -Dung dịch H2SO4(loãng) 10%

-Kẽm kim loại dạng hạt vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 2-3 hs/nhóm 4.Chuẩn bị học sinh:

-Đọc trước 37 sgk, xem kỹ các bước tiến hành thí nghiệm. -Ơn tập kiến thức liên quan đến thực hành :

+Tốc độ phản ứng hóa học

+Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn

III THỰC HÀNH

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

-GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần ý thực thí nghiệm

-GV nêu yêu cầu cần thực tiết thực hành

Hoạt động 2:

Thí nghiệm 1: Aûnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng.

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK , quan sát thí nghiệm xảy

GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí ống nghiệm

Thí nghiệm 1:nh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng

HS thực theo bước :

-Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Ống 1: 3ml dd HCl 18%

+Ống 2: 3ml dd HCl 6%

Hoạt động 3:

Thí nghiệm 2: Aûnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

Hoạt động 4:

Thí nghiệm 3: Aûnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích

nghiệm hạt kẽm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

HS viết kết vào bảng tường trình

Thí nghiệm 2: nh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

HS thực theo bước :

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau:

+ ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sơi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

HS viết kết vào bảng tường trình

Thí nghiệm 3: Aûnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

HS thực theo bước :

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau:

+ ống 1: 3ml dd H2SO4 15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4 15%

-Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1)

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

Trường PT Dân tộc nội Trú TP Cần Thơ Thứ ngày tháng năm

Lớp: BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH

Nhóm: Bài thực hành số 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

Tên:………

……… 1.Đánh giá giáo viên:

Điểm Nhận xét giáo viên

2.Báo cáo học sinh:

STT Thí nghiệm Cách tiến hành thí

nghiệm Hiện tượng –giải thích Phương trìnhphản ứng nh hưởng

của nồng độ đến tốc độ phản ứng

-Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau:

+Oáng 1: 3ml dd HCl 18%

+Oáng 2: 3ml dd HCl 6%

-Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy Aûnh hưởng

của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau:

+ ống 1: 3ml dd H2SO4

15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4

15%

cả hai ống nghiệm

-Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy

3 Aûnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng

-Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau:

+ ống 1: 3ml dd H2SO4

15%

+ ống 2: 3ml dd H2SO4

15%

-Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1)

Tuần:34 tiết: 67,68 NS: ND: Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC

I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức:

Biết được:

- Khái niệm phản ứng thuận nghịch nêu VD - Khái niệm cân hoá học nêu VD

- Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu VD

- Nội dung nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê cụ thể hoá trường hợp cụ thể 2.Về kĩ năng:

- Quan sát TN rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hoá học

- Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể

- Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể

3 Trọng tâm: Cân hoá học, chuyển dịch cân hố học, ngun lí Lơ Sa-tơ- li-ê

II PH ƯƠ NG PHÁP

-Phương pháp trực quan

-Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng

III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC :

Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK IV CÁC B Ư ỚC LÊN LỚP :

B1: Ổn định lớp: kt sĩ số. B2: kt cũ

Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào?

B3: trình bày mới

Hoạt động thầy -trị Nội dung ghi bảng Vào bài: cân hố học gì? Khi

nào phản ứng đạt trạng thái cân bằng? yếu tố ảnh hưởng?

Hoạt động 1:

GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch

Hoạt động 2:

GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm phản

I Phản ứng chiều pư thuận nghịch cân hóa học :

1 Phản ứng chiều :là phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải

Vd:2KClO3 2KCl +

3O2

2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng đk xảy theo chiều trái ngược

Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO

(1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch

3 Cân hóa học : MnO2 , t0

ứng thuận nghịch sau:

H2(k) + I2 (k)

HI(k)

t =0 0,500 0,500 mol

t0 0,393 0,397 0,786 mol

t: cb 0,107 0,107 0,786 mol

GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4)

-lúc đầu chưa có HI nên số mol HI

-Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2

cho HI nên lúc vt max giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI

vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 ,

vn tăng

Sau khoảng thời gian vt =vn lúc hệ cân

HS dựa vào SGK định nghĩa phản ứng cân hóa học

HS nghiên cứu SGK cho biết : CBHH cân động?

-GV lưu ý HS chất có hệ cân

Hoạt động 3:

GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk

GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 N2O5

2NO2 (k) N2O4 (k)

(nâu đỏ) (không màu) -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp tồn chủ yếu NO2 hay N2O4 ?

-GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2]

giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban

đầu nghĩa CBHH ban đầu bị phá vỡ

-Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định

-Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

-CBHH cân động

-Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm II Sự chuyển dịch cân hóa học : 1.Thí nghiệm : sgk

2.Định nghĩa : chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân

III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

1.Aûnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng:

nghĩa ? Hoạt động 4: GV củng cố :

-Cân hóa học ?

-Tại nói cân hóa học cân động?

-Thế chuyển dịch cân ? Hoạt động 5:

GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi:

-Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ vn? nồng độ chất có thay đổi hay khơng?

-khi thêm CO2 vt hay vntăng?

HS + vt = vn,[chất ] không thay đổi + vt tăng

GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo

chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ?

HS làm giảm [CO2]

-GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào?

Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2

HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6:

GV mơ tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất

2CO( k)

+ thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm

giảm [CO2] )

+ lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm ->

vt < vn-> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2])

Vậy : tăng giảm nồng độ một chất cân cân cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ của chất

Lưu ý : Chất rắn khơng làm ảnh hưởng đến cân hệ

2.Ảnh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k)

-Nhận xét phản ứng:

+Cứ mol N2O4 tạo mol NO2

=>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 =>

phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO2

giảm , số mol N2O4 tăng => cân

chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ )

+ Khi giảm p chung -> số mol NO2

tăng , số mol N2O4 giảm => cân

chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất )

Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung của hệ cân cân cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất đó

*Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k)

3.Aûnh hưởng nhiệt độ:

Hoạt động 7:

GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ

Hoạt động 8:

GV : em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch

HS nêu nguyên lí GV trình bày theo sgk Hoạt động 9:

GV đặt câu hỏi đàm thoại HS

GV lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k)

H <

-Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H >

-Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu H <

*Ví dụ: Xét phản ứng:

N2O4 (k) 2NO2 (k) H

= +58kJ

(không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét:

+Phản ứng thuận thu nhiệt H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ <

-Aûnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học:

+Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độphản ứng)

+Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng)

*Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều

phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ)

Kết luận:Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi đó.

4.Vai trị xúc tác:

Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh

IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học

Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất )

2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Giải:

Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì:

+ dư khơng khí ( dư oxi) + nhiệt độ cao 4500/C

+ xúc tác V2O5

Ví dụ 2: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao?

N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k)

H <

Giải:

Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao

+ nhiệt độ thích hợp

+ xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O

B4: Củng cố :

-Người ta thường tác động vào yếu tố để làm chuyển dịch cân hóa học ?

-Người ta dự đốn chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí

B5:.Dặn dị BTVN: