Giáo án hóa 10 theo phát triển năng lực (2017-2018)

Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : Nguyên tử ,nguyên tố hoá học ,hoá trị nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng ,mol , tỉ khối chất khí Kỹ năng: Rèn kĩ lập cơng thức, tính theo cơng thức phương trình phản ứng, tỉ khối khí -Rèn kĩ chuyển đổi khối lượng mol(M), khối lượng chất(m), số mol(n), số phân tử chất (A) Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính tốn Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: - Mơ hình, Bảng TH nguyên tố hoá học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Vấn đáp, đàm thoại IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động 1 Nguyên tử Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung + Hạt vô nhỏ bé tạo nên chất HS trả lời: theo - Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo gọi gì? ( hay nguyên tử gì?) SGK nên chất Nguyên tử trung hồ + Ngun tử có cấu tạo nào? (theo câu hỏi điện (L8) GV) - Nguyên tử nguyên tố HS trả lời: theo gồm có hạt nhân mang điện tích SGK dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm Hoạt động 2 Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp + GV Ngun tố hố học gì? HS trả lời: nguyên tử có số hạt proton GV đàm thoại hoàn thiện chất hạt nhân Ng.tử ngun tố hố học có tính chất hoá học giống + Những ng.tử ngun tố HS trả lời: hố hoc chúng có giống nhau? Hoạt động 3 Hố trị nguyên tố HS trả lời theo + Hoá trị số biểu thị khả + GV Hoá trị gì? SGK: liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác + Hoá trị nguyên tố xác HS lấy ví dụ trả + Qui ước chọn hoá trị H định nào? Cho ví dụ: lời theo SGK: O 2: + GV nhấn mạnh thêm: HS vận dụng kiến - Một ng.tử nguyên tố thức học để trả Theo QT hoá trị: liên kết với nguyên Trong cơng thức hố học, tích số lời tử H có nhiêu hố trị: hố trị nguyên ng/tố tích - Ví dụ: NH3 N hoá trị III số hoá trị ng/ tố H2O O hoá trị II HCl Cl hoá trị I … Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường + Tức cơng thức hố học Axa B yb Và CaO Ca hố trị II Al2O3 Al hoá trị III… HS thực theo + Tính hố trị ngun tố chưa dẫn GV biết Ví dụ: Fe x Cl , 1x a = 3x I x b b, = (= ) y a a, + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực → x = III a) Lập CT h/học S (VI) với O (II): + Lập CTHH biết hoá trị x b II I Lập CT h/học S (VI) với O: • Ta có: SxOy: = = = y a VI III x b II I Ta có: SxOy: → = = = • Vậy CT là: SO3 y a VI III b) Lập CT h/học Ca (II) với O (II): Vậy CT là: SO3 x b II I • Ta có: CaxOy: = = = y a I I * Vậy CT là: CaO Hoạt động 4 Định luật bảo tồn khối lượng GV cho phản ứng: HS tính KL vế p/ứ: Trong phản ứng hoá học, Được 80 (g) = 80 (g) tổng khối lượng chất sản 2Mg + O2 → 2MgO 100 (g) = 100 (g) phẩm tổng khối lượng CaCO3 → CaO + CO2 Và chất phản ứng Y/c HS tính tổng KL chất p/ứ nhận xét gì? ax = by HS tính theo VD GV đưa 0 GV Nhấn mạnh: Ap dụng có n chất p/ứ mà biết khối lượng n-1 chất ta tính KL chất lại t C MO + H2 → M + H2O (1) 80(g) + (g) → 64(g) + X? MCl + AgNO3 → AgCl + MNO3(2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) Hoạt động GV mol gì? C MO + H2 t→ M + H2O (1) 80 + → 64 + X? X = 82 – 64 = 18 (g) MCl + AgNO3 → AgCl + MNO3 (2) Y? + 170 (g) → 143,5(g) + 85(g) Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Mol HS dựa vào SGK trả lời: * Là lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử chất ** Khối lượng mol (M) chất khối lượng (tính gam) 1023 nguyên tử phân tử chất *** Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 1023 phân tử khí Ở ĐKTC thể tích mol chất khí 22,4 lít Sự chuyển hố khối lượng, thể tích lượng chất Khố i lượ n g chấ t (m g) n= Thể tí ch chấ t khí v lí t (ở đktc) v = 22 , n m M Lượ n g chấ t (n ) m=nM Lượng chất n= v 22 ,4 mol 23 N = 10 nguyên tử phân tử n = A N GV cho tập áp dụng: A=nN Số phân tử củ a chất A Hoạt động 6 Tỉ khối chất khí mol n Có N phân tử A Giáo Án 10 GV: Tỉ khối khí A so với khí B cho biết gì? GV Vấn đáp nhấn mạnh thêm: Trong đó: MB khối lượng mol khí B: Nếu B oxi MB = M O2 = 32 Nếu B kk MB = M kk = 29 Nếu B H2 MB = M H = GV cho tập áp dụng: theo dạng (1) Bài tập tính khối lượng mol MA theo dA/B MB (2) Bài tập cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần GV : Võ Quốc Cường HS dựa vào SGK + Tỉ khối khí A so với khí B cho để trả lời: biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần HS trả lời áp dụng công thức làm MA + Công thức tính: dA/B = tập: MB HS làm tập Tính khối lượng mol phân tử khí A hướng dẫn Biết tỉ khối khí A so với khí B GV 14 Khí oxi so với khơng khí khí: nitơ, hiđro, amoniac, khí cacbonic; khí oxi nặng hay nhẹ lần Hoạt động Bài tập nhà: YCHS ơn tập cấc nội dung sau: -Cách tính theo cơng thức tính theo PTPƯ - Các cơng thức dung dịch: độ tan, nồng độ C%, nồng độ CM, Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : - Dung dịch - Sự phân loại chất vơ ( theo tính chât hố học) - Bảng tuần hồn ngun tố hoá học Kỹ năng: - HS vận dụng kiến thức vào việc giải tập làm sở cho việc học hoá học Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tìm tòi NCKHTN (thực hành hố học) - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: - Bảng phân loại hợp chất vố - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp - IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Y/C nhắc lại khái niệm HS trả lời theo KT học + GV dung dịch gì? Cho VD + Độ tan gì? HS: Trả lời theo SGK Ta có mt T = 100 m H 2O Dung dịch + Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan + Độ tan (T) chất số gam chất hồ tan 100 gam nước thành dd bão hoà (ddbh) nhiệt độ xác định T = 100 (1) mt T = Hoặc (2) 100 + T mddbh Độ tan S phụ thuộc yếu tố nào? Hoặc mt m H 2O mt mddbh Các yếu tố ảnh hưởng: Nhiệt độ T ≈ t Đối với chất khí: S tăng giảm t tăng p T = (100 + T ) HS trả lời theo SGK + Nồng độ dung dịch gì? Có loại nồng độ dung dịch? Mà em học? HS trả lời: a/ Nồng độ phần trăm gì? HS trả lời: (g) (g) + Là lượng chất tan tính (g mol) chứa lượng xác định dung dịch ( g thể tích dung dịch) + Nồng độ phần trăm (C%) Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Cho biết cơng thức tính? GV nói rõ thêm mct , mdd khối lượng chất tan khối lượng dung dịch tính gam dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch HS trả lời: b/ Nồng độ mol gì? Cho biết cơng thức tính? GV nói rõ thêm n , v số mol thể tích dung dịch tính lít + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch C% = CM = mct x100% mdd (1) n v (2) HS trả lời: + Quan hệ C% CM chất tan + D khối lượng riêng dung dịch (g/ml g/cm3) Và 1ml = 1cm3 1lit = 1dm3= 1000ml C M = C% 10.D Mt (3) Hoạt động GV giúp HS xây dựng sơ đồ dạng phân loại: Dạng1: Sự phân loại hợp chất vô HS tham gia xây dựng CÁC HP CHẤT VÔ CƠ ĐƠN CHẤT KIM LOẠI HP CHẤT OXIT PHI KIM OXIT BAZƠ OXIT LƯỢNG TÍNH OXIT AXIT BAZƠ OXIT TRUNG TÍNH BAZƠ TAN (KIỀM) BAZƠ KHÔNG TAN HIĐROXIT LƯỢNG TÍNH Dạng 2: MUỐI AXIT AXIT CÓ OXI AXIT KHÔNG CÓ OXI MUỐI TUNG HOÀ OXIT AXIT KIM LOẠI OXIT BAZƠ PHI KIM ƠXIT O LƯỠNG TÍNH O KHƠNG TẠO MUỐI ĐƠN CHẤT A CĨ OXI AXIT CHẤT A KHƠNG CĨ OXI BAZƠ HỢP CHẤT HIĐROXIT H LƯỠNG TÍNH B KHƠNG TAN KIỀM M TRUNG HỒ MUỐI M AXIT MUỐI AXIT Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường - QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ: KIM LOẠI PHI KIM OXIT BAZƠ OXIT AXIT BAZƠ AXIT MUÓI MUÓI Hoạt động Bài tập Hoạt động GV HS -GV: cho HS ghi đề Bài 1:Tính khối lượng muối NaCl tách làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hòa từ 900C xuống 00C? Biết SNaCl(00C)= 35g.Biết: SNaCl(900C)=50g -YCHS làm tập Nội dung Bài 1:Tính khối lượng muối NaCl tách làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hòa từ 900C xuống 00C? Biết SNaCl(00C)= 35g.Biết: SNaCl(900C)=50g Bài làm - Ở 900C: 50g NaCl + 100g H2O → 150g dd 200g NaCl ← 400g H2O ← 600g dd -Gọi m khối lượng NaCl tách → Ở 00C:m1 =(200 - m)g mdm =400g 200 − m SNaCl(00C)= 100 =35 400 → m=60g Bài 2: -GV: cho HS ghi đề Bài 2:Cho m gam CaS tác dubngj với m1 gam a)- H2S=0,03( mol) dung dịch HBr 8,58% thu m2 gam dung dịch -PTPƯ: muối có nồng độ 9,6% 672ml khí CaS + 2HBr → CaBr2 + H2S H2S(đktc) 0,03 ← 0,06 ← 0,03 ← 0,03 a)Tính m, m1, m2 m = mCaS =0,03.72 = 2,16(g) b)Cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay dư?Nếu mCaBr2 =0,03.200 = 6(g) dư tính nồng độ C% HBr dư sau phản 6.100 ứng → m2 = = 62,5 (g) -YCHS làm tập 9,6 n Áp dụng ĐLBTKL:m + m1 = m2 +mH2S → m1=62,5 + 0,03.34 -2,16 =61,36(g) Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường 61,36.8,58 5,26(g) 100 - mHBr pư = 0,06.81= 4,86(g) → HBr dư - mHBr dư = 0,4(g) 0,4 100 =0,64% → C%(HBr dư)= 62,5 b)- mHBr bđ= V Dặn dò,bài tập nhà -Xem trước ‘Thành phần nguyên tử’ - Làm tập sau: Bài 1: Ở 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hòa Đun nóng dung dịch lên 900C.hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hòa 900C?Biết:SCuSO4 (120C)=33,5g SCuSO4 (900C)=80g Bài 2: Cho 500ml dung dịch AgNO3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol chất tạo t dung dịch sau pha trộn nồng độ C% chúng? Giả thiết chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể * Kinh nghiệm: Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Tiết - Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I - Mục tiêu học: Về kiến thức: - Học sinh biết: * Thành phần nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm có electron Hạt nhân gồm hạt proton hạt notron * Khối lượng điện tích e, p, n Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử Về kĩ năng: Học sinh tập nhận xét rút kết luận từ thí nghiệm viết SGK Học sinh biết vận dụng đơn vị đo lường như: u, đvđt, A biết cách giải tập qui định Về thái độ:có thái độ nghiêm túc học tập Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: - Phóng tơ hình 1.3 hình 1.4 (SGK) thiết kế máy vi tính ( dùng phần mềm Power point) mơ hình động thí nghiệm hai hình để dạy học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động 1 Ổn định lớp Vào học Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung GV Cho HS đọc vài nét lịch sử quan HS đọc SGK vài nét + Các chất cấu tạo từ niệm nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến lịch sử quan niệm phần tử nhỏ, kỉ XIX (SGK tr.4)… nguyên tử từ thời Đê- phân chia GV nhấn mạnh Kết luận: mơ-crit đến kỉ ngun tử • Các chất cấu tạo từ phần tử XIX (SGK tr.4)… nhỏ (gọi Atomos) nghĩa không ( xét kích thước khối lượng) thể phân chia ngun tử • Vậy ngun tử có TPCT nào? Hoạt động (Nội dung học) I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ GV treo sơ đồ TN tia âm cực H1.3 sơ đồ HS sử dụng SGK chủ Electron tính chất tia âm cực GV dùng lời mơ tả TN động trả lời câu hỏi a Sự tìm electron GV rút kết - Tia âm cực truyền thẳng # Năm 1897 Nhà bác học Tom – xơn (Anh) luận: ( mô tả TN SGK tr khơng có điện trường bị phóng điện qua điện cực với U= 15000V 5) lệch phía cực dương trong bình kín khơng có khơng khí (P = điện trường 0,001mmHg) - Tia âm cực chùm hạt thấy huỳnh quang ống thuỷ tinh mang điện tích âm, mơĩ hạt phát sáng Do xuất tia khơng nhìn có khối lượng nhỏ gọi thấy từ cực âm sang cực dương gọi electron, kí Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường tia âm cực + Tính chất tia âm cực? a Trên đường tia âm cực ta đặt chong chóng nhẹ chong chóng quay, chứng tỏ chùm hạt vật chất có khối lượng c/đ với vận tốc lớn b Khi khơng có điện trường chùm tia truyền thẳng c Khi có điện trường chùm tia lệch phía cực dương điện trường Khối lượng điện tích e: GV Thơng báo Hoạt động hiệu e b Khối lượng điện tích e me = 9,1094.10-31kg qe = -1,602.10-19C Chọn làm đơn vị kí hiệu - e0 Qui ước = - HS đọc nhìn sơ Sự tìm hạt nhân nguyên đồ (H 1.4) tử GV HS đọc sơ lược TN tìm HS giải thích dựa vào + Nguyên tử có cấu tạo rỗng HN NT (SGK tr 5) SGK + Hạt nhân nguyên tử (1911 Nhà vật lí người Anh Rơ – dơ – (mang điện tích dương) nằm cộng dùng hạt α bắn phá tâm nguyên tử, có kích thước vàng mỏng dùng huỳnh quang nhỏ so kích thước nguyên tử đặt sau vàng để theo dõi đường + Lớp vỏ nguyên tử (mang điện hạt α …) tích âm) gồm e chuyển động • Vì số hạt α bị lệch hướng xung quanh hạt nhân số khơng? + KLNT tập trung chủ yếu HN, Sau GV tóm tắt thành nội dung me nhỏ khơng đáng kể học mnt=mp+mn+me ≈ mp+mn Hoạt động ( 1918 Rơ – dơ – pho: dùng hạt α HS đọc SGK trả lời: Cấu tạo hạt nhân nguyên bắn phá nguyên tử nitơ xuất hạt tử nhân nguyên tử oxi + loại hạt có a) Sự tìm pro ton (p) mp = 1,6726 10-27kg m=… điện tích qui ước 1+ đtP = eo = 1+ (qui ước) proton, kí hiệu p.) 14 17 b) Sự tìm nơtron (n) N + He → O + H mn=1,6748.10-27kg,đtn= Hạt α (p) c) Cấu tạo hạt nhân nguyên ( 1932 Chat –uých cộng tác viên tử Rơ – dơ – dùng hạt α bắn phá * Hạt nhân nguyên tử nằm tâm nguyên tử beri xuất hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton nguyên tử cacbon + loại hạt có m ≈ notron mp… khơng mang điện * Vì ngun tử ln trung hồ notron, kí hiệu n.) điện nên số e vỏ NT = số p HN = 12 Be + He → C + n Số đvđtHN Còn n khơng mang Hạ t α (n) điện GV Sau TN ta đến kết luận: + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nào? Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Hoạt động II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUN TỬ HS ng/c SGK để tìm 1.Kích thước hiểu kích thước Nanomet(nm) vàAngstrom ( A ) nguyên tử -7 -9 1nm =10 cm = 10 m =10 A ; GV cho HS dựa vào SGK để tìm hiểu nhấn mạnh: -Vì nguyên tử nhỏ ( kể e, p, n) nên đơn vị đo độ dài phù hợp la: Nanomet (nm) Angstrom ( A ) A =10-8 cm = 10-10m + Kích thước: a NT ng tố khác có kích thước khác NT nhỏ (H)có bán kính ≈ 0,053 nm b Đối ngun tử (nói chung), hn e GV cho HS làm tập: Ng.tử ≈ 10 Đường kính d HS làm tập: Tính đơn vị (u) NT Ng.tố có khối lượng: mo = 26,568 10-27kg → Mo? mC = 19,9265 10-27kg → MC? mAl= 44,8335 10-27kg → MAl? Ngược lại: Tính KL NT Ngtố: MN = 14 → mN ? MP = 31 → mP ? MNa = 23 → mNa ? -1 nm tức 10-10m H nhân ≈ 10 Electron -5 nm tức 10 -14 m ≈ 10- nm tức 10-17m Vậy d ng.tử lớn d h nhân 10 000 lần Khối lượng M ( tính u hay đvC) - Đơn vị: Dùng đơn vị khối lượng: u ( đvC) Để biểu thi khối lượng NT, e, p, n 1u = 19,9265.10 −27 kg = 1,6605.10 − 27 kg 12 19,9265.10-27kg khối lượng tuyệt đối đồng vị cacbon 12 (mtđC) Vậy, với nguyên tố X thì: m mtd ( X ) M ngun tố (X) = td ( X ) = (u) 1u 1,6605 10 − 27 Bảng tổng hợp: ( HS sử dụng trực tiếp SGK) Kích thước (đường kính d) Electron (e) Vỏ Hạt nhân Proton (p) ( d≈10- nm) Nơtron (n) Nguyên tử de≈10- nm dh.n ≈10-5 nm ĐẶC TÍNH CỦA CÁC HẠT e, p, n Khối lượng qe = - 1, 602.10 – 19C qe = 1− (đvđt) mp =1,6726.10- 27kg ≈ 1u qp= 1,602.10 – 19C qp = 1+ (đvđt) mn =1,6748.10 -27kg ≈ 1u qn = ≈ mp + mn Trung hoà điện dng.t≈10 nm Electron chuyển động không gian rỗng Do dng.t >>> dh.n ( V Hướng dẫn nhà Bài tập 1, 2, 3, 4, trang SGK 10 Điện tích me= 9,1094.10 kg ≈ 0,00055 u – 31 10−1 = 104 = 10.000 l ần) −5 10 Giáo án 10 Võ Quốc Cường Lấy ví dụ thực tiễn đời sống ảnh hưởng yếu tố tới tốc độ phản ứng ( HS ví dụ ảnh hửơng) c.Phương thức tổ chức hoạt động: GVhướng dẫn HS nhà làm d Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : viết HS - Đánh giá kết hoạt động : GVcho HS trả lời câu hỏi vào đầu buổi học kế tiếp, GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS • • Chuỗi hoạt động dạy học tiết 3: IV Câu hỏi/ tập kiểm tra đánh giá theo định hướng phát triển lực a Mức độ nhận biết Câu Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác diện tích bề mặt D A B C b Mức độ thông hiểu Câu Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu Cho phản ứng: Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu Hai nhóm HS làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric: Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai c Mức độ vận dụng Câu 1.Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) - 98 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% d mức độ vận dụng cao Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k) C (k) + D(k) Tốc độ phản ứng tính cơng thức v = k [ A][ B ] Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần nế u a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần) b áp suất hệ tăng lần (tăng lần) Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hố học: N (k ) + 3H ( k ) ⇔ NH ( k ) tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N2 nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 700c xuống 40 lần? A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần Hướng dẫn giải: v = v1 t − t1 10 = v1 70 − 40 10 = 43v1 = V1.64 đáp án B Rút kinh nghiệm: - 99 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 16/3/2018 Tiết dạy: 64 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà BÀI 37 : BÀI THỰC HÀNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Mục tiêu học Về kiến thức kỹ năng, thái độ a Kiến thức: Hiểu được: - Các yếu tố ảnh hưởn đến tốc độ phản ứng :Nồng độ , áp suất , nhiệt độ , diện tích bề mặt phản ứng , chất xúc tác - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học :các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng b Kĩ - Làm quan sát thí nghiệm cụ thể , giải thích tượng xảy viết PTHH phản ứng - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ số phản ứng thực tế đời sống ,sản xuất theo hướng có lợi c Thái độ: Khả tư logic tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự học lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Chuẩn bị GV HS: GV: – Hoá chất : dung dịch HCl, H2SO4, hạt Zn – Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp hóa chất, đèn cồn - Một số phiếu học tập mẫu tường trình thí nghiệm 2.HS: – HS ôn tập kiến thức liên quan: tốc độ phản ứng , yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề nặt chất rắn, chất xúc tác - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hóa chất, cách tiến hành thí nghiệm III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối( phút) a Mục tiêu hoạt động Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động cá nhân: GVyêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số 1: - Hoạt động chung lớp : GVyêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung, GVhướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức Phiếu học tập số : – Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? – Có thể thực thí nghiệm để chứng minh ? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : HS trả lời câu hỏi phiếu số - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua câu trả lời HS, GVkịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý B Hoạt động hính thành kiến thức Hoạt động 1: Mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành ( phút) - 100 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường - GV: Nêu mục tiêu tiết thực hành Những yêu cầu HS phải thực tiết thực hành - GVnêu yêu cầu ,điều cần ý thực thí nghiệm, lưu ý HS quan sát, so sánh thí nghiệm để rút kết luận điều kiện ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân hoá học - GVhướng dẫn HS mục tường trình thí nghiệm BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM BÀI….………………………………………………………………………………………… Lớp: … Nhóm số … Gồm: - Trưởng nhóm (Tổ chức điều hành theo hướng dẫn GV): …… Thư ký (Ghi chép thí nghiệm) …………………… Các thành viên khác (chỉ ghi tên gọi ): Chú ý: Thư ký ghi trước cột Trưởng nhóm nhớ kiểm tra tường trình trước nộp cho GVvà phân công 1-2 bạn rửa cất dụng cụ nơi quy định Nhận xét GV : + Điểm thao tác thí nghiệm + Điểm kết thí nghiệm + Điểm ý thức + Tổng điểm Tên Ghi Cách tiến hành Hiện tượng (HT), giải thích (GT) Phương án Thứ thí nghiệm (Ghi lời ngắn gọn sơ đồ hay kết luận (KL) khác (các tự (Mục đích hình vẽ có thích bên cạnh) (Phải viết PTHH GT có) ý …) thí nghiệm) Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit khác nhau, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS cách pha lỗng dung dịch c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hồn thành nội dung thí nghiệm tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý - 101 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường + thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng nhiệt tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit nhau, kích thước khối lượng viên Zn phải gàn nhau, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hồn thành nội dung thí nghiệm 2trong tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý + thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit giống nhau, khối lượng viên Zn có kích thước nhỏ phải khơi lượng viên Zn có kích thước lớn, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hoàn thành nội dung thí nghiệm tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - Đánh giá kết hoạt động : + Thơng qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý + thông qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng diện tichcs bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng Hoạt động : Công việc cuối buổi thực hành GV: Nhận xét, đánh giá kết tiết thực hành Yêu cầu HS hoàn thành tường trình thí nghiệm HS : Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học Rút kinh nghiệm: - 102 - Giáo án 10 Ngày soạn bài: 16/3/2018 Tiết dạy: 65, 66 Võ Quốc Cường Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Bài 38 CÂN BẰNG HOÁ HỌC I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - HS trình bày được: Thế cân hoá học chuyển dịch cân hoá học - HS trình bày vận dụng ngun lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Năng lực hợp tác Năng lực tự học II- CHUẨN BỊ - GV: Chuẩn bị hình 7.4 sgk vào giấy treo bảng III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Bài Lời dẫn: Thế cân băng hoá học chuyển dịch cân hố học có ý nghĩa với thực tế sản xuất? Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu I- PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN phản ứng chiều, thuận NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC nghịch cân hóa học Phản ứng chiều - GV trình bày phản ứng MnO2 ,t Xét pứ: 2KClO3   → 2KCl + 3O2 chiều phản ứng thuân Pứ chiều: Pứ xảy chiều từ trái sang phải nghịch Phản ứng thuận nghịch  → HCl + HO-Cl Xét pứ: Cl2 + H2O ←  - GV phân tích: Ban đầu: Khi pứ: - HS tính số mol chất CB tìm x - GV vẽ biểu đồ phân tích TT Pứ thuận nghịch: pư xảy chiều thuận nghịch Cân hoá học Ví dụ:  → H2 + I2 ←  Ban đầu: 0,5 0,5 Pứ x x CB 0,5-x 0,5-x → x = 0,393 mol 2HI 2x 0,786  → 2HI Xét pứ: H2 + I2 ←  - HS khái niệm - GV nêu đặc điểm - Khi vt =vn gọi cân hoá học - 103 - Giáo án 10 chất hệ phản ứng Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển dịch cân - GV trình bày thí nghiệm: Sự chuyển màu ống nghiệm gọi cân hoá học - HS định nghĩa - GV hỏi: Cân hố học gì? Tại nói CBHH CB động? Thế chuyển dịch CB? - GV hỏi: TTCB so sánh vt, vn? Nếu thêm CO2 vào vt hay lớn hơn? Tại sao? Nếu thêm CO2 vào CB chuyển dịch theo chiều nào? - GV: thêm nồng độ CO2 cân làm giảm nồng độ CO2 - HS kết luận? Võ Quốc Cường - Trạng thái cân hoá học: lượng chất sp tạo thành lượng chất pứ nhau: cân hoá học cân động - Khái niệm: cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Đặc điểm phản ứng thuận nghịch hệ ln có chất phản ứng chất sản phẩm II- SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HOÁ HỌC Thí nghiệm  → N2O4 (k) + Q 2NO2 (k) ←  Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hoá học chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân III- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG Ảnh hưởng nồng độ  → 2CO (k) Xét hệ CB: C(r) + CO2 (k) ←  TTCB có vt = vn, nồng độ chất khơng biến đổi Khi cho thêm CO2 vt > vn, nên CO2 + C tạo CO đến CB thiết lập TTCB nồng độ chất khác với TTCB cũ Vậy thêm CO2 pứ xảy theo chiều thuận, làm giảm nồng độ CO2 thêm vào, đến CB thiết lập Ngược lại, … Kết luận: Khi tăng hay giảm nồng độ chất CB, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Ảnh hưởng áp suất Thí nghiệm:  → 2NO2 (k) N2O4 (k) ←  Tăng áp suất, số mol NO2 giảm số mol N2O4 tăng lên - GV mơ thí nghiệm: Nhận xét: Tăng áp xuất số mol khí giảm - GV hỏi: Kết luận: : Khi tăng hay giảm áp suất hệ CB, CB Nếu đảy piton vào V tăng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng hay giảm? việc tăng giảm áp suất Khi P tăng hay giảm? Ảnh hưởng nhiệt độ Vậy P tăng, màu chứng - Phản ứng toả nhiệt ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt ∆ H > tỏ giảm số mol  → 2NO2 (k) ∆ H = 58kJ Thí nghiệm: N2O4 (k) ←  HS kết luận? Cho khí NO2 vào nước đá lạnh, màu nâu đỏ mất, nghĩa CB - GV thông báo pứ toả nhiệt chuyển dịch theo chiều theo chiều nghịch, chiều phản ứng thu nhiệt toả nhiệt - GV mô tả thí nghiệm: Kết luận: Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thu nhi ệt, giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt - GV hỏi: độ Khi co vào bình đá lạnh, nhiệt Hay: Khi tăng hay giảm nhiệt độ hệ CB, CB bao bị hay thêm vào? - 104 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nhiệt độ Kết luận chung: Nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch TTCB chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thi CB chuyển dịch theo chiều giảm tac động bên ngồi Vai trò chất xúc tác Chất xúc tác khơng ảnh hướng đến CB hố học - HS đọc SGK cho biết ảnh IV- Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG hưởng chất xúc tác? HOÁ HỌC TRONG SẢN XUẤT HOÁ HỌC Hoạt động 3: Tìm hiểu ý Để thấy ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học, nghĩa xét ví dụ: (sgk) - HS đọc SGK phân tích  → 2SO3 ∆ H =-198kJ 2SO2 + O2 ←  ví dụ, trả lơi: Mục đích tốc độ phản ứng cân  → 2NH3 ∆ H =-46kJ/mol N2 + 3H2 ←  hoá học sản xuất Nhằm nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất hoá học gì? Khi pứ xảy theo chiều nào? - HS nhận xét: Tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều ngược lại - GV thông báo nguyên lí chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê IV- CỦNG CỐ, DẶN DỊ - GV thống kê: CBHH (CB động), nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê - HS làm tập: 5/ sgk,tr163; 6/sgk, tr163; 7/sgk, tr163 V- RÚT KINH NGHIỆM - 105 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 25/3/2018 Tiết dạy: 67 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Luyện tập CÂN BẰNG HỐ HỌC I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Trình bày kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Kĩ - Giải thích ảnh hưởng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân hoá học Lơ-Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học II- CHUẨN BỊ - GV: Giao cho tổ lớp theo thứ tự: Tốc độ phản ứng, cân hoá học, 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Làm theo yêu cầu GV đọc trước luyện tập III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Cân hoá học gì? Nêu ngun lí chuyển dịch cân hố học Lơ-Sa-tơ-li-ê? Bài luyện tập: Hoạt động 1: HS chuẩn bị lên chữa 1-4/sgk tr.168 Hoạt động 2: HS chuẩn bi lên chữa 5/sgk tr 168  → Na2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) 2NaHCO3 (r) ←  ∆H > Chuyển hố nhanh hồn toàn ( tăng tốc độ phản ứng cân dịch chuyển sang phải): Đun nóng hút CO2 H2O Hoạt động 3: HS chuẩn bị lên chữa 6/sgk tr 169  → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) CaCO3(r) ←  ∆H > a) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng dung tích, nghĩa làm giảm P, nên CB làm tăng P hay tăng số mol b) c) Khơng làm ảnh hưởng đến CB hố học: Chất rắn không ảnh hưởng đến CBHH d) CB chuyển dịch theo chiều thuận: CO2 + NaOH làm giảm CO2, nên CB làm tăng CO2 e) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng nhiệt CB làm giảm nhiệt Hoạt động 4: HS chuẩn bị chữa 7/sgk tr 169 - Các chất phản ứng sản phẩm TT khí giảm dung tích, nghĩa làm tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất chung hay chuyển dịch theo chiều giảm số mol a) Nghịch b) Không c) Thuận d) Không e) Ngịch - 106 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Hoạt động 5: GV tổng kết luyện tập theo bảng: Nhiệt độ Áp suất Nồng độ Tăng Giảm Tăng Giảm Tăng Giảm Xúc tác IV- RÚT KINH NGHIỆM Cân dịch chuyển theo chiều Thu nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Toả nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Giảm số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Tăng số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Giảm nồng độ Cân dịch chuyển theo chiều Tăng nồng độ Không làm chuyển dịch cân hoá học - 107 - Giáo án 10 Ngày soạn bài: 10/4/2018 Tiết dạy: 68, 69 Võ Quốc Cường Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà ÔN TẬP HỌC KỲ II I Mục tiêu học Về kiến thức kỹ năng, thái độ a Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi-hóa khử, đơn chất halogen hợp chất b Kĩ năng: - Vận dụng giải thích làm tập định lượng c Thái độ: Khả tư logic tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Chuẩn bị giáo viên học sinh: GV: – Chuẩn bị phiếu học tập chuẩn bị nội dung, hướng dẫn giải phiếu học tập tập 2.HS: – Ôn tập kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, halogen , chuẩn bị nội dung phiếu học tập III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối( phút) a Mục tiêu hoạt động Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức học sinh b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVu cầu nhóm hồn thành phiếu học tập số - Hoạt động chung lớp : GVu cầu nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung, GVhướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa So sánh biến đổi: + Tính oxihóa ngun tố nhóm Halogen, viết phản ứng chứng minh + Tính axit axit tương ứng * Tính chất hóa học axit HCl * Nêu phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhiđric * Nêu phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vôi c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : HS hoàn thành phiếu học tập số - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua báo cáo nhóm, GVkịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý B Hoạt động hính thành kiến thức Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ a Mục tiêu hoạt động Củng cố hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, tính chất đơn chất hợp chất halogen b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtrên sở phiếu học tập số , hệ thống lại kiến thức cần nhớ c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : - 108 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường + Định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa + Tính chất Halogen + Tính axit axit tương ứng + Phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhidric + Phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vôi Hoạt động :Luyện tập a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ làm tập b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVcho nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số - Sau GVcho HS hoạt động chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Làm tập tính tốn làm học sinh khơng tìm hướng giải , GVcó thể gợi ý PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng electron: Zn + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O t Al + H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O t PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O t KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2 ↑ Bài a) Từ MnO2, HCl đặc Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel Bài Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu Bài Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tac dụng vừa đủ với dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu ? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng biết dùng dư 20% so với lí thuyết ? c Tính nồng độ C% chất dung dịch A ? Bài Hòa tan 11 g hỗn hợp kim loại Al Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính V nồng độ % muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 6: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl2 10% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xẩy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, coi nước bay không đáng kể Bài Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : học sinh hoàn thành phiếu số - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVđánh giá cho điểm Rút kinh nghiệm: - 109 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 16/4/2018 Tiết dạy: 70 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà BÀI KIỂM TRA A MỤC TIÊU Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử, phân tử halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Giải thích tượng cân hóa học, tốc độ phản ứng Kĩ - Viết PTHH hiểu vai trò chất phản ứng - Giải thích tượng tự nhiên, hóa học - Tính tốc độ phản ứng - Làm tập nhận biết, tính tốn định lượng, tìm chất sử dụng định luật bảo tồn B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nhận biết Chủ đề TN TL Clo Flo, brom, iot Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL 1 1 HCl Tốc độ phản ứng Cân hóa học Oxi Ozon Lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit, trioxit Axit sunfuric Tổng hợp Tổng Tổng 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 10 10 18 18 - 110 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường C ĐỀ KIỂM TRA BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ - LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: Chẵn I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 5,6 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 10 B 20 C 30 D 40 c) Độ giảm dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch HCl lỗng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: H2S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, Cl2, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaBr dùng hố chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hoá là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho gam kim loại có hố trị II tác dụng với H2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O có tổng hệ số phương trình là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Phần chất rắn không tan là: A Al, Cu B Fe, Cu C Cu D Fe, Al Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Tất đáp án Câu 15: Cho phản ứng: FeO + H2SO4 đặc, nóng → Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A B C 11 D 10 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: NaNO3, Na2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 100 g hỗn hợp dung dịch NaOH 4% KOH 5,6% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3,0 điểm): Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO2 đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? - 111 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ 2- LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: Lẻ I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 6,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 16 B 32 C 48 D 60 c) Độ giảm (gam) dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 loãng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaI dùng hố chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hố là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho 10 gam kim loại có hố trị II tác dụng với H2SO4 loãng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O có tổng hệ số chất phản ứng là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Phần chất rắn không tan là: A Al, Cu B Fe, Cu C Cu D Fe, Al Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Tất đáp án Câu 15: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A 17 B 16 C 18 D 14 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: KNO3, K2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 200 g hỗn hợp dung dịch NaOH 2% KOH 2,8% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3 điểm): Cho 2a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 2,24 lít H2 đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO2 đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? - 112 - ... nghiêm túc học tập Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị... lực tư duy,tổng hợp Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị... rộng: Đổi đơn vị: nm cm m 10- 1 107 109 10- 8 10- 7 102 10- 10 10- 9 10- 2 A = 10 = 108 = 101 0= HS trả lời trực tiếp Chữa tập: 1: B ; 2:D lên làm tập: Bài 3: Đ/kính nguyên tử gấp10.000lần đường kính hạt