§æi mµu chÊt chØ thÞ D.[r]
(1)Họ tên: Lớp
đề kiểm tra Học kì I mơn: hố hoc
I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)
Ghi đáp án vào tờ giấy thi Cho 5,6g sắt số mol sắt là:
A 0,1 mol A 0,2 mol C 0,5 mol D mol Cho 0,1 mol S khối lợng S lµ:
A 32 g B 6,4 g C 3,2 g D 64 g
3 Cho 0,5 mol khí CO2 đktc thể tích khí CO2 ?
A 22,4 (l) B 4,48 (l) C 11,2 (l) C 2,24 (l) Cã 3,36 (l) khÝ hi®ro đktc có số mol
A 1,5 mol B 0,15 mol C 1mol D 0,1 mol
Cho phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Tỉ lệ cặp chất Fe : HCl lµ:
A 2: B 1: C 1: D Cả A B
Phân tử khối SO2
A 32 g B 80 g
C 64 g D 16 g
Nguyªn tư khèi cđa C lµ
A 12 B 13
C 14 D 15
Cho N (V) O(II) Cơng thức hố học lập đợc là:
A NO2 B NO
C N2O5 D NO4
II Tự luận: (6 điểm)
Câu 1: Cân phơng trình phản ứng hoá học sau:
Na + O2 Na2O Al + Cl2 AlCl3
P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe2O3
Zn + HCl ZnCl2 + H2 Mg + O2 MgO
Câu 2:
Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HCl theo phơng trình phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2
TÝnh khèi lợng MgCl2 sinh ?
Tính thể tích hiđro tạo thành ĐKTC ?
(Giám thị coi thi không giải thích thêm)
Đáp án chấm học kì i môn hoá 8
Phn I: Trc nghim (4 điểm) Mỗi ý đợc 0,5 điểm
C©u 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp ¸n A C C B C C A C
Phần II Tự luận
Câu 1: (3 điểm ) Cân phơng trình phản ứng hoá học sau:
Mỗi ý đợc 0, điểm
4Na + O2 2Na2O 2Al + 3Cl2 2AlCl3
4P + 5O2 2P2O5 4Fe + 3O2 2Fe2O3 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2Mg + O2 2MgO
(2)- Phơng trình phản ứng:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (0,5 ®iÓm) - TÝnh sè mol Mg
nMg = 2,4 / 24 = 0,1 mol (0,5 ®iĨm) a, Theo PTHH:
Cã mol Mg ph¶n øng sinh mol MgCl2
Theo đề : Có 0,1 mol Mg phản ứng sinh 0,1 mol MgCl2 (0,5điểm) - Tính khối lợng MgCl2
mMg = 0,1 95 = 9,5 g (0,5 ®iĨm)
b, Theo Theo PTHH:
Cã mol Mg ph¶n øng sinh 1mol H2
Theo đề : Có 0,1 mol Mg phản ứng sinh 0,1 mol H2 (0,5 điểm) - Thể tích hiđro tao thành DKTC:
2
H
V = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) (0,5 ®iĨm)
trêng thcs
phạm cơng bình đề khảo sát học kì 1năm học: 2006 - 2007
môn: Hoá học 9
Thời gian làm bài: 45 phút
I. Trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)
Ghi đáp án vào tờ giấy thi
1 Kim loại hoạt động mạnh kim loại sau:
A.Fe B Ag
C Mg D Cu
2 Các kim loại đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng(II) nitrat ?
A Al, Pb, Ag B Fe, Cu , Zn
C Zn, Au, Pb D Fe, Al, Pb
3 Các cặp chất sau cặp xẩy phản ứng ?
A Fe + HNO3 (đặc nguội) B Cu + ddHCl
C Ag+dd H2SO4 D Mg + ddHCl
4 Hỗn hợp sau tác dụng với dung dịch HCl ?
A Cu Fe B Ag vµ Al
C Fe vµ CuCl2 D CaO vµ Fe
5 Axit t¸c dơng víi
A Kim loại B Muối
C Đổi màu chất thị D Ba zơ E Cả A, B, C, D
Bazơ tan tác dụng với sinh muối bazơ mới:
A Dung dịch muối B Dung dịch bazơ
C Dung dịch axit D C¶ A, B, C
Kim loại tác dụng với:
A Phi kim B Dung dịch xít
C Dung dịch muối D Cả A, B, C
Mi t¸c dơng với sinh muối kim loại
(3)C Axit D C¶ ý A, B, C
II, Phần tự luận: (6,0 điểm)
Câu 1: Viết phơng trình phản ứng xảy theo sơ đồ biến đổi sau:
(1) FeCl (2) Fe(OH)2 (3) FeSO4 Fe (4)
FeCl3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3
Câu2:Cho 9g hỗn hợp gồm kim loại kẽm đồng tác dụng với dd axít sunfuric
lỗng d, ngời ta thu đợc 2,24 lít khí (đktc) a, Viết phơng trình hố học xảy ra?
b, Tính khối lợng đồng lại dd sau phản ứng (Cho Zn=65; Cu=64; H=1; S=32; O=16)
(Giám thị coi thi không giải thích thêm) Đáp án chấm học kì i
môn hoá 9
I, Phần trắc nghiệm khách quan:(4điểm ) Mỗi câu đợc 0,5 điểm
C©u 1 2 3 4 5 6 7 8
đáp án C D D D E A D B
II, PhÇn tù luận: 6,0 điểm Câu 1: điểm
Vit mi phơng trình đợc 0,5 điểm
(1) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k)
(2) FeCl2 (dd)+ 2NaOH(dd) Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) (3) Fe(OH)2(r) + H2SO4 (dd) FeSO4 (dd)+2 H2O(h) (4) 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r)
(5) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (6) 2Fe(OH)3 (r) Fe2O3 (r)+ H2O(h)
C©u 2: điểm
a, Phơng trình hoá học
- Theo đầu có kẽm tác dụng với dd H2SO4 l cịn đồng khơng tác dụng đợc với dd H2SO4 l 0,5 điểm
Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd)+ H2(k) 0,5 ®iĨm
b, Theo phản ứng 65g kẽm phản ứng thu đợc 22,4l khí H2
VËy theo đầu xg 22,4l - 0,5 ®iĨm
x = (2,24 x 65)/22,4 = 6,5(g) Zn 1,0 điểm
Khối lợng chất rắn lại là:
mCu = mhh – mZn = – 6,5 = 2,5(g) 0,5 ®iĨm
(4)