Giao an hoa 8 tron bo

- Kieåm tra khaú naêng nhaän thöùc cuûa HS sau khi hoïc xong chöông I. Cuûng coá caùc kieán thöùc cô baûn trong chöông I: Chaát, nguyeân töû, phaân töû, hôïp chaát, ñôn chaát, coâng thöù[r]

(1)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết - Bài 1: Mở đầu môn hãa häc

I Mục tiêu

* Kiến thức : Qua thí nghiệm hs khái niệm hóa học gì, vai trị mơn hóa

học sống từ tìm phương pháp học tập mơn hóa học hợp lý

* Kỹ : Quan sát, nhận biết, khái quát hóa, tổ chức nhóm * Thái độ : u q mơn học, hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học

Dc: Ống nhỏ giọt, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đinh sắt.

Hc: dung dịch CuSO4, NaOH, HCl

III Tiến trình giảng 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ :

3 Bài : Trong chương trình THCS làm quen thêm số môn học

mới sinh học, vật lý …Trong lớp tiếp tục làm quen thêm môn học mơn hóa học

Hoạt động : TÌM HIỂU KHÁI NiƯm HỐ HỌC

Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh

GV biểu diễn số dụng cụ thí nghiệm trính bày công dụng chúng, cách cầm ống nghiệm

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ dd NaOH vào ống nghiệm chứa CuSO4

Mời HS lên bảng làm thí nghiệm 2: nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa đinh sắt

Gv giảng giải : Các tượng biến đổi chất dung dịch đinh sắt sử dụng chất Hóa học ?

Gv nhận xét đưa kết luận chung

I ) Hóa học gì

Quan sát nhận biết dụng cụ cách sử dụng chúng

Quan sát thí nghiệm

Nêu tượng quan thấy Lên bảng làm thí nghiệm

HS khác nêu hịên tượng quan sát thấy HS trả lời

KL : Hóa học mơn khoa học tự

nhiên, nghiên cứu vể chất biện đổi chất

(2)

Hoạt động 2: TÌM HIỂU VAI TRỊ CỦA HỐ HỌC TRONG CUỘC SỐNG

Treo tranh vẽ dụng cụ qua thời đại văn hóa giảng q trình tìm loi dng c mi ă ú l sn phm q trình nghiên cứu hóa học

Cho hs trả lời câu hỏi mục Cho hs đọc thông tin

Nêu tên lĩnh vực đời sống mà em thấy có suất sản phầm nghành hóa học?

Theo em hóa học có vai trị đời sống ?

Giáo viên nhận xét, chốt đáp án

II) Hóa học có vai trò trong cuộc sống chúng ta.

Quan sát tranh

Trả lời câu hỏi Đọc thông tin

Nêu tên lĩnh vực đời sống có đóng góp ngành hóa học Từ rút : hóa học có vai trịù quan trọng đời sống

TK : Hóa học có vai tró quan trọng

trong đời sống chúng ta.

Hoạt động 3: T×M HIỂU PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP MƠN HỐ

Cho hs đọc thông tin

Cho hs hoạt động nhóm nghiên cứu thơng tin trả lời câu hỏi :

+ Các hoạt động cần ý học tập nghiên cứu môn hóa học ?

+ Phương pháp học tập tốt môn hóa học? Gv nhận xét đưa kết luận chung

III Các em cần phải làm để có thể học tơt mơn hóa học.

Đọc thơng tin

Hoạt động nhóm nghiên cứu thơng tin Đại diện nhóm trình bày

Nhóm khác nhận xét

TK: Để học tốt môn hoa học chúng ta

cần :

+ Thu thập xử lý thơng tin.

+ vận dụng kiến thức học để giải bài tập.

+ Ghi nhớ nội dung quan trọng

4 Củng cố :

(3)

Hóa học môn khoa học :

a Tự nhiên b Xã hội c Năng khiếu d Tâm lý

Học tốt môn hóa học

a có khả vận dụng kiến thức học b có khả làm thí nghiệm c biết giải tốn hóa học d Tất

5 Hướng dÉn nhà

Học cũ, soạn trước

Chẩn bị số vật thể : đinh, thước, cõy c, cc, l hoa

Ngày soạn:

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: 8C:

Chương I: CHẤT- NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ

Tiết : Bài CHẤT (T1)

I Mục tiêu :

* Kiến thức : Hiểu khái niệm chất vẫt thể Biết phương pháp nghiên

cứu tính chất chất ứng dụng chất vào đời sống

* Kỹ : Quan sát, so sánh, phân tích, khái qt hóa. * Thái độ : u q mơn học, hăng say tìm hiểu khoa hoc. II Đồ dùng dạy học

Mẫu vật: đinh sắt, cốc thủy tinh, thước nhựa Mạch điện

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/ Hóa học ? vai trò nó?

2/ Để học tốt mơn hóa học ta cần ý điều gì?

3 Bài : Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Vậy chất có đâu?

Có loại chất nào? Nghiên cứu chất nhằm mục đích gì?

Hoạt động1 : TÌM HIỂU KHÁI NiƯm CHẤT

Kiểm tra mẫu vật hs Gv biểu diễn vài mẫu vật

(?)Hãy kể tên số vật thể em chuẩn

I -

Chất gì?

Trình bày mẫu vật

(4)

bịå vật thể có xung quanh ? (?)Người ta chia vật thể làm loại ? Cho VD ?

(?) Haõy nêu tên mẫu vật chất cấu tạo nên chúng ?

Treo bảng phụ

Vật Chất Vật thể

Đinh sắt Cốc thủy tinh Thước nhựa Bình hoa gốm Vậy chất có đâu?

GV nhận xét giảng giải cho hs thấy chất có nơi

Quan sát mẫu vật, nêu tên chất cấu tạo nên vật

Quan sát hồn thành bảng phụ

Vật thể Chất

Đinh sắt Sắt

Cốc thủy tinh Thủy tinh

Thước nhựa Nhựa

Bình hoa gốm Gốm

Nhận xét sửa chữa bảng HS trả lời

TK: chất nguyên liệu tạo lên vật thể Ơû

đâu có vật thể có chất.

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT CỦA CHẤT

Chất có tính chất ? Gv nhận xét, chốt tính chất chất

Làm để xác định tính chất chất?

Cho hs quan mẫu lưu huỳnh, photpho làm thí nghiệm đo nhiệt sơi cùa dd nước muối, kiểm tra tính dẫn điện số vật liệu ( làm theo nhóm.)

Cho hs báo cáo kết quan sát

II- Tính chất chất

c thụng tin ă Tr li

TK : Mỗi chất có tính chất nhất

định.

+ Tính chất vật lí : trạng thái, màu sắc, mùi vị , tính tan, tos, tonc, tính dẫn ñieän,

dẫn nhiệt, khối lượng riêng

+ Tính chất hố học :Là khả biến đổi chất ny thnh cht khỏc

HS nghiên cứu SKG ă Các phương phát xác định tính chất chất

Các nhóm làm thí nghiệm kiểm chứng Đại diện nhóm báo cáo

(5)

Gv nhận xét tổng kết

Cho hs đọc thơng tin mục

Vì phải tìm hiểu tính chất chất ? Có lọ đựng giấm ăn,cồn, rượu, phân biệt lọ ?

Tại lại dùng nhơm làm soong mà khơng dùng nhựa ?

Có nên để xăng dầu cạnh bếp lửa ?

Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

GV nhận xét, chốt đáp án

quan saùt, đo hay làm thí nghiệm.

Đọc thơng tin Trả lời câu hỏi

Dửùa vaứo sửù khaực veà t/c cuỷa chaỏt (muứi , vũ )ă xaực đũnh ló

TK : 2.Tìm hiểu tính chất chất giúp

chúng ta:

+ Phân biệt chất với chất khác + Biết cách sử dụng chất.

+ Ứng dụng chất vảo thực tiễn đời sống sản xuất

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

4.1./ Câu sau a đâu có vật thể có chất b đâu có chất có vật thể

c không gian vũ trụ chất

d chất gí ta có thễ nhìn thấy, nắm bắt Hồn thành bảng

Stt Mẫu vật Vật thể Chất cấu tạo

neân

Tự nhiên Nhân tạo

1 Aám nước

2 Hộp bút

3 Củ sắn

4 Xe đạp

5

H ớng dẫn nhà

Học cũ, soạn trước 2( tiếp theo)

Làm tập ă trang 11 SGK Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(6)

Tieát : CHẤT (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Giúp hs hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp Biết dựa

vào tính chất khác chất có hỗn hợp đế tách riêng chất khỏi hổn hợp

* Kỹ : Quan sát, phân tích, khai quát hoá, tỗng hợp hoá.

* Thái độ : Yêu q mơn học, giáo dục lịng hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học

Chai nước khoáng, ống nước cất, nước giếng, NaCl, đèn cồn, kiềng đun, cốc thuỷ tinh, giấy lọc

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Làm để biết tính chất chất? 2/ Việc nghiên cứu tính chất có ý nghĩa gì?

3 Bài : Nước cất thường dùng để pha thuốc hay hố chất sao

khơng dùng nứơc giếng hay nước lọc?

Hoạt động 1: PHÂN BiƯT CHẤT TINH KHIẾT VAØ HỖN HỢP

GV lấy ví dụ chai nước khoáng chai nước giếng, nước cất

Chúng có tính chất gống nhau?

Có thể dung nước giếng, nước khóng pha thuốc tiêm ko? Vì ?

GV làm thí nghim nhỏ mău nước leđn taẫm kính đun tređn ngón lửa đèn coăn Tâm1: giót nước khoáng

Tấm : giọt nước giếng Tấm : giọt nước cất

Nhận xết thành phần loại nước ? GV: Nước khoáng , nước mưa hỗn hợp

III./ C hất tinh khiết 1./ Hỗn hợp

Hs quan sát nhận xét

HS quan sỏt TN ă nhn xột Tm1: cú cạn mờ

Tấm : có c¹n mờ Tấm không cú cạn

(7)

Hn hp l ? Cho VD ? GV nhận xét chốt đáp án

Nhận xét thành phần nước cất TN ?

GV Nước cất chất tinh khiết Chất tinh khiết ? cho VD ?

GV giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước (?)Nước tinh khiết có tính chất nào? Nước muối có tính chất khơng?

(?) Theo em chất có tính chất định?

GV tổng kết.: tính chất hỗn hợp thay đồi tuỳ chất thành phần

chất tan khác

HS thaỷo luaõọn ăruựt keỏt luaọn

TK: Hn hp gồm hai hay nhiều chất trộn

lẫn vào nhau. 2./ Chất tinh khiết.

Hs nhận xét TN: nước ct ko cú ln cht khỏc

ă ruựt kết luận

TK: Một chất khơng lẫn thêm chất

nào gọi chất tinh khiết.

HS n/c SGK trả lời

TK Chất tinh khiết có tính chất vật

lí hố học định

Hoạt động : TÌM HIỂU PHƯƠNG PHÁP TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

Cho hỗn hợp : 1.Nước muối

2.Mạt sắt mùn cưa 3.Cát vụn xốp

Cho hs thảo luận nhóm tìm tách chất có hỗn hợp

GV nhận sét sửa chữa, mời đại diện ba nhóm lên bảng tách hỗn hợp (?)Tại không dùng nam châm để tách cát vụn xốp ?

(?)Phương pháp tích riêng chất khỏi hỗn hợp ?

GV nhận xét , chốt đáp án

3 / Tách chất khỏi hỗn hợp

Quan sát mẫu vật.Hình thành nhóm thảo luận nhóm

Đại diện nhóm báo cáo

HS trả lời.Dựa vào khác tính chất chất hỗn hợp tách chất khỏi hỗn hơp

TK: Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

ta dựa vào khác tính chất của các chất hỗn hợp

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhơ.ù

(8)

4.1./ Chất tinh khiết có thành phần

4.2./ Ngun tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 4.3./ So sánh chất tinh khiết hỗn hợp

5

Học cũ , soạn trước

Laøm tập 6,7.8.SGK

Chẩn bị : Muối bẩn, chậu nc sch Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết : BAØI THỰC HAØNH 1

TÝnh chất nóng chảy chất Tách chất từ hỗn hỵp I Mục tiêu

* Kiến thức :

Giúp hs làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản Nắm đượcquy tắc an tồn phịng thí nghiệm

Biết cách xác định vài tính chất chất tách chất khỏi hỗn hợp

* Kyõ :

* Thái độ : u q mơn học, giáo dục tinh thần say mê nghiên cứu khoa học. II Đồ dùng dạy học

+ D.c: Giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, phễu, đũa thủy tinh, đèn cồn, kẹp ống nghiệm. + H.c: Bột lưu huỳnh, farafin, hỗn hợp muối cát.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Chất có đâu? Làm để biết tính chất chất? 2/ Chất tinh khiết gì? Có thể làm gìđể có chất tinh khiết?

3 Bài : Hôm thử dùng vài phương pháp xác định tinh chất 1

vài chất quen thuộc

(9)

cách sử dụng dụng cụ- hoá chất trong phịng thí nghiệm.

GV biểu diễn số dụng cụ thí nghiệm: gọi tên đồng thời giảng giải cách sử dụng chúng cho quy tắc an tồn

Hoạt động 2: Thớ nghieọm.

1./ Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt độ nóng chảy faraphin lưu huỳnh.

- Cho hs đọc bước thí nghịêm - Treo tranh vẽ

Gv hướng dẫn bước thí nghiệm

(?) Khi nước sơi trạng thái hai chất lưu huỳnh faraphin nào?

(?) Em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất ?

Gv tổng kết rút kết luận

2./ Thí nghiệm 2: Tách muối khỏi hỗn hợp

muối lẫn cát.

Cho hs nhắc lại phương pháp tách muối khỏi dung dịch nước muối

(?)Hãy đề phương pháp tách muối khỏi hỗn hợp muối cát

GV nhận xét sửa chữa nêu lại xác bước tiến hành

Giao dụng cụ hố chất thí nghiệm GV quan sát hướng dẫn

Hoạt động 3: Thu hoaùch.

Cho hs làm thu hoạch theo mẫu

TK:

- Không dùng tay trực tiếp cầm hố chất. - Khơng đổ hố chất vào hoá chất khác hay đổ hoá chất thừa vào vào lọ ban đầu.

- Khơng dùng hố chất khơng biết đó là hố chất gì?

- Khơng nếm hay ngửi trực tiếp.

II./

Thí nghiệm 1./

Thí nghiệm 1

Đọc thông tin

Quan sát tranh vẽ nhận dụng cụ tiến hành thí nghiệm theo bước

Ghi nhận giá trị quan sát thấy HS trả lời

TK: Các chất khác có nhiệt đô

nóng chảy khác nhau.

2.

/ Thí nghiệm 2

Nhắc lại phương pháp tách muối khỏi dung dịch

Nghiên cứu thơng tin tìm phương pháp tách phù hợp

TK : + Hoà tan hỗn hợp

+ Lọc lấy dung dịch nước muối. + Cô cạn dung dịch muối khan.

Nhận dụng cụ thí nghiệm hố chất tiến hành thí nghiệm theo nhóm

III) Làm thu hoạch.

Làm thu hoạch stt Mục đích thí

nghiệm Hiện tượng quan sát Kết Giải thích Kết luận

(10)

1

2

4 Củng cố :

Cho hs thu dọn dung cụ thí nghịên vệ sinh phòng

Giáo viên nhận xét chung ý thức học sinh thực hành Nhận xét kết nhóm

5

Học cũ , soạn trước

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit : Bài NGUN TỬ

I Mục tiêu

* Kiến thức : Biết nguyên tử hật vơ nhỏ, trung hồ điện sở

tạo chất

Nắùm cấu tạo nguyên tử mối quan hệ hạt nguyên tử

* Kỹ : Quan sát, so sánh, phân tích, tổng hợp hố, khái qt hố. * Thái độ : u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học

Bảng phụ, tranh vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử

III Tiến trình giảng : 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: Thu tường trình.

3 Bài mới:Như biết vật thể cấu tạo nên từ chất chất được

tạo từ đâu

(11)

GV giảng giải: Bằng phản ứng hoá học người ta phân tách chất thành phần tử vô nhỏ mà mắt thướng nhìn thấy, chúng trung hồ điện ngun tử

(?) Nguyên tử gì?

Cho hs đọc thông tin mục

(?) Nhận xét khối lượng , kích thước nguyên tử ?

(?) Ngun tử có hình dạng nào? Cấu tạo gồm phần?

Gv tổng kết nhận xét

Treo tranh vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử cho hs xác định hai vùng nguyên tử

1./

Nguyên tử gì?

HS n/c SGK.Thu nhận thông tin nguyên tử -> trả lời câu hỏi

Nguyên tử hạt vô củng nhỏ trung hồ về điện.

Đọc thơng tin Trả lời

+Kích thước nhỏ bé +Cấu tạo gồm:

- hạt nhân : mang điện tích dương

- Vỏ : tạo hay nhiếu electron mang điện tích âm ( - )

Electron: + kí hiệu : e + điện tích : -1

Lên bảng xác định thành phần nguyên tử theo sơ đồ

Hoạt động : TÌM HIỂU CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Cho hs đọc thông tin mục thông tin mục

Mô tả cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Đặc điểm hạt proton notron ? GV nguyên tử loại số proton hạt nhân

Nguyên tử trung ho v in

ă Nhn xột s p v số e nguyên tử ? Gv : khối lượng ca e rt nh so vi p v e ă có nhận xét khối lượng ngun tử ?

GV nhận xét , chốt đáp án

GV nguyên tử e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp

II./

Cấu tạo nguyên tử 1.

Hạt nhân nguyờn t

c thụng tin.ă tr li

HS thu nhận thông tin SGK trả lời

+ Hạt nhân nguyên tử tạo proton và notron

- Hạt proton :

Kí hiệu : p Điện tích : +1

- Hạt notron :

Kí hiệu : n

Điện tích : không mang điện + Soá p = soá e

+ mnguyên tử = mhatj nhân

2.

Lớp electron

(12)

thành lớp

GV giới thiệu sơ đồ số nguyên tử : hiđro, oxi Natri

Xác định số e , số lớp e, số e lớp?

Nhận xét số e tối đa lớp 1,2 ? GV nhận xét , chốt đáp án

HS quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên t ă nhn xột

Hs xỏc nh cỏc lp electron tranh TK Các e chuyển độïng nhanh xung

quanh hạt nhân sắùp xếp thành từng lớp Mỗi lớp có số e định.

Nhờ có e mà nguyên tử có khả năng liên kết với nhau

4 Củng cố : Hs đọc ghi nhớ

4.1./ nguyên tử gồm phần chính:

a Vỏ b hạt nhân c electron

d nơtron proton e./ chon a b 4.2./ hạt nhân nguyên tử gồm:

a nôtron b./ ø proton c electron

d./ nôtron vaø proton e./ chon a vaø b

4.3./ Quan sát tranh hoàn thành bảng

Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp

Can xi Ni tô Oxi Ka li

5

Học cũ, soạn trước Làm 1,23,4 Trang 15

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết : Bài NGUN TỐ HỐ HỌC

I Mục tiêu

* Kiến thức : Nắm nguyện tố hoá học gì? Kí hiệu hố học gì? Biết kí

(13)

* Kỹ năng: Quan sát, khái qt hố, tư logic, hình thành kĩ viết kí hiệu

hố học

* Thái độ : u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học

Hộp sữa, bảng ngun tố hố học, bảng phụ, tranh phóng to hình 5.1 SGK

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/ Ngun tử gì? 2/ Cấu tạo nguyên tử?

3 Bài : Trong sống ta thấy người già uống sữa bổ sung canxi, phụ nữ uống

viên sắt, ăn muối trộn Iốt Sắt, canxi, iốt nguyên tố hố học Vậy ngun tố hố học ?

Hoạt động 1: TÌM HIỂU NGUN TỐ HỐ HỌC

Yêu cầu hs nhắc lại: Thế nguyên tử loại ?

Khi nói đến lượng lớn nguyên tử, thay cho cụm từ nguyên tử người ta gọi nguyên tố hoá học

(?) Ngun tố hố học gì?

(?) Đặc điểm đặc trưng cho nguyên tố hố học ?

(?) làm để phân biệt ngun tố ? -> phần

Yêu cầu hs n/c SGK

(?) Mỗi nguyên tố hoá học biểu diễn ?

Gv giảng giải: thường vào tên la tinh nguyên tố nhà khoa học

I./

Ngun tố hố học gì? 1.Đ

ịnh nghóa

Hs nhắc lại kiến thức

Định nghĩa ngun tố hố học Hs hình thành khái niệm

Đó số p

TK: Ngun tố hố học tập hợp những

nguyên tử loại có số proton trong hạt nhân.

Số p đặc trưng chomỗi nguyên tố hoá học

2./

Kí hiệu hố học.

Học sinh nghiên cứu SGK -> trả lời

Mỗi nguyên tố hoá học biểu diễn bằng kí hiệu hố học, gồm hoặc hai chữ , chữ đầu được viết dạng in hoa

(14)

đặt cho nguyên tố kí hiệu ký hiệu hố học

Treo bảng nguyên tố hoá học trang 42 cho hs xác định kí hiệu hố học ngun tố

(?) Viết kí hiệu nguyên tố sau : Canxi, bạc, đồng, nhôm, phốt pho, magiê, natri, kẽm, nito

Gv theo dõi uốn nắn qui tắc viết

Gv: Kí hiệu ngun tố cịn ngun tử nguyờn t ú

Vớ duù: H ă moọt nguyeõn toỏ hiủro 3Fe ă ba nguyeõn toỏ saột

(?) Viết kí hiệu chỉ: nguyên tử đồng nguyên tử cacbon, nguyên tử nhôm Gv nhận xét , chốt kiến thức

Kí hiệu nguyên tố quy ước toàn thế giới.

Quan sát bảng ghi cáckí hiệu ngun tố hố học

2 Hs lên bảng viết kí hiệu, lớp viết vào

Hs: Ca, Ag, Cu, Al, P, Mg Zn, N

Hs nghe ghi nhớ

Hs lên bảng viết kí hiệu: Cu, C, Al

Hoạt động 2: TÌM HIỂU THÀNH PHẦN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Gv thơng báo đến khoa học tìm khoảng 114 nguyên tố 92 nguyên tố tự nhiên lại nguyên tố nhân tạo.(1 số ngun tố phóng xạ)

Treo tranh vẽ 1.8

(?) Kể tên nguyên tố thành phần khối lượng chúng vỏ trái đất? (?) Nhận xét tỉ lệ % nguyên tố vỏ trái đất ?

Gv nhận xét, chốt kiến thức

II./

Có ngun tố hố học

Thu nhận kiến thức

Tk:Có khoảng 114 nguyên tố xác

định 92 nguyên tố tự nhiên còn lại nguyên tố nhân tạo.(1số ngun tố phóng xạ)

Quan sát tranh vẽ

Nêu thông tin theo yêu cấu giáo viên Oxi : 49,4%

Silic : 25,8% Nhoâm : 7,5% Saét : 4,7%

Hs ngun tố tự nhiên có vỏ trái đất khơng đồng

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

(15)

Viết kí hiệu: ngun tử nhơm, ngun tử beri, 1nguyên tử đồng, 10 nguyên tử bạc ?

Hoàn thành bảng sau: ( gv tổ chức thi nhom, nhóm hồn thành ý bảng )

Bảng Kí

hiệu Phát biểu thành lời Kíhiệu Phát biểu thành lời

5Cu 3C

2O 2Na

Al 6S

7 Ca Mg

Bảng 2

Tên ngun tố Kí hiệu hố học Tổng số hạt trong

nguyên tử

Soá p Soá e Soá n

34 12

15 16

18 6

Lưu huỳnh 49

5

Học cũ, soạn trước phần II: Nguyên tử khối

Làm tập 1,2 3, SGK

Học thuộc kí hiệu số ngun tố thường gặp Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit : Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( tt )

I Mục tiêu

* Kiến thức : giúp hs hiểu nguyện tử khối gì? Đơn vị tính nguyên tử khối,

biết cách sử dụng bảng

* Kỹ : Rèn kỹ viết kí hiệu hố học

(16)

Bảng 1( nguyên tố hoá học,) tr 42 Bảng phụ ghi tập vận dụng

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Ngun tố hố học gì?

2/ Các kí hiệu 4C, 6Fe, 2Mg, 8Cu, 3N nói lên điều gì?

3 Bài : Nguyên tử cấu tạo nên chất, chất cấu tạo nên vật thể chúng có khối

lượng ngun tử có khối lượng khơng?

Hoạt động 1: TÌM HIỂU NGUYÊN TỬ KHỐI

Hãy nêu vài đơn vị đo khối lương mà em biết?

Chúng ta biết ngun tử vơ nhỏ bé khối lượng chúng nhỏ Nếu sử dụng đđơn vịđđo gam, kg… khó tính tốn Ví dụ: khối lượng nguyên tử cacbon: mC = 1,9926.10-23 g

Vì quy ước lấy 21 khối lượng nguyeân tử Cacbon làm đơn vị đo khối lượng nguyên tử

Tên gọi: Đơn vị Cacbon. Kí hiệu: đđvC.

(?) §ơn vị bon ? (?) Khối lượng đvC ?

Treo bảng hướng dẫn hs quan sát xác định khối lượng nguyên tố

(?) Khối lượng nguyên tử cacbon ?

(?)Hãy cho biết nguyên tố có khối lượng nhỏ nhất?

(?) Nguyên tử Oxi gấp lần

II./

Nguyên tử khối

Keå tên đơn vị đo khối lương Gam, Kg, tấn,

Thu nhận kiến thức

- Đơn vị cacbon ( đvC ) đơn vị đo khối lượng nguyên tử

1 đvC có khối lượng 1/12 khối lương của nguyên tử cacbon

Quan sát bảng 1Trả lời câu hỏi Hs khác nhận xét

(17)

nguyên tử cacbon?

Gv khối lượng NT tính đvC gọi NTK

(?)Nguyên tử khối gì? Gv nhận xét tổng kết

Nguyên tố hiđro : đvC

Ngun tử Oxi gấp 16/12 lần nguyên tử cacbon

Hs thảo luận nhóm -> đưa định nghĩa nguyên tử khối

TK: Nguyên tử khối khối lượng nguyên

tử tính đơn vị Cacbon

Mỗi nguyên tố có nguyên tư ûkhối riêng biệt.

Hoạt động 2: LUYƯN TËP

GV Mỗi nguyên tử có khối lượng riêng

do vào khối lượng nguyên tử để xác định nguyên tố

Gv hướng dẫn hs cách tra bảng 1/ 42 SGK

Treo bảng phụ cho hs thảo luận nhóm hồn thành bảng

Kí hiệu Tên nguyê n tố Nguyê n tử khối

So sánh với cacbon Cu

Canxi 55

üNặng hơn

4,7 lần S

Magie

Gv nhận xét, chốt đáp án Gv treo bảng phụ tập

BT:1 nguyên tử X có khối lượng gấp lần nguyên tử oxi Tìm nguyên tố X ? Nguyên tố A có khối lượng 5% khối lượng nguyên tử Brom ( Br) Tìm nguyên tố A ?

II./

Luyeän tập

Thu nhận thông tin

Hs thảo luận hồn thành bảng đại diện nhóm lên chữa bảng Lớp bổ sung

Hs thảo luận bt -> hs lên chữa, lớp bổ sung

Hs1 : O = 16

-> NTK cuûa X = 16 = 32

-> X nguyên tố Lưu huyønh ( S ) Hs2: Br = 80

-> NTK cuûa A = 80 =

Năm học 2009-2010 Kớ hi u Tờn nguyờ n tố Nguyê n tử khối

So sánh với cacbon

Cu Đồng 64 Nặnghơn5.3lầ n

Ca Canxi 40 Nặnghơn 3.3

Mn Magan 55 Nặnghơn 4.6

Fe Sắt 56 ü Nặng 4.7

S Lưu

(18)

Gv nhận xét, chốt đáp án 100 A nguyên tố Heli ( He )

Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ, đọc phần em có biết

4.1./ Khối lượng tính gam ngun tử nhơm là: a 5,342.10-23g b 6,023.10-23g

c 4,4482.10-23g d 3,990.10-23g

4.2./ Đơn vị đo khối lượng nguyên tử :

a Gam b Kg

c Microgam d đvC

Hồn thành bảng sau

Tên nguyên tố Kí hiệu Nguyên tử khối Tổng số hạt nguyên tử

Soá p Soá e Soá n

Flo 10

39 20

37 12

3

5

Học cũ, soạn trước Làm tập - SGK

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 8: Bài ĐƠN CHẤT - HỢP CHÊT - PHÂN TỬ

I Mục tiêu

* Kiến thức : Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất, hiểu đặc điểm cấu tạo

của chúng Phân biệt phi kim kim loại

* Kỹ : Rèn kĩ phân biệt loại chất, viết kí hiệu HH nguyên tố. * Thái độ : u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học.

II Đồ dùng dạy học

(19)

Mơ hình rời phân tử Bảng phụ

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: KiĨm tra 15 phót

C©u hái:

1) Viết KHHH nguyên tố sau: Natri; vàng; bạc; nhôm; kẽm; bari; đồng; sắt; thủy ngân; hidro; oxi; nitơ; canxi; silic; lu huỳnh;

2) a Hãy xác định nguyên tử khối nguyên tố R Biết R nặng nguyên tử nitơ lần nguyên tử khối nitơ 14 đvC

b Nguyên tử R nặng hay nhẹ nguyên tử H lần?

Đáp án

1) Viết KHHH đợc 0,25 điểm

Tªn nguyªn tè KHHH Tªn nguyªn tè KHHH

Natri Na Thủy ngân Hg

Vàng Au Hidro H

Bạc Ag Oxi O

Nhôm Al Nitơ N

KÏm Zn Canxi Ca

Bari Ba Silic Si

Đồng Cu Lu huỳnh S

Sắt Fe Cacbon C

2) a - BiÕt NTK cđa N lµ 14 ®vC

- biÕt R nỈng gÊp lần nguyển tử N 3đ => NTK cđa R = 14x4 = 56 ®vC

b - Biết NTK H đvC

- BiÕt NTK cđa R lµ 56 đvC 3đ => Nguyên tử R nặng nguyên tử H nặng gấp 56 lần

3 Bài :Có hàng chục triệu chất khác -> để thuận lợi cho nghiên cứu các

nhà khoa học chia chúng thành loại Căn vào số lương nguyên tố cấu thành nên chất người ta chia chất thành đơn chất hợp chất Vậy đơn chất gì? Hợp chất gì?

Hoạt động 1: TÌM HIỂU KHÁI NIƯÄM ĐƠN CHẤT

Treo tranh vẽ 1.9,1.10 1.11

Gv giới thiệu mơ hình tượng trưng đơn chất: đồng, hidrơ oxi - Có nhận xét hình dạng ngun

I.Đơn chất

Quan sát tranh

Thu nhận thơng tin từ tranh vẽ

(20)

tử mẫu chất?

-Các chất tạo nên từ nguyên tố ?

Gv thông báo chất gọi đơn chất

- Đơn chất gì? Cho ví dụ?

Gv tên đơn chất thường gọi theo nguyên tố

- Đơn chất chia thành nhóm nào? - Tính chất đơn chất kim loại đơn chất phi kim? Cho ví dụ?

Gv nhận xét, chốt kiến thức

Yêu cầu hs quan sát hình 1.10 1.11 (?) Sự xắp xếp nguyên tử đơn chất kim loại đơn chất phi kim có khác nhau?

Giảng giải: số nguyên tố tạo hai hay nhiều đơn chất khác gọi dạng thù hình

Hs thấy chất có ngun tố mẫu chất

Hình thành nhóm thảo luận trả lời câu hỏi.Đại diện nhóm báo cáo

Nhóm khác nhận xét sửa chữa

TK: + Đơn chất chất tạo nên từ

1 ngun tố hóa học. Vd: nhơm ( Al ), Khí oxi + có loại đơm chất

-Đơn chất kim loại: dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim VD : nhơm, sắt

- đơn chất phi kim: ko dẫn điện, ko dẫn nhiệt, ko có ánh kim VD : Lưu huỳnh

Hs quan sát tranh trả lời

Đơn chất kim loại -> nguyên tử xếp sít

Đơn chất phi kim ( khí oxi, nito ) -> nguyên tử cách xa

Hoạt động 2: TÌM HIỂU KHÁI NIỆM VAØ ĐỈC ĐIỂM CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT

Treo tranh 1.12 vaø 1.13

(?) Cấu tạo chát tranh vẽ 1.12 1.13 có khác so với châùt tranh vẽ vừa rồi?

Các chất tạo nên từ nguyên tố ?

Gv nhận xét Thông báo chất hợp chất

(?) Hợp chất gì?

(?) Hợp chất gồm loại nào?

Gv nhận xét thông báo hợp chất gồm hai nhóm : hợp chất vơ hợp chất hữu

II./

Hợp chất 1 Hợp chất ?

Quan sát tranh

Hs thấy chất có hai nguyên tố trở lên

Thu nhận kiến thức Hình thành khái niệm hợp chất

+Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên.

(21)

cô

Gv giảng giải phân biệt hợp chất vô hợp chất hữu

Nhận xét tỉ lệ liên kết nguyên tử ( O H; Na Cl ) ?

Gv Trong hợp chất nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ định

2 Đặc điểm cấu tạo

Hs quan sát tranh -> nhận xét tỉ lệ liên kết

1 ngun tử O nguyên tử H nguyên tử Na nguyên tử Cl

TK: Trong hợp chất nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ nhất định

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

Đơn chất ? Hợp chất ? Cho ví dụ ? So sánh đơn chất hợp chất ?

Đánh dấu X vào ô tương ứng

Tên chất Đơn chất Hợp chất

Nước cất tạo hiđro oxi

Đồng tinh khiết tạo nguyên tố đồng Nhựa PVC tạo clo, cacbon hiđro Sắt tạo nguyên tố sắt

Laøm baøi taäp SGK

5

Học cũ, soạn trước Làm tập 1,2,3 Sgk hoá

c em cú bit/ 27

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 9: Bi ĐƠN CHẤT - HỢP CHÊT - PHÂN TỬ (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Biết phân tử gì? So s¸nh khái niệm phân tử nguyên tử Tính

thành thạo phân tử khối Biết trạng thái chất

* Kỹ : RÌn kĩ tính tốn, khái qt hố, tư phân tích tổng hợp. * Thái độ : u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học.

II Đồ dùng dạy học

(22)

Tranh vẽ hình 1.9, 1.10, 1.11, 1.12, 1.13

Mơ hình rời phân tử : nước, muối ăn Canxi cacbonat Bảng phụ

III Tiến trình giảng: 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Đơn chất gì? Hợp chất gì? Ví dụ? 2/ Làm tập số Sgktrang 26.

3 Bài : Đơn chất hợp chất cấu thành từ phần phân

tử Phân tử gì?

Hoạt động 1: TÌM HIỂU VỀ PHÂN TỬ

Treo tranh hình 1.11,1.12,1.13 giới thiệu tranh

Nhận xét thành phần cấu tạo, hình dạng, kích thức hạt chất ?

Gv: hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tích chất chất gọi phân tử (?) Phân tử gì?

Gv nhận xét sửa chữa

Biểu diễn mơ hình chất đồng

(?) Hạt đại diện cho chất đồng có giống hạt đại diện cho chất hình vẽ? Gv giảng giải cho hs thấy đơn chất kim loại thường có hạt đại diện cho chất nguyên tử phân tử chất Các đơn chất phi kim thường gồm nguyên tử hợp thành phân tử

I./

Phân tử 1./

Khái niệm

Quan sát tranh vẽ

Thu nhận thơng tin từ tranh gv cung cấp => nhận xét

- Các hạt hợp thành chất giống thành phần, hình dạng, kích thước

Hs rút kết luận

- Phân tử hạt đại diện cho chất và mang đầy đủ tính chất chất.

Các phân tử đơn chất kim loại thường do 1 nguyên tử kim loại hợp thành Đơn chất phi kim hợp chất có phân tử nhiều chất hợp thành.

Hoạt động 2: TÌM HIỂU PHÂN TỬ KHỐI

2./

(23)

Cho hs nhắc lại khái niệm nguyên tử khối (?) Phân tử khối gì?

(?) Cách tính phân tử khối?

Gv nêu ví dụ:CaCO3= 40 + 12+ 3.16

= 100 ñvC

Yêu cầu hs tính phân tử khối chất: -Khí cacbonic gồm 1C O

-Magie oxit goàm 1Mg vaø O

-Canxi sunphat gồm Ca, S , O Gv gọi hs lên chữa

Gv nhận xét, chốt đáp án

Nhắc lại khái niệm nguyên tử khối

=> khái niệm phân tử khối cách tính phân tử khối

TK: + Phân tử khối khối lượng phân tử

tính đvC.

+ Phân tử khối tổng nguyên tử khối hợp thành phân tử đó.

Hs làm vào vở,1 hs lên chữa, lớp nhận xét

Khí cacbonic = 12 + 16 = 44 ñvC Magie oxit = 24 + 16 = 40 ñvC

Canxi sunphat = 40 + 32 + 4.16 =136 đvC

Hoạt động 3: TÌM HIỂU CÁC TRẠNG THÁI CỦA CHẤT

Treo tranh 11.4

Yêu cấu hs hoạt động nhóm phút đọc nghiên cứu thơng tin tìm phân biệt trạng thái chất

(?) Chất tồn trạng thái ? Tuỳ đk t0, a/s chất tồn ỏ trạng

thái

Yêu cầu hs quan sát tranh

-> nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất ?

Gv nhận xét tổng kết.Chốt đáp án

II./

Trạng thái chất

Quan sát tranh

Hình thành nhóm thảo luận phân biệt trạnh thái chất

Đại diện nhóm báo cáo Lớp bổ sung

Tk:Chất có trạng thái chính:Rắn, lỏng và khí.

Rắn: NT,PT xếp sít dao động tại chỗ

Lỏng: Các NT, PT gần chuyển động trượt lên nhau

Khí: NT,PT xa , chuyển động hỗn độn nhiều phía

Củng cố :

- Hs đọc ghi nhớ

- Phân tử khối ?

- Cách tính phân tử khối ? - Tính phân tử khối của:

Canxi cacbonat gồm: 1Ca, 1C, O Nhôm oxit goàm : Al, O

(24)

So sánh khối lượng nhôm oxit canxi cacbonat ? Làm tập tr 26

5

Học cũ, soạn trước 7, Làm tập - / 26

Chẩn bị TH: chậu nc, nm bụng

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 10 : Bài BAØI THỰC HAØNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

I Mục tiêu

* Kiến thức: Biết số chất có khả lan khuếch tán dung mơi hay

khí khác, làm quen với việc nhận biết chất

* Kỹ : Rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ thí nghiệm.

Giá ống nghiệm ống, nghiệm có nĩt, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, chậu nước Dd ammoniac, thuốc tím(KMnO4), quỳ tím, iot, giấy tẩm tinh bột

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/ Tính phân tử khối Axit clohiđric gồm nguyên tử clo nguyên tử hiđro ? 2/ Các chất tồn trạng thái nào?Đặc điểm trạng thái ?

3 Bài : Tại ta ngửi mùi thơm nước hoa đứng cách xa

chúng? Tại bỏ muối vào canh không khuấy canh mỈn đều? Để giải thích cho điều hơm thí nghiệm nghiên cứu ?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu caực thớ nghieọm.

Cho hs đọc thơng tin u cầu thí nghiệm

Yêu cầu hs xác định bước tiến hành thí nghiệm

I./

Nội dung thí nghiệm.

Đọc thơng tin thí nghiệm xác định bước tiến hành

1./

(25)

Gv nhận xét -> chốt lại bước TN Lưu ý học sinh thao tác sử dụng, cách láy hoá chất

Hoạt động 2: Tieỏn haứnh thớ nghieọm.

chia nhóm Phát dụng cụ cho hs tiến hành thí nghiệm

Gv theo dõi, uốn nắn

Hoạt động 3: Thu hoách.

Cho Hs làm thu hoạch theo mẫu

 Thử giấy quỳ ẩm qua dd Amoniac  Bỏ mẩu giấy quỳ ẩm vào đáy ống nghiệm

 Bỏ vào đầu ống nghiệm mẩu tẩm dd Amoniac nĩt chỈt ống nghiệm nut cao su

 Quan sát thay đổi màu quỳ tím 2./

Sự lan toả Kali Pemanganat

Chẩn bị cốc nước

Cho1 Kali Pemanganat vào cốc1 khuấy tan

Cho từ từ Kali Pemanganat vào cốc để nước yên lỈng quan sát

So sánh màu nước hai cốc

II./

Tiến hành thí nghiệm

Nhận dụng cụ hình thành nhóm tiến hành thí nghiệm vàù quan sát

Ghi chép tượng thảo luận nhóm giải thích tượng quan sát

III./ Thu hoạch

Hs làm thu hoạch theo mẫu

Stt Mục đích thí

nghiệm Hiện tượng quan sát Kết Giải thích Kết luận

1

2

4 Củng cố :

Gv nhận xét thái độ hs thực hành

Nhận xét kết nhóm, động viên nhóm làm tốt Cho hs thu họn vệ sinh phòng thực hành

5

(26)

Soạn trước 8, ôn lại khái niệm học, làm tập n trang 31 SGK

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 11 : Baứi BÀI LUYỆN TẬP 1

I Mục tiêu

* Kiến thức : Ơn lại số khái niệm vê chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất,

hợp chấtnguyện tử phân tử… Khắc sâu cấu tạo nguyên tử, loại hạt, cấu tạo nên nguyên tử, đặc điểm hạt Tách riêntg chất khỏi hỗn hợp

* Kỹ : Ơn tập củng cố, hệ thống hố kiến thức.

* Thái độ : Yêu quý môn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học

1 Phương pháp: đàm thoại, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cuõ:

1/ Nêu khái niệm đơn chất, hợp chất, cho ví dụ?

2/ Tính phân tử khối hợp chất sau: khí mêtan (phân tử gốm 1C H), axit Nitric (phân tử gồm 1H, 1N 3O)?

3 Bài : Trong trước nghiên cứu khái niệm:

chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chấtnguyện tử phân tử…vậy chúng có mối quan hệ gí với không?

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHí

Ù

Gv treo tranh veừ sụ đồ caực khaựi nieọm

=> nêu câu hỏi I./ Kiến thức cần nhớQuan sát tranh

Tìm thơng tin ghi nhớ trả lời câu hỏi giáo viên

(27)

(?) Nguyên liệu tạo nên vật thể gì? (?) Chất tạo nên từ đâu?

(?) Chất chia thành nhóm? (?) Đơn chất gì? Có loại đơn chất?

(?) Hợp chất gì? Có nhóm? Gv nhận xét bổ sung

Hoạt động : TỔNG KẾT VỀ CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

(28)

Hoạt động : LUYƯN TËP

Gv treo bảng phụ yêu cầu học sinh hoàn thành bảng tổng hợp

Gv tổ chức thi nhóm, nhóm hồn thành câu

Yêu cầu nhóm nhận xét chéo kết

Gv chốt đáp án

Hs thảo luận nhóm hồn thành tập Đại diện nhóm lên hồn thành tập

Tên ngun tố Kí hiệu Nguyên tử khối Tổng số hạt

trong nguyên tử

Soá p Soá e Soá n

Canxi Ca 40 62 20 20 22

Mangan Mn 55 76 25 25 26

Magie Mg 24 37 12 12 13

Beri Be 9 13 4 4 5

Keõm Zn 65 91 30 30 31

Brom Br 80 107 35 35 37

Yêu cầu hs chữa tập 3/31 SGK Và tập 8.5 SBT

* Học sinh lên chữa tập 3/31 SGK - Phân tử khối hidrô: 1x2= đvC

- Phân tử khối hợp chất: 2x 31 = 62 đvC - Nguyên tử khối nguyên tử X 62 – 16 = 46 đvC

- nguyên tử khối X 46: = 23đvC => X nguyên tử Natri(Na)

* Học sinh lên chữa tập 8.5 SBT - Khối lượng nguyên tử oxi 16 đvC - Khối lượng cúa nguyên tử Hidro là: x4 = đvC

- Khối lượng X 16 – = 12 đvC => X cacbon ( C )

4 Củng cố :

(29)

Nguyên tố Kí hiệu NTK Soá p Soá e

5

H ớng dẫn nhà :

Ôn lại kiến thức luyện tập, soạn trước Hồn thiện tập cịn lại SGK

Ơân lại kí hiệu hố học

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 12: Bài 9: c«ng thøc hãa häc

I Mục tiêu

* Kiến thức : Biết vai trị quy ước viết kí hiệu hố học,Biết cách viết kí hiệu hố

học nguyên tố

* Kỹ : Hình thành kỹ viết kí hiệu hóa học.

1 Phương pháp: đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm.

Đồ dùng dạy học: Tranh vẽ 1.12, 1.13, bảng phụ, Đề kiểm tra 15’. III Tiến trình giảng

1 Ổn định :

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra baứi cuừ :

1 Nêu khái nim n chất hợp chất ? cho ví dụ ? 2.Tính phân tử khối chất sau :

a) Canxi cacbonat, biết phân tử gồm 1Ca, 1C, 3O. b) Axit sunfuric, biết phân tử gồm 2H, 1S, 4O.

3 Bài : Người ta biểu diễn nguyên tố ?

Chất tạo nên từ ngun tố => dùng kí hiệu hố học ngun tố ta có thể viết cơng thức hoá học để biểu diễn chất

Hoạt động 1: TÌM HIỂU CƠNG THỨC HỐ HỌC CỦA ĐƠN CHẤT

Gv yêu cầu học sinh nhắc lại (?) Đơn chất gì?

I./

Cơng thức hoá học đơn chất

Nêu khái niệm đơn chất khái niệm kí hiệu hố học

(30)

(?) Kí hiệu hố học gì?

Treo tranh vẽ mơ hình ngun tử hidro đơn chất đồng

(?) Hai đơn chất có giống khác nhau?

(?) Các chất tạo nên từ nguyên tố ?

-> Công thức đơn chất có kí hiệu ?

(?) Hãy thử viết công thức cho hai đơn chất trên?

Gv nhận xét sửa chữa

(?) Công thức chung cho đơn chất ? giải thích ý nghĩa kí tự có cơng thức chung?

(?) Hãy viết cơng thức cho đơn chất sau:

Khí Hiđro Natri

Sắt Nhôm

Đồng Cacbon

Khí Clo Kẽm

Lưu huỳnh Khí oxi

Quan sát tranh thấy chất nguyên tố tạo thành, khí hidro có ngun tử hợp thành phân tử cịn đồng có nguyên tử hợp thành phân tử

=> cơng thức có kí hiệu Hs : Hiđro: H2

Đồng : Cu

Thu nhận kiến thức hình thành cách viết cơng thức đơn chất

TK Công thức chung đơn chất : An

- A kí hiệu hố học nguyên tử.

-n số (số nguyên tử tạo nên phân tử chất)

Hs hoạt động cá nhân hồn thành tập

Hiđro H2 Natri Na

Sắt Fe Nhôm Al

Đồng Cu Cacbon C

Clo Cl2 Kẽm Zn

Lưu huỳnh S Khí oxi O2

học sinh lên chữa Lớp bổ sung

Hoạt động 2: TÌM HIỂU CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT

Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm (?) Hợp chất gì?

(?) Cơng thức hố học hợp chất có kí hiệu ?

(?) Rút công thức chung hợp chất ?

Gv nhận xét sửa chữa chốt kết luận

II./

Cơng thức hố học hợp chất

Nêu khái niệm hợp chất

-> cơng thức có từ kí hiệu trở lên ( ứng với số nguyên tố )

Nghiên cứu thông tin viết công thức chung hợp chất

TK: Công thức chung hợp chất:AxBy ;

AxByCz…

(31)

Treo bảng phụ u cầu hs thảo luận nhóm hồn thành

Viết công thức chất sau : Axit sunfuric (2H,1 S, O) Natri photphat (3 Na, P, O)

Nước (2H, 1O)

Đinitơ penta oxit(2N, 5O) Mangan (IV) oxit (1 Mn, 2O) Gv nhaän xét tổng kết

là số ngun tố hợp thành hợp chất.

Hình thành nhóm báo cáo thảo luận nhóm Đại diện nhóm lên hồn thành bảng.Lớp bổ sung

Axit sunfuric (2H,1 S, O) H2SO4

Natri photphat (3 Na, P,

O) Na3PO4

Nước (1H, 2O) H2O

Đinitơ penta oxit(2N, 5O) N2O5

Mangan (IV) oxit (1 Mn, 2O) MnO2

Hoạt động : TÌM HIỂU Ý NGHĨA CỦA CƠNG THỨC HỐ HỌC

Cho HS nghiên cứu thơng tin

(?) Tìm ý nghĩa cơng thứ hố học ? (?) Các cơng thức sau cho biết điều gì?: KNO3, ZnCO3, NH4Cl

Gv nhận xét , chốt kiến thức

III./ Ý nghĩa cơng thức hố

Hs hoạt động nhóm thảo luận nhóm nghiên cứu thơng tin trả lời u cầu giáo viên

TK: CTHH cho biết:

+ Các nguyên tố tạo chất.

+ Số nguyên tử nguyên tố tạo nên 1 phân tử chất.

+ Phân tử khối chất.

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

4.1./ Công thức chung đôn chất hợp chất là:

a Ax vaø xAyB b xA vaø AxBy

c xA vaø xAyB d Ax AxBy…

4.2./ Phân tử Axít photphoric tao 3H, 1P 4O Công thức hợp chất là:

a H3PO4 b H3PO4

c H3PO4 d

3HP4O

Gọi học sinh chữa tập / 34

a CaO

b NH3

c CuSO4

(32)

5

Học cũ, soạn trước 10, làm tập SGK

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 13 : Bài 10 HỐ TRỊ (T1)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Hiểu hố trị ? Cách xác định hoá trị ?

Biết vận dụng qui tắc hoá trị vào giải tập vận dụng

* Kỹ : Suy luận, tính tốn, tư logic.

1 Phương pháp: đàm thoại, hoạt động nhóm. Đồ dùng dạy học : Tranh bảng SGK, bảng phụ III Tiến trình giảng

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/ Nêu ý nghĩa cơng thức hố học ? 2/ Cơng thức HNO3 cho em biết điều ?

3 Bài :GV ghi góc bảng: H2O ,HO2, HO3 , H3O

Trong công thức coong thức đúng, công thức sai ?muốn biết điều đó ta phải biết hố trị nguyên tố => lập CTHH hợp chất ?

Hoạt động 1: TÌM HIỂU CÁCH XÁC ĐỊNH HỐ TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ

GV giới thiệu sơ đồ cấu tạo số hợp chất: HCl, H2O, NH3, CH4

Nhận xét thành phần cấu tạo hợp chất ? Chúng có điểm chung ? Gv người ta qui ước gán cho H hoá trị I Xác định hoá trị nguyên tố

I./

Hoá trị nguyên tố xácđịnh bằng cách nào?

Thu nhận thông tin: quan sát tìm đặc điểm -> ttả lời

- nguyên tử nguyên tố liên kết với số nguyên tử H

(33)

hợp chất ?

GV nhận xét , giải thích thêm hố trị ng.tố Hiđro I Một ng.tử ng.tố khác liên kết với ng.tử hiđro hố trị ng.tố Ngồi hố trị hidro người ta cón vào hố trị ngun oxi để xác định hoá trị nguyên tố khác? Oxi có hố trị ?

xác định hoá trị nguyeđn toẫ tronh hợp chât: FeO, K2O, CO2, SO3

(?) Trong hố học số ngun tử cịn liên kết với tạo nên nhóm nguyên tố Hãy cho biết nhóm sau có hố trị bao nhiêu?

H2SO4, HOH, HNO3, H3PO4, H2CO3

Gv nhận xét cho hs đọc kết luận Hố trị ?

Cách xác định hoá trị nguyên tố ?

Gv nhận xét , chốt kết luận

Hướng dẫn học sinh cáhc sử dụng bảng tr 42

Ta có : HCl -> Cl hố trị I H2O => O hoá trị II

NH3 => N hoá trị III

CH4 => C hoá trị IV

Hs: oxi hoá trị II

Học sinh thảo luận nhóm -> xác định hố trị nguyên tố hợp chất oxit gv đưa

1 đại diện lên bảng chữa Lớp bổ sung FeO => Fe hoá trị II

K2O => K hoá trị I

CO2 => C hoá trị IV

SO3 => S hoá trị VI

Quan sát cơng thức xác định hố trị nhóm nguyên tố: vào số nguyên tử hidro mà nhóm nguyên tố liên kết với Đọc thơng tin kết luận

TK: + Hố trị số biểu thị khả liên

kết Ng tử ng tố với Ng tử của ng tố khác

+ Hoá trị Ng tố hay nhóm Ng tố trong hợp chất xác định cứ vàohoá trị Hiđro (I) Oxi (II).

Hoạt động 1: TÌM HIỂU QUI TẮC HỐ TRỊ

Gv yêu cầu:

Nêu CTHH chung hợp chất gồ nguyên tố ? giải thích kí hiệu ?

G : Giả sử a, b hoá trị A, B Hãy hoàn thành bảng sau

II./

Quy tắc hoá trị 1 Qui tắc

Học sinh nhắc lại kiến thức cũ Hs: A Bby

a x

Trong đóA,B kí hiệu hố học x,y số nguyên tố hợp thành hợp chất.

Học sinh thảo luận bảng đại diện nhóm chữa Lớp bổ sung

(34)

Hợp chất a x b y NH3

H2O

CO2

FeO

So sánh tích a.x b.y tường hợp ?

(?) Hãy dùng công thức để biểu diễn mối quan hệ hoá trị số nguyên tố Phát biểu thành lời cho cơng thức

GV nhận xét chốt Đó qui tắc hố trị

Hợp chất a x b y

NH3 III x I x

H2O I x II x

CO2 IV x II x

FeO II x II x

HS hoạt độâng nhóm xác định hố trị Ng tố có cơng thức Tìm tích số với hoá trị chúng

So sánh thấy mối quan hệ HS rút KL: a x = b y

Biểu diễn phát biểu thành lời mối quan hệ

TK: Trong CTHH tích số hố trị

của Ng tố bàng tích chí số hố trị của Ng tố kia.

B

A b

y a

x -> a.x = b y

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ Hố trị ?

Căn vào đâu để xác định hoá trị nguyên tố ? Phát biểu qui tắc hố trị ? cơng thức qui tắc ?

Nối công thức tương ứng1 với chất cho trước bảng sau

Chất cấu tạo từ Nối Cơng thức hố học

1 N (III) vaø H (I) 1- a CO2

2 Al (III) vaø O (II) 2- b N2O5

3 S (II) vaø H(I) 3- c NH3

4 N(V) vaø O(II) 4- d Al2O3

5 C (IV) vaø O (II) 5- e H2S

5

(35)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 14 : Bài 10 HOÁ TRỊ (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Dựa vào hố trị ngun tử hay nhóm ngun tử thiết lập CTHH

của hợp chất

* Kyõ : Rèn kó lập CTHH itính hoa 1trị nguyên tố hay nhóm

nguyên tố

* Thái độ : u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Đồ dùng dạy học :

1 Phương pháp: đàm thoại, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Hố trị gì? Nêu quy tắc hố trị ? viết biểu thức quy tắc hố trị? 2/ Ch÷a BT 4/38?

3 Bài :

Hoạt động1: VËN DỤNG TÍNH HỐ TRỊ CỦA NGUN TỐ

GV treo baỷng phuù baứi taọp: Haừy xaực ủũnh hoaự trũ cuỷa nguyeõn toỏ đồng vaứ saột hụùp chaỏt: FeCl3 vaứ CuO bieỏt Cl hoaự trũ I

và O hoá trị II

2/

Vận dụng

a./ Tính hố trị ngun tố

HS nghiên cứu cá nhân hoàn thành tập

2 HS lên bảng chữa

* gọi hoá trị Fe công thức a

Fe a ClI

3 → a.1 = 3.I → a = III

Vậy sắt có hố trị III

* gọi hố trị Fe công thức a

Cu a OII → a.1 = 1.II → a =II

(36)

Vậy đồng có hố trị II

Hoạt động 2: LËÄP CTHH CỦA HỢP CHẤT KHI BIẾT HOÁ TRỊ

GV treo bảng phụ ghi đề

Vd: Lập công thức tạo bời lưu huỳnh hố

trị IV oxi

Từ ví dụ GV hướng dẫn hs nêu cách thiết lập công thức hố học chung

Hợp chất có nguyên tố ?

Hãy đặt công thức chung cho hợp chất ? Lập biểu thức theo qui tắc hoá trị ? Rút tỉ lệ x, y ?

→ tìm cơng thức

Từ tập mẫu u cầu hoc sinh thảo luận đưa phương pháp giải

Gv nhận xét chốt phương pháp : cơng thức có nhóm ngun tố áp dụng tương tự

Gọi học sinh lên chữa tập

Vd1: Lập CTHH hợp chất tạo sắt

hoá trị III oxi

Giáo viên nhận xét, chốt kết luận

Vd2: Lập công thức tạo Natri hố trị I

và nhóm SO4 hố trị II

b./ Lập cơng thức hố học hợp chất theo hố trị

Hs hình thành nhóm hồn thành tập theo hướng dẫn:

Ta có cơng thức chung : S OIIy IV x

→ theo QTHT : x IV = y II

y x

= IVII = 21 → x = 1, y = 2

Vậy công thức cần lập là: SO2

Hs nghiên cứu tập đưa bước chung tiến hành lập công thức:

TK:

1./ Viết công thức dạng chung. 2./ Viết biểu thức quy tắc hoá trị. x.a = y.b

3./ChuyĨn thµnh tØ lƯ → yx = ab Rút gọn hệ thức tìm a’ b’

4./ Viết công thức hợp chất.

Học sinh thảo luận nhóm tập Đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung

Vd1:

Công thức chung hợp chất FexOy

Theo QTHT ta coù : x III = y II → xy = IIIII =32

Vaäy CT cần lập là: Fe2O3

Vd2 Cơng thức chung chất cần lập

laø:Nax(SO4)y

(37)

Vd3: Lập cơng thức tạo nhơm hố trị

III nhóm SO4 hố trị II

Giáo viên nhận xét, chốt kết luận

x.I = y.II → xy = III =12

vậy công thức cần lập:Na2SO4

Vd3 Cơng thức chung chất cần lập

là: Alx(SO4)y

x.III = y.II → yx = IIIII = 32

Vậy cơng thức cần lập:Al2(SO4)3

4 Củng cố :

Nêu bước tiến hành lập cơng thức hố học hợp chất ? Cơng thức hố học sau

1 AlO2

2 Al2O3

3 FeCl CaCl2

5 Fe (OH)2

6 Ca (OH)3

7 Ca (SO4)2

8 Na (NO3)2

Chữa tập SGK

5

Học cũ, làm tập 5,6,7,8 sgk, son trc bi 11 Ôõn li kin thc v hoỏ tr

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 15 : Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

I Mục tiêu

* Kiến thức : Ơn tập cơng thức hố học đơn chất Cách lập cơng thức hố học

của hợp chất Tính phân tử khối hợp chất Củng cố cách xác định hoá trị hợp chất

* Kỹ : Rèn kỹ làm tập hoá trị.

1 Phương pháp: đàm thoại, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ.

III Tiến trình giảng

(38)

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ :

Viết cơng thức hố học hoá trị nguyên tố sau: natri, canxi, lưu huỳnh, kẽm, nhơm, chì ?

3 Bài : Từ hố trị Ng tố ta xác định cơng thức hố học của

chất, nguyên tố tạo nên chất nhiều điều Bài hôm củng cố toán hoá trị

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Yêu cầu hs nhắc lại số khái niệm bản:

1./ Cơng thức chung đơn chất hợp chất Ýù nghĩa công thức hố học 2./ Hố trị gì?

3./ Quy tắc hoá trị? Gv nhận xét sửa chữa

I - KiÕn thøc cÇn nhí

Hs nhắc lại khái niệm

Ghi thức chung đơn chất, hợp chất giải thích nêu ý nghĩa chúng Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tố với nguyên tố khác Hs nêu lại quy tắc hoá trị

Hoạt động 2: LUYƯÄN TËÄP

Treo bảng phụ

BT1: Lập cơng thức hố học chất

sau:

a) Amoni(NH4) (I) Nitrat (NO3) (I)

b) Nhôm (III) vaø Cacbonat (CO3) (II)

c) Canxi (II) vaø Hiđro(I) d) Natri(I) Oxi(II)

e) Cacbon (IV) Oxi (II)

BT2: (SGK)

II./ Luyện tập

Nghiên cứu nhóm giải tập hướng dẫn giáo viên

a)Gọi công thức cần lập (NH4)x(NO3)y

ta có x.I = y.I => yx = II = 11 Vậy công thức cần lập là: NH4NO3

Tương tự ta có cơng thức chất: b) Al2(CO3)3

c) CaH2

d) Na2O

e) CO2

(39)

Gv gợi ý cho hs tìm hoá trị X Y

BT3:(SGK)

BT4: Cho công thức X với oxi :

X2O công thức hợp chất Y với

hiđro YH2

a) Tìm cơng thức hố học hợp chất tạo X Y

b) Biết phân tử khối X2O 62 đvC

và phân tử khối YH2 34 đvC

XO → X hoá trị II YH3 → Y hoá trị III

XII x Y

III

y → x.II = y.III

→ IIIx = IIy → x = 3, y =

BT3: Fea

2 O

II

2

a

= II3 → x =2II.3 → a = III Vậy sắt có hố trị III

BT4: từ cơng thức

YH2 → Y có hố trị II

X2O → X có hố trị I

Cơng thức cần lập: XI xY

II

y →x = 1, y =

2

→X2Y

PTK X2O 62 → NTK X= 62 216 =

23 → X laø Natri

PTK YH2 laø 34 → NTK cuûa Y= 34 – 2.1 =

32 → X lưu huỳnh

Cơng thức hố học hợp chất Na2S

4 Củng cố :

Giáo viên hệ thống lại dạng tập phương pháp giải

5

Ôn tập lại kiến thức học chuẩn bị kiểm tra 45 phỳt

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 16: KIỂM TRA TIÕT

I Mục tiêu

- Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong chương I Củng cố kiến thức chương I: Chất, nguyên tử, phân tử, hợp chất, đơn chất, cơng thức hố trị, ngun tử khối, phân tử khối

- Rèn kó làm kiểm tra

- Giáo dục ý thức tự giác, chống tiêu cực thi cử

II Chuẩn bị

1) Học sinh: Ôn + giấy nháp

(40)

2) Giáo viên: Đ kim tra 3) Thit lập ma trận đề

Chủ đề TNNhaọn bieỏtTL TNThoõng hieồuTL TNVaọn duùngTL Toồng

Đơn chất, hợp chất - Phân

tử 1,5đ 1,5đ

Công thức hố học

2 1,5đ

2 6,5đ

4 8đ

Hố trị

0,5đ 0,5đ

Tỉng

2đ

1 1,5ñ

2 6,5ñ

6 10đ 4) Ra v Photo cho hc sinh:

Đề bài I- Trắc nghiệm khách quan: (2 điểm).

Cõu 1: (0,5 điểm) Hãy chọn CTHH công thức sau:

A- AlO C- Al2O3

B- Al2O3 D- Al2O

Câu 2: (0,5 điểm) Chọn CTHH phù hợp với nguyên tố lu huỳnh có hóa trị II:

A- SO C- SO3

B- SO2 D- S2O

Câu 3: (1 diểm) Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với oxi X2O

nguyên tố Y với Hidro YH2 (X,Y nguyên tố cha biết).HÃy chọn công thức

ỳng cho hợp chất X,Y công thức sau:

A- XY2 C- XY

B- X2Y D- X2Y3

II- Tù ln: (8 ®iĨm).

Câu 1: (1,5 điểm) Nêu định nghĩa đơn chất hợp chất? Viết công thức dạng chung?

LÊy vÝ dô minh häa?

Câu 2: (2,5 điểm) Một học sinh viết CTHH nh sau: ZnNO3; ZnCl2; ZnOH; ZnSO4;

Zn2O; Zn2PO4 Em cho biết công thức đúng, công thức sai? Nếu sai sửa

lại cho

Câu 3: (4 điểm) Lập nhanh CTHH hợp chất sau tính phân tử khối các

hợp chất đó?

a) Silic (IV) vµ oxi b) Photpho (III) hidro c) Nhôm (III) clo (I) d) Canxi (II) nhóm OH (I)

Đáp án I- Trắc nghiệm khách quan: (2 điểm).

(41)

Câu 1: (1,5 điểm).

* Đơn chất: - ĐN: Đơn chất chất nguyên tố hóa học tạo nên (0,25 điểm) - CTDC: A An (0,25 điểm)

- VD: Na; Al; Fe; O2; Cl2; N2 (0,25 điểm)

* Hợp chất: - ĐN: Hợp chất chất nguyên tố hóa học trở lên tạo nên (0,25 điểm)

- CTDC: AxBy AxByCz (0,25 điểm)

- VD: H2O; NaCl; H2SO4; NaHCO3 (0,25 điểm)

Câu 2: (2,5 ®iĨm).

* CTHH đúng: ZnCl2; ZnSO4 (0,5 điểm)

*CTHH sai Sửa lại thành

ZnNO3 Zn(NO3)2 (0,5 ®iĨm)

ZnOH Zn(OH)2 (0,5 ®iĨm)

Zn2O ZnO (0,5 ®iĨm)

Zn2PO4 Zn2(PO4)3 (0,5 ®iĨm)

Câu 3: (4 điểm) * Lập CTHH đợc 0,5 điểm.

* Tính PTK đợc 0,5 điểm

a) SiO2 = 28 + 16x2 = 60 ®vC (1 ®iĨm)

b) PH3 = 31 + 1x3 = 34 ®vC (1 ®iĨm)

c) AlCl3 = 27 + 35,5x3 = 133,5 ®vC (1 ®iĨm)

d) Ca(OH)2 = 40 + (16 + 1)x2 = 74 ®vC (1 ®iĨm)

8A: 8B: 8C: 2 Phát đề coi thi 3

Thu bµi - nhËn xÐt giê kiÓm tra

Giáo viên nhận xét chung ý thức làm häc sinh

4 H ớng dẫn nhà

Soạn trước 12

Tìm hiểu số tượng biến đổi chất

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Chng II PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết 17 : Bài 12 SỰ BIẾI ĐỔI C HẤT

I Mục tiêu

* Kiến thức : Qua thí nghiệm nhận biết đâu tượng vật lý đâu

tượng hoá học

* Kỹ :phân tích, khái qt hố, thí nghiệm, nhận biết.

* Thái độ : Có ý thức u q mơn học, bảo vệ dụng cụ thí nghịêm. II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm.

(42)

Đồ dùng dạy học:

Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh đèn cồn ống nghiệm, nam châm, kẹp, đèn cồn Hoá chất : đường, nước, muối ăn, bột sắt, bột lưu huỳnh

III Tieán trình giảng 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C:

2.Kiểm tra cũ: Kh«ng kiĨm tra

3 Bài : Trong nhiều hoạt động sống đơi thấy có thay

đơi tính chất hay trạng thái chất: sắt → gỉ sắt, nước ( lỏng ) đun nóng → nước Vậy tượng thuộc loại tượng ?

Hoạt động 1: HIƯN TƯỢNG VËT LÍ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Yêu cầu hs quan sát hình 21 SGK Hình vẽ thể điều ?

Nước tồn trạng thái ? Điều kiện trạng thái ?

Ở trạng thái có thay đổi chất không ?

GV hướng dẫn hs làm TN - Hồ tan muối vào nước

- Đun nóng ống nghiệm nước muối đèn cồn

Yêu cầu HS

Nhận xét kết ? Ghi lại sơ đồ biến đổi ?

Thí nghiệm có thay đổi chất không? → Nhận xét biến đổi chất hai TN ?

GV: tượng vật lí Hiện tượng vật lí ?

I

./ Hiện tượng vật lý

HS quan sát hình, thảo luận nhóm , trả lời

- Thể biến đổi trạng thaí nước

Nước (r) -> Nước (l) > Nước (k) to < 0o 0o < to < 100o to > 100o

- Chỉ có biến đổi trạng thái, khơng có biến đổi chất

Các nhóm làm TN theo hướng dẫn, quan s¸t tượng, nhận xét

Muối ăn (r) > dung dịch muối(l) > Muối ăn (r)

Q trình có thay đổi trạng thái , khơng có biến đối chất

TK : Hiện tượng vật lý biến đổi

trạng thái chất chất giữ nguyên chất ban đầu.

(43)

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm Trộn bột Fe S → chia phần P1: đưa nam châm lại gần

P2: cho vào ống nghiệm đun nóng, đưa nam châm lại gần

Quan sát nhận xét tượng xảy ? Giải thích tượng ?

GV hướng dẫn học sinh làm TN

Cho đường vào ống nghiệm → đun nóng Quan sát, nhận xét tượng xảy ? Hai TN có phải tượng vật lí ? ? Xếp vào loại tượng ? Hiện tượng hố học ?

Dựa vào đâu để phân biệt HTVL HTHH ?

GV nhận xét, chốt kết luận

Các nhóm hs làm thí nghiệm theo hướng dẫn Quan sát nhận xét tượng

P1: sắt bị nam châm hút

P2: đun nóng hỗn hợp nóng đỏ → chuyển màu xám đen, khơng bị nam châm hút

→ chất bị biến đổi thành chất Các nhóm làm TN

Đường đun nóng → chaẫt màu đen,vị đaĩng, thành ông có nước

→ có sinh chất có tính chất khác chất ban đầu → tượng hoá học HS rút KL

HTHH tượng chất biến đổi có sinh chất khác

Phân biệt tỵng VL HH dựa vố đặc điểm có chất sinh

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ SGK

4.1 Hiện tượng sau tượng hoá học

Hiện tượng Vật lý Hoá học

1 Đun nước thấy nước bay khe hở nồi x

2 Để sắt khơng khí lâu ngày sắt bị gỉ x

3 Thổi thở vào cốc nước vôi thấy vẩn đục x

4 Đun nước đường thành nước màu x x

5 Ép mùn cưa thành ván ép

6 Phơi nước biển thành muối x

Lấy ví dụ số tương vật lí hố học sống ? Làm tập trang 47

Học cũ, soạn trước 13 Làm 1,2,3 trang 47

(44)

Ngày soạn:

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 18: Bài 13 PHẢN ỨNG HỐ HỌC

I Mục tiêu

* Kiến thức: Hiểu định nghĩa chất phản ứng hoá học Nhận biết

được chất phản ứng

* Kỹ năng: Khái quát hoá, tư logic, quan sát, nhận biết…. * Thái độ: Yêu quý môn học.

II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, trực quan, , hoạt động nhóm. Đồ dùng dạy học: Mơ hình phân tử oxi hiđrơ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ :

- Ch÷a BT 2/47

- Thế tượng lý, tượng hố học, nêu ví dụ ?

3 Bài : Trong tượng hoá học có biến đổi chất, biến đổi

đó diễn theo q trình định phản ứng hố học

Hoạt động 1: TÌM HIỂU ĐỊNH NGHĨA PHẢN ỨNG HỐ HỌC

Yêu cầu hs nhắc lại

Hiện tượng hố học ?

GV : tương hố học có biến đổi chất thành chất khác → phản ứng hoá học

(?) Phản ứng hố học ? cho ví dụ ? GV viết ví dụ hs lên bảng

VD : Sắt + Lưu huỳnh ¨ Sắt (II)sunfat (?) phản ứng chất chất bị

I ) Định nghóa

Hs nhắc lại kiến thức Liên hệ rút kết luận

Phản ứng hố học q trình biến đổi từ chất thành chất khác

Trong :

+ Chất bị biến đổi gọi chất tham gia hay chất phản ứng.

(45)

biến đổi chất chất sinh ?

GV chất bị biến đổi gọi chất tham gia hay chất phản ứng Những chất sinh gọi sản phẩm hay chất tao thành

Hãy chất tham gia sản phẩm phản ứng hoá học sau:

a)Cacbon + Oxi ă Cacbonic b)Hidro + Oxi ă Nc

c)Nhoõm + Clo ă Nhoõmclorua

d) Natri + Nc ă Natrihidroxit + Hidro GV hng dn cỏch c PƯ

+ : (Tríc P¦) Tác dụng với, phản ứng với → : Tạo thành, sinh

+ ( sau PƯ ) : Yêu cầu HS đọc PƯ

Cacbon + khí oxi -> Khí cacbonic Nhôm + Khí oxi -> nhôm oxit

Cồn + khÝ oxi -> khí cacbonic + nước Đá vơi -> vơi sống + khí cacbonic GV nhận xét, chốt kết luận

hay chất tạo thành.

Hoạt động nhóm hs hồn thành bảng đại diện nhóm chữa bảng Lớp bổ sung

PƯ Chất tham gia Sản phẩm

a) Cacbon, oxi Cacbonic

b) Oxi, hiđro Nước

c) Nhoâm, Clo Nhoâmclorua

d) Natri, nước Natrihidroxit,

Hidro

2 học sinh đọc phản ứng

Hoạt đông 2: DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

(?) phân tử ?

GV :trong trình phản ứng hoá học xảy phân tử chất phản ứng với Gv dùng mơ hình phân tử rỗng biểâu diễn phản ứng hidro với oxi , treo tranh H25

Yêu cầu hs quan sát hình 25, thảo luận hồn thành bảng

HS liên hệ kiến thức cũ trả lời

Quan sát tranh, nghiên cứu thơng tin SGK → thảo luận nhóm hồn thành bảng đại diện nhóm chữa bảng Lớp bổ sung

Đặc điểm Trước PƯ Trong PƯ Sau PƯ

(46)

Số phân tử 2H2, 1O2 2H2O

Các liên kết H liên kết với H

O liên kết với O Các nguyên tửtách ra 1O liên kết với 2H

Số nguyên tử loi 4H v 2O 4H v 2O 4H v 2O

So sánh số nguyên tử H, O trước sau phản ứng ?

Nhận xét liên kết phân tử trước sau PƯ ?

So sánh số phân tử trước sau phản ứng ?

=> Bản chất phản ng hoỏ hc

là ?

Gv nhận xét, chốt kết luận

HS dựa vào kết bảng trả lời → Rút kết luận

Phản ứng hoá học diễn nhờ thay đổi liên kết phân tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

Trong phản ứng “Canxi + Axit clohidrică Canxi clorua + Hidro 4.1 Cht tam gia :

a Canxi b Axit clohidric c Canxi clorua d Tất sai 4.2 Chất tạo thành

a Axit clohidric b Canxi , Axit clohidric c Canxi clorua , Hidro d Tất sai

Học cũ , soạn trước phần

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 19 : Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Nắm điều kiện xảy phản ứng, thấy dấu hiệu

bản nhận biết có phản ứng hố học xảy

* Kỹ : Quan sát nhận biết, khái qt hố, phân tích tổng hợp… * Thái độ : Yêu quý môn học.

(47)

1 Phương pháp:đàm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm. Đồ dùng dạy học: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, H2SO4, Zn, ddNa2SO4, BaCl2,

CuSùO4 ……

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ

- Phản ứng hố học ? Cách ghi, cách đọc phản ứng hoá học ? - HS làm / 50 sgk

3 Bài : Các chất trongtự nhiên có nhiều chúng xảy

phản ứng hoá học ? Làm để nhận biết phản ứng hoá học xảy hay chưa ?

Hoạt động 1: ĐIỀU KIƯN XẢY RA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Hoạt động Giáo viên Hoạt động Hc sinh

Giáo viên: hớng dẫn nhóm học sinh làm thí nghiệm: cho mảnh kẽm vào dung dịch HCl quan sát

? Muốn phản ứng hoá học xảy ra, thiết phải có điều kiện ?

Giáo viên: bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

Liên hệ thực tế việc chẻ củi nhỏ cháy nhanh, nhỏ dÓ nhãm ,

? Nếu để than khơng khí có tự bốc cháy khơng ?

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh đốt than → Nhận xét ?

Giáo viên: liên hệ trình chuyển hoá từ bột sang rợu cần điều kiện ?

→ Rót kÕt luËn ?

Giáo viên: Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh nhng không biến đổi sau phản ng kt thỳc

Phản ứng hoá học xảy cần điều kiện ?

Giáo viên nhËn xÐt, chèt kÕt luËn chung

C¸c nhãm häc sinh làm thí nghiệm: cho mảnh kẽm vào dung dịch HCl quan sát nhận xét

- Cã bät khÝ

- MiÕng kÌm nhá dÇn

Học sinh rút kết luận điều kiện phản ứng

Các chất phản ứng phải tiếp xúc víi

nhau

Hs liªn hƯ thùc tÕ trả lời : than ko tự bốc cháy , muốn cháy phải nhóm điều kiện PƯ

Mt s phản ứng muốn xảy đợc phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp.

Hs tr¶ lêi

Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác.

Hs tổng hợp rút kết luận

Hoạt động : Làm để nhận biết phản ứng hoá học xảy ra

- Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

1- Cho giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4

Học sinhlàm thí nghiệm , quan sát NhËn xÐt:

- ë thÝ nghiÖm 1: cã chÊt không tan màu trắng

(48)

2- Cho dây sắt (hoặc dây nhôm vào dung dịch CuSO4)

? Quan s¸t → Rót nhËn xÐt ? Yêu cầu hs thảo luận câu hỏi

? Lm để nhận biết đợc có phản ứng hố học xảy ?

? Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất ?

Giáo viên nhận xét, chốt kết luận chung

- thí nghiệm 2: Trên dây sắt có lớp kim loại màu đỏ bám vào (Cu)

HS nghiªn cứu kết thí nghiệm,ểtả lời câu hỏi

1 đại diện nhóm trình bày, lớp bổ sung

+ Dựa vào đặc điểm có chất xuất hiện có tính chất khác chất phản ứng + Dấu hiệu nhn bit

- Màu sắc, mùi vị - Tính tan.

- Trạng thái. - Phát sáng - Toả nhiƯt

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

4.1 Khi đốt nến ta biết có xảy PƯHH :

a Có khói sinh b Vì có ánh sáng c Có nhiệt độ d tất 4.2 Để có PƯHH điều kiện cần phải có :

a Đun nóng chất tham gia b Cho chất tham gia tiếp xúc với c Cần chất xúc tác d Tất

làm tập 5, tr 51

5

Học cũ , soạn trước 14

Chuẩn bị : que đóm, nước vơi trong, ống hỳt

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 20 : Bài 14 BAØI THỰC HAØNH 3

Dấu hiệu tượng phản ứng hoá học

I Mục tiêu

* Kiến thức : Qua thí nghiệm củng cố kiến thức , phân biệt tượng vật lý hiện

tượng hoá học

* Kỹ năng: Thực hành thí nghiệm, hớp tác nhóm nhỏ * Thái độ: u q mơn học, bảo vệ dụng cụ thí nghiệm II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm. Đồ dùng dạy học:

- Gi¸ èng nghiƯm, èng thủ tinh, èng hót

(49)

Hóa chất: Nước, KMnO4, nươc vôi trong, ddNaOH, dd Na2CO3,

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ :

Nêu điều kiện dấu hiệu phản ứng hố học

HS làm taäp 5, sgk

3 Bài : Chúng ta tìm hiểu dấu hiệu nhận biết phản ứng hoá học

điều kiện để PƯHH xảy thực tế thí nghiệm có khơng ? Hơm tìm hiểu thí nghiệm để kiểm chứng điều

Hoạt động : TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

Hoạt động Giáo viên Hoạt động ca Hc sinh

Giáo viên kiểm tra chuẩn bị học sinh

- Giáo viên nêu mục tiêu thực hành - Các bớc tiến hành buổi thực hành Giáo viên hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

GV nêu câu hỏi

? Tại tàn đóm bùng cháy ? (oxi đợc sinh ra)

? Tại tàn đóm cháy lại tiếp tục đun ? ? Hiện tợng tàn đóm khơng cháy nói nên điều ? Vì ta ngừng un ?

- Giáo viên yêu cầu :

? Quan sát ống nghiệm 2, nhận xét kết ghi vào tờng trình

? Trong thí nghiệm, có q trình biến đổi xảy ? Những q trình t-ợng vật lý hay hoỏ hc ?

Giáo viên: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Quan sát , nhận xét tợng ? ? Trong thở có khí ?

Các nhóm trình bày chuẩn bị

Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hớng dẫn

1 - Thí nghiệm 1: Hoà tan đun nóng Kalipemanganat

a- Cách làm:

- Với lợng thuốc tím có sẵn chia làm phần

- Phần 1: Cho vào nớc đựng ống nghiệm lc cho tan

- Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

- Dùng kẹp gỗ kẹp vào bên ống nghiệm đun nóng

- a tàn đóm vào thử → nhận xét - Đổ nớc vào ống nghiệm lắc kỹ→ nhận xét

- Häc sinh tr¶ lêi

Ph¶n øng sinh khÝ oxi

Vì phản ứng cha xảy hồn tồn Vì phản ứng xảy xong Kết

- ống nghiệm 1: Chất rắn tan hết tạo thành dung dịch màu tím

- ng nghim 2:cht rn khơng tan hết (cịn lại phần rắn lắng xuống đáy ống nghiệm)

2- ThÝ nghiÖm 2: Thùc hiÖn phản ứng với canxihidroxit

a- Cách làm:

(50)

? Quan sát tợng ghi vào vở, giải thích? GV theo dõi uốn nắn tháo t¸c cđa häc sinh

trong

HS quan sát → nhận xét - ống 1: ko có tợng - ống : xuất vẩn đục

→ thở ta có khí cácbonic + Nhỏ dd natricacbonat vào ống

quan sát, nhËn xÐt

Hoạt động : THU HOẠCH

Cho HS làm thu hoạch theo mẫu Hs làm thu hoạch theo mẫu hướng dẫn gv

stt Thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích Kết luận

PTPƯ

1

4.Củng cố :

Thu dọn dụng cụ vệ sinh phịng học Nhận xét ý thức nhóm thực hành

Nhận xét kết nhóm, nhắc nhở nhóm làm chưa tốt

5

Học cũ , soạn trước 15

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 21 : Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS hiểu nội dung giải thích định luật dựa vào kiến thức

(51)

* Kỹ năng: Quan sát phân tích khái quát tổng hợp hố,rèn kỹ viết phương trình

hố học

* Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm.

Đồ dùng dạy học: Cân bàn, ống nghiệm, Na2SO4 BaCl2 hình vẽ minh hoạ

định luật bảo toàn khối lượng

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: (không kiểm tra)

3 Bài mới: Trong PƯHH có biến đổi chất thành chất khác Vậy chất

mới sinh có khối lượng có khối lượng ban đầu khơng ?

Hoạt động 1: QUAN SÁT THÍ NGHIỆM

GV giới thiệu cân có cốc Na2SO4

vaø BaCl2

GV mời hs lên bảng đổ cốc vào để cân tự thăng

(?) Nêu tượng quan sát đổ hai cốc vào nhau? Giải thích tượng? Giáo viên thơng báo chất tham gia chất tạo thành yêu cầu hs lên bảng viết sơ đồ phản ứng

GV nhận xét sửa chữa

(?) Có nhận xét vị trí đĩa cân trước sau phản ứng xảy ra?

Nhận xét tổng khối lương chất tham gia chất sản phẩm ?

GV nhận xét, chốt kết

Giáo viên giới thiệu: qua nhiều thí nghiệm q trình cân đo xác hai nhà bác học là: Môlonoxop Lavoadie phát định luật “Bảo tồn khối lượng”

I./

Thí nghiệm

1 Hs lên làm TN

Hs quan sát nêu giải thích tượng quan sát thấy

- Có kết tủa màu trắng → có phản ứng hố học xảy

Thu nhận thông tin

Lên bảng viết sơ đồ phản ứng Bariclorua + Natrisunfat -> Natriclorua + Barisunfat Hs quan sát → trả lời

Kim cân vị trí thăng

Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất sản phẩm

(52)

Hoạt động 2: NéI DUNG ĐỊNH LUËT

Cho hs đọc nội dung định luật

GV dùng mơ hình phân tử rỗng diễm tả PƯHH cho hs quan sát

Bản chất phản ứng hoá học ?

Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng có thay đổi ?

GV : số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi →tổng khối lượng chất trước , sau phản ứng không đổi

Viết biểu thức ĐLBTKL cho thí nghiệm

(?) Nêu tên chất tham gia chất sản phẩm?

GV nhận xét tổng kết

GV giả sử có phương trình tổng qt A + B > C + D + E

GV :Nếu coi khối lượng chất A, B, C, D, E theo định luật bảo tồn khối ta kết luận điều mối quan hệ đại lượng này?

GV nhËn xeùt

Giáo viện treo bảng phụ ghi tập cho hs áp dụng định luật bảo tồn khối lượng giải

Ví dụ 1: đốt cháy 32 g lưu huỳnh bình khí oxi Sau phản ứng thu 64 g khí sunfuro

a Viết phương trình chữ phản ứng b Hãy cho biết chất tham gia

sản phẩm phản ứng trên? c Và tính khối lượng khí oxi phản ứng

II./

Định luật

Hs đọc nội dung định luật

TK: phản ứng hóa học, tổng

khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

HS liên hệ kiến thưc cũ trả lời

→ dựa vào sở phân tử giải thích định luật hướng dẫn GV

HS vận dụng -> viết biểu thức định luật

4

2 NaSO NaCl BaSO

BaCl m m m

m   

III./

Áp dụng

Quan sát sơ đồ → rut biểu thức hs lên bảng viết

A + B > C + D + E

Ta coù: mA + mB = mC + mD + mE

HS họat động nhóm giải tập bảng phụ

Các nhóm cử bạn nhóm trình bày làm nhóm

a Phương trình chữ

Lưu huỳnh + Khí oxi -> Khí sunfuro b Chất tham gia : lưu huỳnh, khí oxi Chất sản phẩm : Khí sunfuro c Theo ĐLBTKL ta có

m lưu huỳnh + m khí oxi = m khí sunfuro

(53)

Giáo viên nhận xét chốt đáp án

→ mkhí oxi = 64 – 32 = 32 (g)

Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

Phát biểu nội dung ĐLBTKL ? Giải thích nội dung định luật ?

Cho hs làm tập số số SGK

5.

Học cũ, làm tập, soạn trc bi 16 Ôõn li kin thc v CTHH

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 22 :Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I Mục tiêu

* Kiến thức: Biết thành phần ý nghĩa PTHH Biết cách lập PTHH

biết chất tham gia sản phẩm

* Kỹ năng: Quan sát phân tích khái quát hoá tổng hợp hoá, lập PTHH. * Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị

1 Phương pháp : §àm thoại, trực quan, , hoạt động nhóm.

2 Đồ dùng dạy học: Mơ hình cân đĩa nguyên tử Oxi Hiđro, bảng phụ III Tiến trình giảng

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ :

1/.Phất biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Nêu tên nhà bác học phát định luật?

2/ Làm tập SGKT54

3 Bài mới: Để biểu diễn gọn PƯHH dùng cơng thức hóa học

của chất thay cho tên chúng PTHH

Hoạt động : LËP PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

(54)

GV treo tranh hình 2.5

- Xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng ?

- Viết phương trình chũ phản ứng ? - Hãy thay tên chất CTHH ? GV: Dùng cân mơ hình minh họa cho hs thấy khơng với định luật bảo tồn khối lượng viết PTHH theo sơ đồ GV chỉnh cho cân thăng Cho hs quan sát đĩa cân cân thăng từ hồn thành PTHH

- Yêu cầu hs nhắc lại diễn biến PƯHH ? - Nhận xét số nguyên tử nguyên tố trước sau phẩn ứng PTHH ? - Để số nguyên tử vế cân ta làm ntn?

- Đặt hệ số ntn để cân oxi ? - Đặt hệ số ntn để cân Hiđro ?

GV: số nguyên tử vế → phương trình đẫ hoàn thành Ta viết mũi tên nét liền

I./

Lập phương trình hóa học

Quan sát sơ đồ thí nghiệm mơ hình giáo viên

Hs xác định chất tham gia, sản phẩm → sơ đồ phản ứng

Khí oxi + khí hiđro > Nước H2 + O2 -> H2O

Hs : thay đổi liên kết, nguyên tử không thay đổi

Trước PƯ: 2H O Sau PƯ : 2H O

Ta thêm hệ số trước phân tử để cân số nguyên tử trước sau phản ứng

Đặt hệ số trước H2O để cân oxi

H2 + O2 -> 2H2O

Thêm hệ số trước H2

2H2 + O2 -> 2H2O

PTHH

2H2 + O2 → 2H2O

Hoạt động : CÁC BƯỚC LËP PTHH

Giáo viên lấy ví dụ làm bước cho hs quan sát

a./ Nhoâm + Oxi -> Nhôm oxít

B.1:Sơ đồ phản ứng:

Al + O2 -> Al2O3

B.2: Cân số nguyên tử

nguyên tố

Thơng báo thường nên cân

(55)

các phương trình có số ngun tử nhiều trứơc tìm bội chung nhỏ số nguyên tố để tìm hệ số Al + O2 -> 2Al2O3

- Số nguyên tử nguyên tố sản phẩm sinh ra?

Từ số nguyên tử hs nêu gv hướng dẫn bổ sung hệ số hoàn thành PTHH

B.3 Vieát PTHH

Sau xác định số gv cho hs lên bảng viết lại sơ đồ PƯ

4Al + 3O2 → 2Al2O3

GV yeâu cầu

Qua ví dụ trên→ thảo luận bước lập PTHH ?

GV nhận xét chốt bước lập PTHH

Xác định số nguyên tử nguyên tố sản phẩm sinh sau thêm hệ số

Bổ sung hệ số Hoàn thành PTHH

Hs thảo luận nhóm thống phương án

1 đại diện trình bày Lớp bổ sung TK: Các bước lập PTHH

B.1:Sơ đồ phản ứng:

B.2: Cân số nguyên tử nguyên tố.

B.3 Viết PTHH 4 Củng cố:

HS đọc ghi nhớ

4.1./ Phương tình hóa học gì?

a Dùng để biểu diễn ngắn gọn cơng thức hóa học

b Dùng để biểu diễn ngắn gọn phân tử khối công thức hóa học c Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

d Dùng để biểu diễn ngắn gọn chất 4.2./ Cân sơ đồ phản ứng sau a Fe + O2 -> Fe2O3

b Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

c Fe + Cl2 -> FeCl3

5

Học cũ, soạn trước phần Làm 1-3 SGK

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(56)

Tiết 23 : Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: Nắm ý nghĩa PTHH, củng cố cách xác định tỷ lệ số nguyên

tử, số phân tử chất phản ứng

* Kỹ năng: Quan sát phân tích khái qt hố tổng hợp hố, rèn kỹ viết PTHH. * Thái độ: Yêu quý môn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học.

II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

- Nêu bước lập PTHH ? - Ch÷a BT2/57 (Gọi HS khá, giỏi) - Chữa BT3/57 (Gọi HS khá, giái)

3 Bài mới: Mỗi PTHH có hệ số phản ứng khác không thay đổi ,

vậy làm để xác định hệ số phương trình?

Hoạt động 1: Ý NGHĨA CỦA PTHH

Cho Hs đọc thông tin mục II Sgk

- PTHH cho biết điều gì? GV nhận xét tổng kết

Yêu cầu hs dựa vào PTHH KTBC xác định

- Chất phẩn ứng , sản phẩm PTHH trên? - Tỉ lệ chất PTHH ?

- Em hiểu tỉ lệ ?

Treo bảng phụ ghi PTHH yêu cầu hs

II./ Ý nghóa phương trình hóa học

Đọc thơng tin Nêu ý nghĩa PTHH HS khác nhận xét

TK: Phương trình hóa học cho chúng ta

biết:

+ Chất phẩn ứng , sản phẩm

+ Tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng.

- HS dựa vào PTHH nêu Chất phẩn ứng: Al2O3, HCl , sản

phaåm: AlCl3, H2O

Tỉ lệ chất lµ : : : :

(57)

hoạt động nhóm tìm hiểu ý nghĩa PTHH trên:

(1) 2Na + O2 ă 2Na2O (2) 2Al +3 Cl2 ă 2AlCl3

(3) 4FeS2 + 11O2 ă 2Fe2O3 + 8SO2

Các nhóm lên bảng báo cáo Các nhóm khác nhận xột sa cha

(1) 2Na + O2ă 2Na2O

Tỷ lệ chung:

Số Ng.tử Na: Số ph.tử O2 : Số Ph.tử Na2O

= 2:1:2

Hay Số Ng.tử Na: Số Ph.tử O2 = 2:1

Số ph.tử O2 : Số Ph.tử Na2O = 1:2

Số ng.tử Na: Số Ph.tử Na2O = 2:2

Họat động 2: LUYỆN TẬP

GV treo bảng phụ ghi phản ứng hóa học: VD1 :Cân PTHH sau Xác định tỉ lệ chất phản ứng

a Na + O2 -> Na2O

b Fe + O2 ->Fe3O4

c N2 + H2 -> NH3

Giáo viên nhận xét chốt đáp án Yêu cầu hs thảo luận tập

VD2 : Cho Na vào nước ta thu khí H2

tho¸t đung dịch làm q tím chuyển maøu xanh ( laø NaOH)

a Lập PTHH phản ứng

b Tỉ lệ số nguyên tử Na sản phẩm ?

HS hình thành nhóm nghiên cứu tập tiến hành lập PTHH

1 đại diên nhóm lên vừa làm vừa trình bày bước

a Na + O2 -> Na2O

4Na + O2 ă 2Na2O

b Fe + O2 ->Fe3O4

3Fe + 2O2 ă Fe3O4

c N2 + H2 -> NH3

N2 + 3H2 ă 2NH3

HS tho lun nhóm tìm PP giải - Xác định chất tham gia, sản phẩm - Lập sơ đồ phản ứng

- Cân PT

1 đại diện nhóm lên trình bày PP làm chữa

- Sơ đồ PƯ

Na + H2O -> NaOH + H2

Phương trình hố học

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Tỉ lệ:

Số Ng.tử Na: Số Ph.tử NaOH = 2:2

Số Ng.tử Na: Số Ph.tử H2 = 2:1

4 Củng cố :

(58)

HS đọc ghi nhớ

Nêu bước tiến hành lập PTHH ? Ý nghĩa PTHH ?

5

Hoïc baứi cuừ,

Laứm baứi taọp 5,6,7 SGK

Ôõn lại bước lập PTHH, ý nghĩa PTHH

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 24: Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP

I Mục tiêu

* Kiến thức: Củng cố bước lập PTHH xác dịnh số phân tử

PƯHH, ý nghóa PTHH

* Kỹ năng: Quan sát phân tích khái qt hố tổng hợp hoá, rèn kỹ viết PTHH. * Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học.

II Chuẩn bị

1 Phương pháp: §àm thoại, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

Nêu bước lập PTHH? Làm tập 7/ 58 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: KIẾN THƯC CẦN NHỚ

Giáo viên ghi nội dung kiến thức cho hs nhắc lại kiến thức học + Hiện tượng vật lý?

+ Hiện tượng hóa học ?

I./ Các kiến thức cần nhớ.

(59)

+ Phản nứng hóa học Bản chất PƯHH ? + Định luật bảo toàn khối lượng ?

+ Ý nghĩa PHTT ? + Các bước lập PTHH ? GV nhận xét, chốt kiến thức

Hoạt động : LUYỆN TẬP

Treo bảng phụ ghi đề cho hs hoạt động nhóm giải tập

Bài 1: Lập phương trình hóa học

phản ứng sau cho biết chất tham gia, chất sản phẩm phản ứng?

a./ Fe + Cl2  FeCl3

b./ Al + O2 ă Al2O3

c./ S + O2 ¨ SO2

d./ P + O2 ¨ P2O5

Bài 2: Nung 10 gam đá vôi ( CaCO3) thu

được vơi sống (CaO) 4,4 gam khí cácbonic (CO2)

a/ Viết PTHH xảy ra?

b./ Tính khối lượng vơi sống sinh ra?

Bài 3: §ốt cháy 62 g phốt đỏ

bình oxi Sau phẩn ứng thu 142 g bột Điphôtphopentaoxit ( P2O5)

a Lập PTHH phản ứng

b Tính khối lượng oxi phản ứng

Theo dõi tập hình thành nhóm giải tập bảng phụ

Đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung

Bài 1:

a./ 2Fe + 3Cl2 ă 2FeCl3

Chaỏt tham gia: Fe, Cl2.Sản phẩm: FeCl3

b./ 4Al + 3O2 ¨ Al2O3

Chất tham gia: Al, O2.Sản phẩm: Al2O3

c./ S + O2 ă SO2

Chaỏt tham gia: S, O2.Sản phẩm: SO2

d./ 4P + 5O2 2P2O5

Chất tham gia: P, O2 Sản phẩm: P2O5

Baøi 2:

PTHH: CaCO3 tº CaO + CO2

p dụng ĐLBTKL ta có

3 CaCO

m

= mCaO + mCO2

→ mCaO = mCaCO3 - mCO2

→ mCaO = 10 – 4,4 = 5,6 (gam)

Khối lượng vơi sống thu là:5,6 g

Bài 3: HS thảo luận nhóm pp giải

- Xác định chất tham gia, sản phẩm - Lập sơ đồ phản ứng

- Cân PT

- p dụng ĐLBTKL → tính KL sảnphẩm

1 đại diện nhóm lên trình bày PP làm chữa

- Phương trình phản ứng

(60)

GV nhận xét, chốt pp giải, đáp án

4P + 5O2 tº P2O5

- p dụng ĐLBTKL ta coù

P

m + mO2 = mP2O5

→ mO2 = mP2O5- mP

→ mO2 = 142 – 62 = 80 g

4 Cuûng coá:

Cho hs nhắc lại kiến thức ôn theo nội dung bảng Nêu bước tiến hành lập PTHH ?

Ý nghóa PTHH ?

GV chốt pp giải tập PTHH, tính khèi lỵng chất dựa vào định luật BTKL

5

Học cũ,

Làm tập 3,4,5/ 61 SGK

Ôn taọp chuaồn bũ kieồm tra 45 phuựt

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 25: KIỂM TRA TIÕT

I Mục tiêu

- Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong chương II Củng cố kiến thức chương I: Chất, nguyên tử, phân tử, hợp chất, đơn chất, công thức hoá trị, nguyên tử khối, phân tử khối

- Rèn kó làm kiểm tra

- Giáo dục ý thức tự giác, chống tiêu cực thi cử

II Chuẩn bị

Thiết lập ma trận đề

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Ph¶n øng hãa häc 1

0,5đ

1 0,5đ Định luật bảo toàn khối

lượng

1đ

(61)

Phương trình hố học 0,5đ

1 1đ

1 3ñ

1 4ñ

4 8,5ñ

Tổng

1đ 2đ 3ñ 4ñ 10ñ

Ra đề Photo đề cho học sinh

8A: 8B: 8C: 2 Phát đề coi thi Câu hỏi

A./ Trắc nghiệm (3 ®iĨm)

Chọn ý nht cỏc cõu sau:

Câu1: (0,5 đim). Cho Natri phản ứng với Nước thu Natri hiđroxit Phương trình

chữ phản ứng là:

a./ Natri + Nc ă Natri hiroxit b./ Natri ă Nc+ Natri hiroxit

c./ Natri + Natri hiroxit ă Nc d./ Natri hiroxit ă Natri + Nc

Câu2: (0,5 ®iĨm). Gọi tên chất tham gia phản ứng sau

Saột (III) clorua + Canxi hiủroxit ă Saột (III) hiđroxit + Canxi clorua

a./ Sắt (III) clorua Canxi hiđroxit b./ Sắt (III) hiđroxit Canxi clorua c./ Sắt (III) clorua Sắt (III) hiđroxit d./ Canxi hiủroxit vaứ Canxi clorua

Câu3: (1 đim). t 1,2 gam cacbon với 3,2 gam oxi thu x gam cacbonic x là:

a./ 4,4 gam b./ 44 gam c./ gam d./ Một kết khác

C©u4: (1 đim). x Fe + y Cl2 ă 2FeCl3 phương trình số x y là:

a./ vaø b./ vaø c./ vaø d./ vaø

B./ T lun (7 đim)

Câu1: (3 đim). Hoàn thành phơng trình phn ng sau:

a./ SO2 + O2 ă SO3 b./ K + O2 ă K2O

c./ C + O2 ă CO d./ P + O2 ă P2O5

e./ Al + HCl ă AlCl3 + H2 f./ FeS2 + O2 ă Fe2O3 + SO2

Câu2: (4 đim). Cho 40 gam Natri hiroxit (NaOH) phản ứng với 133,5 gam

Nhôm clorua (AlCl3) thu 58,5 gam Natri clorua (NaCl ) m gam Nhơm hiđơxit

(Al(OH)3)

a./ Viết phương trình chữ

b./ Lập phương trình hóa học cho phản ứng trên?

c./ Tính khối lượng m gam Nhơm hiđôxit (Al(OH)3) sinh ra?

(62)

Đáp án :

A Trắc nghiệm:

C©u

Đáp án a a b c

Điểm 0,5 0,5 1

B./ Tự luận:

Đáp án Thang điểm

1./

a./ 2SO2 + O2 ¨ 2SO3

b./ 4K + O2 ¨ 2K2O

c./ 2C + O2 ă 2CO

d./ 4P + 5O2 ă2P2O5

e./ Al + 6HCl ă 2AlCl3 + 3H2

f./ 4FeS2 + 11O2 ă 2Fe2O3 + 8SO2

2./

a./ Phương trình chữ:

Natri hiđroxit + Nhoõm clorua ăNatri clorua + Nhoõm hiủoõxit b./ Phửụng trỡnh hoựa hoùc:

3NaOH + AlCl3ăAl(OH)3 + 3NaCl

c./ Khối lượng nhôm hiđôxit sinh là:

m Natri hiđroxit + m Nhôm clorua = m Nhôm hiđôxit + m Natri clorua

mNaOH + mAlCl3 = mAl(OH)3 + mNaCl

ăm Al(OH)3 = mNaOH + mAlCl3 - mNaCl

= 40 +133,5 - 58,5 = 78 (gam)

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm ñieåm ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm

3 Củng c è - Thu bµi

Gv thu làm học sinh

Giáo viên nhận xét chung ý thức làm hoc sinh

Soạn trước 18

n laiï cách tính NTK PTK, cơng thức hoỏ hc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(63)

Tiết 26 : Bài 18 MOL

I Mục tiêu

* Kiến thức: Học sinh biết khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất

khí

Vận dụng khái niệm để tính số mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

* Kỹ năng: Quan sát phân tích khái qt hố tổng hợp hố Củng cố cách tính phân

tử khối đơn chất hợp chất

* Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị :

1 Phương pháp: đàm thoại gợi mở , hoạt động nhóm 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, đề tập.

III Các bước lên lớp : 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C: 2 Kieåm tra cũ :

3 Bài mới: Khối lượng nguyên tử hay phân tử nhỏ bé cân đo Tuy

nhiên tập hợp số lượng định nguyên tử hay phân tử định ta có khối lượng định đặc trưng cho chất Tập hợp số nguyên tử hay phân tử chất khái niệm thành khái niệm mol

Hoạt động 1: MOL LÀ GÌ ?

Yêu cầu hs nc thông tin (?)Mol ?

Gv nhận xét -> đưa khái niệm

Giáo viên thông báo khái niệm mol số Avogrô

Cho học sinh đọc phần “em có biết” (?) mol sắt có chứa ngun tử sắt?

(?) 0,5 mol Axít Clohiđric có chứa phân tử Axít Clohiđric ?

I./ Mol gì?

Học sinh thu nhận kiến thức -> đưa khái niệm

Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử

hay phân tử chất đó.

Số 6.1023 gọi số Avogađrô.Ký hiệu

là N

Học sinh đọc thơng tin mục “Em có biết” nắm giá trị số Avơgađrơ Học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành tập

1 mol sắt có chứa 6.1023 nguyên tử sắt

0,5 mol Axít Clohiđric có chứa 3.1023

(64)

(?) mol đồng có chứa ngun tử đồng?

Giáo viên nhận xét tổng kết

phân tử Axít Clohiđric

2 mol đồng có chứa 12.1023 nguyên tử

đồng

Hoạt động : KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?

Yêu cầu hs nc thông tin (?) Khối lượng mol gì?

Giáo viên giải thích thêm khái niệm khối luợng mol

Giáo viên giảng: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử chất có trị số với nguyên tử hay phân tử chất

u cầu nhóm hồn thành BT Treo bảng phụ ghi đề bài:

II./ Khối lượng Mol gì?

Học sinh thu nhận kiến thức Trả lời

Khối lượng mol (M)của chất khối lượng tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của chất có trị số với nguyên tử hay phân tử chất đó.

Quan sát bảng hoạt động nhóm hồn thành bảng Đại diện nhóm trình bày

Các nhóm khác nhận xét

Hoạt động : THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ LÀ GÌ ?

Yêu cầu hs nc thông tin sgk (?)Thể tích mol chất khí gì?

Giáo viên thông báo khái niệm thể tích mol chất khí

Treo hình 3.1 yêu cầu hs nhận xét thể tích chất khí tranh

III./ Thể tích mol chất khí gì?

Hs thu nhận kiến thức khái niệm mol chất khí.-> trả lời

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đó

Hs quan sát hình -> nhận xét

Một mol chất khí trong

Chất Ng tử/ phân tử

khối Khối lượng mol

HNO3

Cu ZnCO3

HgSO4

O3

Mg(NO3)2

Chất Ng tử/ phân

tử khối Khối lượng mol

HNO3

Cu ZnCO3

HgSO4

O3

Mg(NO3)2

63 ñvC 64 ñvC 125 ñvC 297 ñvC 48 ñvC 201 ñvC

M HNO =363 gam

MCu =64 gam

MZnCO3=125 gam

MHgSO4=297 gam

M O3 =48 gam

(65)

Yêu cầu hs hoàn thành tập (?) tính thể tích khí sau đktc mol khí oxi

3 mol khí nitơ

0,2 mol khí cacbonic Gv nhận xét, chốt đáp án

cùng điều kiện chiếm thể tích bằng

Trong điếu kiện tiêu chuẩn (đktc: 00c,1

amt) chất khí chiếm thể tích là 22,4 l

Hs thảo luận nhóm hồn thành BT Đại diện nhóm lên chữa

ở đktc mol khí oxi tích 22,4 l đktc mol khí nitơ tích 67,2 l đktc 0,2 mol khí cacbonic tích 4,48 l

4 Củng cố:

Hs đọc ghi nhớ

4.1./ Số phân tử 0,5 mol nhôm oxit

a./ 3.1023 b./ 4.1023 c./ 5.1023 d./ 6.1023

4.2./ Khối lượng mol Canxi Cacbonat là:

a 150 gam b 98 gam c 100 gam d 68 gam

4.3./ Thể tích 0.15 mol khí cabondioxit là(CO2) điều kiện tiêu chuẩn là:

a 1,5 lit b 0,5 lít c lít d 3,36 lít

4.3./ Khối lượng N phân tử đồng (I) oxít( Cu2O) là:

5

Học cũ

Làm tập SGK Son trc bi 18

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 27 : Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG,

THỂ TÍCH VÀ MOL - LUN TËP

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS hiểu cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng

chất Biết vận dụng công thức để làm tập

* Kỹ năng: Phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, giải tập. * Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập, hoạt động nhóm.

(66)

2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, đề tập. III Các bước lên lớp :

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Nêu khái niệm mol? Khối lượng mol gì? Tính khối lượng mol đồng oxít? 2/ Thể tích mol chất khí gì? Thế đktc? Tính thể tích mol 0,15 mol khí hiđro (đktc)?

3 Bài mới: Trong toán thường đề cung cấp cho số liệu

định số mol, số gam, hay thể tích cần phải chuyển đổi đơn vị cho phù hợp với mục đích Vậy làm để chuyển đổi đại lượng đó?

Hoạt động 1: CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Treo bảng phụ ghi đề bài: Tính khối lượng 0,25 mol khí CO2

Giáo viên nhận xét

Gv Thơng báo quy ước: Số mol: n

Khối lượng chất : m Khối lượng mol: M

Hãy rút công thức khác: Tính khối lượng ?

Từ cơng thức tính khối lượng => cơng thức tính số mol Khối lượng mol ?

Giáo viện nhận xét chốt công thức

I./ Cách chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất

Hs làm tập:

1 mol khí CO2 có khối lượng 44 gam 0,25 mol khớ CO2 cú lng x gam

ă x = 0,25 x 44 = 11 gam

Hs thay kí hiệu vào tập => suy cơng thức:

Khối lượng chất : m = n.M ( gam )

Số mol chất: n = Mm ( mol )

Khối lượng mol: M = mn ( gam )

(67)

GV treo bảng phụ BT BT1: tính khối lượng

a 0,25 mol nhoâm oxit ( Al2O3)

b 0,5 mol canxicacbonat (CaCO3)

c mol canxihidroxit Ca(OH)2

Yêucầu hs tóm tắt đề

Cần áp dung cơng thức ? BT 2: tính số mol

a g khí oxi

b 51 g nhôm oxit ( Al2O3)

c 32 g đồng sunfat CuSO4

ucầu HS tóm tắt đề

Cần áp dung cơng thức ?

BT3: Hợp chất A có cơng thức R2O Biết

rằng 0,25 mol chất A có khối lượng 15,5 gam xác định cơng thức hóa học A

HS thảo luận nhóm ( nhóm 1,3 BT1; nhóm 2,4 BT2 )

Đại diện nhóm lên chữa.nhóm khác bổ sung

BT1:

a m Al2O3 = n.M = 0.25 102 = 51 g

b m CaCO3 = n.M= 0,5 100 = 50 g

c m Ca(OH)2= n.M = 74 = 148 g

BT2:

a n O2 = m/M = 8/32 = 0.25 mol

b n Al2O3 = m/M = 51/102 = 0.5 mol

c n CuSO4 = m = 32 = 0.2 mol

M 160 BT3:

Khối lượng mol hợp chất A M R2 O =

n m

= 150,25,5 = 62 (g) Khối lượng mol nguyên tử R là:

MR=62 216= 23 (g)

Vậy R nguyên tố Natri (Na) Vậy CTHH A là: Na2O

4 Củng cố: Hs đọc ghi nhớ.

Cho hs lên ghi lại công thức chuyển đổi vừa học Chỉ rõ ý nghĩa kí hiệu

Khoanh trón đáp án

1 khối lượng 0,15 mol Đồng(II) oxit (CuO)

A: B: 12 C: 24 D: 36 soá mol 16 gam Lưu huỳnh Trioxit (SO3)

A: 0,1 B: 0,15 C: 0,2 D: 0,25 mol nguyên tố X có khối lượng 42 gam Xác định tên nguyên tố X

A: O B: Na C: H D: N

5.

Học cũ, soạn trước mới,

Oân lại kiến thức thể tích mol chất khí làm tập 3,4,5,6 / 67 SGK

(68)

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 28: Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG,

THỂ TÍCH VÀ MOL - LUN TËP (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS hiểu công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng

chất Biết vận dụng cơng thức để làm tập

* Kỹ năng: Phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, giải tập. * Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, đề tập.

8A: 8B: 8C: 2 Kieåm tra cũ:

1/.Viết cơng thức chuyển đổi lượng chất chất ? Tính khối lượng 0,5 mol CaO ?

Tính số mol 5,4 g Al ?

3 Bài mới

Hoạt động 1: CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH MOL CHẤT

KHÍ

Treo bảng phụ có ghi ví dụ: Tính thể tích 0,25 mol khí cacbonđioxit (CO2)

ñktc

Giáo viên nhận xét tổng kết GV: Quy ước: thể tích V

II./ Chuyển đổi lượng chất thể tích mol chất khí

1 Học sinh bảng giải

Thể tích 0,25 mol khí CO2 đktc là:

0,25 22,4 = 5,6 l

(69)

số mol n

hãy rút cơng thức tính thể tích chất khí dktc ?

-> rút cơng thức tính số mol ? Giáo viên nhận xét chốt cơng thức

Thể tích : V = n 22,4 (l) Số mol: n = 22V,4

Hs hồn thiên cơng thức vào

Hoạt động 2: LUYƯN TËP

GV: Treo bảng ví dụ:

u cầu hs tóm tắt đề, lên giải

Ví dụ 1: Tính thể tích chất khí sau điều kiện tiêu chuẩn?

a./ 0,3 mol khí hiđro b./ 0,15 mol khí oxi

Ví dụ 2: Tính số mol

a./ 11,2 lít (đktc) khí Hiđro Sunfua (H2S)

b./ 5,6 lít(đktc) khí Cacbonic (CO2)

Ví dụ 3: Tính khối lượng 5,6 l khí Hiđro Sunfua (H2S) (đktc)

Hs nc ví dụ -> thảo luân nhóm

Đại diện nhóm lên chữa, lớp nhận xét, bổ sung

Ví dụ 1:

a./ VH2 =n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 (l)

b./ VO2=n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

Ví dụ 2:

a./ n H2S = 22,4

V

= 2211,,24 = 0,5 (mol) b./ n C2 O =

4 , 22

V

= 225,,64 = 0,25 (mol) Ví dụ 3:

- số mol 5,6 l khí Hiđro Sunfua n = 22V,4 =225,,64 = 0,25 (mol) Khối lượng 5,6 l khí Hiđro Sunfua

m H2 S = n.M = 0,25 34 = 8,5 (g)

4 Củng cố: Hs đọc ghi nhớ.

Cho hs lên ghi lại công thức chuyển đổi vừa học Chỉ rõ ý nghĩa kí hiệu

Khoanh trón đáp án thể tích 0,2 mol khí H2

A: 1,12 B: 2,24 C: 4,48 D: 5,6 5,6 lít khí CO2 đktc có số mol

A: 0,1 B: 0,15 C: 0,2 D: 0,25 11,2 l khí H2 đktc có khối lượng

A: g B: g C: g D: g

(70)

5.

Học cũ, soạn trước mới, Học thuộc công thức chuyển đổi làm tập 3,4,5,6 / 67 SGK

tìm hiu trc bi 20

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 29 ; Bài 20 TỶ KHỐI CHẤT KHÍ

I Mục tiêu

* Kiến thức: biết cách xác định tỷ khối khí A đối vối khí B, hay tỷ khối 1

khí khơng khí Giải bái tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố.

1 Phương pháp: đàm thoại ,trực quan, hoạt động nhóm

2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, tranh vẽ minh họa khối lượng khí. III Các bước lên lớp :

8A: 8B: 8C: 2 Kieồm tra cũ : HS1: Chữa BT4/67 HS2: Ch÷a BT6/67

3 Bài mới: Trong điều kiện giống chất khí có thể tích.

Nhưng khối lượng chúng có giống khơng?

Hoạt động 1: BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC CHẤT KHÍ A NẶNG

HAY NHẸ HƠN KHÍ B

Thông báo để biết chất khí A nặng hay nhẹ khí B ta dựa vào đại lượng tỷ khối chất khí

I./ Bằng cách biết chất khí A nặng hay nhẹ khí B?

(71)

Giáo viên viết cơng thức tỷ khối khí A với khí B thuyết minh cho cơng thức (?) Có thể kết luận khối lượng hai khí : dA/B > 1, dA/B <

dA/B = 1?

GV nhaän xét treo bảng phụ bảng phụ ghi ví dụ:

Ví dụ 1: Khí oxi nặng hay nhẹ khí khí sau lần:

a./ Khí nitơ

b./ Khí Lưu huỳnh tri oxít (SO3)

Ví dụ 2: Khí B đơn chất có công thức A3 tỷø khối B so với khí nitơ oxit

(NO) 1,6 Xác định tên viết ký hiệu hóa học khí B

dA/B:Tỷ khối khí A với

khí B

MA: Khối lượng mol khí A

MB: Khối lượng mol khí B

Hs nghiên cứu phát biểu: dA/B > 1: Khí A nặng khí B

dA/B < 1: Khí A nhẹ khí B

dA/B = 1: Khí A có khối lượng khí B

HS thảo luận nhóm tập

1 đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung Ví dụ 1:

a./ Ta coù d

2

N O

= N22 o M M =28 32 1,14 Vậy khí oxi nặng khí nitơ 1,14 lần

b./ Ta có d

2

SO O

= N22 o M M =80 32 = 0,4

vậy khí oxi nhẹ khí lưu huỳnh tri oxit 0,4 lần

Ví dụ 2:từ cơng thức tỷ khối =

NO A

M M

3

 M A3 = d NO

A3

MNO= 1,6.( 14 +16 ) =

48 (gam)

Nguyên tử khối A là: 48:3 = 16 Vậy A Oxi

B khí Ozôn, CTHH: O3

Hoạt động 1: BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC CHẤT KHÍ A NẶNG

HAY NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ

Cho biết khối lượng mol trung bình khơng khí 29 gam so sánh khối lượng khí khác với khơng khí khơng? so sánh nào?

II./ Bằng cách biết được chất khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

Hs dựa vào phần -> thảo luận nhóm rút cơng thức

Năm học 2009-2010 dA/B=

B A

M M

dA29=

29 A

(72)

Giáo viên nhận xét chốt lại công thức Treo bảng phụ ghi ví dụ u cầu hs hoạt động nhóm giải tập ví dụ

Ví dụ: Khí sau nặng hay nhẹ không khí lần?

a./ Khí lưu huỳnh oxit (SO3)

b./ Khí Cacbonđioxit (CO2)

Có thể dùng khí bơm vào bóng bay khơng?

Giáo viên nhận xét chốt kết luận

dA/B:Tỷ khối khí A với khơng khí

MA: Khối lượng mol khí A

Hs thảo luận nhóm tập

1 đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung a./ Từ công thức dSO229=

29 SO

M

=29 64

= 2,2

Vậy khí Lưu huỳnh oxit nặng không khí 2,2 lần

b./ Từ cơng thức dCO229=

29 CO

M

=29 44

= 1,5

Vậy khí Cacbonđioxit nặng không khí 1,5 lần

 Khơng thể dùng khí để bơm

vào bóng bay

4 Củng cố:

Hs đọc ghi nhớ

Nhắc lại cơng thức tính tỷ khối

Giáo viên nhắc cho hs phân biệt kí hiệu khối lượng riêng ký hiệu tỷ khối Làm tập 2,3 SGK

5

Học cũ

Làm tập: 1,2,3sgk Oân lại kiến thức CTHH

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 30 : Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

I Mục tiêu

* Kiến thức: Từ cơng thức hóa học kiết thức thành phần phần trăm hs xác

định thành phần trăm nguyên tố hợp chất Biết cách tính khối lượng nguyê tố lượng chất hợp chất

(73)

1 Phương pháp: đàm thoại, hoạt động nhóm 2 Đồ dùng dạy học:Bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Viết cơng thức tính tỷ khối khí A với khí B Làm tập 2.a 2/.Viết cơng thức tính tỷ khối khí A với khơng khí Làm tập 2.b.

3 Bài mới: Trong hợp chất nguyên tố chiếm tỷ lệ khối lượng định Từ tỷ

lệ biết khối lượng nguyên tố hợp chất

Hoạt động 1: XÁC ĐỊNH THAØNH PHẦN % CÁC NGUYÊN TỐ

TRONG HỢP CHẤT

Treo bảng phụ ghi ví dụ:

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm

khối lượng nguyên tố CTHH hợp chất Natri Nitrat (NaNO3)

Giáo viên hướng dẫn hs làm ví dụ

+ Tính khối lượng mol hợp chất

NaNO3

+ Tính số mol nguyên tố mol hợp chất

+ Tính khối lượng mol nguyên tố Từ tính thành phần phần trăm ngunm tố

I./ Biết CTHH hợp chất xác định thành phần % nguyên tố trong hợp chất.

Nghiên cứu đề bảng phụ theo dõi hường dẫn giáo viên làm tập

Hs tính toán theo bước hướng dẫn giáo viên

+ Khối lượng mol hợp chất NaNO3

M NaNO3 = 23 + 14 + 16.3 = 85 (gam)

+ Trong mol NaNO3 coù :

1 mol nguyên tử Na, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

+ Thành phần phần trăm nguyên tố:

% Na =1.2385.100% =27 % % N =1.1485.100% =16,5 %

%O = 100% -(%N+%Na) =56,5(g) Hs lên chữa VD

(74)

Ví dụ 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố phân tử Đikali-pemanganat (K2MnO4)

Ví dụ 2: + Khối lượng mol hợp chất K2MnO4

M K2 MnO4 = 39.2 + 55 + 16.4 = 197

(gam)

+ Trong mol K2MnO4 coù :

- mol nguyên tử Kali - mol nguyên tử Mangan - mol nguyên tử Oxi

+ Thành phần phần trăm nguyên tố:

%K = 2.39197.100% = 39,6 % %Mn = 1.55197.100% = 28%

%O =100 – (%K +%Mn) = 32,4 %

Hoạt động : LUYỆN TẬP

GV treo bảng phụ BT

1./ Tính khối lượng ngun tố có 200 gam đá vơi (CaCO3)

2./ Tính khối lượng ngun tố có 204 gam Nhơm oxit (Al2O3)

Hs hoạt động nhóm hồn thành tập Các nhóm báo cáo kết quả:

1 đại diện nhóm chữa BT lớp bổ sung Thành phần phần trăm nguyên tố:

%Ca = 1.40100.100% = 40 % %C = 1.12100.100% = 12% %O = 100 - (%C + %Ca) = 48% Khối lượng ng nguyên tố 200 gam đá vôi:

mCa = 40100.200 = 80 (g)

mC =12100.200 = 24 (g)

mO = 200 - (m Ca + mC) = 96 (g)

2./ Tương tự ta có:

Thành phần phần trăm nguyên tố: %Al = 54102.100% = 52,9 %

%O = 100 - %Al = 47,1%

(75)

vôi:

mAl = 100 204 , 52

= 108,9 (g) mO = 204 - mAl = 95,1 (g)

4 Củng cố:

Hs đọc ghi nhớ

Nêu phương pháp xá định thành phần % nguyên tố hợp chất ? Thành phần % Lưu huỳnh cơng thức SO3 là:

a 20% b 30% c 50% d 60%

chữa BT SGK

5

H íng dÉn vỊ nhµ :

Học cũ

Làm baứi taọp: 1,

Ôõn laùi yự nghúa cuỷa CTHH

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 31 : Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: Từ thành phần khối lượng nguyên tố biết xác định CTHH hợp

chất.Củng cố công thức chuyển đổi khối lượng, lượng chất, thể tích chất khí

* Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, phiếu học tập.

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: KiĨm tra 15 phót

Đề Bµi

1 Tính số mol của

a 64 g đồng sunfat CuSO4

b 6,72 lít khí cacbonic CO2 đktc

(76)

2 Tính khối lượng của

a 0,5 mol khí oxi

b 0,1 mol đồng sunfat CuSO4

c 11,2 lít khí hiro H2 ktc

Đáp án

Caõu Đáp ¸n §iểm

1 a

nCuSO4= m/M = 64/160 = 0.4 mol

b

n CO2= V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2 a

m O2 = n.M = 0,5.32 = 16 g 1,5

b

n CuSO4 = n.M = 0,1 160 = 16 g 1,5

c

n H2 = v/22,4 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

=> m H2 = n.M = 0,5 = g

1,5 1,5

3 Bài mới: Từ cơng thức hóa học ta tính thành phần phần trăm các

nguyên tố tạo nên chất Vậy có thành phần nguyên tố ta lập CTHH chất hay khơng?

Hoạt động 1: XÁC ĐỊNH CTHH CỦA HỢP CHẤT KHI BIẾT THAØNH PHẦN %

Cho hs đọc nội dung ví dụ sgk Gv nêu câu hỏi:

(?) Hợp chất có nguyên tố? (?) công thức chung hợp chất ?

(?) Hãy tính khối lượng ngun tố có hợp chất trên?

(?) Tính số mol nguyên tử nguyên tố đó?

I./ Biết thành phần nguyên tố, hãy xác định CTHH hợp chất.

Hs đọc nội dung đề ví dụ

Hs hoạt động nhóm trả lời câu hỏi: +Hợp chất có nguyên tố: Cu, S O +Khối lượng nguyên tố mol hợp chất

 mCu = 160100.40%% = 64 (g)

mS = 160100.20%% = 32 (g)

mO = 160 – (64 + 32) = 64 (g)

 Số mol nguyên tử nguyên tố

(77)

Từ số tỉ lệ số mol giáo viên hường dẫn hs viết CTHH hợp chất

(?) Từ thành phần % nguyên tố xây dựng CTHH qua bước? Đó bước nào?

nCu= Mm = 6464 =1(mol)

nS = M

m

= 3232 =1(mol) nO = Mm = 1664 =4(mol)

Theo dõi hướng dẫn tìm CTHH chất là: CuSO4

Hs thảo luận nhóm -> rút bước giải

B1: Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất

B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

B3: từ tỉ lệ số mol + CTHH hợp chất

Cho Hs nghiên cứu ví dụ hoạt động nhóm hoàn thành tâp sau?

Bài 1: Hợp chất Lưu huỳnh trioxit có phân

tử khối 80 gam tạo 60% khối lượng Oxi 60% khối lượng Lưu huỳnh Xác định CTHH chất

Bài 2: 0,25 mol Canxicacbonat có khối

lượng 25 gam Phân tử Canxicacbonat tạo nguyên tố có thành phần khối

II./ Bài tập luyện tập

Hs thảo luận nhóm BT

Đại diện nhóm lên chữa tập Lớp bổ sung

Bài 1:

+ Khối lượng nguyên tố: mS = 80100.40%% = 32 (g)

mO = 80 – 32 = 48 (g)

 Số mol nguyên tử nguyên tố:

nS= M

m

= 3232=1(mol) nS = Mm = 1648 =3(mol)

 Vaäy CTHH Lưu huỳnh trioxit: SO3

Bài 2:

Khối lượng mol canxicacbonat: M = mn = 025,25 = 100 ( gam ) Khối lượng nguyên tố:

(78)

lượng lần lượt: Ca 40%, C12%, O 48%Xác định CTHH Canxicacbonat

Giáo viên nhận xét , chốt đáp án

mCa = 40100.100 = 40 (g)

mC = 100 100 12

= 12 (g)

mO = 100 – (40+12) = 48(g)

 Số mol nguyên tử nguyên tố:

nCa= Mm = 40 40

=1(mol) nC = Mm = 1212= 1(mol)

nO = Mm = 1648 =3(mol)

Vậy CTHH Canxicacbonat CaCO3

Hs tự hồn thiện kiến thức

4 Củng cố:

Hs đọc ghi nhớ

Nêu bước xác định CTHH hợp chất dựa vào % khối lưọng ? 4.1./ Trong công thức Lưu huỳnh Đioxit SO2 Oxi chiếm % khối lưọng

a./ 50 % b./ 60% c./ 70% d./ 80 %

4.2./ Thành phần % Cacbon công thức CO2

a./ 27,27% b.30% c 35% d.45%

5

Học cũ

Làm tập 1-4 SGK n lại kiến thức PTHH Soạn trước 22

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 32 : Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I Mục tiêu

* Kiến thức:Từ PTHH liệu cho hs xác định khối lượng, thể tích

khí lượng chất chất tham gia sản phẩm

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, rèn kỹ lập PTHH,

tính tốn theo cơng thức chuyển đổi

(79)

II Chuẩn bò:

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập ,hoạt động nhóm 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cuõ:

1/ Nêu bước lập CTHH biết thành phần % nguyên tố cấu tạo nên hợp chất?

2/.Viết công thức chuyển đổi đại lượng khối lượng, thể tích khí lượng chất?

3 Bài mới: Trong PTHH chất tham gia chất sản phẩm có

những tỷ lệ định Từ khối lượng, thể tích khí lượng chất chất ta xác định khối lượng, thể tích khí lượng chất chất lại

Hoạt động : TÍNH KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ TẠO THÀNH

Cho Hs đọc ví dụ SGK

Giáo viên hường dẫn hs thực bước theo SGK

Viết phương trình phản ứng ?

Tính số mol CaCO3 tham gia phản ứng?

Theo PTHH ruùt tỉ lệ số mol CaO theo số mol CaCO3 ?

p dụng cơng thức -> tính khối lương CaO ?

Nêu bước giải toán theo PTHH?

I./ Tính khối lượng chất tham gia và chất tạo thành.

Hs đọc ví dụ: “Tính khối lượng Vơi sống (CaO) sinh nung 50 gam Canxi Cacbonat (CaCO3)

Hs thực yêu cầu theo hướng dẫn Gv

 Phương trình phản ứng:

CaCO3 t0 CaO + CO2

1mol : mol : 1mol

 Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

nCaCO3 = M

m

= 10050 =0,5(mol) + Theo PTHH

nCaO = nCaCO3 = 0,5 mol

 Khối lượng Vôi sống sinh là:

mCaO = m.M = 0,5 56 = 2,8 (gam)

Hs nghiên cứu ví dụ trả lời.thảo luận nhóm -> rút bước giải

(80)

Gv nhaän xét , chốt phương pháp giải

1./ Lập PTHH

2./ Đổi số liệu ( tính số mol chất cho) 3./ Dựa vào PTHH tính số mol chất 4./ Tính m hay V theo yêu cầu bài.

Treo bảng phụ cho hs hoạt động nhóm hồn thành bảng phụ

Nhóm 1,3 tập nhóm 2,4 tập

Bài tập 1: Đốt Cacbon oxi thu được

7 gam Cacbon oxit (CO)

a tính khối lượng khí Oxi dùng?

b tính khối lương cacbon phản ứng theo cách ?

Baøi tập 2: Nung 16,8 gam khí Cacbon oxit

( CO ) với lượng Sắt (III)oxit (Fe2O3) sau

phản ứng thu khí Cacbonic ( CO2)

sắt ( Fe )

a./ Viết PTHH?

b./ Tính khối lượng sắt sinh sau phản

II./ Luyeän tập

Hs thảo luận nhóm tập

Đại diện nhóm lên chữa tập Lớp bổ sung

Bài 1:

a Phương trình hóa học: 2C + O2 t0 2CO

Số mol khí Cacbon Oxit : nCO= M

m

= 287 =0,25 (mol) theo PTHH

n02 = 2

nCO = 0,225 = 0,125 ( mol )

Khối lượng khí oxi dùng: mO2 = n M = 0,125 32 = (gam)

b caùch theo PTHH

nc = nCO = 0,25 (mol)

khối lương cacbon phản ứng mc = n.M = 0,25 12 = ( g )

caùch

Áp dung định luật BTKL mC + mO2 = mCO

=> mC = mCO - mO2 = – = (g) Baøi 2:

a./ Phương trình phản ứng:

3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2

Số mol khí CO tham gia phản ứng: nCO= Mm = 128,68 =0,6(mol)

(81)

ứng?

c./ Tính khối lượng Sắt (III)oxit (Fe2O3)

phản ứng?

nFe = 32 nCO = 32 0,6 = 0,4 (mol)

Khối lượng sắt sinh

mFe = n M = 0,4 56 = 22,4 (gam)

c./ theo PTHH nFe2O3 = 3

1

nCO = 3

0,6 = 0,2 (mol) Khối lượng Sắt(III)oxit phản ứng

m Fe2O3 = n.M = 0,02 160 = 3,2 (gam)

HS tự hoàn thiện kiến thức

4 Củng cố:

HSđọc ghi nhớ

Nêu bước giải toán theo PTHH

4.1./ Cho PƯHH: Ca + 2H2O ă Ca(OH)2 + H2 Khi cho 40 gam canxi vào nước thu

được khối lượng Canxihiđroxit là:

4.2./ Đốt 5,6lít khí Lưu huỳnh oxit theo phản ứng : 2SO2 + O2 ă 2SO3 th tớch khớ

Lửu huyứnh tri Oxit sinh laø:

a 22,4 lit b 5,6 lit c 33,6 lit d 11,2 lit

5

Học cũ

Làm tập – SGK

Oân lại công thức chuyển dổi giữ lượng chất

Tìm hiểu trước phần 2:Tính thể tích chất khí tham gia sản phẩm

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 33 Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: Căn vào PTHH hs biết cách tính thể tích chất khí tham gia và

sản phẩm

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, rèn kỹ lập PTHH,

tính tốn theo cơng thức chuyển đổi

(82)

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập,hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

III

Tiến trình dạy học : 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: ( lồng )

3 Bài mới: Trong phần đầu tính tốn khối lượng chất tham gia

và sản phẩm Vậy thể tích chất khí tính tốn khơng?

Hoạt động : TÍNH THỂ TÍCH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM

Cho hs đọc nội dung ví dụ sgk

Yêu cầu hs nêu lại bước giải tập theo PTHH ?

Yêu cầu hs thảo luận VD

 Viết PTHH ?

 Tính số mol oxi tham gia ?  Tính số mol CO2 theo PTHH ?

 Tính thể tích khí CO2 sinh ?

I./ Tính thể tích chất khí tham gia sản phẩm

Hs đọc nội dung ví dụ sgk hs nhắc lại PP giải

Hs vận dụng phương pháp thảo luận nhóm VD

1 đại diện nhóm chữa VD Lớp bổ sung

PTHH:

C + O2 ă CO2

 Soá mol oxi tham gia: nO2= M

m

= 324 = 0,25 (mol) + Theo PTHH ta coù

nO2 = nCO2 = 0,25 ( mol )

 Thể tích khí CO2 sinh

V CO2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 (l)

Giáo viên treo bảng phụ ghi đề tập Cho hs hoạt động nhóm nghiên cứu giải tập

Bài tập 1: Đốt 5,4gam khí nhơm ( Al )

II./ Luyện tập.

Hs nghiên cứu nội dung tập Thảo luận nhóm giải tập

Đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung

(83)

trong khí oxi sau phản ứng thu nhôm oxit

( Al2O3 )

a./ Viết PTHH

b./ Tính thể tích khí Oxi dùng (ở đktc)

c./ Tính khối lương nhơm oxit tạo thành sau phẩn ứng

Bài tập : Cho biết sắt bị oxi hóa khơng khí theo s : Fe + O2 ă Fe3O4

a./ Cân phương trình ?

b./ Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần để oxi hóa hết 16,8 gam sắt biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích khơng khí?

c./ Tính khối lượng Oxit sắt từ sinh ?

4Al + 3O2 ¨ 2Al2O3

 Số mol nhôm tham gia: nAl = Mm = 527,4 = 0,2(mol)

 Theo PTHH:

nO2 = 4

3

nAl = 43 0.2 = 0,15 ( mol )

 Tính thể tích khí O2 dùng:

V O2 = n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

+ Theo PTHH nAl2O3 = 4

2

nAl = 4

0,2 = 0,1 ( mol ) + Khối lương Al2O3 tạo thành

mAl2O3 = n M = 0,1 102 = 10,2 ( g )

a./ Phương trình hóa hoùc 3Fe + 2O2 ă Fe3O4

b./ Soỏ mol saét:

) ( , 56

8 , 16

mol nFe  

Theo PTHH: nO2 = 2/3 nFe = 0,2 (mol )

Theå tích khí Oxi cần dùng : VO2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48(l)

Thể tích không khí cần dùng VKK = 4,48 20

100

= 22,4 (l) c./ Theo PTHH :

nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 ( mol)

Khối lượng Oxitsắt từ sinh mFe =n.M = 0,1 232 = 23,2 (g)

4 Củng cố:

Hs đọc ghi nhớ

Nêu bước giải tập theo PTHH

Khoanh tròn đáp án đúng

Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam phốt theo PTHH : 4P + 5O2 > 2P2O5

1 Thể tích khí oxi đktc cần dùng : a 5,6 lit

b 11,2 lit c 22,4 lit

(84)

2 Khối lượng P2O5 sinh :

a 7,1 gam b 14,2 gam c 28,4 gam

5

Học thuộc kĩ bước giải BT theo PTHH Làm BT – SGK

Oân li cỏc kin thc chng III

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 34 : Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 4

I Mục tieâu

* Kiến thức: Rèn luyện phương pháp chuyển đổi số mol khối lượng thể

tích Phương pháp giải dạng tập liên quan

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái quát hoá, tổng hợp hoá.

* Thái độ: Yêu q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: L uyện tập củng cố , đàm thoại , hoạt động nhóm 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: (Không kiểm tra)

3 Bài mới: Trong chương III có nhiều cơng thức tính tốn hóa học dạng

bài tập liên quan Hôm ôn tập lại dạng tốn

Hoạt động : KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Yêu cầu hs nêu lại công thức

Cho hs lên bảng viết thuyết minh cho công thức

I./ Kiến thức cần nhớ

Hs ôn lại công thức

(85)

1./ Công thức chuyển đổi số mol khối lượng thể tích

2./ Cơng thức tính số ngun tử, phân tử

3./ Cơng thức tỷ khối chất khí

4./ Khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí

Tính khối lượng: m = M n ( gam )

 n =

M m

( mol )  M =

n m

( gam ) Tính số mol biết thể tích đktc n = 22V,4  V = n 22,4 (l)

Cơng thức tính số nguyên tử, phân tử S =n.N (Nguyên tử/ Phân tử)

 n =

N S

(mol)

S: số nguyên tử, phân tử N: số Avogađro

Cơng thức tỷ khối chất khí dA/B=

B A

M M

dA29=

29 A

M

Hs đứng chỗ nêu khái niệm

Hoạt động : BAØI TËP VËN DỤNG

Giáo viên treo bảng phụ ghi tập

Bài tập 1: Cho biết nung 1,68 gam khí

Cacbon Oxit ( CO ) với Sắt (III) oxit (Fe2O3) thu khí Cacbonic ( CO2 )

sắt

a./ Viết PTHH?

b./ Tính khối lượng ø sắt sinh sau PƯ c./ Tính khối lượng thể tích khí Cacbonic

( khí đo đktc )

d./ Tính khối lượng Sắt(III)oxit (Fe2O3)

phản ứng?

II./ Baøi tập luyện tập

Hs nghiên cứu Bt Thảo luận nhóm đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung

Bài tập 1

a./ PTHH

3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2

b./ Số mol khí CO tham gia phản ứng: nCO= Mm = 128,68=0,06(mol)

theo PTHH

nFe = 2/3 nCO = 0,04 (mol )

Khối lượng sắt sinh

mFe = n M = 0,04 56 = 2,24 (g)

c./ Theo PTHH

nCO2 = nCO = 0,06 ( mol )

Khối lượng khí Cacbonic sinh ra: mCO2 = n M = 0,06 44 = 2,62 (g)

Thể tích khí CO2 sinh sau phản ứng

(86)

Baøi taäp 2: BT5 (SGK)

Cho phản ứng

CH4 + 2O2 t0 CO2 +2H2O

a./ Tính thể tích khí CO2 sinh đốt

cháy 1,5 mol Metan

b./ Cho biết khí Metan nặng hay nhẹ không khí lần?

Bài 2: 0,25 mol Axit Nitric có khối lượng

15,75 gam Phân tử Axit Nitric tạo nguyên tố có thành phần khối lượng lần lượt: Hiđro: 1,6%, Nitơ: 22,2% O: 76,2% Xác định CTHH Axit Nitric

VCO2 = n.22,4 = 0,06.22,4 = 1.344(l)

d./ theo PTHH

nFe2O3 = 1/3 nCO = 0,02 ( mol )

Khối lượng Sắt (III) oxit phản ứng m Fe2O3 = n.M = 0,02 160 = 3,2 (gam

Bài tập 2:

a./ Theo phản ứng

) ( 36 , 22 15 , ) ( 15 , 2 l V mol n n CO O C CH     

b./ Tỷ khối khí Metan so với khơng khí dCH429= 29CH4

M

= 0,55

Vậy khí Metan nhẹ không khí 0,55 laàn

Bài 3: Khối lượng mol Axit Nitric:

M = mn =150,,2575 63 ( gam ) Khối lượng nguyên tố:

MH = 63100.1,%6% = 1(g) MN = 63100.22%,2%

14 (g)

MO = 63 – (1+14) 48(g)  Số mol nguyên tử nguyên tố:

nH= Mm = 11=1(mol)

nN = M

m

= 1414 =1 (mol) nO = Mm = 1648 =3(mol)

Vậy CTHH Lưu huỳnh trioxit: HNO3

4 Củng cố:

Hs đọc lại khái niệm công thức chuyển đổi Nêu bước giải BT theo CTHH

Nêu bước giải BT theo PTHH

5

Ôn lại kiến thức HKI chuẩn bị thi HKI

(87)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 35 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

I Mục tiêu

* Kiến thức: Củng cố lại kiến thức hóa học, cơng thức tính tốn

và dạng tón có liên quan phần học kỳ I

* Kỹ năng: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức, rèn kỹ tính tốn hóa

học

1 Phương pháp: đàm thoại, luyện tập, củng cố, hoạt động nhóm 2 Đồ dùng dạy học:Bảng phụ, giấy toki, bút dạ

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: (không kiểm tra đầu kết hợp kiêm tra học)

3 Bài mới:để chuẩn bị cho kỳ thi học kỳ I tới ôn tập hệ thống lại các

kiến thức học

Hoạt động : KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Giáo viên treo bảng phụ ghi câu hỏi cho hs hoạt động nhân trả lời:

GV phát giấy, yêu cầu hs thảo luận ghi giấy( nhóm 1,3 thảo luận câu 1,2,3; nhóm 24 thảo luận câu 4,5,6 )

1.Ng tử, cấu tạo ng tử, ng tố, phân tử? 2.Đơn chất, hợp chất, CTHH, KHHH? 3.Phân tử, ng tử khối?

4.Hiện tượng hóa học, tượng vật lý? 5.Định luật bảo tồn khối lượng? Phương trình phản ứng?

HS nghiên cứu lại kiến thức trả lời câu hỏi giấy

Các nhóm hồn thành dán nhóm lên bảng

Nhóm khác nhận xét, bổ sung, chầm chéo ñieåm cho

(88)

6.Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí?

GV nhận xét kết nhóm -> kết luận

Hoạt động : BAØI TËP

GV treo bảng phụ tập

Bài 1:

a./ Lập cơng thức tạo bởi: + Nhơm nhóm Hiđroxit + Natri oxi

b./ Xác định hóa trị nguyên tố sắt công thức: Fe2O3

Bài 2: Cân cho biết tỷ lệ các

phương trình sau:

Al + Cl2 ¨ AlCl3

Fe2O3 + H2 ¨ Fe + H2O

P2O5 + H2O ă H3PO4

Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O

Bài 3:Cho biết sắt bị oxi hóa trong

khơng khí theo sơ đồ : Fe + O2 ă Fe3O4

II./ Baứi taọp aựp duùng

HS nghiên cứu tập hoạt động nhóm Đ¹i diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung

Bài 1:

a./ + Gọi CTHH cần lập : I

y III

x OH

Al ( )

Ta coù x.III=y.I

3   III I y x

x=1 y=3 CTHH hợp chất cần lập Al(OH)3

+ Gọi CTHH cần lập : II y I xO

Na

Ta coù x.I = y.II

1   I II y x

x=2 y=1 CTHH hợp chất cần lập Na2O

b./ Ta coù FeaOII 2.a 3.II

2  

2 a  II

 vaäy a = III

Hóa trị sắt cơng thức Fe2O3

III

Bài 2: Cân phương trình

2Al + 3Cl2  2AlCl3

: :

Fe2O3 + 3H2 ă 2Fe + 3H2O

: : : P2O5 + 3H2O ă 2H3PO4

: : 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O

: : 3 Bài 3:

a./ Phương trỡnh hoựa hoùc

3Fe + 2O2 ă Fe3O4

(89)

a./ Cân phương trình ?

b./ Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần để oxi hóa hết 16,8 gam sắt biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích khơng khí?

c./ Tính khối lượng Oxit sắt từ sinh ?

) ( , 56

8 , 16

mol nFe  

Theo PTHH: nO2 = 2/3 nFe = 0,2 (mol )

Thể tích khí Oxi cần dùng : VO2 = n.22,4 = 0,2 22,4 = 4,48(l)

Thể tích không khí cần dùng laø VKK = 4,48 10020 = 22,4 (l)

c./ Theo PTHH :

nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 ( mol)

Khối lượng Oxitsắt từ sinh mFe =n.M = 0,1 232 = 23,2 (g)

4 Củng cố:

Nhắc lại cơng thức tính tốn hóa học Phương pháp lập CTHH biết hoá trị ? Phuơng pháp giải BT theo CTHH ?

Phng pháp giải BT theo PTHH ?

5

Ôn tập cac kiến thức hc Chun b kim tra HKI

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 36 : KIEM TRA HỌC KÌ I

I Mục tiêu

Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong học kì

Củng cố kiến thức chương I, II, III; kiến thức mơn hố như: Phương trình hóa học, phản ứng hóa học, cách lập phương trình hóa học Rèn kĩ tính tốn, kĩ trình bày

Giáo dục ý thức nghiêm túc chống tiêu cực thi cử

II Chuẩn bị

Nội dung Nhận biết

TL Thông hiểuTL Vận dụngTL Tổng

Phương trình hố học

(90)

Chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất

1

2đ

1 2đ

Tỉ khối chất khí

2đ

1 2đ Tính theo cơng thức hố

học 2ñ 2ñ 4ñ

Toồng

10ủ

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Chửụng IV: OXI KHÔNG KHÍ

Tiết 37 Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI

I Mục tiêu

* Kiến thức: Giúp học sinh nắm trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý vài

tính chất hóa học oxi

(91)

1 Phương pháp: Trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Hóa chất: O2, S, P

Dụng cụ: muỗng sáêt, đèn cồn,bình thủy tinh. III Tiến trình giảng :

8A: 8B: 8C:

3 Bài mới: Chúng ta biết khí oxi cần thiết cho sống Oxi có tính

chất gì? Trạng thái nào?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa oxi

Cho hs hình thành nhóm

Cho hs quan sát bình chứa khí oxi Treo bảng phụ hs nghiên cứu mẫu khí oxi hồn thành bảng

Trạng thái

Màu, mùi

Tỷ khối so với KK

Tính tan

Giáo viên nhận xét sửa chữa Nêu tính chất vật lí oxi ? Gv nhận xét, chốt kết luận

I./ Tính chất vật lý

HS hình thành nhóm hoạt động

Quan sát mẫu khí oxi hồn thành bảng đại diện nhóm trả lời Lớp bổ sung

Thu nhận thêm tính chất vật lý GV thông báo

TK: Chất khí tan nước, khơng màu,

khơng mùi, nặng khơng khí. Oxi lỏng -183C có màu xanh nhạt

Hoạt động 2: Tỡm hieồu vaứi tớnh chaỏt hoựa hoùc cuỷa oxi

1./ Tác dụng với Lưu huỳnh II./ Tính chất hóa học

1./ Tác dụng với phi kim a./ Tác dng vi Lu hunh

Năm học 2009-2010

Trạng thái

Màu, mùi

Tỷ khối so với KK

Tính tan

Khí Không màu, không mùi

Nhẹ KK

(92)

Cho hs đọc nội dung tiến hành thí nghiệm

Hướng dẫn hs lên bảng tiến hành thí nghiệm đốt mi lưu huỳnh khơng khí đưa vào lửa đèn cồn

Yêu cầu hs quan sát nhận xét tượng GV thơng báo tên khí sinh Lưu huỳnh di oxít SO2 yêu cầu hs vit PTHH

vo v

ă yeõu cau hs lên bảng viết PTHH GV nhận xét, chốt kết luận

2./ Tác dụng với Phốt pho

Hướng dẫn hs lên bảng tiến hành thí nghiệm đốt mi phơt khơng khí đưa vào lửa đèn cồn

Yêu cầu hs quan sát nhận xét tượng GV thơng báo tên khí sinh Điphốtpho penta oxit (P2O5) yêu cầu hs vit PTHH

vo v

ă yeõu cau hs lên bảng viết PTHH GV nhận xét, chốt kết luận

HS đọc nội dung thí nghiệm

2 hs lên tiến hành thí nghiện theo hướng dẫn ca giỏo viờn

HS quan sỏt ă nhn hin tượng quan sát viết PTHH

TK: Lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt

hơn với lửa mu xanh PTHH:

S + O2 ă SO2

b./ Tác dụng với Phốt pho HS đọc nội dung thí nghiệm

Nhóm hs khác lên tiến hành thí nghiện theo hướng dẫn giáo viên HS quan sỏt thớ nghim ă nhn xột hin tng quan sát viết PTHH

TK: Phốt cháy oxi với ngọn

lửa sáng chói sinh nhiều khói trắng(bám vào thành lọ dạng chất bột màu trắng)

PTHH:

P + O2 ă P2O5

Hoạt động : Luyeọn taọp

Gv treo bảng phụ BT

Ví dụ 1: Tính thể tích khí oxi để đốt cháy hồn tồn 1,6 gam Lưu huỳnh Tính khối lượng thể tích khí Lưu huỳnh điOxit sinh

Gọi hs nêu lại cách giải BT theo PTHH ?

III./ Luyện tập

Hs nghiên cứu Bt thảo luận nhóm phương pháp giải

1 đại diện nhóm lên chữa Lớp bổ sung Ví dụ 1:

Phương trình phn ng: S + O2 ă SO2

(93)

Các nhóm thảo luận BT lên chữa

GV nhận xét Chốt đáp án

Ví dụ 2: Tính khối lượng phơtpho cần dùng để tạo 42,6 gam Điphốtpho pentaoxit (P2O5)

Gv nhận xét Chốt đáp án

) ( 05 , 32

6 ,

mol M

m

nS   

Theo PT

nO2 = nS = 0,05 (mol)

Thể tích khí oxi dùng:

VO2= n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

Theo PT

nSO2 = nS = 0,05 (mol)

ăTh tớch v lượng Lưu huỳnh đioxit

laø:

VSO2= n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l)

mSO2= n.M = 0,05 64 = 3,2 (g) Ví dụ 2:

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2 ă 2P2O5

Soỏ mol Điphốtpho pentaoxit (P2O5) là: )

( , 142

6 , 42

2 M mol

m

nPO   

Theo PTHH

np = nP2O5 = 0,3 = 0,6 (mol)

Khối lượng Phôtpho cần dùng là: mP = n.M = 0,6 31 = 18,6 (g)

4 Củng cố

Nêu tính chất hoá học oxi ?

Tại hồ nuôi tôm lại phải dùng máy quạt nước mặt hồ ? Làm tập SGK

5

Học cũ, làm tập – SGK Chuẩn bị tổ: - chai khí bùn ao,

- đoạn day sắt nhỏ (tanh xe đạp), - mẩu than ci

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 38: Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)

I Mục tiêu

(94)

* Kiến thức: nắm tính chất hố học oxi, nêu tượng viết

được PTHH minh hoạ

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, rèn kỹ viết

phương trình hố học tính tốn hố học

1 Phương pháp: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm , đàm thoại gợi mở 2 Đồ dùng dạy học: Hóa chất: O2, Fe, than củi

Dụng cụ: Đèn cồn, bình thủy tinh, kẹp gỗ, diêm , muôi sắt III Tiến trình giảng :

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Nêu tính chất vật lí oxi ? Giải thích tập 6.a ?

3 Bài mới: Ngồi tính chất tác dụng với phi kim oxi cịn có khả tác dụng

với chất khác kim loại, hợp chất

Hoạt động 1: Hoaứn thieọn caực tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa OXi

2./ Tác dụng với kim loại

Hướng dẫn hs lên bảng tiến hành thí nghiệm :

1- đưa đoạn dây sắt vào lọ khí oxi 2- quấn vào đầu day sắt mẩu than, đốt

cháy cho vào lọ khí oxi

Yêu cầu hs quan sát nhận xét tượng Giáo viên thông báo chất rắn màu nâu sinh Oxit Sắt từ ( Fe3O4) yêu cầu hs

vit PTHH vo v

ă yeõu cau hs lên bảng viết PTHH Gv nhận xét, chốt kết luận

3./ Tác dụng với hợp chất.

I./ Tính chất hoá học OXi (tt) 2./ Tác dụng với kim loại

Hs đọc nội dung thí nghiệm

Tiến hành thí nghiện theo hướng dẫn giáo viên

Quan sát tượng phát biểu nhận xét

1- khơng có tượng gì

2- Sắt cháy sáng chói, khơng có ngọn lửa, khơng khói Tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu (Oxi Sắt từ)

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

3./ Tác dụng với hợp chất.

(95)

Giáo viên : đơn chất phi kim hay kim loại oxi cịn có khả tác dụng với hợp chất: khí Metan, cồn, xăng…

GV hướng dẫn hs cách đốt khí bùn ao thu sẵn

( lưu ý hs giữ an toàn Th ) Nhận xét tượng xảy

Gv : sản phẩm PƯ khí Cacbonic nước Yêu cầu hs viết PTHH

Tác dụng với khí Metan

Hs đốt khí bựn ao theo hng dn ca gv ă quan sỏt nhận xét tượng

Khí Metan cháy khơng khí với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt

PTHH

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

Hoạt động 2: Luyeọn taọp.

Gv treo bảng phụ BT

Yêu cầu hs thảo luận pp giaûi

Bài tập 4: (SGK) Đốt cháy 12,4 gam phơtopho bính chứa 17 gam khí oxi tạo thành Điphơtpho pentaoxit

a/ Phôtpho hay oxi chất dư ? số mol chất dư bao nhiêu?

b/ Chất tạo thành? Số gam bao nhiêu?

HS hoạt động nhóm làm tập:

1 đại diện nhóm lên bảng trình bày Lớp bổ sung

Phương trình hố học:

4P + 5O2 t0 2P2O5

Soá mol Photpho:

) ( , 31 , 12 mol M m

nP   

Soá mol oxi:

) ( 53125 , 32 17

2 M mol

m

nO   

Theo PTHH ta có tỷ lệ :

53125 , , : : O P n n

a./ theo PTHH số mol oxi phản ứng

nO2 =45 nP = 45 0,4 = 0,5 (mol)

Số mol Oxi dư:

) ( 03125 , , 53125 , mol

nO   

b./ theo PTHH

nP2O5 = ½.nP = ½.0,4 =0,2 (mol)

khối lượng sản phẩm

) ( , 28 142 ,

2 nM g

mPO   

(96)

4 Củng cố: HS đọc ghi nhớ

4.1./ Cho biết khí Axetylen C2H2 cháy Oxi cho khí Cacbonic

nước PTHH là:

a C2H2 + O2 t0 CO2 + H2O b H2O + CO2 t0 O2 + C2H2

c C2H2 + CO2 t0 O2 + H2O d 2C2H2 + 5O2 t0 4CO2 + 2H2O

4.2./ Các câu sau câu

a Khí oxi trì sống cháy

b Đốt than hợp chất hữu tăng trình tạo oxi cacbonic nguyên liệu cung cấp cho trình quang hợp xanh

c Cây xanh quang hợp tạo oxi, hô hấp lại tạo cacbonic Vậy xanh khơng có vai trị việc cân thành phần khơng khí

d Khí Cacbomic sinh nhiều làm cho khí nóng lên làm tan băng hai cực trái đất

5

Học cũ , học thuộc tính chất hố học oxivà PTHH minh hoạ Làm tập -5 SGK

Tìm hiểu v s oxi hoỏ

Ngày soạn:

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 39: Bài 25 SỰ OXI HOÁ PHẢN ỨNG HOÁ HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI

I Mục tiêu

* Kiến thức: Hs hiểu khí niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp ứng dụng của

oxi

* Thái độ: Yêu q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị :

1 Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, luyện tập 2 Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

(97)

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Nêu tính chất hố học Oxi?viết PTHH minh hoạ ? ( gv cho hs ghi gọn góc bảng dùng )

3 Bài mới: Quá trình tác dụng Oxi với chất khác gọi chung q trình

Oxi hố Vậy Oxi hố gì?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu sửù Oxi hoaự

Yêu cầu hs nhận xét PTHH ktbc Các phản ứng có điểm giống ?

Giáo viên nhận xét thông báo phản ứng oxi chất oxi hố chất

Vậy oxi hố gì? Nhận xét tổng kết

I./ Sự Oxi hoá

HS quan sát cỏc PTHH ă phn ng u cú s tham gia oxi

Quan sát phản ứng phát biểu khái niệm oxi hoá

TK: Sự tác dụng oxi với mét chất là

sự oxi hoá.

Ví dụ: CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

4P + 5O2 t0 2P2O5

Hoạt động 2: Tỡm hieồu khaựi nieọm phaỷn ửựng hoaự hụùp

Nhận xét số chất tham gia PƯ ktbc có giống ?

GV :Thơng báo cho hs biết phản ứng gọi phản ứng hoá hợp

(?) Phản ứng hoá hợp gì? cho Vd ? GV nhận xét

II./ Phản ứng hoá hợp

HS quan sát PTHH thảo luận phát đặc điệm chung phn ng trờn ă nhn xột

u ch cú sinh sản phẩm HS phát biểu khái niệm

TK: Phản ứng hoá hợp phản ứnghoá

học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Ví dụ

4P + 5O2 t0 2P2O5

(98)

GV khí đốt P cháy oxi, sờ vào bình ta có cảm giỏc gỡ? ă gii thớch

Cho hs thờm cỏc ví dụ PƯHH có toả nhiệt

Thế phản ứng toả nhiệt.? cho VD? GV nhận xét, chốt kết luận

Sờ vào bình ta có cảm giác nóng phản ứng toả nhiệt

- Các phản ừng sinh nhiệt gọi phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ : Than cháy tạo Cacbonic

Hoạt động 3: ệÙng duùng cuỷa Oxi

Treo tranh vẽ ứng dụng Oxi Nêu vai trò oxi đời sống người ?

Lồng ghép giáo dục môi trường Thông báo cho hs vài thông tin hoạt động môi trường kế hoạch cắt giảm lượng khí thải quốc gia giới

III./ Ứng dụng Oxi

Quan sát tranh

Trình bày ứng dụng chủ yếu oxi người Thấy vai trò to lớn Oxi đời sống người TK: Oxi cần cho q trình hơ hấp

của người động vật Quá trình đốt nhiên liệu đời sống sản xuất.

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

4.1./ Sự Oxi hố gì?

a./ Q trình động vật sử dụng Oxi cho hơ hấp b./ Là q trình xanh tạo Oxi

c./ Là tác dụng Oxi với chất khác d./ Tất sai 4.2./ Hoàn thành bảng sau:

Phản ứng Sự Oxi hoá PƯ Hoá hợp

C2H2 + O2 t0 CO2 + H2O

4Na + O2 ă 2Na2O

2Al +3 Cl2 ă 2AlCl3

S + O2 ă SO2

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

4FeS2 + 11O2 ă 2Fe2O3 + 8SO2

H2CO3 + Ca(OH)2 ă CaCO3 + 2H2O

CaCO3ă CaO + CO2

5

(99)

Laøm BT 1-5 SGK

«n lại kiến thức hố trị, cơng thức hố học Tìm hiểu trước oxit

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 40 : Bài 26 OXIT

I Mục tiêu

* Kiến thức: Nắm Oxít gì, phân loại Oxít, Cơng thức chung, biết cách gọi

tên oxit

1 Phương pháp: Hoạt động nhóm , đàm thoại gợi mở, luyện tập 2 Đồ dùng dạy học: Phiếu học tập, bảng phụ.

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/.Sự Oxi hố gì? Cho ví dụ?

2/ Phản ứng hố hợp gì? Cho ví dụ?

3 Bài mới: Khi cho oxi tác dụng với đơn chất kim loại hay phi kim thu sản

phẩm có đặc điểm chung oxít Vậy oxít gì?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu khaựi nieọm oxớt.

Nêu sản phẩm phản ứng S,Fe,P CH4 với oxi ?

?Đọc tên chất ? GV: oxit

?Có nhận xét thành phần cấu tạo oxít ?

I./ Định nghóa

HS dựa vào kiến thức cũ trả lời SO2, P2O5, Fe3O4, CO2, H2O

Nhận xét cơng thức tìm đặc điểm chung oxít

- phân tử gồm nguyên tử Trong có nguyên tử oxi

Khái quát thành khái niệm oxit

(100)

?Oxít gì?

GV nhận xét , chốt kết luận

TK: Oxít hợp chất gồm hai nguyên tố

trong có nguyên tố oxi. Ví dụ: SO2, P2O5, Fe3O4 …

Hoạt động 2: Coõng thửực

GV yêu cầu

Nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất gồm hai nguyên tố?

Nhận xét thành phần oxit ? Xây dựng CTHH chung oxít ?

Giáo viên nhận xét , chốt kết luận Treo bảng phụ ghi tập:

Hãy lập cơng thức oxit của:

a./ Nhôm b./ Silic hóa trị IV

II./ Cơng thức

Nhắc lại quy tắc hố trị hợp chất hai nguyên tố

- phân tử gồm nguyên tử Trong có nguyên tử oxi

HS xây dựng CTHH Oxít

TK: Công thức chung Oxit: y

n xO

M

Trong M: kí hiệu nguyên tố khác

n: Hoá trị M

x, y số ,thoả mãn quy tắc hoá trị: x.n = y II

HS hoạt động nhóm hốn thành tập a./ Gọi công thức oxit cần lập III II

x y

Al O

ta coự x.III = y.II ăxy IIIII 23

vy cụng thức cần lập :Al O2

b./ Gọi công thức Oxit cần lập IV II

x y

Si O

ta coù

4 x II

x IV y II

y IV

    

Vậy công thức oxit Silic: SiO2

Hoạt động 3: Phãn loái

GV treo bảng phụ có CTHH:MnO2,

Hg2O, B2O3, SO3, NO2, H2O, Li2O, ZnO,

CO, Ag2O

Cho hs lên gạch chân oxít có ngun tố phi kim cơng thức bảng Dựa vào thành phần chia oxít thành loại?

III./ Phân loại

HS lên gạch chân oxít có ngun tố phi kim công thức

(101)

GV: có loại oxit: oxit axit oxit bazơ Nêu đặc điểm loại oxit ?

GV nhận xét, chốt kết luận

của ngun tố kim loại HS thảo luận trả lời

TK: Có thể phân chia oxít thành loại:

+ Oxít Axit: Thường oxít phi kim và tương ứng với Axít

Ví dụ: CO2, SO3

+ Oxít Bazo:Là oxít kim loại và tương ứng với Bazơ.

Ví dụ: FeO, K2O

Hoạt động 4: Caựch gói tẽn

Giáo viên thông báo cách gọi tên oxít

GV treo bảng phụ BT

Cho hs hoạt động nhóm, yêu cầu hs hoàn thành bảng

CTHH oxit Phân loại Tên gọi

CaO N2O5

Fe2O3

Al2O3

CO2

SO3

ZnO K2O

P2O5

IV./ Caùch gọi tên.

HS nghe , ghi nhớ

+ Oxít Bazơ:

Tên kim loại (Kèm theo hố trị Kim loại có nhiều hố trị) + Oxít.

+ Oxít Axit:

(Tiền tố số nguyên tố) + Tên phi kim + (Tiền tố số nguyên tố) Oxít

(Các tiền tố: 1: Mono, 2: Đi, 3: Tri, 4: Teâtra, 5: Penta)

HS quan sát bảng phụ hoạt động nhóm thảo luận hồn thành bảng

Đại diện nhóm trình bày Các nhóm khác bổ sung

(102)

Giáo viên nhận xét, chốt bảng phụ

HS tự sửa chữa, bổ sung

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

Phân loại oxit sau: MnO2, Hg2O, B2O3, SO3, NO2, H2O, Li2O, ZnO, CO, Ag2O

Hãy viết cơng thức hóa học Oxit có tên sau phân loại chúng:

Natri oxit, Lưu Huỳnh tri oxit, Canxi oxit, Đồng (I) oxit, Sắt (II) oxit, Đi clo tri oxit, Mangan(IV) oxit, Đi Nito Mono oxit

5

Học cũ

Làm tập – SGK

«n lại tính chất hố học oxi

Tìm hiểu trước 27 “ Điều chế khớ oxi

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 41: Bài 27 ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I Mục tiêu

* Kiến thức: nắm phương pháp điều chế, chất giàu oxi dùng làm

nguyên liệu điều chế oxi phòng thí nghiệm hay công nghiệp

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, hoạt động nhóm làm

thí nghiệm

CTHH

oxit Phân loại Tên gọi

CaO Oxit Bazô Canxi oxit

N2O5 Oxit Axit ĐiNitơ penta oxit

Fe2O3 Oxit Bazơ Sắt (III) oxít

Al2O3 Oxit Bazơ Nhôm oxít

CO2 Oxit Axit Cacbon đioxit

SO3 Oxit Axit Lưu huỳnh trioxit

ZnO Oxit Bazơ Kẽm oxit

K2O Oxit Bazơ Kali oxit

P2O5 Oxit Axit ĐiPhôtphopenta

(103)

* Thái độ: Yêu quý môn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: Hoạt động nhóm, nghiên cứu thí nghiệm SGK

2 Đồ dùng dạy học: Bộ dụng cụ thí nghiệm hóa 8, bình điện phân, hóa chất:

KMnO4, KClO3

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra: KiĨm tra 15 phút

Đề bµi :

1/.Oxít gì? Có loại oxit? Cho ví dụ?

2/ Gọi tên oxit sau cho biết chúng thuộc loại oxit nào: CaO, N2O5, Fe2O3, SO3,

K2O, P2O5 , MgO, P2O5, FeO, N2O3, Na2O, Al2O3,

Đáp án

1./ ( 4đ )

Oxít hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi (1®) Có thể phân chia oxít thành loại:

+ Oxít Axit: Thường oxít phi kim tương ứng với Axít (0,75®) Ví dụ: CO2, SO3 (0,75®)

+ Oxít Bazo:Là oxít kim loại tương ứng với Bazơ (0,75®) Ví dụ: FeO, K2O (0,75®)

2./ ( 6đ )

Oxit axit Oxit bazơ §iĨm

N2O5: đinitơ pentaoxit

SO3 : lưu huỳnh trioxit

P2O5: điphotpho pentaoxit

N2O3: đinitơ trioxit

SO2 : Lu huúnh ®ioxit

CO2 : Cacbon ®ioxit

CaO: canxioxit Fe2O3: saét (III) oxit

K2O: kali oxit

MgO: magieoxit Na2O: natrioxit

Al2O3: nhoâm oxit

Đọc tên công thức đợc 0,5 điểm

3 Bài mới: Oxi cần cho hoạt động người, công nghiệp, sinh hoạt

y tế Vậy làm để có khí oxi?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu phửụng phaựp ủieàu cheỏ khớ Oxi phoứng thớ nghieọm.

(104)

Giáo viên mời hs lên tiến hành thí nghiệm nung KMnO4 KClO3 thử khí

oxi que đóm

(?) Nêu tượng quan sát được? Giải thích?

Giáo viên cung cấp thông tin sản phẩm cho hs viết PTHH

Gọi hs lên viết PTHH

Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm ?

Giáo viên thông báo thêm chất dùng điều chế Oxi: H2O2, KNO3

(?) Nhắc lại tính chất vật lý oxi? (?) Có thể thu khí Oxi cách ? giải thích cách làm cách ?

GV nhận xét chốt kết luận

I./ Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm

2 đại diện lên bảng làm thí nghiệm theo hướng dẫn

HS quan sỏt hin tngă nhn xột

Tn úm bựng chỏyă Phản ứng sinh khí

oxi

HS viết PTHH vào hs lên bảng viết PTHH

2KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3  t0 2KCl + 3O2

TK: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể

điều chế cách nung nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ t0 cao HS nhắc lại tính chất vật lý oxi

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung Oxi tan nc ă thu bng cỏch y nc

Oxi nng hn khụng khớ ă thu bng cỏch õỷy khớ ( đặt ngược bình )

KL : Có cách thu khí oxi:

Oxi đẩy khơng khí Oxi đẩy nước

Hoạt động 2: Tỡm hieồu phửụng phaựp saỷn xuaỏt khớ Oxi coõng nghieọp.

Trong công nghịêp oxi sản xuất b»ng nguyên liệu nào?

Phương pháp sản xuất oxi từ khơng khí ? Phương pháp sản xuất oxi từ nước ? GV nhận xét chốt kết luận

II./ Sản xuất khí Oxi công nghiệp

HS đọc thơng tin

HS phát biểu: nước khơng khí ngun liệu để sản xuất oxi công nghiệp

TK: Trong cơng nghiệp khí Oxi được

sản xuất từ nước khơng khí.

(105)

Treo baûng phụ:

Cho hs hoạt động nhóm cân phương trình hồn thành bảng

Các phẩn ứng có điểm giống ? Thơng báo phương trình phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy gì? GV nhận xét, chốt kết luận

III./ Phản ứng phân hủy

Quan sát hoạt động nhóm hồn thành bảng

Quan sát kt qu nhn xột rỳt nhn xột ă u ch có chất tham gia

HS rút khái nieäm

Phản ứng phân hủy PƯHH trong

đó có chất rinh hai hay nhiều chất mới.

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

So sánh phản ứng phân huỷ phản ứng hố hợp ? Hồn thành bảng

Phản ứng PƯ phân hủy PƯ Hoá hợp

C2H2 + O2 t0 CO2 + H2O

CH4 ă C + 2H2

2Al +3 Cl2 ă 2AlCl3

2KMnO4 ă K2MnO4 + MnO2 + O2

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

4FeS2 + 11O2 ă 2Fe2O3 + 8SO2

2Al(OH)3 ă Al2O3 + 3H2O

CaCO3ă CaO + CO2

5

Học cũ

Làm tập – SGK

Tìm hiểu cháy, phương pháp dập tắt đám chỏy Chun b mt chu nc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Năm học 2009-2010

PƯHH Số chất

tham gia

Số chất tạo thành CaCO3  CaO + CO2

H2O2 ¨ H2O + O2 KNO3 ¨ KNO2 + O2

KMnO4 ă K2MnO4 + MnO2 + O2 Al(OH)3 ă Al2O3 + H2O

HgO ă Hg + O2

PệHH

Số chất tham gia

Số chất tạo thành CaCO3 ă CaO + CO2 2H2O2 ă 2H2O + O2 2KNO3 ă 2KNO2 + O2 2KMnO4 ă K2MnO4 + MnO2 + O2 2Al(OH)3 ă Al2O3 + 3H2O

(106)

Tiết 42 :Bài 28 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

I Mục tiêu

* Kiến thức: Xác định thành phần % thể tích khí oxi khơng khí qua thí

nghiệm, Nêu tượng chứng minh có mặt thành phần khác khơng khí, biện pháp bảo vệ khơng khí Phân biệt cháy, oxi hóa chậm, điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy

* Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học bảo vệ môi

trường khí

II Chuẩn bị :

1 Phương pháp: đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm,hoạt động nhóm.

2 Đồ dùng dạy học: Bộ dụng cụ xác định thành phần % khí oxi: chậu thuỷ tinh ,ống

nghiệm, muôi sắt, phốt đỏ … Tranh vẽ nhiễm khí

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

1/ Nêu tên chất điều chế oxi phòng thí nghiệm mà em biết? Viết PTHH?

2/ Phản ứng phân hủy gì? So sánh với phản ứng hóa hợp?

3 Bài mới: Khơng khí gồm nhiều khí khác thành phần chúng như

theá nào?

Hoạt động 1: Xaực ủũnh thaứnh phần oxi khoõng khớ

GV nêu cách tiến hành làm thí nghiệm xác định thành phần khơng khí Nhận xét tượng xảy ?

Nhận xét thể tích nước dâng lên ?

Chất tác dụng với P óng nghiệm ?

Mực nước dâng lên ống nghiệm nói lên điều ?

I./ Thành phần không khí

1./ Thớ nghieọm

HS quan saựt TN ă nhaọn xeựt

- P cháy nhỏ dần tắt, nước dâng lên chiếm 1/5 thể tích ống

(107)

ă nhaọn xeựt theồ tớch khớ oxi khoõng khớ ?

GV thể tích khí chủ yếu Nitơ 78%

(?) Ngồi hai khí oxi nitơ khơng khí em cịn biết có chất khác ?

(?) Nêu tượng chứng minh có tồn chất ?

Nêu kết luận thành phần không khí ? GV nhận xét chốt kết luận

HS suy khí oxi chiếm 15 thể tích không khí

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung nêu ví d chng minh (khớ cacbonic ă thi hi th vào cốc nước vôi, nước ngưng tụ gặp lạnh, bụi, khói )

HS rút KL

Khơng khí hỗn hợp có thành phần 21% oxi, 78% Nitơ 0,03% Cacbonic khoảng 1% khí khác( nước , khí hiếm, khói bụi…)

Hoạt động 1 : Baỷo veọ khoõng khớ laứnh traựnh oõ nhieóm.

Yêu cầu hs thảo luận

Khơng khí nhiễm gây tác hại ?

GV giảng giải q trình nhiễm Tng lng khớ CO2ă Hiu ng nh

kớnh.Tng lng khớ SO2, SO3ă Ma axit

Tng lng khớ CFC, Cl2ă thng tng

ozon

Chỳng ta cn lm để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm ?

Liên hệ thực trạng ô nhiễm không khí địa phương em ?

HS nghiên cứu thơng tin

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung

- Tác hại :

Khơng khí nhiễm gây tác hại đến sức khoẻ người, trồng, vật nuôi

Tạo mưa axit phá hoại mùa màng, các cơng trình xây dựng

- Biện pháp hạn chế :

Xử lí khí thải nhà máy, lị đốt, các phương tiện giao thơng…

Trồng bảo vệ xanh

HS liên hệ thực tế địa phương

4 Củng cố

? Nêu thành phần không khí ? ? Tác hại ô nhiễm không khí ? ? Các biện pháp bảo vệ bầu không khí ?

(108)

? Chữa tập SGK

? Thể tích không khí cần duøng : Vkk = 0,5 x 24 = 12 m3

? Thể tích khí oxi cần dùng : Vo2 = 12 x 1/5 x 1/3 = 0,8 m3

5

Học cũ

Làm tập 1-3 SGK

Tìm hiểu cháy, phương pháp dập tt cỏc ỏm chỏy

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 43: Bài 28 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY ( tt )

I Mục tieâu

* Kiến thức: Xác định thành phần % thể tích khí oxi khơng khí qua thí

nghiệm, Nêu tượng chứng minh có mặt thành phần khác khơng khí, biện pháp bảo vệ khơng khí Phân biệt cháy, oxi hóa chậm, điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy

* Thái độ: u q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học bảo vệ mơi

trường khí

1 Phương pháp: đàm thoại,hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: tranh ảnh số đám cháy

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

?Nêu thành phần không khí ?

?Khơng khí nhiễm gây tác hại ? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành ?

3 Bài mới:

Tại có kho hàng đóng kín xảy cháy ? Vậy để phòng dập tắt đám cháy ta làm ?

Hoạt động 1: Sửù chaựy vaứ sửù Oxi hoựa chaọm.

(109)

GV nêu yêu cầu

? Lấy vài ví dụ cháy ? GV làm TN đốt đèn cồn Nêu dấu hiệu cháy ? Bản chất cháy ? Sự cháy ?

Sự cháy chất khơng khí oxi có khác ?

Sắt để lâu khơng khí xảy tượng ?

GV chúng t/d vi oxi khụng khớ ă g st

So sánh oxi hố sắt khơng khí ( gỉ sắt ) oxi hoá sắt oxi (sắt cháy oxi ) ?

GV nhận xét, chốt đáp án bảng phụ GV tượng sắt gỉ oxi hoá chậm (?)Vậy oxi hóa chậm gì?

GV:Trong điều kiện định, Sự oxi hóa chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

VD: Giẻ lau máy có dính dầu nhớt chất thành đống tự bốc cháy

ă GV lieõn heọ vieọc phoứng chaựy

1 Sự cháy

HS lấy VD cháy : P, S , ci, than HS quan sỏt ă nhận xét

Có phát sáng, toả nhiệt Là oxi hoỏ

ă S chỏy l s oxi hố có toả nhiệt và phát sáng

2, Sự oxi hố chậm

HS: tạo gỉ sắt

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung

*Giống nhau: Bản chất chúng giống nhau, oxi hóa

*Khác nhau:

Hiện tượng Sắt gỉ Sắt cháy

trong oxi Tốc độ:

Nhiệt độ nh sáng

Chậm Thấp Không aùnh saùng

Nhanh Toả nhiều nhiệt

Coù aùnh sáng HS rút KL

Sự Oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng.

Hoạt động 2: ẹieàu kieọn phaựt sinh sửù chaựy vaứ caực bieọn phaựp ủeồ daọp taột sửù chaựy.

(110)

-Y/c hs đọc thông tin SGK

Than củi để khơng khí có tự bốc cháy khơng ?

Muốn cháy cần có điều kiện ? Than cháy đậy nắp lị lại điều xảy ? ?

ă iu kin pht sinh s chỏy ? GV nhận xét chốt kết luận

Muốn dập tắt cháy phải làm gì?

Nêu số cách chữa cháy giải thích sở khoa học mặt hố học ?

GV giới thiệu số vụ cháy lớn, gây nhiều thiệt hại

3 Điều kiện phát sinh cháy

Đọc thông tin sgk

HS liên hệ thực tế trả lời

Than cháy can mi la ă cp nhit Lũ tt ă thiu oxi

HS thaỷo luaọn ă ủieu kieọn phaựt sinh chaùy

- Các điều kiện phát sinh cháy là: +Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. +Phải có đủ khí oxi cho cháy. 4 Các biện pháp để dập tắt cháy. - HS thảo luận: a vo iu kin phỏt

sinh ă biện pháp dập cháy

Muốn dập tắt cháy,cần thực 1 trong biện pháp:

+Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách li chất cháy với khí oxi

HS nêu số cách dập cháy Phun nước ¨ hạ nhiệt chất cháy

Phun boït CO2 , truứm vaỷi, phuỷ caựt ă caựch

li cht chỏy với O2

4 Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

? Sự cháy gì? Sự oxi hóa chậm gì? ? Nêu điều kiện phát sinh cháy? ? Các biện pháp dập tắt cháy?

5

Học cũ,làm tập 1-3 SGK

«n lại kiến thức chương IV, ôn lại khái niệm sụ oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, cách gọi tên oxit

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(111)

I Mục tiêu

* Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức tính chất điều chế Oxi, thành phần

của khơng khí,định nghĩa phân loại oxit, oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố tiếp tục rèn luyện cho hs

kỹ làm tập

1 Phương pháp: đàm thoại , luyện tập, thảo luận nhóm nhỏ 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: (KÕt hỵp phần luyện taäp)

3 Bài mới: Để giúp em nắm vững hệ thống lại kiến thức học trong

chương 4, chung ta chuyển sang 29: Bài Luyện tập

Hoạt động 1 : Heọ thoỏng laùi kieỏn thửực

GV tổ chức cho hs chơi trị choi chữ ơn lại kiến thức

Tổ chức: lớp chia làm đội ( dãy ), có đội trưởng

Luật chơi: đội chọn ô hàng ngang, trả lời ô hàng ngang 10 đ

Mỗi hàng ngang có từ chìa khố ô hàng dọc, trả lời ô hàng dọc 40 điểm

H1 ( chữ ): tác dụng chất với oxi ?

H2: phản ứng chất sinh hai hay nhiều chất ?

H3: trình chất tác dụng với oxi có toả nhiệt phát sáng ?

I./ Kiến thức

HS tổ chức nhóm, hoạt động theo hướng dẫn GV

Đại diện đội chọn trả lời câu hỏi

H1: oxi hoá H2 : phân huỷ H3: cháy

(112)

H4: hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi ?

H5 : phản ứng có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu ?

H6 : số cách thu khí oxi phòng thí nghiệm ?

H7: tên loại hoá chất thường dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm ? Hàng dọc:

đây ứng dụng quan trọng oxi, thông qua hoạt động SV trao đổi khí với mơi trường ngồi gv tổng kết biểu dương nhóm thi tốt

H4: oxit H5: hoá hợp H6: hai

H7 : kalipemangnat Hàng dọc : hô hấp

1 S U O X I H O A

2 P H A N H U Y

3 S U C H A Y

4 O X I T

5 H O A H O P

6 H A I

7 K A L I P E M A N G A N A T

Hoạt động 2: Baứi taọp

Yêu cầu hs nghiên cứu tập SGK * BT1 :SGK /100

-Yêu cầu học sinh lên bảng - Gv nhận xét, bổ sung

*BT 3: SGK/101

II./ Bài tập

HS thảo luận nhóm tập Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung *BT1 SGK/100

1, C + O2

0 t

  CO2

2, 4P + 5O2  t0 P2O5

3, H2 + O2

0 t

  H2O

(113)

-Gọi số hs trả lời * BT 6:/101

SGK/101

-Gọi số hs trả lời *BT8 SGK/101

a Tính khối lượng KMnO4 phải dùng

-GV hướng dẫn hs cách tính

b, Tính khối lượng KClO3

*BT3 SGK /101

Oxit axit: CO2 ,SO2 , P2O5

Oxit bazo: Na2O , MgO , Fe2O3

*BT /SGK/101 -pu hóa hợp: b

-pư phân huûy : a, c, d * BT 8/SGK/101

HS thảo luận nhóm tập Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung a 2KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 +

O2

Ta có:

-Thể tích oxi cần thu là:

VO2= 20.100= 2000 (ml) = (lit)

Số mol oxi là:2: 22,4 = 0,089 (mol) Vì oxi bị hao hụt 10% nên lượng hao hụt là: nO2hao hụt = 0,089 10/100 = 0,0089

(mol)

Soá mol oxi thoat

2 O

n = 0,089+0,0089 =0.0979 mol

-Theo ptpu:

4 KMnO

n =

2 O

n

ă nKMnO4 = 2.0,0979 = 0,1958 (mol)

KMnO

m =0,1958 158 =30,9364 g

b, KClO3

0 t

  KCl +3 O2

-Theo ptpu :

3 KClO

n = 2/3nO2

ă nKClO3=0,0979 2/3=0,065(mol)

vaäy mKClO3 = 0,065 122,5= 7,9625 (g)

4.1./ Caùc chất dùng điều chế oxi:

a KClO3 b KMnO4

c H2O2 d HgO e Tất

4.2./ Câu sau đâu đúng?

a Oxi chiếm 21 % khối lượng khơng khí

(114)

b.Nito chiếm 50 % thể tích kh«ng khí c Oxi chiếm 21 % thể tích kh«ng khí d Cacbonic chiếm 1% thể tích kh«ng khí

5

Học bi c, son trc bi mi

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 45 : Bi 30 BÀI THỰC HÀNH 4

§iỊu chÕ - thu khÝ oxi vµ thư tÝnh chÊt cđa oxi

I Mục tiêu

* Kiến thức: Kiểm tra kiến thức thực nghiệm: điều chế oxi, phương pháp thu

oxi, tính chất oxi

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, thực hành thí nghiệm. * Thái độ: u q mơn học, thái độ hăng say tìm hiểu khoa học, bảo vệ dụng cụ thí

nghiệm

1 Phương pháp: Thực hành thí nghiệm.hoạt động nhóm, đàm thoại 2 Đồ dùng dạy học:

Tranh vẽ cách thu khí oxi GV chuẩn bị cho nhóm :

Dụng cụ:Đèn cồn, ống nghiệm, mi sắt, chậu thuỳ tinh bình tam giác, ống dẫn Hoá chất: KMnO4, nước, Lưu huỳnh, Phot pho, than

HS: chậu nước sạch, than củi, dây xe đạp., nến

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

Nêu cách điều chế thu khí oxi phòng thí nghiệm ?

3 Bài mới: Trong trước tìm hiểu lý thuyết tính chất và

các điều chế oxi thực tế điều học có khơng?

Hoạt động 1: Toồ chửực nhoựm

(115)

Kiểm tra chuẩnbị hs Phát dụng cụ cho nhóm

Nêu mục đích u cầu thực hành

Kiểm tra kê xếp dụng cụ

Hoạt động 2: Thửùc haứnh

GV treo tranh minh hoạ cách thu khí oxi Hướng dẫn hs lắp dụng cụ theo hình vẽ GV lưu ý học sinh

ống nghiệm lắp miệng thấp, miệng ống không hướng người

dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm sau tập trung lửa phần có KMnO đun 2/3 phía lửa

Cho hs tiến hành điều chế theo bước thu khí oxi vào bình cách ( nhóm chí làm cách thu khí)

gv theo dõi uốn nắn có nhóm

Kiểm tra bình chứa khí nhóm Cho nhóm tiến hành thử tính chất oxi

Đốt Lưu huỳnh đưa vào oxi Đốt phot đưa vào oxi Đốt sắt đưa vào oxi

Đốt nến đưa vào lọ oxi

GV theo dõi uốn nắn thao tác nhóm u cầu học sinh hồn thành tường trình

I, Thí nghiệm điều chế khí oxi

hs quan sát tranh Lắp dụng cụ làm thí nghiệm theo hướng dẫn

nhóm 1,2 : thu oxi cách đẩy khí nhóm 3,4 : thu oxi cách đẩy nước

II Thí nghiệm thử tính chất oxi

Các nhóm trình bày sản phẩm

Nhận thêm hố chất tiến hành thí nghiệm giao

Đại diện nhóm lên làm TN trước lớp

Lớp quan sát nhận xét tượng Các nhóm hồn thành tường trình theo mẫu

Bài tường trình số 4

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Giải thích-PTHH

Đốt S oxi Đốt P oxi Đốat Fe oxi Đốt nến oxi

(116)

4 Củng cố:

GV nhận xét chung ý thức hs TH Nhận xét kết nhóm

Yêu cầu hs thu dọn phòng học

5

«n lại kiến thức chương IV, ơn lại khái niệm sụ oxi hoá, phản ứng hoá hợp, phản ng phõn hu, cỏch gi tờn oxit

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 46 : kiĨm tra mét tiÕt

I Mục tiêu

- Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong chương IV Củng cố kiến thức chương IV: tính chất Oxi, Oxit, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

- Rèn kĩ tính tốn, kĩ trình bày

- Giáo dục ý thức nghiêm túc chống tiêu cực thi cử

II Chuẩn bị

TN TL TN TL TN TL

Tính chất oxi – Sự oxi hố - Oxit

3 1,5ñ

1 1,5ñ

4 3đ Điều chế oxi – Không khí

và cháy 0,5đ 2,5đ 4đ 7đ

Tổng

2đ

3 4ñ

1 4ñ

8 10đ Ra đề Photo đề cho học sinh

8A: 8B: 8C: 2 Phát đề coi thi

(117)

A Trắc nghiệm: (2 ®iĨm)

Khoanh tròn vào chữ đầu câu đúng Câu Tên gọi Fe3O4 là:

A Sắt (II) Oxit; B Oxit Sắt từ; C Sắt (I) Oxit; D Sắt (III) Oxit

Câu Dấu hiệu sau oxi hố chậm

A Sự toả nhiệt; B Sự phát sáng; C Thay đổi màu sắc; D Cả a b

Câu Tên gọi N2O3 là:

A Đi Nitơ Tri Oxit; B Đi Nitơ Penta Oxit;

C Nitô (III) Oxit ; D Nitô Oxit ;

Câu Cơng thức hóa học oxit có tên "Đi Phôtpho Penta Oxit " là:

A H3PO3 B P2O3 C H3PO4 D P2O5

B Tự Luận: (8 ®iĨm)

Câu 1./ (1đ) Cho chất sau : CuSO4, Al2O3 , CaCO3, H2SO4, KClO3 , CO2

a./ Hợp chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm ? b./ Viết phương trình phản ứng ?

Câu 2./ (1,5đ) Cho chất sau : Al2O3 , CuSO4, N2O3 , CaCO3, H2SO4, KMnO4,

a./ Trong chất đâu oxit ? b./ Gọi tên oxit ?ù

Câu 3./ (1,5đ) Nêu điều kiện phát sinh biện pháp dập cháy ?

Theo em gia đình cần phải làm để đề phịng hoả hoạn xảy ?

Câu 4./ (4đ).

a./ Tính khối lợng kalclorat bị nhiệt phân, biết thể tích khí oxi thu đợc sau phản ứng 3,36 lít (ở ĐKTC)?

b./ Tính khối lợng kaliclorua đợc tạo thành nhiệt phân 245 gam kaliclorat?

(biết P = 31, O = 16, K = 39, Cl = 35,3, ) Đáp án

A Traộc nghieọm : Khoanh câu đợc 0,5 điểm

Caâu 1- B ; Caâu 2- B ; Caâu 3- A ; Caâu 4- D

B Tự luận (8 điểm)

Nội dung Thang điểm

Câu 1./ Duøng KMnO4

2KMnO4

0 t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 2./ Các oxit : Fe2O3, SO3

Fe2O3 : saét III oxit

SO3 : lưu huỳnh tri oxit

Câu 3./

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 ñieåm 0,5 ñieåm

(118)

*Các điều kiện phát sinh cháy là: +Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy +Phải có đủ khí oxi cho cháy * Các biện pháp để dập tắt cháy

Muốn dập tắt cháy,cần thực biện pháp: +Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí oxi

* Đề phòng hỏa hoạn cách:

- Nơi đun nấu phải thơng thống, khơng để chất dễ bắt lửa cạnh bếp

- Xây bể nước, bình cứu hoả phịng cháy

- Nâng cao ý thức phòng chống cháy nổ cộng đồng

Caâu 4./a)

- PTHH: 2KClO3

0 t

  2KCl + 3O2

2

3,36

0,15 22,

O

n   mol

- Theo PTHH:

3

2

0,15 0,1

3

KClO O

n  n    mol

 

3 0,1 39 35,5 16 12, 25

KClO

m gam

      

b) 3 245

122,

KClO

n   mol

- Theo PTHH: nKCl nKClO3 2mol

 

2 39 35,5 149

KCl

m gam

    

0,5 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

0,5 điểm điểm

3 Củng cố

GV thu làm học sinh

- Soạn trước 18

- «n laiï cách tính NTK PTK, cơng thức hố hc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Chương V Hi®ro - níc

Tiết 47: Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

(119)

* Kiến thức: - Hs biết tính chất vật lý tính chất hố học hiđro. * Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái quát hoá, tổng hợp hoá.

Rèn luyện khả viết ptpư khả quan sát TN hs Tiếp tự rèn luyện cho hs làm tập tính theo PTHH

1 Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm

nhoû

2 Đồ dùng dạy học:

-Dụng cụ:1 lọ nút mài thu khí oxi,đèn cồn ,bình kíp,thau,vịi vuốt nhọn , cốc thuỷ tinh nhỏ ,giá thí nghiệm sắt,2 ống nghiệm to ống nghiệm nhỏ

-Hoá chất:KMnO4, Zn , dd HCl đặc

8A: 8B: 8C:

.

3 Bài mới: Cũng Oxi khí Hiđro khí phổ biến dùng rộng rãi nhân

dân Vậy khí hiđro có tính chất ? Nó có lợi cho chúng ta?

Hoạt động 1 : Tớnh chaỏt vaọt lyự.

Yêu cầu hs nghiên cứu SGK

Cho biết: kí hiệu ,CTHH đơn chất ,NTK PTK Hiđro?

GV giới thiệu hs quan sát lọ H2 thu sẵn

-Các em quan sát lọ đựng khí hiđro nhận xét trạng thái màu sắc?

Biểu diễn ống nghiện chứa khí Hiđro bóng bay

Tại bóng bơm khí H2 bay ?

Tính tỉ khối hiđro so với khơng khí?

I./ Tính chất vật lý

HS n/c thơng tin trả lời

-KHHH: H -NTK : ñvC -CT đơn chất: H2

-PTK: đvC

HS quan sát trạng thái, ngửi mùi -> nhận xét

-Khí Hiđro chất khí không màu ,

không mùi, không vị.

HS : H2 nhẹ không khí

(120)

-GV thông báo :Hiđro chất khí tan nước: lít nước 150C hồ tan được

20ml khí H2

(?) Nêu kết luận tính chất vật lý hiđro?

Gv nhận xét chốt kết luận

- dH2 /KK= 292 0.06897

Thu nhận kiến thức HS tự rút kết luận

-Kết luận: Khí hiđro chất khí không

mà, khơng mùi, khơng vị, nhẹ trong các chất khí, tan nước.

Hoạt động 2: Tớnh chaỏt hoaự hoùc

- Y/c hs quan sát TN GV biểu diễn +Giới thiệu dụng cụ đ/c hiđro

+GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro

-GV đốt H2 khơng khí

-GV đưa lửa hiđro cháy vào lọ đựng oxi

-GV cho hs quan sát thành lọ

Rút kết luận tính chất hố học hiđro ?

Viết ptpư?

- GV giói thiệu: Hiđro cháy oxi tạo nước, đồng thời toả nhiệt Vì người ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì Oxi-Hiđro để hàn cắt kim loại -GV giới thiệu: Nếu VH : VO = 2:1

đốt hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ) -GV đốt hỗn hợp hiđro oxi thu sẵn ống nghiệm theo tỉ lệ 2:1

- Cho hs đọc thêm SGK /109

II./ Tính chất hố học 1./ Tác dụng với Oxi

-HS quan sát => nhận xét tượng -Hiđro cháy lửa nhỏ, xanh mờ -Hiđro cháy mạnh

- Trên thành lọ xuất giọt nước nhỏ

HS rút nhận xét

1hs lên bảng viết PTHH

- Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nước.

H2 + O2  t0 H2O -HS nghe giảng

-HS quan sát -HS đọc thơng tin

(121)

HS đọc ghi nhớ,

Nêu tính chất vật lí oxi Cho hs làm tập

BT: Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro bình khí oxi.

a Viết ptpư

b.Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm c Tính khối lượng nước thu ?(Thể tích chất khí đo đktc)

Bài giải:

a H2 + O2  t0 H2O

-Soá mol H2 22,

V

n  = 2,8

22,4 = 0,125 (mol)

-Theo pt: nO2=1/2nH2  nO2 =

0,125

2 = 0,0625 (mol)

b VO2 (ñktc)= n 22,4 = 0,0625 22,4 = 1,4 (lit)

Khối lượng oxi cần dùng mO2= n.M = 0,0625.32= (g)

c Theo pt: nH O2 = n H2 nH O2 =0,125 (mol)

Khối lượng nước thu mH O2 = n.M = 0,125.18= 2,25 (g)

5

Học cũ

Làm tập 1,2,3,6/109 c trc phn

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 48: Bài 31 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS biết hiểu tính khử hiđro,tác dụng với oxi dạng hợp chất,

phản ứng toả nhiệt Biết ứng dụng Hiđro Biết làm thí nghiệm cho hiđro tác dụng với CuO

* Thái độ: Yêu q mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị :

1 Phương pháp:

Đàm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm nhỏ

-Dụng cụ: ống nghiệm, ống thuỷ tinh lớn , nút cao su có ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, diêm, khay nhựa,

-Hoá chất: Zn, HCl, CuO , H2O

(122)

8A: 8B: 8C:

88A

2 Kieåm tra cũ :

1/ Nêu tính chất vật lý tính chất hố học Hiđro mà em học? Viết ptpư

minh hoạ

2/ So sánh tính chất vật lý hiđro oxi ?Thử độ tinh khiết Hiđro cách nào?

3 Bài mới:

Tiết trước em nghiên cứu tính chất vật lý tính chất hố học hiđro, Hơm nghiên cứu tiép tính chất hố học khác hiđro ứng dụng

Hoạt động 1: Tớnh chaỏt hiủro taực duùng vụựi CuO

GV hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ bước tiến hành

- GV lắp dụng cụ thí nghiệm H 5.2 -GV giới thiệu cho hs biết số dụng cụ tác dụng

-Yêu cầu hs quan sát màu CuO ban đầu (trong ống nghiệm)

- GV làm thí nghiệm:

+ Cho luồng khí hiđro (sau thử độ tinh khiết) qua ống nghiệm chứa CuO co màu đen

(?) Ở nhiệt độ thường có phản ứng hố học xảy khơng?

+ Đốt nóng CuO dươí lửa đèn cồ (khoảng 4000C) cho luồng khí H

2 ñi

qua

Quan sát tượng?

-GV yêu cầu hs quan sát màu mẫu thí nghiệm

- xác định chất phản ứng sản phẩm ?

2./ Tác dụng với Đồng (II) Oxit (CuO)

-HS nghe quan sát

- HS thấy đươc CuO màu đen

- Ở nhiệt độ thường khơng có phản ứng hố học xảy

(123)

- Rút Kl phản ứng ?

-Yêu cầu hs viết phương trình phản ứng? -Hãy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng?

(?) Khí hiđro có vai trị phản ứng trên?

-GV: Do người ta nói hiđro có tính khử (khử oxi)

Ngồi hợp chất Đồng (II) Oxit Hidro cịn có khả khử oxit kim lo¹i khác Cho hs làm tập 1/ SGK/109

-GV : Đây phương pháp để điều chế kim loại ( dựa vào tính khử hiđro)

- Chuyển ý: GV yêu cầu hs nhắc lại tính chất hố học hiđro

Những tính chất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- HS : chất phẩn ứng H2 , CuO

Sản phẩm : Cu, H2O

*TK : Hiđro tác dụng với đồng (II) oxit

tạo thành đồng nước

-PTPÖ:

H2 + CuO  t0 Cu + H2O

-Nhận xét: Trước phản ứng, hiđro tồn dạng đơn chất Cu O tồn dạng hợp chất

Sau phản ứng : Hiđro tồn dạng hợp chất,còn Cu O lại tồn dạng hợp chất

-Khí hiđro chiếm oxi hợp chất CuO

*BT 1/ SGK/109

a ) H2 + Fe2O3  t0 Fe + H2O

b) H2 + HgO

0 t

  Hg + H2O

c) H2 + PbO  t0 Pb + H2O

-HS nhắc lại tính chất hố học

Hoạt động 2: Tỡm hieồu ửựng duùng cuỷa Hiủro

-GV y/c hs quan sát H 5.3 /SGK (?) Nêu ứng dụng Hiđro?

II øng dơng cđa Hidro

*TK : Hiđro có nhiều ứng dụng :

- Do tính chất nhẹ nên hiđro dùng để bơm vào kinh khí cầu

-Do tính khử nên dùng để điều chế số

(124)

- GV chốt lại kiến thức ứng dụng Hiđro

kim loại.

-Khi cháy toả nhiệt lớn nên dùng làm nhiên liệu cho động

- Là nguồn nguyên liệu sản xuất amoniac , axit

4 Củng cố:

HS đọc ghi nhớ

Y/c hs laøm BT 4/SGK/ 109

PTHH : H2 + CuO  t0 Cu + H2O

nCuO = m/M = 48/80 = 0,6 mol

theo PTHH : nCu = nCuO = 0,6 mol

=> mCuO = n.M = 0,6 64 = 38,4 gam

Theo PTHH : nH2 = nCuO = 0,6 mol

=> VH2 = n 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44 lit

GV gợi ý làm BT 5,6 SGK

5

Học cũ, soạn trước Làm bại tập 4,5 SGK

Oân lại kiến thức oxi hoá

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 49 : Bài 32 PHẢN ỨNG OXI Hãa - KHỬ

I Mục tiêu

* Kiến thức: Sự khử , oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá – khử và

tầm quan trọng

Phân biệt được: chất khử , chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng Phân biệt phản ứng oxi hoá khử với phản ứng khác

1 Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm nhỏ 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

III Các bước lên lớp: 1 Ổn định :

(125)

8C:

.

2 Kiểm tra cũ:

1/ Nêu tính chất hố học hiđro? Viết ptpư minh hoạ 2/ Chữa BT SGK/109

3 Bài mới:

Ngồi khái niệm hố học học,cịn có khái niệm phản ứng oxi hố-khử ,chất hố-khử , chất oxi hố.Vậy phản ứng oxi hố-hố-khử gì? Thế chất hoá-khử? Chất oxi hoá?

Hoạt động 1: Sửù khửỷ, sửù oxi hoaự

-GV sử dụng PTHH hiđro tác dụng với CuO ( kiểm tra cũ )

(?) Nhận xét liên kết nguyên tửø đồng trước sau phản ứng?

-GV: Quá trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu, nghĩa xảy khử CuO tạo thành Cu

Sự khử ?

(?) Nhận xét liên kết nguyên tửø Hiđro trước sau phản ứng?

GV Quá trình Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành H2O, nghĩa xảy trình

oxi hố,

- Sự oxi hố ?

-GV chốt kết luận diễn biến trình lên bảng

GV treo bảng phụ BT: xác định oxi hoá khử

a Fe2O3 + 3H2  

0

t 2Fe + 3H

2O

b HgO + H2  

0 t

Hg + H2O

I./ Sự khử, oxi hoá. a, Sự khử:

Trước p/ư : Cu liên kết với O

Sau p/ư : O bị tách khỏi CuO -> tạo thành Cu

HS -> kết luận

+Sự khử tách oxi hỏi hợp chất

trước p/ư : H liên kết với H

sau p/ư : H liên kết với O-> tạo thành H2O

+Sự oxi hoá tác dụng oxi với 1 chất

Sự oxi hoá H2

CuO + H2  t0 Cu + H2O

Sự khử CuO

Sự oxi hoá H2

a Fe2O3 + 3H2  

0 t

2Fe + 3H2O

(126)

Sự khử Fe2O3

Sự oxi hoá H2

b HgO + H2  

0 t

Hg + H2O

Sự khử HgO

Hoạt động 2: Chaỏt khửỷ vaứ chaỏt oxi hoaự

- Tính chất đặc trưng Hiđro gì?

- Trong pư (1) và(2) Đâu chất khử? Đâu chất oxi hố?

- Chất khử gì? Chất oxi hố gì? GV nhận xét chốt kết luận

-GV thơng báo :Bản thân oxi chất oxi hố.Ví dụ

II./ Chất khử chất oxi hoá

HS thảo luận nhóm trả lời

-Tính chất đặc trưng hiđro tính khử Hiđro chất khử chất chiếm oxi

CuO ,Fe2O3 chất oxi hố

chất nhường oxi

+ Chất chiếm oxi chất khác gọi là chất khử.

+ Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất oxi hoá

Bản thân oxi chất oxi hoá.

VD : C + O2

0 t

  CO2

Oxi oxi hoá cacbon tạo thành CO2

C khử oxi tạo thành CO2

Hoạt động 3: Phaỷn ửựng oxi hoaự – khửỷ

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hóa phản ứng sau:

Al2O3 + 3H2  

0 t

2Al + 3H2O

-GV giới thiệu:Sự khử oxi hoá trình trái ngược xảy đồng thời PƯHH Phản ứng hoá học gọi phản ứng oxi hoá khử

III Phản ứng oxi hoá –khử.

HS trao đổi nhóm trả lời Sự oxi hố H2

chất oxi hoá

a Al2O3 + 3H2  

0 t

2Al + 3H2O

chất khử Sự khử Al2O3

(127)

? Vậy phản ứng oxi hố –khử ? ? Dấu hiệu nhận biết pư oxi hoá -khử

GV nhận xét chốt kết luận -Y/c hs đọc thông tin SGK

Nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hố khử ?

TK :Phản ứng Oxi hóa -Khử PƯHH

trong xảy đồng thời oxi hoá và sự khử.

Dấu hiệu nhận biết pư Oxi hóa -Khử: - Có oxi

- Có chiếm nhường oxi các chất pư

IV Tầm quan trọng pư oxi hoá – khử

-Thu thập thông tin HS rút kết luận

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

Cân PTHH ? PƯ phản ứng oxi hoá khử ? xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá ?

Fe + S  t0 FeS

S + O2  

0 t

SO2

CO + O2  

0 t

CO2

CO + Al2O3  

0 t

Al + CO2

5

H ớng dẫn nhµ

Học cũ, soạn trước Làm tập – / 113 Tỡm hiu cỏch iu ch Hiro

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 50: Bi 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS nắm cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm trong

công nghiệp Nắm khái niệm phản ứng gì? Cho ví dụ

1 Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm nhỏ Đồ dùng dạy học: Dụng cụ:ống nghiệm,nút cao su có ống thuỷ tinh xuyên qua

,diêm ,kẹp bình kíp, ,ống dẫn ( có ống vuốt nhọn ), chậu chứa nước

(128)

Hoá chất: Zn ,dd HCl đ H2O

8A: 8B: 8C:

.

1/ Phản ứng oxi hố khử gì? 2/ Chữa BT /SGK /113

3 Bài mới: Hiđro có nhiều ứng dụng đời sống kỹ thuật Vậy điều

chế khí hiđro cách nào?Phản ứng điều chế khí hiđro thuộc loại pư gì?

Hoạt động 1 : ẹieàu cheỏ khớ Hiủro

GV giới thiệu dụng cụ , hoá chất

- GV nêu cách tiến hành biểu diễn thí nghiệm

+ Cho mảnh kẽm (2-3 hạt) vào ống nghiệm rót 2-3 ml dd HCl vào

(?)Yêu cầu hs nhận xét tượng

-GV : đậy ống nghiệm bằn nút cao su có ống dẫn khí xun qua ( Chờ khí lúc )

-Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí Yêu cầu hs nhận xét

-GV đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí u cầu hs nhận xét

-Nhỏ giọt dd ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ ,đem cạn

Yêu cầu hs nêu tượng

(?)Yêu cầu hs viết PTPƯ hố học

-GV thơng báo :để điều chế khí hiđro thay Zn kim loại khác Fe, Al, thay dd HCl dd H2SO4

I./ Điều chế khí Hiđro: 1.Trong phòng thí nghiệm

-HS quan sát, nghe ghi nhớ

-Nguyên liệu: kim loại : Zn, Al, axit : HCl, H2So4,

- Phương pháp : cho kim loại vào axit

Nhận xét: Các bọt khí xuất bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần

-Khí không làm cho than hồng bùng cháy - Không phải O2

-Khí cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt

Thu chất rắn màu trắng Đó ZnCl2

- PTPƯ: Zn + 2HCl ă ZnCl2 +H2 Thu nhaọn thoõng tin

(129)

lỗng

Có thể thu khí oxi cách,? Giải thích sở khoa học cách ?

GV giới thiệu bình kíp đơn giản giới thiệu cách sử dụng

- Caùch điều chế H2 ccông nghiệp ?

+ Có hai cách thu khí hiđro

H2 đẩy khí khỏi ống nghiệm( úp ngược)

H2 đẩy nước khỏi ống nghiệm

2 Trong công nghiệp

HS nghiên cứu thơng tin trả lời

Khí Hidro điều chế từ nươc, dầu mỏ

VD : H2O     Hdienphan + O2

Hoạt động 2: Phaỷn ửựng theỏ

-GV đưa phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4  FeSO4 +H2

Trong pư ,nguyên tử đơn chất Zn hoẵc Fe thay nguyên tử axit ?

-GV : pư gọi pư (?) phản ứng gì?

II Phản ứng gì

Ca nhõn nghiờn cứu PT -> Thảo luận nhóm -> Kết luận

-Nguyên tử đơn chất Zn ,Fe thay nguyên tử H hợp chất axít

HS :Phản ứng phản hoá học

giữa đơn chất hợp chất, đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử nguyên tố hợp chất.

4 Củng cố:

HS đọc ghi nhớ, đọc thơng tin em có biết Trong PƯHH sau đau phản ứng thể Fe + H2SO4 ă FeSO4 +H2

2Al + H2SO4 ă Al2(SO4)3 +H2

CO + O2  

0 t

CO2

CO + Al2O3  

0 t

Al + CO2

5

Học cũ, soạn trước Làm tập 3,4,5 SGK/117 «n tập lại kiến thức chương V

(130)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 51: Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP 6

I Mục tiêu

* Kiến thức: Hệ thống củng cố kiến thức chương như: Tính chất

và điều chế Hiđro, PƯ thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, PƯ oxi hoá-khử

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, Rèn luyện cho hs viết

PTPƯ làm tập tính theo PTPƯ

1 Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm nhỏ Đồ dùng dạy học : bảng phụ

8A: 8B: 8C:

.

2 Kieåm tra cũ:

1/ Phản ứng gì?cho VD? 2/ Chữa BT 2/SGK/117

3 Bài mới: Các em học hết chương Vậy kiến thức chương gồm

những gì?

Hoạt động 1: Kieỏn thửực caàn nhụự

GV hỏi vấn đáp hs Y/c hs nhắc lại kiến thức cần nhớ SGK

- Tính chất vật lý Hidro - Tính chất hố học Hidro - Ứng dụng Hidro

- Các phương pháp điều chế thu khí Hidro

- Khái niệm chất khử, chất oxi hoá - Phản ứng Oxi hoá – Khử

(131)

- Khái niệm phản ứng GV nhận xét chốt kết luận

Hoạt động 2: Luyeọn taọp

* BT : SGk /118

Yêu cầu hs lên baûng

HS1: viết phản ứng Hidro với O2,

Fe2O3

HS2: viết phản ứng Hidro với Fe3O4,

PbO

* BT 2/SGK/118.

-Goïi số hs nêu cách làm GV nhận xét

* BT /SGK /119

-Y/c hs đọc chọn đáp án +GV nhận xét

*BT 4/ SGK /119.

–Y/c hs lên bảng

II./ Luyện taäp:

* BT 1/SGK/118

HS1:

1) H2 + O2  t0 2H2O

2) H2 + Fe2O3

0 t

  Fe + H2O

HS2:

3) H2 + Fe3O4

0 t

  Fe + H2O

4) H2 + PbO  t0 Pb + H2O

Các pư thuộc loại pư oxi hố khử.Vì Hiđro chất khử chiếm oxi hợp chất.Còn oxi ,Fe2O3

,Fe3O4 ,PbO chất oxi hố chúng

đã nhường oxi

*BT 2: SGK/118

Có lọ đựng riêng biệt: khí oxi ,khí hiđro, khơng khí

-Nhận biết khí Oxi: dùng tàn đóm hồng Khí làm cho tàn đóm hồng bùng cháy khí oxi

-Nhận biết khí hiđro: Dẫn lọ khí cịn lại qua CuO nung nóng Nếu khí làm CuO đổi màu thành đỏ chứng tỏ khí khí Hiđro

-Khí lại không khí * BT SGk/119

-Chọn ý C *BT 4/SGK /119 1) CO2 + H2O

0 t

  H2CO3

2) SO2 + H2O  t0 H2SO3

3) Zn + 2HCl t0

  ZnCl2 + H2

(132)

GV nhận xét chốt đáp án

4) P2O5 + H2O

0 t

  H3PO4

5) PbO + H2  t0 Pb + H2O

- Phản ứng 1,2,4,là pư hoá hợp

- Pư pư

Pư 3,5 pứ oxi hố – khử

4 Củng cố:

HS nhắc lại nội dung kiến thức

Cịn thời gian gv hướng dẫn hs làm BT 5/SGK /119

5

Học c, son trc bi mi

Ôn laùi caựch ủieu cheỏ hiủro phoứng thớ nghieọm

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 52: Bi 35: BAØI THỰC HAØNH 5

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO vµ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

I Mục tiêu

* Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế khí hiđro phịng thí

nghiệm, Tính chất vật lí tính chất hố học hiđro

* Kỹ năng: Quan sát, phân tích, khái qt hố, tổng hợp hố, Rèn luyện kỹ lắp

ráp dụng cụ thí nghiệm điều chế thu khí hiđro

1 Phương pháp: Đàm thoại, trực quan, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm nhỏ Đồ dùng dạy học:

Dụng cu: giá sắt, kẹp sắt,đèn cồn,5 ống nghiệm ,1 ống thuỷ tinh chữ V (gấp khúc), ống dẫn khí có vuốt nhọn, muỗng sắt

Hoá chất : Zn ,dd HCl , CuO

8A: 8B: 8C:

.

(133)

(?) Phương pháp thu khí Hidro?

(?) Viết PTPƯ điều chế Hiđro từ Zn HCl?

3 Bài mới: Bài hôm em thực hánh điều chế khí hiđro ,thu khí hiđro và

làm thí nghiệm hiđro khử CuO

Hoạt động 1: Toồ chửực nhoựm

GV chia lớp làm nhóm Kiểm tra chuẩn bị hs Phát dụng cụ cho nhóm

Nêu mục đích u cầu thực hành

HS ngồi theo nhóm

Kiểm tra kê xếp dụng cụ

Hoạt động 2: Tieỏn haứnh thớ nghieọm

-GV hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm hướng dẫn cách làm thí nghiệm

+GV hướng dẫn hs tiến hành thí nghiệm lúc liền

Lưu ý thí nghiệm gây nổ

-GV phát hố chất cho nhóm

-GV bám sát nhóm làm thí nghiệm Cách thử độ tinh khiết hiđro ? Nêu cách thu khí hiđro ?

Hai cách thu khí hiđro dựa tính chất vật lí ?

Lưu ý hs dùng đèn cồn hơ ống trước đốt

II./ Thí nghiệm.

Các nhóm lắp dụng cụ tiến hành thí nghiệm Quan sát tượng

1.Thí nghiệm 1: Điều chế khí hiđro Đốt cháy khí hiđro khơng khí

-Dùng kim loại Zn Al ,Fe axit HCl H2SO4loãng

- Tiến hành: cho vào lọ ml axit, cho kim loại vào axit

-PTPÖ:Zn + HCl t0

  ZnCl2 + H2

*TN 2: Thu khí Hidro

Hs lắp dụng cụ ,tiến hành TNnhư hình vẽ

1.1 Đẩy nước 1.2 Đẩy khí

*TN 3: Khử CuO

HS lắp dụng cụ ,tiến hành TNnhư hình vẽ

- Cho luồng khí H2đi qua ống nghiệm

CuO nung nóng

(134)

Hoạt động 3: Tửụứng trỡnh.

-Yêu cầu hs làm tường trình theo mẫu sau:

CuO + H2

0 t

  Cu + H2O

(R) Đen (K) (R) Đỏ (hơi)

III./ Tường trình

HS làm tường trình theo nhóm

STT Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng Giải thích

1

Củng cố:

Gv nhận xét chung ý thức hs TH Nhận xét kết nhóm

Yêu cầu hs thu dọn phòng học

5

H ng dn v nh

Ôn li kiến thức CTHH Tìm hiểu trước 36 : Nc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 53 : kiĨm tra mét tiÕt

I Mục tiêu

Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong chương IV Củng cố kiến thức chương IV: tính chất Oxi, Oxit, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

Rèn kĩ tính tốn, kĩ trình bày

II Chuẩn bị

(135)

TN TL TN TL TN TL

Tính chất , ứng dụng , điều chế hiđro, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng

1

1ñ 2ñ 1,5ñ 5ñ

Nước

3,5ñ 3,5ñ

Axit , Bazơ, Muối

2đ 2đ

Tổng

1đ 4ñ 1,5ñ 3ñ 10ñ

Ra đề to cho học sinh

8A: 8B: 8C: 2 Phỏt v coi thi

Đề bài A Trắc nghiệm: (2 ®iĨm)

Hồn thành bảng sau:

Phản ứng hoá học Loại phản ứng

A 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2

B 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

C 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

D 3H2 + Al2O3 -> 2Al + 3H2O

E Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

F 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3

Phản ứng hoá hợp:………… Phản ứng phân huỷ : Phản ứng thế: Phản ứng oxi hoá khử : ………

B Tự luận: (8 ®iĨm )

Câu 1: ( 1,5đ ) Thế phản ứng oxi hoá khử ? cho VD minh hoạ rõ chất oxi

hoá, chất khử, oxi hoá, khử phản ứng hoá học ú ?

Câu 2: (2đ) Vit phng trỡnh phn ứng cho biết tên phản ứng cho Hidro phản

ứng với hợp chất sau: Oxi, Đồng (II) Oxit (CuO)

Câu 3: ( 4,5đ ) Cho 9,2 gam Natri ( Na ) tác dụng hoàn toàn với nc tạo natri

hidroxit (NaOH) khí hidro

(136)

a Viết PTHH phản ứng

b Tính khối lượng nước tham gia phản ứng c Tính thể tích khí hiđro sinh đktc

d Ngửụứi ta duứng hoaứn toaứn lửụùng khớ hiủro thu ủửụùc ủeồ khửỷ đồng II oxit ( CuO ) ụỷ nhieọt ủoọ cao Tớnh khoỏi lửụùng ủoàng ( Cu ) thu ủửụùc ?

( Bieát : Na = 23, H = 1, O = 16, Cu = 64 )

A Trắc nghiệm: (2 ®iĨm)

Phản ứng hoá học Loại phản ứng

a 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2

b 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

c 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

d 3H2 + Al2O3 -> 2Al + 3H2O

e Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

f 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3

Phản ứng hoá hợp: b, f Phản ứng phân huỷ : c Phản ứng thế: e

Phản ứng oxi hoá khử : a, b, d

B Tự luận: (8 ®iĨm )

Câu 1: ( 1,5đ ) Thế phản ứng oxi hoá khử ? cho VD minh hoạ rõ chất oxi

hoá, chất khử, oxi hoá, khử phản ứng hố học ?

Phản ứng oxi hố khử PƯHH xảy đồng thời oxi hoá khử 0,5 đ VD: 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2

Chất khử : CO Chất oxi hoá: Fe2O3

Sự khử Fe2O3 thành Fe

Sự oxi hoá CO thành CO2 (1đ)

C©u 2:

H2 + O2

0 t

  H2O 0,5 điểm

Phản ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá khử 0,5 điểm H2 + CuO

0 t

  Cu + H2O 0,5 điểm

Phản ứng thế, phản ứng oxi hố khử 0,5 điểm

Câu 3:

a PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 1ñ

Số mol natri phản ứng

nNa = m/M = 9,2 / 23 = 0,4 mol 0,5ñ

(137)

=> mH2O = n.M = 0,4 18 = 7,2 gam 0,5ñ

b Theo PTHH : nH2 = ½ nNa = ½ 0,4 = 0,2 mol 0,5ñ

=> VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit 0,5ñ

c PTHH : H2 + CuO -> Cu + H2O 0,5ñ

Theo PTHH : nCu = nH2 = 0,2 mol

=> mCu = n.M = 0,2 64 = 12,8 gam 0,5ñ

3 Củng cố

Gv thu làm học sinh

Soạn trc bi 18

Ôn laiù cỏch tớnh NTK v PTK, cụng thc hoỏ hc

Ngày soạn:

Ngày gi¶ng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 54: Bài 36 NƯỚC

I Mục tiêu

* Kiến thức: HS hiểu biết thành phần hoá học hợp chất nước ,tỉ lệ hố giữa

hiđro oxi

* Thái độ: Yêu quý mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học. II Chuẩn bị :

nhá

2 Đồ dùng dạy học: Bình điện phân, nước, bảng phụ. III Các bước lên lớp:

1 Ổn định : 8A: 8B: 8C:

.

2 Kiểm tra cũ: không kiểm tra

3 Bài mới: Khi điện phân nước ta thu Oxi Hidro Vậy nước có thành

phần hóa học ?

Hoạt động 1: Tỡm hieồu sửù phaõn huyỷ nửụực

(138)

GV treo H 5.10

Biểu diễn bình điện phân mời hs lên khiểm tra khí

Thuyết trình q trình điện phân sử dụng dịng điện chiều

Y/c hs rút nhận xét kết luận

Y/c hs viết phương trình hố học

(?) Nhận biết khí hiđro khí oxi cực nào?

Có nhận xét thể tích hai khí? Gv nhận xét chốt kết luận

I./ Thành phần hoá học nước. 1./ Sự phân huỷ.

Quan sát hình thí nghiệm

Kiễm tra khí sinh ống bình điện phân

+ Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt điện cực sinh khí

+ PT : 2H2O    Dien Phan H2 + O2

-Nhận biết :Dùng que đóm cịn than hồng đưa lại gần cực

Cực làm cho que đóm bùng cháy cực tạo khí Oxi (Cực +) Ngược lại, que đóm khơng bùng cháy cực (-) tạo khí Hiđro

+ Thể tích khí hiđro lần thể tich khí oxi

Hoạt động 2: Tỡm hieồu veà sửù toồng hụùp

Y/c hs quan sát H 5.11 -Y/c hs nhận xét

-Y/c hs thảo luận để tính :

+Tỉ lệ hoá hợp khối lượng Hiđro Oxi

2./ Sự tổng hợp nước

Quan saùt tranh

Nhận xét: Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

H2 + O2

0 t

  H2O

-Giả sử có mol oxi phản ứng theo pt nH2 = mol

mH2 =2.2 = g

(139)

+Thành phần % khối lượng hiđro oxi nước

Y/c hs rút kết luận

Tỉ lệ khối lượng: mO2/mH2 = 4/32 =1/8

-Thành phần phần trăm khối lượng hiđro oxi là:

2

1.100%

% 11,1

1

H  



8.100%

% 88,9

1

O  



3./ Kết luận:

Nước hợp chất tạo nguyên tố là Hiđro oxi

Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ: +Thể tích: VH :VO =2:1

+ Khối lượng: phần khối lượng là hidro phần khối lượng oxi

Thực nghiệm CTHH nước là H2O

4.1./ Tỷ lệ thể tích khí oxi hidro thu điện phân nước

a 1:2 b 2:1 c 2:3 d 1:1

4.2./ Phát biểu sau không đúng?

a Hidro Oxi tham gia háo hợp với tỷ lệ khối lượng 1:8 thu nước b Khi điện phân nước ta thu khí oxi với thể tích lớn

c Nước tạo ban nguyên tố Oxi, hidro, cacbon d Nước ciếm ¾ bể mặt trái đất

5

Học cũ, soạn trước Làm tập 1-3 SGK Tìm hiểu trước phần 2: Tính chất hoỏ hc ca nc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 55: Bài 36: NƯỚC (tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức: - Hs hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học của nước.

- Viết PTHH thể tính chất hố học nước

* Thái độ: Yêu quý mơn học, có thái độ hăng say tìm hiểu khoa học, Biết được

nguyên nhân làm ô nhiễm môi trường ,biện pháp phịng chống nhiễm mơi trường

II Chuẩn bị:

(140)

nhỏ

- Dụng cụ : cốc thuỷ tinh 250 ml, phễu ,ống nghiệm ,mi - Hố chất : nước, Natri, Canxioxit, điphotpho penta oxit, quỳ tím

III Các bước lên lớp: 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C:

.

1/.Nêu thành phần hoá học nước ? Tính tỉ lệ khố lượng thành phần % về

khối lượng chất công thức nước?

3 Bài mới: Các em tìm hiểu thành phần hố học nước Vậy

nước có tính chất nào? Nghiên cứu tiếp 36

Hoạt động 1: Tỡm hieồu tớnh chaỏt vaọt lyự.

- Y/c hs quan sát mẫu nước cho biết mà sắc, mùi vị Nhiệt độ sơi, nhiệt độ đơng đặc (hố rắn thành nước đá)

Tính chất vật lí nước ?

I./ Tính chất nước:

1.Tính chất vật lý

-Hs quan sát mẫu vật thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung

TK : Nước chất lỏng ,khơng màu

,không mùi ,không vị ,to

soâi= 100oC ,

to

đđ = ooC ,DH O (4 C) =1 g/ml Nước có thể

hồ tan nhiều chất rắn ,lỏng ,khí (HCl, NH3)

Hoạt động 2: Tỡm hieồu tớnh chaỏt hoaự hoùc

-GV làm TN: cho mẩu Na vào cốc nước

Quan sát, nhận xét ?

2 Tính chất hố học a.Tác dụng với kim loại.

(141)

GV nhúng q tím vào dung dịch sau phản ứng -> nhận xét ?

GV nhỏ vài giọt dung dịch vào đóa thuỷ tinh, cô cạn-> nhận xét ?

GV thơng báo sản phẩm phản ứng yêu cầu hs viết PTHH

- GV thơng báo: Nước tác dụng với 1số kim loại khác nhiệt độ thường như: K, Ca, Ba Yêu cầu hs viết PTHH

GV nhận xét chốt kết luận Yêu cầu hs đọc KL SGK

-GV phát dụng cụ hoá chất TN cho hs hướng dẫn hs làm TN

- Cho cục vơi vào đĩa sứ, rót nước vào, sau nhúng q tím vào dung dịch thu -> QS nhận xét

-GV : Chất tạo thành sau pư Canxi hiđroxit Ca(OH)2

Y/c hs viết PTHH ?

Thơng báo oxit bazo tương tự Na2O

K2O yêu cầu hs viết PTHH

-Gọi hs đọc kết luận SGK /123

- GV làm TN : Đốt P (hoặc S ) oxi, sau cho nước vào lắc lên Nhúng quỳ tím vào dung dịch Y/c hs quan sát nhận xét

- GV thông báo : dd tạo thành axit photphoric H3PO4.Y/c hs viết ptpư ?

- GV thơng báo : Nước hoá hợp với số oxit axit khác : SO2, SO3 ,N2O5 …

tạo axit Y/c hs viết ptpư ? Y/c hs đọc kết luận SGK /124

-Dung dịch tạo sau pư làm quỳ chuyển maøu xanh

-Thu chất rắn màu trắng ( NaOH) PTP : 2Na + H2O ă 2NaOH + H2

HS vieỏt PTPệ

2K + H2O ă KOH + H2

Ca + H2O ă Ca(OH)2 + H2

Ba + H2O ă Ba(OH)2 + H2

Kim loại + nước -> oxit bazo

b tác dụng với số oxit bazơ

-HS làm TN theo nhóm, quan sát tượng

-Nhận xét: Có nước bốc lên CaO rắn chuyển thành chất nhão Pư toả nhiệt

-Dung dich sau pö làm quỳ chuyển màu xanh

-PTPƯ : CaO +H2O ¨ Ca(OH)2

HS vieát PTHH:

Na2O + H2O ă NaOH

K2O + H2O ă KOH

TK: Oxit baz + nc ă Bazơ

Bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh.

c Tác dụng với oxit axit - HS quan sát nhận xét

P tác dụng với oxi tạo thành điphotpho penta oxit ( P2O5) P2O5 hoá hợp với

nước tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ

HS lên bảng viết PTHH

- PT : P2O5 + H2O ă H3PO4

SO2 + H2O ă H2SO3

SO3 + H2O ă H3SO4

N2O5 + H2O ă HNO3

TK: Oxit axit +Nc Axit

Axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

(142)

Hoạt động 3: Tỡm hieồu vai troứ cuỷa nửụực

- Y/c hs đọc SGK trả lời câu hỏi (thảo luận nhóm)

? Vai trò nước đời sống sản xuất?

? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm?

II./ Vai trị nước đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước.

-HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Đại diện nhóm trình bày Lớp bổ sung TK: Nước có vai trị quan trọngđối với

đời sống sản xuất

- Nêu tính chất hố học nước ? Viết PTHH minh hoạ ? - Nêu vai tró nước với đời sống sản xuất ? - Làm luyện tập 4/125 SGK

2H2 + O2  2H2O

nH2 = 22.4 112

= mol Theo pt: nH2O = nH2 = mol

 mH2O = x 18 = 90g

5

Học cũ, soạn trước

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 56 : Bài 37 AXIT - BAZƠ - MUỐI

I Mục tiêu

* Kiến thức: Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ theo thành phần hố học và

tên gọi chúng,

1 Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm nhỏ 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

(143)

8A: 8B: 8C:

.

1/.Nêu tính chất hố học nước? Viết phương tình minh hoạ? 2/ Làm tập trang 125

3 Bài mới: Trong hợp chất vơ ngồi Oxit cịn có hợp chất khác

như : Axít ,bazơ ,muối Chúng chất nào? CTHH tên gọi ? cách phân loại ?

Hoạt động1: Tìm hiểu Axit

- Y/c hs laáy ví dụ Axit

(?) Nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên? (?) Axit gì?

- GV : giả sử công thức chung gốc axit A có hố trị n CTHH chung axit ?

-GV giới thiệu :Dựa vào thành phần chia axit làm loại

-GV hướng dẫn hs cách gọi tên

-Y/c hs đọc tên số axit: HCl, HBr, H2S

-GV giới thiệu tên gốc axit .Cách chuyển đổi đuôi “hiđric “ thành “ua “

I./ Axit 1.Khái niệm

HS lấy VD -> rút nhận xét -VD : HCl , H2SO4 , HNO3

+ Giống: Đều có nguyên tử H

+ Khác: H liên kết với gốc axit khác

TK : Axit hợp chất mà phân tử gồm

1 hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết vơiù gốc axit ,các nguyên tử hiđro có thể thay ngun tử kim loại. 2 Cơng thức hố học :

HnA Trong đó:

A kí hiệu chung gốc axit n hoá tri của gốc A

3 Phân loại : Gồm loại :

- Axit oxi ( HCl ,H2S….)

- Axit coù oxi (H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4 ,

H2SO3 )

4.Tên gọi :

HS nghe , ghi nhớ cách gọi tên

a Axit oxi:

Tên axit =”axit”+ tên phi kim+ “hiđric”

VD HCl : axit Clohiñric => -Cl: clorua HBr: Axit Brom hiñric => -Br: Bromua H2S : Axit Sunfua hidric => S: sunfua

(144)

-Y/c hs đọc tên số axit: HNO3 , H2SO4

-GV giới thiệu tên gốc axit: tên phi kim + at

-Y/c hs đọc tên số axit: HNO2 , H2SO3

-GV giới thiệu tên gốc axit : tên phi kim + it

b, Axit có oxi:

+ Nếu axit có nhiều nguyên tử Oxi :

Teân axit= “axit” +teân phi kim + “ic”

VD : HNO3 :Axit Nitric

=> NO3: goác nitrat

H2SO4: Axit sunfuric

=> SO4 : gốc sunphat

+ Axit có nguyên tử Oxi:

Teân axit=” axit” + tên phi kim + “ ơ”

VD : H2SO3 : Axit sunfurơ

=> SO3: gốc sunfit

Hoạt động2: Tìm hiểu Bazơ

- Y/c hs kể tên số bazơ

- Y/c hs nhận xét thành phần ? (?)Vậy Bazơ gì?

GV nhận xét chốt kết luận (?) Nhóm OH có hố trị ?

Giả sử M kí hiệu kim loại có hố trị n Vậy Công thức chung của Bazơ nào?

- GV hướng dẫn hs đọc tên bazơ

Lưu ý: đọc kềm hoá trị kim loại có nhiều hố trị

-Y/c hs đọc tên số bazơ: Ba(OH)2 ,

Fe(OH)3 , NaOH

- GV thuyết trình phần phân loại

- Hướng dẫn hs sử dụng bảng tính tan để phân biệt bazo tan bazo khơng tan

Lấy VD số bazơ tan bazơ không tan ?

II Bazơ

1, Khái niệm :

Học sinh lấy VD số bazo học - VD : NaOH , Ca(OH)2 , Fe(OH)3

- HS nhận xét rút kết kuận

TK : Bazơ hợp chất mà thành phần

phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit.

2.Cơng thức hố học: -NHóm OH hố trị (I)

Vậy CTHH chung Bazơ :

M(OH)n Trong n hoá trị kim

loại M

3.Tên gọi :

Tên bazơ = Tên kim loại(Hố trị) +

“hiđroxit”

VD : Ba(OH)2 : Bari hiđroxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

NaOH :Natri hiñroxit

4 Phân loại:

Hs nghe ghi nhớ

a Bazơ tan (Kiềm)

(145)

- VD: NaOH ,CaOH)2 ,KOH , CaOH)2,

Ba(OH)2

b Bazô không tan.

Cu(OH)2 ,Mg(OH)2 ,Fe(OH)2 ,Fe(OH)3

4 Củng cố:

HS đọc ghi nhớ

Nêu định nghóa cách gọi tên axit, bazơ ?

Gọi tên chất sau : H2CO3, H2S, Mg(OH)2, Fe(OH)2, KOH, H3PO4, HNO2

Gọi học sinh chữa tập 2,3 SGK

5

Học cũ, soạn trước Làm tập 1,2,3 SGK

Tìm hiểu cách gọi tên muối, ôn lại gốc axit hoỏ tr ca chỳng

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 57 :Bài 37 AXIT - BAZƠ - MUỐI (tt) I Mục tiêu

* Kiến thức: HS hiểu phân biệt hợp chất Axit –Bazơ – Muối.

- Vận dung viết công thức loại hợp chất, gọi tên chúng vận dụng làm tập

1 Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm, luyện tập 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

8A: 8B: 8C:

.

1/ Axit gì? có loại axit?Cách gọi tên axit ? ví dụ gọi tên axít ?

(146)

2/ Bazơ gì? Cơng thức bazơ ? Phân loại ? Cách gọi tên? Ví dụ gọi tên bazơ đó?

3 Bài mới: Các em tìm hiểu loại hợp chất Axit Bazơ Bài hôm

nay tìm hiểu loại hợp chất có tên Muối

Hoạt động1: Tìm hiểu Muối

- GV đưa công thức số hợp chất muối

-Y/c hs phân tích thành phần phân tử hợp chất

Rút khái niệm Muối?

? Cơng thức hố học Muối gồm thành phần nào?

- GV đưa ví dụ hướng dẫn hs cách ghép CTHH Muối

GV giới thiệu cách gọi tên muối

- GV đưa ví dụ gọi hs gọi tên số Muối - GV hướng dẫn hs gọi tên số Muối axit Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 :Na2CO3 : KHCO3

Na2HPO4 : NaH2PO4

III./ Muối 1.Khái niệm :

VD : Na2SO4 , KNO3 Al2(SO4)3 …

HS thảo luận nhóm -> nhận xét Gồm: nguyên tử Klvà gốc axit => rút KL

Muối hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit.

VD : Na2SO4 , KNO3 Al2(SO4)3

2.Công thức hoá học:

HS : CTHH Muối gồm Kim loại gốc axit

CTHH :

MxAy Trong :

M kim loại A gốc axit VD :

+ Na2SO4: = SO4 gốc axit có hố trị

(II) ( Goác Sunfat)

+NaHCO3 : -HCO3 gốc axit có hố

trị (I) ( Gốc Hiđrocacbonat)

3 Tên gọi :

Tên Muối :=Tên kim loại(Kèm theo

hố trị kim loại có nhiều hoá trị)+ tên gốc axit

HS thảo luận nhóm gọi tên muối Đại diện nhóm trả lời Lớp nhận xét bổ sung

Fe(NO3)2 :Saét (II) Nitrat

(147)

-Y/c hs đọc định nghĩa loại Muối lấy ví dụ

Na2CO3 : Natri cacbonat

KHCO3 :Kali hiñro cacbonat

Na2HPO4 : Natri hiñro photphat

NaH2PO4 : Natri ñihiñro photphat

4 Phân loại :Gồm : a, Muối trung hồ

- ĐN : SGK

VD : Na2CO3 ,K2SO4 ,BaSO4

b, Muối Axit :

-ĐN : SGK

-VD : Ba(HCO3)2, KHSO4, NaHSO4…

4 Củng cố:

HS đọc ghi nhớ

Nêu khái niệm muối, cách gọi tên, phân loại ?

Viết CTHH axit, muối gốc axit sau gọi tên chuùng ? -Cl, =SO3, =SO4, -HSO4, =CO3, =S, -Br, -NO2

5

Học cũ, Làm SGK Ôn li kin thc chng V

Lm trước tập : Bài luyện tập

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

I Mục tiêu

* Kiến thức: Củng cố ,hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học.

HS vận dụng kiến thức để tập tổng hợp có liên quan đến nước ,axit, bazơ, muối

1 Phương pháp: đàm thoại , hoạt động nhóm. 2 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, tập.

(148)

8A: 8B: 8C:

.

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phĩt Đề 1:

Phân loại gọi tên chất sau:

HCl, H2S, H2CO3, H3PO4, Al(OH)3 Fe(OH)3, Ca(OH)2, CaCl2, FeSO4, NaNO3

Đề 2:

Phân loại gọi tên chất sau:

HBr, H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Fe(OH)2, AlCl3, FeCl2, Ca(SO)4, Na2CO3

Đáp án

Đề 1 §iĨm Đề 2 §iĨm

Axit

HCl axit clohiñric H2S axit sunfuhidric

H2CO3 axit cacbonic

H3PO4 axit photphoric

1ñ 1ñ 1ñ 1ñ

Axit

HBr axit bromhidric H2SO4 axit sunfuric

HNO3 axit nitric

HCl axit clohiñric

1ñ 1ñ 1ñ 1ñ

Bazơ

Al(OH)3 nhôm hiđroxit

Fe(OH)3 sắt III hiñroxit

Ca(OH)2 canxi hiñroxit

1ñ 1ñ 1đ

Bazơ

NaOH natri hiđroxit Fe(OH)2 sắt II hiđroxit

1đ 1đ

Muối

CaCl2 canxi clorua

FeSO4 saét II sunfat

NaNO3 natri nitrat

1đ 1đ 1đ

Muối

AlCl3 nhôm clorua

FeCl2 sắt II clorua

Ca(SO)4 canxisunfat

Na2CO3 natri cacbonat

1đ 1đ 1đ 1đ

3 Bài mới: Bài hơm hệ thống hoá kiến thức củng cố lại kiến

thức hợp chất học ,vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp

Hoạt động1 : Kiến thức cần nhớ.

(149)

Cho hs hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập

Yêu cầu nhóm thảo luận về:

N1: Thành phần tính chất nước N2: CTHH, khái niệm , tên gọi axit

N3: khái niệm, CTHH, tên gọi bazơ muoái

N4: Các bước toán: PTHH Giáo viên tổng kết

I./ Kiến thức cần nhớ.

HS hoạt động nhóm hồn thành nội dung phiếu giấy khổ lớn

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét

Hoạt động2 : Luyện tập:

- Gọi hs làm BT 1/SGK/132

- Giáo viên nhận xét cho điểm - Gọi hs laøm BT /132

- Giáo viên nhận xét cho điểm - GV gợi ý gọi hs làm BT 4/132

II./ Luyện tập: BT 1:/132

-1 hs lên bảng

K + H2O   KOH + H2

Ca + H2O   Ca(OH)2 + H2

- HS khác nhận xét

BT 3:/132

Đồng (II) Clorua : CuCl2

Kẽm Sunfat : ZnSO4

Sắt (III) Sunfat : Fe2(SO4)3

Magie hiñrocacbonat : Mg(HCO3)2

Canxi photphat : Ca3(PO4)2

Natri hiñro photphat : Na2HPO4

Natri ñihiñro photphat : NaH2PO4

BT 4/132

-Gọi kim loại M

 Công thức Oxit: MxOy (0< x< 3)

Khối lượng kim loại O chiếm 70% nên ta có :

160.70

100

M x  vaäy M.x = 112

Mà MM Ox y =160 nên ta có :

M x + 16 y =160 16 y =160 -112 = 48

 y =

Xét tỉ lệ M : x

(150)

- Gọi hs làm tập 5/132

- GV nhận xét chốt kết luận

x 3

M 112 56 37,3

KQ Loại Chän Loại

Vậy công thức Fe2O3 : Sắt (III) Oxit

BT 5/132:

2

49 0,5 98

H SO

m n

M

   ( mol)

2

60

0,59 102

Al O

m n

M

   (mol)

2

3 0,5 0,58

H SO Al O

n

n   Vậy Nhôm oxit dö

2 4

Al O + 3H SO Al (SO ) + 3H O 0,167 0,5



2

Al O ( )

n du 0,59 0,167 0, 423(  mol)

2

Al O ( )

m du 0, 423.102 43,146( ) g

4 Củng cố:

Hs đọc lại nội dung kiến thức phần Nêu tính chất hố học nước ?

Nêu định nghĩa phân loại cách gọi tên axit, bazơ, muối ?

5

n tập chuẩn bị kiểm tra 45 phút

Chuẩn bị: chậu nước sạch, cục vơi sống

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 59 : Bài 39 BAØI THỰC HAØNH 6

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NƯỚC

I Mục tiêu

* Kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất hố học nước ,đồng thời rèn luyện

kỹ tiến hành số thí nghiệm với Natri ,điphotpho pentaoxit

1 Phương pháp: Thực hành , hoạt động nhóm nhỏ…… 2 Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ : Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, lọ thuỷ tinh có nút, muỗng sắt, đèn cồn, diêm - Hoá chất : Nước, lưu huỳnh, photpho đỏ, Canxi oxit, quỳ tím, Natri

(151)

1 Ổn định : 8A: 8B: 8C:

.

-Nhắc lại tính chất hố học nước?

3 Bài mới: Các em học tính chất hố học nước,Bài hơm nay

các em thực hành để củng cố lại kiến thức

Hoạt động1: Tiến hành thí nghiệm

- Y/c hs đọc thông tin SGK nêu cách tiến hành thí nghiệm

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm

thả mẫu Na đầu que diêm (đã lau khô dầu) vào cốc đựng nước Sau nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu Quan sát, nhận xét tượng ?

(?) Taiï quỳ tím chuyển sang màu xanh? -Y/c hs viết ptpư?

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm vui “

Đốt cháy tàu chiến địch “ : Gấp chiếc

thuyền giấy ,thả mẩu Na vào thuyền thả mặt nước……

2./ Thí nghiệm 2

- u cầu HS đọc thông tin SGK Nêu cách làm

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nêu tượng

+ Lấy muỗng CaO vào ống nghiệm rót nước vào

+ Nhúng mẩu giấy quỳ dung dịch phenolphtalein

Quan sát nhận xét tương ?

I./ Tiến hành thí nghiệm :

1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri

- HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Hiện tượng:

+ Miếng Na chạy mặt nước + Có khí

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh HS giải thích

- Vì pư Na với nước tạo thành dung dịch bazơ –làm quỳ tím chuyển màu xanh

2Na + H2O ă 2NaOH + H2

2 Thí nghiệm :Nước tác dụng với vơi sống.

- HS nghiên cứu thí nghiệm SGK - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Hiện tượng :

+ CaO nhão tạo

Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển thành màu hồng (Quỳ tím chuyển sang màu đỏ )

(152)

- Yêu cầu HS viết PTPƯ GV nhận xét chốt kết luận

3./ Thí nghiệm 3

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : + Cho lượng nhỏ P đỏ vào muỗng sắt + Đốt P đỏ muỗng sắt lửa đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt vào lọ chứa O2 (trong chứa sẵn lít

nước)

+ Lắc cho P2O5 tan hết nước

+Cho miếng quỳ tím vào lọ

-Yêu cầu hs nhận xét tượng viết PTPƯ

+ Phản ứng toả nhiệt nhiều CaO + H2O ă Ca(OH)2

3.Thớ nghim : Nước tác dụng với

P2O5

- HS nghe làm theo hướng dẫn

* Nhận xét tượng :

+ P đỏ cháy sinh khói trắng P2O5

+ Quỳ tím chuyển thành màu đỏ P2O5 + H2O ă H3PO4

(Axit lm qu chuyển màu đỏ)

Hoạt động2: Thu hoạch

Cho hs ổn định chỗ ngồi thu dọn dụng cụ Yêu cầu hs làm thu hoạch cá nhân

II./ Thu hoạch

Hs thảo luận nhóm làm thu hoạch theo nhóm

STT Tên TN Cách tiế hành TN Hiện tượng Giải thích

1

……… ………… …………

………… ………… …………

4 Củng cố:

GV nhận xét ý thức thái độ học sinh gờ thực hành Yêu cầu hs thu dọn vệ sinh phòng

5

H ớng dn v nh :

Ôn kin thc ca chng Đọc trớc chơng DD

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(153)

Tieỏt 60 : Bài 40 : DUNG DỊCH

I Mục tiêu

* Kiến thức : Hiểu khái niệm dung môi chất tan dung dịch Phân biệt khái

niệm dung dịch bão hoà chưa bão hoà biết cách làm cho chất rắn tan nhanh

* Kỹ :phân tích ,khái quát hố ,thí nghiệm ,nhận biết. * Thái độ : có ý thức u q mơn học.

1 Phương pháp :đàm thoại, biểu diễn thí nghiệm , hoạt động nhóm

2 Đồ dùng dạy học :Cốc thuỷ tinh đèn cồn, đũa thủy tinh, muối, dầu ăn, xăng,

nước

8A: 8B: 8C: 2.Kiểm tra cũ:

3 Bài : Trong nhiều nghiệm phải hồ tan chất vào nước,

hỗn hợp nước chất tan gọi dung dịch Vậy gợi dung dịch ?

Hoạt động 1: Tìm hiểu dung dịch, dung mơi, chất tan

Giáo viên biểu diễn thí nghiệm hoà tan đường vào cốc nước

- GV nhận xét giảng giải :trong thí nghiệm nước dung môi , đường chất tan, hỗn hợp nước đường gọi dung dịch Hãy nêu thêm vài ví dụ dung dịch ?

- GV mời hai hs lên tiến hành làm thí nghiệm hồ dầu ăn vào nước vào xăng

Theá dung môi? Chất tan? dung dịch ?

I ) Dung môi - Chất tan - Dung dịch

Quan sát thí nghiệm nêu tượng : đường tan vào nước tạo thành hỗn hợp đồng

HS nghiên cứu thơng tin nêu ví dụ HS làm thí nghiệm

Lớp quan sát -> nhận xét

=> hỗn hợp xăng dầu ăn dung dịch hỗn hợp nước dầu ăn dung dịch

HS nghiên cứu thông tin trả lời TK:

+ Dung môi chất có khả hồ tan chất khác tạo thành dung dịch

+Chất tan chất bị hoà tan dung

(154)

môi

+ Dung dịch hỗn hợp đồng của dung môi chất tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hoà

GV mời hs lên tiến hành làm thí nghiệm Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ

Nhận xét độ tan đường ?

GV : gđ đầu đường tan -> dd đường chưa bão hoà

Giai đoạn sau ng khụng tan -> dd ng bóo hoà

Thế dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ ?

II./ Dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hồ

Xung phong làm thí nghiệm

Lớp quan sát thí nghiệm -> nhận xét Độ tan đường giảm dần sau đường không tan

Rút khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà

Nêu khái niệm

TK:- Dung dịch bão hồ dung dịch

khơng thể hồ tan thêm chất tan

- Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Tìm hiểu phương pháp giúp hồ tan chất rắn nhanh hơn

Cho học sinh đọc thông tin

(?) Hãy nêu phương pháp giúp hoà tan chất rắn diễn nhanh .Giải thích tác dụng phương phap ? GV nhận xét tổng kết

III./ Làm để trình hồ tan chất rắn diễn nhanh hơn

Đọc thơng tin

Hoạt động nhóm tìm hiểu thơng tin giải thích sở khoa học phương pháp giúp hoà tan chất nhanh Đại diện nhóm trình bày Lớp bổ sung TK : + Khuấy dung dịch

(155)

4 Cuûng coá :

Hs đọc ghi nhớ

Chọn câu trả lời

4.1 trộn 1ml rượu với 10 ml nước cất câu sau

a) nước chất tan b) rượu dung môi c)nước dung môi 4.2 dung dịch hỗn hợp :

a) chất rắn chất lỏng b)chất khí chất lỏng

c)đồng chất rắn dung môi d)đống dung môi chất tan Gọi hs đọc chữa BT 5,6 / 136

BT / 138 caâu A Bt / 138 caâu D

5

Học cũ , soạn trước 41 Làm tập 1-4 SGK/138

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 61 : Bài 41 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I./ Mục tiêu

* Kiến thức : Hiểu khái niệm chất tan chất khơng tan ,biết tính tan của

một số axit, bazơ, muối nước, độ tan chất nước yếu tốảnh hưởng đế độ tan

* Kỹ : Rèn kỹ giải số toán liên qua đến độ tan * Thái độ : u q mơn học

II Chuẩn bò :

1 Phương pháp : thực hánh nghiên cứu thí nghiệm ,hoạt động nhóm

2 Đồ dùng dạy học : Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, kính, NaCl, CaCO3, sơ đồ 6.5, 6.6

sgk, bảng tính tan

8A: 8B: 8C:

2.Kiểm tra cũ:- Nêu khái niệm dung môi, chất tan dung dịch ? Bài tập 2

sgk

(156)

3 Bài : Khi hoà tan chất khác vào lượng nước ta thấy

tuỳ vào loại chất mà lượng chất tan hồ tan khác có khác ?

Hoạt động 1: Phân biệt chất tan chất không tan

Cho hs đọc thông tin thí nghiệm

Phát dụng cụ cho nhóm hs làm thí nghiệm, gv theo dõi uốn nắn

(?) Nhận xét tượng ?

(?) Trong hai thí nghiệm chất tan chất không tan ?

GV : có chất tan nhiều có chất tan co chất lại khơng tan nước

Treo bảng tính tan hướng dẫn hs nghiên cứu theo nhóm tìm loại chất tan nhiều chất tan

I ) Chất tan chất không tan

Đọc nội dung thí nghiệm

Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn-> nhận xét kết

Thí nghiệm 1:nước bay ko để lại vết

Thí nghiệm : nước bay kính có vết mờ

Quan sát thí kq nghiệm nhận xét => NaCl tan CaCO3 không tan

nước

KL : Có chất tan nhiều có chất tan ít co chất lại khơng tan nước

Quan sát bảng tính tan thảo luận nhóm tìm hiểu bảng

Đại diện nhóm trả lưịi Lớp bổ sung Nêu :

+ Các axít tan trừ H2SiO3

+ Bazơ có NaOH , KOH , Ba(OH)2

tan Ca(OH)2 tan

+ Muối muối Na, K muối gốc nitrat tan Hầu hết muối clorua, sunfat tan, đa số muối phốt phát cacbonat không tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước

(?) Độ tan ? ý nghĩa độ tan ?

II./ Độ tan chất nước 1 Định nghĩa

Đọc thông tin Nêu khái niệm độ tan ý nghĩa

(157)

Giải thích câu : 25 oC độ tan muối ăn

laø 36 gam ?

Treo sơ đồ biểu thị độ tan h.6.5 h.6.6 cho hs thảo luận nhóm tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến tính tan chất

Gọi đại diện nhóm trình bày

số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Hs thảo luận trả lời : 25 oC 100 g

nước hoà tan 25 gam NaCl để tạo thành dung dịch bão hoà

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Quan sát sơ đồ

Hoạt động nhóm tìm hiểu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí chất rắn

Đại diện nhóm trình bày Lớp bổ sung

- Độ tan chất rắn nước phụ thuộc nhiệt độ ( da số độ tan tăng khi nhiệt độ tăng )

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất (độ tan tăng khi giảm nhiệt độ tăng áp suất )

4 Củng cố :

Tổ chức hs chơi trị chơi tiếp sức: hs đội lên bảng viết ơng thức theo u cầu:

Muối tan : Na2CO3 , CaCl2

Muối không tan : CaCO3 , BaSO4

Bazơ không tan : Fe(OH)2 , Zn(OH)2

Bazô tan : NaOH , KOH

GV nhận xét tổng kết, khen thưởng nhóm thực tốt Chọn câu trả lời

4.1 Khi tăng nhiệt độ độ tan chất khí

a) Tăng b) Giảm c) Không thay đổi d) Tuỳ vào chất khí khác

4.2 Ở nhiệt độ 25 0c người ta hoà tan 18 gam NaCl vào 45 gam nước Độ tan

của NaCl nhiệt độ ?

a) 20 g/100gH2O b) 15g/100gH2O

c) 40 g/100gH2O d) 35g/100gH2O

5

Học cũ , soạn trước 41 Làm BT – / 142

(158)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tit 62: N ỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Mục tiêu

* Kiến thức : Hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, cơng thức tính nồng độ phần

traêm

* Kỹ : Vận dụng kiến thức để giải số bái tập * Thái độ : u q mơn học ,

II Chuẩn bò :

1.Phương pháp :thực hành giải tập , giảng giải , hoạt động nhóm 2.Đồ dùng dạy học : Bảng phụ , đề

8A: 8B: 8C: 2.Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm độ tan ? làm tập sgk

Viết công thức muốivà bazơ tan, muối bazơ kông tan ?

3.Bài : dung dịch có lượng chất tan khác để dễ ting toán trong

hoá học người ta dựa vàp khái niệm nồng độ dung dịch

Hoạt động 1 : Tìm hiểu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch

Yêu cầu hs nghiên cứu thông tin SGK (?) Nồng độ % ?

Yêu cầu học sinh lên bảng viết cơng thức tính nồng độ phần trăm

GV nhận xét tổng kết

I ) Nồng độ phần trăm dung dịch

Hs nghiên cứu thông tin SGK -> trả lời Nồng độ phần trăm (C%) dung

dòch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Viết cơng thức nồng độ phần trăm giải ký hiệu công thức

C%=

dd ct

m m

100%

- Trong C%: nồng độ % dung dịch - mct : khối lượng chất tan

(159)

GV treo bảng phu Bt :tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo hoà tan 25 gam natri clorua vào 150 gam nước ? Gv hướng dẫn hs làm buớc

mdd = mct + mdm

HS nghiên cứu đề làm bài, xác định đại lượng đề cho -> vận dụng công thức

- mct =25 g ,

- mdd= mdung moâi + mct =150 + 25=175 (g)

-C% = 17525 100% =14,3 (%)

Hoạt động 2: Luyện tập

GV treo bảng phụ ghi đề tập

BT 1: Tính khối lượng NaOH khối lượng nước có 200 gam dd nồng độ 15%

Chất chất tan ? chất dung môi ?

BT 2:Hoà tan 20 gam CaCl2 vào nước

được dược dung dịch có nồng độ 10% a) Tính khối lượng dd nước muối thu b) Tính khối lượng nước cần dùng

BT3 trộn 50 gam dung dịch muối 20% vào 50 gam dung dịch muối 5% tính nồng độ dung dịch thu

II) luyện tập

HS hoạt động nhóm nghiên cứu giải toán bảng

Đại diện hs lên chữa Lớp bổ sung

BT1: Theo công thức C%=

dd ct

m m

100%

Ta có khối lượng chất tan có dung dịch : mct = 100%

%.mdd

C

=15100.200% =30 (g)

=>Khối lượng nước có dung dịch là:

m dung moâi = 200 -30 =170 (g)

BT2: Theo công thức C%=

dd ct

m m 100%

Ta có khối lượng dd: mdd=mctC.100% %

mdd = 2010.100%% = 200 (g)

Khối lượng nước cần dùng :

mdung moâi = mdd –m ct = 200 – 20 =180(g)

BT3: Khối lượng dung dịch :

mdd = 50 + 50 = 100 (g)

Khối lượng chất tan có dung dịch 1là : mct = 100%

%.mdd

C

= 50100.20%% = 10 (g)

(160)

GV nhận xét sửu chữa , tuyên dương hs làm tốt

2laø : mct = 100%

%.mdd

C

= 50100.5%% = 2,5 (g) Tổng khối lượng chất tan có dung dịch là: mct =10 + 2,5 = 12.5 (g)

Nồng độ % dung dịch :

C%=

dd ct

m m

100% = 12100,5 100% =12.5%

4 Củng cố :

HS đọc ghi nhớ

Cho hs nhắc lại khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch viết giải thích cơng thức tính nồng độ phần trăm

Chữa tập / 146

5

Học cũ , soạn trước tiếp theo, làm tập nhà: sgk

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 63 : Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : hiểu khái niệm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch * Kỹ : vận dụng kiến thức giải toán nồng độ mol dung dịch * Thái độ : Yêu quý môn học

1 Phương pháp : hoạt động nhóm , đàm thoại

2 Đồ dùng dạy học : bảng phụ ghi nội dung tập III Tiến trình giảng

1 Ổn ñònh : 8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: Nêu khái niệm, viết thích cơng thức nồng độ phần

trăm

Làm tập sgk

3 Bài : Ngồi nồng độ phần trăm dung dịch cịn có đại lượng khác giúp

(161)

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm công thức nồng độ mol

Yêu cầu hs nghiên cứu thông tin SGK (?) Nồng độ mol ?

Yêu cầu học sinh lên bảng viết cơng thức tính nồng độ mol

GV treo bảng phụ ghi ví dụ :

Ví dụ 1: Trong 200 ml dung dịch có hồ tan 16g NaOH tính nồng độ mol dung dịch ?

Gv nhận xét hướng dẫn bước

I ) Nồng độ mol

HS nghiên cứu thông tin SGK -> trả lời

Nồng độ mol( CM )của dung dịch cho

biết số mol chất tan có lít dung dịch

HS viết cơng thức giải cho cơng thức tính nồng độ mol

CM = Vn (M) hay (mol/l)

CM Nồng độ mol

n Số mol chất tan V Thể tích dung dịch

HS nghiên cứu BT thảo luận nhóm phương pháp giải: Xác định đại lượng -> áp dụng công thức

HS lên bảng giải tập Đổi: 200 ml = 0,2 ( l ) Số mol NaOH :

nNaOH = m : M = 16 : 40 = 0.4 (mol)

=> Nồng độ mol dung dịch : CM = Vn = 00..24 = (M)

GV treo bảng phụ ghi đề tập

Yêu cầu hs thảo luận nhóm Gọi đại diện lên chữa

Bài tập : tính khối lượng H2SO4 có

trong 500 ml dung dòch H2SO4 M

GV nhận xét làm hs

II Luyện tập

HS thảo luận nhóm BT

Đại diện nhóm lên chữa Lớp nhận xét bổ sung

Bài :

-Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 ( l ) -Theo công thức nồng độ mol ta có số mol H2SO4 :

n H2SO4 = CM V =3 0,5 = 1.5 ( mol )

Khối lượng H2SO4

m H2SO4 = n.M = 1,5 98 = 147 (g)

(162)

Bài 2:hoà tan 6,5 g kẽm cần dùng ml dung dịch HCl 2M ?

GV nhận xét làm hs

Bài :Trộn lit dung dịch đường 0,5 M vào lít dung dịch đường 3M tính nồng độ mol dung dịch thu

Bài 2:

Phương trình phản ứng:

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Số mol kẽm n = Mm = 665,5=0,1 (mol )

Theo PTHH :

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 ( mol )

Thể tích dung dịch HCl cần dùng laø : VHCl =

M

C n

=02,2 = 0,1 (l)

Bài 3: Số mol đường dung

dịch :

n1 = CM V = 0,5 = (mol )

n2 = CM V = 3.3 = (mol)

Tổng thể tích d.d là: 2+3 = (l)

Tổng số molcủa dd : 1+9=10 (mol)

Nồng độ mol dd : CM = Vn =105 = (M)

4.Củng cố :

Hs đọc ghi nhớ

Chọn câu trả lời

4.1 cách có 200ml dung dịch BaCl2 3M

a)hồ tan 12,48 g BaCl2 vào 200ml nước b)hoà tan 208 gam BaCl2 vào 190 g nuớc

c) hoà tan 271 gam BaCl2 vào 300 g nước d) tất sai

4.2 cho 40 gam NaOH vào 500ml nước ta dung dịch NaOH a) M b) 4M c) M d) M 4.3 đơn vị nồng độ mol :

a) M b ) Kg c) mol / l d) caû a vaø c

5

Học cũ, soạn trước 43 Làm tập 2,3,4,6 / 146

Ngµy soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

(163)

I./ Mục tiêu

* Kiến thức : biết thực Tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch ,từ đó

áp ứng yêu cầu pha chế dung dịch cho sẵn

* Kỹ : hình thành kỹ pha chế dung dịch theo số liệu cho sẵn * Thái độ : Yêu quý môn học ,

1 Phương pháp : Hoạt động nhóm , thực hành pha chế dung dịch

2 Đồ dùng dạy học : Dụng cụ pha chế dung dịch , cân ,muối CuSO4 nứơc

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

Nêu khái nịêm , viết thích cơng thức nồng dộ % nồng độ mol ? Làm tập , sgk

3 Bài : thực hành đề thường yêu câu chung ta cho dung dịch

có nồng độ tác dụng vói dung dịch khác có nồng độ định làm để tạo dung dịch có nịng độ đề ?

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách pha dung dịch theo nồng độ cho trước

Treo bảng phụ ghi đề tập ví dụ

Ví dụ 1: từ muối đồng sunfat nước cất pha chế

a) 50 g dung dòch 20 % b) 50 ml dung dòch 3M

(?) để pha chế 50 g dung dịch CuSO4

20% ta phải lấy gam muối gam nước ?

Gọi vài hs nêu cách pha ? GV chốt cách pha chế

I ) Cách pha dung dịch theo nồng độ cho trước

HS nghiên cứu đề

HS thảo luận nhóm tìm pp giải Đại diện nhóm lên chữa Lớp nhận xét bổ sung

Ví dụ 1:

a) Từ công thức C% =

dd

m mct.100%

=> mct = 100%

%.mdd

C

= 20100.50 =10 (g) =>mdung moâi = mdd- mct = 50-10 = 40 (g)

Vậy phải hoà tan 10 gam CuSO4 vào

40 gam nước

HS đề xuất cách pha

(164)

Yêu cầu nhóm tiến hành pha dung dịch theo kết tình tốn

Muốn pha dd cần xác định đại lượng ?

Yêu cầu hs xác định đại lượng ?

Goïi vài hs nêu cách pha ? GV chốt cách pha chế

u cầu nhóm tiến hành pha dung dịch theo kết tình tốn

GV nhận xét kết nhóm, bước tiến hành pha chế -> chốt kết luận

dẫn

- cân 10 g CuSO4 cho vào cốc

- cân 40 g nước ( 45 ml ) đổ dần vào cốc, khuấy

HS thảo luận pp giải câu b HS: xác định mct Vdd

b) Từ cơng thức CM =Vn ta có

n= CM V = 0,05 = 0,15 mol

=> mCuSO4 = n.M = 0,15 160 = 24 (g)

Vậy phải hoà tan 24 gam CuSO4 vào

nước để 50 ml dd HS đề xuất cách pha

Các nhóm pha đung dịch theo hướng dẫn

- cân 24 g CuSO4 cho vào cốc 100ml

- đổ dần nước, khuấy nhẹ đến vạch 50ml

Treo bảng phụ ghi tập cho hs hoạt động nhóm giải tập

Bài 1:tính khối lượng NaOH cần dùng để tạo thành 500 gam dung dịch NaOH 25%

Bài : Tính khối lượng CaCO3 cần dùng

để thu 200 ml dung dịch CaCO3 0,4

M

GV nhận xét sửa chữa làm hs chấm điểm vài lấy điểm

II) Luyeän tập

Hoạt động nhóm giải tập

Đại diện nhóm lên bảng giải tập Bài 1:theo công thức C% =

dd

m mct.100%

Ta coù

mct=C100%.m%dd = 25100%.%500 = 125(g)

Vậy phải pha 125gam NaOH vào 375 gam nước

Bài theo công thưc : CM = Vn

nCaCO 3 = CM V = 02 04 = 0,08( mol)

m CaCO = n.M = 0,08 100 = (g)

Vậy phải hoà tan gam CaCO3 vào

(165)

4.Củng cố :

Gọi học sinh đọc kết luận SGK Chọn câu trả lời

4.1 hoà tan chât rắn vào chất lỏng ta cho chất vào ống nghiệm trước ?

a) chất rắn b) chất lỏng c) lúc d) không cần theo quy tắc 4.2 cho g KOH vào 20 gam dnước ta thu dung dịch có nồng độ :

a) 16 % b) 30% c) 20 % d) 10 %

Chữa tập 1,2 SGK

5

Học cũ , soạn trước 43 phần Làm tập 1, 2, sgk

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 65 : Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH ( tt)

I Mục tiêu

* Kiến thức : Biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch có nồng độ cho trước * Kỹ :Hoà dung dịch tứ dd có sẵn phịng thí nghiệm * Thái độ : u q mơn học ,

1.Phương pháp : Hoạt động nhóm , thực hành pha chế dung dịch

2.Đồ dùng dạy học : Dụng cụ pha chế dung dịch , cân ,muối CuSO4 , nứơc

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: Gọi hs lên bảng giải tập 1,2,.3 sgk

3 Bài : Trong thi nghiệm có sẵn dung dịch

nhưng chúng có nồng độ không giống yêu cầu đề vậ ta phải làm để sử dụng chúng giúp tiết kiệm hoá chất ?

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

(166)

Treo bảng phụ ghi đề

Ví dụ 1: Hãy pha 50 ml dung dòch CuSO4

0,4 M từ dung dịch CuSO4 2M

Gọi hs lên bảng làm theo gợi ý

+ Tính số mol dung dịch cần pha chế

+ Tính khối lượng dung dịch đầu cần lấy + Tính thể tích nước cần pha thêm

Ví dụ : Hãy pha 50 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10 %

Gọi hs lên bảng làm theo gợi ý

+ Tính số gam dung dịch cần pha chế

+ Tính khối lượng dung dịch đầu cần lấy + Tính khối lượng nước cần pha thêm GV nhận xét tổng kết phát dung cụ hoá chất cho hs tiến hành pha dung dịch bái toán

I ) Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

HS nghiên cứu đề HS thảo luận nhóm tập

Đại diện nhóm lên chữa Lớp nhận xét bổ sung

Ví dụ :

+ Số mol chất tan có dung dịch mớùi

nCuSO4 =CM1 .V = 0,05 0,4 =0,02 mol

+ Thể tích dung dịch đầu cần dùng V1 =

1

M

C n

=0,02 2= 0,04 (l)= 40 (ml) + Thể tích nước cần dùng 50-40 =10(ml)

+ Vậy cần pha 40ml dung dịch CuSO4 vaø

10 ml nước để thu 50 ml dung dịch CuSO4 0.4 M

Ví dụ :

+ Số gam dung dịch cần pha chế laø mct = c100%.m%dd = 50.2,5/100 =1,25 (g)

+ Khối lượng dung dịch ban đầu cần lấy

mdd1= %

% 100

C mct

= 1,2510.100 = 12,5(g) +Khối lượng nước cần pha thêm : mdung môi= mdd2 – mdd1=50-12,5=11.25 (g)

Nhận dụng cụ hố chất tiếp tục hoạt động nhóm tiến hánh pha hai dung dịch

Hoạt động 2: Luyên tập

GV treo bảng phụ BT II) Luyện tập

HS hoạt động nhóm thảo luận tìm giá trị bảng

(167)

Bài 1:hãy tìm đại lượng chưa biết

lên bảng sau ?(giao cho nhóm làm hai cột)

Các nhóm khác sửa chữa cho

4.Củng cố :

4.1cần dung ml nước để pha 200ml dung dịch NaOH 2M từ dung dịch NaOH 5M

a) 1l ml b) 200ml c)800 ml d) 600ml e) 500ml

4.2 cho 150 g dung dịch CuSO4 20% vào 70 g nước cất ta thu dung dịch

có nộng độ là:

a) 13,6 % b) 15% c) 21% d) 9%

5

Học cũ , soạn trc bi 44 Ôn li kin thc ton chng

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

I Muùc tieõu

Năm học 2009-2010

Đại lượng

NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4

mct 30g 0,148g 3g

mH2O 170g

Mdd 150g

Ddd(g/

ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

Vdd 200ml 300ml

C% 20% 15%

CM 2,5 M

Đại

lượng NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 mct 30g 0,148g 30g 42g 3g

mH2O 170g 199,85g 120g 270g 17g

Mdd 200g 200g 150g 312g 20g

Ddd (g/ml)

1,1 1,2 1,04 1,15

Vdd 182g 200ml 125g 300ml 17,4g

C% 15% 0,047% 20% 13,46% 15%

(168)

* Kiến thức : Hoàn thiện kiến thức nồng độ mol nồng độ phần trăm ôn tập các

công thức hoá hk I

* Kỹ : vận dụng cơng thức tính tốn * Thái độ : Yêu quý môn học

1 Phương pháp : hoạt động nhóm

2 Đồ dùng dạy học : bảng phụ , phiếu học tập III Tiến trình giảng

1 Ổn định : 8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

+ Độ tan ?

+ Nêu khái niệm viết cơng thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch ?

3 Bài : nồng độ phần trăm , nồng độ mol độ tan dung dịch có

mối quan hệ với mối quan hệ ?

Hoạt động 1: Ôn tập nồng độ dung dịch

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dung dịch a/ Nồng độ phần trăm

Công thức tính

Bài tập1: Hịa tan 3,1g Na2O vào 50g nước

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

GV: Tổ chức hướng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau:

1/ Chất tan thu dung dịch chất nào?

2/ Khi cho Na2O vào nước có phản ứng hóa

học xảy khơng?

HS: Trả lời lí thuyết viết cơng thức tính

C%=

dd

100%

ct

m m 

mct = dd

% 100% C m

; md d = 100%

%

ct

m C 

HS: Các nhóm thảo luận để tìm cách giải

đại diện nhóm lên chữa bảng Lớp bổ sung

Phương trình hóa học: Na2O + H2O  2NaOH

HS: Chất tan NaOH HS: nNa2O =

3,1

0,05( ) 62

m

mol M  

Theo phương trình

(169)

GV: tiếp tục cho HS ôn lại kiến thức nồng độ mol

Hỏi: Em nhắc lại khái niệm nồng độ

mol biểu thức tính?

Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan nào?

Bài tập 2:

Hòa tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72lit khí ( đktc)

a/ Viết PTPƯ b/ Tính a

c/ Tính thể tích dd HCl cần dùng ( Al= 27)

mNaOH = n.M = 0,1 40 = 4gam

Theo định luật bảo toàn khối lượng md dNaOH = mH2O + mNa2O

= 50 + 3,1= 53,1 (gam) C%NaOH =

dd

100%

ct

m m 

C% NaOH =

4

100% 7,53% 53,1 

HS: Tră lời lý thuyết viết biểu thức tính

CM = n

V

Vd d = M M

n

n C V C   

HS thảo luận nhómbài tập Đại diện nhóm lên chữa Lớp nhận xét bổ sung a/ Phương trình

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

nH2=

6,72

0,3( ) 22, 22,

V

mol

 

Theo phương trình nAl =

2 0,3 2

0, 2( )

3 H n mol    

mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 (g)

c/ Theo phương trình

nHCl = 2.nH2= 2.0,3 = 0,6(mol)

Vd d HCl =

0,6 0,3( ) M n lit C  

Hoạt động 2: Pha chế dung dịch

GV để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực bước nào?

Bài tập 3: Pha chế 100g dung dịch NaCl

20%

HS: ta cần thực theo bước

Bước1: Tính đại lượng cần dùng Bước2: Pha chế dung dịch theo đại

lượng xác định

HS thảo luận nhóm pha chế dung dịch theo bước hướng dẫn

Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần

dùng:

(170)

GV nhaän xét chốt kết luận

mNaCl = dd

% 20% 100

20( ) 100% 100%

C m

g

 

 

- Tìm khối lượng nước cần dùng mnước= md d - mct= 100-20=80(g)

Bước 2: Cách pha chế

- Cân 20gam NaCl cho vào cốc

- Cân 80g nước ( đong 80ml nước) cho dần vào cốc khuấy NaCl tan hết ta 100g dd NaCl 20%

4.Củng cố : HS đọc ghi nhớ

Độ tan ? yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? Nồng độ dung dịch cho ta biết ?

Nêu bước pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ?

5

học cũ , soạn trước 41

chuẩn bị : đường, muối ăn, cc, chu , nc

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 67: BÀI THỰC HÀNH 7 Pha chế dung dịch theo nồng độ

I Mục tiêu:

HS tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính toán, kĩ cân đo hoá chất PTN

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100- 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN - Hoá chất: Đường ( C12H22O11), muối ăn ( NaCl), nước cất ( H2O)

8A: 8B: 8C: 2 Kiểm tra cũ:

- Định nghĩa dung dịch

- Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Đồng thời GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm

3 Bài :

(171)

GV: Nêu mục tiêu buổi TH cách tiến hành

Cách tiến hành TN pha chế là: a/ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

b/ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

GV: Hướng dẫn HS làm TN

GV: Các em tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

Gọi HS nêu cách pha chế

Các nhóm TH pha chế

GV: u cầu HS tính tốn để có số liệu TN2

Gọi HS nêu cách pha chế Các nhóm thực hành pha chế

GV: Yêu cầu HS tiến hành TN3 GV: Gọi HS nêu phần tính tốn

GV: Em nêu cách pha chế?

HS: Nghe ghi

1/ TN1: Tính tốn để pha chế 50g dd

đường 15% HS:

mđường = 15% 50 7,5( )

100% g 



mnước = 50 – 7,5 = 42,5 (g)

HS:

- Cân 7,5 đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml

- Đong42,5ml nước, đổ vào cốc1 khuấy đều, 50 gam dd đường 15% HS: Pha chế theo nhóm

2/ TN2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M

nNaCl = 0,2x0,1 = 0,02(mol)

mNaCl = 0,02x58,5 = 1,17 gam

HS: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 150ml Rót từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml Ta 100ml dd NaCl 0,2M

HS: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M theo nhóm

3/ TN3: Pha chế 50gam dd đường 5% từ

dd đường 15% HS:

- Khối lượng đường có 50 gam dd đường 15%

mđường =

5% 50

2,5( ) 100% g

 

- Khối lượng dd đường 15% có chứa

2,5gam đường là: md d =

2,5 100%

16,7( )

15% g





- Khối lượng cần dùng để pha chế là: mnước = 50 – 16,7 33,3( )g

(172)

Các em tiến hành pha chế ( theo nhóm) GV: Hướng dẫn HS làm TN4

Gọi HS nêu phần tính tốn

Em nêu bước pha chế

Yêu cầu nhóm tiến hành pha chế

HS: Cân 16,7 gam dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Đong 33,3 ml nước cho vào cốc khuấy đều, ta 50 gam đường 5%

HS: Các nhóm TH thí nghiệm

4/ TN4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ

dd NaCl 0,2M

HS: Tính tốn để có số liệu pha chế HS:

- Số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M

nNaCl =0,05x0,1 = 0,005(mol)

- Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

Vd d =

0,005

0,025( ) 25 0,

M

n

lit ml

C   

HS: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có dung tích 100ml Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml khuấy đều, ta 50ml dd

NaCl 0,1M

4.Củng cố _ đánh giá

GV: Nhận xét buổi TN về: - Sự chuẩn bị HS

- Ý thức thái độ nhĩm HS buổi TH - Kiểm tra nhận xét kết nhóm

5 H ớng dn v nh

Ôn kim thc t u năm Chuẩn b tt cho ôn tập HK II

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 68: ÔN TẬP HỌC KÌ II

I Mục tiêu

1.Ôn lại khái niệm bản:

(173)

- Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ngun tố

2.Rèn luyện kó về:

- Lập CTHH hợp chất

- Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

- Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

- Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học

- Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ơn tập

III Tiến trình giảng 1 Ổn ñònh :

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: KÕt hỵp giê. 3 Bài :

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm bản

?Nguyên tử

?Nguyên tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyeân tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

- Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

- Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) - Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron - Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất

goàm:

a Kali nhóm SO4

b Nhôm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie vaø Clo.

- Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

c Fe(OH)3 d MgCl2

(174)

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P

trong CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công

thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình

phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2 ă Fe + H2O

a P + O2 ¨ P2O5

a Al(OH)3 ¨ Al2O3 + H2O

Bài tập 2:

IIIN,FeIII ,VIS,PV,FeII ,FeIII

Công thức sai Sửa lại AlCl

NaCl2

Ca(CO3)2

AlCl3

NaCl

CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3 ă Al2O3 + 3H2O

Hoạt động31: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X

có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O

Bài tập 6:Cho s phn ng

Fe + HCl ă FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ở

đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ:

20 16 80 64 y x

  11

y x       1 y x

Vậy X CuO

Bài taäp 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , , 22

2

Fe + 2HCl ă FeCl2 + H2

a Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFe H 0,15  

ămFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g mol n

nHCl H 2.0,15 0,3

2  

ămHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFeCl H 0,15

2

ămFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

4.Củng cố :

-Ôn tập thi HKI

-Làm lại tập cân phương trình hóa học

5

(175)

Ôn taọp chuẩn bũ kieồm tra hoùc kỡ II

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tieỏt 69: ON TẬP HỌC KÌ II

I / Mơc tiªu:

- HS đợc ôn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

II./ ChuÈn bị:

- Bảng nhóm, bút

- HS ôn tập kiến thức có liên quan

III./ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc: 1 Ổn định :

8A: 8B: 8C:

2 Kiểm tra cũ: KÕt hỵp giê. 3 Bài :

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhắc

li khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

GV gọi HS nêu khái niệm đó

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) ë 20oC

Cø 100 g nớc hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3 bÃo

hoà

 Khèi lỵng NaNO3 cã 47 gam dd

b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

I/ Ơn tập khái niệm dd, dd bão hoà, độ tan

Bài tập 1: Tính số mol khối lợng chÊt tan

cã trong:

a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ

200C

b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C

(BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ; SNaCl,

(200C) = 36 gam)

(176)

mNaNO3=(47*88):188=22 gam  nNaNO3 22:85=0,259 mol b) ë 20oC

Cø 100 g nớc hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thµnh 136 gam dd NaCl b·o hoµ

 Khèi lỵng NaCl cã 27,2 gam dd

b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam  nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tæ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV goi HS viÕt ptp vµ tãm tắt toán

Tóm tắt: mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

a) ChÊt nµo d b) VH2=?

c) CM( chÊt sau p/=?

GV: Gỵi ý

Xác định chất d cách nào?

Em h·y tÝnh sè mol cđa c¸c chÊt tham gia p/ , xét tỷ lệ tìm chất d

Bài tập 2:

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4 1,35M

a) Kim loại hay axit d? (Sau p/ kết thúc) Tính khối lợng d lại? b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ë

®ktc)

c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ Coi thể tích dd thay i ko ỏng k

Bài giải:

nAl = m/M

=5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptp

nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27

= 0,18 mol

 nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27

= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n 22,4

= 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2

(177)

GV gọi HS lên chữa bài

nFe = m : M

=8,4:56 =0,15 mol

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = * nH2 =2*0,15

= 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M

=0,3 36,5 =10,95 gam

 Khèi lỵng dd axit HCl 10,95% cần

dùng là: 100 gam c) D/d sau p/ cã FeCl2

mFeCl2 = n M

=0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 2

=0,3 gam

mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6%

Đáp số: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ;

CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bµi tËp 3:

Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b) Tính khối lợng dd axit cần dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd thu

đ-ợc sau p/

5 H ng dn v nh

Ôn kim thc t u năm Chuẩn b tt cho kim tra HK II

Ngày soạn:

Ngày giảng: 8A: 8B: 8C:

Tiết 70 : KIỂM TRA HỌC KÌ II

I Mục tiêu

Kiểm tra khẳ nhận thức HS sau học xong học kì II

Cuỷng coỏ caực kieỏn thửực cụ baỷn chửụng IV, V, VI; caực kieỏn thửực cụ baỷn cuỷa mõn hoaự nhử: Tính chất lí hóa học oxi, hidro, nớc; Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

(178)

Rèn kĩ tính tốn, kĩ trình bày