Đang tải... (xem toàn văn)
- Kü n¨ng lµm TN vµ viÕt PTHH thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc.. Ho¹t ®éng cña trß.[r]
(1)Tuần: 13 Soạn ngày:22/11/2008
Tiết: 25 Giảng
ngày:29/11/2008
Bài19.ST A Mục tiêu häc:
1- KiÕn thøc:
- HS nêu đợc tính chất vật lý tính chất hố học sắt; biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất
2- Kĩ năng:
- Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất kim loại - Kỹ làm TN viết PTHH thể tính chất hoá học
3- Thái độ:
- Yêu thích học mơn hố học B- Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1- Dụng cụ:
- Lọ thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, kẹp sắt 2- Hoá chất:
- Dây sắt quấn hình lị so, Khí Clo D- Các hoạt động dạy học:
I- KiĨm tra bµi cị: (9/)
Hoạt động thầy. Hoạt động trị. 1- Chứng minh nhơm có
đầy đủ tính chất hố học chung mt kim loi?
2- Chứng minh nhôm nguyên tố lỡng tính?
3- Chữa tập – tr.58 MAl2O3 2SO4.2H2O = 102 + 120 + 36 = 258 (g)
%mAl = 54258 x100 % = 20,93%
Gií thiƯu bµi míi : (1/) Nh sgk II/ Bµi míi:
* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý sắt * Mục tiêu:
Hoạt động thầy. Hoạt động trị. GV: Ra câu hỏi: Nêu tính chất vật
lý sắt
GV: Bổ sung kiến thức thiếu
HS: Trả lời câu hỏi
* Tiểu kÕt: SGK
Chuyển ý: Fe có tính chất kim loại không? * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học sắt.
* Mơc tiªu:
Hoạt động thầy. Hoạt động trò. GV: - Từ kiến thức học
em biết sắt có tính chất hoá học nh thÕ nµo? – PTHH minh
(2)hoạ?
GV: Làm TN: Sắt t/d với clo GV: Thông báo ý
GV: Yêu cầu HS Viết PTHH Tác dụng với dung dịch muối?
GV: Chốt kiến thức
HS: Quan sát tợng, giải thích, Nxét
HS: Nêu ví dụ kim loại t/d axit HS: ViÕt PTHH
* TiÓu kÕt:
1- T¸c dơng víi phi kim.
a- T¸c dơng víi oxi: Sgk.
b- T¸c dơng víi clo:
3Fe(r) + 2O2(k) ⃗to Fe3O4(r)
S¾t t/d với phi kim tạo oxit muối
2- Tác dơng víi dung dÞch axit
2HCl(dd)+Fe(r)->FeCl2(dd)+H2(k)
Chú ý: Fe không t/d với H2SO4 đặc nguội HNO3 c ngui.
3- Tác dụng với dung dịch muối
Fe(r)+CuSO4(dd)->FeSO4(dd)+Cu(r)
Kết luận: Sắt có tính chất hoá học kim loại. III- Củng cố: (9/)
1- Nêu tính chất hoá học kim loại? 2- Đọc kết luận sgk
3- Làm tập sgk:
§iỊu chÕ Fe3O4: 3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r)
§iỊu chÕ Fe2O3: 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)
FeCl3(dd) +3NaOH(dd) → Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) 2Fe(OH)3(r) ⃗to Fe2O3(r) + 3H2O(l)
4- Bài tập 3: Để làm Fe có lẫn Al ta cho hỗn hợp vào dd NaOH, Al phản ứng với NaOH lại Fe
2Al(r) + 2NaOH(dd) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4] (dd) + 3H2(k) 5- Bµi tËp 4:
Sắt tác dụng đợc với: a, c
a) Fe(r) + Cu(NO3)2 (dd) → Fe(NO3)2 (dd) + Cu(r) b) 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r)