Giao an phu dao mon Hoa lop 10 full

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố trong BTH. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố. So sán[r]

(1)

Tiết : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử hạt nhân -Vỏ nguyên tử gồm hạt e,hạt nhân gồm hạt P hạt n

-me , mP , mn qe ,qP ,qn Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử

*Học sinh vận dụng : -Rút KL SGK; HS biết sử dụng đơn vị đo lường như: u,đvđt,nm,A0 giải BT qui định.

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận. III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…

*Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra,Soạn trước đến lớp

IV- Nội Dung :

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư (nếu có) 2.Bài cũ:

*Tiết 3: (7 phút) : Trình bày khối lượng điện tích hạt tạo nên nguyên tử theo bảng 1,

trang

:3.Bài mới: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung

*GV: tập cho HS thảo luận nhóm làm

-GV: sửa lại giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng

Bài 3/ Trang (SGK)

Cho biết: D=104 d

D=6cm Tìm: D=? A.200m B.300m C.600m D.1200m

1 HS lên bảng làm BT 3/ Trang (SGK)

Ta có: Đổi 6cm=0,06m

D

d =104

D=0,06*104 = 600m

Chọn đáp án C

Tìm tỉ số khối lượng electron so với proton, so với nơtron

1 HS lên bảng làm BT / Trang (SGK)

Bài 4/ Trang (SGK) me

mp

= 9 ,1094∗ 10

−31

1, 6726∗10−27 =

1 1836

me mn

= 9 ,1094∗ 10

−31

1, 6748∗10− 27 =

1 1839

Nguyên tử Zn có r=1,35*10

-1nm mZn = 65u. 2 HS lên bảng làm BT 5/

a)Đổi:

(2)

a) Tính DZn=?

b) Cho r= 2*10-6 nm

Tính DZn=?

Cho biết: Vhình cầu=

3 ∏r3

Trang (SGK) = 1,35*10-8 cm

 mZn = 65u

=65*1,66*10-24 =107,9*10-24(g)

Theo CT: Vhình cầu=

3 ∏r3 =

*3,1416*(1,35*10-8)

=10,30*10-24 (cm3)

DZn = mZn

V =

107 , 9∗10− 24

10 ,30∗ 10−24

= 10,48 g/cm3

b)Đổi: r =2*10-6nm

= 2*10-13 cm

 mZn = 65u

=65*1,66*10-24 =107,9*10-24(g)

Theo CT:

Vhình cầu= 43 ∏r3 = 43

*3,1416*(2*10-13)3

=33,49*10-39 (cm3)

DZn = mZn

V =

107 , 9∗10− 24

33 , 49∗10− 39

= 3,22*1015(g/cm3)

4.Củng cố: - Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo hạt

nhân nguyên tử ; Kích thước khối lượng nguyên tử

5.Dặn dò: Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUN TỐ HỐ HỌC- ĐỒNG VỊ

(1)Điện tích hạt nhân, Số khối hạt nhân nguyên tử

(2) Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB

Tiết : LUYỆN TẬP: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ-

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ

I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Điện tích hạt nhân, Số khối hạt nhân nguyên tử

-Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB

*Học sinh vận dụng : -Giải BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học

(3)

III- Chuẩn Bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ

*Học sinh: Tự ôn tập làm số BT giáo viên ra, Soạn trước đến lớp

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (7 phút) :Bài tập 3/ trang 14(SGK)

:3.Bài mới: LUYỆN TẬP: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ

Bài 3/Trang 14

Nguyên tố C có đồng vị bền :

6 12

C (chiếm 98,89%)

6

13 C (chiếm 1,11%).

Tính nguyên tử TB nguyên tố C?

1HS:lên bảng làm BT 3/ Trang 14 (SGK)

Bài 3/Trang 14

_

AC= 12∗ 99 , 89+13 ∗1 , 11

100

= 12,011 (đvc)

Bài 4/Trang 14

Hãy xác định ĐTHN, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử sau:

3

Li ;

19 F ; 12

24Mg ;

❑ ❑

20 40Ca

Bài 4/Trang 14

Z+ P N e A

3

Li 3+

9 19

F 9+ 10 19

12 24

Mg 12+ 12 12 12 24

20

40Ca 20+ 20 20 20 40

Bài 5/Trang 14

Nguyên tố Cu có đồng vị bền :

29 63

Cu 29

65

❑ ❑

Cu Nguyên tử TB nguyên tố Cu=63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị?

Bài 5/Trang 14

-Gọi a % đồng vị thứ (100-a) % đồng vị thứ Ta có :

ACu= 63∗a+65∗(100 − a)

100

= 63,54 (đvc) % 2963 Cu =73%

 2965❑

❑ Cu=27%

Bài 6/Trang 14

H có nguyên tử khối là:

1,008 Hỏi có 1HS:lên bảng làm BT 6/

Bài 6/Trang 14

(4)

nguyên tử đồng vị 1H2

trong ml nước (Trong nước chứa đồng vị 1H2

và 1H1) Cho khối lượng

riêng nước 1g/cm3.

Trang 14 (SGK) -Gọi x % đồng vị 1H2

Ta có: 2∗ x +1 ∗(100− x)

100 =1,008

 x=0,8

Số nguyên tử đồng vị 1H2 = n.N0

= m/M.N0 = 2.1*6,022*1023*0,8/18 *100

= 5,35*1020 nguyên tử

Bài 7/Trang 14

Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị là:

16O (chiếm 99,757%) , 17O (chiếm 0,039%) , 18O

(chiếm 0,204%)

Tính số nguyên tử đồng vị có nguyên tử 17O.

Bài 7/Trang 14

Số nguyên tử 16O = 99 , 757

0 ,039 =2558

Số nguyên tử 18O = 0 ,204

0 , 039 =

Bài 8/Trang 14

Ar tách từ khơng khí hỗn hợp đồng vị:

40Ar( chiếm 99,6%), 38Ar

(chiếm 0,063%) , 36Ar

(chiếm 0,337%) Tính V 10g Ar đktc

Bài 8/Trang 14

_ AAr=

40∗ 99 ,6 +38 ∗0 , 063+36 ∗ 337

100

= 39,98 (đvc)

nAr = 10

39 , 98 (mol)

VAr = 1039 , 98 *22,4= 5,6025 (l)

4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z

-Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A X

Z

-KN: Đồng vị , Ngun tố hố học; Cách tính ngun tử khối TB

5.Dặn Dò: -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15

*Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

(1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

(2)Xác định số e, P, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học

Tiết : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB

(5)

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn. III- Chuẩn Bị:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có)

2.Bài cũ: (7 phút):Trong tự nhiên, Ga có đồng vị 69Ga (chiếm 60,1%) 71Ga (chiếm

39,9%).Tính khối lượng trung bình Ga?

:3.Bài mới: : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

Bài 5/Trang 18(SGK):

Tính R gần nguyên tử Ca=?

Biết V mol Ca tinh thể = 25,87cm3

(Trong tinh thể , nguyên tử Ca chiếm 74%V, lại khe trống.)

-HS lên bảng làm BT theo hướng dẫn GV

Bài 5/Trang 18(SBT):

Trong tinh thể , nguyên tử Ca chiếm 74%V

V mol Ca tinh thể =

25,87*74/100 = 19,15cm3

Cứ mol nguyên tử có No

nguyên tử VCa = V/No

= 19,15/6,022*1023

= 3*1023 (cm3)

-Nguyên tử cấu trúc rỗng R =(3V/4∏)1/3

=1,96*10-8 (cm)

Bài 6/Trang 18(SGK):

Viết CT loại phân tử Cu(II) oxít , cho biết Cu Oxi có đồng vị sau:

63Cu, 65Cu , 16O, 17O, 18O

Bài 6/Trang 18(SGK): 16O 17O 18O 63Cu 63Cu16O 63Cu17O 63Cu18O 65Cu 65Cu16O 65Cu17O 65Cu18O

Bài 1/Thêm:

Với đồng vị 12C và13C ,

3 đồng vị 16O, 17O, 18O ; Có

thể tạo loại CO2

khác nhau?

A.6 loại C.12 loại

B.10 loại D.18 loại

Bài 1/Thêm:

12C 13C 16O 12C16O16O 13C16O16O

17O 12C17O17O 13C17O17O

18O 12C18O18O 13C18O18O

Mặt khác:

12C16O17O; 12C16O18O 12C17O18O; 13C16O18O 13C17O18O;13C16O17O Chọn đáp án C

(6)

Nguyên tử X có tổng số hạt 58, số hạt nơtron nhiều proton hạt Xác định tên nguyên tố, viết kí hiệu nguyên tử?

-HS lên bảng làm BT theo hướng

dẫn GV Ta có: p=z=e P+e+n = 58 2z+n = 58

Biết : n=p+1 z-n= -1  3z = 57z = 57/3 = 19 Vậy: z=p=19, n = 20 A = z+n = 19 + 20 = 39 Kí hiệu : 19K39

Bài 3/Thêm:

Nguyên tử X có tổng số hạt P, n,e 52 có số khối 35 ĐTHN nguyên tử X bao nhiêu?

Bài 3/Thêm:

Ta có : p+e+n = 52 Mà z=p=e 2z +n = 52 A= z+n = 35

 z = 17 z+ = 17+

4.Củng cố:

-me , mP ,mn ; qe , qP , qn

- A = aX+bY

100

- AX

Z =>A = P +n = Z + n (P = e = Z) => n = A + Z

5.Dặn Dò:

HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

+Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động nguyên tử ?

(2) Cấu tạo vỏ nguyên tử ? Thế lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối đa e?

Tiết : LUYỆN TẬP -BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e lớp, phân lớp

*Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e phân lớp e ; Số e tối đa lớp,1 phân lớp

II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút):

-Xác định số lớp e nguyên tử : 14

7N, 12Mg24 , 13Al27, 15Cl35.5 suy phân bố e lớp

e

:3.Bài mới: LUYỆN TẬP - CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

-GV: sửa lại giải thích ,nhấn mạnh điểm quan

HS lên bảng làm BT 1/ Trang 22

Bài / Trang 22: (sgk)

-Ta có : z=e=p

(7)

trọng

Bài / Trang 22 (sgk)

1 nguyên tử M có 75e 110 n Kí hiệu nguyên tử M?

Kí hiệu nguyên tử M là:

75 185M

Bài 3/ Trang 22(sgk)

Số đvđt hạt nhân nguyên tử F Trong nguyên tử F, số e phân mức lượng cao bao nhiêu?

Bài 3/ Trang 22(sgk)-Số đvđt

hạt nhân nguyên tử flo  F có electron phân bố vào phân lớp sau:

1s22s22p5

-Vậy Flo có e phân mức lượng cao

Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có e.Số đvđt hạt nhân nguyên tố X bao nhiêu?

HS lên bảng làm BT 4/ Trang 22 Bài 4/ Trang 22(sgk)-Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có e.nghĩa có phân bố sau:

1s22s22p63s23p4

-Số đvđt hạt nhân nguyên tố X 16

Ngun tử Ar có kí hiệu:

18 40

Ar

a)Hãy xác định số p, n, e nguyên tử

b) xác định phân bố e lớp e

Bài 6/ Trang 22 (sgk)

Z=18, suy hạt nâhn có 18p 22n, lớp vỏ điện tử có 18 e phân bố sau:

1s22s22p63s23p6

4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử nào?

-Vỏ e cấu tạo thành lớp phân lớp -Số e tối đa lớp phân lớp

5.Dặn dò:

-Chuẩn bị Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (1) Sự xếp e vỏ nguyên tử nguyên tố nào? (2) Cấu hình e nguyên tử gì? Cách viết cấu hình e nguyên tử? (3) Đặc điểm lớp e cùng?

Tiết : LUYỆN TẬP –$ : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Qui luật xếp e vỏ nguyên tử nguyên tố *Học sinh vận dụng để phân biệt: Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu

(8)

-Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố : Na, K, O, S, P, Cl, F :3.Bài mới:

LUYỆN TẬP –$ : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Bài 1/ Trang 27:

Nguyên tố có Z = 11, thuộc loại ngun tố gì?

-1HS lên bảng làm BT 1/ Trang 27

-Z = 11 Cấu hình e : 1s22s22p63s1

Vậy nguyên tố thuộc loại s

Bài 2,3/Trang 27,28

-Viết Cấu hình e nguyên tố S ,Al ?

-1HS lên bảng làm BT 2,3/ Trang 28

Bài 2,3/Trang 27,28

-Cấu hình e:

S(z=16):1s22s22p63s23p5

Al(z=13): 1s22s22p63s23p1

Tổng số hạt P, n, e nguyên tử nguyên tố 13

a)Xác định nguyên tử khối b)Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

(cho biết: z =282, 1≤N/Z ≤1,5)

-Ta có : Z = p =e P+e+n = 13  2z + n= 13  n = 2z -13

Mà 1≤N/Z ≤1,5 Nên 1≤ 2Z -13/Z ≤1,5  Z≤4,33 Z ≥3,7  Chọn Z =  n = 13-4-4 = a) A = Z + n = 4+5 =9 b)Cấu hình e nguyên tử : (Z = 9) : 1s22s2

Bài / Trang 28

Có e ngồi ngun tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 3,6,9,18

Z 18

e

1

Bài / Trang 28

Bài 6/ Trang 28

(9)

của cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là:

a)1,3 b)8,16 c)7,9

-Những nguyên tố kim loại, phi kim? Vì sao?

-1HS lên bảng làm BT 6/ Trang 28 lớp vỏ

Z = 1: 1s1

b) Z =8: 1s22s22p4 phi kim vì

có e lớp vỏ ngồi Z= 16: 1s22s22p63s23p4 là phi

kim có e lớp vỏ

c)Z =7: 1s22s22p3 phi kim

có e lớp vỏ ngồi Z= 9: 1s22s22p5 là phi kim

có e lớp vỏ

4.Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tố

-Biết cấu hình electron dự đốn loại nguyên tố

5.Dặn dò: Chuẩn bị Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

(1) Cấu tạo vỏ nguyên tử? Thế lớp? Phân lớp?

(2) Các mức E lớp phânlớp?.Số e tối đa lớp, phân lớp? (3) Viết cấu hình e ngun tử?==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố?

Tiết : LUYỆN TẬP BÀI 6:

CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế lớp? Phân lớp? - Các mức E lớp phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp

-Viết cấu hình e ngun tử==> Tính chất hố học đặc trưng nguyên tố?

*Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử 20 ngun tố đầu.Từ cấu hình e  Tính chất hố học tiêu biểu nguyên tố

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ lam BT trang 30 trước đến lớp

-Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Fe, Cu , Na, O.Từ nêu tính chất hố học đặc trưng ngun tử nguyên tố đó?

:3.Bài mới: LUYỆN TẬP

BÀI : CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

(10)

Bài 1: Trong tự nhiên Br có

2 đồng vị Br79 Br81 ,

biết nguyên tử lượng TB Br 79,91 % đồng vị bao nhiêu?

-1HS lên bảng làm Bài

Bài 1:

-Gọi a % Br79

 100-a % Br81

Ta có :

79,91 = 79∗a+81(100− a)

100

a= 54,5% = % Br79

 %Br81 = 45,5%

Bài 2:

Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 hạt.Biết số hạt n nhiều số hạt p hạt Tính số khối nguyên tử X= ?

Bài 2:

-Ta có : p=e=Z

P+e+n = 342z + n = 34 Biết : n-p = 1 -Z+n =  3Z = 33 Z = 11

N = 12  A= 23

Bài :

Tổng số proton khí AB2 22.Xác định Khí AB2

có thể có ?

Bài :

-Gọi số P A x, số P B y

 x+ y = 22 x= 22 –y

Từ AB2 A phải thuộc nhóm IIA

hoặc nhóm IVA

 B phải thuộc nhóm VIA

Lập bảng :

y 16 … …

x 14(loại) 6(nhận) … … Vậy A C, B Oxi CO2

Bài 4:

Hoà tan hết 19,5 gam K vào 261 gam H2O.Tính nồng độ

% dd thu ? -1HS lên bảng làm Bài

Bài 4:

Tính nK = 19,5/39 = 0,5 (mol) Ptpư : 2K + H2O  2KOH + H2

0,5 0,5 0,25  mKOH = 0,5*56 = 28(g)

Theo ĐLBTKL:

mK+mH2O = mdd + mH2

mdd = mK+mH2O – mH2

= 19,5 +261 – 0.25*2 = 280 (g)

C% = 28*100 / 280 = 10%

Bài :

-Cấu hình e ion có lớp

Bài :

(11)

vỏ ngồi 2s22p6.Viết

Cấu hình e ngun tử tạo ion ?

-1HS lên bảng làm Bài ngồi 2s22p6.

- Cấu hình e nguyên tử tạo ion là:1s 2s22p6

4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế lớp? Phân lớp?

- Các mức E lớp phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp

-Viết cấu hình e ngun tử==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? -Cách viết cấu hình electron nguyên tố

-Biết cấu hình electron dự đốn loại ngun tố

5.Dặn dị: HS tự ơn tập nhà ; Tiết sau kiểm tra tiết

Tiết : LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC I-Mục Đích – u Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học vào BTH -Cấu tạo BTH

*Học sinh vận dụng : Dựa vào liệu ghi vị trí BTH.Suy thong tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH nguyên tố hoá học, chân dung Men-đê-lê-ép

*Học sinh: Soạn trước đến lớp

Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH? Cho VD ô nguyên tố? (KL , PK , KH).Nêu liệu ghi ô?

3.Bài mới: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Bài 1/Trang 35:

Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp e ngun tử là:

A.3 B.5 C.6 D.7

-1HS lên bảng làm Bài Bài 1/Trang 35:

Các ngun tố xếp chu kì có số lớp e nguyên tử là:

(12)

chu kì nhỏ số chu kì lớn là:

A.3 B.3 C.4 D.4

Trong BTH nguyên tố,số chu kì nhỏ số chu kì lớn là:3

Số nguyên tố chu kì là:

A.8 18 B.18 C.8 D.18 18

-1HS lên bảng làm Bài Bài 3/Trang 35:Số nguyên tố chu kì là:8 18

Hãy cho biết số e lớp nguyên tử nguyên tố

Li,Be,B,C,N,O,F,Ne

-1HS lên bảng làm Bài Bài 9/Trang 35:Số e lớp nguyên tử nguyên tố :

Li: có 1e Be: có 2e B: có 3e C: có 4e N:có 5e O: có 6e F: có 7e Ne:có 2e

4.Củng cố:

-GV cố toàn học Nhấn mạnh đặc điểm nhóm A.

-Nhóm IA: KL kiềm (Li  Fr)

-Nhóm IIA: KL kiềm thổ (Be  Ra)

-Nhóm IIIA: Từ (B  Te)

-Nhóm VA ,VIA,VIIA: Có tính oxi hố

5.Dặn dị: *Chuẩn bị BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN

TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

(1)Cấu hình e ngun tử ngun tố hố học có biến đổi tuần hồn khơng? (2) Số e lớp ngồi có định tính chất hố học nguyên tố thuộc nhóm A ?

Tiết : LUYỆN TẬP:BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

I-Mục Đích – u Cầu:

* Học sinh nắm vững:-Cấu hình e nguyên tử ngun tố hố học có biến đổi tuần hoàn - Số e lớp định tính chất hố học ngun tố thuộc nhóm A

*Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí ngun tố thuộc nhóm A -> Số e hố trị nó.Từ đó, dự đốn tính chất nguyên tố

->Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

II-Phương Pháp: Chia dạy thành phần phần ,dạy xen kẽ lí thuyết sửa BT

(13)

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A (Bảng 5, sgk Trang 38)

*Học sinh: Soạn trước đến lớp

2.Bài cũ: (5 phút): Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố : F, He, P Từ đó, xác định cấu hình e

lớp vỏ nguyên tử nguyên tố trên.Xác định e lớp vỏ nguyên tố

3.Bài mới:LUYỆN TẬP:

BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

Những nguyên tố thuộc nhóm A nguyên tố s, nguyên tố p? số e thuộc lớp nguyên tử nguyên tố s p khác nào?

Những nguyên tố thuộc nhóm IA VIIIA nguyên tố s, nguyên tố p - Số e thuộc lớp nguyên tử nguyên tố s p

Những nguyên tố đứng đầu chu kì? Cấu hình e ngun tử ngun tố có đặc điểm chung gì?

Những nguyên tố Kl kiềm đứng đầu chu kì

Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có đặc điểm chung: có e lớp vỏ

Những nguyên tố đứng cuối chu kì? Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có đặc điểm chung gì?

-1HS lên bảng làm Bài Bài 5/Trang 41:Những nguyên tố VIII A đứng cuối chu kì

Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có đặc điểm chung : có e lớp vỏ

Một nguyên tố chu kì 3, nhóm VIIA BTH

nguyên tố hóa học.Hỏi: a)Nguyên tử nguyên tố có e lớp ngồi

Một ngun tố chu kì 3, nhóm VIIA BTH nguyên tố hóa

học

(14)

cùng?

b)Các e nằm lớp e thứ mấy?

c)Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

b)Các e nằm lớp e thứ

c)Cấu hình e nguyên tử : 1s22s22p63s23p5

Một số ngun tố có cấu hình e ngun tử sau: 1s22s22p4; 1s22s22p3 1s22s22p6

3s23p1; 1s22s22p63s23p5.

a)hãy xđ số e hóa trị nguyên tử

b)hãy xác định vị trí chúng (chu kì, nhóm) BTH nguyên tố hóa học

Một số ngun tố có cấu hình e ngun tử sau:

1s22s22p4; 1s22s22p3 1s22s22p6

3s23p1; 1s22s22p63s23p5.

a)Số e hóa trị nguyên tử: b)hãy xác định vị trí chúng (chu kì, nhóm) BTH ngun tố hóa học

-1s22s22p4: 6e , chu kì 2, nhóm

VIA -1s22s22p3

: echu kì 2, nhóm VA -1s22s22p6 3s23p1

: 3echu kì 3, nhóm

IIIA

-1s22s22p63s23p5: echu kì 3,

nhóm VIIA

4.Củng cố: -Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử ngun tố:

 Cấu hình e lặp lặp lại sau chu kì,do Z tăng-> Có biến đổi tuần hồn tính chất

-Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A (Số TT nhóm = Số e ngồi = Số e hoá trị)

-1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)

5.Dặn dị: Chuẩn bị BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

(1)Thế tính KL,tính PK ngun tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK? (2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ?

(3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđrơ ? (4) Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit ngun tố nhóm A?

Tiết : LUYỆN TẬP:

BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

* Học sinh nắm vững:-Thế tính KL,tính PK nguyên tố? Sự biến đổi tuần hồn tính kL, tính PK

(15)

-Sự biến đổi tuần hồn hố trị cao với oxi hố trị với hiđrơ ? - Sự biến thiên tính chất oxít tính hiđroxit nguyên tố nhóm A *Học sinh vận dụng :

->Vận dụng qui luật biết để nghiên cứu bảng thống kê tính chất.Từ đó, học qui luật

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận. III- Chuẩn Bị:

*Học sinh: Soạn trước đến lớp làm hết BT VN

-Thế tính KL, tính PK ngun tố?

-Trình bày biến đổi tính chất chu kì nhóm A? -Khái niệm ĐAĐ?

BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.

Oxit cao nguyên tố R ứng với CT RO2.Nguyên

tố là:

A.Mg B.N C.C D.P

Oxit cao nguyên tố R ứng với CT RO2

Nguyên tố là:C

Viết cấu hình e nguyên tử Mg (Z=12) Để đạt cấu hình e nguyên tử khí gần BTH, nguyên tử Mg nhận hay nhường e? Mg thể tính chất KL hay PK?

-Mg (Z=12):1s22s22p63s2.

Để đạt cấu hình e nguyên tử khí gần BTH, nguyên tử Mg nhường bao 2e

- Mg thể tính chất KL

Viết cấu hình e nguyên tử S (Z=16) Để đạt cấu hình e nguyên tử khí gần BTH, nguyên tử S nhận hay

-S (Z=16): [Ne]3s23p4.

- Để đạt cấu hình e nguyên tử khí gần BTH, nguyên tử S nhận e

(16)

nhường e? S thể tính chất KL hay PK?

Cho dãy chất sau: Li2O, BeO,

B2O3, CO2, N2O5, CH4, NH3,

H2O, HF

Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi với hidro?

-1HS lên bảng làm Bài 12

Cho dãy chất sau: Li2O: Li có hóa trị

BeO: Be có hóa trị B2O3: B có hóa trị

CO2: C có hóa trị

N2O5: Ncó hóa trị

CH4:C có hóa trị

NH3:Ncó hóa trị

H2O:H có hóa trị 2, O có hóa trị

HF:F có hóa trị

4.Củng cố:

-Tính KL, Tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử -Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi chu kì nhóm

: -Hố trị nguyên tố? Viết CT oxít cao hợp chất khí với hiđrơ châấ khí.HS nhận xét biến đổi theo chiều tăng dần ĐTHN

-Oxít hiđroxít nguyên tố nhóm A -Định luật tuần hồn

5.Dặn dò: Chuẩn bị BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ

HỌC

(1) Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH? (2) Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

(3) So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận

-Hs làm BT thêm:

1.Oxít cao nguyên tố X ứng với CT: X2O3.Nguyên tố là:

A.Mg B.Al C.K D.F

2.Cho chất sau: K2O,BaO,SO2,CO2,N2O3,N2O5,CH4,NH3,H2O,HCl

Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất với oxi hợp chất với hiđro?

Tiết : LUYỆN TẬP:

BÀI 10 - Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

* Học sinh nắm vững:-Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH?

-Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

(17)

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận )

2.Bài cũ: (5 phút): Cho nguyên tố có số thứ tự 16,thuộc chu kì 3, nhóm VIA Hãy cho biết:

-Nguyên tử nguyên tố có Proton?bao nhiêu electron? -Nguyên tử có lớp e?bao nhiêu e lớp ngồi cùng?

BÀI 10 - Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

Dựa vào nguyên tố Mg (Z =12) BTH

a)Hãy nêu t/c sau nguyên tố:

-Tính KL hay tính PK -Hóa trị cao hợp chất với oxi

-CT oxit cao nhất, hidroxit tương ứng tính chất

b)So sánh tính chất hóa học ngun tố Mg (Z=12) với Na (Z=11) Al (Z=13)

Dựa vào nguyên tố Mg (Z =12) BTH

-Tính KL

-Hóa trị cao hợp chất với oxi :

-CT oxit cao nhất:MgO

-CT hidroxit tương ứng :Mg(OH)2

-Tính chất : Tính bazơ mạnh b)So sánh tính chất hóa học ngun tố Mg (Z=12) với Na (Z=11) Al (Z=13)

-Tính KL: Na>Mg>Al

Dựa vào nguyên tố Br (Z =35) BTH

-Tính KL hay tính PK -Hóa trị cao hợp chất với oxi

-CT hợp chất khí Brom với hidro

Dựa vào nguyên tố Br (Z =35) BTH

-Tính PK

-Hóa trị cao hợp chất với oxi:

(18)

b)So sánh tính chất hóa học ngun tố Br (Z=35) với Cl (Z=17) I (Z=53)

b)So sánh tính chất hóa học nguyên tố Br (Z=35) với Cl (Z=17) I (Z=53)

-Tính PK: Cl>Br>I

Dựa vào qui luật biến đổi tính KL, PK nguyên tố BTH, trả lời câu hỏi sau:

a)Nguyên tố Kl mạnh nhất? Nguyên tố PK mạnh nhất?

b)Các nguyên tố KL phân bố khu vực BTH?

c)Các nguyên tố PK phân bố khu vực BTH?

d)Nhóm gồm ngun tố KL điển hình? Nhóm gồm hầu hết nguyên tố PK điển hình? e) Các nguyên tố khí nằm khu vực BTH?

Dựa vào qui luật biến đổi tính KL, PK nguyên tố BTH, trả lời câu hỏi sau:

a)Nguyên tố Cs Kl mạnh Nguyên tố F PK mạnh b)Các nguyên tố KL phân bố khu vực ngồi phía bên trái BTH

c)Các nguyên tố PK phân bố khu vực bên phải gần nhóm khí BTH

d)Nhóm nàoIA gồm nguyên

tố KL điển hình

Nhóm VIIA gồm hầu hết

nguyên tố PK điển hình

e) Các nguyên tố khí nằm khu vực ngồi bên phải BTH

Nguyên tố At(Z=85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA.Hãy dự

đốn tính chất hóa học so sánh với nguyên tố khác nhóm

Nguyên tố At(Z=85) thuộc chu kì 6, nhóm VIIA

-Tính chất hóa học :tính oxi hóa

-Tính Oxi hóa(PK): F>Cl>Br>I>At

4.Củng cố: -Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử.

-Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố

-So sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố lân cận

5.Dặn dò: Chuẩn bị BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN

CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

(1) Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

(2) Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố hoá học?

(19)

Tiết 19-20: BÀI 11 -BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN

TỐ HỐ HỌC.

* Học sinh nắm vững:-Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học?

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e nguyên tử nguyên tố hoá học? -Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e ngun tử nguyên tố ,tính kL, tính PK, bán kính nguyên tử,hố trị định luật tuần hồn

*Học sinh vận dụng : Giải BT liên quan đến BTH(Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử nguyên tố BTH Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lận cận )

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút): Trình bày định luật tuần hồn.

BT: Oxít cao nguyên tố R2O5 ,trong hợp chất chứa hiđro có 17,647% khối

lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó?

3.Bài mới:LUYỆN TẬP:BẢNG TUẦN HOÀN,SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU

HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất

nó với hidro có 5,88%H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó?

RO3RH2

-%R =100-%H = 94,12% Ct: MR/%R = 2MH/%H

MR = 32 R S

Hợp chất khí với hidro nguyên tố RH4.Oxit cao

nhất chứa 53,3% oxi khối lượng.Tìm nguyên tử khối nguyên tố đó?

RH4RO2

-%R = 100-%O = 46,7%

CT: MR/%R = 2MO/%O

(20)

Khi cho 0,6g KL hóa trị II tác dụng với H2O tạo

0,336 lít khí hidro (đktc) Xác đinh tên KL đó?

M + 2HCl  MCl2 + H2

0,6/M 0,336/22,4=0,15 0,6/M = 0,15M = 40

Vậy M Ca

4.Củng cố:

-Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH -Đặc điểm chu kì, đặc điểm nhóm A

-Qui luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học -HS phát bểu định luật tuần hoàn

-Nhắc lại cách giải số BT bản.(BT 9/54)

5.Dặn dò: -Về nhà ôn tập toàn chương II (tiết sau Kiểm tra tíêt)

-Tự ơn tập BT dạng: -CT oxít cao

-Hợp chất khí với Hyđrơ -Tìm Kim loại

-So sánh nguyên tố Kim Loại ,Phi Kim, Khí Hiếm.,Oxít ,Axít

Tiết : LUYỆN TẬP:

BÀI 12 – LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

* Học sinh nắm vững: -Ion gì? Khi nguyên tử biến thành ion? Có loại ion?

-Liên kết ion hình thành nào? Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất Ion?

*Học sinh vận dụng : Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất Ion?

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Soạn trước đến lớp

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút): Cho Ca (Z = 20),Br (Z=35)

*Hỏi: a.Viết cấu hình e Ca,Br

b.K,Br dễ nhường hay nhận e,nhường hay nhận e? c.KL nhường e,PK nhận e tạo thành ion gì?

3.Bài mới: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

-GV: sửa lại giải thích

(21)

,nhấn mạnh điểm quan trọng

a)Viết cấu hình e ion Li+

và ion O

2-b)Ngun tử khí có cấu hình e giống ion Li+

nguyên tử khí giống O

2-c)Những điện tích cation Li anion O đâu mà có d)Vì nguyên tử O kết hợp với nguyên tử Li

-ion O2-: 1s22s22p6

b)Ngun tử khí có cấu hình e giống ion Li+ : He

nguyên tử khí giống O Ne

c)Những điện tích cation Li Li nhóm I A dễ cho 1e

-Anion O2-: O nhóm VI A dễ

nhận 2e

d)1 nguyên tử O kết hợp với nguyên tử Li Li nhóm I A dễ

cho 1e

O nhóm VI A dễ nhận 2e

Xác định số P, n, e nguyên tử ion sau:

a) 12 H+, 1840 Ar, 1735 Cl-, 26

56 Fe2+

b) 20 40

Ca2+,

16 32

S2-,

13 27

Al3+

-1HS lên bảng làm Bài Bài 4/Trang 60:P e N

1

H

+

1

18 40

Ar

18 18 22

17 35

C l

-17 18 18

26 56

F e2+

26 24 30

20 40 C

a2+

20 18 20

16 32

S

2-16 18 16

13 27

Al3+

13 10 14

Trong hợp chất sau, chất chứa ion đa nguyên tử? Kể tên ion đa nguyên tử đó?

a)H3PO4

b)NH4NO3

c)KCl d)K2SO4

e)NH4Cl

g)Ca(OH)2

Trong hợp chất sau, chất chứa ion đa nguyên tử:

a)H3PO4PO43-: anion photphat

b)NH4NO3NH4+: Cation amoni

Aniom nitrat

d)K2SO4Anion photphat

e)NH4Cl Cation amoni

(22)

4.Củng cố:

-Sự tạo thành Cation, Anion, Ion

-Sự tạo thành liên kết ion?tinh thể ion? Tính chất hợp chất ion?

5.Dặn dị: Chuẩn bị BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

(1) Viết CT e,CTCT phân tử H2,N2,HCl,CO2

(2) Tính chất hợp chất liên kết cộng hoá trị?

(3) Phân biệt liên kết ion với liên kết cộng hố trị (có phân cực,khơng phân cực)

(4) Tìm hợp chất phân cực hợp chất khơng phân cực; Khái niệm liên kết cộng hố trị

Tiết : LUYỆN TẬP – LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ

* Học sinh nắm vững: -Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất -Khái niệm liên kết cộng hố trị

-Tính chất chất có liên kết cộng hố trị

*Học sinh vận dụng :-Dựa vào ΔA để phân loại cách tương đối: LK CHT khơng cực, LKCHT có cực,LK ion

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH,bảng ĐAĐ *Học sinh: Soạn trước đến lớp Viết thành thạo cấu hình e

2.Bài cũ: (5 phút): Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố: Br, S, O, N, F, Na Xác định e lớp

ngoài nguyên tử nguyên tố

3.Bài mới: LUYỆN TẬP– LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

Bài 5/Trang 64 : Dựa vào

hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau: AlCl3, CaCl2, CaS, Al2S3

Bài 5/Trang 64 :

∆ AlCl3 = 1,55Lk cộng hóa trị có

cực

∆ CaS = 1,58Lk cộng hóa trị có cực

∆ Al2S3 = 0,97Lk cộng hóa trị có

cực

∆ CaCl2 = 2,16LK ion

Viết CTe CTCT phân tử sau: Cl2, CH4, C2H4,

C2H2, NH3

CTe CTCT

Cl2 Cl:Cl Cl-Cl

CH4 H

H : C : H

H H-C- H

(23)

H

C2H4 H:C ::

C:H

 

H H

H2 C=CH2

C2H2 H:CC:H H-CC-H

NH3 H:N:H

 H

H-N-N l H

X,A,Z nguyên tố có đthn 9,19,8

a)Viết cấu hình e nguyên t ngun tố

b)Dự đốn liên kết hóa học có cặp X A, A Z, X Z

a)Viết cấu hình e nguyên t nguyên tố :

X(Z = 9) : 1s22s22p5 F

A(Z =19) : [Ar] 3s1 K

Z (Z = 8) : 1s22s22p4 O

b)Cặp X A: LK Ion Cặp A Z: LK Ion

Cặp X Z: LK cộng hóa trị có cực

4.Củng cố:

-ĐN LK CHT ,LK đơn ,LK đôi, LK ba; CTe, CTCT phân tử H2 , N2, CO2 , HCl Kiểu LK hố

học Tính chất LK CHT;ΔA LK hoá học.Mối liên hệ LK CHT khơng cực, LK CHT có cực, LK Ion

5.Dặn dò: -Chuẩn bị BÀI 14 : TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

(1) Thế tinh thể nguyên tử? tinh thể phân tử?

(2) Tính chất chung tính thể nguyên tử, tinh thể phân tử?

Tiết 26: LUYỆN TẬP : HỐ TRỊ VÀ SỐ OXI HỐ

* Học sinh nắm vững: -Hoá trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất CHT ,số oxi hoá *Học sinh vận dụng : -Xác định ĐHT,CHT, số oxi hoá

*Giáo viên: Soạn từ sgk Sbt, stk…Hướng dẫn HS ôn tập 12,13,Chuẩn bị BTH *Học sinh: Soạn trước đến lớp ,học cũ trước đến lớp

(24)

Na2O, MgCl2, Al2O3, NH3, H2O

3.Bài mới: LUYỆN TẬP: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

Bài 3/74:Hãy cho biết ĐHT

của nguyên tố hợp chất:

CsCl, Na2O, BaO, BaCl2,

Al2O3

Bài 3/74:Hãy cho biết ĐHT

các nguyên tố hợp chất: CsCl : Cs có ĐHT =1+ Cl có ĐHT = 1- Na2O : Na có ĐHT = 1+

O có ĐHT = 2-BaO : Ba có ĐHT = 2+ Ocó ĐHT =2-BaCl2: Ba có ĐHT = 2+

Cl có ĐHT Al2O3: Al có ĐHT = 3+

O có ĐHT

=2-Bài 4/74:Hãy cho biết CHT

của nguyên tố hợp chất:

H2O, CH4, HCl, NH3

-1HS lên bảng làm Bài Bài 4/74:Hãy cho biết CHT các nguyên tố hợp chất:

H2O: H có CHT =1

O có CHT = CH4: C có CHT =

H có CHT = HCl: H có CHT = Cl có CHT = NH3 : N có CHT =

H có CHT = 1 Bài 5/74:Xác định số oxi hóa

của nguyên tố phân tử ion sau:

CO2, H2O, SO2, NH3,

NO,NO2, Na+, Cu2+, Fe2+,

Fe3+, Al3+.

Bài 5/74:Xác định số oxi hóa

các nguyên tố phân tử ion sau:

+4 -2 + -2 +4 -2 -3 + +2 -2 +4 -2 CO2, H2O, SO2, NH3, NO,NO2, Na+

có số oxi hóa +1 Cu2+có số oxi hóa +2

Fe2+có số oxi hóa +2

Fe3+có số oxi hóa +3

Al3+có số oxi hóa +3

Bài 6/74:Viết CTPT

những chất, S có số oxi hóa: -2,0,+4,+6

Bài 6/74:Viết CTPT

chất, S có số oxi hóa: -2, 0, +4, +6

(25)

4.Củng cố: Viết ĐHT ,số oxi hoá nguyên tố hợp chất : NaCl, CaCl2

5.Dặn dò: -Chuẩn bị BÀI 16 : LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

(1) Liên kết ion ,liên kết cộng hoá trị?VD?

(2) Tinh thể Ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, số oxi hoá hoá trị? (3) Dựa vào ĐAĐ  Xác định kiểu LK hoá học

(4) Dựa vào kiểu LK  Xác định hoá trị hợp chất Ion hợp chất CHT? Số oxi hoá?

Tiết : LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

* Học sinh nắm vững: -Liên kết ion ,liên kết cộng hoá trị?VD?

-Tinh thể Ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử, số oxi hoá hoá trị? *Học sinh vận dụng : -Dựa vào ĐAĐ  Xác định kiểu LK hoá học

-Dựa vào kiểu LK  Xác định hoá trị hợp chất Ion hợp chất CHT? Số oxi hoá?

II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn – HS thảo luận BT III- Chuẩn Bị:

*Học sinh: Soạn trước đến lớp ,học cũ trước đến lớp

- Khái niệm LK Ion? LK CHT ? chất? đặc điểm? VD?

-So sánh LK ion LK CHT? Tinh thể ion? Tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử? -Xác định ĐHT nguyên tố hợp chất: NaCl, MgO, K2O, CaF2, CaCl2

- Xác định CHT nguyên tố hợp chất : CH4, NH3,H3PO4, H2SO4, H2S

3.Bài mới: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

*GV: tập cho HS thảo luận nhóm làm -GV: sửa lại giải thích ,nhấn mạnh điểm quan trọng

Bài 1/76: a)Viết pt biểu

diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

NaNa+

Mg Mg2+

AlAl3+

ClCl

-SS

2-OO

2 1HS lên bảng làm Bài

Bài 1/76: a) b)Viết pt biểu diễn

hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:b)Viết cấu hình e nguyên tử ion.Nhận xét cấu hình e lớp ngồi ion tạo thành Na Na++1e

[Ne]3s1 [Ne]

Mg  Mg2+ +2e

[Ne]3s2 [Ne]

Al Al3+ +3e

[Ne]3s23p1 [Ne]

Cl+1e Cl

-[Ne]3s23p5 [Ar]

(26)

2-b)Viết cấu hình e nguyên tử ion.Nhận xét cấu hình e lớp ngồi ion tạo thành

[Ne]3s23p4 [Ne]

O +2e O

2-[He]2s22p4 [Ne]

Bài 3/76:Cho dãy oxit sau

đây: Na2O, MgO, Al2O3,

SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Dựa vào giá trị hiệu ĐAĐ nguyên tử trogn phân tử, xđ loại LK phân tử oxit

Bài 3/76:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Bài 4/76:Dựa vào giá trị

ĐAĐ , xét xem tính PK thay đổi nguyên tố sau: F, O, N, Cl

b) Viết CTCT cảu phân tử sau đây: N2, CH4,

H2O, NH3.Xét xem phân

tử có LK CHT khơng cực, LK CHT phân cực mạnh

Bài 4/76:a)Dựa vào giá trị ĐAĐ , tính

PK : F> O>Cl>N

b) Viết CTCT cảu phân tử sau đây: N2: NN H

l CH4 H-C-H

l H H2O : H-O-H

NH3 H

l H- N -H

-phân tử H2O có LK CHT phân cực mạnh

nhất

Bài 5/76: Một nguyên tử

có cấu hình e: 1s22s22p3

a)Xác định vị trí nguyên tố BTH, Suy CTPT hợp chất khí với hydro

b)Viết Cte CTCT phân tử đó?

Bài 5/76: Một ngun tử có cấu hình e:

1s22s22p3

a)Xác định vị trí nguyên tố

BTH: chu ki2 2, nhom1 VA

- Suy CTPT hợp chất khí với hydro: NH3

b)Viết Cte CTCT phân tử đó: :NN: NN

4.Củng cố:

-So sánh liên kết Ion, liên kết CHT

-So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử? -Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất , số oxi hố

5.Dặn dị:

-Chuẩn bị BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ (1) Sự oxi hoá, khử? chất oxi hoá, chất khử?

(27)

Tiết : CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

LUYỆN TẬP: Phản ứng oxi hố – Khử

I.Mục đích yêu caàu:

*Học sinh nắm kiến thức :

-Sự oxi hoá,sự khử,chất oxi hoá,chất khử, phản ứng oxi hoá – khử

-Cách lập pthh phản ứng oxi hoá- khử theo phương pháp thăng (e) *Học sinh vận dụng được: Cân phản ứng oxi hoá- khử

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn- đàm thoại- kết nhóm. III.Chuẩn bị:

-Giáo viên : Soạn từ sgk,sbt,stk…

-Học sinh : -Học cũ làm tập trước đến lớp -Soạn phản ứng oxi hoá- khử

IV Noäi dung: 1.

Ổn định lớp : Giáo viên kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu gv dự (nếu có) 2.

Bài cũ:(8 phút)

- Nêu định nghĩa oxi hoá, khử , chất khử chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử -Có bước để lập pthh pư oxi hố – khử? Nêu rõ ví dụ?

3.Bài : LUYỆN TẬP: Phản ứng oxi hoá – Khử

Hoạt động Thầy Hoạt động trò Nội dung

Bài 1/82: Cho pư sau đây:

A.2HgO2Hg + O2

B.CaCO3CaO + CO2

C.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

D.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

Phản ứng pư oxi hóa- khử?

-1HS lên bảng làm Bài Bài 1/82:

Phản ứng pư oxi hóa- khử:

2HgO2Hg + O2

-chọn A

A.4NH3+5 O2 4NO + 6H2O

B.2NH3 +3Cl2N2+6HCl

C.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

D.2NH3+H2O2+MnSO4MnO2+

(NH4)2SO4

Ở pư NH3 khơng đóng vai

trị chất khử?

A.4NH3+5 O2 4NO + 6H2O

B.2NH3 +3Cl2N2+6HCl

C.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

D.2NH3+H2O2+MnSO4MnO2+

(NH4)2SO4

Ở pư nàoD NH3 khơng đóng vai

trị chất khử

(28)

A.HNO3+NaOHNaNO3+H2O

B.N2O5+H2O2HNO3

C.2HNO3+3H2S3S+2NO+4H2O

D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Phản ứng pư oxhi hóa- khử?

-1HS lên bảng làm Bài Bài 3/83: Trong số pư sau:

2HNO3+3H2S3S+2NO+4H2O

Phản ứng C pư oxhi hóa- khử

Bài 4/83: Trong phản ứng:

3NO2+H2O2HNO3+NO, NO2

đóng vai trị chất : A.chất oxi hóa B.Chất khử

C.chất oxi hóa , đồng thời chất khử

D.Khơng chất oxi hóa khơng chất khử

-1HS lên bảng làm Bài Bài 4/83: Trong phản ứng: 3NO2+H2O2HNO3+NO

NO2 đóng vai trị chất :.Chất

khử

Bài 8/83: Cần gam Cu

để khử hồn tồn lượng Ag có

trong 85ml ddAgNO3 0,15M?

Bài 8/83:

nAgNO3=0,85*0,15=0,1275mol

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

0,06375 0,1275 mCu=0,06375*64=4,08g

4.Cũng cố:

-ĐN chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá -ĐN phản ứn goxi hoá – khử? Vd?

- Để lập pthh pứ oxi hố – khử có bước?

- Cân pứ oxi hoá – khử phương pháp thăng (e) : Zn + HNO3 -> ZN(NO3)2 + NO + H2

5.Dặên dò:

*Chuẩn bị 18 : phân loại phản ứng hố học vơ

Tieát : LUYỆN TẬP :

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I.Mục đích yêu cầu:

-Nhóm X2 gồm ngun tố nào?đứng vị trí BTH?

-Lớp (e) ngồi ngun tố X2 có đặc điểm giống nhau?các phân tử X2 có cấu

tạo nào?

-Tính chất hố học X2

- So sánh tính chất nguyên tố nhóm halogen -Viết ptpứ minh hoạ

(29)

III.Chuẩn bị:

-Giáo viên: Soạn từ sgk,stk, sbt…

-Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp

IV Noäi dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,đồng phục, giới thiệu giáo viên dự (nếu cĩ)

2.Bài cũ: (0 phút)

3.Bài mới: LUY N T PỆ Ậ :KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Hoạt động Thầy Hoạt động trò Nội dung Bài 1/96:

Kim loại sau tác dụng với ddHCl lõang tác dụng với khí Cl2 cho loại

muối clorua Kl? A.Fe

B.Zn C.Cu D.Ag

-1HS lên bảng làm Bài Kim loại Zn tác dụng với ddHCl lõang tác dụng với khí Cl2 cho loại muối

clorua Kl

Pt: Zn+Cl2ZnCl2

Zn+2HClZnCl2+H2

Bài 1:

Kim loại Zn tác dụng với ddHCl lõang tác dụng với khí Cl2 cho loại muối

clorua Kl

Pt: Zn+Cl2ZnCl2

Zn+2HClZnCl2+H2

Chọn B

Bài 2/96:

Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen? A.Nguyên tử có khả thu thêm e

B.Tạo H/c liên kết CHT với hidro

C.Có số oxi hóa -1 hợp chất

D.Lớp e ngồi ngun tử có e

-1HS lên bảng làm Bài Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: Có số oxi hóa -1 hợp chất

Bài 2:

Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: Có số oxi hóa -1 hợp chất

Chọn C

Bài 3/96:

Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất nhóm halogen?

A.Ở đkt chất khí B.Có tính oxi hóa mạnh C.Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D.Tác dụng mạnh với nước

-1HS lên bảng làm Bài Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất nhóm halogen:Có tính oxi hóa mạnh

Bài 3:

Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất nhóm halogen:Có tính oxi hóa mạnh

Chọn B

Bài 8/96:

Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu

19 gam MgX2 Cũng lượng đơn

chất nói cho tác dụng với

-1HS lên bảng làm Bài Mg+X2MgX2

amolamol 2Al+3X22AlX3

Bài 8:

Mg+X2MgX2

amolamol 2Al+3X22AlX3

(30)

Al tạo 17,8g AlX3

.Xác định tên khối lượng đơn chất halogen trên?

amol2a/3mol Ta có:

(24+2X)a=19a=19/24+2X (27+3X)2ª/3=17,8

a=17,8*3/(27+3X)*2 X=35,5

Đó Clo

a=19/24+35.5*2=0,2 mCl2=71*0.2=14.2(g)

Ta có:

(24+2X)a=19a=19/24+2X (27+3X)2ª/3=17,8

a=17,8*3/(27+3X)*2 X=35,5

Đó Clo

a=19/24+35.5*2=0,2 mCl2=71*0.2=14.2(g)

4.Củng cố:Gv

-Nhóm X2 gồm nguyên tố nào?đứng vị trí BTH?

-Lớp (e) ngồi ngun tố X2 có đặc điểm giống nhau?các phân tử X2 có cấu

tạo nào?

-Tính chất hố học X2

5.Dặn dò : VN : -Soạn Clo:

(1): Clo nguyên tố halogen tiêu biểu quan trọng Clo có tính chất hố học gì? ứng dụng clo?

(2): Điều chế Clo CN PTN phản ứng hoá học nào? Viết ptpư cân

Tiết : LUYỆN TẬP: CLO I/

Mục đích – yêu cầu:

 Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

 Tính chất hố học clo tính phi kim mạnh, tính oxi hố mạnh, clo cịn thể tính khử

 Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo  Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét  Viết pthh minh họa tính chất hố học điều chế clo

II/ PHƯƠNG PHÁP: -Diễn giảng, phát vấn,đàm thoại III/ CHUẨN BỊ

1.Giáo viên

 Điều chế sẵn bình khí clo

 Hóa chất dụng cụ thí nghiệm

2.Học sinh

 Nắm tính chất oxi hoà mạnh halogen

 Củng cố phát triển khả xác định số oxi hoá

IV/ NỘI DUNG:

1.Ỏn định lớp: kiểm tra sĩ số,đồng phục, giới thiệu giáo viên dự (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút)

(31)

3.Bài mới: LUYỆN TẬP: CLO Hoạt động Thầy Hoạt động của

trò

Nội dung Bài 3/101:

Dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hay hóa học? Giải thích?

Bài 3/101:

Dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lí hóa học

*Giải thích:

-Hiện tượng vật lí:Cl2 hịa tan vào nước

-Hiện tượng hóa học:Cl2 tác dụng với nước

tạo dd HCl HClO

Bài 5/101:

Cân pthh pư oxi hóa- khử sau phương pháp thăng e:

a)KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O

b)HNO3+HClNO2+Cl2+H2O

c)HClO3+HClCl2+H2O

d)PbO2+HClPbCl2+Cl2+H2O

Bài 5:

a)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

b)2HNO3+2HCl2NO2+Cl2+2H2O

c)HClO3+5HCl3Cl2+3H2O

d)PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O

Bài 6/101:

Tại CN người ta dùng pp điện phân dd NaCl bão hịa khơng dùng tương tác hóa chất pư oxihoa- khư để sản xuất khí Cl2?

Bài 6:

Trong CN, người ta dùng phương pháp điện phân để sản xuất khí clo phương pháp kinh tế

Bài 7/101:

Cần gam KMnO4

bao nhiêu mililit dung dịch HCl 1M để đ/chế đủ khí clo tác dụng với Fe tạo nên 16,25g FeCl3?

Bài 7:

Các pthh:

2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

3Cl2+2Fe2FeCl3

nFeCl3=16,25/162,5=0,1 mol

nCl2=0,1*3/2=0,15 mol

nKMnO4=0,15*2/5=0,06 mol

mKMnO4=158*0,06=9,48 g

nHCl=0,15*16/5=0,48 mol VHCl=0,48/1=0,48 lít hay 480ml

4.Củng cố:Gv :-Sử dụng tập 2,3 SGK,Tính chất hố học clo :Tính oxi hóa mạnh

- Khí clo độc nên điều chế em phải cẩn thận

5.Dặn dò : VN soạn Hợp chất chứa oxi clo:

 Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo,Viết pthh

minh họa tính chất hóa học điều chế nước Gia- Ven clorua vôi + Tính oxi hóa mạnh số hợp chất chứa oxi clo

(32)

Tieát : LUYỆN TẬP

HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

-HClkhí ,HCllỏng ,tính chất hố học chung axít

-Nhận biết Ion Cl- dựa vào thuốc thử gì?

-Làm BT sgk

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn III.Chuẩn bị:

*Giáo viên: Soạn từ sgk, sbt, stk…

*Hoïc sinh: Làm Bt sgk trang 101, Chuẩn bị câu hỏi GV cho nhà

IV Nội dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút)

*Viết ptpư đặc trưng dung dịch HCl? Dung dịch HCl có đủ tính chất hố học axít khơng? Nêu phương pháp điều chế HCl PTN CN?

3.Bài mới:

LUY N T P: HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA-Ệ Ậ LUYỆN TẬP

Hoạt động Thầy Hoạt động trò Nội dung

Bài 1/106:

Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với ddHCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra.Khối lượng

muối clorua tạo dd gam? A.40,5g

B.45,5g C.55,5g D.65,5g

-1HS lên bảng làm Bài -Gọi Mg Fe M nH2=1/2=0,5g

M+2HClMCl2+H2

0,5*2=1mol

mHCl=1*36,5=36,5g đlbtkh :

mMCl2=mM+mHCl-mH2

= 20+36,5-1=55,5g Chọn C

Bài 1/106:

-Gọi Mg Fe M nH2=1/2=0,5g

M+2HClMCl2+H2

0,5*2=1mol

mHCl=1*36,5=36,5g đlbtkh :

mMCl2=mM+mHCl-mH2

= 20+36,5-1=55,5g Chọn C

Bài 3/106:

Có chất sau:

H2SO4đ, H2O, KCl.Viết

pthh pư để đ/chế HCl

-1HS lên bảng làm Bài Bài 3/106:

đpddcómn

*2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2

as H2+Cl22HCl

*KCl+H2SO4đKHSO4+HCl

Bài 6/106:

Sục khí Cl2 qua

ddNa2CO3 thấy có khí

CO2 ra.Hãy viết

Cl2+H2O=HCl+HClO

Na2CO3+HCl2NaCl+CO2+H2O

Bài 6/106:

Cl2+H2O=HCl+HClO

(33)

pthh pư xảy

Bài 7/106:

Tính nồng độ 2dd HCl trường hợp sau:

a)Cần phải dùng 150ml ddHCl để kết tủa hoàn

toàn 200g dd AgNO3

8,5%

b)Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng NaHCO3 dư

thu 2,24 lít khí đktc

a)nAgNO3=200*8.5/100*170

=0,1mol

HCl+AgNO3AgCl+HNO3

CM=0,1/0,15=0,67M

b)HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O

0,1mol 2,24/22,4=0,1mol

%HCl=36,5*0,1*100/50=7,3 %

Bài 7/106:

a)nAgNO3=200*8.5/100*170

=0,1mol

HCl+AgNO3AgCl+HNO3

CM=0,1/0,15=0,67M

b)HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O

0,1mol 2,24/22,4=0,1mol

%HCl=36,5*0,1*100/50=7,3 %

4.Cũng cố:-Cấu tạo, tính chất hiđro clorua; Tính chất vật lí, tính chất hố học

hiđro clorua

5.Dặn dò:Chuẩn bị Bài 24:SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

(1) Thành phần cấu tạo nước Javen clorua vôi (2) Ứng dụng chúng đời sống?

Tiết : LUYỆN TẬP :SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO

-Các oxit axit clo, biến đổi tính bền, tính axit khả oxi hóa axit có oxi clo

-Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số muối có oxi clo Tính oxi hóa mạnh số hợp chất chứa oxi clo

*Vận dụng:

 Viết pthh minh họa tính chất hóa học điều chế nước Gia- Ven clorua vôi  Sử dụng hiệu quả, an tồn nước Gia ven, clorua vơi thực tế

 Giải số tập có liên quan đến tính chất, ứng dụng điều chế

II Phương pháp: Thảo luận, phát vấn , diễn giảng. III.Chuẩn bị:

*Giáo viên:

 Chai đựng nước Gia ven, bình điện phân dung dịch muối ăn không màng ngăn

 Mẫu clorua vơi, giấy màu, ống nghiệm

*Học sinh:Học cũ: Clo, Hiđroclorua- axit clohiđric

IV Nội dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (5 phút) Nhận biết dung dịch sau thuốc thử thích hợp:

(34)

3.Bài mới: LUY ỆN TẬP: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO

Hoạt động Thầy Hoạt động trị Nội dung Bài 3/108:

Trong PTN có hóa chất: NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4đ,

ta đ/c nước javen không? Viết ptpu?

Bài 3:

NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl

MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

Bài 4/108:

Có sơ đồ pư hóa học sau:

a)Cl2+H2OHCl+HClO

b)CaOCl2+HClCaCl2+Cl2+H2O

c)Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O

d)HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O

e)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO

g)CaOCl2CaCl2+O2

Cho biết pư pư oxi hóa – khử vai trị chất tham gia pư oxi hóa- khử Hoàn thành pthh pư

b)CaOCl2+2HClCaCl2+Cl2+H2O

c)Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

d)12HCl+2KClO32KCl+6Cl2+6H2O

g)CaOCl2CaCl2+O2

Pư oxi hóa – khử pư a,b,c,d,g

Bài 4:

b)CaOCl2+2HClCaCl2+Cl2+H2O

c)Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

d)12HCl+2KClO32KCl+6Cl2+6H2O

g)CaOCl2CaCl2+O2

Pư oxi hóa – khử pư a,b,c,d,g

Bài 5/108:

Trong PTN có CaO, H2O,

MnO2, H2SO470%

(D=1,61g/cm3) NaCl.Hỏi

cần phải dùng chất với lượng chất để đ/chế 254g clorua vôi?

CaO+H2OCa(OH)2

to

Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O

nCaOCl2=254/127=2 mol

nH2SO4=8mol

nNaCl=8mol nCaO=2mol

Bài 5:

CaO+H2OCa(OH)2

to

Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O

nCaOCl2=254/127=2 mol

nH2SO4=8mol

nNaCl=8mol nCaO=2mol

4.Cũng cố:

-Thành phần ,cấu tạo ,tính chất, nước javen clorua vơi =>trình bày mối liên hệ chúng

5.Dặn dò:

-Soạn câu hỏi: Ngun tố X2 (F2 , Br2 , I2) có tính chất hố học giống khác

(35)

Tieát 43-44: BÀI 25: FLO – BROM – IOT.

I.Muïc đích yêu cầu:

-Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng đđiều chế flo, clo, iot số hợp chất chúng -Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot clo

-Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2.Vì tính oxi hố giảm dần từ F2->Cl2

-Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI.=>Viết phương trình phản ứng minh họa cho t/c hoá học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả hoạt đđộng hoá học chúng

II Phương pháp: Diễn giảng- phát vấn – kết nhóm. III.Chuẩn bị:

-Giáo viên: Do làm TN flo neân sưu tầm tranh ảnh, phim video, phần mềm dạy học flo

-Học sinh: Học cũ làm tập trước đến lớp

IV Noäi dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (8 phút)

* Viết ptpư dựa vào chuỗi biến hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng ,nếu có) MnO2 -> Cl2 -> NaCl -> AgCl

3.Bài mới:LUY N T P: FLO – BROM – IOTỆ Ậ .

Hoạt động Thầy Hoạt động trò Nội dung Bài 1/113:

Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh?

AHCl B.H2SO4

C.HNO3

D.HF

-1HS lên bảng làm Bài Dung dịch axit HF chứa bình thủy tinh Chọn D

Bài 1/113:

Dung dịch axit HF khơng thể chứa bình thủy tinh Chọn D

Bài 2/113:

Đổ dd chứa 1g HBr vào dd chứa g NaOH.Nhúng giấy quì tím vào dd thu giấy q tím chuyển sang màu gì?

A.Màu đỏ B.Màu xanh C.Ko đổi màu

D.Không xác định

-1HS lên bảng làm Bài nHBr=1/81

nNaOH=1/40 nHBr<nNaOH

HBr+NaOHNaBr+H2O

dd cịn dư NaOH

Q tím chuyển màu xanh Chọn B

Bài 2/113:

nHBr=1/81 nNaOH=1/40 nHBr<nNaOH

HBr+NaOHNaBr+H2O

dd cịn dư NaOH

Q tím chuyển màu xanh Chọn B

Bài 3/113:

So sánh tính oxi hóa đơn chất halogen Dẫn pư minh họa?

-1HS lên bảng làm Bài Tính oxi hóa:F2>Cl2>Br2>I2

-pt:Cl2+NaBrNaCl+Br2

Bài 3/113:

Tính oxi hóa:F2>Cl2>Br2>I2

(36)

Bài 4/113:

Phản ứng đơn chất halogen với nước xảy nào? Viết pthh pư, có?

-1HS lên bảng làm Bài Pư:

Cl2+H2O=HCl+HClO

…………

Bài 4/113:

Pư:

Cl2+H2O=HCl+HClO

…………

4.Cũng cố:

-Tính chất vật lí, t/c hoá học Flo Brom,cách điều chế chúng, ứng dụng -Tính chất vật lí, tính chất hố học Iot,cách điều chế chúng, ứng dụng

5.Dặn dò:Chuẩn bị Luyện tập: NHÓM HALOGEN (Đặc điểm, cấu tạo lớp e của

các halogen;Cấu tạo phân tử đơn chất X2 ;Sự biến thiên tính chất đơn chất X2 từ F2

->I2 ;nguyên tắc chung phương pháp điều chế nhóm Halogen)

Tiết : LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN I.Mục đích yêu cầu:

-Đặc đđiểm cấu tạo lớp electron ngồi nguyên tử cấu tạo phân tử đđơn chất nguyên tố halogen

-Vì ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, nguyeên nhân biến thieên tính chất đđơn chất hợp chất HX chúng đđi từ flo đđến iot

 Nguyn nhân tính sát trùng tẩy mầu nước Gia ven, clorua vôi cách đđiều chế  Phương pháp đđ/c cácđđơn chất h/chất HX caùc halogen, nhận biết ion

Cl−, Br−, I−

-Giải BT nhận biết đ/chế đơn chất X2 hợp chất HX.Giải 1số BT tính tốn

II Phương pháp: Diễn giảng – phát vấn- ôn luyện – kết nhóm. III.Chuẩn bị:

-Giáo viên: -Chuẩn bị dung dịch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3,Soạn từ SGK,SBT,STK

-Học sinh: - Học cũ làm BT trước đến lớp

IV Noäi dung:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục HS, giới thiệu giáo viên dự giờ, có. 2.Bài cũ: (5 phút)

Nhận biết 5dung dịch sau thuốc thử thích hợp: NaCl, NaI , NaBr , NaOH

3.Bài mới: - LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN

Hoạt động Thầy Hoạt động trò Nội dung Bài 11/119:

Cho 300ml dd có hịa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml có hịa tan 34g AgNO3, người ta thu

-1HS lên bảng làm Bài nNaCl=5,85/58,5=0,1mol

nAgNO3=34/170=0,2mol

a)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

Bài 11/119:

nNaCl=5,85/58,5=0,1mol

nAgNO3=34/170=0,2mol

a)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3

(37)

1 kết tủa nước lọc a)Tính mkết tủa thu được? b)Tính nồng độ mol chất cịn lại nước lọc.Cho thể tích nước lọc thu thay đổi không đáng kể

0,1 0,1 0,1 0,1 mAgCl=143,5*0,1=14,35g b)Vdd=300+200=500ml

CM, NaNO3=CM,AgNO3

=0,1/0,5=0,2M

mAgCl=143,5*0,1=14,35g b)Vdd=300+200=500ml

CM, NaNO3=CM,AgNO3

=0,1/0,5=0,2M

Bài 12/119:

Cho 6,96g MnO2 tác dụng

với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

nMnO2=69,6/87=0,8mol

nNaOH=0,5*4=2mol

0,8 0,8mol

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

0,8 1,6 0,8 0,8mol nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol CM=0,4/0,5=0,8M

CM,NaClO=CM,NaCl=0,8/0,5 =1,6M

Bài 12/112:

nMnO2=69,6/87=0,8mol

nNaOH=0,5*4=2mol

0,8 0,8mol

0,8 1,6 0,8 0,8mol nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol CM=0,4/0,5=0,8M

CM,NaClO=CM,NaCl=0,8/0,5 =1,6M

Bài 13/119:

Khí oxi có lẫn tạp chất khí clo, làm để loại bỏ tạp chất

Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất khí Cl2 qua dd kiềm, có khí Cl2

tác dụng tạo muối tan dd.Khí O2 tinh khiết

Bài 13/119:

Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất khí Cl2 qua dd kiềm, có khí Cl2

tác dụng tạo muối tan dd.Khí O2 tinh khiết

4.Cũng cố: Cấu tạo nguyên tử phân tử X2 ;tính chất hố học , điều chế nhận biết

X2,nêu Vd viết ptpư

-Làm số BT nhận biết dung dịch

5.Dặn dị:-Soạn :OXi- OZON

(1) Tính chất hố học khí oxi , ozon?

(2)Điều chế : oxi, ozon;Ảnh hưởng tầng ozon đến trái đất

HS: đọc bàiđọc thêm : ô nhiễm đất phân bón hố học thuốc bảo vệ thực vật -Qua đó, học sinh biết :sử dụng PBHH ,thuốc bảo vệ thực vật dễ gây nên ô nhiễm đất,nước, không khí

(38)

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	79,93 KB