- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ OXI – LƯU HUỲNH ÔN THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA
A MỘT SỐ LƯU Ý CẦN NẮM VỮNG:
1 (Cu, Ag,Au, Pb, Hg, Pt) + HCl (loãng đặc) /H2SO4 (lỗng) → khơng xảy
2 (Al, Fe, Cr ) + H2SO4 đặc nguội /HNO3 đặc nguội → không xảy
3 O2 + kim loại (trừ Au, Pt); O2 + phi kim (trừ Cl2, Br2, I2);
4 Ở nhiệt độ thường: O3 + kim loại (trừ Cu, Sn, Ni, Au, Pt,); Tính oxi hóa O3 > O2 nhiệt độ thường: Ag + O2 → không xảy ra; 2Ag + O3 → Ag2O + O2
5 Tính axit H2SO4 (axit sunfuric) > H2SO3 (axit sufurơ) > H2CO3 (axit cacbonic)> H2S (axit sufuhiđric)
B PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Các số oxi hóa S: A -4, 0, +2, +4
B -2, 0, +4,+6 C -3,0,+3, +5 D -3, 0, +1 đến +5
Câu 2: Phát biểu sau không đúng: A Trong y học, ozon dùng để chữa sâu
B SO2 dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm C Để phân biệt khí SO2 khí CO2 ta dùng dung dịch brom
D Tính axit H2CO3 < H2S < H2SO3 < H2SO4 Câu 3: Phát biểu sau đúng:
A Để pha loãng axit H2SO4 đặc ta rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh B Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh tính oxi hóa oxi mạnh ozon C Fe tác dụng với Cl2 H2SO4 loãng tạo muối sắt (II)
D H2S có tính oxi hóa H2SO4 có tính khử
Câu 4:(ĐHA08) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2
C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Câu 5: Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl
Câu 6: Chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực:
A H2S B O2 C Al2S3 D SO2
Câu 7: Số oxi hóa S loại hợp chất oleum H2S2O7 (H2SO4.SO3):
A +2 B +4 C + D +8
Câu 8: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây:
A O2 B Al B H2SO4 đặc D F2
Câu 9: Oxit sau hợp chất ion:
A SO2 B SO3 C CO2 D CaO
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là:
A NH3 B O3 C SO2 D CO2
Câu 11: (ĐHB10) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ
từ qua lượng dư dung dịch:
A NaHS B Pb(NO3)2 C NaOH D AgNO3 Câu 12: (CĐ07) Các khí tồn hỗn hợp
A H2S Cl2 B Cl2 O2 C NH3 HCl D HI O3 Câu 13: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử:
A Cl2, O3, S, SO2 B SO2, S, Cl2, Br2 C Na, F2, S,H2S D Br2, O2, Ca, H2SO4 Câu 14: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất sau đây:
A Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S Câu 15:(CĐ08) Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học
A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl
C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Câu 16: Cho phản ứng: S + 2H2SO4đặc → 3SO2 + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử số nguyên tử S bị oxi hóa:
A 1:2 B 1:3 C 3:1 D 2:1
Câu 17: Phát biểu sau phản ứng: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử
Câu 18: Phân tử ion có nhiều electron nhất: A SO2 B SO32- C S2- D SO4
2-Câu 19: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl là:
A Cu B dung dich NaOH C dung dịch NaNO3 D dung dịch BaCl2
Câu 20: H2SO4 đặc tiếp xúc với đường, vải, giấy làm chúng hóa đen tính chất đây: A Oxi hóa mạnh B Háo nước C axit mạnh D khử mạnh
Câu 21: Thể tích 4,8g khí O2 điều kiện tiêu chuẩn: A 4,48 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 6,72 lít
Câu 22: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M:
A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol
Câu 23: Trộn m gam H2SO4 98% với 150 ml nước dung dịch H2SO4 50% ( biết DH2O = 1g/ml) Giá trị m:
A 125,50g B 200,16g C 156,25g D 105,00
Câu 24: Cho 13g Zn 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít khí (đktc) Giá trị V:
A 4,48 B 2,24 C 6,72 D 67,2
Câu 25: Đốt cháy hoàn tồn m gam FeS2 thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m:
(3)Câu 26: Trong lít dung dịch H2SO4 đặc (D= 1,84 g/cm3
) chứa 6,4% H2O có số mol là:
A 17,570 B 0,018 C 19,950 D 0,020
Câu 27: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8
Câu 28: Cho 9,6g Cu phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít
Câu 29: (CĐ10) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum là:
A 32,65% B 23,97% C 35,95% D 37,86%
C PHẦN TỰ LUẬN
Câu 2: Nhận biết chất đựng riêng biệt lọ nhãn sau: a, H2SO4,HCl,NaCl,Ba(OH)2 (dùng thuốc thử)
b, NaCl, HCl, Na2SO4, Na2CO3 (chỉ dùng dung dịch BaCl2)
Câu 3: Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM Tính a biết sau phản ứng thu muối trung hòa
Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Câu 5: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính khối lượng muối thu
Câu 6: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 21,7g kết tủa Tính V
Câu 7: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm
10,85 gam kết tủa Tính a
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a, Viết phương trình phản ứng xảy
b, Tính thể tích khí Y m
Câu 9: Cho 9,7g hỗn hợp A gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 1M thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
a, Tính % khối lượng kim loại A V
b, Cũng lượng hỗn hợp X đem hịa tan axit H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Tính V
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 11,2g kim loại R vào axit H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) Xác định tên R
Câu 11: Hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính % thể tích khí B
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1B-2D-3A-4A-5B-6B-7C-8B-9D-10C-11A-12B-13B-14B-15B-16D-17D-18D-19D-20B-21B-22C-23C-24C-25A-26A-27C-28B-29C
Câu 12: tồn tức không phản ứng với Câu 16: bị khử (chất oxi hóa): H2SO4
Bị oxi hóa (chất khử): S Câu 18: SO4
2-số e = 2-số Z ; S có Z = 16, , O có Z = 8, ion âm: nhận thêm e → số electron SO42- = 16 + 4.8 + = 50
Câu 19: Một số kiến thức cần nắm nhận biết: Thuốc thử dùng để nhận biết
- SO42-: dung dịch BaCl2, tượng: kết tủa trắng ,không tan axit: BaSO4 ↓ - Cl-, Br-, I-: dung dịch AgNO3, tượng: AgCl↓ trắng, AgBr↓ vàng nhạt, AgI↓ vàng - NH4+ : dung dịch OH- ( NaOH, Ba(OH)2…), tượng: có khí mùi khai (NH3) NH4+ + OH- → NH3 + H2O
- CO32-, SO32- : dung dịch H+ ( HCl, H2SO4…) tượng: có khí CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
CO2 làm đục nước vôi , phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
SO32- + 2H+ → SO2 + H2O, SO2 làm màu dung dịch brom Phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4
-Quỳ tím mơi trường axit (HCl, H2SO4….): màu đỏ Bazơ ( NaOH, Ba(OH)2 …): màu xanh
- Trừ số kết tủa có màu đa số màu trắng, như: Cu(OH)2: màu xanh lam, Fe(OH)2: trắng xanh, Fe(OH)3: đỏ nâu, (FeS,CuS,Ag2S,PbS) kết tủa màu đen …………
Tính tan số muối: Muối tạo gốc: - NO3-: tất tan
- CO3
2-, SO32-, PO43-: tất không tan, trừ Na, K - SO4
2-: có BaSO4, CaSO4, PbSO4 kết tủa, cịn lại tan - Cl
-: có AgCl, PbCl2 kết tủa cịn tan - OH
-: có KOH,NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 tan, cịn lại kết tủa
Câu 23: DH2O = 1g/ml → 150 ml H2O = 150g H2O, H2O coi dung dịch H2SO4 có nồng độ 0% Áp dụng quy tắc đường chéo: (98-50 = 48; 50-0 = 50)
150g H2O 0% 48%
50% → m 150
= 50 48
→ m = 48
50 150
= 156,25g m g H2SO4 98% 50%
Câu 24: Kim loại (trừ Cu, Ag,Au, Pb, Hg, Pt) + H2SO4 loãng → muối + H2 Lưu ý: Fe + H2SO4 loãng thu muối sắt (II)
Đối với kim loại hóa trị (II) tác dụng với HCl H2SO4 lỗng, số mol kim loại số mol khí H2 (áp dụng để giải nhanh toán trắc nghiệm)
(5)+6 +2 +4
+2
nH2 = nZn + nFe = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít Cách 2: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,2 → 0,2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,1→ 0,1
→ nH2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol → VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít Câu 25: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
0,05 ←0,1 → mFeS2 = 0,05 120 = 6g
Hoặc không cần viết đủ phản ứng, cần FeS2 → 2SO2 ( cân S)
Câu 26: dung dịch H2SO4 đặc chứa 6,4% H2O → % H2SO4= 100 – 6,4 = 93,6 % , lít = 1000 ml (vì khối lượng riêng có đơn vị g/cm3
= g/ml nên phải đổi thể tích ml) mdd = D.V, mct =
100 % .c mdd → mH2SO4= 100 % CV D = 100 , 93 1000 84 , = 1722,24g →n H2SO4= 17,57 mol
Câu 27: phần trăm theo khối lượng nên lấy % chia cho M (khối lượng mol) nguyên tố Gọi CTPT hợp chất: HxSyOz
→ x: y : z =
16 % : 32 % :
%H S O
= 16 92 , 62 : 32 96 , 35 : 12 ,
= 1,12 : 1,12 :3,93 = : : 3,5
= : :
→ CTPT hợp chất H2S2O7 = H2SO4.SO3 Câu 28:
1, M (Kim loại) + H2SO4 đặc → M2(SO4)n+ sản phẩm khử S H S SO 2
+ H2O
n: hóa trị cao kim loại , M (trừ Au, Pt)
Đối với kim loại hoạt động (sau H) tạo SO2, kim loại hoạt động trung bình mạnh (Al,Zn,Mg…) tạo SO2, S, H2S Tùy thuộc vào toán mà đề cho sản phẩm khử khác nhau, thường tạo SO2
Lưu ý: Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo Fe2(SO4)3 ( không tạo FeSO4 ,H2SO4 đặc, nguội không xảy ra)
1 Cách cân số phản ứng oxi hóa khử thường gặp
a, Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (lấy số oxi hóa trước trừ sau)
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
+6 +4
+4
+6 +2
+6
+3
-2 +6
+5 +3 +6 +4
+3 +4
S + 2e → S x (6-4 = 2)
Không đưa hệ số vào phản ứng, tính tổng số nguyên tử S bên vế phải 2S nên thêm vào H2SO4 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Bên vế phải có 2H2SO4 tức 4H nên thêm H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b, Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hệ số cân Fe vế phải có 2Fe nên cho 2Fe vào vế trái 2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hệ số cân s 3, cân bên vế phải trước, cho 3SO2 2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O
Tính tổng S bên vế phải nên cho H2SO4 2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3 SO2 + H2O H2SO4 6H2O
2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O
C, Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
Có thể nhẩm nhanh: Mg (0-2 = -2) , S (6-0=6) bội số chung nhỏ Nên: Mg:2 x
S : x
Chỗ có Mg thêm
3Mg + H2SO4 → 3MgSO4 + S + H2O
Hệ số s nên không đưa vào phản ứng, tính tổng S bên vế phải 4S nên thêm 4H2SO4 4H2O 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O Bội số chung nhỏ 24 4.2 = 8Al
8Al + H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + H2S + H2O Hệ số s nên H2S
8Al + H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + H2O Tổng S bên vế phải 4.3+ = 15 nên 15 H2SO4 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + H2O
15 H2SO4 có 15.2 = 30 H mà bên vế phải có 3H2S tức 6H nên 30-6 = 24H : = 12H2O 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
(lưu ý tạo sản phẩm khử H2S, có H nên phải trừ H H2S cân H2O sản phẩm khử SO2 S khơng có H nên H2SO4 có nhiêu H2O)
(7)+6
+5
+4 +7 +6 +2
+4 +6
+7 +2
FeS2 → Fe + 2S + 15e x1
N + 1e → N x15 Cân vế phải: 15NO2
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + H2O Tính tổng N bên vế phải 18 nên 18HNO3
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + H2O Do bên vế trái có 2S (FeS2) nên 2H2SO4
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + H2O 18HNO3 có 18H mà vế phải có 4H 2H2SO4 nên 18-4 = 14H : = 7H2O
FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O (Tương tự CuS FeS)
f, (CĐ10) Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
S → S + 2e x
Mn + 5e → Mn x Hệ số Mn nên
Na2SO3 + 2KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O Hệ số S nên cho Na2SO3
5Na2SO3 + 2KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
Vì bên vế trái có NaHSO4 nên không cho Na2SO4, để biết hệ số NaHSO4 Na2SO4 5Na2SO3 + 2KMnO4 + aNaHSO4 bNa2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na S Na: 5.2 + a = 2b
S: + a = b +
2 10
b a
b a
8 b a
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O Bên vế trái có 6H nên cho 3H2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
(Để kiểm tra lại, tính số nguyên tử oxi bên vế trái trừ số nguyên tử oxi bên vế phải =0 đúng)
Cách 1: viết phản ứng Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,15→ 0,15 nCu = 0,15 mol
→ VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
+6 +4
to to
V2O5, to
+4
+6
+7 +2
to (Nhẩm trắc nghiệm)
Làm tự luận: phương pháp e số mol e nhường = số mol e nhận Cu → Cu2+ + 2e
0,15→ 0,3
S + 2e → SO2 0,3→ 0,15
→ VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
Câu 29: Gọi cơng thức phân tử oleum :H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 (1) 0,015→ (n+1) 0,015 Dung dịch X dung dịch H2SO4
H2SO4 +2 NaOH → Na2SO4 + H2O (2) 0,03 ←0,06
nNaOH/100 ml = 0,2.0,15 = 0,03 mol → nNaOH/200 ml = 0,03.2 = 0,06 mol Số mol H2SO4 (1) (2) dung dịch X nên
(n+1) 0,015 = 0,03 → n = → công thức phân tử oleum H2SO4.SO3 = H2S2O7 M H2S2O7 = 178 → %S =
178 % 100 64
= 35,95% ( H2SO4.SO3 có 2S ) 2 PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 S+ O2 → SO2
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Hoặc SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 (4-6 = -2, 7-2 = 5) 5SO2 2Mn
5SO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Bên vế trái có 5S mà bên vế phải có 2S MnSO4 1S K2SO4 = 3S nên thêm H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
2H2SO4 2H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 (SO2 làchất khử, KMnO4 chất oxi hóa)
H2SO4 + nSO3 → H2SO4 nSO3 (oleum) H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4
SO2 +2H2S → 3S + 2H2O Fe + S → FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Câu 2: xanh: Ba(OH)2
a, dùng quỳ tím dd Ba(OH)2 ↓ trắng BaSO4 → H2SO4 đỏ: HCl H2SO4
(9)dd BaCl2
dd BaCl2
phản ứng: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓+ 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
b, NaCl, HCl, Na2SO4, Na2CO3 (chỉ dùng dung dịch BaCl2) Trích mẫu thử
Cho chất tác dụng với đơi
Có khí ra: HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2↑ + H2O Khơng có khí ra: NaCl Na2SO4
↓ trắng BaCO3→ Na2CO3 Phân biệt
3 2CO Na HCl
Không tượng → HCl Phản ứng: Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl
↓ trắng BaSO4→ Na2SO4 Phân biệt
4 2SO Na NaCl
Không tượng → NaCl Phản ứng: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Câu 3: Dạng toán SO2 + NaOH KOH
SO2 + NaOH → NaHSO3 (1) SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O (2) Lập tỉ lệ T =
2
SO NaOH
n n
T≤ → xảy phản ứng (1) tức tạo muối NaHSO3 (muối axit) 1<T<2 → xảy (1) (2) tức tạo muối NaHSO3 Na2SO3 T≥ 2→ xảy phản ứng (2) tức tạo muối Na2SO3 (muối trung hịa)
Bài tốn: Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM Tính a biết sau phản ứng thu muối trung hịa
Giải: đề cho tạo muối trung hòa nên xảy phản ứng SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O
0,15→ 0,3
nSO2 = 0,15 mol , VNaOH = 200 ml = 0,2 lít → a = CM (NaOH)=
2 ,
15 ,
= 0,75M
Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành
sau phản ứng Giải:
nSO2 = 64
8 , 12
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 < T = =
2 , 25 ,
= 1,25 < → Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 SO2 + NaOH → NaHSO3 x mol→ x mol x
SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O y mol→ 2y mol y
→ 25 , 2 , y x y x → 05 , 15 , y x
→ mNaHSO3 = 0,15 104 = 15,6g mNa2SO3 = 0,05 126 = 6,3g
Có thể nhẩm nhanh trắc nghiệm: số mol muối = số mol SO2 n Na2SO3 = nNaOH - nSO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol
n NaHSO3 = n SO2 - n Na2SO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
Câu 5:
Dạng toán SO2 + Ba(OH)2 /Ca(OH)2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓+ H2O (1) 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 (2) Lập tỉ lệ T =
2 ) (OH Ba SO n n
T≤ → xảy phản ứng (1) tức tạo muối BaSO3 ↓
1<T<2 → xảy (1) (2) tức tạo muối BaSO3 ↓ Ba(HSO3)2
T≥ 2→ xảy phản ứng (2) tức tạo muối Ba(HSO3)2 (muối tan, không tạo kết tủa)
Bài tốn: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính khối lượng muối thu
Giải:
nSO2 = 0,3 mol; nBa(OH)2 = 0,2 mol < T =
2 ) (OH Ba SO n n = , ,
= 1,5 < → tạo muối
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O a mol→ a mol a
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 b mol→ 2b b
→ , 2 , b a b a → , , b a
→ mBaSO3 = 0,1 217 = 12,7g mBa(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g
(11)x mol→ x mol → x mol
BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba(HSO3)2 x mol→ x mol
tạo kết tủa, dư SO2, kết tủa bị hòa tan, để hịa tan hết kết tủa nSO2 = 2x= 2nBa(OH)2
Nếu lượng SO2 không đủ để hịa tan hết kết tủa, kết tủa bị tan phần tức tồn muối BaSO3 Ba(HSO3)2
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O 0,2 → 0,2 0,2
BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba(HSO3)2 0,1 ←(0,3-0,2) → 0,1 nBaSO3còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Cách 3: nhẩm trắc nghiệm: để hòa tan hết kết tủa nSO2 = 2nBa(OH)2 , lượng kết tủa bị tan phần
nSO2 = 2nBa(OH)2 - nkết tủa (vì tỉ lệ số mol hịa tan kết tủa 1:1) → nBaSO3còn lại = 2nBa(OH)2 - nSO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol
Số mol muối = số mol Ba(OH)2 → nBa(HSO3)2 = n Ba(OH)2 - nBaSO3còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → mBaSO3 = 0,1 217 = 12,7g
mBa(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g
Câu 6: Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 21,7g kết tủa Tính V Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư, SO2 hết , nSO2 = n BaSO3
Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O 0,1 ←0,1
→ VSO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít
Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết, SO2 dư khơng hịa tan hết kết tủa ( kế t tủa tan phần) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O
0,1 0,1 ←0,1
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 ( 0,3 – 0,1)→ 0,4
→ nSO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol → VSO2 = 0,5 22,4 = 11,2lít
(tính nhanh nSO2 = 2nBa(OH)2 - n↓ = 0,3 – 0,1 = 0,5 mol)
Câu 7: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa Tính a
Giải: thêm NaOH lại thu thêm kết tủa, chứng tỏ dung dịch tồn muối Ba(HSO3)2, mà có kết tủa
→ tồn muối n↓(1) =
217 , 21
= 0,1 mol
n↓(2) = 217
85 , 10
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O
0,1 0,1
Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 0,05 ←0,05
Ba(HSO3)2 + 2NaOH → BaSO3 ↓ + Na2SO3 + 2H2O 0,05 ←0,05
nBa(OH)2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = ,
15 ,
= 0,75M Cách 2: n↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol
Ba(OH)2 → BaSO3
0,15 ←0,15 → a =
2 ,
15 ,
= 0,75M
Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp
khí Y (đktc) Cho hỗn hợp khí Y qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 23,9g kết tủa màu đen a, Viết phương trình phản ứng xảy
b, Tính thể tích khí Y m Giải:
nY = , 22
464 ,
= 0,11 mol , nPbS = 239
9 , 23
= 0,1 mol Fe + HCl → FeCl2 + H2
0,01 ← (0,11-0,1)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,1 ←0,1 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 0,1 ← 0,1
→ VH2S = 0,1 22,4 = 2,24 lít VH2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít
m = mFe + mFeS = 0,01 56 + 0,1 88 = 9,36g
Câu 9: Cho 9,7g hỗn hợp A gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 1M thu 2,24
lít khí H2 (đktc)
a, Tính % khối lượng kim loại A V
b, Cũng lượng hỗn hợp X đem hịa tan axit H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Tính V
Giải: tạo khí H2 nên H2SO4 axit lỗng nH2 = 0,1 mol
Cu + H2SO4(lỗng) → khơng xảy Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 0,1 0,1 ←0,1
(13)%Zn = ,
% 100 ,
= 67,01% %Cu = 100 – 67,01 = 32,99% VH2SO4 =
1 ,
= 0,1 lít
b, nCu = 64
2 ,
= 0,05 mol
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,05→ 0,05
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 +2 H2O 0,1 → 0,1 nSO2 = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol → VSO2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 11,2g kim loại R vào axit H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít SO2 (đktc) Xác định tên R
Giải:
2R + 2nH2SO4 → R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
n ,
← 0,3 → MR =
6 ,
, 11 n
n
M 18,67 37,33 56
Kim loại Loại Loại Fe
→ R = Fe (sắt) mKL Hóa trị kim loại
( tính nhanh cơng thức Mkim loại = (Hóa trị kim loại = 1,2,3) ne nhận
Câu 11: Hỗn hợp khí B gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Tính % thể tích khí B
dB/H2 = 19,2 → MB = 19,2 = 38,4 Áp dụng quy tắc đường chéo
x mol O2 M = 32 9,6 38,4
y mol O3 M = 48 6,4
→
4 ,
6 , y x
=
→ x =
y
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 % thể tích = % số mol
→ %O2 =
% 100
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - -