Thí nghieäm 1 : Cho dung dòch AgNO 3 dö vaøo dung dòch A’ thì khoái löôïng keát tuûa taùch ra baèng 188% khoái löôïng cuûa muoái A ñaõ duøng.. Thí nghieäm 2: Cho dung dòch Na 2 CO 3 d[r]
(1)PHÒNG GD – ĐT ĐỨC CƠ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN: HỐ HỌC - Thời gian: 150’
-Câu 1: (4 điểm)
1) Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, KOH, HCl, NaNO3
Hãy dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch Viết phương trình hố học để minh hoạ.
2) Viết phương trình hố học xảy cho thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dịch BaCl2
b) Nung nóng Fe(OH)2 không khí c) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 2:(4 điểm)
Muối A tạo kim loại R( hoá trị II ) phi kim X( hố trị I) Hồ tan lượng muối A vào nước dung dịch A’
Thí nghiệm 1: Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A’ khối lượng kết tủa tách 188% khối lượng muối A dùng
Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch A’ khối lượng kết tủa tách 50% khối lượng muối A dùng.
Xác định kim loại R, phi kim X công thức hoá học muối A. Câu 3:(4 điểm)
Cho 14,4gam Magiê tác dụng với 400 cm3 dung dịch HCl chưa rõ nồng độ thu được V1 lít khí H2 phần rắn khơng tan Lọc lấy phần rắn không tan,trộn thêm 20 gam Fe cho tác dụng với 500 cm3 dung dịch HCl có nồng độ thu được V2 lít khí H2 và cịn lại 3,2 gam rắn khơng tan
Tính V1, V2 ( Giả sử phản ứng hồn tồn khí đo đktc ) Câu 4:(3 điểm)
Có 3,82 gam hỗn hợp A gồm muối sunfat kim loại hoá trị I muối sunfat của kim loại hóa trị II Cho A vào dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa và dung dịch B.
Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan ? Câu 5: (5 điểm)
Hỗn hợp X gồm CaCO3, MgCO3 Al2O3, khối lượng của Al2O3
bằng khối lượng muối cacbonat Nung X nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y có khối lượng 56,80% khối lượng hỗn hợp X.
a Tính phần trăm khối lượng chất X.
b Hòa tan chất rắn thu sau nung 22,44 gam X trên bằng dung dịch HCl 1,6M Hãy xác định thể tích dung dịch HCl đã dùng.
-Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học.
10
(2)(3)ĐÁP ÁN VAØ BIỂU ĐIỂM Câu 1( điểm )
1) Nhận chất, nêu tượng,viết PTHH 0,5 điểm = điểm
-Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
-Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết
tủa xanh lơ:
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
-Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất cịn lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng
Chất lại NaNO3
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
2) HS viết PTHH : 0,5 điểm = điểm
a. SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
b. 4Fe(OH)2 + O2
t C
2Fe2O3 + 4H2O
c 2NaCl + 2H2O
đp
có màng ngăn 2NaOH + H
2 + Cl2
Caâu 2( điểm)
Cơng thức muối A : RX2 ( chất tan dung dịch A’)
Các ptpư :
RX2 + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgX ( TN1) 1 điểm
RX2 + Na2CO3 2NaX + RCO3 (TN )
Vì kiện cho dạng tổng quát, nên giả sử khối lượng RX2 phản ứng 100
gam mAgX 188 gam ; mRCO3 50 gam 0,5 điểm Từ (TN1 )
2(108 ) 188
1,88
2 100 ( 1) X
R X
0,5 điểm
Từ TN2
60 50
0,5
2 100 ( 2) R
R X
0,5 điểm
Lấy (1) chia (2) ta coù :
2(108 ) 1,88
60 0,5 => 108 + X = 1,88R + 112,8 X
R
X = 1,88R + 4,8 ( ) 0,5 điểm
Thay (3) vào (2) ta :
60 60 50
0,5 0,5
3,76 9,6 100 => R+ 60 = 0,5R + 4,8 + 1,88R
R R
R R R X
0,75 điểm
1,38 R = 55,2 R = 40 ( Can xi ) Suy : X = 4,8 + 1,88 40 = 80 ( Brôm )
Vậy CTHH muối A : CaBr2 ( Canxi bromua) 0,25điểm
Câu ( điểm)
* Mg tác dụng với 400cm3ddHCl, sau phản ứng phần khơng tan nên Mg cịn
dư Đặt số mol Mg phản ứng x(mol) 0,5 điểm
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x(mol) x(mol) 0,5 điểm
(dư ) =14,4 - x = (0,6 - x ) mol
24
Mg
n
(4)* Hỗn hợp (Mg dư + 20g Fe) tác dụng 500cm3 ddHCl, sau phản ứng 3,2 gam rắn Fe dư 3,2gam
(pö ) = 20 -3,2 = 0,3 mol
56
Fe
n
0,5điểm
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,5 điểm
mol: (0,6 –x ) (0,6 –x )
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm
mol: 0,3 0,3
Vì lượng H2 sinh tỉ lệ thuận với lượng HCl phản ứng, nên ta có:
0,6 0,3 500
1, 25 400 x x
0,9 – x = 1,25x x = 0,4 mol (0,5 điểm) Vậy thể tích H2 sinh thí nghiệm :
V1 = 0,4 22,4 = 8,96 lít 0,5 điểm
V2 = 1,25 8,96 = 11,2 lít
Câu ( điểm)
Gọi X kim loại hoá trị I, Y kim loại hoá trị II 0,5 điểm X2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2XCl ( ) 1 điểm
YSO4 + BaCl2 BaSO4 + YCl2 ( )
Theo caùc ptpư (1) (2) ta có:
2
6,99
0,03
233 mol
BaCl BaSO
n n
( 0,5 đ ) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :
2 hỗn hợp A
XCl YCl BaCl BaSO
m m m m = 3,82 + ( 0,03 208 ) – 6,99 = 3,07 gam (1,0đ) Vậy, cô cạn dung dịch B thu 3,07 gam hỗn hợp muối khan
Câu 4( điểm)
CaCO3 CaO + CO2 (1) 0,25 điểm
MgCO3 MgO + CO2 (2) 0,25 điểm a/ Đặt a, x, y số gam Al2O3,CaCO3, MgCO3 hỗn hợp X
⇒ Theo gt: m = 1/10 m x + y = 10a (I) 0,5 điểm
Vậy mX = 10a + a = 11a gam 56100,80 (Chất rắn Y gồm: MgO, CaO Al2O3) 0,5 điểm
56 x
100 + 40.y
84 Theo gt: mY = mX = 6,248a gam
0,5 điểm a 100 11a
5,8a 100
11a Vậy: = 6,248a - a = 5,248a (II) Giải hệ (I,II), suy : x = 5,8a 0,5 điểm
Vậy %m = = 52,73% %m = = 9,09% 0,5
điểm
%m = 38,18%
t0
Al2O3 (MgCO3, CaCO3)
CaCO3 Al2O3
(5)b/ Khi nung 22,44 gam X, ta có:
m = 22,44/11= 2,04 gam ( n = 0,02 mol ) 0,25 điểm m = 5,8 2,04 = 11,832 gam ( n = 0,upload.123doc.net mol)
0,25 ñieåm
m = 8,568 gam ( n = 0,102 mol) 0,25 điểm Ptpư: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (3)
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (4) 0,75 điểm
0,56
1,6 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (5)
Từ ( 3-5): n = 0,56 mol Vậy V = = 0,35 lít = 350 ml 0,5 điểm
-HS giải khác với đáp án, đạt điểm tối đa
Al2O3 Al2O3
CaCO3 CaO
MgO MgCO3