Đang tải... (xem toàn văn)
(1 điểm) Hãy cho biết cấu hình hình học của phân tử và ion dưới đây, đồng thời sắp xếp các góc liên kết trong chúng theo chiều giảm dần.. Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KON TUM ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH NĂM HỌC 2012 - 2013
MƠN : HĨA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm :150 phút không kể thời gian giao đề Ngày thi: 24/2/2013
Đề thi có 02 trang
Cho biết nguyên tử khối ( theo đvC ) nguyên tố :
H = 1; Li = 7;Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40 ; Cr = 52 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80 ; I = 127
Câu 1: (4 điểm)
1.1 (1 điểm) Hãy cho biết cấu hình hình học phân tử ion đây, đồng thời xếp góc liên kết chúng theo chiều giảm dần Giải thích
a) NO2; NO2+; NO2- b) NH3; NF3
1.2 (1 điểm) Có thể viết cấu hình electron Ni2+là:
Cách 1: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d8]; Cách 2: Ni2+ [1s22s22p63s23p63d64s2].
Áp dụng phương pháp gần Slater (Xlâytơ) tính lượng electron Ni2+ với cách viết (theo
đơn vị eV) Cách viết phù hợp với thực tế? Tại sao?
1.3 (2 điểm) Thực nghịêm xác định mome lưỡng cực phân tử H2O 1,85D, góc liên kết HOH
104,5o, độ dài liên kết O – H 0,0957 nm Tính độ ion liên kết O – H phân tử oxy (bỏ qua momen
tạo cặp electron hóa trị khơng tham gia liên kết oxy) Cho biết số thứ tự Z nguyên tố: 7(N); 8(O); 9(F); 16(S) 1D = 3,33.10-30 C.m
Điện tích electron -1,6.10-19C; 1nm = 10-9m. Câu 2: (4 điểm)
2.1 (2 điểm) Sử dụng mơ hình đẩy cặp electron hóa trị (mơ hình VSEPR), dự đốn dạng hình học ion phân tử sau: BeH2, BCl3, NF3, SiF62-, NO2+, I3-
2.2 (1 điểm) Phân tử NaCl kết tinh dạng lập phương mặt tâm
a) Hãy biểu diễn ô mạng sở tinh thể
b) Tính số ion Na+ Cl- suy số phân tử NaCl chứa ô mạng sở. c) Xác định bán kính ion Na+.
Cho dNaCl = 2.615 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; MNaCl = 58,44 gam/mol Biết N= 6,023.1023
2.3 (1 điểm) Một mẫu ban đầu có 0,30 mg Co60 Sau 1,4 năm lượng Co60 lại 0,25 mg Tính chu kì bán
hủy Co60.
Câu 3: (4 điểm) Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05 M; Pb(NO3)2 0,10 M; Zn(NO3)2 0,01 M 3.1. Tính pH dung dịch A
3.2. Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hoà ([H2S] = 0,10 M), thu hỗn hợp B Những kết tủa tách
ra từ hỗn hợp B?
3.3. Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng hỗn hợp B điện cực platin nhúng dung dịch CH3COONH4 M bão hoà khí hiđro nguyên chất áp suất 1,03 atm Viết phản ứng xảy
điện cực phản ứng pin pin làm việc Cho: Fe3+ + H
2O → FeOH2+ + H+ lg*β1 = -2,17
Pb2+ + H
2O → PbOH+ + H+ lg*β2 = -7,80
Zn2+ + H
(2)3+ 2+ 2+
0 0
S/H S
Fe /Fe Pb /Pb
E = 0,771 V; E = 0,141 V; E = -0,126 V
; 25 oC:
RT
2,303 ln = 0,0592lg
F pKS(PbS) = 26,6; pKS(ZnS) = 21,6; pKS(FeS) = 17,2 (pKS = -lgKS, với KS tích số tan)
pKa1(H S)2 = 7,02; pKa2(H S)2 = 12,90; pKa(NH )+4 = 9,24; pKa(CH COOH)3 = 4,76 Câu 4: (4 điểm)
4.1 (2 điểm) Đối với phản ứng thuận nghịch pha khí SO2 + O2 → SO3:
a) Người ta cho vào bình kín thể tích khơng đổi 3,0 lít hỗn hợp gồm 0,20 mol SO3 0,15 mol SO2 Cân
bằng hóa học (cbhh) thiết lập 250C áp suất chung hệ 3,20 atm Hãy tính tỉ lệ oxi hỗn
hợp cân
b) Cũng 250C, người ta cho vào bình mol khí SO
3 Ở trạng thái cbhh thấy có 0,105 mol O2.Tính tỉ lệ
SO3 bị phân hủy, thành phần hỗn hợp khí áp suất chung hệ 4.2 (2 điểm) Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây:
(1) ClO2 (k) + O3 (k) → Cl2O7 (k) ΔH0 = - 75,7 kJ
(2) O3 (k) → O (k) + O (k) ΔH0 = 106,7 kJ
(3) ClO3 (k) + O(k) → Cl2O7 (k) ΔH0 = - 278 kJ
(4) O2 (k) → O (k) ΔH0 = 498,3 kJ
k: kí hiệu chất khí
Hãy xác định nhiệt phản ứng sau: (5) ClO2 (k) + O(k) → ClO3 (k) Câu 5: (4 điểm)
5.1 (2 điểm) Hãy tìm chất thích hợp sơ đồ sau viết phương trình phản ứng Cho biết S lưu huỳnh, chữ lại chất
S + A X S + B Y Y + A X + E X + D Z
X + D + E U + V Y + D + E U + V Z + E U + V
5.2 (2 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại R muối cacbonat (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) Hoà tan hoàn toàn 68,4 gam hổn hợp X dung dịch HNO3 thấy hổn hợp khí Y gồm NO CO2 Cho hổn
hợp khí Y qua dung dịch KMnO4 1M đến màu hết 420 ml dung dịch KMnO4, khí cịn lại cho qua dung
dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất m gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam
3.2.1 Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn
3.2.2 Xác định cơng thức muối cacbonat R tính thành phần % theo khối lượng chất hổn hợp X
-HẾT -Họ tên học sinh : … Số báo danh :…
(3)