ĐỀ THI GIÁO VIÊN GIỎI MÔN Hoá

PHÒNG GD&ĐT YÊN THÀNH BÀI KIỂM TRA NĂNG LỰC GIÁO VIÊN MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Câu (3 điểm) Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp phần: “Tính chất hóa học axit sunfuric” Thầy(cô) nêu đơn vị kiến thức cần truyền đạt cách truyền đạt kiến thức Thầy (cơ) hướng dẫn học sinh giải tập sau ( câu câu 3) Câu (3,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al, Cu Câu (4.5 điểm) Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng khơng đổi, cân nặng 2,55g Tính nồng độ NaOH ban đầu Câu (4.5điểm) Thầy (cô) giải tập sau: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon no sau dẫn tồn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tạo 39,4 gam kết tủa BaCO lượng H2SO4 tăng thêm 10,8g Xác định công thức phân tử A Câu (5,0 điểm) Đồng chí nêu dấu hiệu đặc trưng phương pháp dạy học tích cực? - - - Hết - - (Cán coi thi không giải thích thêm ) PHỊNG GD&ĐT N THÀNH Câu BÀI KIỂM TRA NĂNG LỰC GIÁO VIÊN MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hướng dẫn có 04 trang) Nội dung Các đơn vị kiến thức: Hoạt động truyền đạt Axit sufuric lỗng có tính chất hố học axit - Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ - Cho HS nhắc lại tính chất hố học axit - Tác dụng với bazơ tạo thành GV thông báo: axit sufuric muối sunfat nước - Tác dụng với oxit bazơ tạo thành lỗng có tính chất hố học axit muối sunfat nước - HS viết PTHH minh hoạ - Tác dụng với dung dịch muối Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng - Tác dụng với kim loại - Tổ chức cho HS làm thí nghiệm, viết PTHH - Tính háo nước - Tổchức cho HS làm thí nghiệm - H2SO4 đặc, nguội không tác - Thông báo dụng với nhôm, sắt Câu Hướng dẫn cho học sinh làm tập sau: Hòa tan hỗn hợp NaOH dư, nhơm tan 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + H2 Lọc tách Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào dung dịch lại NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Lọc tách kết tủa Al( OH)3 , nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3, điện phân nóng chảy thu Al to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O dpnc → 2Al + 3O2 Al2O3  Hòa tan kim loại dung dịch HCl dư, tách Cu không tan hai dung dịch muối Mg + HCl → MgCl2 + H2 Fe + HCl → FeCl2 + H2 Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao to Mg(OH)2 → MgO + H2O to 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Thổi CO vào hai hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao to Fe2O3+ CO → 2Fe + CO2 MgO + CO khơng phản ứng Hòa tan hỗn hợp để nguội sau nung vào H2SO4 đặc nguội dư, MgO tan Fe khơng tan tách Điểm 3,0 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3,0đ 1,0 1,0 1,0 MgO + H2SO4 ( đặc,nguội) → MgSO4 + H2O Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2+ 2HCl → MgCl2 + 2H2O  → Mg + Cl2 MgCl2 dpnc Câu 1,0 4.5 GV hướng dẫn học sinh làm sau: Các PTHH xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (3) Trường hợp 1: NaOH thiếu vừa đủ → xảy phản ứng (1) (3) nAl2O3 = 2,55 = 0,025 mol 102 Theo (3) : nAl(OH)3= nAl2O3 = 0,025 = 0,05 mol Theo(1) : nNaOH = nAl(OH)3 = 0,05 = 0,15 mol Nồng độ mol dung dịch NaOH là: 0,15 CM = 0, = 0,75(mol/l) Trường hợp 2: NaOH dư → xảy phản ứng (1),(2),(3) nAlCl3 = 0,1 = 0,1 mol Theo (1): nNaOH = 3nAlCl3 = 0,1 = 0,3 mol (I) nAl(OH)3 = nAlCl3 = 0,1 mol Theo (3): nAl(OH)3= nAl2O3 = 0,025 = 0,05 mol nAl(OH)3 tham gia vào phản ứng (2) là: nAl(OH)3 = 0,1 – 0,05 = 0,05mol Theo (2) nNaOH = nAl(OH)3 = 0,05mol (II) Từ (I) (II) ta có: nNaOH ban đầu = 0,3 + 0,05 = 0,35 mol Nồng độ mol dung dịch NaOH là: 0,35 CM = 0, = 1,75(mol/l) Câu 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4.5 đ Phương trình đốt cháy hidrocacbon CnH2n+2 + 3n + O2 → nCO2 + (n+1)H2O (1) Khi dẫn toàn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc tồn nước bị giữ lại 0,25 0,25 (do H2SO4 đặc hút nước mạnh) lượng H2SO4 tăng 10,8g, lượng nước tạo thành( mH2O = 10,8g) Tiếp tục dẫn sản phẩn qua dung dịch NaOH xảy phản ứng CO2 NaOH CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) Tuỳ thuộc vào số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3 Trường hợp 1: NaOH dư:chỉ xảy phản ứng (2) Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O Khi phản ứng với BaCl2 toàn gốc muối cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3 Na2CO3 +BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 (4) Theo (2) (4) ta có nBaCO3= nCO2 39, Mà nBaCO3= = 0,2 mol 197 → nCO2= 0,2 mol 10,8 Mặt khác: nH2O = = 0,6 mol 18 0,2 nCO Suy ra: tỷ số = 0,6 = không tồn hidrocacbon nH 2O tỷ số nhỏ Trường hợp 2: NaOH phản ứng hết, xảy phản ứng (2) (3) nNaOH = 0,35 0,2 = 0,7 mol Theo(2) (4) nNaOH = 2n Na2CO3 = 2nBaCO3 = 2.0,2 = 0,4 mol Theo (2) nCO2 = n = 0,2 mol (I) Lượng NaOH tham gia vào phản ứng (3): 0,7 – 0,4 = 0,3(mol) Theo(3) nNaOH = nCO2 = 0,3 mol (II) Từ (I) (II) ta có: nCO2 = 0,2 +0,3 = 0,5 mol Theo (1) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 nCO n = = 0,6 nH 2O n +1 → n= Vậy hidrocacbon có cơng thức hố học C5H12 Câu Các dấu hiệu đặc trưng dạy - học tích cực 5,0 Dạy học thông qua tổ chức hoạt động HS trọng rèn luyện phương pháp tự học Một yêu cầu dạy học tích cực khuyến khích người học tự lực khám phá điều chưa biết sở điều biết qua trải nghiệm GV nên đưa người học vào tình có vấn đề để em trực tiếp quan sát, trao đổi, làm thí nghiệm Từ giúp HS tìm câu trả lời đúng, đáp án xác Các em khuyến khích “khai phá” cách giải cho riêng động viên trình bày quan điểm theo cá nhân Đó nét riêng, nét có nhiều sáng tạo Có bên cạnh việc chiếm lĩnh tri thức, người học biết làm chủ cách xây dựng kiến thức, tạo hội tốt cho tính tự chủ óc sáng tạo nảy nở, phát triển Có thể so sánh q trình giáo dục vòng tròn tâm đường tròn phải cách tổ chức hoạt động học tập cho đối tượng người học Tăng cường hoạt động học tập cá nhân, phân phối với hợp tác: Trong dạy học tích cực, GV khơng bỏ qn phân hóa trình độ nhận thức, tiến độ hoàn thành nhiệm vụ người học Trên sở người dạy xây dựng công việc, tập phù hợp với khả cá nhân nhằm phát huy khả tối đa người học Khơng có cách dạy cào phương pháp truyền thống trước Khái niệm học tập hợp tác ngồi việc nhấn mạnh vai trò cá nhân trình HS làm việc đề cao tương tác ràng buộc lẫn Cái riêng hòa lẫn vào chung chung ln có riêng thống nhất, phù hợp Dạy học tích cực quan tâm trọng đến hứng thú người học, nhu cầu lợi ích xã hội Dưới hướng dẫn người thầy, HS chủ động chọn vấn đề mà quan tâm, ham thích, tự lực tìm hiểu nghiên cứu trình bày kết Nhờ có quan tâm thầy hứng thú trò mà phát huy cao độ tính tự lực, tích cực rèn luyện cho người học cách làm việc độc lập phát triển tư sáng tạo, kĩ tổ chức công việc, trình bày kết Dạy học coi trọng hướng dẫn tìm tòi Thơng qua hướng dẫn tìm tòi, GV giúp em phát triển kĩ giải vấn đề khẳng định HS xác định phương pháp học thông qua hoạt động Dấu hiệu đặc trưng khơng đặc biệt có hiệu với HS lớn tuổi mà áp dụng cho HS nhỏ tuổi có tài liệu cụ thể quan tâm GV Kinh nghiệm cho thấy cách để người học tìm lời giải đáp cho vấn đề đặt Về phía người dạy cần có hướng dẫn kịp thời giúp cho tìm tòi người học đạt kết tốt Kết hợp đánh giá thầy tự đánh giá trò Đánh giá khơng nhằm mục đích nhận biết thực trạng điều khiển hoạt động học tập mà tạo điều kiện nhận định thực trạng điều chỉnh hoạt động giảng dạy GV Tự đánh giá không đơn tự cho điểm số mà đánh giá nỗ lực, trình kết quả, mức độ cao người học phản hồi lại q trình học 1,0 1,0 1 ...PHÒNG GD&ĐT YÊN THÀNH Câu BÀI KIỂM TRA NĂNG LỰC GIÁO VIÊN MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hướng dẫn có 04 trang)... học vào tình có vấn đề để em trực tiếp quan sát, trao đổi, làm thí nghiệm Từ giúp HS tìm câu trả lời đúng, đáp án xác Các em khuyến khích “khai phá” cách giải cho riêng động viên trình bày quan... 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (3) Trường hợp 1: NaOH thi u vừa đủ → xảy phản ứng (1) (3) nAl2O3 = 2,55 = 0,025 mol 102 Theo (3) : nAl(OH)3= nAl2O3 =