GV: Giải thích: Vì clo rất độc nên chúng ta không làm thí nghiệm này trưc tiếp, các em hãy quan sát thí nghiệm 2: Phản ứng của nhôm với brôm trên màn hình:?. - Hiện tượng:.[r]
(1)tiÕt 24: nh«m
A Mục tiêu:1 Kiến thức: HS
- Biết tính chất vật lí nhơm
- Nắm tính chất hóa học nhơm: Có tính chất kim loại tác dụng với dung dịch kiềm
- Biết nhơm có nhứng ứng dụng - Biết phương pháp sản xuất nhôm
2 Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, quan sát, rút nhận xét - Kĩ viết phương trình hố học
3 Trọng tâm: Tính chất hóa học nhơm
4 Thái độ: GD giới quan khoa học, ý thưc cẩn thạn tronh làm thí nghiệm
B Phương pháp: thực nghiệm kết hợp trao đổi vấn đáp. C Phương tiện dạy học:
1 Giáo viên: dụng cụ thí nghiệm gồm:
Dụng cụ:
- Ống nghiệm, kẹp gỗ - Giá gỗ, ống hút - Đèn cồn, bìa cứng
Hoá chất: - Al, Fe
- CuCl2, AgNO3
- NaOH - HCl - Bảng phụ: ghi nội dung kiểm tra cũ
2 Học sinh: Ôn lại tính chất hóa học kim loại. D Tiến trình lên lớp
1 Kiểm tra cũ:
Hồn thành cac phương trình hóa học sau: Mg + O2 →
Na + Cl2 →
Zn + HCl → Cu + AgNO3 →
Qua phương trình hố học nêu tính chất hố học kim loại?
Đáp án:
a Kim loại tác dụng với phi kim 2Mg + O2 → 2MgO
2Na + Cl2 → 2NaCl
b Kim loại tác dụng với axit Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(2)Cu + 2AgNO3 → CuCl2 + 2Ag
2 Vào bài: Nhôm kim loại, nhơm có tính chất hóa học nào? Cơ em tìm hiểu tiết hôm
3 Bài mới
Hoạt động GV Hoạt động HS
HĐ1: Tìm hiểu tính chất vật lí
GV: quan sát mẫu vật, kết hợp tìm hiêu thơng tin SGK: Trình bày tính chất vật lí nhơm?
GV: Nhận xét chiếu tính chất vật lí lên hình
GV: Bổ sung thơng tin: Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi
VD: Al dùng làm giấy gói kẹo GV: u cầu HS tìm hiểu SKG/55 GV: Đặt vấn đề: Vậy nhơm có tính chất hóa học nào? Chúng ta tìm hiểu sang phần II
I Tính chất vật lí.
<SKG/55>
- HS: Quan sát mẫu vật, tìm hiểu thơng tin SGK, nêu tính chất vật lí nhôm:
- Nhôm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
- Nhẹ kim loại thông dụng( d=2.7 g/cm3)
- Dẫn điện, dẫn nhiệt - Có tính dẻo
HĐ2: Tìm hiểu tính chất hố học: GV:Nhơm có tính chất kim loại khơng? Các em tiến hành thí nghiệm sau
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1, hoàn thành vào …
- Rắc từ từ bột nhôm lửa đèn cồn
- Quan sát tượng xảy ra:… - Hiện tượng chứng tỏ :…
II.Tính chất hóa học
1 Nhơm có tính chất kim loại khơng?
HS: nghe
HS: Làm thí nghiệm nêu:
- Hiện tượng: nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng, pư toả nhiệt.
(3)GV: Giải thích: Vì clo độc nên khơng làm thí nghiệm trưc tiếp, em quan sát thí nghiệm 2: Phản ứng nhôm với brôm hình:
- Hiện tượng:
- Hiên tượng chứng tỏ điều gì: GV: Qua thí nghiệm em rút tính chất hố học thứ nhơm?
GV: chiếu lên hình tính chất GV: Gọi HS viết phương trình hố học cho thí nghiệm
GV: Thơng tin:
Lớp nhôm oxit tạo rát mỏng( 10-5mm) bền bảo
vệ dụng cụ nhơm khơng bị oxi hóa oxi khơng khí nước
Ngồi Brom nhơm cịn phản ứng với nhiều phi kim khác tạo muối VD:
2 Al + 3S
→
Al2S32Al + Cl2
→
2 AlCl
3GV: Em rút kết luận cho tính chất này?
G: chiếu kết luận lên máy
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 3:
- Nhúng dây nhơm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch HCl
HS: Quan sát thí nghiệm hình nêu:
- Hiện tượng: loé sáng, phản ứng toả nhiệt, tạo thành chất rắn màu vàng nâu.
- Chứng tỏ: Nhôm phản ứng với brôm.
HS: Rút tính chất hố học: Phản ứng nhôm với phi kim
a.Phản ứng nhôm với phi kim HS: Lên bảng viết phương trình PTHH:
4Al + 3O2→2 Al2O3
2 Al + 3Br2→ AlBr3
HS: Nghe
HS: Rút kết luận:
Nhôm phản ứng với oxi tạo oxit, phản ứng với phi kim khác Br, S… tạo muối
HS: Làm thí nghiệm 3, nêu :
- Hiện tượng: sủi bọt khí, nhơm tan
(4)- Quan sát tượng:
-Hiện tượng chứng tỏ:
GV: Em rút tính chất hóa học thứ nhơm?
GV: ghi tính chất lên bảng
GV: Gọi HS lên bảng viết phương trình hóa học
GV: Gọi HS nhận xét thơng báo: ngồi HCl nhơm cịn phản ứng với nhiều axit khác H2SO4
? Em rút kết luận cho tính chất này?
GV: Chiếu kết luận lên hình, lưu ý HS:
Nhơm khơng phản ứng với dung
dịch H2SO4 đặc nguôi HNO3 đặc
nguội hai axit có tính oxi hóa đã tạo cho nhôm lớp oxit nhôm bao vệ không cho nhôm phản ứng với hai axit này.Trong thưc tế dùng thùng nhôm làm xitec chở HNO3.
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 4:
- Cho sợi dây nhơm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch CuCl2
- Quan sát tượng xảy ra: - Hiện tượng chứng tỏ : GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết
GV: Gọi nhôm khác nhận xét chiếu kết lên hình
GV: Qua thí nghiệm rút tính chất hóa học nhơm?
dần.
- Hiện tượng chứng tỏ: nhôm phản ứng với dung dịch axit HCl.
HS: Nhôm phản ứng với dung dịch axit
b Phản ứng nhôm với dung dịch axit
HS: Lên bảng viết phương trình hóa học
PTHH:
2 Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2↑
HS: Rút kết luận:
Nhôm phản ứng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4) tạo muối giải
phóng hiđrơ HS: Nghe ghi
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm
HS: Đại diện nhóm báo cáo:
- Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhôm tan dần, màu xanh nhạt dung dịch muối CuCl2 nhạt dần.
- Hiện tượng chứng tỏ: nhôm phản ứng với dung dịch CuCl2
HS: Nhôm phản ứng với dung dịch muối
(5)GV: Ghi tính chất lên bảng, gọi HS lên viết PTHH
GV: Ngoài CuCl2 với muối
của kim loại nào? Viết PTHH?
GV: Quan sát vào tính chất hóa học nhơm vừa nghiện cứu cho biết: Nhơm có tính chất kim loại khơng?
GV: Chiếu kết luận lên hình GV: đặt vấn đề: Ngồi tính chất chung kim loại nhơm cịn có tính chất đăc biết khác khơng? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhúng dây nhôm dây sắt vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaOH
- Quan sát nêu nhận xét
GV: Gọi đại diện nhóm nhận xét, GV: chiếu PTHH cho HS quan sát: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +
3H2
GV: Vậy nhơm có tính chất hố học khác nào?
GV: Chiếu kết luận
GV: cho HS liên hệ thực tế: có nên dùng sơ chậu nhơm để vơi vưa nước vơi khơng? Vì sao? GV: chốt lại kiến thức: tính chất hóa học nhơm hình
- Nhơm có tính chất kim loại - Nhơm có pứ với dung dịch kiềm
GV: hợp chất nhôm thể hoá trịi bao nhiêu?
GV: nhận xét giới thiệu hố trị III nhơm phù hợp với vị trí bảng hệ thống tuần hồn
GV: Chúng ta vừa tìm hiểu xong
dịch muối HS: Viết PTHH PTHH;
2Al + 3CuCl2 → AlCl3 +3Cu
HS: Trả lời viết PTHH:
Al +3 AgNO3
→
Al(NO3 + AgH: Kết luận: Nhơm có đầy đủ tính chất hóa học kim loại
2 Nhơm có tính chất hóa học nào khác?
HS: Làm thí nghiệm
HS: Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH
HS: Nhôm tác dung với dung dịch kiềm
HS: trả lời
(6)tính chất vật lí, tính chất hóa học nhơm Vậy nhơm có ứng dụng gi? Chuyển sang III
HĐ3: Tìm hiểu ứng dụng nhơm GV: u cầu HS dựa vào tính chất vật lí hố học nhơm nêu ứng dụng nhơm?
GV: chiếu lên hình ứng dụng GV: Yêu cầu HS tìm hiểu mục SGK/56
GV: Trong dãy hoạt động hoá học, nhơm vị trí thứ nhơm hoạt động hóa học tương đối mạnh Trong thực tế nhơm không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất oxit, muối Vậy muốn có nhôm người ta làm nào? Chuyển sang IV
HĐ4: Tìm hiểu q trình sản xuất nhơm
GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGk nêu: ? Nguyên liệu sản xuất nhôm? ?Phương pháp sản xuất?
GV: Giới thiệu quy trình cho HS nghe
?Viết PTHH
GV: Bổ sung thông tin:
Nhưng sản xuất phương pháp tốn nhiều điện nên nhà khoa học t×m phương pháp mới, thay quặng boxit nhiều chất cao lanh, nefelin
GV: Gọi HS đọc ghi nhớ SGK/56
III Ứng dụng:
(SGK/56)
HS: nêu ứng dụng nhôm
IV Sản xuất.
HS: Trả lời
- Nguyên liệu: Quặng boxit( thành phần Al2O3)
- Phương pháp: Diện phân nóng chẩy hỗn hợp Al2O3 criolit
HS: Nghe, lên bảng viết PTHH
2 Al2O3đpnchay
cryolit → Al+3 O2
HS: Nghe
HS: Đọc
V Vận dụng:
1 Bài tập 1; thả dây nhơm vào ống nghiệm có chứa dung dịch sau:
a MgSO4
b CuCl2
(7)d HCl
Viết PTHH (nếu có) Lời giải:
2Al + 3CuCl2
2AlCl
3+ 3Cu.
Al + 3AgNO
3 Al(NO
3)
3+ 3Ag
2Al + 6HCl 2AlCl
3+ 3H
2
2 Bài tập 2:
Cho 0.54 gam kim loại R phản ứng hết với dung dịch HCl, Sau phản ứng thu 0.672 ml khí hiđro(đktc)
Xác định kim loại R? Viết PTHH