Bài giảng Hóa 9: Tiết 24: Nhôm

KIỂM TRA BÀI CŨ Điền vào chỗ trống để hoàn thành các phương trình hoá học trong bảng bên? I. Tính chất vật lí - Nhôm là kim loại màu trắng bạc,có ánh kim, nhẹ ( D = 2,7g/cm 3 ). - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt,nóng chảy ở nhiệt độ 660 0 C. - Nhôm có tính dẻo ,có thể dát mỏng,kéo thành sợi Tiết 24 : Nhôm  1. Nhôm có tính chất hóa học của kim loại không? II. Tính chất hoá học Thí nghiệm 1: - Dụng cụ : Đèn cồn, một ít bột nhôm. - Cách làm : Rắc từ từ một ít bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn - Nhiệm vụ: làm thí nghiệm,quan sát Hiện tượng – rút ra nhận xét: Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng Nhận xét : Nhôm tác dụng với Oxi trong không khí Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí 1. Nhôm có tính chất của kim loại không? . Thí nghiệm 2: Nhôm phản ứng với Brôm. II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí a. Phản ứng của Nhôm với phi kim 1. Nhôm có tính chất của kim loại không? -. Phản ứng của Nhôm với Oxi: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 -. Phản ứng của Nhôm với Brôm: 2 Al + 3 Br 2 2 AlBr 3  VD khác: 2 Al + 3 Cl 2 2 AlCl 3 2 Al + 3 S Al 2 S 3 t 0 II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí a. Phản ứng của Nhôm với phi kim 1. Nhôm có tính chất của kim loại không? -. Phản ứng của Nhôm với Oxi: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 -. Phản ứng của Nhôm với Brôm: 2 Al + 3 Br 2 2 AlBr 3 Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác như : Br, Cl, S… tạo thành muối. II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí a. Phản ứng của Nhôm với phi kim 1. Nhôm có tính chất của kim loại không? Thí nghiệm 3: - Dụng cụ: Ống nghiệm 1 chứa HCl ,một sợi dây nhôm - Cách làm: cho một sợi dây nhôm vào ống nghiêm 1 có chứa 2ml dung dịch HCl. -Nhiệm vụ: làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng rồi rút ra nhận xét Hiện tượng :Sủi bọt khí, nhôm tan dần. Nhận xét: Nhôm phản ứng với axit. II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí a. Phản ứng của Nhôm với phi kim: 1. Nhôm có tính chất của kim loại không? - Phương trình phản ứng 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + H 2 b. phản ứng của nhôm với axit Chú ý: Nhôm không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội Kết luận: Nhôm phản ứng với axit (HCl, H 2 SO 4 loãng… ) tạo ra muối và giải phóng khí Hiđrô. [...]... dịch muối nhạt dần Nhận xét :Nhôm phản ứng với dung dịch muối CuCl2: Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học 1 Nhôm có tính chất của kim loại không? a Phản ứng của Nhôm với phi kim: b Phản ứng của Nhôm với axit: c Phản ứng của Nhôm với dung dịch muối: Thí nghiệm 4: Nhôm tác dụng với dung dịch muối Phương trình phản ứng: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính.. .Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học 1 Nhôm có tính chất của kim loại không? a Phản ứng của Nhôm với phi kim: b Phản ứng của Nhôm với axit: Thí nghiệm 4: Nhôm tác dụng với dung dịch muối -Cách làm: nhúng một sợi dây nhôm vào ống nghiêm 2 có chứa 2ml dung dịch CuCl2 - Nhiệm vụ: làm thí nghiệm,quan sát Hiện tượng – rút ra nhận xét Hiện tượng:Chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm. .. Hiện tượng:Ống nghiệm 3: thấy sủi bọt khí, nhôm tan dần Ống nghiệm 4: không có hiện tượng gì Nhận xét: Nhôm phản ứng với NaOH Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học 1 Nhôm có tính chất của kim loại không? 2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH .Phương trình phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Kết luận: Nhôm phản ứng với dung dịch bazơ (NaOH,KOH,Ca(OH)2…... học c Phản ứng của Nhôm với dung dịch muối: Dãy hoạt động hoá học của kim loại: K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au Pt Tính kim loại giảm dần Ví dụ: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học 1 Nhôm có tính chất của kim loại không? 2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác? Thí nghiệm 5: Nhôm, sắt tác dụng với dung dịch NaOH -Cách làm: nhúng dây nhôm, dây sắt vào... Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học III Ứng dụng ( SGK trang 56) IV Sản Xuất  - Nguyên liệu: quạng boxit( thành phần chính là Al2O3)  - Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và criolit PTHH: 2Al2O3 Điện phân nóng chảy criolit 4Al + 3O2↑ Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học III Ứng dụng ( SGK trang IV Sản Xuất 56) V.Vận dụng  Bài tập 1 Thả một mảnh nhôm. .. Sản Xuất 56) V.Vận dụng Bài tập về nhà -Học thuộc:Tính chất vật lý ,hóa học ,ứng dụng của nhôm - Làm bài tập :1,3,4,5,6 SGK/ Hướng dẫn về nhà :bài 6: +Viết ptpu của Al ,Mg với H2SO4,NaOH +Dựa vào ptpu và số mol H2 tìm số mol của Al, Mg => m Al, m Mg rồi tính được % khối lượng phải tìm - Chuẩn bị bài học sau: nghiên cứu trước tính chất hóa học của sắt ... phương trình hoá học Bài làm: Số mol của Hiđrô: n = V / 22,4 = 0.672 / 22.4 = 0.02(mol) H 2 PTHH: 2R + 6 HCl Theo phơng trình: 2 mol 6 mol Theo đầu bài: 2 RCl 3 +3 H2 3 mol 0.02 mol Vậy :nR = 0.02 mol 0.03 mol MR = m / n =0.54/0.02= 27 Suy ra R là Al PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 +3 H2 Tiết 24 : Nhôm I Tính chất vật lí II Tính chất hoá học III Ứng dụng ( SGK trang IV Sản Xuất 56) V.Vận dụng Bài tập về nhà -Học... hoá học (nếu cóphản ứng xảy ra)      Phương trình hóa học: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 Bài tập 2: Cho 0.54gam kim loại R(có hoá trị III) tác dụng với dung dịch HCl, thu dược 0.672 ml khí hiđrô(đktc) Xác định kim loại R? Viết phương trình hoá học V của H2 nH 2 = nR = MR = R Viết PtpƯ tổng quát Bài tập 2: Cho 0.54gam kim loại R(có hoá trị III) tác dụng . Nhận xét : Nhôm tác dụng với Oxi trong không khí Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí 1. Nhôm có tính. khí, nhôm tan dần. Nhận xét: Nhôm phản ứng với axit. II. Tính chất hoá học Tiết 24 : Nhôm I. Tính chất vật lí a. Phản ứng của Nhôm với phi kim: 1. Nhôm