Ho¸ häc TiÕt 18: LuyÖn tËp ch¬ng I C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ I - KiÕn thøc cÇn nhí 1. Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ Hãy cho biết hợp chất vô cơ được phân thành những loại nào? C¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi trung hßa Muèi axit Oxit Axit Baz¬ Muèi Oxit axit Oxit baz¬ Baz¬ kh«ng tan Baz¬ tan Axit kh«ng cã oxi Axit cã oxi Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ 2. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Oxit baz¬ Muèi Axit baz¬ Oxit axit + Axit + Axit+ Baz¬ NhiÖt ph©n hñy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit baz¬ + Baz¬ + Muèi + Oxit axit + Muèi + Oxit baz¬ + Baz¬ + K.Lo¹i + Oxit axit a, S¬ ®å mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Muối Muối Kim loại Chất khác +Muối +Kim loại Nhiệt phân huỷ b, Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Những tính chất hoá học khác của muối Bài tập 2: a) Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl ---> 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 ---> 3/ NaCl + CuSO 4 ---> 4/ MgCl 2 + AgNO 3 ---> 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 ---> 6/ Fe(OH) 3 + HCl ---> Bài tập 2: a) Các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO 4 không xảy ra 4/ MgCl 2 + 2AgNO 3 2AgCl + Mg(NO 3 ) 2 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 không xảy ra 6/ Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O b)Trong các PTHH trên, phản ứng hoá học nào minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ ----> muối + nước Muối + muối -----> muối + muối (PT 1 và PT 6) (PT 2 và PT 4) [...]... chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề bài Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập 1 Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ 2 Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng 3 Bài toán: ( Các bước giải bài toán về lượng chất dư) BTVN: 1, 2 ( SGK tr 43); 12.2... hiện chất rắn màu xanh lơ d Có bọt khí không màu thoát ra b/ Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung... rắn thu được sau khi nung * Xác định chất phản ứng hết? Vì nNaOH (phản ứng) = 0,4 mol < nNaOH (đầu bài) = 0,5 mol NaOH dư, CuCl2 hết Sản phẩm được tính theo CuCl2 Bài tập 3: (SGK trang 43) Tóm tắt: a) Viết các PTHH nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol b) mCuO= ? m 2 CuCl2 hoặc c) mNaCl = ? Bài làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 2 NaOH 2 Theo PTHH: 1mol Theo ĐB: Cu(OH)2 + 2NaCl... = 23,4 g mNaOH dư = 40 g Chú ý: Các bước giải bài toán khi biết trước lượng 2 chất trước khi tham gia phảnứng (bài toán về lượng chất dư) Bước 1: Xác định số mol của 2 chất trước khi tham gia phản ứng Bước 2: Giả sử một trong hai chất tham gia phản ứng hết, tính số mol chất còn lại theo PTPƯ Bước 3: So sánh số mol chất vừa tính được với số mol chất đề bài cho Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa... trình hoá học b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Tóm tắt: a) Viết các PTHH nCuCl = 0,2 mol mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol b) mCuO= ? m 2 c) mNaCl = ? CuCl2 hoặc mNaOHcòn dư =? Bài tập 3: (SGK trang 43) Tóm tắt: nCuCl2 = 0,2 mol mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol a) Viết các PTHH b) mCuO= ? mCuCl 2 c) mNaCl = ? hoặc mNaOHcòn dư =? Bài làm:.. .Bài tập 3: a/ Hãy nối các thí nghiệm ở cột (A) với hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp? A TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN3: Thổi CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất hiện chất rắn màu trắng b Không có hiện tượng gì xảy ra c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ d Có bọt khí không màu thoát... kết tủa và nước lọc Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi a, Viết các phương trình hoá học b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Phân tích đề: Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH không màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch... ra Bài tập 3: a/ Hãy nối các thí nghiệm ở cột (A) với hiện tượng ở cột (B) sao cho phù hợp? A TN1: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 TN2: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 TN3: Thổi CO2 vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 TN4: Nhỏ dd NaCl vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 B a Xuất hiện chất rắn màu trắng b Không có hiện tượng gì xảy ra c Xuất hiện chất rắn màu xanh lơ d Có bọt khí không màu thoát... lượng chất rắn thu được sau khi nung n Cu(OH) n CuO n CuCl = 0,2 mol Theo PT (2): = n Cu(OH)= 0,2 mol Khối lượng chất rắn là: mCuO = 0,2.80 = 16 g Theo PT (1): 2 Vậy = mNaOHcòn dư =? 2 2 mCuO = 16 g (2) Bài làm: a) Các PTHH biểu diễn phản ứng: CuCl2 + 0,2 mol Cu(OH)2 2 NaOH Cu(OH)2 + 0,4 mol to 0,2 mol 0,2 mol CuO + 2NaCl (1) 0,4 mol H 2O (2) 0,2 mol b) Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung mCuO = . số mol chất đề bài cho Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề bài. Tiết 18: Luyện tập. cơ II - Luyện tập 1. Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ 2. Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng 3. Bài toán: ( Các bước giải bài toán về lượng chất