bai hoi giang Hoa 9 t37

Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Cho biết hóa trị của cacbon? Lập công thức oxit của cacbon tương ứng với hóa trị đó và nêu tên gọi của chúng? Đáp án Cacbon có hai hóa trị C(II), công thức oxit là CO đọc: cacbon oxit C(IV), công thức oxit là CO 2 đọc: cacbon đioxit. CO 2 đọc: cacbon đioxit. CO đọc: cacbon oxit Tiết 37: Bài 28. Các oxit của cacbon I. Cacbon oxit Công thức phân tử : Phân tử khối : 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. 28 2.Tính chất hóa học a) CO là oxit trung tính d CO/kk = CO M 29 28 29 = CO rất độc Nguyên nhân: CO + Hb HbCO Thứ sáu, ngày 28 tháng 11 năm 2008 Môn Hóa học 9 CO ThÝ nghiÖm : CO t¸c dông víi CuO TN Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận về vai trò của CO CO tác dụng với CuO ở nhiệt độ cao Yêu cầu thảo luận theo nhóm để hoàn thành vào bảng sau: CO Thí nghiệm : CO tác dụng với CuO TN HiÖn t­îng Gia PTHH KÕt luËn vÒ vai trß cña CO CO t¸c dông víi CuO ë nhiÖt ®é cao + N­íc v«i trong vÈn ®ôc. + XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á. + KhÝ CO 2 sinh ra lµm n­ íc v«i trong vÈn ®ôc. + ChÊt r¾n mµu ®á lµ kim lo¹i Cu. §¸p ¸n b) * Khö oxit kim lo¹i CO lµ chÊt khö t 0 CO (k) + CuO (r) CO 2(k) + Cu (r) Tiết 37: Bài 28. Các oxit của cacbon I. Cacbon oxit Công thức phân tử : Phân tử khối : 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. 28 2.Tính chất hóa học a) CO là oxit trung tính Thứ sáu, ngày 28 tháng 11 năm 2008 Môn Hóa học CO b) CO là chất khử * Khử oxit kim loại CO (k) + CuO ( r) CO 2(k) + Cu (r) t 0 CO + Fe 3 O 4 CO 2 + Fe t 0 * Tác dụng với oxi CO + O 2 CO 2 t 0 4 (k) 4 3 (r) (k) (r) 2 2 (k) (k) (k) Lưu ý: Điều chế kim loại từ oxit kim loại Hiđrô khử oxit kim loại Cacbon oxit khử oxit kim loại Cacbon khử oxit kim loại Tiết 37: Bài 28. Các oxit của cacbon I. Cacbon oxit Công thức phân tử : Phân tử khối : 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. 28 2.Tính chất hóa học a) CO là oxit trung tính Thứ sáu, ngày 28 tháng 11 năm 2008 Môn Hóa học CO b) CO là chất khử * Khử oxit kim loại CO (k) + CuO (r) CO 2(k) + Cu (r) t 0 CO + Fe 3 O 4 CO 2 + Fe t 0 * Tác dụng với oxi CO + O 2 CO 2 t 0 4 (k) 4 3 (r) (k) (r) 2 2 (k) (k) (k) 3. ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử trong công nghiệp II. Cacbon đioxit Công thức phân tử : Phân tử khối : CO 2 44 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn,không khí, không duy trì sự sống, sự cháy. 2. Tính chất hóa học a) Tác dụng với nước CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (l)(k) (dd) b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO 2(k) + NaOH (dd) Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) 2 (k) (dd) (dd) (l) 1mol 2mol (1) CO 2(k) + NaOH (dd) NaHCO 3(dd ) (k) (dd) (dd) (2) 1mol 1mol b) T¸c dông víi dung dÞch baz¬ CO 2(k) + NaOH (dd) Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) 2 (k) (dd) (dd) (l) 1mol 2mol (1) CO 2(k) + NaOH (dd) NaHCO 3(dd ) (k) (dd) (dd) (2) 1mol 1mol L­u ý: n NaOH ≥ th× sinh ra muèi trung hßa 2 CO 2n n NaOH th× sinh ra muèi axit ≤ 2 CO n < n NaOH < th× sinh ra ®ång thêi hai muèi trªn 2 CO 2n 2 CO n Tiết 37: Bài 28. Các oxit của cacbon I. Cacbon oxit Công thức phân tử : Phân tử khối : 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí, rất độc. 28 2.Tính chất hóa học a) CO là oxit trung tính Thứ sáu, ngày 28 tháng 11 năm 2008 Môn Hóa học CO b) CO là chất khử * Khử oxit kim loại CO (k) + CuO (r) CO 2(k) + Cu (r) t 0 CO + Fe 3 O 4 CO 2 + Fe t 0 * Tác dụng với oxi CO + O 2 CO 2 t 0 4 (k) 4 3 (r) (k) (r) 2 2 (k) (k) (k) 3. ứng dụng Làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử trong công nghiệp II. Cacbon đioxit Công thức phân tử : Phân tử khối : CO 2 44 1. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn,không khí, không duy trì sự sống, sự cháy. 2. Tính chất hóa học a) Tác dụng với nước CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (l)(k) (dd) b) Tác dụng với dung dịch bazơ CO 2(k) + NaOH (dd) Na 2 CO 3(dd) + H 2 O (l) 2 (k) (dd) (dd) (l) 1mol 2mol (1) CO 2(k) + NaOH (dd) NaHCO 3(dd ) (k) (dd) (dd) (2) 1mol 1mol c) Tác dụng với oxit bazơ 3. ứng dụng: (k) (r) CO 2 + CaO CaCO 3 (r) Dùng để chữa cháy, sản xuất nước giải khát có gaz * CO 2 có những tính chất của oxit axit [...]... cacbon I Cacbon oxit II Cacbonđioxit * Bài tập vận dụng Bài tập 1 Bài tập 2 Hướng dẫn về nhà - Thuộc tính chất và ứng dụng của CO và CO2 - Làm bài tập : 1, 4, 5 sách giáo khoa trang 87 - Đọc mục Em có biết, nghiên cứu trước nội dung bài 29 . oxit trung tính d CO/kk = CO M 29 28 29 = CO rất độc Nguyên nhân: CO + Hb HbCO Thứ sáu, ngày 28 tháng 11 năm 2008 Môn Hóa học 9 CO ThÝ nghiÖm : CO t¸c dông. CO 2 . - Làm bài tập : 1, 4, 5 sách giáo khoa trang 87. - Đọc mục Em có biết, nghiên cứu trước nội dung bài 29. Bài tập 1 II. Cacbonđioxit I. Cacbon oxit