Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra khỏi dung dịch.. - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm..?[r]
(1)UBND HUYỆN A LƯỚI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GD&ĐT LỚP – NĂM HỌC 2008-2009
Mơn: Hố học – Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề). Câu 1. (2điểm)
a Cho CO tác dụng với CuO đun nóng hỗn hợp chất rắn A khí B Hịa tan hồn tồn A vào H2SO4 đặc, nóng; cho B tác dụng với dung dịch nước vôi dư Viết phương trình phản ứng
b Có bốn khí đựng riêng biệt bốn lọ là: Cl2, HCl, O2, CO2 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí đựng lọ
Câu 2. (2điểm)
Khi khử 15,2 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO hiđrô nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần dùng 200 ml dung dịch HCl nồng độ 2M
a Xác định thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp b Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hỗn hợp
Câu 3: (2điểm)
Trộn VA lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl VB lít dung dịch B chứa 5,475 gam HCl ta lít dung dịch C
a Tính nồng độ mol / lít dung dịch C
b Tính nồng độ mol / lít dung dịch A B biết hiệu số nồng độ chúng 0,4 Biết VC = VA + VB
Câu 4: (2điểm)
Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 6,0 gam chất A thu 10,8 gam H2O
a Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30 gam b Chất A có làm màu dung dịch brom không?
c Viết công thức cấu tạo A cho biết A có tính chất hóa học quan trọng
Câu 5: (2điểm)
Ngâm vật đồng có khối lượng 5,0 gam 500 gam dung dịch AgNO3 4% Chỉ sau lúc người ta lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 85%
a Tính khối lượng vật lấy sau làm khô
b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau lấy vật khỏi dung dịch
Cho: Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Cu = 64; Ag = 108; N = 14 HẾT
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM
Kỳ thi HS giỏi THCS cấp huyện năm học 2008- 2009 Mơn thi: Hố học – Lớp 9
Câu 1: (2điểm)
a.(1điểm) Viết phương trình hóa học (0.25 điểm)
CO(k) + CuO(r) Cu(r) + CO2(k) Chất rắn A ( Cu + CuO dư); khí B (CO2) CuO(r) + H2SO4 ( đặc, nóng) CuSO4 (dd) + H2O(l)
CuO(r) + 2H2SO4 ( đặc, nóng) CuSO4 (dd) + 2H2O(l) + SO2(k) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + H2O(l)
b.(1 điểm)
- Trích mẫu thử cho tác dụng với dung dịch AgNO3 * Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng khí HCl HCl(k) + AgNO3(dd) AgCl(r) + HNO3(dd) * Ba mẫu thử cịn lại khơng phản ứng Cl2, O2, CO2
- Cho ba mẫu thử cịn lại tác dụng với giấy quỳ tím ẩm, mẫu thử làm cho quỳ tím ẩm ngả sang màu đỏ sau màu khí Cl2
H2O(l) + Cl2(k) HCl (dd) + HClO (dd)
- Dùng que đóm cháy, cho vào hai mẫu lại, mẫu làm cho que đóm bùng cháy O2, mẫu làm cho que đóm tắt CO2
Câu 2: (2điểm)
a (1,5điểm) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O x mol 3x mol 2x mol
FeO + H2 Fe + H2O Y mol y mol y mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2x+y) mol 2(2x+y) mol
n HCl = 2(2x + y) = 4x + 2y = 0,2 = 0,4 (mol) (1) moxit = 160x + 72y = 15,2 (2) Giải phương trình (1), (2) ta x = 0,05; y = 0,1
m = 160x = 160 0,05 = (g) → % Fe2O3 = 158 100,2 = 52,6% % FeO = 100 – 52,6 = 47,4%
b (0,5điểm) n = 3x + y = 0,05 + 0,1 = 0,25 (mol)
Thể tích hiđro cần dùng: 0,25 22,4 = 5,6 (lít) Câu 3: (2điểm)
a (0,75điểm) nHCl (A) = 369,125,5 = 0,25 (mol); nHCl (B) = 365,475,5 = 0,15 (mol) nHCl (C) = 0,25 + 0,15 = 0,4 (mol)
CM (dd C) = 0,42 = 0,2M
Fe2O3
(3)b (1,25điểm) 0V,25 A -
0,15
VB = 0,4
VA + VB = Giải hệ ta được: VA = 0,5 ; VB = 1,5
CA – CB = 0,4 0C,25
A + 0,15
CB = Giải hệ ta được: CA = 0,5 ; CB = 0,1
Câu 4: (2điểm)
a.(0,75điểm) Tính khối lượng C, H 6,0 gam A: mH =
2
18 10,8 = 1,2 (g) ; mC = 6,0 – 1,2 = 4,8 (g)
Đặt công thức hợp chất A CxHy, ta có: x : y = 124,8 : 1,21 = : Cơng thức A có dạng (CH3)n
Theo đề MA = 30 nên ta có: (12 + 3) n = 30 ⇒ n = Vậy công thức phân tử A C2H6
b.(0,5điểm) Chất A C2H6 nên phân tử có nối đơn giống CH4 nên A không làm màu dung dịch brom
c (0,75điểm)
- Viết CTCT đầy đủ thu gọn A (0,25 điểm) - Viết tính chất hóa học A (0,5 điểm)
* Phản ứng cháy: 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O * Phản ứng thế: C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
Câu 5: (2điểm)
Khối lượng AgNO3 ban đầu: 500 (4: 100) = 20 (g) Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng (giảm đi) 20 (85: 100) = 17 (g) (hay 17: 170 = 0,1 mol) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
mol mol mol mol 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 mol
Khối lượng Cu tham gia phản ứng: mCu = n M = 0,05 64 = 3,2(g) Khối lượng Ag sinh ra: mAg = n M = 0,1 108 = 10,8(g)
Khối lượng vật lấy khỏi dung dịch:
mCu(ban đầu) – mCu(phản ứng) + mAg(sinh ra) = m(vật) = – 3,2 + 10,8 = 12,6(g) mdd(sau phản ứng) = mdd(AgNO ban đầu) - m(vật tăng thêm) = 500 – (12,6 – 5) = 492,4(g) mCu(NO ) = 0,05 188 = 9,4(g)
Nồng độ chất dung dịch:
C % Cu(NO ) = 4929,4 100,4 = 1,91 % C % AgNO = (20−17).100
492,4 = 0,61 % t0
as
3
3
3