giao an co ban 10 tron bo

GV: Bổ sung: sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính c[r]

(1)

Ngày soạn : 29/09/2008 Tuần: 06

Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)

A Mục tiêu: HS hiểu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: lượng tử, chu kì, nhóm ngun tố

Kĩ năng:

- HS: vận dụng bảng hệ thống tuần hồn từ vị trí ngun tố suy cấu hình electron ngược lại

B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hồn phóng to hình vẽ ô nguyên tố

- HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron xem, trước nhà bảng tuần hoàn cở nhỏ

(SGK trang37)

C. Tiến trình dạy – học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn giới thiệu sơ lược Đ.I Mendeleep

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lớn bảng bảng tuần hoàn nhỏ (SGK)

GV: Yêu cầu HS cho biết điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn thay đổi nào?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố liên tiếp hàng cho biết nguyên tố hàng có đặc điểm giống ?

GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố cột cho biết nguyên tố cột có đặc điểm giống ? GV: Giải thích electron hóa trị electron có khã tham gia liên kết, thường nằm lớp ngồi nằm phân lớp sát ngồi chưa bảo hịa

GV: Từ đặc điểm HS suy luận cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nào?

HS: Quan sát bảng tuần hoàn đọc SGK

I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hồn HS: Tăng dần từ xuống

HS: Có số lớp electron nguyên tử

HS: Có số electron lớp

HS:

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành

(2)

Hoạt động 3:

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ ngun tố bảng tuần hồn Sau giới thiệu cho HS biết thơng tin ghi ô nguyên tố như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron số oxi hóa

GV: Chọn vài ngun tố, HS nhìn vào bảng tuần hồn cho biết thơng tin nguyên tố nào?

GV: Nhấn mạnh để HS biết số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố HS suy luân quan hệ số thứ tự ô với số hiệu nguyên tử?

Hoạt động 4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn vào vị trí chu kì Yêu cầu HS rút nhận xét

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu chu kì (từ 1-7)

GV: Chu kì có ngun tố? Mở đầu nguyên tố ? Kết thúc nguyên tố nào? Các ngun tố chu kì có lớp electron? Mỗi lớp có electron?

GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì

một hàng

- Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột

II Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học

1 Ô nguyên tố:

HS: Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron nguyên tử

2 Chu kì: HS:

- Chu kì dãy nguyên tố chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử

HS: Chu kì có nguyên tố H (Z = 1) 1S1 He (Z = 2) 1S2 Nguyên tử H

và He có lớp e, lớp K

HS: Chu kì có nguyên tố từ Li (Z =3) đến Ne (Z = 10) Có lớp electron gồm lớp K L

HS: Chu kì có ngun tố từ Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).có lớp gồm lớp K, L M

HS: Chu kì có 18 nguyên tố từ K (Z =19) đến Kr (Z = 36)

HS: Chu kì có 18 nguyên tố từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54)

(3)

GV: Bổ sung chu kì chu kì chưa đầy đủ, tên gọi nguyên tố chu kì đặc theo từ 104 trở lên thứ tự số: (Nil), (un), (bi), (tri) (quad), (pen), (hex), (sept), (oct) (enn) thêm - um

VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq GV: Bổ xung chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lơn GV: Giới thiệu họ Lantan họ Actini

HS: Chu kì chu kì chưa đầy đủ nguyên tố Fr (z= 87) chu kì chưa kết thúc

D Cũng cố tập nhà: GV: yêu cầu HS nắm vững:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn - Các đặc điểm lượng tử chu kì

Bài tập nhà:1, 2, 3, SGK tập liên quan SBT

Ngày soạn 02/10/2008

(4)

Tuần: 06

Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)

- Cấu tạo bảng tuần hồn, nhóm nguyên tố - Phân loại nguyên tố

Kĩ năng:

- Phân biệt nhóm A nhóm B

- Sự khác cấu hình electron nhóm A nhóm B B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn

- HS: Bảng tuần hoàn cở nhỏ nắm vững kiến thức ngun tắc xếp bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kì

C Kiểm tra cũ:

- GV: Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ? - GV: Ơ ngun tố cho biết thơng tin gì?

- GV: Chu kì bảng tuần hồn ? - GV: Nhận xét, cho điểm

D Tiến trình dạy – học:

Hoạt đông giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn cở lớn vào vị trí nhóm HS cho biết

electron ngồi nhóm gần giống nhau.?

GV: HS định nghĩa nhóm nguyên tố ? GV: Bổ sung Bảng tuần hồn chia thành nhóm A (đánh số từ IA – VIIIA nhóm B (đánh số từ IB – VIIIB)

Hoạt động 2:

GV: Để xác định số thứ tự nhóm ta cần dựa vào đặc điểm gì?

GV: Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hồn, u cầu HS cho biết cấu hình electron hóa trị tổng qt nhóm A?

GV: HS định nghĩa nhóm A.?

GV: HS cho biết cách xác định số thứ tự nhóm ?

GV: Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất nguyên tố ?

Hoạt động 3:

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn, HS cho biết cấu hình tổng qt ngun tố d nhóm B? GV: HS nhận xét họ Lantan Họ Actini ngun tố nhóm B, electron lớp ngồi

3 Nhóm nguyên tố:

HS: Nhóm nguyên tố gồm ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống xếp thành cột a Nhóm ngun tố:

HS: Cấu hình electron hóa trị hay số electron nằm lớp ? HS: Nhóm A: nsanpb

a, b số electron phân lớp s p ≤ a ≤ ; ≤ b ≤

HS: Nhóm A tập hợp nguyên tố mà cấu hình electron lớp ngồi nằm phân lớp s p hay gồm nguyên tố s nguyên tố p

HS: Số thứ tự nhóm tổng số electron lớp cùng: a + b

HS: Nhóm A gồm nguyên tố kim loại, phi kim khí

b Nhóm B: HS: (n – 1)dansb

Với b = ,0 ≤ a ≤ 10 HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2

(5)

có cấu hình tổng qt thê nào?

GV: HS định nghĩa nguyên tố nhóm B?

GV: Bổ sung nguyên tố nhóm B có cấu hình “bão hịa gấp bão hịa”

HS: Các ngun tố nhóm B tập hợp nguyên tố có electron hóa trị nằm phân lớp d f

E Cũng cố tập:

GV: Yêu cầu HS nắm vững cách xác định nguyên tố nhóm A nhóm B Từ suy vị trí bảng tuần hoàn

Bài tập nhà: 5, 6, 7, ,9 SGK

Ngày soạn:05/ 10/2008

(6)

Tuần: 07

Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tố hóa học

- Số electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố thuộc nhóm A

- Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng bảng tuần hoàn

Kĩ năng:

- Dựa vào vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị Từ tự dự đốn tính chất hóa học ngun tố

- Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- HS: Ơn lại cấu tạo bảng tuần hồn nguyên tố hóa học C Kiểm tra cũ:

- GV: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

- GV: Nhóm ngun tố gì? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị nào?

- GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:

GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A, HS xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố lần lược qua chu kì nhận xét?

GV: HS cho biết sơ electron lớp ngồi có quan hệ với số thứ tự nhóm A?

GV: Bổ sung: biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố điện tích hạt nhân tăng dần, ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

Hoạt động 2:

GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK GV: HS nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A

GV: HS viết cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm A thuộc chu kì n ?

I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố.

HS: Cấu hình electron ngồi ngun tố nhóm lặp lặp lại biến đổi tuần hồn

HS:Số thứ tự nhóm A số electron lớp (số electron hóa trị)

II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A:

1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm A

HS: Trong cung nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

HS: nsanpb

(7)

GV: HS số electron hóa trị ? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp ?

GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp ?

Hoạt động 3:

GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số electron ?

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIIA ? GV: Cấu hình lớp vỏ electron ns2np6 bền vững HS nhận xét khã năng

tham gia phản ứng hóa học

GV: Các khí cịn gọi khí trơ

GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí tồn trạng thái khí phân tử có nguyên tử

Hoạt động 4:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm IA

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A ? GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí

GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng

Hoạt động 5:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA? GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA ?

GV: HS nhận xét nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị

GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2

Đó phi kim điển hình (At ngun tố phóng xạ)

HS: Sơ electron hóa trị = a + b HS: Phân lớp s nên nguyên tố s HS: Phân lớp p nên nguyên tố p 2.Một số nhóm A tiêu biểu:

a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) HS: có electron lớp ngồi HS: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6

HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học

b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: HS: Quan sát

HS: ns1 có electron lớp ngồi có

khuynh hướng electron để đạt cấu hình khí

HS: 4Na + O2 2Na2O

2Na + 2H2O NaOH + H2

2Na + Cl2 2NaCl

c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát

HS: ns2np5

HS: Có electron lớp ngồi có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí

HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 ,

I2

(8)

GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể

hiện tính chất nhóm halogen HS:2Al + 3Cl Phản ứng với kim loại tạo muối:2 2AlCl3

2K + Br2 KBr

Phản ứng với hiđro:

Cl2 + H2 2HCl

E Cũng cố tập nhà: - GV: Yêu cầu HS nắm vững:

Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hóa học.? Đặc điểm electron lớp cùng.?

Electron lớp ngồi có ý nghĩa gì? Bài tập nhà: 7/41 SGK

(9)

Tuần : 07

Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T1)

- Thế tính kim loại, tính phi kim ngun tố hóa học - Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim

- Khái niệm độ âm điện biến đổi tuần hoàn độ âm điện Kĩ năng:

- Vận dụng quy luật nghiên cứu bảng thống kê tính chất, từ học quy luật

B Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị bảng tuần hồn cở lớn

- HS: Ơn tập cấu hình electron nguyên tố C Kiểm tra cũ:

- GV: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tố nhóm A ? - GV: Nhóm VIIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? - GV: Nhóm IA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng quát? - GV: Nhóm VIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? - GV: Nhận xét, cho điểm

Hoạt động 1:

GV: Giải thích cho HS tính kim loại tính phi kim ?

GV: Cho HS nghiên cứu SGK cố khái niệm đó?

GV: Tính kim loại tính phi kim có liên quan lớp electron cùng?

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, cho HS thảo luận tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

GV: HS quan sát hình 2.1 SGK, giải thích tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

Hoạt động 3:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn

I Tính kim loại, tính phi kim: HS:

- Kim loại nguyên tố dể electron để trở thành ion dương

- Phi kim nguyên tố dể nhận electron để trở thành ion âm

HS:

-Kim loại mạnh khả electron lớn

- Phi kim mạnh khả nhận electron lớn

1 Sự biến đổi tính chất chu kì: HS: Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút hạt nhân electron lớp ngồi tăng, làm cho bán kính ngun tử giảm khả electron giảm, khả nhận electron tăng

2 Sự biến đổi tính chất nhóm A: HS: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm

(10)

xem hình 2.1 SGK, HS nhận xét thay đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A?

GV: HS giải thích tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần nhóm A?

GV: HS có kết luận biến đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A ?

Hoạt động 4:

GV: Hướng dẫn HS đọc hiểu độ âm điện? GV: Độ âm điện có ảnh hưởng đến tính kim loại, tính phi kim ?

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi độ âm điện chu kì ?

GV: HS nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nhóm A ?

GV: HS có nhận xét mối quan hệ tính kim loại, tính phi kim va gia trị độ âm điện ?

dần

HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nhóm A, số lớp electron tăng dần, làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân electron lớp giảm, khả electron tăng, khả nhận

electron giảm

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần đông thời tính phi kim giảm dần

3 Độ âm điện:

HS: Đọc ghi vào

HS: Độ âm điện ngun tử lớn tính phi kim mạnh ngược lại

HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần

HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với

HS: Độ âm điện nguyên tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại

E Cũng cố tập nhà:

- GV: Hướng dẫn HS làm tập 1,2 SGK Bài tập nhà: 4, 5, 6, 8, SGK

(11)

Tuần : 07

Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T2)

- Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao oxi nguyên tố oxit hóa trị cao hợp chất khí hiđro

- Sự biến đổi tính chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A - Hiểu định luật tuần hoàn

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn

- HS: Ôn lại tiết trước xem C Kiểm tra cũ:

- GV: HS cho biết tính kim loại, tính phi kim ?

- GV: HS cho biết biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A ?

- GV: Độ âm điện ? Sự biến đổi độ âm điện chu kì, nhóm A - GV: Nhận xét, cho điểm

Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát bảng SGK GV: Nhìn bảng biến đổi hóa trị ngun tố chu kì oxit cao hợp chất khí vói hiđro, HS rút quy luật biến đổi chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát bảng SGK

GV: Nhìn vào bảng biến đổi tính chất oxit – bazơ hợp chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì 3, HS có nhận xét gì?

GV: Na2O oxit bazơ mạnh phản ứng với

nước tạo thành bazơ mạnh, HS viết phương trình phản ứng

GV: Cl2O7 oxit axit mạnh phản ứng với

nước tạo axit mạnh, HS viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV:Trên sở khảo sát biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại tính phi kim, bán kính nguyên tử,

II Hóa trị nguyên tố HS: Quan sát

HS: Trong chu kì từ từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến hóa trị hợp chất khí hiđro giảm từ đến

HS: Trong chu kì hóa trị cao nguyên tố oxi tăng dần hiđro giảm dần

III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A

HS: Quan sát

HS: Tính bazơ oxit hiđroxit tương đối giảm dần đồng thời tính axit mạnh dần

HS: Na2O + H2O 2NaOH

HS: Cl2O7 + H2O 2HClO4

IV. Định luật tuần hồn

HS: Tính chất ngun tố hợp chất biến thiên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân cách tuần hoàn

(12)

độ âm điện, oxit hiđroxit ngun tố, HS có nhận xét gì?

GV: Hướng dẫn HS đọc phát biểu định

luật tuần hồn ngun tố hóa học HS:Tính chất nguyên tố đơn chất Phát biểu nội dung: thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

E Cũng cố tập nhà:

- GV: HS cần nắm vững hóa trị cao nguyên tố oxi hợp chất khí hiđro, biến đổi oxit hiđroxit

Bài tập: 3,6 SGK

(13)

Tuần : 08

Tiết 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Mối quan hệ vị trí (ơ) ngun tố, cấu tạo nguyên tư tính chất nguyên tố đơn chất hợp chất

- Các kiến thức bảng bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến bảng tuần hoàn - So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận B Chuẩn bị

- GV: Bảng tuần hoàn hệ thống câu hỏi

- HS: Vận dụng kiến thức để tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn

- GV: Trong chu kì hóa trị nguyên tố thay đổi nào? - GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn

- GV: Nhận xét, cho điểm

Hoạt động 1:

GV: HS cho biết ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo

nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao?

GV: Ngun tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS cho biết thông tin cấu tạo?

GV: Số thứ tự 19 cho biết điều ? GV: Chu kì cho biết điều gì? GV: Nhóm IA cho biết điều gì?

GV: HS Viết cấu hình electron nguyên tố K?

GV: Cho ngun tố X có cấu hình

1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng

tuần hồn

GV: Tổng số electron 16 cho biết điều ?

GV: X nguyên tố p cho biết thông tin ? GV: X có electron lớp ngồi cho biết thơng tin ?

GV: X có lớp electron, số lớp electron cho biết điều gì?

Hoạt động 2:

I Quan hệ vị trí cấu tạo: HS: Được vì:

- Biết số thứ tự nguyên tố ta suy số đơn vị điện tích hạt nhân

- Biết số thứ tự chu kì ta suy số lớp electron

- Biết số thứ tự cua nhóm A ta suy số electron lớp

HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron

HS: Chu kì nên có lớp electron

HS: Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp

HS: s22s22p63s23p64s1

HS: Số thứ tự nguyên tố X 16 bảng tuần hồn

HS: Thuộc nhóm A HS: Nhóm VIA

HS: Có lớp electron HS: Thuộc chu kì

II.Quan hệ vị trí tính chất

(14)

GV: HS cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy tính chất hóa học khơng? Vì sao?

GV: cho ngun tố P 15 bảng tuần hồn, HS nêu tính chất nó?

Hoạt động 3:

GV: Dựa vào bảng tuần hồn so sánh tính chất nguyên tố lân cận chu kì?

GV: HS so sánh tính chất nguyên tố lân cận nhóm A ?

GV: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so

sánh tính chất chúng?

GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo iơt so sánh tính chất chúng?

nguyên tố: HS: Được vì:

- Vị trí suy tính kim loại phi kim

- Hóa trị cao nguyên tố với oxi, với hiđro (nếu có)

- Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ HS:

- P thuộc nhóm VA chu kì phi kim - Hóa trị cao với oxi có cơng

thức P2O5

- Hóa trị cao với hiđro có cơng

thức PH3

- P2O5 oxit axit, H3PO4 axit

III So sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lân cận: HS: Trong chu kì theo chiều tăng Z:

- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần

- Oxit hiđroxit ngun tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần Z: - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim

giảm dần

- Oxit hiđroxit nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần HS:

- S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2

- Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2

HS:

- Brom có tính phi kim mạnh iơt yếu Clo

- Oxit axit brom có tính axit mạnh iôt yếu clo E Cũng cố tập nhà:

GV: Cũng cố

- Quan hệ vị trí cấu tạo - Quan hệ vị trí tính chất

- So sánh tính chất nguyên tố lân cận Bài tập 4, 5, SGK

(15)

Tiết 19: LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (T1)

- Cấu tạo bảng tuần hồn, định luật bảo tồn

- Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn để nghiên cứu biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính ngun tử, độ âm điện hóa trị

Kĩ năng:

- Vận dụng ý nghĩa bảng tuần hoàn để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất

B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn hệ thống câu hỏi theo SGK? - HS: Ôn tập kiến thức chương

- GV: Vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử có quan hệ nào? - GV: Vị trí nguyên tố tính chất nguyên tố có quan hệ ? - GV: HS so sánh tính chất hóa học Ca với Na Al?

- GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cũ thảo luận cho biết:

- Bảng tuần hoàn xây dựng ngun tắc nào?

- Bảng tuần hồn có cấu tạo nào? - Chu kì bảng tuần hồn hóa học

gì?

- Có chu kì nhỏ, chu kì lớn?

- Mỗi chu kì có ngun tố? - Số thứ tự chu kì cho biết thơng tin

gì?

- Nhóm ngun tố gì?

- Các ngun tố nhóm A có đặc điểm gì? - Các ngun tố nhóm B có đặc điểm gì? - Các nguyên tố nhóm A chia thành

bao nhiêu nhóm?

- Số electron hóa trị (electron lớp ngồi cung) cho ta biết điều gì?

Hoạt động 2:

GV: HS cho biết chu kì có nhóm ngun tố nhóm A?

GV: Số electron hóa trị nguyên tố nhóm A chu kì thay đổi nào?

A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Cấu tạo bảng tuần hoàn

a Nguyên tắc xếp nguyên tố trong tuần hồn.

b Ơ ngun tố c Chu kì

d Nhóm ngun tố

2 Sự biến đổi tuần hồn:

a Cấu hình electron nguyên tử

(16)

GV: yêu cầu HS thảo luận cho biết:

- Trong chu kì tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?

- Trong chu kì theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?

- Trong chu kì giá trị độ âm điện thay đổi nào?

- Trong nhóm A tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?

- Trong nhóm A theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào? - Trong nhóm A giá trị độ âm điện thay

đổi nào?

GV: Vẽ sơ đồ lên bảng yêu cầu HS điền thông tin vừa thảo luận

( Chiều mũi tên chiều tăng dần)

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS nêu nội dung định luật tuần hoàn?

GV: Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để: - Từ vị trí nguyên tố bảng tuần

hồn suy cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tử

- Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

- Quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit hiđroxit

- Quy luật biến đổi hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố với hiđro

b Sự biên đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố:

( Chiều mũi tên chiều tăng dần) 3 Định luật tuần hoàn.

E Cũng cố

GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức chương bảng tuần hoàn vận dụng làm tập

Ngày soạn: 17/10/2008 Tuần : 09

Chu kì

NhómA Bán kính ngun tử Tính kim loại

Giá trị độ âm điện Tính phi kim

Bán kính nguyên tử Tính kim loại

Tính phi kim

(17)

Tiết 20: LUYỆN TẬP

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TƯ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)

- Cách vận dụng bảng tuần hồn hóa học vào việc giải tập liên quan

- Trình bày biến thiên tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Kĩ năng:

- Vận dụng giải tập

- Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hoàn hệ thống tập liên quan - HS: Nghiên cứu nhà làm tập SGK C Kiểm tra cũ:

- GV: Cấu tạo bảng tuần hồn gồm có gì?

- GV: Sự biến đổi tuần hồn bảng tuần hồn cho biết điều gì? - GV: Nhận xét, cho điểm

Hoạt động 1:

GV: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm?

A Số nơtron hạt nhân nguyên tử

B Số electron lớp K = C Số lớp electron

D Số electron lớp Hoạt động 2:

GV: Số hiệu nguyên tử ngun tố hóa học bảng tuần hồn cho biết giá trị sau đây?

A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B C

Hoạt động 3:

GV: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron

C Nguyên tố hóa học phi

B BÀI TẬP HS: Đáp án D

HS: Đáp án D

HS: Đáp án C

(18)

kim

D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

Hoạt động 4:

GV: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

Hoạt động 5:

GV: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố

Hoạt động 6:

GV: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa

43,66% X khối lượng Tìm X

HS: Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e nên 2Z + N = 24  N = 24 - 2Z

Với Z ≤ N ≤ 1,5Z

Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤

Z = : 1s22s22p3 loại thuộc nhóm VA

Z = : 1s22s22p4 nhận thuộc nhóm VIA

HS: Nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi nên nguyên tố thuộc phân nhóm IVA

Gọi R nguyên tử nguyên tố đó, A khối lượng nguyên tử nguyên tố Ta có công thưc oxit RO2

%O = 32A+32 = 53100,3

Suy A = 28 nên R Si (Silic)

HS: Hợp chất với hidro có cơng thức XH3

nên X thuộc phân nhóm VA Oxit cao X có cơng thức: X2O5

Gọi A khối lượng nguyên tử X Ta có: %X = 2A+2A80 = 43100,66 Suy A = 31 nên R P (photpho) E Cũng cố:

- GV: Yêu cầu học sinh nắm vững kiến thức toàn chương để chuẩn bị cho kiểm tra tiết

(19)

Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT

I Phần trắc nghiệm (4 điểm):

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:

A 1s22s22p3 B 1s22s22p23s2 C 1s22s12p4 D 1s12s22p6

b Nguyên tố X thuộc nhóm:

A VIA B IIA C IVA D VA

c Nguyên tố X thuộc chu kỳ:

A B C D

2 Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F, Be, C, O, Mg B F, O, C, Be, Mg C Mg, Be, C, O, F D Be, F, O, C, Mg

Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?

A X, A thuộc chu kỳ B Cả nguyên tố thuộc chu kỳ C A, B thuộc chu kỳ D B thuộc chu kỳ

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, O, C, Be, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg

A X thuộc nhóm VIA B A thuộc nhóm

IB

C B thuộc nhóm IIA D A, B thuộc nhóm IIB

Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc

A Chu kỳ 4, nhóm VIA B Chu kỳ 4, nhóm VA

C Chu kỳ 3, nhóm VA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA

Tìm câu sai câu sau

A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron D Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần II Phần tự luận(6 điểm):

Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H nguyên tố có cơng thức RH2 Oxit cao

của chứa 94,11%oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với H R

Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 11; Z = 16; Z = 19 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ,

chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?

Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09

(20)

I Phần trắc nghiêm (4 điểm):

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Be, F, O, C, Mg B F, O, C, Be, Mg C F, Be, C, O, Mg D Mg, Be, C, O, F

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A Mg, Be, C, O, F B F, O, C, Be, Mg C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc nhóm:

A VA B IIA C IVA D VIA

b Nguyên tố X thuộc chu kỳ:

A B C D

c Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là:

A 1s22s22p23s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p3 D 1s22s12p4

A B thuộc chu kỳ B Cả nguyên tố thuộc chu

kỳ C A, B thuộc chu kỳ D X, A thuộc chu

kỳ

A X thuộc nhóm VIA B A, B thuộc

nhóm IIB

C A thuộc nhóm IB D B thuộc nhóm

IIA

A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron D Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43p3 D 1s22s22p63s1

A Chu kỳ 4, nhóm VA B Chu kỳ 3, nhóm VA

C Chu kỳ 4, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA

II Phần tự luận(6 điểm):

Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH Oxit cao chứa 61,202% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với H R

Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 7; Z = 12; Z = 17 Cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit

của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?

Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09

(21)

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc chu kỳ:

A B C D

b Nguyên tố X thuộc nhóm:

A VIA B IVA C VA D IIA

c Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, O, C, Be, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, O, Mg

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc

A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 4, nhóm VIA C Chu kỳ

3, nhóm IIIA D Chu kỳ 4, nhóm VA

A A thuộc nhóm IB B A, B thuộc nhóm IIB C X thuộc nhóm

VIA D B thuộc nhóm IIA

Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p6

A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron

C Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích

hạt nhân tăng dần D Nguyên tử

các nguyên tố chu kỳ có số lớp electron

A A, B thuộc chu kỳ B X, A thuộc chu

kỳ

C B thuộc chu kỳ D Cả nguyên tố thuộc chu

kỳ

II Phần tự luận(6 điểm):

Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH4 Oxit cao

của chứa 72,727% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối R Viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với H R

Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 12; Z = 15; Z = 34 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?

Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09

I Phần trắc nghiêm (4 điểm):

(22)

Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7,19,20 Nhận xét sau đúng?

A B thuộc nhóm IIA B A thuộc nhóm IB

C X thuộc nhóm VIA D A, B thuộc

nhóm IIB

A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 4,

nhóm VA C Chu kỳ

4, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc nhóm:

A VIA B IVA C IIA D VA

b Nguyên tố X thuộc chu kỳ:

A B C D

c Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:

A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích

hạt nhân tăng dần C Trong chu kỳ,

các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, Be, O, C, Mg B F, C, Be, O, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg

Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng? A B thuộc chu kỳ B X, A thuộc chu kỳ C A, B thuộc chu kỳ D Cả nguyên tố thuộc chu kỳ

Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p53s2

Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Mg, Be, C, O, F B F, Be, C, O, Mg C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg II Phần tự luận(6 điểm):

Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH3 Oxit cao

của chứa 74,07% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với H R

Câu 2 (4điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 6; Z = 20; Z = 35 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?

Ngày soạn: 24/10/2008 Tuần : 10

Tiết 22: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION (T1)

(23)

HS hiểu:

- Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion? Có loại ion? - Thế ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử ?

Kĩ năng:

- Vận dụng liên kết ion để giải thích tạo thành hợp chất tính chất hợp chất ion

B Chuẩn bị:

- GV: Sử dụng mơ hình động hình thành ion hình vẽ liên quan - HS: Ôn tập kiến thức số nhóm A tiêu biểu chương nắm vững quy luật

biến đổi tuần hồn tính chất chất bảng tuần hồn C Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:

GV: HS nghiên cứu lại bài: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất, cho biết tính kim loại, gì?

GV: HS cho biết tính phi kim gì? GV: Từ đặc điểm HS cho biết ion gì?

Hoạt động 2:

GV: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11 HS tính xem ngun tử Na có trung hịa điện hay khơng ?

GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, HS tính điện tích phần cịn lại ngun tử.?

GV: HS có nhận xét cấu hình Na+

và biểu diễn trình tạo thành Na+

nguyên tử Na.?

GV: Từ đặc điểm HS cho biết cation hay ion dương gì?

GV: Theo mẫu HS viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại lớp ngồi có 1,2,3 electron K(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành

I Sự hình thành ion, cation, anion a Ion

HS:

- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron tạo thành ion dương

- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron tạo thành ion âm

HS: Nguyên tử trung hòa điện (số proton mang điện tích dương số electron mang điện tích âm), nên nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

b Sự tạo thành cation

HS: Na có 11p mang điện tích 11+ Na có 11e mang điện tích 11-

Do ngun tử Na trung hịa điện HS: Có 11p mang điện tích 11+

Có 10e mang điện tích 10-

Phần cịn lại ngun tử Na mang điện tích 1+

HS: Để có cấu hình electron bền khí gần Ne (1s22s22p6), nguyên tử

Na dễ nhường electron lớp 3s1 để trở thành ion dương hay cation Na+.

Có thể biểu diễn q trình phương trình sau:

Na  Na+ + e

HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhường electron trở thành ion dương gọi cation

HS:K  K+ + e

Mg  Mg2+ + 2e

Al  Ai3+ +3e

(24)

ion dương.?

Hoạt động 3:

GV: Cho Flo có Z = 9, HS tính xem ngun tử F có trung hịa điện hay khơng? GV: Nếu ngun tử F nhận 1e tính điện tích cịn lại ngun tử F ? Phần cịn lại có phải ion hay khơng?

GV: HS có nhận xét cấu hình F- và

biểu diễn trình tạo thành F- nguyên

tử F?

GV: Từ đặc điểm HS cho biết anion hay ion âm gì?

GV: HS vận dụng theo mẫu trên, em viết phương trình nhận electron vào lớp ngồi để trở thành ion âm cho nguyên tử phi kim lớp ngồi có 5,6,7 electron như: N(2,5), O(2,6), Cl (2,8,7)

Hoạt động 4:

GV: Dựa bào SGK, HS cho biết ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ ?

GV:Thế ion đa nguyên tử ? cho ví dụ ?

c Sự tạo thành anion HS:

F có 9p mang điện tích 9+ F có 9e mang điện tích 9-Nguyên tử F trung hòa điện HS:

- Có 9p mang điện tích 9+ - Có 10e mang điện tích 10-Nên phần cịn lại mang điện tích 1-HS: ion F

-HS: Cấu hình electron nguyên tử flo 1s22s22p5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngồi

cùng có electron dễ nhận thêm electron trở thành ion âm (hay anion) florua F-

HS: Có thể biểu diễn q trình phương trình sau: F +1e  F-

HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhận electron trở thành ion âm gọi anion HS: N + 3e  N

O + 2e  O 2- Cl + 1e  Cl

-d Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử HS: Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ: Li+, Na+, Ca2+, S2-,

O2-

HS: Ion đa nguyên tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: SO

❑42− , NH ❑+¿

4

¿ , OH-

D Cũng cố tập:

- GV: HS nắm cần ion, cation, anion có ý nghĩa nào? - GV: HS cần biết rỏ ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Bài tập nhà : 1, 2, 4, 5/60 SGK

Ngày soạn: 27/10/2008 Tuần : 10

Tiết 23: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION (T2)

(25)

HS hiểu:

- Sự hình thành liên kết ion

- Tinh thể ion tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng:

- Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion B Chuẩn bị:

- GV:Sử dụng mơ hình tạo thành phân tử NaCl - HS: Ôn lại khái niệm cation, anion

- GV: HS cho biết khái niệm ion, cation anion

- GV: HS cho biết ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - GV: Chấm điểm, nhận xét

Hoạt động 1:

GV: Mơ tả thí nghiệm biểu diễn natri cháy khí clo hình thành liên kết phân tử natri clorua

GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Natri nhường hay nhận e ? GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Clo nhường hay nhận e ?

GV:HS biểu diễn trình nhường hay nhận e nguyên tử Natri Clo ?

GV: Hai ion Na+ Cl- lại gần

có tượng ?

GV: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ?

GV: Liên kết ion ?

GV :Hãy biểu diễn phương trình hố học phản ứng Natri Clo ?

Hoạt động :

GV : HS nhìn vào hình vẽ tinh thể ion NaCl mơ tả cấu tạo tinh thể ion NaCl từ dự đốn số tính chất tinh thể ion NaCl

Hoạt động :

II Sự tạo thành liên kết ion HS : Thảo luận

HS :Trong phản ứng nguyên tử Natri nhường 1e cho nguyên tử Clo trở thành cation Na+.

HS :Trong phản ứng nguyên tử Clo nhận 1e từ nguyên tử Natri trở thành anion Cl-.

HS :

Na + Cl → Na+ + Cl

(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) HS: Hai ion Na+ Cl- lại gần

sẻ hút tạo nên phân tử NaCl Na+ + Cl- → NaCl

HS: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion

HS:Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl

-III Tinh thể ion 1 Tinh thể NaCl

HS: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn

trên đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần

2 Tính chất chung hp cht ion

Tổ Hóa - Giáo viên : TrÇn Quèc Quèc Trang 25 1e

2.1e

(26)

GV :HS cho biết tính chất biết sử dụng muối ăn ngày tính dễ hịa tan nước, tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản lớp biết ?

HS: Lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy:

Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy nuối ăn NaCl 8000C, MgO 28000C.

Các hợp chất ion tan nước, dể phân li thành ion Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện cịn trạng thái khan khơng dẫn điện E Cũng cố tập :

- GV : HS nắm vững hình thành liên kết ion cấu trúc tinh thể ion NaCl - GV : HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion Bài tập nhà : 3/60 SGK

Ngày soạn: 01/11/2008 Tuần : 11

Tiết 24: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

A Mục tiêu:

(27)

- Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất

- Khái niệm liên kết cộng hố trị Tính chất chất có liên kết cộng hố trị Kĩ năng

- Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực, liên kết ion

B. Chuẩn bị:

- GV: Một số mơ hình, hình vẽ SGK, phấn màu

- HS:Ơn tập số nhóm A tiêu biểu để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí

hiếm

- HS: Liên kết ion – tinh thể ion, sử dụng bảng tuần hồn, viết cấu hình electron

bảng độ âm điện C. Kiểm tra cũ:

- GV: HS cho biết liên kết ion gì? Nêu tính chất chung hợp chất ion - GV: Nhận xét, cho điểm

D. Tiến trình dạy – học:

Hoạt động 1:

GV:

- Em viết cấu hình electron H cho biết H tồn độc lập có bền khơng? Vì sao?

- Do chúng phải liên kết với

GV:

- Em viết cấu hình electron N cho biết N tồn độc lập có bền khơng? Vì sao?

- Vậy liên kết cộng hóa trị gì?

Hoạt động 2:

GV:

- Em trình bày hình thành phân tử HCl

I Sự hình thành liên kết cộng hố trị: 1 Sự hình thành liên kết cộng hố trị giữa các nguyên tử giống nhau:

a Sự hình thành phân tử hiđro (H2)

- 1H: 1s1

Khơng bền, chưa đạt đến cấu hình electron khí

- H · + · H → H ׃ H → H – H Công thức e CTCT

Giữa nguyên tử H có cặp e → ta có liên kết đơn

b Sự hình thành phân tử nitơ (N2)

 ׃N ⋮ + ⋮ N: → : N ⋮ ⋮ N :

→ N N

Công thức e CTCT Liên kết N cặp electron →ta có liên kết ba

Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tố cặp electron chung

- Liên kết nguyên tử H N liên kết cộng hóa trị khơng phân cực

2 Liên kết cộng hóa trị hình thành các ngun tử khác nhau.Sự hình thành hợp chất.

a Sự hình thành phân tử HCl H  +

¿ Cl

⋅

: ¿

→ H ¿ :Cl

⋅

: ¿

→ Cl  H Công thức e CTCT

- Liên kết cộng hóa trị cặp electron bị lệch nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân

(28)

- Theo em liên kết cộng hố trị có cực gì? GV:

- Em trình bày hình thành phân tử CO2 cho biết liên kết cộng hố trị có

cực hay khơng có cực

Hoạt động 3:

GV:

- Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK, yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi

* Trạng thái hợp chất

* Các chất phân cực tan dung môi nào, chất không phân cực tan dung môi nào?

Hoạt động 4:

- Nếu cặp e chung nguyên tử ta có loại liên kết gì?

- Nếu cặp e chung bị lệch phía ngun tử ta có liên kết cộng hóa trị phân cực hay ion?

- Cặp e chung bị chuyển nguyên tử ta có liên kết gì?

Hoạt động 5:

- Để đánh giá liên kết hóa học nguyên tử cách tương đối người ta dựa vào hiệu độ âm điện

cực

b Sự hình thành phân tử CO2 (Cấu tạo

mạch thẳng)

* 6C: 1s22s22p2

* 8O: 1s22s22p4

: C : + :Oă: :Oă::C::Oă :

Hay O = C = O

Phân tử CO2 không phân cực

3 Tính chất ngun tố có liên kết cộng hóa trị

* Lỏng, rắn, khí

VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,… * Chất không phân cực tan dung môi không phân cực;

- Chất phân cực tan dung môi phân cực

- Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực dẫn điện

II – Độ âm điện liên kết hóa học

1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion

- Cộng hóa trị khơng phân cực - Liên kết cộng hóa trị phân cực

- Liên kết ion

2 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0 →  0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực

0,4 →  1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực

 1.7 Liên kết ion

VD: NaCl

 = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 → liên kết Na Cl liên kết ion

E CỦNG CỐ - DẶN DÒ

Thế liên kết cộng hoá trị ? liên kết cộng hố trị khơng cực ? liên kết cộng hố trị có cực ?

Ngày soạn: 06/11/2008 Tuần : 12

Tiết 25: TNH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ

(29)

HS hiểu:

- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử

- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng:

- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đốn tính chất vật lí

- So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion B Chuẩn bị:

- GV: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học

- HS: học cũ

- Liên kết cộng hóa trị gì? Viết cơng thức cấu tạo NCl3, NH3

- Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau

D Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau:

+ Nguyên tử cacbon có electron lớp ngồi cùng?  4e

+ Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào?



Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện

+ Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?



Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT

Hoạt động 2:

- GV: Hãy nêu tính chất ứng dụng kim cương?

 Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ

I Tinh thể ngun tử 1 Tinh thể nguyên tử

Ví dụ: mạng tinh thể kim cương

Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm

- Các nguyên tử xếp đặn, theo

trật tự định

- Ở nút mạng: nguyên tử

- Liên kết nguyên tử: CHT

2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử

- Lực liên kết CHT tinh thể nguyên

tử lớn tinh thể bền vững, cứng,

(30)

dầu

- GV: Tại kim cương rắn vậy?

 Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao.

Hoạt động 3:

- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng

lưới nước đá mô tả:

- Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Tinh thể nước đá tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục

- GV: tinh thể phân tử cấu tạo

thế nào?

- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn

chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm nguyên tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O, CO2, )

Hoạt động 4:

GV: Tính chất vật lý chung tinh thể phân tử gì?

nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao

- Kim cương có độ cứng lớn nhất, 10

đơn vị

II Tinh thể phân tử 1 Tinh thể phân tử

- Các nguyên tử xếp đặn, theo

trật tự định - Ở nút mạng: phân tử

- Liên kết phân tử: lực tương tác

yếu phân tử

2 Tính chất chung tinh thể phân tử - Dễ nóng chảy, dễ bay

- Tinh thể phân tử không phân cực hịa tan dung mơi khơng phân cực

E Cũng cố

- Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tử?

- BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK

Ngày soạn: 11/11/2008 Tuần : 12

Tiết 26: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

(31)

HS hiểu:

- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hố trị; số oxi hóa

Kĩ năng

- Xác định điện hóa trị cà cộng hóa trị nguyên tố - Vận dụng giải thích tính chất hợp chất

B Chuẩn bị

- GV: Bảng tuần hoàn

- HS: ôn tập liên kết ion, liên kết CHT C Kiểm tra cũ:

- Xác định loại liên kết chất sau: NaCl, CaF2, NH3, CH4, H2O

D. Tiến trình dạy học

Hoạt động 1:

GV:nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hố trị ngun tố điện tích ion gọi điện hoá trị nguyên tố

Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị bao nhiêu?

Hoạt động 2:

GV: nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hoá trị

Hoạt động 3:

GV: đặt vấn đề: Số oxi hoá thường sử dụng việc nghiên cứu phản ứng oxi hố-khử

GV trình bày khái niệm số oxi hoá nguyên tắc xác định số oxi hố kèm theo thí dụ minh hoạ

Chú ý: SOH viết số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu ngun tố

I Hóa trị

1 Hố trị hợp chất ion

VD: +¿Cl−

Na¿

{Na có đhtịlà1+¿Cl có đht 1− 2+¿F2−

Ca¿

{Ca có đhtịlà 2+¿Fcó đht là1−

- Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+

2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị

 cộng hố trị = số liên kết CHT

VD: NH3

H

H − N¿ − H

N có liên kết → cộng hóa trị H có liên kết → cộng hóa trị H2O:

H–O–H O có cộng hóa trị H có cộng hóa trị II Số oxi hoá

1 Khái niệm: (sgk) 2 Quy tắc xác định:

Quy tắc 1: SOH nguyên tố đơn chất 0:

Vd: SOH nguyên tố Cu, Zn, H, O, N phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2

bằng

Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số SOH nguyên tố 0:

Vd: SOH N trong:

NH3: x + 3(+1) =  x = -

HNO2: (+1) + x + 2(-2) =  x = +3

(32)

Trong NO3-, HNO3 N có SOH +5 Hs vận dụng: xác định SOH S SO4

2-HNO3: (+1) + x + 3(-2) =  x = +5 Quy tắc 3:

- SOH ion đơn nguyên tử điện tích ion

Vd: SOH nguyên tố ion K+,

Ba2+, Al3+, Cl-, S2- là: +1,+2,+3, -1,-2

- Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH nguyên tố điện tích ion

Vd: NO3-: x + 3(-2) = -1  x = +5 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH H +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) SOH O -2

trừ trường hợp OF2, peoxit (H2O2)

E Cũng cố

Làm tất BT SGK, chuẩn bị trước tập luyện tập 1,2,3,4/SGK/trang76

Ngày soạn: 15/11/2008 Tuần : 13

(33)

- Nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hố trị - Sự hình thành số loại phân tử;

- Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể;

- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất; - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học Kĩ năng:

- Xác định loại liên kết hoá học cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn hình thành ion

B Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị dạng tập liên kết hố học - HS: Ơn tập làm tập giao nhà

- Hãy nêu nguyên tắc xác định số oxi hoá

D Tiến trình dạy học

- Bài 1: (trang 76) - Bài 3: (rang 76) - Bài 4: (trang 76)

- Bài 5: (trang 76)

- Bài 9: (trang 76)

Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl¯

Mg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2 Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2 Na2O, Al2O, MgO: liên kết ion

SiO2, P2O5, SO3: cộng hóa trị phân cực

Cl2O7: cộng hóa trị khơng phân cực

a F > O > Cl > N

b NN, H −

H C ¿ ¿

H

− H , HOH, H − N − H

H¿

liên kết OH phân cực

- Điện hóa trị nguyên tố VIIA với nguyên tố IA 1

Điện hóa trị nguyên tố VIA với nguyên tố IIA 2

- KMnxO4 : +1 + x + 4(2) = → x =

+7

Na2Cr+62O7 , KCl+5O3 , H3+P1O4 ; N

+5

O3− , +S6O

4

2− , C+4O

3 2− ,

Br−1− ,

+¿

N

−3

H4¿

1s22s22p3 → N

STT: có 7e

(34)

VA có 5e lớp ngồi CTPT với hyđro là: NH3 CT electron:

¿ ⋅ ⋅:H

H:N

❑

H ¿

→ H − N − H

H¿

E Cũng cố:

(35)

Ngày soạn: 18/10/2008 Tuần : 13

Tiết 28: LUYÊN TÂP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T2)

- Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể

- Kĩ năng:

- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất

B Chuẩn bi:

- HS: làm BT trước nhà

C. Tiến trình dạy học:

Câu 1:

Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau:Cl2, CaO, HCl, KCl

Câu 2:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4,

H2O

Câu 3:

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4,

H2O

Câu 4:

viết phương trình biểu diển hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Cl Cl- ; MgMg2+ ; O

O2- ; Al Al3+ ; SS

2-Câu 5:

Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau: Al3+; Cu2+; Fe3+;

SO2; NO2; NO; HNO3; H2SO4; HCl; MnO2;

KMnO4

Giáo viên hướng dẫn HS giải tập

D Cũng cố:

- HS: Xem lại nội dung chương liên kết cộng hoá trị xem chương Phản ứng oxi hoá khử

(36)

Ngày soạn: 21/11/2008 Tuần : 14

Tiết 29: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T1)

- Hiểu chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, phản ứng oxi hoá -

khử

- Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng:

- Xác định chất oxi hoá, chất khử,sự oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể

- Nhận biết phản ứng phản ứng oxi hoá - khử B Chuẩn bị:

- GV: một số tập củng cố

- HS: xem kĩ lại phần xác định số oxi hoá nguyên tố chất cụ thể

C Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

GV: nhắc lại định nghĩa oxi hoá lớp 8? “sự tác dụng oxi với chất oxi hoá”

GV: xác định số oxi hoá magie oxi trước sau phản ứng?

GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá magie, magie nhường hay nhận electron ?  tăng từ đến +2  nhường 2e GV: đưa định nghĩa

Hoạt động 2:

GV: nhắc lại định nghĩa khử lớp 8? GV: xác định số oxi hoá đồng trước sau phản ứng?

GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá đồng?



giảm từ +2 đến 0 nhận 2e GV: đưa định nghĩa

Hoạt động 3:

Nhắc lại quan niệm cũ Dùng ví dụ để phân tích chất oxi hố, chất khử

GV: nêu định nghĩa

Hoạt động 4:

Các phản ứng khơng có oxi tham gia:

Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá

I. Định nghĩa 1.Sự oxi hoá

0 +2 -2

Ví dụ 1: 2Mg + O2  2MgO (1)

+2

Mg  Mg + 2e: oxi hóa Mg (q trình oxi hố Mg)

ĐN: oxi hoá nhường electron 2 Sự khử

+2 -2 +1 -2

Ví dụ 2: CuO + H2  Cu + H2O (2) +2 +2

Cu + 2e  Cu: khử Mg (quá trình khử)

ĐN: khử thu electron 3 Chất khử, chất oxi hố

Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2 : chất oxi hố Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá; H2: chất khử

ĐN: - chất khử (chất bị oxi hoá) chất nhường electron

- chất oxi hoá (chất bị khử) chất thu electron

(37)

các ví dụ sau?

GV: Nhận xét phản ứng ví dụ có chung chất, chuyển electron chất tham gia phản ứng, chúng phản ứng oxi hoá -khử

GV: yêu cầu HS định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử?

Lưu ý: phản ứng oxi hoá - khử, oxi hoá khử xảy đồng thời Do đó, phản ứng oxi hố - khử có chất oxi hố chất khử tham gia

Ví dụ 3: 0 +1 -1

2Na + Cl2  2NaCl

chất khử chất oxi hố

Ví dụ 4: +1 -1

H2 + Cl2  2HCl

chất khử chất oxi hố

Ví dụ 5: -3 +5 +1

NH4NO3  N2O + 2H2O

NH4NO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ĐN: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

D Cũng cố:

- Phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxi hố, chất khử? Ghi q trình oxi hố, trình khử?

1) 4P + 5O2  2P2O5 3) CaCO3  CaO + CO2

2) Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 4) 2HgO  2Hg + O2

5) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

- BTVN: + làm BT 1,2,3,4,5,6 SGK /trang 83

(38)

Ngày soạn: 25/11/2008 Tuần : 14

Tiết 30: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T2)

- Nắm bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, ý nghĩa phản ứng oxi

hoá - khử thực tiễn - Kĩ năng:

- lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng

electron B Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị số tập củng cố

- HS: ôn tập kĩ kiến thức trước, làm đầy tập nhà

- Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết q trình oxi hố, q trình khử phản ứng

oxi hoá - khử sau

1) 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

2) 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

3) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

4) Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2

D. Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

- GV: làm số ví dụ giảng giải theo

từng bước để học sinh nắm rõ bước

- Hãy xác định số oxi hoá nguyên

tố, xác định chất khử, chất oxi hố, ghi q trình khử, q trình oxi hố?

- Để số e chất khử cho=số e chất oxi hố

nhận ta cần nhân q trình khử, q trình oxi hố cho bao nhiêu?



bội số chung nhỏ 20, chia cho 5e q trình oxi hố ta có hệ số 4, chia cho 4e

II Lập PTHH phản ứng oxi hoá -khử: theo phương pháp thăng bằng electron

- dựa theo nguyên tắc:

tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hố nhận

Thí dụ 1: P + O2  P2O5

Bước 1: xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử

+5 -2

P + O2  P2O5

chất khử chất oxi hoá

Bước 2,3: viết q trình oxi hố q trình khử - tìm hệ số thích hợp

+5

x P  P + (q trình oxi hố ) -2

(39)

của q trình khử ta có hệ số  điền hệ số vào phương trình

Hướng dẫn hs cách viết gộp bước

Hoạt động2:

- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa rút ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử

Bước 4: đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế:

4P + 5O2  2P2O5 Thí dụ 2:

+3 -2 +2 -2 +4 -2

Fe2O3 + 3CO  Fe + 3CO2

+3

x Fe + 3e  Fe (quá trình khử) +2 +4

x C  C + 2e (q trình oxi hố) III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn

Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin ăcquy phản ứng oxi hóa khử;

- Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhơm, sản xuất hóa chất xút, HCl, HNO3 nhờ phản ứng oxi hóa khử

E Cũng cố:

Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: 1)NH3 + O2  NO + H2O

2)NH3 + Cl2  N2 + HCl

3) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO+ H2O

4) HNO3+ Cu  Cu(NO3)2+NO2+ H2O

5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O

6) NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O

BTVN: + làm tất BT lại + BT 7,8/trang 83/SGK

(40)

Ngày soạn: 27/11/2008 Tuần : 15

Tiết 31: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ

- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử; phản ứng ln thuộc phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử

Kĩ năng:

- Nhận biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố

- dựa vào số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành loại phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa

B Chuẩn bị:

- GV:yêu cầu hs ôn tập trước định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản

ứng thế, phản ứng trao đổi học THCS - HS: Xem trước nhà

- Phản ứng oxi hố khử phản ứng nào? Trình bày bước cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp cân electron

D Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

Đn phản ứng hoá hợp?

VD1: Cho H2 tác dụng với O2 tạo H2O Yêu

cầu học sinh viết phương trình hóa học xác định số oxi hóa

VD2: Chọ CaO tác dụng với H2O viết

phương trình phản ứng xác định số oxi hóa Em có nhận xét gì?

Hoạt động 2:

VD1: Phản ứng phân hủy KClO3 Viết phương

trình phản ứng xác định số oxi hóa

VD2: Phản ứng nhiệt phân MgCO3 Viết phương

trình phản ứng xác định số oxi hóa

Em có nhận xét phản ứng phân hủy? Hoạt động 3:

I Phản ứng có thay đổi số oxi hố và phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá 1 Phản ứng hoá hợp:

- H0 2 + O02 → H+12O−2 Phản ứng có thay đổi số oxi hóa

- Ca+2 O−2 + H+12O−2 → O

−2 H

+1 ¿2 Ca+2 ¿

Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa

- Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi không thay đổi

2 Phản ứng phân hủy - KCl+5O−23 ⃗t0 2

KCl−1 + O02

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Mg+2 C+4O−23 ⃗t0

Mg+2 O−2 + C

+4 O

−2

(41)

VD1: Cho Cu tác dụng với AgNO3 Viết

phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

VD2: Mg tác dụng với HCl Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa

Em có nhận xét phản ứng ?

Hoạt động 4:

VD: Cho AgNO3 tác dụng với NaCl Viết

phương trình phản ứng xác định số oxi hóa ngun tố

Em có nhận xét phản ứng trao đổi ? Hoạt động 5:

- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử chia phản ứng hóa học thành loại khơng ? sao?

- Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

3 Phản ứng thế

- Cu0 + Ag+1 NO3 → NO3¿2

Cu+

¿ +

2 Ag0

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Cu Ag

- Mg0 + H+1Cl → Mg+2 Cl2 +

H0 2

Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

- Trong phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

4 Phản ứng trao đổi

- Ag+1 N+5O−23 + Na+1 Cl−1 → Ag+1 Cl−1 +

Na+1 N+5O−23

Trong phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố

II Kết luận

- Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, phần phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy;

- Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, số phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

E Cũng cố:

- Làm tập 2,3,4 SGK

- chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết chương

(42)

Ngày soạn: 01/12/2008 Tuần : 15

Tiết 32: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T1)

- Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử

- Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học

Kĩ năng:

- Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron

- Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử B Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư - HS: Làm tập nhà

- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố, phản ứng hóa học chia thành loại

D Tiến trình dạy học

Hoạt động 1:

- Sự khử gì? Sự oxi hóa gì? Hai trình diễn phản ứng?

- Chất khử gì? Chất oxi hóa gì?

- Có định nghĩa phản ứng oxi hóa khử - Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản

ứng hóa học thành loại

Hoạt động 2:

- Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89)

A.Kiến thức cần nắm vững

- Học sinh trả lời sách giáo khoa:

- Hai trình diễn đồng thời

- Học sinh trả lời nội dung ôn tập

- Học sinh nêu định nghĩa SGK - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa

phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa B Bài tập

c Phản ứng hóa học vô d x =

M2O3 + HNO3 → M(NO3)3 + H2O

- Câu a, c đúng; Câu b, d sai

- N+2O , N+4O2 , N+52O5 , H N+5O3 ,

H N+3O2 , N

−3

H3 , N

−3

(43)

- Bài (Trang 89)

- Bài (Trang 90)

- Bài 10 (Trang 90)

Cl0 2 , HCl−1 , HCl+1O , HCl+5O3 , HCl+7O4 , CaOCl0 2 ;

Mn+4 O2 , KMn+7 O4 , K2Mn+6 O4 , Mn+2 SO4 ;

K2Cr

+6

2O7 ,

SO4¿3 Cr

+3

2¿

, Cr+32O3 ;

H2−S2 , +S4O2 , H2+S6O4 , H2+S4O3 , Fe−S2 , Fe−S12

a Sự oxi hóa nguyên tử Cu Cu → Cu2+ + 2e

Sự khử Ag+

Ag+ + 1e → Ag

b, c tương tự

a H0 2 + O0 2 → H+12O−2 H2 chất khử, O2 chất oxi hóa

b K N+5O−23 ⃗t0

K N+3O2 + O02

N+5 (KNO

3) chất oxi hóa;

O2 (KNO

3) chất khử

c −N3H4N+5O3 ⃗t0

N02 + H2O

N3 (NH

4NO3) chất khử;

N+5 (NH

4NO3) chất oxi hóa

a Br¯ (HBr) chất khử; Cl2 chất oxi hóa

b Cu chất khử; S+6 (H

2SO4) chất oxi hóa

a 2Al0 → 2Al+3 +6e x4

3Fe+8/3 + 8e → Fe0 x3

8Al + 3Fe3O4 → Fe + Al2O3

b Fe+2 → Fe+3 + 2e x5

Mn+7 + 5e → Mn+2 x2

10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3

+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

c FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e x4

O2 + 4e → 2O2 x11

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

- Mg + Cl2 → MgCl2

Mg + CuCl → MgCl2 + Cu

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O

E Cũng cố:

- HS làm tập lại giao chuẩn bị tiết luyện tập

(44)

Ngày soạn: 07/12/2008 Tuần : 16

Tiết 33: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T2)

- Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử

- Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học

Kĩ năng:

- Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron

- Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử B Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư - HS: Làm tập nhà

C Tiến trình dạy học:

Bài 1: Lập phương trình hóa học phản ứng cho đây:

a Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

- phân tử HNO3 làm môi trường để tạo

muối nitrat

b Mg +HNO3 → Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O

c FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu chất khử; N+5 chất oxi hóa.

Cu → Cu2+ + 2e x3

N+5 + 3e → N+2 x2

3Cu + 2N+5 → 3Cu+2 + 2N+2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Mg0 + H N+5O3 →

NO3¿2 Mg+2 ¿ + N

−3

H4NO3

+ H2O

Mg0 chất khử;

N+5 (HNO

3) chất oxi hóa

Mg → Mg+2 + 2e x4

N+5 + 8e → N3 x1 4Mg + N+5 → 4Mg+2 + N3

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +

(45)

d 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + Fe

Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + …

b SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4

Fe+2−S12 + O02 → Fe+32O3 + +S4O2

FeS2 chất khử;

O2 chất oxi hóa

FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e x4

O2 + 4e → 2O2 x11

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Al0 + +Fe8/33O4 → Al+32O3 + Fe0 Al chất khử;

Fe+8/3 (Fe3O4) chất oxi hóa 2Al0 → 2Al+3 + 6e x4

3Fe+8/3 +8e → 3Fe x3

8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + Fe

a KMn+7 O

4 + HCl

−1

→ Cl0

2 + Mn

+2

Cl2 +

KCl + H2O

2Cl1 → Cl

2 + 2e x5

Mn+7 + 5e → Mn+2 x2

KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

b +S4O2 + H N+5O3 + H2O → N

+2 O + H2+S6O4

S+4 → S+6 + 2e x3

N+5 + 3e → N+2 x2

3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4

D Cũng cố:

- HS xem lại kiến thức chương phản ứng oxi hoá khử để chuẩn bị làm thí nghiệm

(46)

Ngày soạn: 10/12/2008 Tuần : 16

Tiết 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN - Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối…

- Phản ứng oxi hoá - khử môi trường axit

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan

sát tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN B Chuẩn bị:

- GV: Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) - HS: Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử

Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm C Tiến trình dạy học

Thí nghiệm 1:Phản ứng kim loại dung dịch axit

Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm

Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, tiết kiệm hố chất

cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ

Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - Hs viết PTHH phản ứng:

+1 +2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Dựa vào số oxi hố, xác định vai trị chất?

Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối

Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đánh

Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu

xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần

(47)

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

Thí nghiệm 3:Phản ứng oxi hố - khử mơi trường axit

Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng

hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ Quan sát tượng xảy giải thích:

- Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO4 dần nhỏ giọt dung

dịch vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 Đến màu tím KMnO4 khơng nhạt

đi dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4

Hs viết PTHH phản ứng:

+7 +2 +3 +2

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Công việc sau buổi thực hành

- GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình

- HS: thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học -GV: kiểm tra, cho điểm

D Cũng cố

- HS: Ôn tập kiến thức chương 1, 2, 3, chuẩn bị ôn tâp thi học kì

(48)

Ngày soạn: 14/12/2008 Tuần : 17

Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I

- Học sinh biết hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuôc chương I, II, III

- Học sinh hiểu vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, định luật tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hóa học để làm tập, chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần chương trình

Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ giải tập hệ thống kiến thức B Chuẩn bị:

- Cho học sinh tự ôn lại kiến thức lý thuyết tập, có tham khảo số bảng tổng kết có luyện tập chương

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Z = 7; Z = 10; Z = 17; Z = 19 Cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn

Bài 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau: CO2, C2H6,

Bài 3: Tổng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố A B thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn 23 Xác định A B

Bài 4: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử trung hòa ion sau:

Fe3O4, FexOy, NnOm, NO3

−

, SO4

2−

,

CO32−

Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử, dựa vào cấu hình electron suy chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm;

Dựa vào số lớp, số electron lớp suy chu kỳ nhóm

O=C=O, H − H C ¿ ¿

H −

H C ¿ ¿

H

− H ,

Suy công thức electron

- A B cách nguyên tố 18 nguyên tố → ZA, ZB

Fe

+8/3

3O4 , Fe

+2y/x

xOy , N +2m/n

nOm

N

+5

O3− , +S6O

4

2− , C+4O

3

(49)

Bài 5: Cân phương trình hóa học sau:

a.Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

b.FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

D Cũng cố: HS nắm kiến thức chương 1, 2, 3, để kiểm tra học kì

Ngày soạn: 14/01/2009 Tuần : 21

Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố

trong nhóm

- Cấu hình electron n/c nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh

các nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh

- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen

Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I

- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c số tính chất khác nguyên tử, dự đốn

tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên

tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng

B Chuẩn bị:

- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu trước nhà

Hoạt động 1:

GV: Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Vị trí chúng bảng tuần hồn GV: Bổ sung Atati khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ

Hoạt động 2:

GV: Halogen có electron lớp cùng? Phân bố lớp ngun tử?

I.Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn

Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);

Thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ, trước khí

II. Cấu hình electron ngun tử, cấu tạo phân tử

Có electron lớp ngồi (2e phân lớp s 5e phân lớp p);

(50)

Yêu cầu rút nhận xét:

+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen? + khuynh hướng đặc trưng?

+ Tính chất hoá học bản?

Hoạt động 3:

Quan sát bảng đặc điểm nguyên tố halogen cho biết tính chất vật lý chúng thay đổi nào?

Hoạt động 4:

- Có nhận xét độ âm điện?

u cầu hs giải thích:

+ hợp chất, flo có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7?

Hoạt động 5:

- Cấu hình electron lớp ngồi giống nên tính chất hóa học halogen nào?

Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5;

Phân tử gồm nguyên tử:

¿ :X

⋅ ⋅ : ⋅ ⋅

❑

:X

❑

¿

→ XX → X2

Liên kết phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e

- Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh

III.Sự biến đổi tính chất.

1 Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất

Đi từ flo đến iot:

- trạng thái tập hợp: khí lỏng  rắn - Màu sắc: đậm dần

- T0s, t0nc : tăng dần

2 Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện tương đối lớn;

Đi từ F → I độ âm điện giảm;

F hợp chất có số oxi hóa 1,

nguyên tố cịn lại ngồi mức oxi hóa 1

cịn có mức oxi hóa +1, +3, +5, +7

 flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên nhường 1, 3, 5, e nên ngồi số oxi hố -1 cịn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7

3 Sự biết đổi tínhc hất hóa học đơn chất

- Tính chất hóa học giống đơn chất;

- Tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ halogen giống nhau;

- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;

- Halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua;

- Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ tan nước tạo axit halogenhiđric

(51)

+ tính oxi hố mạnh halogen dễ nhận 1e + tính oxi hố giảm dần từ F đến I

+ giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng

BTVN: + làm tất BT SGK

Ngày soạn: 15/01/2009 Tuần : 21

Tiết 38: CLO

- Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 phòng thí nghiệm

trong cơng nghiêp, Cl2 chất khí độc hại;

- Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro)

Clo cịn thể tính khử Kĩ năng:

- Quan sát, dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hố học điều chế clo

- Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng

B Chuẩn bị:

- GV: Hình vẽ Clo

- HS: Nghiên cứu trước nhà

- Những tính chất hóa học chung halogen gì?

D. Tiến trình dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa rút tính chất vật lý clo - Trạng thái, mùi, màu, độc hay khơng độc? - Nặng hay nhẹ khơng khí?

- Tan nước hay không?

Hoạt động 2:

- So sánh độ âm điện Cl với O F ta

I Tính chất vật lý

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần khơng khí; - Tan nước;

- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt;

- Tan nhiều dung môi hữu II Tính chất hóa học

Trong hợp chất với F O, Cl có số oxi

(52)

có kết luận điều số oxi hóa Cl hợp chất với nguyên tố này?

- Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?

Hoạt động 3:

- Phản ứng kim loại với Cl2 xảy

như nào?

- Lấy ví dụ minh họa

Hoạt động 4:

Trong bóng tối, t0 thường Cl

2

không phản ứng với H2, chiếu sáng phản

ứng xảy nhanh nổ Viết phương trình hóa học

- Dựa vào số oxi hóa Cl2 phản

ứng em có kết luận Cl2? Hoạt động 5:

- Khi tan nước Cl2 tác dụng với nước

phần tạo nên hỗn hợp axit

Xác định số oxi hóa Cl2 kết luận

tính chất tác dụng với nước - Vì phản ứng phản ứng thuận nghịch?

Hoạt động 6:

Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

- Cl2 có đồng vị?

- Tồn dạng hợp chất hay đơn chất hợp chất nào?

Hoạt động 7:

Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

- Trong đời sống Cl2 có ứng dụng gì?

- Trong cơng nghiệp Cl2 có ứng dụng

thế nào?

Hoạt động 8:

- Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7…

- Vì ta phải dẫn Cl2 thu từ phản

ứng qua dung dịch NaCl H2SO4 đđ ?

hóa dương (+1, +3, +5, +7);

Trong hợp chất với nguyên tố khác clo có số oxi hóa 1

Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh

1 Tác dụng với kim loại

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt - Na nóng chảy cháy khí Cl2 với

lửa màu sáng chói tạo NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Cu tác dụng với Cl2

Cu + Cl2 → CuCl2

Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu

FeCl3

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2 Tác dụng với hyđro

Cl0 2 + H0 2 → H+1Cl−1

- Cl2 thể tính oxi hóa tác dụng với

H2 kim loại

3 Tác dụng với nước Cl2 + H2O →← HCl

−1

+ HCl+1O - Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử

- HClO axit yếu có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu

III Trạng thái thiên nhiên

- Cl2 có đồng vị bền 1735Cl , 1737Cl

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có dịch vị

dày người động vật IV Ứng dụng

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;

- Sản xuất hợp chất hữu cơ;

- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO3

V Điều chế

1 Điều chế khí Cl2 phịng thí

nghiệm

MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +KCl +5Cl2 +

(53)

- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hịa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2

- Để giữ HCl nước

2 Sản xuất Cl2 công nghiệp

2NaCl + 2H2O ⃗đpcm 2NaOH + Cl2 + H2

E Cũng cố:

- củng cố BT 1,2/sgk/trang 101

Ngày soạn: 19/01/2009 Tuần : 22

Tiết 39: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1)

- Hiđro clorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit clohiđric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vôi)

- Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Ngồi tính chất chung axit, axit clohiđric cịn có tính chất riêng tính khử

nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hố thấp -1 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua thử tính tan)

- Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ,

muối

B Chuẩn bị:

- GV: Một số hình vẽ

- HS: Xem lại Clo nghiên cứu nhà

Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 D Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT HCl giải thích phân tử HCl phân tử phân cực

I Hydroclorua 1 Cấu tạo phân tử

Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ

(54)

Hoạt động 2:

Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan hyđroclorua

Hoạt động 3:

Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl thủy tinh để tự học sinh rút kết luận, giáo viên bổ sung thêm

Hoạt động 4:

- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ; - Uốn nắn sai sót cho học sinh viết phương trình hóa học

GV: nhắc lại số oxi hoá clo? từ kết luận tính chất axit HCl

GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phịng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?

Hoạt động 5:

- GV: nêu thí nghiệm điều chế HCl phịng thí nghiệm

- GV: giải thích dùng NaCl tt H2SO4 đặc?



để thu khí HCl khí HCl tan nhiều nước

- lưu ý: nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác

-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl công nghiệp

âm điện lớn hydro 2 Tính chất

- Hyđroclorua chất khí, khơng màu, tan nhiều nước (1lít nước hịa tan 500 lít HCl)

Hyđroclorua nặng khơng khí II Axít Clohyđric

1 Tính chất vật lý

Học sinh nêu tính chất vật lý sách giáo khoa;

- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C);

- Bốc khói khơng khí 2 Tính chất hóa học

a Tính axit mạnh

HCl + Mg  ……… ……… HCl + FeO ……… HCl + Fe(OH)3.………

HCl + CaSO3  ……+ SO2 +… …

b Tính khử Ví dụ:

+4 -1 +2 0

PbO2 + 4HCl  PbCl2+ Cl2 + 2H2O Mn+4 O2 + HCl

−1 ⃗ t0

Mn+2 Cl2 + Cl

2 +

2H2O

3 Điều chế

a Trong phịng thí nghiệm

NaCl + H2SO4 ⃗t0<2500C NaHSO4 + HCl

NaCl + H2SO4 ⃗t0>4000C Na2SO4 + 2HCl

b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 H2 lấy từ phương trình điện

phân dung dịch NaCl H2 + Cl2 → 2HCl

NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

- Clo hóa hợp chất hữu đặc biệt hyđrocacbon

VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +

E Cũng cố:

(55)

Ngày soạn: 04/02/2009 Tuần : 23

Tiết 40: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T2)

- Biết cách nhận biết ion clorua Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm - Giải tập liên quan

B Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị số tâp liên quan để học sinh luyện tập - HS: Ôn lại kiến thức cũ, nghiên cứu trước nhà

- Hs1: BT5/SGK/trang 106 - Hs2: BT1/SGK/trang106

D Tiến trình dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:

Em cho biết số muối clorua có ứng dụng quan trọng

Hoạt động 2:

II Muối clorua nhận biết muối clorua 1 Một số muối clorua

NaCl: làm muối ăn

ZnCl2: dùng làm chất chống mục;

BaCl2: thuốc trừ sâu;

KCl: phân bón;

đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan, tan:CuCl, PbCl2

ứng dụng: (SGK)

(56)

- Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử nào?

- Viết phương trình phản ứng minh họa

2.Nhận biết ion clorua Thuốc thử: dd AgNO3

Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào

dung dịch cần phân biệt có thấy xuất kết tủa khơng tan axit mạnh → HCl muối clorua

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

E Cũng cố:

- Lấy ví dụ phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tính khử;

- Nêu cách nhận biết ion Cl

Ngày soạn: 05/02/2009 Tuần : 23

Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO

- Cách điều chế khí clo thử tính tẩy màu clo ẩm - Điều chế dung dịch HCl thử tính chất dung dịch HCl - Phân biệt dung dịch HCl, HNO3, NaCl

Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ lắp dụng cụ thí nghiệm đơn giản, thao tác làm thí nghiệm an

tồn, hiệu quan sát, giải thích tượng thí nghiệm B Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị dụng cụ hoá chất theo thực hành, kiểm tra trước độ kín nút cao su

và ống dẫn khí

- HS: ôn tập kiến thức liên quan đến thí nghiệm tiết thực hành Xem trước thí nghiệm, dự đốn tượng, viết phương trình phản ứng có

- Nêu nguyên tắc điều chế khí clo phịng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hố chất

cần dùng gì? Có thể thay KMnO4 KClO3 khơng? Vì nên thay KMnO4

KClO3?  thay KClO3 chất oxi hoá mạnh lượng KClO3 cần

dùng

- Clo ẩm có khả tẩy màu, sao?

- Nguyên tắc điều chế khí HCl phịng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì?

D Tiến trình dạy học:

(57)

nhắc nhở an tồn thí nghiệm:

- Hệ thống điều chế khí clo phải kín Chuẩn bị cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2,

HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH)

- Chú ý đun nóng: đun nhẹ, sủi bọt mạnh tạm ngừng đun - Cẩn thận sử dụng axit H2SO4 đậm đặc

Hoạt động 2:

thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm

- Gv: lắp mẫu thí nghiệm, hs quan sát, sau nhóm tự lắp

- Dùng KMnO4 khoảng hạt ngơ bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc

nhỏ vào

- Quan sát màu khí clo tạo thành màu mẩu quỳ ẩm trước sau làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm màu

- Sau làm thí nghiệm úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH

Hoạt động 3

thí nghiệm 2: Điều chế khí HCl

- Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm

- Lưu ý: cho khoảng muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc

vào cho thấm ướt lớp muối ăn Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2) Sau lắp dụng cụ hình vẽ thí nghiệm Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Cuối dùng mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch ống nghiệm (2)

- Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: đun nóng có khói trắng ống nghiệm (1)

Thử tính axit ống nghiệm (2)

Hoạt động 4:

thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch

- Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 vào ống nghiệm

- Hs: Thảo luận cách lựa chọn hoá chất cách thực - Gv: tóm tắt cách thực hiện:

- Hs thực theo sơ đồ

- Lưu ý: hs làm theo cách khác, thí dụ thử dung dịch AgNO3 trước, sau

dùng giấy quỳ tím

Hoạt động 5:

sau buổi thí nghiệm

- Gv nhận xét buổi thực hành

(58)

- Yêu cầu hs nộp phần ghi tổ: tượng Về nhà hs hồn thành thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm

- Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm

Ngày soạn: 10/02/2009 Tuần : 24

Tiết 42: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

- .Thành phần nước Javen, clorua vôi ứng dụng cách điều chế

- Nguyên nhân làm cho nước Javen clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng;

- Vì nước Javen khơng để lâu khơng khí;

Kĩ năng:

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học hợp chất có oxi clo điều chế nước Gia-ven, clorua vôi.

- Sử dụng có hiệu an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế

- Dựa vào cấu tạo phân tử suy tính chất chất, tiếp tục viết, lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron

B Chuẩn bị:

- GV: Môt số tài liệu nước JaVen clorua vôi - HS: Quan sát nước JaVen, clorua vôi nhà.

Hoạt động 1:

Nước Javen gì? Vì gọi nước javen?

- Em xác định số oxi hóa clo

I NƯỚC GIA-VEN

(59)

NaClO

NaClO muối axit nào? Axit có tính chất đặc biệt để lâu khơng khí muối NaClO (trong nước) có tác dụng với CO2 khơng?

- Trong phịng thí nghiệm nước Javen điều chế cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa

- Trong cơng nghiệp điều chế cách nào?

Hoạt động 2:

- Nêu công thức phân tử clorua vôi - Viết công thức cấu tạo clorua vôi Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Clo clorua vơi

Vậy muối hỗn tạp gì?

- Clorua vơi có tác dụng với CO2

nước có khơng khí khơng?

- Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên có vai trị cơng nghiệp đời sống

- Na Cl+1O

Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh

- Là muối axit HClO yếu axit H2CO3 nên muối NaClO nước tác dụng với khí CO2

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 +

HClO

Kết luận : Nước Javen khơng để lâu khơng khí

- Học sinh trả lời phương pháp viết phương trình hóa học

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

Nước Javen - Điện phân dung dịch NaCl (15→200C)

trong thùng điện phân khơng có vách ngăn 2NaCl + H2O ⃗đpdd 2NaOH + Cl2 +

H2

Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O

II CLORUA VÔI

CTPT: CaOCl2

CTCT:

¿ ¿ O −Cl

+1

Cl−1 ¿Ca

¿

- Được tạo nên từ kim loại Ca gốc axit ClO¯ Cl¯ → clorua vôi gọi muối hỗn tạp

- Là muối kim loại với nhiều gốc axit khác

- Có

2CaOCl2+CO2 +H2O→CaCO3 +CaCl2 + 2HclO

Học sinh trả lời sách giáo khoa D Cũng cố:

Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc ta điều chế

được nước Javen khơng? Viết phương trình hóa học xảy

(60)

Ngày soạn: 13/02/2009 Tuần : 24

Tiết 43: FLO – BROM – IOT (T1)

- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng

- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2

- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI

Kĩ năng:

- viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả

hoạt động hoá học chúng B Chuẩn bị:

- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu trước nhà

Hoạt động 1:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo?

Hoạt động 2:

I FLO

Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - chất khí, màu lục nhạt, độc

- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2

+ criolit: Na3AlF6…

(61)

Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, suy flo có tính chất hố học nào?

GV: oxi hố chất nào, lấy ví dụ minh hoạ?

- viết phản ứng ?

lưu ý tính chất riêng axit HF ăn mịn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh GV: trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an tồn có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF

- GV: từ điều kiện phản ứng, so sánh với clo?

Hoạt động 3:

- GV: nêu ứng dụng flo?

- Chúng ta tìm hiểu xem nhà hố học Henri Moisan tìm cách để sản xuất flo cơng nghiệp Chính nhờ nghiên cứu mà ông giải thưởng Nobel năm 1906

Hoạt động 4:

Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Brom ?

Hoạt động 5:

-GV: brom có tính chất hố học gì? So sánh với flo clo, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O

có độ âm điện lớn  tính oxi hố mạnh

* oxi hoá tất kim loại

* oxi hoá hầu hết phi kim (trừ N2, O2)

Ví dụ:

-252 0C +1 -1 H2 + Cl2  2HF(k) bóng tối

Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan nước tạo

thành dung dịch axit clohiđric

+ HF axit yếu ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Silic tetraflorua * oxi hoá nhiều hợp chất

ví dụ: -2 -1

2F2 + 2H2O  4HF + O2

 Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hố mạnh hơn, mạnh số phi kim

3 Ứng dụng, điều chế:

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất clo công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF

đpnc

2HF  F2 + H2

cực dương cực âm II. BROM

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc

- Hợp chất: NaBr nước biển… 2 Tính chất hố học

- Brom có tính oxi hố flo clo chất oxi hoá mạnh

* oxi hố nhiều kim loại Ví dụ: +3 -1

3Br2 + 2Al  2AlBr3 (nhơm brromua)

* oxi hố hiđro nhiệt độ cao:

t0 +1 -1

Br2 + H2  2HBr(k) hiđrobromua

Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric  axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl

* Tác dụng chậm với nước:

-1 +1

(62)

Axit hipobromơ

 Kết luận: so sánh với clovà flo brom có tính oxi hố yếu

D Cũng cố:

- HS cần nắm vững tính chất flovà brom, so sanh tính chất chúng so sánh axit HF HCl?

Ngày soạn: 17/02/2009 Tuần : 25

Tiết 44: FLO – BROM – IOT (T2)

- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI

Kĩ năng:

- viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả

hoạt động hoá học chúng B Chuẩn bị:

- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu trước nhà

Hoạt động 1:

HS đọc ứng dụng SGK

- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2

trong công nghiệp

Hoạt động 2:

3 Ứng dụng điều chế

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất brom công nghiệp -1 -1

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

(63)

HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên iot

Hoạt động 3:

GV:iot có tính chất hố học gì? So sánh với flo, clo brom, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2

- GV: nêu thí nghiệm Al+I2

Gv: nêu tính chất đặc trưng iot

- GV: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom

Hoạt động 4:

- HS đọc ứng dụng SGK

- GV: giới thiệu người ta sản xuất I2

cơng nghiệp từ rong biển

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất rắn, tinh thể màu đen tím

thăng hoa

I2(r) I2(h)

- Hợp chất: muối iotua 2 Tính chất hố học

- Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác

Ví dụ: xúc tác H2O +3 -1

3I2 + 2Al  2AlI3

* oxi hoá hiđro nhiệt độ cao có xúc tác:

350-5000C +1 -1

I2 + H2 2HI(k)

xúc tác Pt

Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr axit HCl

* Hầu không tác dụng với nước * Có tính oxi hố clo, brom nên: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2

Br2 + 2NaI  NaBr + I2



tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết

 Kết luận: so sánh với clo, flo brom iot có tính oxi hố yếu

3 Ứng dụng điều chế

a Ứng dụng: (SGK)

b Sản xuất iot công nghiệp:

Từ rong biển D Cũng cố:

- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI - BTVN: làm BT SGK

Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114

Tiết 44: BT lại, xem phần ơn tập lí thuyết- luyện tập

(64)

Ngày soạn : 10/02/2009 Tuần: 25

Tiết 45: LUYỆN TẬP (T1) NHÓM HALOGEN

- Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất

halogen (X2)

- Các nguyên tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F  I

- Nguyên nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế

- Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I

Kĩ năng:

- Cấu tạo nguyên tử, BTH nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất halogen số hợp chất chúng ;

- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất X2 hợp chất HX

- Giải số tập có tính tốn B Chuẩn bị

- GV: BTH số tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà

C Kiểm tra cũ

(65)

Hoạt động 1:

- GV: cho HS viết cấu hình e n.tử halogen yêu cầu HS nhận xét?

Hoạt động 2:

GV:Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất?

- Nhận xét số oxi hóa halogen, giải thích halogen có tính oxi hóa mạnh?

GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện F, Cl, Br, I nhận xét?

Hoạt động 3:

GV: so sánh tính chất hoá học axit halogenhiđric

GV: HS cho biết tính chất đặc biệt dung dịch HF?

- GV: Yêu cầu HS viết công thức hợp chất có oxi halogen nhận xét số oxi hóa halogen?

- GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat?

Hoạt đông 4:

- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2

A Kiến thức cần nắm vững

I.Cấu tạo nguyên tử phân halogen

-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot - Lớp có e

- Phân tử gồm nguyên tử: X2 ; Liên kết

CHT không cực II Tính chất hóa học

a) Halogen phi kim có tính oxi hố mạnh

- Phản ứng với kim loại

3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất kim loại)

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0)

3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)

3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 xt)

- Phản ứng với phi kim F2 + H2 → HF

Cl2 + H2 → 2HCl

Br2 + H2 → 2HBr

I2 + H2 → 2HI

- Phản ứng với hợp chất 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Br2 + H2O → HBr + HBrO

I2 + H2O → khơng tác dụng

b) Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F đến I

III Tính chất hóa học hợp chất halogen

1 Axit halogenhidric HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 2 Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng do: NaClO, CaOCl2 chất

oxi hóa mạnh

IV Phương pháp điều chế đơn chất halogen

Flo Clo

- Phong thí nghiệm

(66)

Hoạt động 5:

GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết Halogen

2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2

+ 8H2O

- Cơng nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Brom( NaBr có nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Iot ( NaI có rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

V.Phân biệt ion F- ; Cl- ; I

-Thuốc thử: AgNO3

NaF + AgNO3 → không p.ứ

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

(trắng)

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

(vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3

(vàng ) E Cũng cố

- HS ôn tập kĩ chương halogen chuẩn cho tiết luyên tập tiếp thêo chuẩn bị kiểm tra tiết

Ngày soạn : 15/02/2009 Tuần: 26

Tiết 46: LUYỆN TẬP (T2) NHÓM HALOGEN

- Các ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, nguyên nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F  I

- Nguyên nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế

- Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I

Kĩ năng:

- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất X2 hợp chất HX

- Giải số tập có tính tốn B Chuẩn bị

- GV: BTH số tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà

C Tiến trình dạy học

Hoạt động 1:

GV: Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron

a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +

B Bài tập

Bài 1: HS lên bảng cân phương trình hóa học

a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2

(67)

H2O

b HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O

c HClO3 + HCl → Cl2 + H2O

d PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

e Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Hoạt động 2:

GV: Cần gam KMnO4 bao

nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ?

GV: Yêu cầu nhóm nêu phương pháp giải

GV: Cho nhóm nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận

Hoạt động 3:

GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy

có khí CO2 Hãy viết phương trình

hố học phản ứng xảy

Hoạt động 4:

GV: Tính nồng độ dung dịch axit clohidric trường hợp sau:

a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%

b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit

khí đktc

b 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O

c HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O

d PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

e Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 +

2H2O

Bài 2: Các phương trình hóa học:

2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2

+8H2O (1)

2Fe + 3Cl2 → FeCl3

(2)

nFeCl3=16,25

162,5=0,1 mol

Theo (2) nCl2=

0,1

2 =0,15 mol

Theo (1) nKMnO4=0,15

5 =0,06 mol mKMnO4=158 0,06=9,48 (g) nHCl=0,15 16

5 =0,48 mol

VddHCl=0,48

1 =0,48 (lit) hay 480 ml

Bài 3: Phương trình hố học phản ứng sục khí clo vào dung dịch Na2CO3

Cl2 + H2O → HClO + HCl

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

Bài 4: HS giải tập theo nhóm phút a nAgNO3l=200 8,5

100 170=0,1 mol

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 CM(HCl)= 0,1

0,15=0,67 (mol/lit)

b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ +

H2O

0,1mol

2,24

22,4=0,1 mol C%HCl=36,5 0,1

50 =7,3 %

D Cũng cố

- GV: yêu cầu học sinh xem lại kiến thức học

- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm số kiểm tra tiết

(68)

Ngày soạn : 16/02/2009 Tuần: 26

Tiết 47: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BRÔM VÀ IÔT

- Kiến thức tính chất hóa học brom iot là: tính oxi hóa mạnh - So sánh khả oxi hóa clo, brom,iot

Kĩ năng:

- Thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét , giải thích tượng , viết pthh viết tường trình

B Chuẩn bị - GV:

Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + Nước brom, nước clo + Ống nhỏ giọt + Hồ tinh bột

+ Cặp ống nghiệm + Nước iot( cồn iot) + Giá ống nghiệm + d.d : NaI; NaBr + Đèn cồn

- HS: Nghiên cứu thí nghiệm trước nhà

C Tiến trình dạy học

Hoạt động 1:

GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm SGK, quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học (Để quan

(69)

sát rõ lượng brom tách phản ứng : Cho thêm vào ống nghiệm benzen để brom tách hòa tan benzen tạo thành lớp dung dịch màu nâu mặt nước clo)

GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận clo có tính oxi hóa mạnh brom

Hoạt động 2:

GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm 2(SGK) ,quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận brom có tính oxi hóa mạnh iot

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK kết luận

Kết luận: Tính oxi hóa clo mạnh brom

2 So sánh tính oxi hóa brom iot Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Kết luận: Tính oxi hóa brom > iot 3 Tác dụng iot với hồ tinh bột Iot thuốc thử hồ tinh bột ngược lại D Cũng cố

- GV: Hướng dẫn HS vệ sinh phịng thí nghiệm viết tường trình - HS: Viết tường trình chuẩn bị kiên thức cho tiết kiểm tra

Ngày soạn : 19/02/2009 Tuần: 26

Tiết 49: OXI - OZON

- Vị trí cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử ozon

- Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi ozon tính oxi hố mạnh, ozon thể tính oxi hố mạnh oxi

- Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất

- Nguyên nhân tính oxi hố mạnh oxi ozon Chứng minh phương trình hố

hoc

- Ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất phương pháp điều chế - Viết pthh phản ứng oxi với kim loại, phi kim, hợp chất, số phản ứng

ozon

- Tính % thể tích khí hỗn hợp - Nhận biết chát khí

B Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn

- HS: Ôn lại kiến thức oxi học C Tiến trình dạy học

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hồn xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy

A Oxi:

I Vị trí cấu tạo

- Vị trí nguyên tố oxi: + Z =

(70)

công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi

GV: xác định vị trí nguyên tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi

Hoạt động 2:

GV:yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí oxi

GV:giới thiệu thêm tính tan nhiệt độ hóa lỏng oxi

Hoạt động 3:

GV: Giới thiệu độ âm điện oxi Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron ngun tử oxi dự đốn tính chất hóa học oxi

GV: u cầu HS dự đốn tính chất hóa học oxi

Hoạt động 4:

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Yêu cầu em viết phương trình phản ứng

Hoạt động 5:

GV: Giới thiệu oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với S, P, C

Hoạt động 6:

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với C2H5OH CO

GV: Yêu HS từ phương trình phản ứng viết rút kết luận tính chất hóa học oxi

+ Chu kì + Nhóm: VIA

Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4

Công thức phân tử công thức cấu tạo: + CTPT: O2

+ CTCT: O = O II Tính chất vật lí

- Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí:

2/

32 1,1 29

O K

d  

- Oxi tan nước, áp suất khí hóa lỏng -183oC.

III Tính chất hóa học

- Nguyên tử oxi có electron lớp

cùng

- Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ độ

âm điện flo 3,98)

Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh:

O + 2e  O

2-1 Tác dụng với kim loại

Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt):

VD: -2

3Fe + O2 o

t

  Fe3O4

-2

Mg + O2 o

t

  MgO

2 Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen):

-2

S + O2 o

t

  SO2

-2

4P + 5O2 o

t

  2P2O5

-2

C + O2 o

t

  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ:

VD: C2H5OH + 3O2 o

t

  2CO2 + 3H2O

+2 +4 -2

2CO + O2 o

t

  2CO2.

(71)

Hoạt động 7:

GV: Yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết

GV:yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK

Hoạt động 8:

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng

Hoạt động 9:

GV: Giới thiệu ngắn gọn cách sản xuất oxi phòng thí nghiệm

Hoạt động 10:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, so sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học ozon oxi

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút kết luận tạo ozon, tầng ozon tự nhiên

Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit)

IV Ứng dụng

Oxi có nhiều ứng dụng như:

- Dùng để luyện gang, thép - Dùng y học,…(SGK)

V Điều chế oxi:

1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:

VD: 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

2,o MnO t

   2KCl + 3O

2

2KNO3 o

t

  2KNO2 + O2

2 Sản xuất oxi công nghiệp a Từ khơng khí:

1.Hóa lỏng

Khơng khí   O2

CCPĐ

b Từ nước:

2H2O ( 4) dp NaOH H SO

    

2H2 + O2

B Ozon: I Tính chất: + Tính chất vật lí:

Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước

nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học:

- Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh

oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu

- điều kiện thường, oxi khơng oxi hóa

được bạc, cịn ozon oxi hóa bạc: 2Ag + O3  Ag2O + O2

II Ozon tự nhiên

- Ozon tạo khí có

sự phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu

- Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km Nó

được hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon:

Tia tử ngoại

3O2   2O3

(72)

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời sống nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng ozon

III Ứng dụng

- Tầng ozon bảo vệ người sinh vật

trên mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại

- Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng

tinh bột, dầu ăn,…

- Trong y học dùng để chữa sâu - Trong đời sống dùng để sát trùng nước

D Cũng cố

- GV: yếu cầu HS nắm vững kiến thức oxi ozon - HS: làm tập SGK

Ngày soạn : 20/02/2009 Tuần: 27

Tiết 50:LƯU HUỲNH

- Sự biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học lưu huỳnh - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

- So sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu

huỳnh Kĩ năng

- Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất S

B Chuẩn bị

- GV: Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh, bảng tuần hồn

ngun tố hóa học

- HS: Tìm hiểu trước nhà

- Em trình bày tính chất hố học oxi - Nêu điểm khác oxi ozon

Hoạt động 1:

GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp ngồi

I Vị trí, cấu hình electron ngun tử -Vị trí: + Z = 16

(73)

cùng

Hoạt động 2:

GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh, từ yêu cấu HS rút nhận xét tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

GV: yêu cầu HS xem thêm SGK

Hoạt động 3:

GV: Mơ tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét

GV: Bổ xung để đơn giản phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất: H2S, S, SO2, H2SO4

GV: gợi ý HS dự đốn tính chất lưu huỳnh

Hoạt động 5:

GV: Mô ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng

GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H2 tác dụng với

S Xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh từ rút nhận xét?

GV: Bổ xung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường

Hoạt động 6:

GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hố học phản ứng S tác dụng với O2, F2 Yêu

cầu HS xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh, từ cho nhận xét?

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

=> Lớp ngồi có electron có electron độc thân

II Tính chất vật lý

1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh

-Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S), lưu huỳnh đơn tà (S)

Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi qua lại với tuỳ theo nhiệt độ

2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý

SRắn  SLỏng  SQuánh  SHơi

Vàng Vàng Nâu đỏ Nâu đỏ

III Tính chất hố học lưu huỳnh S có số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro

+ Tác dụng với kim loại:

0 -2

S + Cu  to CuS

0 -2

S + Fe  to FeS

+ Tác dụng với H2: -2

S + H2  H2S

=> Trong phản ứng S thể tính oxi hóa:

-2

S+ 2e S

S tác dụng với Hg nhiệt độ thường:

0 -2

S + Hg  HgS

2 Tác dụng với phi kim

- nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh hơn:

0 +4 -2

S + O2 o

t

  SO2.

0 +6-1

S + F2 o

t

  SF6.

=> Trong phản ứng này, S th hin tớnh

Tổ Hóa - Giáo viên : TrÇn Quèc Quèc Trang 73

(74)

Hoạt động 7:

GV: Hướng dẫn HS đọc SGK liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh

GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK

Hoạt động 8:

GV: Yêu cầu em nghiên cứu SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh?

khử:

0 +4

S  S + 4e

0 +6

S  S + 6e.

IV ứng dụng lưu huỳnh - Dùng để sản xuất axit H2SO4 :

S  SO2  SO3  H2SO4

- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…(SGK) V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh

+ Trạng thái tự nhiên:

- Có nhiều dạng đơn chất tạo thành

mỏ lớn lòng đất

- dạng hợp chất muối sunfat, muối

sunfua,…

+ Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt

E cố

- GV: nhắc lại kiến thức bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa học lưu

huỳnh làm tập nhà

Ngày soạn : 30/02/2009 Tuần: 27

Tiết 51:THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

- Củng cố kiến thức tính chất hóa học oxi lưu huỳnh: Tính oxi hóa mạnh Ngồi

ra lưu huỳnh cịn có tính khử

- Chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh

- Khắc sâu kiến thức: O2 S đơn chất phi kim có tính oxh mạnh Oxi có tính

oxh lưu huynhg

- Lưu huỳnh có tính khử tính oxh

Kĩ năng:

- Rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm

và viết phương trình hóa học xảy ra, thực thí nghiệm an tồn, xác khoa học B Chuẩn bị

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất:

+Ống nghiệm + KMnO4 ( KClO3)

+ Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa O2 + Bột: S ; Fe

+ Cặp ống nghiệm + Than gỗ + Giá ống nghiệm + Dây thép + Muỗng đốt hóa chất

+ Kẹp đốt hóa chất + Đèn cồn

- HS: Đọc thực hành trước nhà

C. Tiến trình dạy học

(75)

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS quan sát dây thép cháy O2 sáng chói khơng thành

lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tóe xung quanh pháo hoa: Fe3O4

Hoạt động 2:

GV: Yêu câu HS quan sát biến đổi trạng thái, màu sắc S từ lúc đầu(rắn, vàng) ba giai đoạn tiếp theo(lỏng, vàng linh động đến quánh nhớt, nâu đỏ đến hơi, da cam)

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS quan sát hỗn hợp bột Fe S có màu xám nhạt Khi đun phản ứng xảy mảnh liệt tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS quan sát S cháy O2 mãnh liệt ngồi khơng khí tạo thành

khói trắng: SO2( có lẫn SO3) có mùi hắc

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Tính oxh oxi

- Dây thép gỉ uốn thành lò so - Cắm mẩu than hạt đậu xanh(que diêm) vào đầu dây thép đốt nóng đỏ trước đưa vào lọ O2

- Cho cát (nước) vào lọ thủy tinh 2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

- Dùng kẹp giữ ống nghiệm(ống nghiệm trung tính)

- Miệng ống nghiệm phía khơng có người để tránh hít phải S độc

3 Tính oxh S - Lượng S > Fe

4 Tính khử lưu huỳnh

S đun nóng muỗng đốt hóa chất lửa đèn cồn đưa vào lọ O2

II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm:

Lớp:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học 1 Tính oxi hóa oxi

2 Sự biến đổi trạng thái luu huỳnh theo nhiệt độ

3 Tính oxi hóa lưu huỳnh

4 Tính khử lưu huỳnh

D Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm

(76)

Ngày soạn : 04/03/2009 Tuần: 27

Tiết 52:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T1)

- Tính chất vật lý tính chất hóa học H2S

- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế H2S - Vì H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu

Kĩ năng

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học H2S

- Giải thích ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí biện pháp chống nhiễm

mơi trường khơng khí B Chuẩn bị

- GV: Hình ảnh mơ tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl tập liên quan - HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà

C Kiểm tra vài cũ

- Em trinh bày tính chất hố học lưu huỳnh

Hoạt động 1:

GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý H2S?

A Hiđro sunfua I Tính chất vật lí

- Là chất khí độc, khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan nước(S=0,38 g/100 g nước 200C atm)

- Hóa lỏng -600C

(77)

Hoạt động 2:

GV: thơng tin khí H2S tan H2O tạo

thành d.d axit yếu

GV: Trong H2S, nguyên tử H có khả

bị thay nguyên tử kim loại nên tạo muối trung hòa muối axit GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hố học ?

GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét tính tan muối sunfua?

Hoạt động 3:

- GV: cho HS nhận xét số oxi hoá S H2S dự đốn H2S có tính khử hay tính

oxh?

- GV: Mơ ta thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S trường hợp dư O2 thiếu O2

(hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng?

GV: Bổ xung H2S cháy khơng khí với

ngọn lửa màu xanh nhạt

GV: Nếu thiếu khơng khí tạo bột màu vàng bám đáy bình cầu đựng nước

Hoạt động 4:

- GV: cho HS đọc SGK rút nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S phong thí nghiệm?

II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu

H2S + NaOH → NaHS + H2O

(natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

(natri sunfua)

2 Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm ( không đủ O2(k.k)

ở nhiệt độ không cao lắm)

-2 -2

2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O

- Ở nhiệt độ cao H2S cháy khơng khí

với lửa xanh tạo SO2

-2 t0 +4 -2

2H2S + O2(dư) → 2SO2 + 2H2O

- Phản ứng H2S với chất oxi hóa mạnh

-2 +6 -1

H2S + 4Cl2 + 4H2O > H2SO4 + 8HCl

III Trạng thái tự nhiên điều chế 1 Trạng thái tự nhiên

Có số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa,

2 Ngun tắc điều chế H2S phịng

thí nghiệm :

Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS, ) + d.d a mạnh

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

E Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất H2S phương pháp điều chế H2S - Làm tập3, 8/138 – 139 SGK

(78)

Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 28

Tiết 53:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T2)

- Tính chất vật lý tính chất hóa học SO2 SO3 - Sự giống khác tính chất chất

- Nguyên nhân tính oxh SO3; tính oxh tính khử SO2

Kĩ năng

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học SO2 SO3 - Xác định vai trò chất

B Chuẩn bị

- GV: Một số tập liên quan đến SO2, SO3

- HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà

- Em trình bày tính chất hố học H2S

- Nêu phương pháp điều chế H2S phịng thí nghiệm

Hoạt động 1:

GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý H2S?

B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí

- Là khí độc, khơng màu, mùi hắc, nặng gấp lần khơng khí,

- Hóa lỏng - 100C

- Tan nhiều nước(ở 200C, 1V

H2O hòa

(79)

Hoạt động 2:

GV: thơng tin: khí SO2 tan H2O tạo

thành dung dịch axit yếu(mạnh H2S

H2CO3)

GV: SO2 tác dụng với H2O; với NaOH yêu

cầu HS thảo luận viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV: cho Hs nhận xét số oxh S SO2

và dự đốn SO2 có tính khử hay tính oxi hố

(HS thảo luận viết phương trình phản ứng)

Hoạt động 4:

GV: cho Hs đọc SGK rút nhận xét:Ứng dụng? Nguyên tắc điều chế SO2 phịng

thí nghiệm công nghiệp?

Hoạt động 5:

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút tính chất vật lý tính chất hóa học SO3?(Hs thảo luận viết phương trình phản

ứng )

II Tính chất hóa học 1 SO2 oxit axit

H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu

SO2 + H2O → H2SO3

(axit sunfurơ) SO2 + NaOH → NaHSO3

(natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

(natri sunfit) 2 Tính khử mạnh

- SO2 chất khử tác dụng với chất oxh

mạnh

+4 +6 -1

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

+4 +7 +6 +2

5SO2+2KMnO4 +2H2O →H2SO4 + 2MnSO4 +

K2SO4

- SO2 chất oxh tác dụng với chất khử

mạnh

+4 -2

SO2 + + 2H2S → 3S + 2H2O

+4 +2

SO2+ 2Mg → S+ 2MgO

III Ứng dụng điều chế SO2

1 Ứng dụng - Điêù chế H2SO4

- Tẩy trắng giấy, bột giấy

- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2 Ngun tắc điều chế SO2 :

Phịng thí nghiêm

H2SO4(đ,nóng) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O +

SO2

2H2SO4(đ,nóng) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2

H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2

Công nghiệp:

S + O2 → SO2

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

C Lưu huỳnh trioxit I Tính chất

- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước H2SO4

- Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C

- Nhiệt độ sôi : 45 0C

- Là oxit axit

SO3 + H2O → H2SO4

SO3 + CaO → CaSO4

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

II Ứng dụng sản xuất - Ít có ứng dụng thực tiễn

(80)

- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4

- Điều chế công nghiệp:

t0,V 2O5

2SO2 + O2 → 3SO3

E Cũng cố

- GV: HS nắm vững tính chất củaSO2 SO3 phương pháp điều chế SO2 SO3 - Làm tập 4, 9, 10/138 – 139 SGK

Ngày soạn : 20/03/2009 Tuần: 28

Tiết 54:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1)

- H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+

- H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây gốc SO42-, S có số oxi hóa cao

nhất +6

- Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc

- Axit sunfuric loãng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng axit

sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh Kĩ năng:

- Kĩ pha loãng H2SO4 đặc

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất

- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất H2SO4

B Chuẩn bị

- GV: Một số thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit sunfuric - HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp

- Em trình bày tính chất hóa học SO2

- Nêu phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hoạt động 1:

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho

nhận xét tính chất vật lí H2SO4

I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí

(81)

GV: Chuẩn kiến thức làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải

thích phải cho từ từ axit H2SO4

đặc vào nước mà không làm ngược lại?

GV: Bổ xung HS ý H2SO4 gây bỏng

nặng

Hoạt động 2:

GV: Giới thiệu H2SO4 lỗng có đầy đủ

tính chất chung axit Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 lỗng tác dụng

với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3, CuO Viết

phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV: Thông báo ngồi tính axit, H2SO4

đặc cịn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận xet giải thích

H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh?

GV: Mơ tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS viết phương

trình phản ứng

GV: Hướng dẫn HS hồn thành phương trình phản ứng H2SO4 đặc nóng tác

dụng với Fe, S, KBr

GV: Thông báo số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc

nguội

GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc

vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng

GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng)

nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ

H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm

ngược lại

Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2

2 Tính chất hóa học:

a Tính chất H2SO4 lỗng:

- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung

axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2:

H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2

+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O

+ Tác dụng với muối:

H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ CO2 + H2O

b.Tính chất H2SO4 đặc

Tính oxi hóa mạnh

- Tác dụng với kim loại:

2

( ) 4

2

( )

Kl d n

H S

M H SO M SO S H O

SO

   

n: hóa trị cao kim loại M

Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc

nguội: Fe, Al, Cr VD:

2H2SO4đ + Cu t

  CuSO4+ SO2 + 2H2O.

2Fe + 6H2SO4đ o

t

  Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. - Tác dụng với phi kim:

C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp chất

trong chúng có số oxi hóa cao nhất: C + 2H2SO4đ

o

t

  CO2 + 2SO2 + 2H2O.

2P+5H2SO4đ o

t

  2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

- Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H2SO4đ

o

t

  Fe2(SO4)3 + SO2 +

4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4đ  3Fe2(SO4)3 + SO2 +

10H2O

H2S + H2SO4đ o

t

  S + SO2 + 2H2O

(82)

Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau: Fe + H2SO4đ

o

t

  …

FeO + H2SO4đ o

t   …

Fe2O3 + H2SO4đ o

t   …

KCl + H2SO4đ o

t   …

+ Tính háo nước:

- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó hấp

thụ nước từ gluxit:

VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ:

C12H22O11

2 4.d

H SO

    12C +11H2O

Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2:

C + 2H2SO4 o

t

  CO2 + 2SO2+ 2H2O

=> Cần thận trọng sử dụng H2SO4 dễ gây

bỏng da Bài 1:

2Fe+6H2SO4đ to Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2FeO+4H2SO4đ to Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

2KCl+ 2H2SO4đ to K2SO4 + Cl2+

SO2 + 2H2O

E Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit sunfuric làm tập SGK

Ngày soạn : 25/03/2009 Tuần: 29

- Ứng dụng cơng đoạn sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat cách nhận biết

Kĩ năng:

- Phân biệt muối sunfat, axit H2SO4 với axit muối khác

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4, muối sunfat tham gia tạo thành

trong phản ứng B Chuẩn bị

- GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 cơng nghiệp - HS: Ơn lại tính chất axit H2SO4

- Em trình bày tính chất hố học H2SO4 lỗng - Tại H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh

D Tiến trình dạy học

Họat động 1:

GV: Yêu cầu HS đọc SGK liên hệ thực tế, tóm tắt ứng dụng H2SO4

3 Ứng dụng H2SO4

(83)

Hoạt động 2

GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H2SO4 công nghiệp giới thiệu

phương pháp tiếp xúc

GV: Hướng dẫn HS thảo luận giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình phản ứng

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat dựa vào bảng tính tan cho nhận xét tính tan muối sunfat

GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl2

vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch

Na2SO4 Yêu cầu HS rút kết luận cách

nhận biết ion SO42- Hoạt động 4:

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4,

NaCl

Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

FeS2  SO2  S  H2S  SO2 SO3



BaSO4 H2SO4

4 Sản xuất axit H2SO4:

Sơ đồ sản xúât axit H2SO4: FeS2

SO2SO3  H2SO4

S

a Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO2):

+ Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2

o

t

  SO2

+ Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2

o

t

  2Fe2O3 + 8SO2

b Sản xuất SO3:

2SO2 + O2

,o

xt t  

   2SO3

xt: V2O5

to : 450oC - 500oC

c Hấp thụ SO3 H2SO4 98% theo

phương pháp ngược dòng tạo oleum: H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3

- Dùng lượng nước thích hợp pha lỗng oleum dung dịch H2SO4

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat:

+ Phân loại muối sunfat: Muối sunfat :

- Muối trung hòa (SO42-) - Muối axit (HSO4-)

+ Tính tan:

- Phần lớn muối sunfat tan - BaSO4, SrSO4, PbSO4 khơng tan - CaSO4, Ag2SO4 tan

2 Nhận biết muối sunfat:

Thuốc thử nhận biết ion SO42- dung dịch

muối bari:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

Bài 2:

4FeS2 + 11O2 o

t

  Fe2O3 + 4SO2

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

S + H2 o

t

  H2S

H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O

2SO2 + O2

,

o

t xt  

   2SO3

SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2  2H2O + BaSO4

E Cũng cố:

(84)

- GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức điều chế axit sunfuric cách nhận biết axit

sunfuric muối

- Bài tập: 4, 5, /143 SGK

Ngày soạn : 02/04/2009 Tuần: 29

- Các dạng tập axit sunfuric muối sunfat - Các tập nhận biêt axit sunfuric va muối - Kĩ

- Giải toán liên quan đến axit sunfuric

- Nhận dạng phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nóng, đặc nguội

B Chuẩn bị

- GV: Bài tập axit sunfuric muối sunfat

- HS: Ôn tập kiến thức nhà chuẩn bị làm tập

- Em trình bày quy trình sản xuất H2SO4 cho biết hoá chất nhận biết H2SO4

muối sunfat

Hoạt động 1:

GV: Có lọ nhãn đựng hoá chất HCl, H2SO4, HNO3 Em nhận biết lọ

trên

1 Bài tập 1

Lấy mẫu thử nhỏ lọ nhãn cho vào ông nghiệm Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào

(85)

Hoạt động 2:

Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 loãng thu 7,84 lít khí (đktc)

Mặt khác 10,7 gam hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu được8,96 lít

khí (đktc)

Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3

2 ống nghiệm lại HCl HNO3 khơng

có tượng xảy

Cho vào ống nghiệm lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm xuất kết tủa

trắng HCl

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Ống lại HNO3

Từ ống nghiểm tìm lo nhãn

2 Bài tập 2:

Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 loãng

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

y y 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

z 3/2z Ta có x + y + 32z = 7,84

22,4 =

0.35 (II)

Phản ứng với H2SO4 đặc nóng

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O

x x

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

y 3/2y

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O

z 3/2z x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III) I, II, III suy

x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g

mFe = 0,1.56 = 5,6 g

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

E Cũng cố

- GV: đưa thêm số tập yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit H2SO4

muối sunfat

(86)

Ngày soạn : 05/04/2009 Tuần: 29

Tiết 57:LUYỆN TẬP (T1) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

- Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxh mạnh, oxi chất

oxh mạnh S

- Hai dạng thù hình n.tố oxi O2 O3

- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa nguyên tố với

tính chất hóa học oxi, S

- Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên

tố S hợp chất

- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất S hợp chất

của Kĩ năng

- Viết cấu hình e n.tử oxi, lưu huỳnh

- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh

B Chuẩn bị

- GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức chương trước nhà

(87)

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O , S nhận xét?

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính oxh khả tham gia pứ Oxi S

GV: Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? nhận xét biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống -2)

GV: Yêu cầu HS cho vi dụ tính oxi hóa mạnh S : phản ứng với kim loại, phi kim nhận xét biến đổi số oxi hóa ?

GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá S giảm từ xuống -2 nên S thể tính oxi hố hay tính khử?

GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử

GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh?

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh ngun tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ?

GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh S SO2, cho ví dụ tương ứng tính oxi

hố tính khử SO2?

A Kiến thức cần nắm vững

I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh 1 Cấu hình electron nguyên tử

- Giống nhau: Lớp e ngồi có e, ns2 np4

- Khác nhau:

+ Bán kính ngun tử tăng

+ Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, ngun tố khác có phân lớp d trống 2 Độ âm điện

Độ âm điện O > S 3 Tính chất hóa học

a O S có âm điện lớn Tính oxi hố S < O

b Khả tham gia phản ứng hoá học: Oxi

- Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4

- Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2

- Phản ứng với hợp chất

3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O

O2 + 2CO → 2CO2

Lưu huỳnh

- Phản ứng với kim loại S + Fe → FeS S + Hg → HgS - Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2

S + 3F2 → SF6

II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh

1 Hiđro sunfua (H2S)

Có tính khử

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl

2 Lưu huỳnh đioxit:SO2

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric: a) Lưu huỳnh trioxit: SO3

SO3 + H2O → H2SO4

(88)

b) Axit sunfuric: H2SO4

6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+

3SO2

2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O

H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O

D Củng cố

- Gv y/c Hs vào sơ đồ (p 145 SGK) cho ví dụ phương trình hố học minh họa cho tính chất H2S, SO2, SO3, H2SO4?

Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 30

Tiết 58:LUYỆN TẬP (T2) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

- Các dạng tập oxi, lưu huỳnh hợp chất no - Biết ứng dụng oxi, lưu huỳnh đời sống

Kĩ năng

- Viết phương trình phản ứng oxi hố khử oxi, lưu huỳnh hợp chất - Giải toán liên quan

B Chuẩn bị

- GV: Hệ thống câu hỏi tập liên quan đến chương - HS: Ôn tập kiên thức nhà làm tập giao

C Tiến trình dạy dọc:

GV: Cho HS giải tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK):

Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án

(89)

Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét

Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học

nhận xét

Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét

Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hố học nhận xét

Bài 7: GV gọi HS giải thích phương trình phản ứng nhận xét

2 Đáp án B Bài 3:

a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2

thấp nên thể tính khử

Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa

+6 cao nên thể tính oxi hóa b Phương trình hố học

2H2S + SO2 t

  3S + 2H2O

Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1:

Fe + S  FeS

FeS + 2HCl  H2S + FeCl2

Phương pháp 2:

Fe + 2HCl  H2 + FeCl2

H2 + S t

  H2S

Câu 5:

- Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2

- Cịn lại bình khí H2S SO2 mang đốt

 khí cháy H2S, khí khơng

cháy SO2

2H2S + 3O2 t

  2SO2 + 2H2O

Bài 6:

Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm:

- Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4

H2SO3

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

H2SO3 + BaCl2  BaSO3 + 2HCl

- Ống cịn lại khơng có tượng HCl Lấy dd HCl vừa nhận cho vào kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3

không tan BaSO4 nhận H2SO4

BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O

Bài 7:

a Khí H2S SO2 khơng thể tồn

cùng bình chứa H2S chất khử mạnh,

khi tiếp xúc với SO2 xảy phản ứng:

2H2S + SO2 t

  3S + 2H2O

b Khí O2 Cl2 tồn

bình O2 khơng tác dụng trực tiếp với Cl2

c Khí HI Cl2 khơng tồn

bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất

khử mạnh

Cl2 + 2HI  I2 + 2HCl

(90)

Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách

giải nhận xét Bài 8:Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp

Phương trình hóa học: Zn + S  t0 ZnS

x  x

Fe + S  FeS

y  y

Vì S dư  Zn, Fe phản ứng hết.

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

x  x

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S

y  y

Ta có hệ pt:

65 56 3,72 1,344

0,06 22,

x y

x y

 

  

  





0,04 0,02

x y

   

 

Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:



65.0, 04 2,6 56.0, 02 1,12 Zn

Fe

m g

 

 

 



D Cũng cố

- GV: Yêu cầu HS nắm phương pháp giải toán hoá học liên quan đến oxi

lưu huỳnh

- GV: Yêu cầu HS chuẩn bị cho tiêt thực hành Ngày soạn : 15/03/2009

Tuần: 30

Tiết 59:THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

- Củng cố thao tác thí nghiệm an tồn, xác, đặc biệt H2SO4(đ), SO2,

H2S

- Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh tính khử SO2; tính oxh mạnh

tính háo nước H2SO4(đ)

Ki nẵng

- Thao tác thí nghiệm lưu huỳnh - Nhận biết hợp chất lưu huynh

B Chuẩn bị

- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất: + Ống nghiệm + d dHCl + Ống nghiệ + H2SO4(đ)

+ Cặp ống nghiệm : + FeS

+ Giá ống nghiệm : + Na2SO3 (tinh thể)

+ Bộ giá thí nghiệm : + d d KMnO4 (loãng) d d Brom (l)

(91)

- HS: Xem trước thí nghiệm nha

C Tiến hành dạy học

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 2:

Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?

Hoạt động 3:

Hoạt động 4:

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua

- HS tiến hành theo hướng dẫn

+ H2S cháy kk với lửa xanh nhạt(

nếu có lẫn màu vàng ống d.khí làm = th.tinh kiềm)

2 Tính khử lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn

+ d d KMnO4 màu tím SO2 c.khử td

KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4

và K2SO4 không màu

+ Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục

do tạo kết tủa S màu vàng

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn 4.Tính oxh axit sunfuric đặc

- + Màu trắng đường(bột) chuyển dần sang màu đen than

II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:

Họ tên học sinh nhóm:

Lớp:

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học Điều chế chứng

minh tính khử hidro sunfua

2 Tính khử lưu huỳnh đioxit

3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit

4.Tính oxh axit sunfuric đặc

D Cũng cố

- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành

- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm

(92)

Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 31

Tiết 61:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Khái niệm tốc độ phản ứng

- Sự ảnh hưởng yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác)

đến tốc độ phản ứng Kĩ năng:

- Nhận biết thay đổi tốc độ phản ứng.

- Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng

B Chuẩn bị

- GV: Một số ví dụ tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem trước nhà

C Tiến trình dạy học

GV cho HS làm quan sát thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ ( SGK ) - Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm t.tế, c.sống pứ m.họa cho loại pứ xảy

I) Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học 1/ Thí nghiệm

HS nhận xét tượng thí nghiệm: ( ) : BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl

kết tủa xuất tức khắc

(93)

nhanh, chậm?

- Kết luận : Các pứhh khác xảy nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ nhanh chậm pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh

- Gv y/c HS nhận xét thay đổi nồng độ ( h 7.1 )các chất pứhh để thấy mối l.hệ tốc độ pứ với biến đổi nồng độ chất pứ

- Khi pứhh xảy ra, nồng độ chất pứ chất sản phẩm pứ biến đổi n.t.n? - Kết luận : Như vậy, dùng độ biến thiên nồng độ chất pứ làm thước đo tốc độ pứ

- GV b/diễn: Cho vào ống n0, ống

hạt Zn nhau, rót vào ( ống 1) 5ml d.d H2SO4 0,1 M rót vào ( ống 2) 5ml d.d

H2SO4 0,01 M > Q sát bọt khí hidro thoát

ra ống n0 rút kết luận?

- Gv y/c HS nhắc lại kiến thức :

- Ở pứ có chất khí t.gia, áp suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng áp suất đến tốc độ pứ giống ảnh hưởng nồng độ > Kết luận? - Gv h/d Hs q sát t.n0 mơ tả SGK

( hình 7.2 ) > Nhận xét ?

- Tại nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy nhờ va chạm chất pứ: Tăng t0 -> chuyển động

nhiệt tăng -> tần số va chạm tăng )

- Tần số va chạm chất pứ ph.thuộc vào t0 Tần số va chạm có hiệu

chất

pứ tăng nhanh -> tốc độ pứ tăng => Kết luận?

- Gv h/d Hs thực t.n0 ( hình 7.3 SGK )

> Quan sát bọt khí nhận xét ? + Tại khí cốc ( b ) thoát nhiều cốc ( a ) ?

+ Có thể thay CaCO3 Zn ? => Kết

luận ?

- GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2

( SGK ) nhận xét ? + MnO2 chất pứ ?

+ Đ Điểm chất xúc tác? ( không bị tiêu

Na2SO4 sau thời gian thấy kết tủa đục

xuất

=> Pứ ( ) xảy nhanh pứ ( ) 2/ Nhận xét

Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ trong chất pứ s.phẩm pứ trg đ.vị t gian

Vdụ: ( SGK )

II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1/ Ảnh hưởng nồng độ

HS thảo luận viết nhận xét được:

- pứ ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), xảy

ra nhanh ( cốc b: có nồng độ Na2S2O3

thấp )

- Tốc độ giải phóng hidro ống n0 thứ >

ống n0 thứ 2

Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc độ pứ tăng

2/ Ảnh hưởng áp suất

- Đối với chất khí, V nhiệt độ khơng đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất

Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng

Vdụ: SGK

3/ Ảnh hưởng nhiệt độ

- pứ cốc ( a ) xảy nhiệt độ thường - pứ cốc ( b ) xảy khoảng 500C

* Thời gian thực pứ cốc ( ) > cốc ( )

Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng 4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt

Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng 5/ Ảnh hưởng chất xúc tác

HS thảo luận viết nhận xét được:

Ban đầu bọt khí thoát chậm Sau cho

(94)

hao trình pứ ) => Kết luận ? * Ngồi yếu tố trên, mơi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ - Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ vận dụng đời sống sản xuất?

- Tại nhóm bếp than ban đầu ph.quạt?

- Tại viên than tổ ong phải có nhiều lỗ?

vào d.d bột MnO2 khí mạnh

Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , lại sau pứ kết thúc III) Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - Nhiệt độ lửa C2H2 cháy oxi

> so với cháy kk, tạo t0 hàn cao hơn.

- Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín