GV: Bổ sung: sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần, chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính c[r]
(1)Ngày soạn : 29/09/2008 Tuần: 06
Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: lượng tử, chu kì, nhóm ngun tố
Kĩ năng:
- HS: vận dụng bảng hệ thống tuần hồn từ vị trí ngun tố suy cấu hình electron ngược lại
B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hồn phóng to hình vẽ ô nguyên tố
- HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron xem, trước nhà bảng tuần hoàn cở nhỏ
(SGK trang37)
C. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn giới thiệu sơ lược Đ.I Mendeleep
Hoạt động 2:
GV: Cho HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn lớn bảng bảng tuần hoàn nhỏ (SGK)
GV: Yêu cầu HS cho biết điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn thay đổi nào?
GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố liên tiếp hàng cho biết nguyên tố hàng có đặc điểm giống ?
GV: HS viết cấu hình electron vài nguyên tử nguyên tố cột cho biết nguyên tố cột có đặc điểm giống ? GV: Giải thích electron hóa trị electron có khã tham gia liên kết, thường nằm lớp ngồi nằm phân lớp sát ngồi chưa bảo hịa
GV: Từ đặc điểm HS suy luận cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nào?
HS: Quan sát bảng tuần hoàn đọc SGK
I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hồn HS: Tăng dần từ xuống
HS: Có số lớp electron nguyên tử
HS: Có số electron lớp
HS:
- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
- Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành
(2)Hoạt động 3:
GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ ngun tố bảng tuần hồn Sau giới thiệu cho HS biết thơng tin ghi ô nguyên tố như: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối, độ âm điện, cấu hình electron số oxi hóa
GV: Chọn vài ngun tố, HS nhìn vào bảng tuần hồn cho biết thơng tin nguyên tố nào?
GV: Nhấn mạnh để HS biết số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố HS suy luân quan hệ số thứ tự ô với số hiệu nguyên tử?
Hoạt động 4:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn vào vị trí chu kì Yêu cầu HS rút nhận xét
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu chu kì (từ 1-7)
GV: Chu kì có ngun tố? Mở đầu nguyên tố ? Kết thúc nguyên tố nào? Các ngun tố chu kì có lớp electron? Mỗi lớp có electron?
GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì GV: Hỏi tương tự với chu kì
một hàng
- Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột
II Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học
1 Ô nguyên tố:
HS: Số thứ tự nguyên tố = số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron nguyên tử
2 Chu kì: HS:
- Chu kì dãy nguyên tố chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử
HS: Chu kì có nguyên tố H (Z = 1) 1S1 He (Z = 2) 1S2 Nguyên tử H
và He có lớp e, lớp K
HS: Chu kì có nguyên tố từ Li (Z =3) đến Ne (Z = 10) Có lớp electron gồm lớp K L
HS: Chu kì có ngun tố từ Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).có lớp gồm lớp K, L M
HS: Chu kì có 18 nguyên tố từ K (Z =19) đến Kr (Z = 36)
HS: Chu kì có 18 nguyên tố từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54)
(3)GV: Bổ sung chu kì chu kì chưa đầy đủ, tên gọi nguyên tố chu kì đặc theo từ 104 trở lên thứ tự số: (Nil), (un), (bi), (tri) (quad), (pen), (hex), (sept), (oct) (enn) thêm - um
VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq GV: Bổ xung chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lơn GV: Giới thiệu họ Lantan họ Actini
HS: Chu kì chu kì chưa đầy đủ nguyên tố Fr (z= 87) chu kì chưa kết thúc
D Cũng cố tập nhà: GV: yêu cầu HS nắm vững:
- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn - Các đặc điểm lượng tử chu kì
Bài tập nhà:1, 2, 3, SGK tập liên quan SBT
Ngày soạn 02/10/2008
(4)Tuần: 06
Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Cấu tạo bảng tuần hồn, nhóm nguyên tố - Phân loại nguyên tố
Kĩ năng:
- Phân biệt nhóm A nhóm B
- Sự khác cấu hình electron nhóm A nhóm B B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn
- HS: Bảng tuần hoàn cở nhỏ nắm vững kiến thức ngun tắc xếp bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kì
C Kiểm tra cũ:
- GV: Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ? - GV: Ơ ngun tố cho biết thơng tin gì?
- GV: Chu kì bảng tuần hồn ? - GV: Nhận xét, cho điểm
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt đông giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn cở lớn vào vị trí nhóm HS cho biết
electron ngồi nhóm gần giống nhau.?
GV: HS định nghĩa nhóm nguyên tố ? GV: Bổ sung Bảng tuần hồn chia thành nhóm A (đánh số từ IA – VIIIA nhóm B (đánh số từ IB – VIIIB)
Hoạt động 2:
GV: Để xác định số thứ tự nhóm ta cần dựa vào đặc điểm gì?
GV: Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hồn, u cầu HS cho biết cấu hình electron hóa trị tổng qt nhóm A?
GV: HS định nghĩa nhóm A.?
GV: HS cho biết cách xác định số thứ tự nhóm ?
GV: Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất nguyên tố ?
Hoạt động 3:
GV: Dựa vào bảng tuần hoàn, HS cho biết cấu hình tổng qt ngun tố d nhóm B? GV: HS nhận xét họ Lantan Họ Actini ngun tố nhóm B, electron lớp ngồi
3 Nhóm nguyên tố:
HS: Nhóm nguyên tố gồm ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần giống xếp thành cột a Nhóm ngun tố:
HS: Cấu hình electron hóa trị hay số electron nằm lớp ? HS: Nhóm A: nsanpb
a, b số electron phân lớp s p ≤ a ≤ ; ≤ b ≤
HS: Nhóm A tập hợp nguyên tố mà cấu hình electron lớp ngồi nằm phân lớp s p hay gồm nguyên tố s nguyên tố p
HS: Số thứ tự nhóm tổng số electron lớp cùng: a + b
HS: Nhóm A gồm nguyên tố kim loại, phi kim khí
b Nhóm B: HS: (n – 1)dansb
Với b = ,0 ≤ a ≤ 10 HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2
(5)có cấu hình tổng qt thê nào?
GV: HS định nghĩa nguyên tố nhóm B?
GV: Bổ sung nguyên tố nhóm B có cấu hình “bão hịa gấp bão hịa”
HS: Các ngun tố nhóm B tập hợp nguyên tố có electron hóa trị nằm phân lớp d f
E Cũng cố tập:
GV: Yêu cầu HS nắm vững cách xác định nguyên tố nhóm A nhóm B Từ suy vị trí bảng tuần hoàn
Bài tập nhà: 5, 6, 7, ,9 SGK
Ngày soạn:05/ 10/2008
(6)Tuần: 07
Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tố hóa học
- Số electron lớp ngồi định tính chất hóa học nguyên tố thuộc nhóm A
- Mối quan hệ cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng bảng tuần hoàn
Kĩ năng:
- Dựa vào vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị Từ tự dự đốn tính chất hóa học ngun tố
- Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
- HS: Ơn lại cấu tạo bảng tuần hồn nguyên tố hóa học C Kiểm tra cũ:
- GV: Trình bày nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?
- GV: Nhóm ngun tố gì? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị nào?
- GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A, HS xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố lần lược qua chu kì nhận xét?
GV: HS cho biết sơ electron lớp ngồi có quan hệ với số thứ tự nhóm A?
GV: Bổ sung: biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố điện tích hạt nhân tăng dần, ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố
Hoạt động 2:
GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK GV: HS nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A
GV: HS viết cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm A thuộc chu kì n ?
I Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố.
HS: Cấu hình electron ngồi ngun tố nhóm lặp lặp lại biến đổi tuần hồn
HS:Số thứ tự nhóm A số electron lớp (số electron hóa trị)
II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A:
1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm A
HS: Trong cung nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)
HS: nsanpb
(7)GV: HS số electron hóa trị ? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp ?
GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp ?
Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số electron ?
GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIIA ? GV: Cấu hình lớp vỏ electron ns2np6 bền vững HS nhận xét khã năng
tham gia phản ứng hóa học
GV: Các khí cịn gọi khí trơ
GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí tồn trạng thái khí phân tử có nguyên tử
Hoạt động 4:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm IA
GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A ? GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí
GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng
Hoạt động 5:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA
GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA? GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA ?
GV: HS nhận xét nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị
GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
Đó phi kim điển hình (At ngun tố phóng xạ)
HS: Sơ electron hóa trị = a + b HS: Phân lớp s nên nguyên tố s HS: Phân lớp p nên nguyên tố p 2.Một số nhóm A tiêu biểu:
a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) HS: có electron lớp ngồi HS: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6
HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học
b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: HS: Quan sát
HS: ns1 có electron lớp ngồi có
khuynh hướng electron để đạt cấu hình khí
HS: 4Na + O2 2Na2O
2Na + 2H2O NaOH + H2
2Na + Cl2 2NaCl
c Nhóm VIIA (Nhóm halogen) HS: Quan sát
HS: ns2np5
HS: Có electron lớp ngồi có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí
HS: Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 ,
I2
(8)GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể
hiện tính chất nhóm halogen HS:2Al + 3Cl Phản ứng với kim loại tạo muối:2 2AlCl3
2K + Br2 KBr
Phản ứng với hiđro:
Cl2 + H2 2HCl
E Cũng cố tập nhà: - GV: Yêu cầu HS nắm vững:
Sự biến đổi tuần hồn ngun tố hóa học.? Đặc điểm electron lớp cùng.?
Electron lớp ngồi có ý nghĩa gì? Bài tập nhà: 7/41 SGK
(9)Tuần : 07
Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ
HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Thế tính kim loại, tính phi kim ngun tố hóa học - Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim
- Khái niệm độ âm điện biến đổi tuần hoàn độ âm điện Kĩ năng:
- Vận dụng quy luật nghiên cứu bảng thống kê tính chất, từ học quy luật
B Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị bảng tuần hồn cở lớn
- HS: Ơn tập cấu hình electron nguyên tố C Kiểm tra cũ:
- GV: Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tố nhóm A ? - GV: Nhóm VIIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? - GV: Nhóm IA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng quát? - GV: Nhóm VIIA có đặc điểm gì? Viết cấu hình electron ngồi tổng qt? - GV: Nhận xét, cho điểm
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Giải thích cho HS tính kim loại tính phi kim ?
GV: Cho HS nghiên cứu SGK cố khái niệm đó?
GV: Tính kim loại tính phi kim có liên quan lớp electron cùng?
Hoạt động 2:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, cho HS thảo luận tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
GV: HS quan sát hình 2.1 SGK, giải thích tính kim loại giảm, tính phi kim tăng
Hoạt động 3:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn
I Tính kim loại, tính phi kim: HS:
- Kim loại nguyên tố dể electron để trở thành ion dương
- Phi kim nguyên tố dể nhận electron để trở thành ion âm
HS:
-Kim loại mạnh khả electron lớn
- Phi kim mạnh khả nhận electron lớn
1 Sự biến đổi tính chất chu kì: HS: Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút hạt nhân electron lớp ngồi tăng, làm cho bán kính ngun tử giảm khả electron giảm, khả nhận electron tăng
2 Sự biến đổi tính chất nhóm A: HS: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm
(10)xem hình 2.1 SGK, HS nhận xét thay đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A?
GV: HS giải thích tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần nhóm A?
GV: HS có kết luận biến đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A ?
Hoạt động 4:
GV: Hướng dẫn HS đọc hiểu độ âm điện? GV: Độ âm điện có ảnh hưởng đến tính kim loại, tính phi kim ?
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi độ âm điện chu kì ?
GV: HS nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nhóm A ?
GV: HS có nhận xét mối quan hệ tính kim loại, tính phi kim va gia trị độ âm điện ?
dần
HS: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nhóm A, số lớp electron tăng dần, làm cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút hạt nhân electron lớp giảm, khả electron tăng, khả nhận
electron giảm
HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần đông thời tính phi kim giảm dần
3 Độ âm điện:
HS: Đọc ghi vào
HS: Độ âm điện ngun tử lớn tính phi kim mạnh ngược lại
HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần
HS:Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với
HS: Độ âm điện nguyên tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại
E Cũng cố tập nhà:
- GV: Hướng dẫn HS làm tập 1,2 SGK Bài tập nhà: 4, 5, 6, 8, SGK
(11)Tuần : 07
Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ
HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao oxi nguyên tố oxit hóa trị cao hợp chất khí hiđro
- Sự biến đổi tính chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A - Hiểu định luật tuần hoàn
Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn
- HS: Ôn lại tiết trước xem C Kiểm tra cũ:
- GV: HS cho biết tính kim loại, tính phi kim ?
- GV: HS cho biết biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A ?
- GV: Độ âm điện ? Sự biến đổi độ âm điện chu kì, nhóm A - GV: Nhận xét, cho điểm
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho HS quan sát bảng SGK GV: Nhìn bảng biến đổi hóa trị ngun tố chu kì oxit cao hợp chất khí vói hiđro, HS rút quy luật biến đổi chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân?
Hoạt động 2:
GV: Cho HS quan sát bảng SGK
GV: Nhìn vào bảng biến đổi tính chất oxit – bazơ hợp chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì 3, HS có nhận xét gì?
GV: Na2O oxit bazơ mạnh phản ứng với
nước tạo thành bazơ mạnh, HS viết phương trình phản ứng
GV: Cl2O7 oxit axit mạnh phản ứng với
nước tạo axit mạnh, HS viết phương trình phản ứng
Hoạt động 3:
GV:Trên sở khảo sát biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại tính phi kim, bán kính nguyên tử,
II Hóa trị nguyên tố HS: Quan sát
HS: Trong chu kì từ từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến hóa trị hợp chất khí hiđro giảm từ đến
HS: Trong chu kì hóa trị cao nguyên tố oxi tăng dần hiđro giảm dần
III Oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A
HS: Quan sát
HS: Tính bazơ oxit hiđroxit tương đối giảm dần đồng thời tính axit mạnh dần
HS: Na2O + H2O 2NaOH
HS: Cl2O7 + H2O 2HClO4
IV. Định luật tuần hồn
HS: Tính chất ngun tố hợp chất biến thiên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân cách tuần hoàn
(12)độ âm điện, oxit hiđroxit ngun tố, HS có nhận xét gì?
GV: Hướng dẫn HS đọc phát biểu định
luật tuần hồn ngun tố hóa học HS:Tính chất nguyên tố đơn chất Phát biểu nội dung: thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
E Cũng cố tập nhà:
- GV: HS cần nắm vững hóa trị cao nguyên tố oxi hợp chất khí hiđro, biến đổi oxit hiđroxit
Bài tập: 3,6 SGK
(13)Tuần : 08
Tiết 18: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Mối quan hệ vị trí (ơ) ngun tố, cấu tạo nguyên tư tính chất nguyên tố đơn chất hợp chất
- Các kiến thức bảng bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến bảng tuần hoàn - So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận B Chuẩn bị
- GV: Bảng tuần hoàn hệ thống câu hỏi
- HS: Vận dụng kiến thức để tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn
C Kiểm tra cũ:
- GV: Trong chu kì hóa trị nguyên tố thay đổi nào? - GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn
- GV: Nhận xét, cho điểm
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: HS cho biết ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo
nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao?
GV: Ngun tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS cho biết thông tin cấu tạo?
GV: Số thứ tự 19 cho biết điều ? GV: Chu kì cho biết điều gì? GV: Nhóm IA cho biết điều gì?
GV: HS Viết cấu hình electron nguyên tố K?
GV: Cho ngun tố X có cấu hình
1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng
tuần hồn
GV: Tổng số electron 16 cho biết điều ?
GV: X nguyên tố p cho biết thông tin ? GV: X có electron lớp ngồi cho biết thơng tin ?
GV: X có lớp electron, số lớp electron cho biết điều gì?
Hoạt động 2:
I Quan hệ vị trí cấu tạo: HS: Được vì:
- Biết số thứ tự nguyên tố ta suy số đơn vị điện tích hạt nhân
- Biết số thứ tự chu kì ta suy số lớp electron
- Biết số thứ tự cua nhóm A ta suy số electron lớp
HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron
HS: Chu kì nên có lớp electron
HS: Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp
HS: s22s22p63s23p64s1
HS: Số thứ tự nguyên tố X 16 bảng tuần hồn
HS: Thuộc nhóm A HS: Nhóm VIA
HS: Có lớp electron HS: Thuộc chu kì
II.Quan hệ vị trí tính chất
(14)GV: HS cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy tính chất hóa học khơng? Vì sao?
GV: cho ngun tố P 15 bảng tuần hồn, HS nêu tính chất nó?
Hoạt động 3:
GV: Dựa vào bảng tuần hồn so sánh tính chất nguyên tố lân cận chu kì?
GV: HS so sánh tính chất nguyên tố lân cận nhóm A ?
GV: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so
sánh tính chất chúng?
GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo iơt so sánh tính chất chúng?
nguyên tố: HS: Được vì:
- Vị trí suy tính kim loại phi kim
- Hóa trị cao nguyên tố với oxi, với hiđro (nếu có)
- Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ HS:
- P thuộc nhóm VA chu kì phi kim - Hóa trị cao với oxi có cơng
thức P2O5
- Hóa trị cao với hiđro có cơng
thức PH3
- P2O5 oxit axit, H3PO4 axit
III So sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lân cận: HS: Trong chu kì theo chiều tăng Z:
- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần
- Oxit hiđroxit ngun tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần
HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần Z: - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim
giảm dần
- Oxit hiđroxit nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần HS:
- S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2
- Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2
HS:
- Brom có tính phi kim mạnh iơt yếu Clo
- Oxit axit brom có tính axit mạnh iôt yếu clo E Cũng cố tập nhà:
GV: Cũng cố
- Quan hệ vị trí cấu tạo - Quan hệ vị trí tính chất
- So sánh tính chất nguyên tố lân cận Bài tập 4, 5, SGK
(15)Tiết 19: LUYỆN TẬP
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Cấu tạo bảng tuần hồn, định luật bảo tồn
- Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn để nghiên cứu biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính ngun tử, độ âm điện hóa trị
Kĩ năng:
- Vận dụng ý nghĩa bảng tuần hoàn để làm tập mối quan hệ vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất đơn chất hợp chất
B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hoàn cở lớn hệ thống câu hỏi theo SGK? - HS: Ôn tập kiến thức chương
C Kiểm tra cũ:
- GV: Vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử có quan hệ nào? - GV: Vị trí nguyên tố tính chất nguyên tố có quan hệ ? - GV: HS so sánh tính chất hóa học Ca với Na Al?
- GV: Nhận xét, cho điểm D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức cũ thảo luận cho biết:
- Bảng tuần hoàn xây dựng ngun tắc nào?
- Bảng tuần hồn có cấu tạo nào? - Chu kì bảng tuần hồn hóa học
gì?
- Có chu kì nhỏ, chu kì lớn?
- Mỗi chu kì có ngun tố? - Số thứ tự chu kì cho biết thơng tin
gì?
- Nhóm ngun tố gì?
- Các ngun tố nhóm A có đặc điểm gì? - Các ngun tố nhóm B có đặc điểm gì? - Các nguyên tố nhóm A chia thành
bao nhiêu nhóm?
- Số electron hóa trị (electron lớp ngồi cung) cho ta biết điều gì?
Hoạt động 2:
GV: HS cho biết chu kì có nhóm ngun tố nhóm A?
GV: Số electron hóa trị nguyên tố nhóm A chu kì thay đổi nào?
A KIẾN THỨC CẦN NẮM 1 Cấu tạo bảng tuần hoàn
a Nguyên tắc xếp nguyên tố trong tuần hồn.
b Ơ ngun tố c Chu kì
d Nhóm ngun tố
2 Sự biến đổi tuần hồn:
a Cấu hình electron nguyên tử
(16)GV: yêu cầu HS thảo luận cho biết:
- Trong chu kì tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?
- Trong chu kì theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào?
- Trong chu kì giá trị độ âm điện thay đổi nào?
- Trong nhóm A tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào?
- Trong nhóm A theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào? - Trong nhóm A giá trị độ âm điện thay
đổi nào?
GV: Vẽ sơ đồ lên bảng yêu cầu HS điền thông tin vừa thảo luận
( Chiều mũi tên chiều tăng dần)
Hoạt động 3:
GV: Yêu cầu HS nêu nội dung định luật tuần hoàn?
GV: Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để: - Từ vị trí nguyên tố bảng tuần
hồn suy cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tử
- Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí nguyên tố bảng tuần hồn
- So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận
- Quy luật biến đổi tính axit – bazơ oxit hiđroxit
- Quy luật biến đổi hóa trị cao nguyên tố với oxi hóa trị nguyên tố với hiđro
b Sự biên đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố:
( Chiều mũi tên chiều tăng dần) 3 Định luật tuần hoàn.
E Cũng cố
GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức chương bảng tuần hoàn vận dụng làm tập
Ngày soạn: 17/10/2008 Tuần : 09
Chu kì
NhómA Bán kính ngun tử Tính kim loại
Giá trị độ âm điện Tính phi kim
Bán kính nguyên tử Tính kim loại
Tính phi kim
(17)Tiết 20: LUYỆN TẬP
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TƯ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Cách vận dụng bảng tuần hồn hóa học vào việc giải tập liên quan
- Trình bày biến thiên tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
Kĩ năng:
- Vận dụng giải tập
- Rèn luyện kĩ suy luận giải tập B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hoàn hệ thống tập liên quan - HS: Nghiên cứu nhà làm tập SGK C Kiểm tra cũ:
- GV: Cấu tạo bảng tuần hồn gồm có gì?
- GV: Sự biến đổi tuần hồn bảng tuần hồn cho biết điều gì? - GV: Nhận xét, cho điểm
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm?
A Số nơtron hạt nhân nguyên tử
B Số electron lớp K = C Số lớp electron
D Số electron lớp Hoạt động 2:
GV: Số hiệu nguyên tử ngun tố hóa học bảng tuần hồn cho biết giá trị sau đây?
A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B C
Hoạt động 3:
GV: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?
A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20
B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron
C Nguyên tố hóa học phi
B BÀI TẬP HS: Đáp án D
HS: Đáp án D
HS: Đáp án C
(18)kim
D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton
Hoạt động 4:
GV: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố
Hoạt động 5:
GV: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố
Hoạt động 6:
GV: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa
43,66% X khối lượng Tìm X
HS: Ta có P + N + e = 24 Mà Z = P = e nên 2Z + N = 24 N = 24 - 2Z
Với Z ≤ N ≤ 1,5Z
Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z 6,3 ≤ Z ≤
Z = : 1s22s22p3 loại thuộc nhóm VA
Z = : 1s22s22p4 nhận thuộc nhóm VIA
HS: Nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi nên nguyên tố thuộc phân nhóm IVA
Gọi R nguyên tử nguyên tố đó, A khối lượng nguyên tử nguyên tố Ta có công thưc oxit RO2
%O = 32A+32 = 53100,3
Suy A = 28 nên R Si (Silic)
HS: Hợp chất với hidro có cơng thức XH3
nên X thuộc phân nhóm VA Oxit cao X có cơng thức: X2O5
Gọi A khối lượng nguyên tử X Ta có: %X = 2A+2A80 = 43100,66 Suy A = 31 nên R P (photpho) E Cũng cố:
- GV: Yêu cầu học sinh nắm vững kiến thức toàn chương để chuẩn bị cho kiểm tra tiết
(19)Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT
I Phần trắc nghiệm (4 điểm):
Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p3 B 1s22s22p23s2 C 1s22s12p4 D 1s12s22p6
b Nguyên tố X thuộc nhóm:
A VIA B IIA C IVA D VA
c Nguyên tố X thuộc chu kỳ:
A B C D
2 Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F, Be, C, O, Mg B F, O, C, Be, Mg C Mg, Be, C, O, F D Be, F, O, C, Mg
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A X, A thuộc chu kỳ B Cả nguyên tố thuộc chu kỳ C A, B thuộc chu kỳ D B thuộc chu kỳ
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, O, C, Be, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A X thuộc nhóm VIA B A thuộc nhóm
IB
C B thuộc nhóm IIA D A, B thuộc nhóm IIB
Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc
A Chu kỳ 4, nhóm VIA B Chu kỳ 4, nhóm VA
C Chu kỳ 3, nhóm VA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA
Tìm câu sai câu sau
A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron D Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần II Phần tự luận(6 điểm):
Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H nguyên tố có cơng thức RH2 Oxit cao
của chứa 94,11%oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với H R
Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 11; Z = 16; Z = 19 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ,
chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?
Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09
Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT
(20)I Phần trắc nghiêm (4 điểm):
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Be, F, O, C, Mg B F, O, C, Be, Mg C F, Be, C, O, Mg D Mg, Be, C, O, F
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A Mg, Be, C, O, F B F, O, C, Be, Mg C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg
Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc nhóm:
A VA B IIA C IVA D VIA
b Nguyên tố X thuộc chu kỳ:
A B C D
c Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p23s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p3 D 1s22s12p4
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A B thuộc chu kỳ B Cả nguyên tố thuộc chu
kỳ C A, B thuộc chu kỳ D X, A thuộc chu
kỳ
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A X thuộc nhóm VIA B A, B thuộc
nhóm IIB
C A thuộc nhóm IB D B thuộc nhóm
IIA
Tìm câu sai câu sau
A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron D Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p6 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43p3 D 1s22s22p63s1
Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc
A Chu kỳ 4, nhóm VA B Chu kỳ 3, nhóm VA
C Chu kỳ 4, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA
II Phần tự luận(6 điểm):
Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH Oxit cao chứa 61,202% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với H R
Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 7; Z = 12; Z = 17 Cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit
của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?
Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09
Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT
(21)Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc chu kỳ:
A B C D
b Nguyên tố X thuộc nhóm:
A VIA B IVA C VA D IIA
c Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p6 B 1s22s22p23s2 C 1s22s12p4 D 1s22s22p3
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, O, C, Be, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, Be, O, C, Mg D F, C, Be, O, Mg
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, O, Mg
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc
A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 4, nhóm VIA C Chu kỳ
3, nhóm IIIA D Chu kỳ 4, nhóm VA
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A A thuộc nhóm IB B A, B thuộc nhóm IIB C X thuộc nhóm
VIA D B thuộc nhóm IIA
Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p6
Tìm câu sai câu sau
A Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần B Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron
C Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích
hạt nhân tăng dần D Nguyên tử
các nguyên tố chu kỳ có số lớp electron
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng?
A A, B thuộc chu kỳ B X, A thuộc chu
kỳ
C B thuộc chu kỳ D Cả nguyên tố thuộc chu
kỳ
II Phần tự luận(6 điểm):
Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH4 Oxit cao
của chứa 72,727% oxi khối lượng Tìm nguyên tử khối R Viết công thức oxit cao công thức hợp chất khí với H R
Câu 2 (4 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 12; Z = 15; Z = 34 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?
Ngày soạn: 20/10/2008 Tuần : 09
Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT
I Phần trắc nghiêm (4 điểm):
(22)Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7,19,20 Nhận xét sau đúng?
A B thuộc nhóm IIA B A thuộc nhóm IB
C X thuộc nhóm VIA D A, B thuộc
nhóm IIB
Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 15, nguyên tố X thuộc
A Chu kỳ 3, nhóm VA B Chu kỳ 4,
nhóm VA C Chu kỳ
4, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIIA
Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là: Z = a Nguyên tố X thuộc nhóm:
A VIA B IVA C IIA D VA
b Nguyên tố X thuộc chu kỳ:
A B C D
c Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là:
A 1s22s22p6 B 1s22s22p23s2 C 1s22s22p3 D 1s22s12p4
Tìm câu sai câu sau
A Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số lớp electron B Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều điện tích
hạt nhân tăng dần C Trong chu kỳ,
các nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử: A F, Be, O, C, Mg B F, C, Be, O, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, O, C, Be, Mg
Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, B 7, 19,20 Nhận xét sau đúng? A B thuộc chu kỳ B X, A thuộc chu kỳ C A, B thuộc chu kỳ D Cả nguyên tố thuộc chu kỳ
Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p43p3 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p53s2
Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Mg, Be, C, O, F B F, Be, C, O, Mg C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg II Phần tự luận(6 điểm):
Câu 1(2 điểm): Hợp chất khí với H ngun tố có cơng thức RH3 Oxit cao
của chứa 74,07% oxi khối lượng Tìm ngun tử khối R Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với H R
Câu 2 (4điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử sau: Z= 6; Z = 20; Z = 35 Cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( ơ, chu kỳ, nhóm)? Cho biết tính kim loại, phi kim ngun tố đó, tính bazơ oxit hiđroxit của nó? Giải thích dẫn chứng pứhh?
Ngày soạn: 24/10/2008 Tuần : 10
Tiết 22: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION (T1)
(23)HS hiểu:
- Ion ? Khi nguyên tử trở thành ion? Có loại ion? - Thế ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử ?
Kĩ năng:
- Vận dụng liên kết ion để giải thích tạo thành hợp chất tính chất hợp chất ion
B Chuẩn bị:
- GV: Sử dụng mơ hình động hình thành ion hình vẽ liên quan - HS: Ôn tập kiến thức số nhóm A tiêu biểu chương nắm vững quy luật
biến đổi tuần hồn tính chất chất bảng tuần hồn C Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: HS nghiên cứu lại bài: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất, cho biết tính kim loại, gì?
GV: HS cho biết tính phi kim gì? GV: Từ đặc điểm HS cho biết ion gì?
Hoạt động 2:
GV: Đặt vấn đề: Cho Na có Z=11 HS tính xem ngun tử Na có trung hịa điện hay khơng ?
GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e, HS tính điện tích phần cịn lại ngun tử.?
GV: HS có nhận xét cấu hình Na+
và biểu diễn trình tạo thành Na+
nguyên tử Na.?
GV: Từ đặc điểm HS cho biết cation hay ion dương gì?
GV: Theo mẫu HS viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại lớp ngồi có 1,2,3 electron K(2,8,8,1); Mg(2,8,2); Al(2,8,3) để trở thành
I Sự hình thành ion, cation, anion a Ion
HS:
- Tính kim loại tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ electron tạo thành ion dương
- Tính phi kim tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron tạo thành ion âm
HS: Nguyên tử trung hòa điện (số proton mang điện tích dương số electron mang điện tích âm), nên nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phần tử mang điện gọi ion
b Sự tạo thành cation
HS: Na có 11p mang điện tích 11+ Na có 11e mang điện tích 11-
Do ngun tử Na trung hịa điện HS: Có 11p mang điện tích 11+
Có 10e mang điện tích 10-
Phần cịn lại ngun tử Na mang điện tích 1+
HS: Để có cấu hình electron bền khí gần Ne (1s22s22p6), nguyên tử
Na dễ nhường electron lớp 3s1 để trở thành ion dương hay cation Na+.
Có thể biểu diễn q trình phương trình sau:
Na Na+ + e
HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhường electron trở thành ion dương gọi cation
HS:K K+ + e
Mg Mg2+ + 2e
Al Ai3+ +3e
(24)ion dương.?
Hoạt động 3:
GV: Cho Flo có Z = 9, HS tính xem ngun tử F có trung hịa điện hay khơng? GV: Nếu ngun tử F nhận 1e tính điện tích cịn lại ngun tử F ? Phần cịn lại có phải ion hay khơng?
GV: HS có nhận xét cấu hình F- và
biểu diễn trình tạo thành F- nguyên
tử F?
GV: Từ đặc điểm HS cho biết anion hay ion âm gì?
GV: HS vận dụng theo mẫu trên, em viết phương trình nhận electron vào lớp ngồi để trở thành ion âm cho nguyên tử phi kim lớp ngồi có 5,6,7 electron như: N(2,5), O(2,6), Cl (2,8,7)
Hoạt động 4:
GV: Dựa bào SGK, HS cho biết ion đơn nguyên tử ? cho ví dụ ?
GV:Thế ion đa nguyên tử ? cho ví dụ ?
c Sự tạo thành anion HS:
F có 9p mang điện tích 9+ F có 9e mang điện tích 9-Nguyên tử F trung hòa điện HS:
- Có 9p mang điện tích 9+ - Có 10e mang điện tích 10-Nên phần cịn lại mang điện tích 1-HS: ion F
-HS: Cấu hình electron nguyên tử flo 1s22s22p5 hay viết theo lớp (2,7) lớp ngồi
cùng có electron dễ nhận thêm electron trở thành ion âm (hay anion) florua F-
HS: Có thể biểu diễn q trình phương trình sau: F +1e F-
HS: Khi nguyên tử nguyên tố nhận electron trở thành ion âm gọi anion HS: N + 3e N
O + 2e O 2- Cl + 1e Cl
-d Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử HS: Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử Ví dụ: Li+, Na+, Ca2+, S2-,
O2-
HS: Ion đa nguyên tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: SO
❑42− , NH ❑+¿
4
¿ , OH-
D Cũng cố tập:
- GV: HS nắm cần ion, cation, anion có ý nghĩa nào? - GV: HS cần biết rỏ ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Bài tập nhà : 1, 2, 4, 5/60 SGK
Ngày soạn: 27/10/2008 Tuần : 10
Tiết 23: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION (T2)
(25)HS hiểu:
- Sự hình thành liên kết ion
- Tinh thể ion tính chất chung hợp chất ion Kĩ năng:
- Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion B Chuẩn bị:
- GV:Sử dụng mơ hình tạo thành phân tử NaCl - HS: Ôn lại khái niệm cation, anion
C Kiểm tra cũ:
- GV: HS cho biết khái niệm ion, cation anion
- GV: HS cho biết ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - GV: Chấm điểm, nhận xét
D Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Mơ tả thí nghiệm biểu diễn natri cháy khí clo hình thành liên kết phân tử natri clorua
GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Natri nhường hay nhận e ? GV: HS cho biết phản ứng nguyên tử Clo nhường hay nhận e ?
GV:HS biểu diễn trình nhường hay nhận e nguyên tử Natri Clo ?
GV: Hai ion Na+ Cl- lại gần
có tượng ?
GV: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ?
GV: Liên kết ion ?
GV :Hãy biểu diễn phương trình hố học phản ứng Natri Clo ?
Hoạt động :
GV : HS nhìn vào hình vẽ tinh thể ion NaCl mơ tả cấu tạo tinh thể ion NaCl từ dự đốn số tính chất tinh thể ion NaCl
Hoạt động :
II Sự tạo thành liên kết ion HS : Thảo luận
HS :Trong phản ứng nguyên tử Natri nhường 1e cho nguyên tử Clo trở thành cation Na+.
HS :Trong phản ứng nguyên tử Clo nhận 1e từ nguyên tử Natri trở thành anion Cl-.
HS :
Na + Cl → Na+ + Cl
(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) HS: Hai ion Na+ Cl- lại gần
sẻ hút tạo nên phân tử NaCl Na+ + Cl- → NaCl
HS: Liên kết phân tử NaCl thuộc loại liên kết ion
HS:Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl
-III Tinh thể ion 1 Tinh thể NaCl
HS: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn
trên đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần
2 Tính chất chung hp cht ion
Tổ Hóa - Giáo viên : TrÇn Quèc Quèc Trang 25 1e
2.1e
(26)GV :HS cho biết tính chất biết sử dụng muối ăn ngày tính dễ hịa tan nước, tính dẫn điện muối ăn bút thử điện đơn giản lớp biết ?
HS: Lực hút tĩnh điện ion ngược dấu lớn nên tinh thể ion bền vững Các hợp chất ion rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy:
Thí dụ: Nhiệt độ nóng chảy nuối ăn NaCl 8000C, MgO 28000C.
Các hợp chất ion tan nước, dể phân li thành ion Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện cịn trạng thái khan khơng dẫn điện E Cũng cố tập :
- GV : HS nắm vững hình thành liên kết ion cấu trúc tinh thể ion NaCl - GV : HS hiểu liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion Bài tập nhà : 3/60 SGK
Ngày soạn: 01/11/2008 Tuần : 11
Tiết 24: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
A Mục tiêu:
(27)- Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị đơn chất, hợp chất
- Khái niệm liên kết cộng hố trị Tính chất chất có liên kết cộng hố trị Kĩ năng
- Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hố trị có cực, liên kết ion
B. Chuẩn bị:
- GV: Một số mơ hình, hình vẽ SGK, phấn màu
- HS:Ơn tập số nhóm A tiêu biểu để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí
hiếm
- HS: Liên kết ion – tinh thể ion, sử dụng bảng tuần hồn, viết cấu hình electron
bảng độ âm điện C. Kiểm tra cũ:
- GV: HS cho biết liên kết ion gì? Nêu tính chất chung hợp chất ion - GV: Nhận xét, cho điểm
D. Tiến trình dạy – học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV:
- Em viết cấu hình electron H cho biết H tồn độc lập có bền khơng? Vì sao?
- Do chúng phải liên kết với
GV:
- Em viết cấu hình electron N cho biết N tồn độc lập có bền khơng? Vì sao?
- Vậy liên kết cộng hóa trị gì?
Hoạt động 2:
GV:
- Em trình bày hình thành phân tử HCl
I Sự hình thành liên kết cộng hố trị: 1 Sự hình thành liên kết cộng hố trị giữa các nguyên tử giống nhau:
a Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
- 1H: 1s1
Khơng bền, chưa đạt đến cấu hình electron khí
- H · + · H → H ׃ H → H – H Công thức e CTCT
Giữa nguyên tử H có cặp e → ta có liên kết đơn
b Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
׃N ⋮ + ⋮ N: → : N ⋮ ⋮ N :
→ N N
Công thức e CTCT Liên kết N cặp electron →ta có liên kết ba
Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tố cặp electron chung
- Liên kết nguyên tử H N liên kết cộng hóa trị khơng phân cực
2 Liên kết cộng hóa trị hình thành các ngun tử khác nhau.Sự hình thành hợp chất.
a Sự hình thành phân tử HCl H +
¿ Cl
⋅
: ¿
→ H ¿ :Cl
⋅
: ¿
→ Cl H Công thức e CTCT
- Liên kết cộng hóa trị cặp electron bị lệch nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân
(28)- Theo em liên kết cộng hố trị có cực gì? GV:
- Em trình bày hình thành phân tử CO2 cho biết liên kết cộng hố trị có
cực hay khơng có cực
Hoạt động 3:
GV:
- Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK, yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi
* Trạng thái hợp chất
* Các chất phân cực tan dung môi nào, chất không phân cực tan dung môi nào?
Hoạt động 4:
- Nếu cặp e chung nguyên tử ta có loại liên kết gì?
- Nếu cặp e chung bị lệch phía ngun tử ta có liên kết cộng hóa trị phân cực hay ion?
- Cặp e chung bị chuyển nguyên tử ta có liên kết gì?
Hoạt động 5:
- Để đánh giá liên kết hóa học nguyên tử cách tương đối người ta dựa vào hiệu độ âm điện
cực
b Sự hình thành phân tử CO2 (Cấu tạo
mạch thẳng)
* 6C: 1s22s22p2
* 8O: 1s22s22p4
: C : + :Oă: :Oă::C::Oă :
Hay O = C = O
Phân tử CO2 không phân cực
3 Tính chất ngun tố có liên kết cộng hóa trị
* Lỏng, rắn, khí
VD: H2O, rượu etylic, đường saccarozơ,… * Chất không phân cực tan dung môi không phân cực;
- Chất phân cực tan dung môi phân cực
- Các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực dẫn điện
II – Độ âm điện liên kết hóa học
1 Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion
- Cộng hóa trị khơng phân cực - Liên kết cộng hóa trị phân cực
- Liên kết ion
2 Hiệu độ âm điện liên kết hóa học
Hiệu độ âm điện Loại liên kết
0 → 0,4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực
0,4 → 1,7 Liên kết cộng hóa trị có cực
1.7 Liên kết ion
VD: NaCl
= 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7 → liên kết Na Cl liên kết ion
E CỦNG CỐ - DẶN DÒ
Thế liên kết cộng hoá trị ? liên kết cộng hố trị khơng cực ? liên kết cộng hố trị có cực ?
Ngày soạn: 06/11/2008 Tuần : 12
Tiết 25: TNH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
(29)HS hiểu:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Kĩ năng:
- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đốn tính chất vật lí
- So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion B Chuẩn bị:
- GV: photocopy hình vẽ tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể ion làm đồ dùng dạy học
- HS: học cũ
C Kiểm tra cũ:
- Liên kết cộng hóa trị gì? Viết cơng thức cấu tạo NCl3, NH3
- Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau
D Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau:
+ Nguyên tử cacbon có electron lớp ngồi cùng? 4e
+ Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào?
Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện
+ Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?
Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT
Hoạt động 2:
- GV: Hãy nêu tính chất ứng dụng kim cương?
Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ
I Tinh thể ngun tử 1 Tinh thể nguyên tử
Ví dụ: mạng tinh thể kim cương
Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C xung quanh nguyên tử C trung tâm
- Các nguyên tử xếp đặn, theo
trật tự định
- Ở nút mạng: nguyên tử
- Liên kết nguyên tử: CHT
2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử
- Lực liên kết CHT tinh thể nguyên
tử lớn tinh thể bền vững, cứng,
(30)dầu
- GV: Tại kim cương rắn vậy?
Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao.
Hoạt động 3:
- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng
lưới nước đá mô tả:
- Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương
- Tinh thể nước đá tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục
- GV: tinh thể phân tử cấu tạo
thế nào?
- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn
chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm nguyên tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O, CO2, )
Hoạt động 4:
GV: Tính chất vật lý chung tinh thể phân tử gì?
nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao
- Kim cương có độ cứng lớn nhất, 10
đơn vị
II Tinh thể phân tử 1 Tinh thể phân tử
- Các nguyên tử xếp đặn, theo
trật tự định - Ở nút mạng: phân tử
- Liên kết phân tử: lực tương tác
yếu phân tử
2 Tính chất chung tinh thể phân tử - Dễ nóng chảy, dễ bay
- Tinh thể phân tử không phân cực hịa tan dung mơi khơng phân cực
E Cũng cố
- Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tử?
- BTVN: + BT 1,2/trang 70/SGK
Ngày soạn: 11/11/2008 Tuần : 12
Tiết 26: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
(31)HS hiểu:
- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hố trị; số oxi hóa
Kĩ năng
- Xác định điện hóa trị cà cộng hóa trị nguyên tố - Vận dụng giải thích tính chất hợp chất
B Chuẩn bị
- GV: Bảng tuần hoàn
- HS: ôn tập liên kết ion, liên kết CHT C Kiểm tra cũ:
- Xác định loại liên kết chất sau: NaCl, CaF2, NH3, CH4, H2O
D. Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV:nêu quy tắc: Trong hợp chất ion, hố trị ngun tố điện tích ion gọi điện hoá trị nguyên tố
Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị bao nhiêu?
Hoạt động 2:
GV: nêu nguyên tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết cộng hoá trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hoá trị
Hoạt động 3:
GV: đặt vấn đề: Số oxi hoá thường sử dụng việc nghiên cứu phản ứng oxi hố-khử
GV trình bày khái niệm số oxi hoá nguyên tắc xác định số oxi hố kèm theo thí dụ minh hoạ
Chú ý: SOH viết số thường, dấu đặt phía trước đặt kí hiệu ngun tố
I Hóa trị
1 Hố trị hợp chất ion
VD: +¿Cl−
Na¿
{Na có đhtịlà1+¿Cl có đht 1− 2+¿F2−
Ca¿
{Ca có đhtịlà 2+¿Fcó đht là1−
- Các nguyên tố IA, IIA, IIIA có điện hóa trị 1+, 2+, 3+
2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị
cộng hố trị = số liên kết CHT
VD: NH3
H
H − N¿ − H
N có liên kết → cộng hóa trị H có liên kết → cộng hóa trị H2O:
H–O–H O có cộng hóa trị H có cộng hóa trị II Số oxi hoá
1 Khái niệm: (sgk) 2 Quy tắc xác định:
Quy tắc 1: SOH nguyên tố đơn chất 0:
Vd: SOH nguyên tố Cu, Zn, H, O, N phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2
bằng
Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số SOH nguyên tố 0:
Vd: SOH N trong:
NH3: x + 3(+1) = x = -
HNO2: (+1) + x + 2(-2) = x = +3
(32)Trong NO3-, HNO3 N có SOH +5 Hs vận dụng: xác định SOH S SO4
2-HNO3: (+1) + x + 3(-2) = x = +5 Quy tắc 3:
- SOH ion đơn nguyên tử điện tích ion
Vd: SOH nguyên tố ion K+,
Ba2+, Al3+, Cl-, S2- là: +1,+2,+3, -1,-2
- Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH nguyên tố điện tích ion
Vd: NO3-: x + 3(-2) = -1 x = +5 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH H +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) SOH O -2
trừ trường hợp OF2, peoxit (H2O2)
E Cũng cố
Làm tất BT SGK, chuẩn bị trước tập luyện tập 1,2,3,4/SGK/trang76
Ngày soạn: 15/11/2008 Tuần : 13
(33)A Mục tiêu: HS hiểu:
- Nắm vững liên kết ion, liên kết cộng hố trị - Sự hình thành số loại phân tử;
- Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể;
- Xác định hóa trị số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất; - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học Kĩ năng:
- Xác định loại liên kết hoá học cách tương đối dựa vào hiệu độ âm điện - Viết phương trình biểu diễn hình thành ion
B Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị dạng tập liên kết hố học - HS: Ơn tập làm tập giao nhà
C Kiểm tra cũ:
- Hãy nêu nguyên tắc xác định số oxi hoá
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
- Bài 1: (trang 76) - Bài 3: (rang 76) - Bài 4: (trang 76)
- Bài 5: (trang 76)
- Bài 9: (trang 76)
Na → Na+ + 1e Cl + 1e → Cl¯
Mg → Mg2+ + 2e S + 2e → S2 Al → Al3+ + 3e O + 2e → O2 Na2O, Al2O, MgO: liên kết ion
SiO2, P2O5, SO3: cộng hóa trị phân cực
Cl2O7: cộng hóa trị khơng phân cực
a F > O > Cl > N
b NN, H −
H C ¿ ¿
H
− H , HOH, H − N − H
H¿
liên kết OH phân cực
- Điện hóa trị nguyên tố VIIA với nguyên tố IA 1
Điện hóa trị nguyên tố VIA với nguyên tố IIA 2
- KMnxO4 : +1 + x + 4(2) = → x =
+7
Na2Cr+62O7 , KCl+5O3 , H3+P1O4 ; N
+5
O3− , +S6O
4
2− , C+4O
3 2− ,
Br−1− ,
+¿
N
−3
H4¿
1s22s22p3 → N
STT: có 7e
(34)VA có 5e lớp ngồi CTPT với hyđro là: NH3 CT electron:
¿ ⋅ ⋅:H
H:N
❑
H ¿
→ H − N − H
H¿
E Cũng cố:
(35)Ngày soạn: 18/10/2008 Tuần : 13
Tiết 28: LUYÊN TÂP – LIÊN KẾT HÓA HỌC (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc liên kết ba loại tinh thể
- Kĩ năng:
- Xác định hoá trị số oxi hoá nguyên tố đơn chất hợp chất
B Chuẩn bi:
- HS: làm BT trước nhà
C. Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Câu 1:
Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau:Cl2, CaO, HCl, KCl
Câu 2:
Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4,
H2O
Câu 3:
Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4,
H2O
Câu 4:
viết phương trình biểu diển hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na Na+ ; Cl Cl- ; MgMg2+ ; O
O2- ; Al Al3+ ; SS
2-Câu 5:
Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau: Al3+; Cu2+; Fe3+;
SO2; NO2; NO; HNO3; H2SO4; HCl; MnO2;
KMnO4
Giáo viên hướng dẫn HS giải tập
D Cũng cố:
- HS: Xem lại nội dung chương liên kết cộng hoá trị xem chương Phản ứng oxi hoá khử
(36)Ngày soạn: 21/11/2008 Tuần : 14
Tiết 29: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Hiểu chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử, phản ứng oxi hoá -
khử
- Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử Kĩ năng:
- Xác định chất oxi hoá, chất khử,sự oxi hoá, khử phản ứng oxi hoá - khử cụ thể
- Nhận biết phản ứng phản ứng oxi hoá - khử B Chuẩn bị:
- GV: một số tập củng cố
- HS: xem kĩ lại phần xác định số oxi hoá nguyên tố chất cụ thể
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: nhắc lại định nghĩa oxi hoá lớp 8? “sự tác dụng oxi với chất oxi hoá”
GV: xác định số oxi hoá magie oxi trước sau phản ứng?
GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá magie, magie nhường hay nhận electron ? tăng từ đến +2 nhường 2e GV: đưa định nghĩa
Hoạt động 2:
GV: nhắc lại định nghĩa khử lớp 8? GV: xác định số oxi hoá đồng trước sau phản ứng?
GV: Nhận xét thay đổi số oxi hoá đồng?
giảm từ +2 đến 0 nhận 2e GV: đưa định nghĩa
Hoạt động 3:
Nhắc lại quan niệm cũ Dùng ví dụ để phân tích chất oxi hố, chất khử
GV: nêu định nghĩa
Hoạt động 4:
Các phản ứng khơng có oxi tham gia:
Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá
I. Định nghĩa 1.Sự oxi hoá
0 +2 -2
Ví dụ 1: 2Mg + O2 2MgO (1)
+2
Mg Mg + 2e: oxi hóa Mg (q trình oxi hố Mg)
ĐN: oxi hoá nhường electron 2 Sự khử
+2 -2 +1 -2
Ví dụ 2: CuO + H2 Cu + H2O (2) +2 +2
Cu + 2e Cu: khử Mg (quá trình khử)
ĐN: khử thu electron 3 Chất khử, chất oxi hố
Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2 : chất oxi hố Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá; H2: chất khử
ĐN: - chất khử (chất bị oxi hoá) chất nhường electron
- chất oxi hoá (chất bị khử) chất thu electron
(37)các ví dụ sau?
GV: Nhận xét phản ứng ví dụ có chung chất, chuyển electron chất tham gia phản ứng, chúng phản ứng oxi hoá -khử
GV: yêu cầu HS định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử?
Lưu ý: phản ứng oxi hoá - khử, oxi hoá khử xảy đồng thời Do đó, phản ứng oxi hố - khử có chất oxi hố chất khử tham gia
Ví dụ 3: 0 +1 -1
2Na + Cl2 2NaCl
chất khử chất oxi hố
Ví dụ 4: +1 -1
H2 + Cl2 2HCl
chất khử chất oxi hố
Ví dụ 5: -3 +5 +1
NH4NO3 N2O + 2H2O
NH4NO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ĐN: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố
D Cũng cố:
- Phản ứng sau phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxi hố, chất khử? Ghi q trình oxi hố, trình khử?
1) 4P + 5O2 2P2O5 3) CaCO3 CaO + CO2
2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 4) 2HgO 2Hg + O2
5) 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
- BTVN: + làm BT 1,2,3,4,5,6 SGK /trang 83
(38)Ngày soạn: 25/11/2008 Tuần : 14
Tiết 30: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Nắm bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, ý nghĩa phản ứng oxi
hoá - khử thực tiễn - Kĩ năng:
- lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng
electron B Chuẩn bị:
- GV: chuẩn bị số tập củng cố
- HS: ôn tập kĩ kiến thức trước, làm đầy tập nhà
C Kiểm tra cũ:
- Xác định chất oxi hoá, chất khử, viết q trình oxi hố, q trình khử phản ứng
oxi hoá - khử sau
1) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
2) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
3) 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl
4) Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 + O2
D. Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
- GV: làm số ví dụ giảng giải theo
từng bước để học sinh nắm rõ bước
- Hãy xác định số oxi hoá nguyên
tố, xác định chất khử, chất oxi hố, ghi q trình khử, q trình oxi hố?
- Để số e chất khử cho=số e chất oxi hố
nhận ta cần nhân q trình khử, q trình oxi hố cho bao nhiêu?
bội số chung nhỏ 20, chia cho 5e q trình oxi hố ta có hệ số 4, chia cho 4e
II Lập PTHH phản ứng oxi hoá -khử: theo phương pháp thăng bằng electron
- dựa theo nguyên tắc:
tổng số e chất khử cho=tổng số e chất oxi hố nhận
Thí dụ 1: P + O2 P2O5
Bước 1: xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử
+5 -2
P + O2 P2O5
chất khử chất oxi hoá
Bước 2,3: viết q trình oxi hố q trình khử - tìm hệ số thích hợp
+5
x P P + (q trình oxi hố ) -2
(39)của q trình khử ta có hệ số điền hệ số vào phương trình
Hướng dẫn hs cách viết gộp bước
Hoạt động2:
- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa rút ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử
Bước 4: đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào phản ứng, kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế:
4P + 5O2 2P2O5 Thí dụ 2:
+3 -2 +2 -2 +4 -2
Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2
+3
x Fe + 3e Fe (quá trình khử) +2 +4
x C C + 2e (q trình oxi hố) III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn
Sự cháy xăng, dầu động cơ, cháy than củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin ăcquy phản ứng oxi hóa khử;
- Trong sản xuất: luyện gang, luyện thép, luyện nhơm, sản xuất hóa chất xút, HCl, HNO3 nhờ phản ứng oxi hóa khử
E Cũng cố:
Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: 1)NH3 + O2 NO + H2O
2)NH3 + Cl2 N2 + HCl
3) HNO3+ Cu Cu(NO3)2+NO+ H2O
4) HNO3+ Cu Cu(NO3)2+NO2+ H2O
5)HNO3 + H2SS + NO+ H2O
6) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O
BTVN: + làm tất BT lại + BT 7,8/trang 83/SGK
(40)Ngày soạn: 27/11/2008 Tuần : 15
Tiết 31: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử; phản ứng ln thuộc phản ứng oxi hóa khử; phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa khử
Kĩ năng:
- Nhận biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố
- dựa vào số oxi hóa chia phản ứng hóa học thành loại phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa
B Chuẩn bị:
- GV:yêu cầu hs ôn tập trước định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản
ứng thế, phản ứng trao đổi học THCS - HS: Xem trước nhà
C Kiểm tra cũ:
- Phản ứng oxi hố khử phản ứng nào? Trình bày bước cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp cân electron
D Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
Đn phản ứng hoá hợp?
VD1: Cho H2 tác dụng với O2 tạo H2O Yêu
cầu học sinh viết phương trình hóa học xác định số oxi hóa
VD2: Chọ CaO tác dụng với H2O viết
phương trình phản ứng xác định số oxi hóa Em có nhận xét gì?
Hoạt động 2:
VD1: Phản ứng phân hủy KClO3 Viết phương
trình phản ứng xác định số oxi hóa
VD2: Phản ứng nhiệt phân MgCO3 Viết phương
trình phản ứng xác định số oxi hóa
Em có nhận xét phản ứng phân hủy? Hoạt động 3:
I Phản ứng có thay đổi số oxi hố và phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá 1 Phản ứng hoá hợp:
- H0 2 + O02 → H+12O−2 Phản ứng có thay đổi số oxi hóa
- Ca+2 O−2 + H+12O−2 → O
−2 H
+1 ¿2 Ca+2 ¿
Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa
- Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi không thay đổi
2 Phản ứng phân hủy - KCl+5O−23 ⃗t0 2
KCl−1 + O02
Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
- Mg+2 C+4O−23 ⃗t0
Mg+2 O−2 + C
+4 O
−2
(41)VD1: Cho Cu tác dụng với AgNO3 Viết
phương trình phản ứng xác định số oxi hóa
VD2: Mg tác dụng với HCl Viết phương trình phản ứng xác định số oxi hóa
Em có nhận xét phản ứng ?
Hoạt động 4:
VD: Cho AgNO3 tác dụng với NaCl Viết
phương trình phản ứng xác định số oxi hóa ngun tố
Em có nhận xét phản ứng trao đổi ? Hoạt động 5:
- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử chia phản ứng hóa học thành loại khơng ? sao?
- Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi
3 Phản ứng thế
- Cu0 + Ag+1 NO3 → NO3¿2
Cu+
¿ +
2 Ag0
Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Cu Ag
- Mg0 + H+1Cl → Mg+2 Cl2 +
H0 2
Phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
- Trong phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
4 Phản ứng trao đổi
- Ag+1 N+5O−23 + Na+1 Cl−1 → Ag+1 Cl−1 +
Na+1 N+5O−23
Trong phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố
II Kết luận
- Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử: phản ứng thể, phần phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy;
- Phản ứng hóa học khơng có thay đổi số oxi hóa khơng phải phản ứng oxi hóa khử: phản ứng trao đối, số phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy
E Cũng cố:
- Làm tập 2,3,4 SGK
- chuẩn bị tiết sau luyện tập: xem lại lý thuyết chương
(42)Ngày soạn: 01/12/2008 Tuần : 15
Tiết 32: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử
- Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học
Kĩ năng:
- Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron
- Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử B Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư - HS: Làm tập nhà
C Kiểm tra cũ:
- Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố, phản ứng hóa học chia thành loại
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
- Sự khử gì? Sự oxi hóa gì? Hai trình diễn phản ứng?
- Chất khử gì? Chất oxi hóa gì?
- Có định nghĩa phản ứng oxi hóa khử - Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản
ứng hóa học thành loại
Hoạt động 2:
- Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89) - Bài (Trang 89)
A.Kiến thức cần nắm vững
- Học sinh trả lời sách giáo khoa:
- Hai trình diễn đồng thời
- Học sinh trả lời nội dung ôn tập
- Học sinh nêu định nghĩa SGK - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa
phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa B Bài tập
c Phản ứng hóa học vô d x =
M2O3 + HNO3 → M(NO3)3 + H2O
- Câu a, c đúng; Câu b, d sai
- N+2O , N+4O2 , N+52O5 , H N+5O3 ,
H N+3O2 , N
−3
H3 , N
−3
(43)- Bài (Trang 89)
- Bài (Trang 89)
- Bài (Trang 90)
- Bài (Trang 90)
- Bài 10 (Trang 90)
Cl0 2 , HCl−1 , HCl+1O , HCl+5O3 , HCl+7O4 , CaOCl0 2 ;
Mn+4 O2 , KMn+7 O4 , K2Mn+6 O4 , Mn+2 SO4 ;
K2Cr
+6
2O7 ,
SO4¿3 Cr
+3
2¿
, Cr+32O3 ;
H2−S2 , +S4O2 , H2+S6O4 , H2+S4O3 , Fe−S2 , Fe−S12
a Sự oxi hóa nguyên tử Cu Cu → Cu2+ + 2e
Sự khử Ag+
Ag+ + 1e → Ag
b, c tương tự
a H0 2 + O0 2 → H+12O−2 H2 chất khử, O2 chất oxi hóa
b K N+5O−23 ⃗t0
K N+3O2 + O02
N+5 (KNO
3) chất oxi hóa;
O2 (KNO
3) chất khử
c −N3H4N+5O3 ⃗t0
N02 + H2O
N3 (NH
4NO3) chất khử;
N+5 (NH
4NO3) chất oxi hóa
a Br¯ (HBr) chất khử; Cl2 chất oxi hóa
b Cu chất khử; S+6 (H
2SO4) chất oxi hóa
a 2Al0 → 2Al+3 +6e x4
3Fe+8/3 + 8e → Fe0 x3
8Al + 3Fe3O4 → Fe + Al2O3
b Fe+2 → Fe+3 + 2e x5
Mn+7 + 5e → Mn+2 x2
10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3
+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
c FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e x4
O2 + 4e → 2O2 x11
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
- Mg + Cl2 → MgCl2
Mg + CuCl → MgCl2 + Cu
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
E Cũng cố:
- HS làm tập lại giao chuẩn bị tiết luyện tập
(44)Ngày soạn: 07/12/2008 Tuần : 16
Tiết 33: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử
- Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học
Kĩ năng:
- Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron
- Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử B Chuẩn bị:
- GV: Chuẩn bị tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư - HS: Làm tập nhà
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Bài 1: Lập phương trình hóa học phản ứng cho đây:
a Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
- phân tử HNO3 làm môi trường để tạo
muối nitrat
b Mg +HNO3 → Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O
c FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu chất khử; N+5 chất oxi hóa.
Cu → Cu2+ + 2e x3
N+5 + 3e → N+2 x2
3Cu + 2N+5 → 3Cu+2 + 2N+2
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Mg0 + H N+5O3 →
NO3¿2 Mg+2 ¿ + N
−3
H4NO3
+ H2O
Mg0 chất khử;
N+5 (HNO
3) chất oxi hóa
Mg → Mg+2 + 2e x4
N+5 + 8e → N3 x1 4Mg + N+5 → 4Mg+2 + N3
4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +
(45)d 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + Fe
Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
a KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + …
b SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4
Fe+2−S12 + O02 → Fe+32O3 + +S4O2
FeS2 chất khử;
O2 chất oxi hóa
FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e x4
O2 + 4e → 2O2 x11
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Al0 + +Fe8/33O4 → Al+32O3 + Fe0 Al chất khử;
Fe+8/3 (Fe3O4) chất oxi hóa 2Al0 → 2Al+3 + 6e x4
3Fe+8/3 +8e → 3Fe x3
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + Fe
a KMn+7 O
4 + HCl
−1
→ Cl0
2 + Mn
+2
Cl2 +
KCl + H2O
2Cl1 → Cl
2 + 2e x5
Mn+7 + 5e → Mn+2 x2
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
b +S4O2 + H N+5O3 + H2O → N
+2 O + H2+S6O4
S+4 → S+6 + 2e x3
N+5 + 3e → N+2 x2
3SO2 + 2HNO3 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4
D Cũng cố:
- HS xem lại kiến thức chương phản ứng oxi hoá khử để chuẩn bị làm thí nghiệm
(46)Ngày soạn: 10/12/2008 Tuần : 16
Tiết 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1
PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực TN - Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối…
- Phản ứng oxi hoá - khử môi trường axit
Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan
sát tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN B Chuẩn bị:
- GV: Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước tiến hành TN (theo TN) - HS: Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử
Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hố chất, cách làm thí nghiệm C Tiến trình dạy học
Thí nghiệm 1:Phản ứng kim loại dung dịch axit
Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm
Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, tiết kiệm hố chất
cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ hõm sứ
Quan sát tượng xảy giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro lên - Hs viết PTHH phản ứng:
+1 +2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
- Dựa vào số oxi hố, xác định vai trị chất?
Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại dung dịch muối
Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm
Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đánh
Quan sát tượng xảy giải thích:
- Hiện tượng: lớp kim loại đồng giải phóng phủ bề mặt đinh (hoặc dây) sắt Màu
xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần
(47)CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Thí nghiệm 3:Phản ứng oxi hố - khử mơi trường axit
Cách tiến hành: Thực phản ứng hướng dẫn thí nghiệm
Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng
hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ Quan sát tượng xảy giải thích:
- Hiện tượng: màu tím dung dịch KMnO4 dần nhỏ giọt dung
dịch vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 H2SO4 Đến màu tím KMnO4 khơng nhạt
đi dừng khơng nhỏ tiếp KMnO4
Hs viết PTHH phản ứng:
+7 +2 +3 +2
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Công việc sau buổi thực hành
- GV: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết tường trình
- HS: thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học -GV: kiểm tra, cho điểm
D Cũng cố
- HS: Ôn tập kiến thức chương 1, 2, 3, chuẩn bị ôn tâp thi học kì
(48)Ngày soạn: 14/12/2008 Tuần : 17
Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Học sinh biết hệ thống hóa kiến thức cấu tạo chất thuôc chương I, II, III
- Học sinh hiểu vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, định luật tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hóa học để làm tập, chuẩn bị kiến thức sở tốt cho việc học phần chương trình
Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ giải tập hệ thống kiến thức B Chuẩn bị:
- Cho học sinh tự ôn lại kiến thức lý thuyết tập, có tham khảo số bảng tổng kết có luyện tập chương
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Z = 7; Z = 10; Z = 17; Z = 19 Cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn
Bài 2: Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau: CO2, C2H6,
Bài 3: Tổng điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố A B thuộc nhóm A chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn 23 Xác định A B
Bài 4: Xác định số oxi hóa nguyên tố phân tử trung hòa ion sau:
Fe3O4, FexOy, NnOm, NO3
−
, SO4
2−
,
CO32−
Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử, dựa vào cấu hình electron suy chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm;
Dựa vào số lớp, số electron lớp suy chu kỳ nhóm
O=C=O, H − H C ¿ ¿
H −
H C ¿ ¿
H
− H ,
Suy công thức electron
- A B cách nguyên tố 18 nguyên tố → ZA, ZB
Fe
+8/3
3O4 , Fe
+2y/x
xOy , N +2m/n
nOm
N
+5
O3− , +S6O
4
2− , C+4O
3
(49)Bài 5: Cân phương trình hóa học sau:
a.Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
b.FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
D Cũng cố: HS nắm kiến thức chương 1, 2, 3, để kiểm tra học kì
Ngày soạn: 14/01/2009 Tuần : 21
Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí nguyên tố
trong nhóm
- Cấu hình electron n/c nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh
các nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh
- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen
Kĩ năng:
- Viết cấu hình electron lớp n/c nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c số tính chất khác nguyên tử, dự đốn
tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh nguyên
tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm
- Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng
B Chuẩn bị:
- GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học (dạng bảng dài) - HS: Nghiên cứu trước nhà
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Nhóm halogen gồm ngun tố nào? Vị trí chúng bảng tuần hồn GV: Bổ sung Atati khơng gặp tự nhiên, điều chế nhân tạo nên xét chủ yếu nhóm nguyên tố phóng xạ
Hoạt động 2:
GV: Halogen có electron lớp cùng? Phân bố lớp ngun tử?
I.Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn
Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Br (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);
Thuộc nhóm VIIA, đứng cuối chu kỳ, trước khí
II. Cấu hình electron ngun tử, cấu tạo phân tử
Có electron lớp ngồi (2e phân lớp s 5e phân lớp p);
(50)Yêu cầu rút nhận xét:
+ Cấu hình e n/c chung cho nhóm halogen? + khuynh hướng đặc trưng?
+ Tính chất hoá học bản?
Hoạt động 3:
Quan sát bảng đặc điểm nguyên tố halogen cho biết tính chất vật lý chúng thay đổi nào?
Hoạt động 4:
- Có nhận xét độ âm điện?
u cầu hs giải thích:
+ hợp chất, flo có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7?
Hoạt động 5:
- Cấu hình electron lớp ngồi giống nên tính chất hóa học halogen nào?
Cấu hình electron dạng tổng quát: ns2np5;
Phân tử gồm nguyên tử:
¿ :X
⋅ ⋅ : ⋅ ⋅
❑
:X
❑
¿
→ XX → X2
Liên kết phân tử X2 không bền dễ tách thành nguyên tử → halogen hoạt động hóa học mạnh để thu thêm 1e
- Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh
III.Sự biến đổi tính chất.
1 Sự biến đổi tính chất vật lý đơn chất
Đi từ flo đến iot:
- trạng thái tập hợp: khí lỏng rắn - Màu sắc: đậm dần
- T0s, t0nc : tăng dần
2 Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện tương đối lớn;
Đi từ F → I độ âm điện giảm;
F hợp chất có số oxi hóa 1,
nguyên tố cịn lại ngồi mức oxi hóa 1
cịn có mức oxi hóa +1, +3, +5, +7
flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hố -1, ngun tố cịn lại tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên nhường 1, 3, 5, e nên ngồi số oxi hố -1 cịn có thêm số oxi hoá +1, +3, +5, +7
3 Sự biết đổi tínhc hất hóa học đơn chất
- Tính chất hóa học giống đơn chất;
- Tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ halogen giống nhau;
- Halogen phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F → I;
- Halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua;
- Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí hyđrohalogenua, thứ tan nước tạo axit halogenhiđric
(51)+ tính oxi hố mạnh halogen dễ nhận 1e + tính oxi hố giảm dần từ F đến I
+ giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng
BTVN: + làm tất BT SGK
Ngày soạn: 15/01/2009 Tuần : 21
Tiết 38: CLO
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 phòng thí nghiệm
trong cơng nghiêp, Cl2 chất khí độc hại;
- Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro)
Clo cịn thể tính khử Kĩ năng:
- Quan sát, dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học clo - Viết ptpư minh hoạ tính chất hố học điều chế clo
- Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng
B Chuẩn bị:
- GV: Hình vẽ Clo
- HS: Nghiên cứu trước nhà
C Kiểm tra cũ:
- Những tính chất hóa học chung halogen gì?
D. Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:
GV: Hướng dẫn học sinh nghiên cứu sách giáo khoa rút tính chất vật lý clo - Trạng thái, mùi, màu, độc hay khơng độc? - Nặng hay nhẹ khơng khí?
- Tan nước hay không?
Hoạt động 2:
- So sánh độ âm điện Cl với O F ta
I Tính chất vật lý
- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần khơng khí; - Tan nước;
- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt;
- Tan nhiều dung môi hữu II Tính chất hóa học
Trong hợp chất với F O, Cl có số oxi
(52)có kết luận điều số oxi hóa Cl hợp chất với nguyên tố này?
- Trong phản ứng hóa học Cl có khuynh hướng nhận hay cho electron?
Hoạt động 3:
- Phản ứng kim loại với Cl2 xảy
như nào?
- Lấy ví dụ minh họa
Hoạt động 4:
Trong bóng tối, t0 thường Cl
2
không phản ứng với H2, chiếu sáng phản
ứng xảy nhanh nổ Viết phương trình hóa học
- Dựa vào số oxi hóa Cl2 phản
ứng em có kết luận Cl2? Hoạt động 5:
- Khi tan nước Cl2 tác dụng với nước
phần tạo nên hỗn hợp axit
Xác định số oxi hóa Cl2 kết luận
tính chất tác dụng với nước - Vì phản ứng phản ứng thuận nghịch?
Hoạt động 6:
Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:
- Cl2 có đồng vị?
- Tồn dạng hợp chất hay đơn chất hợp chất nào?
Hoạt động 7:
Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:
- Trong đời sống Cl2 có ứng dụng gì?
- Trong cơng nghiệp Cl2 có ứng dụng
thế nào?
Hoạt động 8:
- Cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7…
- Vì ta phải dẫn Cl2 thu từ phản
ứng qua dung dịch NaCl H2SO4 đđ ?
hóa dương (+1, +3, +5, +7);
Trong hợp chất với nguyên tố khác clo có số oxi hóa 1
Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh
1 Tác dụng với kim loại
- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt - Na nóng chảy cháy khí Cl2 với
lửa màu sáng chói tạo NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl
Cu tác dụng với Cl2
Cu + Cl2 → CuCl2
Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu
FeCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2 Tác dụng với hyđro
Cl0 2 + H0 2 → H+1Cl−1
- Cl2 thể tính oxi hóa tác dụng với
H2 kim loại
3 Tác dụng với nước Cl2 + H2O →← HCl
−1
+ HCl+1O - Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử
- HClO axit yếu có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu
III Trạng thái thiên nhiên
- Cl2 có đồng vị bền 1735Cl , 1737Cl
- Ở dạng hợp chất: chủ yếu NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có dịch vị
dày người động vật IV Ứng dụng
- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;
- Sản xuất hợp chất hữu cơ;
- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO3
V Điều chế
1 Điều chế khí Cl2 phịng thí
nghiệm
MnO2 + 4HCl ⃗t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 +KCl +5Cl2 +
(53)- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hịa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2
- Để giữ HCl nước
2 Sản xuất Cl2 công nghiệp
2NaCl + 2H2O ⃗đpcm 2NaOH + Cl2 + H2
E Cũng cố:
- củng cố BT 1,2/sgk/trang 101
Ngày soạn: 19/01/2009 Tuần : 22
Tiết 39: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Hiđro clorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit clohiđric (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vôi)
- Phương pháp điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Ngồi tính chất chung axit, axit clohiđric cịn có tính chất riêng tính khử
nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hố thấp -1 Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua thử tính tan)
- Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ,
muối
B Chuẩn bị:
- GV: Một số hình vẽ
- HS: Xem lại Clo nghiên cứu nhà
C Kiểm tra cũ:
Hs1: BT5/SGK/trang 101 Hs2: BT 7/SGK/trang101 D Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron, CTCT HCl giải thích phân tử HCl phân tử phân cực
I Hydroclorua 1 Cấu tạo phân tử
Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ
(54)Hoạt động 2:
Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính tan hyđroclorua
Hoạt động 3:
Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl thủy tinh để tự học sinh rút kết luận, giáo viên bổ sung thêm
Hoạt động 4:
- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ; - Uốn nắn sai sót cho học sinh viết phương trình hóa học
GV: nhắc lại số oxi hoá clo? từ kết luận tính chất axit HCl
GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phịng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá nguyên tố, chất oxi hoá chất khử?
Hoạt động 5:
- GV: nêu thí nghiệm điều chế HCl phịng thí nghiệm
- GV: giải thích dùng NaCl tt H2SO4 đặc?
để thu khí HCl khí HCl tan nhiều nước
- lưu ý: nhiệt độ khác sản phẩm tạo thành khác
-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày quy trình sản xuất HCl công nghiệp
âm điện lớn hydro 2 Tính chất
- Hyđroclorua chất khí, khơng màu, tan nhiều nước (1lít nước hịa tan 500 lít HCl)
Hyđroclorua nặng khơng khí II Axít Clohyđric
1 Tính chất vật lý
Học sinh nêu tính chất vật lý sách giáo khoa;
- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C);
- Bốc khói khơng khí 2 Tính chất hóa học
a Tính axit mạnh
HCl + Mg ……… ……… HCl + FeO ……… HCl + Fe(OH)3.………
HCl + CaSO3 ……+ SO2 +… …
b Tính khử Ví dụ:
+4 -1 +2 0
PbO2 + 4HCl PbCl2+ Cl2 + 2H2O Mn+4 O2 + HCl
−1 ⃗ t0
Mn+2 Cl2 + Cl
2 +
2H2O
3 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm
NaCl + H2SO4 ⃗t0<2500C NaHSO4 + HCl
NaCl + H2SO4 ⃗t0>4000C Na2SO4 + 2HCl
b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 H2 lấy từ phương trình điện
phân dung dịch NaCl H2 + Cl2 → 2HCl
NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
- Clo hóa hợp chất hữu đặc biệt hyđrocacbon
VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +
E Cũng cố:
(55)Ngày soạn: 04/02/2009 Tuần : 23
Tiết 40: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Biết cách nhận biết ion clorua Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm - Giải tập liên quan
B Chuẩn bị:
- GV: chuẩn bị số tâp liên quan để học sinh luyện tập - HS: Ôn lại kiến thức cũ, nghiên cứu trước nhà
C Kiểm tra cũ:
- Hs1: BT5/SGK/trang 106 - Hs2: BT1/SGK/trang106
D Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1:
Em cho biết số muối clorua có ứng dụng quan trọng
Hoạt động 2:
II Muối clorua nhận biết muối clorua 1 Một số muối clorua
NaCl: làm muối ăn
ZnCl2: dùng làm chất chống mục;
BaCl2: thuốc trừ sâu;
KCl: phân bón;
đa số muối clorua tan nhiều nước, trừ AgCl khơng tan, tan:CuCl, PbCl2
ứng dụng: (SGK)
(56)- Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử nào?
- Viết phương trình phản ứng minh họa
2.Nhận biết ion clorua Thuốc thử: dd AgNO3
Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào
dung dịch cần phân biệt có thấy xuất kết tủa khơng tan axit mạnh → HCl muối clorua
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
E Cũng cố:
- Lấy ví dụ phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit có tính chất riêng tính khử;
- Nêu cách nhận biết ion Cl
Ngày soạn: 05/02/2009 Tuần : 23
Tiết 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Cách điều chế khí clo thử tính tẩy màu clo ẩm - Điều chế dung dịch HCl thử tính chất dung dịch HCl - Phân biệt dung dịch HCl, HNO3, NaCl
Kĩ năng:
- Rèn luyện kỹ lắp dụng cụ thí nghiệm đơn giản, thao tác làm thí nghiệm an
tồn, hiệu quan sát, giải thích tượng thí nghiệm B Chuẩn bị:
- GV: chuẩn bị dụng cụ hoá chất theo thực hành, kiểm tra trước độ kín nút cao su
và ống dẫn khí
- HS: ôn tập kiến thức liên quan đến thí nghiệm tiết thực hành Xem trước thí nghiệm, dự đốn tượng, viết phương trình phản ứng có
C Kiểm tra cũ:
- Nêu nguyên tắc điều chế khí clo phịng thí nghiệm? Trong thí nghiệm 1, hố chất
cần dùng gì? Có thể thay KMnO4 KClO3 khơng? Vì nên thay KMnO4
KClO3? thay KClO3 chất oxi hoá mạnh lượng KClO3 cần
dùng
- Clo ẩm có khả tẩy màu, sao?
- Nguyên tắc điều chế khí HCl phịng thí nghiệm? Để nhận biết gốc clorua, người ta làm dùng thuốc thử gì?
D Tiến trình dạy học:
(57)nhắc nhở an tồn thí nghiệm:
- Hệ thống điều chế khí clo phải kín Chuẩn bị cốc đựng dung dịch NaOH để loại Cl2,
HCl dư (mở nút cao su, úp ngược ống nghiệm đựng khí vào dung dịch NaOH)
- Chú ý đun nóng: đun nhẹ, sủi bọt mạnh tạm ngừng đun - Cẩn thận sử dụng axit H2SO4 đậm đặc
Hoạt động 2:
thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu clo ẩm
- Gv: lắp mẫu thí nghiệm, hs quan sát, sau nhóm tự lắp
- Dùng KMnO4 khoảng hạt ngơ bóp nhẹ bóp cao su cho 3-4 giọt axit HCl đặc
nhỏ vào
- Quan sát màu khí clo tạo thành màu mẩu quỳ ẩm trước sau làm thí nghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ống nghiệm, quỳ ẩm màu
- Sau làm thí nghiệm úp ống nghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH
Hoạt động 3
thí nghiệm 2: Điều chế khí HCl
- Gv: hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm
- Lưu ý: cho khoảng muỗng NaCl vào ống nghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặc
vào cho thấm ướt lớp muối ăn Rót 5ml nước cất vào ống nghiệm (2) Sau lắp dụng cụ hình vẽ thí nghiệm Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồn vào để thử Khi dừng thí nghiệm.phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Cuối dùng mẩu quỳ tím nhúng vào dung dịch ống nghiệm (2)
- Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: đun nóng có khói trắng ống nghiệm (1)
Thử tính axit ống nghiệm (2)
Hoạt động 4:
thí nghiệm3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch
- Gv: Hướng dẫn Hs đánh số 1,2,3 vào ống nghiệm
- Hs: Thảo luận cách lựa chọn hoá chất cách thực - Gv: tóm tắt cách thực hiện:
- Hs thực theo sơ đồ
- Lưu ý: hs làm theo cách khác, thí dụ thử dung dịch AgNO3 trước, sau
dùng giấy quỳ tím
Hoạt động 5:
sau buổi thí nghiệm
- Gv nhận xét buổi thực hành
(58)- Yêu cầu hs nộp phần ghi tổ: tượng Về nhà hs hồn thành thí nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm
- Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm
Ngày soạn: 10/02/2009 Tuần : 24
Tiết 42: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
A Mục tiêu: HS hiểu:
- .Thành phần nước Javen, clorua vôi ứng dụng cách điều chế
- Nguyên nhân làm cho nước Javen clorua vơi có tính tẩy màu, sát trùng;
- Vì nước Javen khơng để lâu khơng khí;
Kĩ năng:
- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học hợp chất có oxi clo điều chế nước Gia-ven, clorua vôi.
- Sử dụng có hiệu an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế
- Dựa vào cấu tạo phân tử suy tính chất chất, tiếp tục viết, lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng electron
B Chuẩn bị:
- GV: Môt số tài liệu nước JaVen clorua vôi - HS: Quan sát nước JaVen, clorua vôi nhà.
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
Nước Javen gì? Vì gọi nước javen?
- Em xác định số oxi hóa clo
I NƯỚC GIA-VEN
(59)NaClO
NaClO muối axit nào? Axit có tính chất đặc biệt để lâu khơng khí muối NaClO (trong nước) có tác dụng với CO2 khơng?
- Trong phịng thí nghiệm nước Javen điều chế cách nào? Viết phương trình hóa học minh họa
- Trong cơng nghiệp điều chế cách nào?
Hoạt động 2:
- Nêu công thức phân tử clorua vôi - Viết công thức cấu tạo clorua vôi Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa Clo clorua vơi
Vậy muối hỗn tạp gì?
- Clorua vơi có tác dụng với CO2
nước có khơng khí khơng?
- Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên có vai trị cơng nghiệp đời sống
- Na Cl+1O
Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh
- Là muối axit HClO yếu axit H2CO3 nên muối NaClO nước tác dụng với khí CO2
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 +
HClO
Kết luận : Nước Javen khơng để lâu khơng khí
- Học sinh trả lời phương pháp viết phương trình hóa học
Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O
Nước Javen - Điện phân dung dịch NaCl (15→200C)
trong thùng điện phân khơng có vách ngăn 2NaCl + H2O ⃗đpdd 2NaOH + Cl2 +
H2
Cl2 + 2NaOH → NaOCl + NaCl + H2O
II CLORUA VÔI
CTPT: CaOCl2
CTCT:
¿ ¿ O −Cl
+1
Cl−1 ¿Ca
¿
- Được tạo nên từ kim loại Ca gốc axit ClO¯ Cl¯ → clorua vôi gọi muối hỗn tạp
- Là muối kim loại với nhiều gốc axit khác
- Có
2CaOCl2+CO2 +H2O→CaCO3 +CaCl2 + 2HclO
Học sinh trả lời sách giáo khoa D Cũng cố:
Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : NaCl, MnO2, NaOH, H2SO4 đặc ta điều chế
được nước Javen khơng? Viết phương trình hóa học xảy
(60)Ngày soạn: 13/02/2009 Tuần : 24
Tiết 43: FLO – BROM – IOT (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng
- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2
- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2
- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI
Kĩ năng:
- viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả
hoạt động hoá học chúng B Chuẩn bị:
- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu trước nhà
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên flo?
Hoạt động 2:
I FLO
Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - chất khí, màu lục nhạt, độc
- hợp chất: + muối florua ví dụ CaF2
+ criolit: Na3AlF6…
(61)Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, suy flo có tính chất hố học nào?
GV: oxi hố chất nào, lấy ví dụ minh hoạ?
- viết phản ứng ?
lưu ý tính chất riêng axit HF ăn mịn thuỷ tinh dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh GV: trước nhà bác học người Pháp Henri Moissan tìm cách điều chế khí flo cách an tồn có nhiều nhà khoa học bị tàn tật chết nhiễm độc HF
- GV: từ điều kiện phản ứng, so sánh với clo?
Hoạt động 3:
- GV: nêu ứng dụng flo?
- Chúng ta tìm hiểu xem nhà hố học Henri Moisan tìm cách để sản xuất flo cơng nghiệp Chính nhờ nghiên cứu mà ông giải thưởng Nobel năm 1906
Hoạt động 4:
Dựa vào SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Brom ?
Hoạt động 5:
-GV: brom có tính chất hố học gì? So sánh với flo clo, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2, H2O
có độ âm điện lớn tính oxi hố mạnh
* oxi hoá tất kim loại
* oxi hoá hầu hết phi kim (trừ N2, O2)
Ví dụ:
-252 0C +1 -1 H2 + Cl2 2HF(k) bóng tối
Hiđro clorua (HF(k)) hoà tan nước tạo
thành dung dịch axit clohiđric
+ HF axit yếu ăn mòn thuỷ tinh: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
Silic tetraflorua * oxi hoá nhiều hợp chất
ví dụ: -2 -1
2F2 + 2H2O 4HF + O2
Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hố mạnh hơn, mạnh số phi kim
3 Ứng dụng, điều chế:
a Ứng dụng: (SGK)
b Sản xuất clo công nghiệp:
Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF
đpnc
2HF F2 + H2
cực dương cực âm II. BROM
1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom độc
- Hợp chất: NaBr nước biển… 2 Tính chất hố học
- Brom có tính oxi hố flo clo chất oxi hoá mạnh
* oxi hố nhiều kim loại Ví dụ: +3 -1
3Br2 + 2Al 2AlBr3 (nhơm brromua)
* oxi hố hiđro nhiệt độ cao:
t0 +1 -1
Br2 + H2 2HBr(k) hiđrobromua
Tan nước tạo dung dịch axit bromhiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HCl
* Tác dụng chậm với nước:
-1 +1
(62)Axit hipobromơ
Kết luận: so sánh với clovà flo brom có tính oxi hố yếu
D Cũng cố:
- HS cần nắm vững tính chất flovà brom, so sanh tính chất chúng so sánh axit HF HCl?
Ngày soạn: 17/02/2009 Tuần : 25
Tiết 44: FLO – BROM – IOT (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế F2, Br2, I2 số hợp chất chúng
- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2
- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2
- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI
Kĩ năng:
- viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học F2, Cl2, Br2, I2 so sánh khả
hoạt động hoá học chúng B Chuẩn bị:
- GV: Một số hình vẽ, tranh ảnh Flo, Brom - HS: Nghiên cứu trước nhà
C Tiến trình dạy học:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
HS đọc ứng dụng SGK
- GV: giới thiệu phương pháp sản xuất Br2
trong công nghiệp
Hoạt động 2:
3 Ứng dụng điều chế
a Ứng dụng: (SGK)
b Sản xuất brom công nghiệp -1 -1
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
(63)HS dựa vào sgk, cho biết tính chất vật lí trạng thái tự nhiên iot
Hoạt động 3:
GV:iot có tính chất hố học gì? So sánh với flo, clo brom, nêu phản ứng minh hoạ? lấy ví dụ với Al, H2
- GV: nêu thí nghiệm Al+I2
Gv: nêu tính chất đặc trưng iot
- GV: nhấn mạnh khác điều kiện phản ứng iot so với flo, clo, brom để nhấn mạnh iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom
Hoạt động 4:
- HS đọc ứng dụng SGK
- GV: giới thiệu người ta sản xuất I2
cơng nghiệp từ rong biển
1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - Chất rắn, tinh thể màu đen tím
thăng hoa
I2(r) I2(h)
- Hợp chất: muối iotua 2 Tính chất hố học
- Iot có tính oxi hố yếu flo, clo, brom * oxi hoá nhiều kim loại phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác
Ví dụ: xúc tác H2O +3 -1
3I2 + 2Al 2AlI3
* oxi hoá hiđro nhiệt độ cao có xúc tác:
350-5000C +1 -1
I2 + H2 2HI(k)
xúc tác Pt
Hiđrô iotua tan nước tạo dung dịch axit iothiđric axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá axit HBr axit HCl
* Hầu không tác dụng với nước * Có tính oxi hố clo, brom nên: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
Br2 + 2NaI NaBr + I2
tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh nhận biết
Kết luận: so sánh với clo, flo brom iot có tính oxi hố yếu
3 Ứng dụng điều chế
a Ứng dụng: (SGK)
b Sản xuất iot công nghiệp:
Từ rong biển D Cũng cố:
- Sự giống khác tính chất hố học flo, brom, iot so với clo - Phương pháp điều chế đơn chất F2, Br2, I2
- Vì tính oxi hố lại giảm dần từ F2 đến I2
- Vì tính axit tăng theo chiều: HF< HCl< HBr< HI - BTVN: làm BT SGK
Tiết 43: 7,8,9,10/ trang 114
Tiết 44: BT lại, xem phần ơn tập lí thuyết- luyện tập
(64)Ngày soạn : 10/02/2009 Tuần: 25
Tiết 45: LUYỆN TẬP (T1) NHÓM HALOGEN
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất
halogen (X2)
- Các nguyên tố halogen có tính oxi hố mạnh, ngun nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F I
- Nguyên nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế
- Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I
Kĩ năng:
- Cấu tạo nguyên tử, BTH nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất halogen số hợp chất chúng ;
- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất X2 hợp chất HX
- Giải số tập có tính tốn B Chuẩn bị
- GV: BTH số tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà
C Kiểm tra cũ
(65)D. Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
- GV: cho HS viết cấu hình e n.tử halogen yêu cầu HS nhận xét?
Hoạt động 2:
GV:Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất?
- Nhận xét số oxi hóa halogen, giải thích halogen có tính oxi hóa mạnh?
GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện F, Cl, Br, I nhận xét?
Hoạt động 3:
GV: so sánh tính chất hoá học axit halogenhiđric
GV: HS cho biết tính chất đặc biệt dung dịch HF?
- GV: Yêu cầu HS viết công thức hợp chất có oxi halogen nhận xét số oxi hóa halogen?
- GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat?
Hoạt đông 4:
- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2
A Kiến thức cần nắm vững
I.Cấu tạo nguyên tử phân halogen
-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot - Lớp có e
- Phân tử gồm nguyên tử: X2 ; Liên kết
CHT không cực II Tính chất hóa học
a) Halogen phi kim có tính oxi hố mạnh
- Phản ứng với kim loại
3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất kim loại)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0)
3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)
3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 xt)
- Phản ứng với phi kim F2 + H2 → HF
Cl2 + H2 → 2HCl
Br2 + H2 → 2HBr
I2 + H2 → 2HI
- Phản ứng với hợp chất 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Br2 + H2O → HBr + HBrO
I2 + H2O → khơng tác dụng
b) Tính oxi hóa halogen giảm dần từ F đến I
III Tính chất hóa học hợp chất halogen
1 Axit halogenhidric HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 2 Hợp chất có oxi
Nước Gia-ven clorua vơi có tính tẩy màu sát trùng do: NaClO, CaOCl2 chất
oxi hóa mạnh
IV Phương pháp điều chế đơn chất halogen
Flo Clo
- Phong thí nghiệm
(66)Hoạt động 5:
GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết Halogen
2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2
+ 8H2O
- Cơng nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
Brom( NaBr có nước biển) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Iot ( NaI có rong biển) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
V.Phân biệt ion F- ; Cl- ; I
-Thuốc thử: AgNO3
NaF + AgNO3 → không p.ứ
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
(trắng)
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
(vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3
(vàng ) E Cũng cố
- HS ôn tập kĩ chương halogen chuẩn cho tiết luyên tập tiếp thêo chuẩn bị kiểm tra tiết
Ngày soạn : 15/02/2009 Tuần: 26
Tiết 46: LUYỆN TẬP (T2) NHÓM HALOGEN
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Các ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, nguyên nhân biến đổi tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ F I
- Nguyên nhân tính sát trùng tính tẩy màu nước Gia ven, clorua vôi cách điều chế
- Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX halogen Cách nhận biết ion Cl-, Br-, I
Kĩ năng:
- Giải tập nhận biết đ/c đơn chất X2 hợp chất HX
- Giải số tập có tính tốn B Chuẩn bị
- GV: BTH số tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen làm tập trước nhà
C Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron
a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 +
B Bài tập
Bài 1: HS lên bảng cân phương trình hóa học
a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2
(67)H2O
b HNO3 + HCl → NO2 + Cl2 + H2O
c HClO3 + HCl → Cl2 + H2O
d PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
e Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O Hoạt động 2:
GV: Cần gam KMnO4 bao
nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 16,25 g FeCl3 ?
GV: Yêu cầu nhóm nêu phương pháp giải
GV: Cho nhóm nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, kết luận
Hoạt động 3:
GV: Sục khí clo qua dung dịch Na2CO3 thấy
có khí CO2 Hãy viết phương trình
hố học phản ứng xảy
Hoạt động 4:
GV: Tính nồng độ dung dịch axit clohidric trường hợp sau:
a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn toàn 200g dung dịch AgNO3 8,5%
b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch NaHCO3 (dư) thu 2,24 lit
khí đktc
b 2HNO3 + 2HCl → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
c HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O
d PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
e Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 +
2H2O
Bài 2: Các phương trình hóa học:
2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2
+8H2O (1)
2Fe + 3Cl2 → FeCl3
(2)
nFeCl3=16,25
162,5=0,1 mol
Theo (2) nCl2=
0,1
2 =0,15 mol
Theo (1) nKMnO4=0,15
5 =0,06 mol mKMnO4=158 0,06=9,48 (g) nHCl=0,15 16
5 =0,48 mol
VddHCl=0,48
1 =0,48 (lit) hay 480 ml
Bài 3: Phương trình hố học phản ứng sục khí clo vào dung dịch Na2CO3
Cl2 + H2O → HClO + HCl
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
Bài 4: HS giải tập theo nhóm phút a nAgNO3l=200 8,5
100 170=0,1 mol
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 CM(HCl)= 0,1
0,15=0,67 (mol/lit)
b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ +
H2O
0,1mol
2,24
22,4=0,1 mol C%HCl=36,5 0,1
50 =7,3 %
D Cũng cố
- GV: yêu cầu học sinh xem lại kiến thức học
- GV: Chuẩn bị thực hành thí nghiêm số kiểm tra tiết
(68)Ngày soạn : 16/02/2009 Tuần: 26
Tiết 47: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3
TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BRÔM VÀ IÔT
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Kiến thức tính chất hóa học brom iot là: tính oxi hóa mạnh - So sánh khả oxi hóa clo, brom,iot
Kĩ năng:
- Thực hành thí nghiệm, quan sát, nhận xét , giải thích tượng , viết pthh viết tường trình
B Chuẩn bị - GV:
Dụng cụ: - Hóa chất:
+Ống nghiệm + Nước brom, nước clo + Ống nhỏ giọt + Hồ tinh bột
+ Cặp ống nghiệm + Nước iot( cồn iot) + Giá ống nghiệm + d.d : NaI; NaBr + Đèn cồn
- HS: Nghiên cứu thí nghiệm trước nhà
C Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm SGK, quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học (Để quan
(69)sát rõ lượng brom tách phản ứng : Cho thêm vào ống nghiệm benzen để brom tách hòa tan benzen tạo thành lớp dung dịch màu nâu mặt nước clo)
GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận clo có tính oxi hóa mạnh brom
Hoạt động 2:
GV: hướng dẫn HS thực bước thí nghiệm 2(SGK) ,quan sát chuyển màu dung dịch giải thích tuợng phương trình hố học GV: Từ thí nghiệm yêu cầu HS rút kết luận brom có tính oxi hóa mạnh iot
Hoạt động 3:
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK kết luận
Kết luận: Tính oxi hóa clo mạnh brom
2 So sánh tính oxi hóa brom iot Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Kết luận: Tính oxi hóa brom > iot 3 Tác dụng iot với hồ tinh bột Iot thuốc thử hồ tinh bột ngược lại D Cũng cố
- GV: Hướng dẫn HS vệ sinh phịng thí nghiệm viết tường trình - HS: Viết tường trình chuẩn bị kiên thức cho tiết kiểm tra
Ngày soạn : 19/02/2009 Tuần: 26
Tiết 49: OXI - OZON
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Vị trí cấu tạo nguyên tử oxi, cấu tạo phân tử ozon
- Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi ozon tính oxi hố mạnh, ozon thể tính oxi hố mạnh oxi
- Vai trò oxi tầng ozon sống trái đất
- Nguyên nhân tính oxi hố mạnh oxi ozon Chứng minh phương trình hố
hoc
- Ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất phương pháp điều chế - Viết pthh phản ứng oxi với kim loại, phi kim, hợp chất, số phản ứng
ozon
- Tính % thể tích khí hỗn hợp - Nhận biết chát khí
B Chuẩn bị
- GV: Chuẩn bị bảng tuần hoàn cở lớn
- HS: Ôn lại kiến thức oxi học C Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hồn xác định vị trí ngun tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy
A Oxi:
I Vị trí cấu tạo
- Vị trí nguyên tố oxi: + Z =
(70)công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi
GV: xác định vị trí nguyên tố oxi, từ viết cấu hình electron ngun tử oxi, suy công thức phân tử công thức cấu tạo phân tử oxi
Hoạt động 2:
GV:yêu cầu HS cho nhận xét tính chất vật lí oxi
GV:giới thiệu thêm tính tan nhiệt độ hóa lỏng oxi
Hoạt động 3:
GV: Giới thiệu độ âm điện oxi Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron ngun tử oxi dự đốn tính chất hóa học oxi
GV: u cầu HS dự đốn tính chất hóa học oxi
Hoạt động 4:
GV: Giới thiệu oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), Yêu cầu em viết phương trình phản ứng
Hoạt động 5:
GV: Giới thiệu oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen) Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với S, P, C
Hoạt động 6:
GV: Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng oxi tác dụng với C2H5OH CO
GV: Yêu HS từ phương trình phản ứng viết rút kết luận tính chất hóa học oxi
+ Chu kì + Nhóm: VIA
Cấu hình electron nguyên tử: 8O: 1s22s22p4
Công thức phân tử công thức cấu tạo: + CTPT: O2
+ CTCT: O = O II Tính chất vật lí
- Oxi trạng thái khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí:
2/
32 1,1 29
O K
d
- Oxi tan nước, áp suất khí hóa lỏng -183oC.
III Tính chất hóa học
- Nguyên tử oxi có electron lớp
cùng
- Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ độ
âm điện flo 3,98)
Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh:
O + 2e O
2-1 Tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt):
VD: -2
3Fe + O2 o
t
Fe3O4
-2
Mg + O2 o
t
MgO
2 Tác dụng với phi kim
Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ halogen):
-2
S + O2 o
t
SO2
-2
4P + 5O2 o
t
2P2O5
-2
C + O2 o
t
CO2
3 Tác dụng với hợp chất
Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ:
VD: C2H5OH + 3O2 o
t
2CO2 + 3H2O
+2 +4 -2
2CO + O2 o
t
2CO2.
(71)Hoạt động 7:
GV: Yêu cầu HS nêu số ứng dụng oxi mà em biết
GV:yêu cầu em nghiên cứu thêm SGK
Hoạt động 8:
GV: Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm mà em học, viết phương trình phản ứng
Hoạt động 9:
GV: Giới thiệu ngắn gọn cách sản xuất oxi phòng thí nghiệm
Hoạt động 10:
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, so sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học ozon oxi
Hoạt động 11:
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, rút kết luận tạo ozon, tầng ozon tự nhiên
Hoạt động 12:
Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit)
IV Ứng dụng
Oxi có nhiều ứng dụng như:
- Dùng để luyện gang, thép - Dùng y học,…(SGK)
V Điều chế oxi:
1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi không bền với nhiệt:
VD: 2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
2,o MnO t
2KCl + 3O
2
2KNO3 o
t
2KNO2 + O2
2 Sản xuất oxi công nghiệp a Từ khơng khí:
1.Hóa lỏng
Khơng khí O2
CCPĐ
b Từ nước:
2H2O ( 4) dp NaOH H SO
2H2 + O2
B Ozon: I Tính chất: + Tính chất vật lí:
Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước
nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học:
- Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh
oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu
- điều kiện thường, oxi khơng oxi hóa
được bạc, cịn ozon oxi hóa bạc: 2Ag + O3 Ag2O + O2
II Ozon tự nhiên
- Ozon tạo khí có
sự phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu
- Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km Nó
được hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon:
Tia tử ngoại
3O2 2O3
(72)GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức đời sống nghiên cứu SGK rút kết luận ứng dụng ozon
III Ứng dụng
- Tầng ozon bảo vệ người sinh vật
trên mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại
- Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng
tinh bột, dầu ăn,…
- Trong y học dùng để chữa sâu - Trong đời sống dùng để sát trùng nước
D Cũng cố
- GV: yếu cầu HS nắm vững kiến thức oxi ozon - HS: làm tập SGK
Ngày soạn : 20/02/2009 Tuần: 27
Tiết 50:LƯU HUỲNH
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Sự biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh theo nhiệt độ - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử tính chất hóa học lưu huỳnh - Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
- So sánh điểm giống khác tính chất hóa học oxi lưu
huỳnh Kĩ năng
- Biết ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất S
B Chuẩn bị
- GV: Tranh mô tả cấu tạo tinh thể tính chất vật lí lưu huỳnh, bảng tuần hồn
ngun tố hóa học
- HS: Tìm hiểu trước nhà
C Kiểm tra cũ
- Em trình bày tính chất hố học oxi - Nêu điểm khác oxi ozon
D. Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Treo bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết vị trí lưu huỳnh, viết cấu hình electron, nhận xét số electron lớp ngồi
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử -Vị trí: + Z = 16
(73)cùng
Hoạt động 2:
GV: Hướng dẫn HS quan sát tranh vẽ tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh, từ yêu cấu HS rút nhận xét tính bền, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy
GV: yêu cầu HS xem thêm SGK
Hoạt động 3:
GV: Mơ tả thí nghiệm: đun ống nghiệm đựng lưu huỳnh lửa đèn cồn, yêu cầu học sinh nhận xét
GV: Bổ xung để đơn giản phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8
Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá lưu huỳnh chất: H2S, S, SO2, H2SO4
GV: gợi ý HS dự đốn tính chất lưu huỳnh
Hoạt động 5:
GV: Mô ta thí nghiệm: Cu + S ,yêu cấu HS viết phương trình phản ứng
GV: Yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S, H2 tác dụng với
S Xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh từ rút nhận xét?
GV: Bổ xung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường
Hoạt động 6:
GV: Hướng dẫn HS viết phương trình hố học phản ứng S tác dụng với O2, F2 Yêu
cầu HS xác định thay đổi số oxi hố lưu huỳnh, từ cho nhận xét?
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
=> Lớp ngồi có electron có electron độc thân
II Tính chất vật lý
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh
-Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S), lưu huỳnh đơn tà (S)
Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, biến đổi qua lại với tuỳ theo nhiệt độ
2 Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý
SRắn SLỏng SQuánh SHơi
Vàng Vàng Nâu đỏ Nâu đỏ
III Tính chất hố học lưu huỳnh S có số oxi hóa sau: -2, 0, +4, +6 => Đơn chất lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim lọai và hiđro
+ Tác dụng với kim loại:
0 -2
S + Cu to CuS
0 -2
S + Fe to FeS
+ Tác dụng với H2: -2
S + H2 H2S
=> Trong phản ứng S thể tính oxi hóa:
-2
S+ 2e S
S tác dụng với Hg nhiệt độ thường:
0 -2
S + Hg HgS
2 Tác dụng với phi kim
- nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh hơn:
0 +4 -2
S + O2 o
t
SO2.
0 +6-1
S + F2 o
t
SF6.
=> Trong phản ứng này, S th hin tớnh
Tổ Hóa - Giáo viên : TrÇn Quèc Quèc Trang 73
(74)Hoạt động 7:
GV: Hướng dẫn HS đọc SGK liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh
GV: yêu cầu HS nghiên cứu thêm SGK
Hoạt động 8:
GV: Yêu cầu em nghiên cứu SGK tóm tắt trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh?
khử:
0 +4
S S + 4e
0 +6
S S + 6e.
IV ứng dụng lưu huỳnh - Dùng để sản xuất axit H2SO4 :
S SO2 SO3 H2SO4
- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm,…(SGK) V Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
+ Trạng thái tự nhiên:
- Có nhiều dạng đơn chất tạo thành
mỏ lớn lòng đất
- dạng hợp chất muối sunfat, muối
sunfua,…
+ Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: dùng thiết bị đặc biệt
E cố
- GV: nhắc lại kiến thức bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa học lưu
huỳnh làm tập nhà
Ngày soạn : 30/02/2009 Tuần: 27
Tiết 51:THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Củng cố kiến thức tính chất hóa học oxi lưu huỳnh: Tính oxi hóa mạnh Ngồi
ra lưu huỳnh cịn có tính khử
- Chứng minh ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí lưu huỳnh
- Khắc sâu kiến thức: O2 S đơn chất phi kim có tính oxh mạnh Oxi có tính
oxh lưu huynhg
- Lưu huỳnh có tính khử tính oxh
Kĩ năng:
- Rèn luyện thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm
và viết phương trình hóa học xảy ra, thực thí nghiệm an tồn, xác khoa học B Chuẩn bị
- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất:
+Ống nghiệm + KMnO4 ( KClO3)
+ Lọ thủy tinh miệng rộng 100 ml chứa O2 + Bột: S ; Fe
+ Cặp ống nghiệm + Than gỗ + Giá ống nghiệm + Dây thép + Muỗng đốt hóa chất
+ Kẹp đốt hóa chất + Đèn cồn
- HS: Đọc thực hành trước nhà
C. Tiến trình dạy học
(75)Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS quan sát dây thép cháy O2 sáng chói khơng thành
lửa, khơng khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tóe xung quanh pháo hoa: Fe3O4
Hoạt động 2:
GV: Yêu câu HS quan sát biến đổi trạng thái, màu sắc S từ lúc đầu(rắn, vàng) ba giai đoạn tiếp theo(lỏng, vàng linh động đến quánh nhớt, nâu đỏ đến hơi, da cam)
Hoạt động 3:
GV: Yêu cầu HS quan sát hỗn hợp bột Fe S có màu xám nhạt Khi đun phản ứng xảy mảnh liệt tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp tạo thành hợp chất FeS màu xám đen
Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu HS quan sát S cháy O2 mãnh liệt ngồi khơng khí tạo thành
khói trắng: SO2( có lẫn SO3) có mùi hắc
I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Tính oxh oxi
- Dây thép gỉ uốn thành lò so - Cắm mẩu than hạt đậu xanh(que diêm) vào đầu dây thép đốt nóng đỏ trước đưa vào lọ O2
- Cho cát (nước) vào lọ thủy tinh 2 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ
- Dùng kẹp giữ ống nghiệm(ống nghiệm trung tính)
- Miệng ống nghiệm phía khơng có người để tránh hít phải S độc
3 Tính oxh S - Lượng S > Fe
4 Tính khử lưu huỳnh
S đun nóng muỗng đốt hóa chất lửa đèn cồn đưa vào lọ O2
II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:
Họ tên học sinh nhóm:
Lớp:
Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học 1 Tính oxi hóa oxi
2 Sự biến đổi trạng thái luu huỳnh theo nhiệt độ
3 Tính oxi hóa lưu huỳnh
4 Tính khử lưu huỳnh
D Cũng cố
- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành
- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm
(76)Ngày soạn : 04/03/2009 Tuần: 27
Tiết 52:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Tính chất vật lý tính chất hóa học H2S
- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế H2S - Vì H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit yếu
Kĩ năng
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học H2S
- Giải thích ngun nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí biện pháp chống nhiễm
mơi trường khơng khí B Chuẩn bị
- GV: Hình ảnh mơ tả thí nghiệm FeS phản ứng với HCl tập liên quan - HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà
C Kiểm tra vài cũ
- Em trinh bày tính chất hố học lưu huỳnh
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK yêu cầu HS tính chất vật lý H2S?
A Hiđro sunfua I Tính chất vật lí
- Là chất khí độc, khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí, tan nước(S=0,38 g/100 g nước 200C atm)
- Hóa lỏng -600C
(77)Hoạt động 2:
GV: thơng tin khí H2S tan H2O tạo
thành d.d axit yếu
GV: Trong H2S, nguyên tử H có khả
bị thay nguyên tử kim loại nên tạo muối trung hòa muối axit GV: Yêu cầu HS thảo luận viết phương trình hố học ?
GV: cho HS xem bảng tính tan nhận xét tính tan muối sunfua?
Hoạt động 3:
- GV: cho HS nhận xét số oxi hoá S H2S dự đốn H2S có tính khử hay tính
oxh?
- GV: Mơ ta thí nghiệm điều chế đốt cháy H2S trường hợp dư O2 thiếu O2
(hình 6.4 trang 135 SGK) nhận xét, viết phương trình phản ứng?
GV: Bổ xung H2S cháy khơng khí với
ngọn lửa màu xanh nhạt
GV: Nếu thiếu khơng khí tạo bột màu vàng bám đáy bình cầu đựng nước
Hoạt động 4:
- GV: cho HS đọc SGK rút nhận xét: Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S phong thí nghiệm?
II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu
H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu
H2S + NaOH → NaHS + H2O
(natri hiđrosunfua) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
(natri sunfua)
2 Tính khử mạnh
- Oxi hóa chậm ( không đủ O2(k.k)
ở nhiệt độ không cao lắm)
-2 -2
2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O
- Ở nhiệt độ cao H2S cháy khơng khí
với lửa xanh tạo SO2
-2 t0 +4 -2
2H2S + O2(dư) → 2SO2 + 2H2O
- Phản ứng H2S với chất oxi hóa mạnh
-2 +6 -1
H2S + 4Cl2 + 4H2O > H2SO4 + 8HCl
III Trạng thái tự nhiên điều chế 1 Trạng thái tự nhiên
Có số nước suối, khí núi lửa, chất protein bị thối rữa,
2 Ngun tắc điều chế H2S phịng
thí nghiệm :
Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS, ) + d.d a mạnh
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
E Cũng cố
- GV: HS nắm vững tính chất H2S phương pháp điều chế H2S - Làm tập3, 8/138 – 139 SGK
(78)Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 28
Tiết 53:HIĐROSUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRIOXIT(T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Tính chất vật lý tính chất hóa học SO2 SO3 - Sự giống khác tính chất chất
- Nguyên nhân tính oxh SO3; tính oxh tính khử SO2
Kĩ năng
- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hóa học SO2 SO3 - Xác định vai trò chất
B Chuẩn bị
- GV: Một số tập liên quan đến SO2, SO3
- HS: Ôn tập kiến thức trước xem trước trước nhà
C Kiểm tra cũ
- Em trình bày tính chất hố học H2S
- Nêu phương pháp điều chế H2S phịng thí nghiệm
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: cho HS tìm hiểu SGK trang 135 SGK yêu cầu HS nêu tính chất vật lý H2S?
B.Lưu huỳnh dioxit I.Tính chất vật lí
- Là khí độc, khơng màu, mùi hắc, nặng gấp lần khơng khí,
- Hóa lỏng - 100C
- Tan nhiều nước(ở 200C, 1V
H2O hòa
(79)Hoạt động 2:
GV: thơng tin: khí SO2 tan H2O tạo
thành dung dịch axit yếu(mạnh H2S
H2CO3)
GV: SO2 tác dụng với H2O; với NaOH yêu
cầu HS thảo luận viết phương trình phản ứng
Hoạt động 3:
GV: cho Hs nhận xét số oxh S SO2
và dự đốn SO2 có tính khử hay tính oxi hố
(HS thảo luận viết phương trình phản ứng)
Hoạt động 4:
GV: cho Hs đọc SGK rút nhận xét:Ứng dụng? Nguyên tắc điều chế SO2 phịng
thí nghiệm công nghiệp?
Hoạt động 5:
GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK trang 137 rút tính chất vật lý tính chất hóa học SO3?(Hs thảo luận viết phương trình phản
ứng )
II Tính chất hóa học 1 SO2 oxit axit
H2S tan nước tạo thành d.d axit yếu
SO2 + H2O → H2SO3
(axit sunfurơ) SO2 + NaOH → NaHSO3
(natri hiđrosunfit) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O
(natri sunfit) 2 Tính khử mạnh
- SO2 chất khử tác dụng với chất oxh
mạnh
+4 +6 -1
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
+4 +7 +6 +2
5SO2+2KMnO4 +2H2O →H2SO4 + 2MnSO4 +
K2SO4
- SO2 chất oxh tác dụng với chất khử
mạnh
+4 -2
SO2 + + 2H2S → 3S + 2H2O
+4 +2
SO2+ 2Mg → S+ 2MgO
III Ứng dụng điều chế SO2
1 Ứng dụng - Điêù chế H2SO4
- Tẩy trắng giấy, bột giấy
- Chống nấm mốc lương thực, thực phẩm 2 Ngun tắc điều chế SO2 :
Phịng thí nghiêm
H2SO4(đ,nóng) + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O +
SO2
2H2SO4(đ,nóng) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2
H2SO4 + S → 2H2O + 3SO2
Công nghiệp:
S + O2 → SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C Lưu huỳnh trioxit I Tính chất
- Là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước H2SO4
- Nhiệt độ nóng chảy: 17 0C
- Nhiệt độ sôi : 45 0C
- Là oxit axit
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + CaO → CaSO4
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
II Ứng dụng sản xuất - Ít có ứng dụng thực tiễn
(80)- Là sản phẩm trung gian để điều chế H2SO4
- Điều chế công nghiệp:
t0,V 2O5
2SO2 + O2 → 3SO3
E Cũng cố
- GV: HS nắm vững tính chất củaSO2 SO3 phương pháp điều chế SO2 SO3 - Làm tập 4, 9, 10/138 – 139 SGK
Ngày soạn : 20/03/2009 Tuần: 28
Tiết 54:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T1)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- H2SO4 lỗng có tính axit gây ion H+
- H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh gây gốc SO42-, S có số oxi hóa cao
nhất +6
- Tính chất vật lí axit H2SO4, cách pha loãng axit H2SO4 đặc
- Axit sunfuric loãng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit Nhưng axit
sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh Kĩ năng:
- Kĩ pha loãng H2SO4 đặc
- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất
- Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất H2SO4
B Chuẩn bị
- GV: Một số thí nghiệm axit sunfuric tập liên quan đến axit sunfuric - HS: Xem trước nhà ôn lại kiến thức axit sunfuric lớp
C Kiểm tra cũ
- Em trình bày tính chất hóa học SO2
- Nêu phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp
D. Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho
nhận xét tính chất vật lí H2SO4
I Axit sunfuric: 1 Tính chất vật lí
(81)GV: Chuẩn kiến thức làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải
thích phải cho từ từ axit H2SO4
đặc vào nước mà không làm ngược lại?
GV: Bổ xung HS ý H2SO4 gây bỏng
nặng
Hoạt động 2:
GV: Giới thiệu H2SO4 lỗng có đầy đủ
tính chất chung axit Yêu cầu HS nêu thí nghiệm H2SO4 lỗng tác dụng
với quỳ tím, Cu, Fe, Na2CO3, CuO Viết
phương trình phản ứng
Hoạt động 3:
GV: Thông báo ngồi tính axit, H2SO4
đặc cịn có tính oxi hóa mạnh, yêu cầu HS xác định số oxi hóa S H2SO4, cho nhận xet giải thích
H2SO4 đặc lại có tính oxi hóa mạnh?
GV: Mơ tả thí nghiệm C, Cu tác dụng với H2SO4 đặc, yêu cầu HS viết phương
trình phản ứng
GV: Hướng dẫn HS hồn thành phương trình phản ứng H2SO4 đặc nóng tác
dụng với Fe, S, KBr
GV: Thông báo số kim loại Fe, Al, Cr thụ động axit H2SO4 đặc
nguội
GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ H2SO4 đặc
vào cốc đường saccarozơ Yêu cầu HS giải thích tượng
GV: lưu ý HS cần thận trọng sử dụng H2SO4 (dễ gây bỏng)
nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc, phải cho từ từ
H2SO4 đặc vào nước, tuyệt đối không làm
ngược lại
Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2
2 Tính chất hóa học:
a Tính chất H2SO4 lỗng:
- H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung
axit:
+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H2:
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2
+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
+ Tác dụng với muối:
H2SO4+ Na2CO3 Na2SO4+ CO2 + H2O
b.Tính chất H2SO4 đặc
Tính oxi hóa mạnh
- Tác dụng với kim loại:
2
( ) 4
2
( )
Kl d n
H S
M H SO M SO S H O
SO
n: hóa trị cao kim loại M
Một số kim loại thụ động H2SO4 đặc
nguội: Fe, Al, Cr VD:
2H2SO4đ + Cu t
CuSO4+ SO2 + 2H2O.
2Fe + 6H2SO4đ o
t
Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. - Tác dụng với phi kim:
C, S, P tác dụng với H2SO4đ tạo hợp chất
trong chúng có số oxi hóa cao nhất: C + 2H2SO4đ
o
t
CO2 + 2SO2 + 2H2O.
2P+5H2SO4đ o
t
2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O
- Tác dụng với hợp chất có tính khử: VD: 2FeO + 4H2SO4đ
o
t
Fe2(SO4)3 + SO2 +
4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4đ 3Fe2(SO4)3 + SO2 +
10H2O
H2S + H2SO4đ o
t
S + SO2 + 2H2O
(82)Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu HS làm tập sau:
Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau: Fe + H2SO4đ
o
t
…
FeO + H2SO4đ o
t …
Fe2O3 + H2SO4đ o
t …
KCl + H2SO4đ o
t …
+ Tính háo nước:
- H2SO4 đặc hấp thụ nước mạnh Nó hấp
thụ nước từ gluxit:
VD: nhỏ H2SO4 đặc vào saccarozơ:
C12H22O11
2 4.d
H SO
12C +11H2O
Một phần C sinh bị oxi hóa thành CO2:
C + 2H2SO4 o
t
CO2 + 2SO2+ 2H2O
=> Cần thận trọng sử dụng H2SO4 dễ gây
bỏng da Bài 1:
2Fe+6H2SO4đ to Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2FeO+4H2SO4đ to Fe2(SO4)3+SO2+4H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2KCl+ 2H2SO4đ to K2SO4 + Cl2+
SO2 + 2H2O
E Cũng cố: GV: yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit sunfuric làm tập SGK
Ngày soạn : 25/03/2009 Tuần: 29
Tiết 55:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T2)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Ứng dụng cơng đoạn sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat cách nhận biết
Kĩ năng:
- Phân biệt muối sunfat, axit H2SO4 với axit muối khác
- Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4, muối sunfat tham gia tạo thành
trong phản ứng B Chuẩn bị
- GV: Tranh vẽ sơ đồ sản xuất H2SO4 cơng nghiệp - HS: Ơn lại tính chất axit H2SO4
C Kiểm tra cũ
- Em trình bày tính chất hố học H2SO4 lỗng - Tại H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Họat động 1:
GV: Yêu cầu HS đọc SGK liên hệ thực tế, tóm tắt ứng dụng H2SO4
3 Ứng dụng H2SO4
(83)Hoạt động 2
GV: Sử dụng tranh vẽ sơ đồ điều chế axit H2SO4 công nghiệp giới thiệu
phương pháp tiếp xúc
GV: Hướng dẫn HS thảo luận giai đoạn chính, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình phản ứng
Hoạt động 3:
GV: Yêu cầu HS phân loại muối sunfat dựa vào bảng tính tan cho nhận xét tính tan muối sunfat
GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch BaCl2
vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch
Na2SO4 Yêu cầu HS rút kết luận cách
nhận biết ion SO42- Hoạt động 4:
GV: Yêu cầu HS làm tập sau:
Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, CuSO4,
NaCl
Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
FeS2 SO2 S H2S SO2 SO3
BaSO4 H2SO4
4 Sản xuất axit H2SO4:
Sơ đồ sản xúât axit H2SO4: FeS2
SO2SO3 H2SO4
S
a Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO2):
+ Đốt cháy lưu huỳnh: S + O2
o
t
SO2
+ Đốt quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2
b Sản xuất SO3:
2SO2 + O2
,o
xt t
2SO3
xt: V2O5
to : 450oC - 500oC
c Hấp thụ SO3 H2SO4 98% theo
phương pháp ngược dòng tạo oleum: H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3
- Dùng lượng nước thích hợp pha lỗng oleum dung dịch H2SO4
II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat:
+ Phân loại muối sunfat: Muối sunfat :
- Muối trung hòa (SO42-) - Muối axit (HSO4-)
+ Tính tan:
- Phần lớn muối sunfat tan - BaSO4, SrSO4, PbSO4 khơng tan - CaSO4, Ag2SO4 tan
2 Nhận biết muối sunfat:
Thuốc thử nhận biết ion SO42- dung dịch
muối bari:
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Bài 2:
4FeS2 + 11O2 o
t
Fe2O3 + 4SO2
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
S + H2 o
t
H2S
H2S + 3H2SO4 4SO2 + 4H2O
2SO2 + O2
,
o
t xt
2SO3
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 2H2O + BaSO4
E Cũng cố:
(84)- GV: Yêu cầu HS nắm vững kiến thức điều chế axit sunfuric cách nhận biết axit
sunfuric muối
- Bài tập: 4, 5, /143 SGK
Ngày soạn : 02/04/2009 Tuần: 29
Tiết 56:AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T3)
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Các dạng tập axit sunfuric muối sunfat - Các tập nhận biêt axit sunfuric va muối - Kĩ
- Giải toán liên quan đến axit sunfuric
- Nhận dạng phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nóng, đặc nguội
B Chuẩn bị
- GV: Bài tập axit sunfuric muối sunfat
- HS: Ôn tập kiến thức nhà chuẩn bị làm tập
C Kiểm tra cũ
- Em trình bày quy trình sản xuất H2SO4 cho biết hoá chất nhận biết H2SO4
muối sunfat
D Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Có lọ nhãn đựng hoá chất HCl, H2SO4, HNO3 Em nhận biết lọ
trên
1 Bài tập 1
Lấy mẫu thử nhỏ lọ nhãn cho vào ông nghiệm Nhỏ dung dich Ba(NO3)2 vào
(85)Hoạt động 2:
Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 loãng thu 7,84 lít khí (đktc)
Mặt khác 10,7 gam hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu được8,96 lít
khí (đktc)
Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3
2 ống nghiệm lại HCl HNO3 khơng
có tượng xảy
Cho vào ống nghiệm lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm xuất kết tủa
trắng HCl
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
Ống lại HNO3
Từ ống nghiểm tìm lo nhãn
2 Bài tập 2:
Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 loãng
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
y y 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
z 3/2z Ta có x + y + 32z = 7,84
22,4 =
0.35 (II)
Phản ứng với H2SO4 đặc nóng
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O
x x
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
y 3/2y
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
z 3/2z x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III) I, II, III suy
x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g
mFe = 0,1.56 = 5,6 g
mAl = 0,1.27 = 2,7 gam
E Cũng cố
- GV: đưa thêm số tập yêu cầu HS nắm vững kiến thức axit H2SO4
muối sunfat
(86)Ngày soạn : 05/04/2009 Tuần: 29
Tiết 57:LUYỆN TẬP (T1) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxh mạnh, oxi chất
oxh mạnh S
- Hai dạng thù hình n.tố oxi O2 O3
- Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa nguyên tố với
tính chất hóa học oxi, S
- Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên
tố S hợp chất
- Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất S hợp chất
của Kĩ năng
- Viết cấu hình e n.tử oxi, lưu huỳnh
- Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh
B Chuẩn bị
- GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ôn tập kiến thức chương trước nhà
(87)Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O , S nhận xét?
Hoạt động 2:
GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính oxh khả tham gia pứ Oxi S
GV: Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? nhận xét biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống -2)
GV: Yêu cầu HS cho vi dụ tính oxi hóa mạnh S : phản ứng với kim loại, phi kim nhận xét biến đổi số oxi hóa ?
GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá S giảm từ xuống -2 nên S thể tính oxi hố hay tính khử?
GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử
GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh?
Hoạt động 3:
GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh ngun tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ?
GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh S SO2, cho ví dụ tương ứng tính oxi
hố tính khử SO2?
A Kiến thức cần nắm vững
I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh 1 Cấu hình electron nguyên tử
- Giống nhau: Lớp e ngồi có e, ns2 np4
- Khác nhau:
+ Bán kính ngun tử tăng
+ Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, ngun tố khác có phân lớp d trống 2 Độ âm điện
Độ âm điện O > S 3 Tính chất hóa học
a O S có âm điện lớn Tính oxi hố S < O
b Khả tham gia phản ứng hoá học: Oxi
- Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4
- Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2
- Phản ứng với hợp chất
3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O
O2 + 2CO → 2CO2
Lưu huỳnh
- Phản ứng với kim loại S + Fe → FeS S + Hg → HgS - Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2
S + 3F2 → SF6
II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh
1 Hiđro sunfua (H2S)
Có tính khử
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl
2 Lưu huỳnh đioxit:SO2
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric: a) Lưu huỳnh trioxit: SO3
SO3 + H2O → H2SO4
(88)b) Axit sunfuric: H2SO4
6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+
3SO2
2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O
H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O
D Củng cố
- Gv y/c Hs vào sơ đồ (p 145 SGK) cho ví dụ phương trình hố học minh họa cho tính chất H2S, SO2, SO3, H2SO4?
Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 30
Tiết 58:LUYỆN TẬP (T2) NHÓM OXI – LƯU HUỲNH
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Các dạng tập oxi, lưu huỳnh hợp chất no - Biết ứng dụng oxi, lưu huỳnh đời sống
Kĩ năng
- Viết phương trình phản ứng oxi hố khử oxi, lưu huỳnh hợp chất - Giải toán liên quan
B Chuẩn bị
- GV: Hệ thống câu hỏi tập liên quan đến chương - HS: Ôn tập kiên thức nhà làm tập giao
C Tiến trình dạy dọc:
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
GV: Cho HS giải tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK):
Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án
Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án
(89)Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét
Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học
nhận xét
Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét
Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hố học nhận xét
Bài 7: GV gọi HS giải thích phương trình phản ứng nhận xét
2 Đáp án B Bài 3:
a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2
thấp nên thể tính khử
Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa
+6 cao nên thể tính oxi hóa b Phương trình hố học
2H2S + SO2 t
3S + 2H2O
Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1:
Fe + S FeS
FeS + 2HCl H2S + FeCl2
Phương pháp 2:
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
H2 + S t
H2S
Câu 5:
- Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2
- Cịn lại bình khí H2S SO2 mang đốt
khí cháy H2S, khí khơng
cháy SO2
2H2S + 3O2 t
2SO2 + 2H2O
Bài 6:
Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm:
- Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4
H2SO3
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
H2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2HCl
- Ống cịn lại khơng có tượng HCl Lấy dd HCl vừa nhận cho vào kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3
không tan BaSO4 nhận H2SO4
BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 + H2O
Bài 7:
a Khí H2S SO2 khơng thể tồn
cùng bình chứa H2S chất khử mạnh,
khi tiếp xúc với SO2 xảy phản ứng:
2H2S + SO2 t
3S + 2H2O
b Khí O2 Cl2 tồn
bình O2 khơng tác dụng trực tiếp với Cl2
c Khí HI Cl2 khơng tồn
bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất
khử mạnh
Cl2 + 2HI I2 + 2HCl
(90)Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách
giải nhận xét Bài 8:Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp
Phương trình hóa học: Zn + S t0 ZnS
x x
Fe + S FeS
y y
Vì S dư Zn, Fe phản ứng hết.
ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S
x x
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S
y y
Ta có hệ pt:
65 56 3,72 1,344
0,06 22,
x y
x y
0,04 0,02
x y
Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:
65.0, 04 2,6 56.0, 02 1,12 Zn
Fe
m g
m g
D Cũng cố
- GV: Yêu cầu HS nắm phương pháp giải toán hoá học liên quan đến oxi
lưu huỳnh
- GV: Yêu cầu HS chuẩn bị cho tiêt thực hành Ngày soạn : 15/03/2009
Tuần: 30
Tiết 59:THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Củng cố thao tác thí nghiệm an tồn, xác, đặc biệt H2SO4(đ), SO2,
H2S
- Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh tính khử SO2; tính oxh mạnh
tính háo nước H2SO4(đ)
Ki nẵng
- Thao tác thí nghiệm lưu huỳnh - Nhận biết hợp chất lưu huynh
B Chuẩn bị
- GV: - Dụng cụ: - Hóa chất: + Ống nghiệm + d dHCl + Ống nghiệ + H2SO4(đ)
+ Cặp ống nghiệm : + FeS
+ Giá ống nghiệm : + Na2SO3 (tinh thể)
+ Bộ giá thí nghiệm : + d d KMnO4 (loãng) d d Brom (l)
(91)- HS: Xem trước thí nghiệm nha
C Tiến hành dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?
Hoạt động 2:
Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?
Hoạt động 3:
Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?
Hoạt động 4:
Yêu cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét?
I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành 1 Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua
- HS tiến hành theo hướng dẫn
+ H2S cháy kk với lửa xanh nhạt(
nếu có lẫn màu vàng ống d.khí làm = th.tinh kiềm)
2 Tính khử lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn
+ d d KMnO4 màu tím SO2 c.khử td
KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4
và K2SO4 không màu
+ Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục
do tạo kết tủa S màu vàng
3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn 4.Tính oxh axit sunfuric đặc
- + Màu trắng đường(bột) chuyển dần sang màu đen than
II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành:
Họ tên học sinh nhóm:
Lớp:
Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích Phương trình hố học Điều chế chứng
minh tính khử hidro sunfua
2 Tính khử lưu huỳnh đioxit
3 Tính oxh lưu huỳnh đioxit
4.Tính oxh axit sunfuric đặc
D Cũng cố
- Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành
- Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm
(92)Ngày soạn : 15/03/2009 Tuần: 31
Tiết 61:TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
A Mục tiêu: HS hiểu:
- Khái niệm tốc độ phản ứng
- Sự ảnh hưởng yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác)
đến tốc độ phản ứng Kĩ năng:
- Nhận biết thay đổi tốc độ phản ứng.
- Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng
B Chuẩn bị
- GV: Một số ví dụ tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem trước nhà
C Tiến trình dạy học
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
GV cho HS làm quan sát thí nghiệm để hình thành khái niệm tốc độ pứ ( SGK ) - Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm t.tế, c.sống pứ m.họa cho loại pứ xảy
I) Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học 1/ Thí nghiệm
HS nhận xét tượng thí nghiệm: ( ) : BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl
kết tủa xuất tức khắc
(93)nhanh, chậm?
- Kết luận : Các pứhh khác xảy nhanh chậm khác Để đánh giá mức độ nhanh chậm pứhh, người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh
- Gv y/c HS nhận xét thay đổi nồng độ ( h 7.1 )các chất pứhh để thấy mối l.hệ tốc độ pứ với biến đổi nồng độ chất pứ
- Khi pứhh xảy ra, nồng độ chất pứ chất sản phẩm pứ biến đổi n.t.n? - Kết luận : Như vậy, dùng độ biến thiên nồng độ chất pứ làm thước đo tốc độ pứ
- GV b/diễn: Cho vào ống n0, ống
hạt Zn nhau, rót vào ( ống 1) 5ml d.d H2SO4 0,1 M rót vào ( ống 2) 5ml d.d
H2SO4 0,01 M > Q sát bọt khí hidro thoát
ra ống n0 rút kết luận?
- Gv y/c HS nhắc lại kiến thức :
- Ở pứ có chất khí t.gia, áp suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng áp suất đến tốc độ pứ giống ảnh hưởng nồng độ > Kết luận? - Gv h/d Hs q sát t.n0 mơ tả SGK
( hình 7.2 ) > Nhận xét ?
- Tại nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy nhờ va chạm chất pứ: Tăng t0 -> chuyển động
nhiệt tăng -> tần số va chạm tăng )
- Tần số va chạm chất pứ ph.thuộc vào t0 Tần số va chạm có hiệu
chất
pứ tăng nhanh -> tốc độ pứ tăng => Kết luận?
- Gv h/d Hs thực t.n0 ( hình 7.3 SGK )
> Quan sát bọt khí nhận xét ? + Tại khí cốc ( b ) thoát nhiều cốc ( a ) ?
+ Có thể thay CaCO3 Zn ? => Kết
luận ?
- GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2
( SGK ) nhận xét ? + MnO2 chất pứ ?
+ Đ Điểm chất xúc tác? ( không bị tiêu
Na2SO4 sau thời gian thấy kết tủa đục
xuất
=> Pứ ( ) xảy nhanh pứ ( ) 2/ Nhận xét
Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ trong chất pứ s.phẩm pứ trg đ.vị t gian
Vdụ: ( SGK )
II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
1/ Ảnh hưởng nồng độ
HS thảo luận viết nhận xét được:
- pứ ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), xảy
ra nhanh ( cốc b: có nồng độ Na2S2O3
thấp )
- Tốc độ giải phóng hidro ống n0 thứ >
ống n0 thứ 2
Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc độ pứ tăng
2/ Ảnh hưởng áp suất
- Đối với chất khí, V nhiệt độ khơng đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất
Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng
Vdụ: SGK
3/ Ảnh hưởng nhiệt độ
- pứ cốc ( a ) xảy nhiệt độ thường - pứ cốc ( b ) xảy khoảng 500C
* Thời gian thực pứ cốc ( ) > cốc ( )
Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng 4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt
Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng 5/ Ảnh hưởng chất xúc tác
HS thảo luận viết nhận xét được:
Ban đầu bọt khí thoát chậm Sau cho
(94)hao trình pứ ) => Kết luận ? * Ngồi yếu tố trên, mơi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ - Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ vận dụng đời sống sản xuất?
- Tại nhóm bếp than ban đầu ph.quạt?
- Tại viên than tổ ong phải có nhiều lỗ?
vào d.d bột MnO2 khí mạnh
Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , lại sau pứ kết thúc III) Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - Nhiệt độ lửa C2H2 cháy oxi
> so với cháy kk, tạo t0 hàn cao hơn.
- Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín