3- Söï bieán ñoåi hoùa hoïc laø söï chuyeån hoùa chaát naøy thaønh chaát khaùc, chuyeån hoùa caùc phaân töû naøy thaønh caùc phaân töû khaùc. Traùi laïi, khi coù söï bieán ñoåi va[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC - ĐAØO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN HĨA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2002-2003
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Bài : 3,75 điểm
Bài giải 1/1 : 2,0 điểm
1- Khơng Có nhiều biến đổi chất thuộc lĩnh vực vật lý (ví dụ : nước đá biến đổi thành nước), có biến đổi vừa có đặc tính vật lý vừa có đặc tính hóa học (ví dụ : Sự thăng hoa NH4Cl; đun nóng NH4Cl từ trạng thái rắn chuyển thành dạng (sự
biến đổi vật lý), NH4Cl bị phân hủy : NH4Cl = HCl + NH3 (sự biến đổi hóa học);
để nguội hai chất khí kết hợp với (biến đổi hóa học) tạo thành chất rắn (biến đổi vật
lý) 0,50 điểm
2- Khơng hồn tồn Có thể nói tính chất hóa học Cịn đa số
các tính chất vật lý nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy gây bỡi tổ hợp số lớn
các phân tử 0,25 điểm
3- Sự biến đổi hóa học chuyển hóa chất thành chất khác, chuyển hóa phân tử thành phân tử khác Trái lại, có biến đổi vật lý phân tử chất khơng thay đổi Ví dụ khí H2 cháy O2 5500C tạo nước biến đổi hóa học
(tạo phân tử chất mới); nước ngưng tụ thành trạng thái lỏng biến đổi vật
lý 0,25 điểm
4- Khơng hịan tồn Thường nói đến phân tử phạm vi chất khí, số lớn chất lỏng hay chất hòa tan Đối với nhiều chất rắn dạng tinh thể thường phân tử cấu tạo nên Ví dụ : tinh thể muối ăn Natri clorua không dạng phân tử; nước trạng thái rắn gồm phân tử liên hợp (H2O)5 0,25 điểm
5- Có thể cách sau : 0,75 điểm
a) Trong hợp chất hóa học, nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lượng; hỗn hợp tỉ lệ khối lượng chất hợp thành thay đổi
b) Tính chất hợp chất hồn tồn khác với tính chất ngun tố thành phần tạo nên hợp chất; trái lại nhận có mặt thành phần có hỗn hợp dựa vào tính chất chúng
c) Thành phần hỗn hợp tách dễ dàng phương pháp đơn giản tách, chiết, đãi Trong khơng thể phân chia hợp chất thành nguyên tố phương pháp đơn giản
Bài giải 1/2 : 1,75 điểm
3CuS + 14HNO3 3Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 8NO + 4H2O 0,25 điểm
FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + H2O 0,25 ñieåm
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 0,25 điểm
Ta có : n (CuS) + n((FeS) = n(BaSO4) = 10,5030/233,4 = 0,045 mol (1) 0,25 ñieåm
m (CuS) + m((FeS) = 4,1865 gam (2) 0,25 điểm
(2)n(CuS) = [ 4,1865 - 0,045M(FeS)] / [ M(CuS) - M(FeS)] = 0,03 mol 0,25 điểm X(CuS) = n(CuS) / [n(CuS) + n(FeS)] = 0,03 / 0,45 = 0,6667 = 66,67% 0,25 điểm Bài : 2,50 điểm
Bài giải 2/1: 1,75 điểm
Nguyên tắc chọn chất làm khô : Chất chọn có tính hút ẩm cao, khơng tác dụng
không trộn lẫn với chất cần làm khô 0,25 điểm
Ví dụ : Chất cần làm khơ có tính axit khơng chọn chất làm khơ có tính bazơ Ngược lại chất cần làm khơ có tính bzơ khơng chọn chất làm khơ có tính axit
0,25 điểm H2 : chọn H2SO4 đặc , NaOH rắn , CaCl2 khan 0,25 điểm
H2S : P2O5 ; CaCl2 khan 0,25 điểm
SO2 : P2O5 0,25 điểm
NH3 : NaOH rắn , CaO khan 0,25 điểm
Cl2 : H2SO4 đặc , P2O5 0,25 điểm
Bài giải 2/2: 0,75 điểm
a) Quá trình tạo thạch nhủ tạo CO2 : Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 0,25 điểm
b) Khói động xe, khói thải nhà máy cơng nghiệp có chứa CO2 , SO2 , H2S , NO2 hòa
vào nước mưa tạo trận mưa axit 0,25 điểm c) Sản xuất khí đá từ CaO than đá C : CaO + 3C 2000 C0 CaC2 + CO
Khí CO gây tác hại cho sức khỏe người 0,25 điểm Bài : 3,50 điểm
Bài giải 3/1 : 2,0 điểm
Phương trình phản ứng : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 0,25 điểm
1 mol 22,4 (lit)
x (lit)
Tính : x = 0,0894 mol Từ tính : CM (d.dA) =
0,0894.1000
200 = 0,446mol/lit 0,25 điểm
* Lượng dung dịch H2SO4 có 700ml dung dịch 60% :
m = V x D = 700 x 1,503 = 1052,1 gam dung dịch H2SO4
Ta tính số gam H2SO4 :
1052,1.60
100 = 632 gam H2SO4 * Tương tự ta tính đựơc số gam H2SO4 có 500ml dung dịch 20% :
500.1,143.20
100 = 114,3 gam H2SO4
Khối lượng H2SO4 trộn lẫn : 632 + 114,3 = 746,3gam
* Thể tích dung dịch H2SO4 sau trộn lẫn (chưa thêm nước cất) 1,2 lit Vậy nồng độ
dung dịch H2SO4 :
7,62.1
(3)* Cùng lượng chất tan, nồng độ mol dung dịch tỉ lệ nghịch với thể tích Từ ta tính thể tích dung dịch A :
6,35 0,446 1,2.6,35
6,35 A 0,446
A
V V
V = 17,1 lit 1,00 điểm
Bài giải 3/2: 1,50 điểm Điều chế (Na2CO3) tinh khiết :
Cách : Chia dung dịch NaOH thành phần 0,75 điểm Phần : sục khí CO2 dư vào , tạo thành NaHCO3 :
CO2 + NaOH = NaHCO3
Phần : trộn với NaHCO3 vừa điều chế :
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
Cô cạn, thu Na2CO3 tinh khiết
Cách : Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH : 0,75 điểm
CO2 + NaOH = NaHCO3
Sau cạn dung dịch nung nóng chất rắn thu : NaHCO3
0
t C
Na2CO3 + H2O + CO2 Baøi : 5,75 điểm
Bài giải 4/1: 1,75 điểm
Tùy theo tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo thành muối axit muối trung tính :
CO2 + NaOH = NaHCO3 0,25 ñieåm
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 0,25 điểm
Có trường hợp xãy : 0,25 điểm x = 1,25 điểm nCO2 : nNaOH = a : b Sản phẩm thu được
1 a > b b mol NaHCO3 vaø (a-b) mol CO2 dö
2 a = b a mol NaHCO3
3 a < b < 2a (2a - b) NaHCO3 + (b - a) mol Na2CO3
4 2a = b a mol Na2CO3
5 2a < b a mol Na2CO3 + (b - 2a) mol NaOH dư
Bài giải 4/2: 4,0 điểm
TN1 : Đổ từ từ dung dịch B vào dung dịch A , lúc xãy phản ứng :
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 (1)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2)
Theo (1) : nHCl = nNa2CO3 = nNaHCO3 = 0,2 mol
Như tổng số mol NaHCO3 = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol
Số mol HCl lại sau phản ứng (1) : 0,5 - 0,2 = 0,3 mol Vậy theo phản ứng (2) : nCO2 = nHCl = 0,3 mol
(4)TN2 : Đổ từ từ A vào B lúc đầu chất Na2CO3 , NaHCO3 phản ứng hết (do HCl
dö) : Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (1)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2)
Và phản ứng xảy đồng thời hết HCl Gọi x phần trăm số mol Na2CO3
của NaHCO3 thêm vào tới vừa hết HCl, ta có :
0,2 .2 0,3 .1 0,5
100 100
x x
(p.ư 1) (p.ư 2) Giải : x =
50 Do số mol CO2 bay :
0,2 0,3 0,2.50 0,3.50
100 100 7
x x
Vaäy V(CO2) =
2,5.22,4
7 lit 1,50 điểm
TN3 : Khi trộn dung dịch nhanh khơng thể biết chất phản ứng trước chất phản ứng sau Do ta phải giả thiết sau :
1) Giả sử Na2CO3 phản ứng trước , NaHCO2 xảy sau :
Khi Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2 (1)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2)
Thì nCO2 bay (1) nNa2CO3 = 0,2 mol lượng HCl lại cho phản ứng (2)
Là : 0,5 - 2.0,2 = 0,1 mol ; lượng CO2 0,1 mol
Vậy tổng thể tích khí CO2 = (0,2 + 0,1) 22,4 = 6,72 lit
2) Nếu giả sử phản ứng với NaHCO3 trước :
Khi số mol CO2 bay n(Na2CO3) = 0,3 mol lượng HCl :
0,5 - 0,3 = 0,2mol cho phản ứng với Na2CO3 , tạo 0,2/2 = 0,1 mol CO2
Vaäy V(CO2) = (0,3 + 0,1).22,4 = 8,96 lit
Như lượng CO2 nằm khoảng : 6,72 lit < V(CO2) < 8,96 lit 1,50 điểm
Bài : 4,50 điểm Bài giải 5/1 : 2,0 điểm
a- Các phương trình phản ứng :
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (1) 0,25 điểm
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 (2) 0,25 điểm
Số mol khí sinh (1) (2) nH2 = 0,25 mol
Gọi x y số mol H2O C2H5OH có dd A, ta có hệ :
18x + 46 y = 20,2
0,5x + 0,5y = 0,25
Giải hệ ta : x = 0,1 ; y = 0,4 0,25 điểm
Do khối lượng chất dd A :
(5)mC2H5OH = 46 0,4 = 18,4 (gam)
Thể tích chất dung dòch A :
V(H2O) = 1,8 (ml)
V(C2H5OH) = 23 (ml)
Thể tích dd A = 24,8 (ml) Độ rượu dung dịch :
23.100
24,8 = 92,70 0,75 điểm
b-Theo phương trình (2) muốn thu 0,25 mol khí cần : 0,25 = 0,5 mol rượu etylic
Vậy khối lượng rượu etykic tinh khiết cần :
46 0,5 = 23 gam 0,50 điểm
Bài giải 5/2 : 2,5 điểm a-
10,08 22,4
O
n
= 0,45 mol ; 8,1 18
H O
n
= 0,45 mol 0,25 điểm
Tính số mol CO2 :
31,8 106
Na CO
n
= 0,3 mol ; 0,25 điểm
Phản ứng : Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 0,25 điểm
Vậy số mol CO2 = số mol Na2CO3 = 0,3 mol
áp dụng nguyên lý bảo toàn khối lượng oxi
mO (trong A) + mO (p.ư) = mO ( CO2) + mO (trong nước) 0,25 điểm
Đặt x = nA nO (A) = x
Vậy 16x + 0,45 32 = 0,45 16 + 0,3 32
Tính x = 0,15 mol A 0,50 điểm
b- MA =
6,9 0,15 = 46
Ta coù 14n + + 16 = 46 suy n =
Vậy A có cơng thức : C2H6O 1,00 điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải
(6)SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN HĨA HỌC KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2002-2003
- Môn thi : HÓA HỌC ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài : 5,0 điểm
1) Cho biết độ tan CaSO4 0,2gam 100gam nước (ở 200C) khối lượng riêng
dung dịch bảo hịa coi 1g/ml Hãy tính nồng độ mol dung dịch CaSO4 bảo hòa
200C.
2) Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dịch HNO3 37,8% (d=1,24g.ml-1) đến
mức đủ trung hòa axit ta thu dung dịch A, làm lạnh dung dịch A tới 00C thu m
gam muối tách dung dịch B nồng độ 11,6% Hãy tính m ? Bài : 5,0 điểm
Trong phịng thí nghiệm nhà trường có dung dịch chứa mol Na2CO3 vàdung dịch chứa a
mol axit HCl, từ ta điều chế lít khí CO2 Hãy trình bày cách điều chế
vàchứng minh điều phương trình phản ứng hóa học Biết phản ứng xảy hồn tồn
Bài : 5,0 điểm
1) Hòa tan hết 18,9gam hỗn hợp N, gồm muối cacbonat axit cacbonat trung tính kim loại kiềm dung dịch HCl thu dung dịch B 6,6gam CO2 (đktc)
a) Tìm thành phần hỗn hợp N ?
b) Tính khối lượng muối thu dung dịch B Biết kim loại kiềm gồm Na, K , Rb , Cs
Baøi : 5,0 điểm
1) Có bình chứa khí : CH4 ; C2H2 ; C2H4 ; CO2 Dùng phương pháp hóa học phân biệt bình
khí
2) Có hỗn hợp chất khí : axetilen , metan , khí cacbonic , làm để loại bỏ đựơc khí axetilen, khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết phương trình phản ứng
3) Đốt cháy 6gam hỗn hợp X gồm CH4 C2H4 với oxi lấy dư, toàn sản phẩm thu
sau đốt cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư ,
thấy bình tăng 10,8gam, bình có 40gam kết tủa cịn lại 2,24lit khí (đktc) Hãy tính :
a) Tính thể tích O2 dùng ban đầu
b) Tính tỉ khối hỗn hợp X so với Hiđro (dX/H2)
c) Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 tăng hay giảm gam ?
(7)
SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2002-2003
- Mơn thi : HĨA HỌC ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm : 150 phút
ĐÁP ÁN VAØ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ -
Baøi : 5,0 điểm
1) Theo ta thấy rằng, 100,2gam dung dịch CaSO4 chiếm 100,2ml Vậy CM dung dịch
CaSO4 bão hịa 200C :
CM (ddCaSO4 ) =
2
0,2.1000 1,468.10
100,2.136 M
2) Phản ứng trung hòa : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O (1)
Tính : n (HNO3) =
40,3.1,24.37,8 0,3
100.63 mol = n (KOH) = n KNO3 Khối lượng dd KOH = 0,3.56.100 5033,6 gam
Khối lượng dd HNO3 = 40,3 1,24 = 50 gam
Khối lượng KNO3 = 0,3.101 = 30,3 gam
Theo cơng thức tính C% ta có :
Giải phương trình tính : m = 21,15gam KNO3
Bài : 5,0 điểm
1) Tùy theo số mol HCl phương pháp thí nghiệm mà ta thu thể tich CO2 khác
:
Phương pháp : Cho từ từ HCl vào Na2CO3 có phản ứng :
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 (1)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2)
Từ phản ứng (1) , (2) ta thấy :
nếu : a (mol) khơng thu CO2
nếu : < a (mol) ta thu : (a - 1).22,4 lit CO2 Phương pháp : Cho từ từ Na2CO3 vào HCl có phản ứng :
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (3)
Từ phản ứng (3) ta thấy :
Nếu : < a (mol) ta thu : 2.22,4
a
(8)Baøi : 5,0 điểm
1) Ký hiệu ngun tố kim loại kiềm X, khối lượng mol nguyên tử làA, ta có : M(X2CO3) = ( 2A + 60) ; M(XHCO3) = (A + 61)
Các phản ứng : X2CO3 + HCl = 2XCl + H2O + CO2 (1)
XHCO3 + HCl = XCl + H2O + CO2 (2)
Gọi số mol X2CO3 ; XHCO3 hỗn hợp x y ta có :
(2A + 60)x + (A + 61) y = 18,9 (a)
x + y = 0,15 (b) Từ (a) (b) ta có : x (A-1) + 0,15 A = 9,75 (c) Điều kiện : < x < 0,15 A phù hợp với bảng HTTH (c') Từ (c) ta có : x =
9,75 0,15
A A
(d)
Kết hợp (c') (d) ta có bảng :
A 23 39 85,5
x 0,29 0,1 <0
Chỉ có cặp A = 39 ; x = 0,1 phù hợp -> Vậy X Kali muối : K2CO3 KHCO3
Thành phần hỗn hợp : K2CO3 có 0,1 mol = 13,9gam chiếm 73,54%
vaø KHCO3 chiếm 26,46%
Trong dung dịch có muối KCl : mKCl = (2.0,1 + 0,05) 74,5 = 18,625 gam Bài : 5,0 điểm
1) Cho mẫu thử đựng khí vào dung dịch nước vôi trong, mẩu cho kết tủa trắng CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Lấy thể tích chất khí cịn lại, cho tác dụng với thể tích dung dịch Brom nhau, mẫu không làm màu dung dịch Brom CH4 , màu dung dịch Brom nhạt
nhiều C2H2 , mẫu bị nhạt màu C2H4
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
2) Cho hỗn hợp qua dung dịch Brom, axetilen bị giữ lại, sau cho qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 bị giữ lại,khí cịn lại CH4 Phương trình phản ứng :
C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
3) a) Bình hút H2O nên mH2O = 10,8gam Bình huùt CO2 :
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
nCO2 = n(CaCO3) = 40 : 100 = 0,4 mol
Tính khối lượng O2 phản ứng cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
m (hhX) + m (O2 pö) = m (CO2) + m (H2O) >
(9)n (O2 bđ) = n (O2 pư) + n (O2 dö) =
22,4 2,24
32 22,4 = 0,8 mol -> V (O2 bñ) = 0,8 22,4 = 17,92lit
c) Gọ x = n(CH4) , y = n(C2H4) hỗn hợp X, ta có :
m (X) = 16x + 28y = (1)
CH4 + 2O2
0
t
CO2 + 2H2O x x
C2H4 + 3O2
0
t
2CO2 + 2H2O y y
n (CO2) = x + 2y = 0,4 (2)
Từ (1) (2) ta có : x = 0,2mol CH4 ; y = 0,1mol C2H4 x
M = /
6 20 20 10
0,3
X
X H X
m d
n
d) Dung dịch Ca(OH)2 nhận 17,6gam CO2 ; 10,8 gam H2O 40gam kết tủa (tách
khỏi dung dịch) Theo định luật BTKL, khối lượng dung dịch giảm : 40 - (17,6 + 10,8) = 40 - 28,4 = 11,6 gam
(10)