§¸p ¸n m«n Hoµ (Tham kh¶o) C©u I ý §¸p ¸n * HiÖn t−îng: - DÉn SO2 vµo dd Ca(OH)2 lóc ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña vÈn ®ôc, sau ®ã kÕt tña tan trë l¹i t¹o thµnh dd trong suèt. - Nhá dd NaOH vµo dd trong suèt l¹i thu ®−îc kÕt tña tr¾ng. * PTHH: t 2FeS2 + 11/2O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2 SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O Ca(HSO3)2+ NaOH → CaSO3 + NaHSO3 + H2O NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 +H2O * M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t 2Fe + 6H2SO4® → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O FeCl2 + 1/2Cl2 → FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O §iÓm 2.5 0,5 0 1 0 2 0 II 1 - LÊy mçi ho¸ chÊt mét l−îng nhá ra c¸c èng nghiÖm t−¬ng øng, ®¸nh dÊu c¸c mÉu TN. Nhóng quú tÝm vµo c¸c mÉu, quú tÝm ho¸ ®á lµ dd CH3COOH, c¸c mÉu cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu. - Cho vµo c¸c mÉu cßn l¹i dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu nµo cã ph¶n øng tr¸ng g−¬ng lµ glucoz¬. - Cho c¸c mÉu cßn l¹i vµi giät dd H2SO4 lo ng, ®un nãng sau ®ã trung hoµ b»ng dd NaOH råi cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu cã p− tr¸ng g−¬ng suy ra mÉu ban ®Çu lµ dd saccaroz¬, mÉu cßn l¹i lµ n−íc. * C¸c PTHH: H SO t C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 NH t C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag - DÉn toµn bé hçn hîp qua c¸c b×nh m¾c nèi tiÕp. - B×nh 1 chøa dd Ca(OH)2 d−, toµn bé khÝ CO2 sÏ bÞ hÊp thô. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - KhÝ qua b×nh 1 ®Õn b×nh 2 chøa dung dÞch brom d−, toµn bé C2H2, C2H4 bÞ hÊp thô. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4 - KhÝ CH4 vµ h¬i n−íc tho¸t khái b×nh 2 qua b×nh 3 chøa dd H2SO4 ®Æc d− thu ®−îc CH4 tinh khiÕt. 0 2 4; 0,875 0.25 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 2.0 0,25 0,25 0,25 0,25 0 3; 2 0,25 0,5 0,25 III C¸c PTHH 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 4NaOH + AlCl3→ NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl n H = 0,6 (mol); n AlCl = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); 2 2.5 0,5 (1) (2) (3) (4) 3 n Al ( OH ) = 7,8:78 = 0,1 (mol) - V× A t¸c dông ®−îc víi dd AlCl3 t¹o kÕt tña nªn cã p− (2) -Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n H = 0,6.2 = 1,2 (mol) VËy m = 1,2.23 = 27,6 (gam) - V× n Al ( OH ) = 0,1 < n AlCl = 0,25 nªn cã 2 tr−êng hîp * TH1: Kh«ng x¶y ra p− (4) th× sau p− (3) AlCl3 d−. - Theo pt (3) ta cã: nNaOH = 3n Al ( OH ) = 0,1.3 = 0,3 (mol) 0.25 3 2 1 3 0.25 3 0,25 3 Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) VËy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) * TH 2: X¶y ra c¶ p− (4) Theo pt (3): n Al ( OH ) = n AlCl = 0,1 (mol) Nªn sè mol AlCl3 ë p− (4) lµ: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta cã: nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol) VËy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) nCO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chøa AlCl3 d− vµ NaCl sÏ kh«ng t¸c dông ®−îc víi CO2 nªn mkÕt tña = 0(gam). TH 2: dd B chøa NaAlO2, NaCl. Khi cho B p− víi CO2 chØ cã p−: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n Al ( OH ) = n NaAlO = 0,15 (mol) 3 2 0,25 3 3 2 → n CO d− = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) VËy khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc lµ: m Al ( OH ) = 0,15.78 = 11,7 (gam) 0,25 0,25 0,25 0,25 2 3 IV 2.0 H 2 SO4 ;t 0 → RCOOC2H5 + H2O RCOOH + C2H5OH ← (1) RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O (2) Ta cã n RCOOH = 0,8> n C H OH = 0,7 , kÕt hîp víi pt (1) nªn axit d−, hiÖu suÊt p− tÝnh theo r−îu. nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) Theo (1)→ n C H OH p− = nRCOOH p− = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) 2 1 2 5 5 0,4 .100 57,14% 0,7 - Khi c« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trung hoµ th× n−íc, r−îu, axit, 0.25 0,25 0.25 VËy H = 0.25 este ®Òu bÞ bay h¬i hoµn toµn. 38,4 gam muèi khan chÝnh lµ RCOONa. M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 → MR = 29 (C2H5-) VËy c«ng thøc cña A lµ : C2H5COOH. H SO t (-C6H10O5-)n + nH2O → nC6H12O6 (1) men ; t C6H12O6 (2) → 2C2H5OH + 2CO2 40.5 Vr−îu = = 2(l ) →mr−îu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 100 1,6(kg) HiÖu suÊt chung cña c¶ 2 giai ®o¹n lµ: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) víi H = 48% th× khèi l−îng tinh bét cÇn dïng lµ ®Ó ®iÒu chÕ 1,6 kg r−îu lµ: 1,6.162.100 m ( −C H O −) = ≈ 5,870(kg ) 92.48 VËy khèi l−îng g¹o cÇn dïng lµ: 5,870.100 mg¹o ≈ = 7,337( kg ) 80 0 2 4; 0.25 0 2 6 10 5 0.25 0.25 n V 0.25 1.0 Gäi sè mol cña CnH2n-2 lµ x mol; sè mol H2 lµ y (mol). C¸c ph¶n øng cã thÓ cã: Ni , t CnH2n-2 + H2 → CnH2n Ni , t CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2 V× Y lµm nh¹t mµu dd brom mµ ph¶n øng hoµn toµn chøng tá H2 ® p− hÕt → y < 2x Ta cã: M X = 6,5.2 = 13 nªn: x.M + 2. y y M −13 =13 ⇔ =