Đ.A tuyển chuyên Hóa THCS Khánh Hòa 2002-2003

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2002-2003 ------------------ Môn thi : HÓA HỌC ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Bài 1 : 3,75 điểm Bài giải 1/1 : 2,0 điểm 1- Không. Có nhiều biến đổi các chất thuộc lónh vực vật lý (ví dụ : nước đá biến đổi thành nước), và có cả những biến đổi vừa có đặc tính vật lý vừa có đặc tính hóa học (ví dụ : Sự thăng hoa của NH 4 Cl; khi đun nóng NH 4 Cl sẽ từ trạng thái rắn chuyển thành dạng hơi (sự biến đổi vật lý), nhưng NH 4 Cl bò phân hủy : NH 4 Cl = HCl + NH 3 (sự biến đổi hóa học); khi để nguội hai chất khí kết hợp với nhau (biến đổi hóa học) tạo thành chất rắn (biến đổi vật lý). 0,50 điểm 2- Không hoàn toàn như vậy. Có thể nói như thế về tính chất hóa học. Còn đa số các tính chất vật lý như nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy .được gây ra bỡi tổ hợp một số lớn các phân tử. 0,25 điểm 3- Sự biến đổi hóa học là sự chuyển hóa chất này thành chất khác, chuyển hóa các phân tử này thành các phân tử khác. Trái lại, khi có sự biến đổi vật lý thì phân tử các chất không thay đổi. Ví dụ khí H 2 cháy trong O 2 ở 550 0 C tạo ra hơi nước là biến đổi hóa học (tạo phân tử chất mới); nhưng hơi nước ngưng tụ thành trạng thái lỏng là biến đổi vật lý. 0,25 điểm 4- Không hòan toàn như vậy. Thường chỉ nói đến phân tử trong phạm vi chất khí, một số lớn chất lỏng hay chất hòa tan. Đối với nhiều chất rắn ở dạng tinh thể thường không phải do các phân tử cấu tạo nên. Ví dụ : trong tinh thể muối ăn Natri clorua không ở dạng phân tử; nước ở trạng thái rắn gồm những phân tử liên hợp (H 2 O) 5 . 0,25 điểm 5- Có thể bằng những cách sau : 0,75 điểm a) Trong hợp chất hóa học, các nguyên tố kết hợp với nhau theo một tỉ lệ nhất đònh về khối lượng; còn trong hỗn hợp thì tỉ lệ khối lượng các chất hợp thành là thay đổi b) Tính chất của hợp chất hoàn toàn khác với tính chất của các nguyên tố thành phần tạo nên hợp chất; trái lại có thể nhận ra sự có mặt của các thành phần có trong hỗn hợp dựa vào tính chất của chúng. c) Thành phần của hỗn hợp có thể tách được dễ dàng bằng các phương pháp đơn giản như tách, chiết, đãi .Trong khi đó không thể phân chia một hợp chất thành các nguyên tố bằng các phương pháp đơn giản trên. Bài giải 1/2 : 1,75 điểm 3CuS + 14HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 3H 2 SO 4 + 8NO ↑ + 4H 2 O 0,25 điểm FeS + 6HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 3NO ↑ + 2 H 2 O 0,25 điểm BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 0,25 điểm Ta có : n (CuS) + n((FeS) = n(BaSO 4 ) = 10,5030/233,4 = 0,045 mol (1) 0,25 điểm m (CuS) + m((FeS) = 4,1865 gam (2) 0,25 điểm Từ (1) và (2) và n(X).M(X) = m(X) ta có : 1 n(CuS) = [ 4,1865 - 0,045M(FeS)] / [ M(CuS) - M(FeS)] = 0,03 mol 0,25 điểm X(CuS) = n(CuS) / [n(CuS) + n(FeS)] = 0,03 / 0,45 = 0,6667 = 66,67% 0,25 điểm Bài 2 : 2,50 điểm Bài giải 2/1: 1,75 điểm Nguyên tắc chọn các chất làm khô : Chất được chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng và không trộn lẫn với chất cần làm khô. 0,25 điểm Ví dụ : Chất cần làm khô có tính axit thì không được chọn chất làm khô có tính bazơ. Ngược lại chất cần làm khô có tính bzơ thì không được chọn chất làm khô có tính axit. 0,25 điểm H 2 : có thể chọn H 2 SO 4 đặc , NaOH rắn , CaCl 2 khan . 0,25 điểm H 2 S : P 2 O 5 ; CaCl 2 khan . 0,25 điểm SO 2 : P 2 O 5 0,25 điểm NH 3 : NaOH rắn , CaO khan 0,25 điểm Cl 2 : H 2 SO 4 đặc , P 2 O 5 0,25 điểm Bài giải 2/2: 0,75 điểm a) Quá trình tạo thạch nhủ luôn tạo ra CO 2 : Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 0,25 điểm b) Khói động cơ xe, khói thải các nhà máy công nghiệp có chứa CO 2 , SO 2 , H 2 S , NO 2 hòa vào nước mưa tạo ra các trận mưa axit. 0,25 điểm c) Sản xuất khí đá từ CaO và than đá C : CaO + 3C 0 2000 C → CaC 2 + CO Khí CO sẽ gây tác hại cho sức khỏe của con người. 0,25 điểm Bài 3 : 3,50 điểm Bài giải 3/1 : 2,0 điểm Phương trình phản ứng : Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 0,25 điểm 1 mol 22,4 (lit) x 2 (lit) Tính được : x = 0,0894 mol Từ đó tính được : C M (d.dA) = 0,0894.1000 200 = 0,446mol/lit 0,25 điểm * Lượng dung dòch H 2 SO 4 có trong 700ml dung dòch 60% : m = V x D = 700 x 1,503 = 1052,1 gam dung dòch H 2 SO 4 Ta tính được số gam H 2 SO 4 là : 1052,1.60 100 = 632 gam H 2 SO 4 * Tương tự ta tính đựơc số gam H 2 SO 4 có trong 500ml dung dòch 20% : 500.1,143.20 100 = 114,3 gam H 2 SO 4 Khối lượng H 2 SO 4 khi trộn lẫn : 632 + 114,3 = 746,3gam * Thể tích dung dòch H 2 SO 4 sau khi trộn lẫn (chưa thêm nước cất) là 1,2 lit. Vậy nồng độ dung dòch H 2 SO 4 là : 7,62.1 1,2 = 6,35M 0,50 điểm 2 * Cùng lượng chất tan, nồng độ mol của dung dòch tỉ lệ nghòch với thể tích của nó. Từ đó ta tính thể tích dung dòch A là : 6,35 0,446 1,2.6,35 6,35 0,446 A A V V V = → = = 17,1 lit 1,00 điểm Bài giải 3/2: 1,50 điểm Điều chế (Na 2 CO 3 ) tinh khiết : Cách 1 : Chia dung dòch NaOH thành 2 phần bằng nhau 0,75 điểm Phần 1 : sục khí CO 2 dư vào , khi đó tạo thành NaHCO 3 : CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Phần 2 : trộn với NaHCO 3 vừa điều chế được : NaOH + NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O Cô cạn, thu được Na 2 CO 3 tinh khiết Cách 2 : Sục khí CO 2 dư vào dung dòch NaOH : 0,75 điểm CO 2 + NaOH = NaHCO 3 Sau đó cô cạn dung dòch và nung nóng chất rắn thu được : NaHCO 3 0 t C → Na 2 CO 3 + H 2 O ↑ + CO 2 ↑ Bài 4 : 5,75 điểm Bài giải 4/1: 1,75 điểm Tùy theo tỉ lệ số mol CO 2 và NaOH mà có thể tạo thành muối axit hoặc muối trung tính : CO 2 + NaOH = NaHCO 3 0,25 điểm CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 điểm Có 5 trường hợp xãy ra : 0,25 điểm x 5 = 1,25 điểm nCO 2 : nNaOH = a : b Sản phẩm thu được 1 a > b b mol NaHCO 3 và (a-b) mol CO 2 dư ↑ 2 a = b a mol NaHCO 3 3 a < b < 2a (2a - b) NaHCO 3 + (b - a) mol Na 2 CO 3 4 2a = b a mol Na 2 CO 3 5 2a < b a mol Na 2 CO 3 + (b - 2a) mol NaOH dư Bài giải 4/2: 4,0 điểm TN1 : Đổ rất từ từ dung dòch B vào dung dòch A , lúc đó xãy ra các phản ứng : Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (1) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) Theo (1) thì : nHCl = nNa 2 CO 3 = nNaHCO 3 = 0,2 mol Như vậy tổng số mol NaHCO 3 = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol Số mol HCl còn lại sau phản ứng (1) là : 0,5 - 0,2 = 0,3 mol Vậy theo phản ứng (2) : nCO 2 = nHCl = 0,3 mol Do đó : V (CO 2 ) = 0,3.22,4 = 6,72 lit 1,00 điểm 3 TN2 : Đổ rất từ từ A vào B thì lúc đầu cả 2 chất Na 2 CO 3 , NaHCO 3 cùng phản ứng hết (do HCl dư) : Na 2 CO 3 + HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (1) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) Và 2 phản ứng đó xảy ra đồng thời cho tới hết HCl . Gọi x là phần trăm số mol của Na 2 CO 3 và của NaHCO 3 được thêm vào tới vừa hết HCl, ta có : 0,2. 0,3. .2 .1 0,5 100 100 x x + = (p.ư 1) (p.ư 2) Giải ra : x = 50 7 Do đó số mol CO 2 bay ra bằng : 0,2. 0,3. 0,2.50 0,3.50 100 100 7 7 x x + = + Vậy V(CO 2 ) = 2,5 .22,4 8 7 lit= 1,50 điểm TN3 : Khi trộn 2 dung dòch nhanh thì không thể biết được chất nào phản ứng trước chất nào phản ứng sau. Do đó ta phải giả thiết như sau : 1) Giả sử Na 2 CO 3 phản ứng trước , NaHCO 2 xảy ra sau : Khi đó Na 2 CO 3 + 2HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (1) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ (2) Thì nCO 2 bay ra ở (1) bằng nNa 2 CO 3 = 0,2 mol và lượng HCl còn lại cho phản ứng (2) Là : 0,5 - 2.0,2 = 0,1 mol ; do đó lượng CO 2 cũng là 0,1 mol. Vậy tổng thể tích khí CO 2 = (0,2 + 0,1). 22,4 = 6,72 lit 2) Nếu giả sử phản ứng với NaHCO 3 trước : Khi đó số mol CO 2 bay ra bằng n(Na 2 CO 3 ) = 0,3 mol và lượng HCl còn : 0,5 - 0,3 = 0,2mol cho phản ứng với Na 2 CO 3 , khi đó tạo ra 0,2/2 = 0,1 mol CO 2 Vậy V(CO 2 ) = (0,3 + 0,1).22,4 = 8,96 lit Như vậy lượng CO 2 nằm trong khoảng : 6,72 lit < V(CO 2 ) < 8,96 lit 1,50 điểm Bài 5 : 4,50 điểm Bài giải 5/1 : 2,0 điểm a- Các phương trình phản ứng : 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ (1) 0,25 điểm 2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ (2) 0,25 điểm Số mol khí sinh ra ở (1) và (2) là nH 2 = 0,25 mol Gọi x và y lần lượt là số mol H 2 O và C 2 H 5 OH có trong dd A, ta có hệ : 18x + 46 y = 20,2 0,5x + 0,5y = 0,25 Giải hệ ta được : x = 0,1 ; y = 0,4 0,25 điểm Do đó khối lượng các chất trong dd A là : mH 2 O = 18 . 0,1 = 1,8 (gam) mC 2 H 5 OH = 46 . 0,4 = 18,4 (gam) Thể tích mỗi chất trong dung dòch A : 4 V(H 2 O) = 1,8 (ml) V(C 2 H 5 OH) = 23 (ml) Thể tích dd A = 24,8 (ml) Độ rượu của dung dòch : 23.100 24,8 = 92,7 0 0,75 điểm b-Theo phương trình (2) muốn thu được 0,25 mol khí thì cần : 2. 0,25 = 0,5 mol rượu etylic. Vậy khối lượng rượu etykic tinh khiết cần là : 46 . 0,5 = 23 gam 0,50 điểm Bài giải 5/2 : 2,5 điểm a- 2 10,08 22,4 O n = = 0,45 mol ; 2 8,1 18 H O n = = 0,45 mol 0,25 điểm Tính số mol CO 2 : 2 3 31,8 106 Na CO n = = 0,3 mol ; 0,25 điểm Phản ứng : Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ 0,25 điểm Vậy số mol CO 2 = số mol Na 2 CO 3 = 0,3 mol áp dụng nguyên lý bảo toàn khối lượng oxi m O (trong A) + m O (p.ư) = m O ( trong CO 2 ) + m O (trong nước) 0,25 điểm Đặt x = n A thì n O (A) = x. Vậy 16x + 0,45 . 32 = 0,45 . 16 + 0,3 . 32 Tính được x = 0,15 mol A 0,50 điểm b- M A = 6,9 0,15 = 46 Ta có 14n + 2 + 16 = 46 suy ra n = 2 Vậy A có công thức : C 2 H 6 O 1,00 điểm -------------------------------------------------- Hướng dẫn chấm : 1) Trong quá trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống nhất (có biên bản) các sai sót của học sinh trong từng phần bài làm của học sinh để trừ điểm cho thích hợp . 2) Trong các bài giải, học sinh có thể làm theo nhiều cách khác nhau nhưng kết quả đúng, lý luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa của các bài giải đó. 3) Tổng điểm toàn bài giữ nguyên số lẽ đến 0,25 điểm (không làm tròn). 5 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2002-2003 ------------------ Môn thi : HÓA HỌC ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài 1 : 5,0 điểm 1) Cho biết độ tan của CaSO 4 là 0,2gam trong 100gam nước (ở 20 0 C) và khối lượng riêng của dung dòch bảo hòa coi bằng 1g/ml. Hãy tính nồng độ mol của dung dòch CaSO 4 bảo hòa ở 20 0 C. 2) Thêm dần dung dòch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dòch HNO 3 37,8% (d=1,24g.ml -1 ) đến mức đủ trung hòa axit ta thu được dung dòch A, làm lạnh dung dòch A tới 0 0 C thu được m gam muối tách ra và dung dòch B nồng độ 11,6%. Hãy tính m ? Bài 2 : 5,0 điểm Trong phòng thí nghiệm nhà trường có dung dòch chứa 1 mol Na 2 CO 3 vàdung dòch chứa a mol axit HCl, từ đó ta có thể điều chế được bao nhiêu lít khí CO 2 . Hãy trình bày cách điều chế vàchứng minh điều đó bằng phương trình phản ứng hóa học. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bài 3 : 5,0 điểm 1) Hòa tan hết 18,9gam hỗn hợp N, gồm muối cacbonat axit và cacbonat trung tính của một kim loại kiềm bằng dung dòch HCl thu được dung dòch B và 6,6gam CO 2 (đktc) a) Tìm thành phần hỗn hợp N ? b) Tính khối lượng muối thu được trong dung dòch B. Biết kim loại kiềm gồm Na, K , Rb , Cs. Bài 4 : 5,0 điểm 1) Có 4 bình chứa khí : CH 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CO 2 . Dùng phương pháp hóa học phân biệt 4 bình khí này. 2) Có hỗn hợp 3 chất khí : axetilen , metan , khí cacbonic , làm thế nào để loại bỏ đựơc khí axetilen, khí cacbonic ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình phản ứng. 3) Đốt cháy 6gam một hỗn hợp X gồm CH 4 và C 2 H 4 với oxi lấy dư, toàn bộ sản phẩm thu được sau khi đốt cho lần lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng dung dòch Ca(OH) 2 dư , thấy rằng bình 1 tăng 10,8gam, trong bình 2 có 40gam kết tủa và còn lại 2,24lit khí (đktc) thoát ra. Hãy tính : a) Tính thể tích O 2 dùng ban đầu b) Tính tỉ khối của hỗn hợp X so với Hiđro (d X/H2 ). c) Khối lượng dung dòch Ca(OH) 2 tăng hay giảm bao nhiêu gam ? ---------------------------------------------------- Ghi chú : Học sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Menddeleep, giáo viên coi thi không giải thích gì thêm. 6 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2002-2003 ------------------ Môn thi : HÓA HỌC ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm bài : 150 phút ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ ----------------------- Bài 1 : 5,0 điểm 1) Theo bài ra ta thấy rằng, 100,2gam dung dòch CaSO 4 chiếm 100,2ml. Vậy C M của dung dòch CaSO 4 bão hòa ở 20 0 C sẽ là : C M (ddCaSO 4 ) = 2 0,2.1000 1,468.10 100,2.136 M − ; 2) Phản ứng trung hòa : HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (1) Tính : n (HNO 3 ) = 40,3.1,24.37,8 0,3 100.63 mol; = n (KOH) = n KNO 3 Khối lượng dd KOH = 0,3.56.100 50 33,6 = gam Khối lượng dd HNO 3 = 40,3 . 1,24 = 50 gam Khối lượng KNO 3 = 0,3.101 = 30,3 gam Theo công thức tính C% ta có : Giải phương trình tính được : m = 21,15gam KNO 3 Bài 2 : 5,0 điểm 1) Tùy theo số mol HCl và phương pháp thí nghiệm mà ta thu được các thể tich CO 2 khác nhau : Phương pháp 1 : Cho từ từ HCl vào Na 2 CO 3 sẽ có phản ứng : Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3 (1) NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (2) Từ các phản ứng (1) , (2) ta thấy : nếu : a ≤ 1 (mol) thì không thu được CO 2 nếu : 1 < a ≤ 2 (mol) thì ta thu được : (a - 1).22,4 lit CO 2 Phương pháp 2 : Cho từ từ Na 2 CO 3 vào HCl sẽ có phản ứng : Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (3) Từ phản ứng (3) ta thấy : Nếu : 0 < a ≤ 2 (mol) thì ta thu được : .22,4 2 a lit CO 2 Bài 3 : 5,0 điểm 1) Ký hiệu nguyên tố kim loại kiềm là X, khối lượng mol nguyên tử của nó làA, ta có : M(X 2 CO 3 ) = ( 2A + 60) ; M(XHCO 3 ) = (A + 61) Các phản ứng : X 2 CO 3 + 2 HCl = 2XCl + H 2 O + CO 2 (1) XHCO 3 + 2 HCl = XCl + H 2 O + CO 2 (2) 7 Gọi số mol của X 2 CO 3 ; XHCO 3 trong hỗn hợp lần lượt là x và y ta có : (2A + 60)x + (A + 61) y = 18,9 (a) x + y = 0,15 (b) Từ (a) (b) ta có : x (A-1) + 0,15 A = 9,75 (c) Điều kiện là : 0 < x < 0,15 và A phù hợp với bảng HTTH. (c') Từ (c) ta có : x = 9,75 0,15 1 A A − − (d) Kết hợp (c') và (d) ta có bảng : A 23 39 85,5 . x 0,29 0,1 <0 . Chỉ có cặp A = 39 ; x = 0,1 là phù hợp ------> Vậy X là Kali và 2 muối là : K 2 CO 3 và KHCO 3 Thành phần hỗn hợp : K 2 CO 3 có 0,1 mol = 13,9gam chiếm 73,54% và KHCO 3 chiếm 26,46% Trong dung dòch chỉ có muối KCl : mKCl = (2.0,1 + 0,05) 74,5 = 18,625 gam Bài 4 : 5,0 điểm 1) Cho lần lượt 4 mẫu thử đựng các khí trên vào dung dòch nước vôi trong, mẩu nào cho kết tủa trắng là CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Lấy cùng một thể tích 3 chất khí còn lại, cho tác dụng với cùng một thể tích dung dòch Brom như nhau, mẫu nào không làm mất màu dung dòch Brom là CH 4 , màu dung dòch Brom nhạt nhiều nhất là C 2 H 2 , mẫu bò nhạt màu ít hơn là C 2 H 4 . C 2 H 4 + Br 2 -----> C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 -----> C 2 H 2 Br 4 2) Cho hỗn hợp lần lượt đi qua dung dòch Brom, axetilen bò giữ lại, sau đó cho qua dung dòch Ca(OH) 2 thì CO 2 bò giữ lại,khí còn lại là CH 4 . Phương trình phản ứng : C 2 H 2 + 2Br 2 -----> C 2 H 2 Br 4 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O 3) a) Bình 1 hút H 2 O nên m H2O = 10,8gam . Bình 2 hút CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O n CO2 = n(CaCO 3 ) = 40 : 100 = 0,4 mol Tính khối lượng O 2 phản ứng bằng cách áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : m (hhX) + m (O 2 pư) = m (CO 2 ) + m (H 2 O) ----> 6 0,4.44 10,8 m (O 2 pư) = 17,6 + 10,8 - 6 = 22,4 gam n (O 2 bđ) = n (O 2 pư) + n (O 2 dư) = 22,4 2,24 32 22,4 + = 0,8 mol ---> V (O 2 bđ) = 0,8. 22,4 = 17,92lit c) Gọ x = n(CH 4 ) , y = n(C 2 H 4 ) trong hỗn hợp X, ta có : m (X) = 16x + 28y = 6 (1) 8 CH 4 + 2O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O x x C 2 H 4 + 3O 2 0 t → 2CO 2 + 2H 2 O y y n (CO 2 ) = x + 2y = 0,4 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2mol CH 4 ; y = 0,1mol C 2 H 4 x M = 2 / 6 20 20 10 0,3 2 X X H X m d n = = → = = d) Dung dòch Ca(OH) 2 nhận 17,6gam CO 2 ; 10,8 gam H 2 O và mất 40gam kết tủa (tách ra khỏi dung dòch). Theo đònh luật BTKL, khối lượng dung dòch giảm : 40 - (17,6 + 10,8) = 40 - 28,4 = 11,6 gam ---------------------------------------------------------- 9 . 2a ( 2a - b) NaHCO 3 + (b - a) mol Na 2 CO 3 4 2a = b a mol Na 2 CO 3 5 2a < b a mol Na 2 CO 3 + (b - 2a) mol NaOH dư Bài giải 4/2: 4,0 điểm TN1 : Đ . - Đ O TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN H A HỌC KHÁNH H A NĂM HỌC 2002-2003 ------------------ Môn thi : H A HỌC Đ P ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM Đ