4 lý THUYẾT hóa 12 cả năm SOẠN THEO câu hỏi

CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ MỤC LỤC CHƢƠNG I ESTE - LIPIT 13 BÀI ESTE 13 Câu Nêu khái niệm este Cho biết công thức tổng quát este đơn chức este no đơn chức 13 Câu Viết công thức gọi tên gốc R’ thường gặp 13 Câu Viết công thức gọi tên thường axit thường gặp 13 Câu Viết CTCT đồng phân đơn chức có CTPT C2H4O2, gọi tên 13 Câu Viết CTCT đồng phân đơn chức có CTPT C3H6O2, gọi tên 14 Câu Viết CTCT đồng phân có CTPT C4H8O2, gọi tên 14 Câu Nêu tính chất vật lí este 14 Câu Phản ứng đặc trưng este gì? Viết phương trình phản ứng tổng quát 15 Câu Có phải thủy phân tất este sinh sản phẩm axit ancol không 15 Câu 10 khơng Có phải tất este xà phịng hóa sinh sản phẩm muối ancol 15 Câu 11 Viết phương trình xà phịng hóa etyl fomat, metyl metacrylat, vinyl axetat, phenyl propionat, gọi tên sản phẩm 16 Câu 12 Ngồi phản ứng thủy phân, este cịn tham gia phản ứng khác 16 Câu 13 Làm để điều chế este Cho ví dụ với etyl axetat 16 Câu 14 Có phải tất este điều chế từ axit ancol không 17 BÀI LIPIT - CHẤT BÉO 17 Câu 15 Thế lipit 17 Câu 16 Thế chất béo Nêu CTTQ chất béo Thế axit béo Thế xà phòng 17 Câu 17 Nêu tên chất béo thường gặp, chúng chất béo no hay không no 18 Câu 18 Nêu tính chất vật lí chất béo 18 Câu 19 Nêu phản ứng đặc trưng chất béo, viết phương trình tổng quát 18 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 20 Viết phương trình thủy phân mơi trường axit tripanmitin, triolein, tristerin, gọi tên sản phẩm 18 Câu 21 phẩm Viết phương trình xà phịng hóa tripanmitin, triolein, tristerin, gọi tên sản 19 Câu 22 Điều kiện để chất béo tham gia phản ứng hidro hóa gì? Nêu cơng dụng phản ứng hidro hóa? Cho ví dụ 19 Câu 23 Chất béo để lâu khơng khí xảy tượng 19 Câu 24 Nêu ứng dụng chất béo 20 CHƢƠNG II CACBOHIDRAT 21 BÀI TỔNG QUÁT CACBOHIDRAT - GLUCOZO - FRUCTOZO 21 Câu 25 Nêu định nghĩa cacbohidrat Cacbohidrat chia thành loại, kể tên, nêu công thức tổng quát tên cacbohidrat loại 21 Câu 26 Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên glucozo? 21 Câu 27 glucozo Nêu cơng thức cấu tạo glucozơ, tính chất hóa học đặc trưng 21 Câu 28 Viết phương trình minh họa tính chất hóa học glucozo 22 Câu 29 Nêu kiện thực nghiệm chứng minh công thức cấu tạo glucozơ 22 Câu 30 Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên cấu tạo fructozo 23 Câu 31 So sánh tính chất hóa học glucozo fructozo 23 Câu 32 Nêu ứng dụng glucozơ 23 BÀI SACCAROZO - TINH BỘT - XENLULOZO 24 Câu 33 Nêu ngắn gọn tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên cấu tạo saccarozơ 24 Câu 34 Saccarozo có tính chất hóa học đặc trưng gì? Viết phương trình minh họa 24 Câu 35 Nêu ngắn gọn tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, cấu tạo tinh bột 24 Câu 36 Tinh bột có tính chất hóa học đặc trưng gì? Viết phương trình minh họa 25 Câu 37 Nêu ngắn gọn tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, cấu tạo xenlulozơ 25 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 38 Xenlulozo có tính chất hóa học đặc trưng gì? Viết phương trình minh họa 25 Câu 39 Nêu ứng dụng saccarozo, tinh bột, xenlulozo 26 Câu 40 Cho biết cacbohidrat em học, cacbohidrat 26 CHƢƠNG III AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT - PROTEIN 27 BÀI AMIN 27 Câu 41 Nêu khái niệm amin, bậc amin, bậc ancol Nêu CTTQ amin no đơn chức, amin đơn chức, amin đa chức 27 Câu 42 Nêu tính chất vật lí cách gọi tên amin no đơn chức 27 Câu 43 Cho biết số đồng phân amin (bậc 1, 2, 3) amin có CTPT CH5N, C2H7N, C3H9N, C4H11N, C7H9N 28 Câu 44 C2H7N Viết gọi tên gốc chức, thay đồng phân amin có CTPT CH5N, 28 Câu 45 Nêu tính chất hóa học đặc trưng amin no Viết phương trình minh họa 28 Câu 46 Nêu tính chất vật lí anilin 29 Câu 47 Nêu tính chất hóa học anilin, viết phương trình minh họa 29 Câu 48 dụ Gốc hidrocacbon ảnh hưởng đến tính chất bazo amin Cho ví 29 Câu 49 NaOH Nêu tượng khí cho anilin vào nước, sau nhỏ tiếp HCl, nhỏ tiếp 30 Câu 50 Nhận biết stiren, anilin, benzen 30 BÀI  AMINO AXIT 31 Câu 51 Nêu khái niệm amino axit Nêu công thức tổng quát amino axit bất kì, amino axit no đơn chức Nêu cách gọi tên amino axit 31 Câu 52 Nêu đồng phân amino axit có CTPT C2H5NO2, C3H7NO2, C4H9NO2 31 Câu 53 Nêu tên công thức α-amino axit thường gặp Cho biết chúng làm quỳ tím đổi màu nào? 31 Câu 54 Nêu tính chất vật lí đặc điểm cấu tạo amino axit 32 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 55 Nêu tính chất hóa học đặc trưng amino axit Viết phương trình minh họa 32 Câu 56 Nêu ứng dụng amino axit 33 Câu 57 Cho biết amino axit tác dụng với loại hóa chất 33 Câu 58 Cho sơ đồ bên dưới, cho biết công thức X,Y, A, B 33 BÀI  PEPTIT - PROTEIN 34 Câu 59 Nêu khái niệm peptit Khái niệm liên kết peptit cách tính số liên kết peptit 34 Câu 60 Nêu cách gọi tên phân loại peptit 34 Câu 61 Nêu số đông phân số trường hợp peptit thường gặp 34 Câu 62 Nêu khái niệm phân loại protein 35 Câu 63 Nêu tính chất vật lí protein 35 Câu 64 Nêu tính chất hóa học peptit protein 35 CHƢƠNG IV CHƢƠNG POLIME 36 BÀI  ĐẠI CƢƠNG POLIME 36 Câu 65 Thế polime, monome, mắt xích 36 Câu 66 Viết phản ứng trùng hợp etilen trùng ngưng amino axetic Cho biết mắc xích, monome trường hợp 36 Câu 67 Nêu phân loại polime , cho ví dụ 36 Câu 68 Nêu tính chất vật lí polime 37 Câu 69 Thế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Điều kiện để chất tham gia phản ứng trùng hợp, trùng ngưng gì? 37 BÀI  VẬT LIỆU POLIME 38 Câu 70 gặp Thế chất dẻo Viết phương trình điều chế chất dẻo tổng hợp thường 38 Câu 71 Thế tơ Nêu phân loại tơ 39 Câu 72 Viết phương trình điều chế loại tơ tổng hợp thường gặp 39 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 73 Thế cao su Nêu phân loại cao su Nêu đặc điểm tính chất cao su thiên nhiên 40 Câu 74 Viết phương trình điều chế loại cao su tổng hợp thường gặp 40 CHƢƠNG V ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI 42 BÀI 10 VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN 42 Câu 75 Nêu vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn Cho biết BTH , nhóm chứa kim loại , nhóm khơng chứa kim loại 42 Câu 76 Kim loại có bán kính , điện tích hạt nhân độ âm điện, lượng ion hóa, số e lớp ngồi so với phi kim chu kì 42 Câu 77 Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái có cấu tạo nào? Mạng tinh thể kim loại gồm phần tử nào? 42 Câu 78 Nêu khái niệm chất liên kết kim loại 43 Câu 79 Nêu cách viết cấu hình electron 43 Câu 80 Nêu cách xác định vị trí BTH ( ơ, chu kì , nhóm) 43 BÀI 11 TÍNH CHẤT KIM LOẠI - DÃY ĐIỆN HĨA - HỢP KIM 44 Câu 81 Nêu tính chất vật lý chung kim loại ? Nguyên nhân gây tính chất vật lý chung? 44 Câu 82 Kim loại dẻo nhất, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất? ứng dụng? 44 Câu 83 Nêu tính chất vật lý riêng kim loại? Nguyên nhân? 44 Câu 84 Kim loại cứng mềm nhất, nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất, nặng nhẹ nhất, ứng dụng 44 Câu 85 Nêu tính chất hóa học đặc trưng kim loại nguyên nhân tính chất hóa học đó? 45 Câu 86 Kim loại tác dụng với chất nào? Kể tên nêu điều kiện phản ứng 45 Câu 87 Viết phương trình phản ứng sắt tác dụng với Oxi, lưu huỳnh, clo Xác định hóa trị Fe phản ứng 45 Câu 88 Axit loại axit nào? Kim loại tác dụng với axit loại 1, sinh sản phẩm gì? 46 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 89 Axit loại axit nào? Kim loại tác dụng với axit loại 2, sinh sản phẩm gì?xác định số oxi hóa sản phẩm khử 46 Câu 90 Nêu tượng nhúng đồng (Cu) vào dung dịch bạc nitrat ( AgNO3) 46 Câu 91 Nêu tượng cho mẫu Natri vào dung dịch CuSO4 47 Câu 92 Nêu tượng nhúng đinh Fe vào dung dịch CuSO4 47 Câu 93 Nêu dãy điện hóa kim loại biến đổi dãy điện hóa 47 Câu 94 Quy tắc sử dụng dãy điện hóa 47 Câu 95 Nêu khái niệm hợp kim Cho ví dụ 47 Câu 96 So sánh tính chất vật lý, học hóa học hợp kim với kim loại tạo hợp kim 48 BÀI 12 ĂN MÕN KIM LOẠI 49 Câu 97 Nêu khái niệm ăn mòn kim loại, chất ăn mòn kim loại? Có loại ăn mịn, kể tên? 49 Câu 98 Nêu khái niệm ăn mịn hóa học? Nêu đặc điểm ăn mịn hóa học? 49 Câu 99 Nêu khái niệm ăn mòn điện hóa học? Nêu đặc điểm điều kiện ăn mịn điện hóa học? 49 Câu 100 Nêu chế xảy ăn mịn điện hóa học 50 Câu 101 So sánh ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học 50 Câu 102 Nêu phương pháp thường dùng bảo vệ kim loại ? 51 BÀI 13 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 52 Câu 103 Nêu nguyên tắc điều chế kim loại Có phương pháp điều chế kim loại nào? Đề xuất phương pháp để điều chế kim loại mạnh, trung bình, yếu 52 Câu 104 Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại nào? Nguyên tắc điều kiện 52 Câu 105 Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại nào? Nguyên tắc điều kiện 53 Câu 106 Phương pháp điện phân nóng chảy điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại nào? 53 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 107 Nêu chế xảy điện cực điện phân 53 Câu 108 Nêu định luật Faraday 53 Câu 109 Viết phương trình điện phân nóng chảy NaOH Cho biết q trình xảy điện cực 54 Câu 110 Viết phương trình điện phân nóng chảy CaCl2 Cho biết trình xảy điện cực 54 Câu 111 Viết phương trình điện phân nóng chảy Al2O3 Cho biết q trình xảy điện cực 54 Câu 112 Viết phương trình điện phân dung dịch NaCl Cho biết trình xảy điện cực 54 Câu 113 Viết phương trình điện phân dung dịch AgNO3 Cho biết trình xảy điện cực 55 Câu 114 Viết phương trình điện phân dung dịch CuSO4 Cho biết trình xảy điện cực 55 Câu 115 Viết phương trình điện phân dung dịch CuCl2 Cho biết trình xảy điện cực 55 CHƢƠNG VI KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM 56 BÀI 14 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM 56 Câu 116 Nêu vị trí tên nguyên tố kim loại kiềm 56 Câu 117 Nêu tính chất vật lý kim loại kiềm ? nguyên nhân tính chất vật lý? 56 Câu 118 Nêu tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm? Từ liti đến Xesi tính khử thay đổi nào? nguyên nhân? Số oxi hóa kim loại kiềm hợp chất? 56 Câu 119 Kim loại kiềm tác dụng với chất nào? Nêu cách bảo quản kim loại kiềm? 57 Câu 120 Viết phương trình phản ứng natri với O2 nhiệt độ thường, nhiệt độ cao 57 Câu 121 Nêu ứng dụng kim loại kiềm trạng thái tồn kim loại kiềm tự nhiên? 57 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 122 Nêu phương pháp điều chế kim loại kiềm ? Viết phương trình minh họa 57 Câu 123 Nêu tính chất hóa học natri hidroxit (xút ăn da : NaOH) phương pháp điều chế 58 Câu 124 So sánh tính chất hóa học, ứng dụng Na2CO3 NaHCO3 58 BÀI 15 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT - NƢỚC CỨNG 60 Câu 125 Nêu vị trí tên kim loại kiềm thổ 60 Câu 126 Nêu tính chất vật lý kim loại kiềm thổ ? Nguyên nhân? 60 Câu 127 Nêu tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm thổ? Vì sao? Kim loại kiềm thổ tác dụng tác dụng với chất nào? (Kể tên) Nêu số oxi hóa kim loại kiềm thổ có hợp chất 60 Câu 128 Nêu tính chất hóa học canxi hidroxit ( vôi tôi: Ca(OH)2) 60 Câu 129 Nêu ứng dụng cách điều chế Ca(OH)2 61 Câu 130 So sánh tính chất hóa học CaCO3 Ca(HCO3)2 61 Câu 131 Nêu công thức ứng dụng thạch cao? 62 Câu 132 Viết phương trình giải thích tạo thành hang động thạch nhũ 62 Câu 133 Nêu giải thích tượng dẫn từ từ đến dư CO2 vào Ca(OH)2 62 Câu 134 Nêu định nghĩa nước cứng? Nêu phân loại nước cứng? Nước tự nhiên nước gì? 62 Câu 135 Nêu tác hại nước cứng? 63 Câu 136 Nêu nguyên tắc kể tên phương pháp làm mềm nước cứng 63 Câu 137 Nêu hóa chất để làm mềm loại nước cứng phương pháp kết tủa 63 Câu 138 Viết thứ tự phản ứng cho Natri dư vào dung dịch HCl 63 BÀI 16 NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM 64 Câu 139 Nêu vị trí nhơm (Al) bảng tuần hồn, tính chất vật lí nhơm 64 Câu 140 Nêu tính chất hóa học nhơm Nhơm tác dụng với chất (kể tên)? 64 Câu 141 Thế phản ứng nhiệt nhơm? Cho ví dụ ? ứng dụng phản ứng nhiệt nhôm? 64 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 142 Vì nhơm lại không tác dụng với nước? 65 Câu 143 Trong tự nhiên nhơm có mặt đâu? 65 Câu 144 Nêu phương pháp điều chế nhôm , nguyên liệu, phương trình điều chế 65 Câu 145 Nêu vai trị criolit sản xuất nhơm 65 Câu 146 Nêu thứ tự phản ứng xảy cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH 65 Câu 147 Nêu tính chất hóa học nhơm oxit ( Al2O3) Các dạng tồn nhôm oxit tự nhiên 66 Câu 148 Nêu tính chất hóa học nhôm hidroxit ( Al(OH)3) 66 Câu 149 Nêu tượng nhở từ từ đến dư NaOH vào dd AlCl3 66 Câu 150 Nêu tượng nhở từ từ đến dư NH3 vào dd AlCl3 66 Câu 151 Nêu tượng nhở từ từ đến dư CO2 vào dd NaAlO2 66 Câu 152 Nêu tượng nhở từ từ đến dư HCl vào dd NaAlO2 67 Câu 153 Nêu cách điều chế Al(OH)3 từ AlCl3 67 Câu 154 Nêu cách điều chế Al(OH)3 từ NaAlO2 67 Câu 155 Nêu công thức, ứng dụng phèn chua 67 CHƢƠNG VII.SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 68 Câu 156 Nêu vị trí Fe bảng tuần hồn Viết cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ 68 Câu 157 Nêu tính chất vật lý trạng thái tự nhiên Fe 68 Câu 158 Nêu tên công thức quặng sắt 68 Câu 159 Nêu tính chất hóa học Fe Nêu số oxi hóa Fe có hợp chất màu sắc chúng 68 Câu 160 Viết phương trình Fe tác dụng với : O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng, H2SO4 đặc Xác định hóa trị Fe phản ứng 69 Câu 161 Viết phương trình : Fe dư với dd AgNO3; Fe với AgNO3 dư 69 Câu 162 Nêu tính chất hóa học hợp chất Fe(II), Fe(III) 69 Câu 163 Nêu tính chất hóa học FeO, viết phương trình minh họa 69 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 164 Nêu tính chất hóa học Fe2O3 Viết phương trình minh họa 70 Câu 165 Nêu tính chất hóa học Fe3O4, viết phương trình minh họa 70 Câu 166 Nêu tính chất hóa học Fe(OH)2, viết phương trình minh họa 70 Câu 167 Nêu tính chất hóa học Fe(OH)3, viết phương trình minh họa 71 Câu 168 Nêu tính chất hóa học muối sắt (II), Viết phương trình minh họa 71 Câu 169 Nêu tính chất hóa học muối sắt (III), Viết phương trình minh họa 71 Câu 170 Nêu phương pháp điều chế FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, muối sắt (II) 71 Câu 171 Nêu định nghĩa gang, thép phân loại gang, thép? 72 Câu 172 Nêu nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang 72 Câu 173 Nêu nguyên tắc nguyên liệu để sản xuất thép? 73 Câu 174 Viết phương trình xảy trình luyện gang 73 Câu 175 Viết phương trình xảy trình luyện thép 73 Câu 176 Nêu vị trí Crom BTH, Viết cấu hình e Cr, Cr2+, Cr3+, Cr6+ tính chất vật lí crom 74 Câu 177 Nêu tính chất hóa học Crom Crom tác dụng với chất nào? 74 Câu 178 Viết phương trình Crom với O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 lỗng 74 Câu 179 Vì Crom bền khơng khí nước? ứng dụng 74 Câu 180 Viết công thức hợp chất crom (III) , Crom (VI) cho biết màu sắc chúng? 75 Câu 181 Nêu tính chất hóa học Cr2O3 Viết phương trình minh họa Nêu ứng dụng Cr2O3 75 Câu 182 Nêu tính chất hóa học Cr(OH)3 75 Câu 183 Nêu tính chất hóa học muối Crom (III) 75 Câu 184 Nêu tính chất hóa học CrO3 Viết phương trình minh họa 75 Câu 185 Nêu tính chất hóa học muối cromat đicromat Viết phương trình chuyển hóa lẫn chúng 76 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 10 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ 3- Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Nêu tính chất hóa học nhôm oxit ( Al2O3) Các dạng tồn nhôm oxit tự nhiên Câu 147  Al2O3 Oxit lƣỡng tính Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O  Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước ( thành phần chủ yếu quặng boxit: Al2O3.2H2O) dạng khan (có cấu tạo tinh thể đá q: gặp) Câu 148 Nêu tính chất hóa học nhơm hidroxit ( Al(OH)3) t  Kém bền nhiệt: Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O  Lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O o Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Câu 149 Nêu tƣợng nhở từ từ đến dƣ NaOH vào dd AlCl3 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O  Hiện tượng : ban đầu xuất kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại , sau thời gian kết tủa bị tan NaOH dư Câu 150 Nêu tƣợng nhở từ từ đến dƣ NH3 vào dd AlCl3 3NH3 +3 H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl  Hiện tượng : xuất kết tủa keo trắng, không tan NH3 dư Câu 151 Nêu tƣợng nhở từ từ đến dƣ CO2 vào dd NaAlO2 CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3  Hiện tượng : xuất kết tủa keo trắng, không tan CO2 dư TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 66 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) Câu 152 TÀI LIỆU SỐ Nêu tƣợng nhở từ từ đến dƣ HCl vào dd NaAlO2 HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O  Hiện tượng: ban đầu xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại, sau thời gian kết tủa bị tan HCl dư Câu 153 Nêu cách điều chế Al(OH)3 từ AlCl3 AlCl3 + 3NaOH (đủ) Al(OH)3 + 3NaCl  Dùng NaOH dư Al(OH)3 bị tan AlCl3+3NH3(dư) +3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Câu 154 Nêu cách điều chế Al(OH)3 từ NaAlO2 NaAlO2+CO2 (dư) +2H2OAl(OH)3+NaHCO3 NaAlO2 + HCl (đủ) + H2O  Al(OH)3 + NaCl  Dùng HCl dư Al(OH)3 bị tan Câu 155 Nêu công thức, ứng dụng phèn chua  Phèn chua : K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O hay K.Al(SO4)2.12H2O  Thay K+ NH4+, Na+ => phèn nhôm  Ứng dụng : Phèn chua dùng lóng nước, hồ giấy (làm cho giấy không thấm nước), chất cầm màu công nghiệp nhuộm TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 67 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ CHƢƠNG VI SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Nêu vị trí Fe bảng tuần hồn Viết cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ Câu 156     Vị trí: Fe nằm 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Cấu hình e Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 Cấu hình e ion Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Viết gọn : [Ar] 3d6 Cấu hình e Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Viết gọn : [Ar] 3d5 Câu 157 Nêu tính chất vật lý trạng thái tự nhiên Fe  Sắt kim loại có màu trắng xám, có tính dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi, dễ rèn, dẫn nhiệt dẫn điện tốt (nhưng đồng nhôm)  Khác với kim loại khác: sắt có khả nhiễm từ  Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ ( sau Al)  Trong tự nhiên sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất  Sắt có hemoglobin ( huyết cầu tố) máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, trì sống Câu 158      Nêu tên công thức quặng sắt Quặng manhetit: Fe3O4 ( có tự nhiên) Quặng hematit đỏ : Fe2O3 Quặng hematit nâu : Fe2O3.nH2O Quặng xiđerit : FeCO3 Quặng pirit : FeS2 Nêu tính chất hóa học Fe Nêu số oxi hóa Fe có hợp chất màu sắc chúng Câu 159  Sắt kim loại có tính khử trung bình  Các số oxi hóa Fe hợp chất: - Số oxh +2: Khi Fe tác dụng với S, I2, Axit loại 1, số dd muối - Số oxh +3: Khi Fe tác dụng với Cl2, F2, Br2, Axit loại 2, số dd muối TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 68 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ - Khi Fe tác dụng oxi, sắt cho số oxh +8/3 (tức hóa trị II, III)  Màu sắc hợp chất sắt - Dung dịch Fe(II) có màu lục nhạt, Fe(OH)2  màu lục nhạt - Dung dịch Fe(III) có màu vàng nâu (vàng rơm), Fe(OH)3  màu nâu đỏ Viết phƣơng trình Fe tác dụng với : O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc Xác định hóa trị Fe phản ứng Câu 160 3Fe + 2O2 o t Fe3O4 (II,  III) o t 2Fe + 3Cl2  FeCl3 (III) t Fe + S  FeS (II) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (II) Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 (II) o o 5 3 4H N O3 loãng  Fe (NO3)3 + NO + 2H2O (III) t Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (III) Fe + o Câu 161 Viết phƣơng trình : Fe dƣ với dd AgNO3; Fe với AgNO3 dƣ Fe dư + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 3AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + 3Ag Câu 162 Nêu tính chất hóa học hợp chất Fe(II), Fe(III)  Fe(II): tính khử tính oxi hóa Nhưng tính chất đặc trưng tính khử  Lưu ý: Trong khơng khí hợp chất Fe(II) khơng bền, dễ bị chuyển thành hợp chất Fe(III)  Fe(III): tính oxi hóa Câu 163 Nêu tính chất hóa học FeO, viết phƣơng trình minh họa  Oxit bazơ: FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O (Axit loại 1) 3+ O HNO  Fe2O3 FeO   Tính khử : FeO   Fe (Axit loại 2) H SO ( d ,t ) oC o 2FeO + 4H2SO4 đ t Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 l  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O CO,C,Al,H  Fe  Tính oxi hóa: FeO  t C TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 69 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) FeO + H2 Câu 164 o t  TÀI LIỆU SỐ Fe + H2O Nêu tính chất hóa học Fe2O3 Viết phƣơng trình minh họa  Oxit bazơ : Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (Axit loại 1) Fe2O3 + 3HNO3  Fe (NO3)3 + 3H2O (Axit loại 2) CO,C,Al,H  Fe (hoặc Fe3O4, FeO)  Tính oxi hóa: Fe2O3  t C Fe2O3 + 3H2 Câu 165 o t  2Fe + 3H2O Nêu tính chất hóa học Fe3O4, viết phƣơng trình minh họa  Oxit baz : Fe3O4 + 4H2SO4 l  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Fe3O4 + 8HCll  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 3+ O HNO  Tính khử : Tính khử: Fe3O4  Fe  Fe2O3 Fe3O4   H SO ( d ,t ) oC 2Fe3O4 + 10H2SO4 đ  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 l  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O CO,C,Al,H  Fe  Tính oxy hóa: Fe3O4  t C to 3Fe3O4 + 8Al Câu 166 o t  9Fe + 4Al2O3 Nêu tính chất hóa học Fe(OH)2, viết phƣơng trình minh họa  Tính bazơ : Fe(OH)2 + H2SO4 l  FeSO4 + 2H2O 3+ HNO O  H O  Tính khử : Fe(OH)2   Fe(OH)3 Fe(OH)2   Fe H SO ( d ,t ) 2 oC t 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 l  3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Trắng xanh  nâu đỏ Lưu ý: Nung Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng không đổi thu Fe2O3 o TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 70 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) Câu 167 TÀI LIỆU SỐ Nêu tính chất hóa học Fe(OH)3, viết phƣơng trình minh họa t  Kém bền nhiệt: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O  Tính bazơ : Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O o Nêu tính chất hóa học muối sắt (II), Viết phƣơng trình minh họa Câu 168 3+ Cl ;O ;KMnO ;HNO ;H SO ( d ,t )  Tính khử : Fe2+   Fe 2 4 0C 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Dd lục nhạt  dd vàng nâu Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Mg , Al ,Zn  Fe  Tính oxi hóa: Fe2+  FeSO4 + Zn  Fe + ZnSO4  Trong phịng thí nghiệm, muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III), để bảo quản người ta ngâm vào dd muối sắt (II) đinh sắt Nêu tính chất hóa học muối sắt (III), Viết phƣơng trình minh họa Câu 169  Tính oxy hóa : Fe3+ 2+ Fe,Cu   Fe 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 Nêu phƣơng pháp điều chế FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, muối sắt (II) Câu 170  Điều chế FeO: o t Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 t n Fe(OH)2 khô g có  kk FeO + H2O o  Điều chế Fe2O3: o t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t 4FeS2 + 11O2  Fe2O3 + 8SO2 o TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 71 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ  Điều chế Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl  Điều chế Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl  Điều chế muối sắt (II): Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Câu 171 Nêu định nghĩa gang, thép phân loại gang, thép?  Gang : hợp kim sắt với cacbon có từ 2-5% khối lượng cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S…  Thép: hợp kim sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác ( Si, Mn, Cr, Ni…)  Gang có loại : gang xám gang trắng – Gang xám : chứa cacbon dạng than chì – Gang trắng: chứa cacbon  Dùng để luyện thép  Thép có nhóm :thép thường thép đặc biệt – Thép thường ( hay gọi thép cacbon) : có loại thép thường  Thép mềm: chứa không 0,1 % C  Thép cứng: chứa 0,09% C – Thép đặc biệt : đưa thêm số nguyên tố khác Câu 172 Nêu nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang  Nguyên tắc sản xuất gang: Khử quặng oxit sắt than cốc lò cao  Nguyên liệu sản xuất gang: – Quặng sắt oxit (quặng hematit đỏ Fe2O3) – Than cốc – Chất chảy (CaCO3 SiO2) TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 72 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) Câu 173 TÀI LIỆU SỐ Nêu nguyên tắc nguyên liệu để sản xuất thép?  Nguyên tắc sản xuất thép : Giảm hàm lượng tạp chất C, S, Si, Mn… có gang cách oxi hóa tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép  Nguyên liệu sản xuất thép: – Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu – Chất chảy canxi oxit – Nhiên liệu dầu mazut khí đốt, khí oxi Câu 174 Viết phƣơng trình xảy trình luyện gang  Tạo CO : (xảy nồi lò) 1800 C + O2   CO2 1300 CO2 + C   2CO  Khử oxit sắt : (xảy thân lò) C 0C 400 C  2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO  500600 C  3FeO + CO2 Fe3O4 + CO  700800 C  Fe + CO2 FeO + CO   Tạo xỉ : (xảy bụng lò) 0 1000 CaCO3   CaO + CO2 1000 CaO + SiO2   CaSiO3 0C 0C Câu 175 Viết phƣơng trình xảy trình luyện thép 0C t  SiO2 Si + O2  t  2MnO 2Mn + O2  t C + O2  CO2 t  SO2 (khí) S + O2  t  2P2O5 4P + 5O2   Tạo xỉ: 1000  CaSiO3 CaO + SiO2  0C 0C 0C 0C 0C 3CaO + P2O5 0C 1000   Ca3(PO4)2 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 73 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Nêu vị trí Crom BTH, Viết cấu hình e Cr, Cr2+, Cr3+, Cr6+ tính chất vật lí crom Câu 176       Vị trí: Crom 24, chu kì 4, nhóm VIB Cấu hình e Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 hay [Ar]3d54s1 Cấu hình e Cr2+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 hay [Ar]3d4 Cấu hình e Cr3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 hay [Ar]3d3 Cấu hình e Cr6+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 hay [Ar] Tính chất vật lý: Crom kim loại có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng kim loại), khó nóng chảy Crom kim loại nặng Nêu tính chất hóa học Crom Crom tác dụng đƣợc với chất nào?( kể tên) Câu 177  Tính chất hóa học : Crom đứng sau Zn trước Fe => Có tính khử mạnh sắt (trong hợp chất, crom có số oxy hóa biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến số oxy hóa +2, +3, +6)  Crom tác dụng với chất : + Axit loại 1, số muối  hợp chất Crom (II) + Tất phi kim, Axit loại 2, số muối  hợp chất Crom (III)  Lưu ý : Crom bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 178 Viết phƣơng trình Crom với O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng 4Cr + 3O2 2Cr + 3S o t  o t  2Cr2O3 Cr2S3 o t 2Cr + 3Cl2  2CrCl3 Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 loãng  CrSO4 + H2 Câu 179 Vì Crom bền khơng khí nƣớc? ứng dụng  Giống nhơm, thực tế crom bền với nước khơng khí có màng oxit bảo vệ Do người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng crom để chế thép không gỉ TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 74 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Viết công thức hợp chất crom (III) , Crom (VI) cho biết màu sắc chúng? Câu 180     Crom (III) oxit : Cr2O3: lục thẫm Crom (III) hidroxit: Cr(OH)3: lục xám Crom (VI) oxit : CrO3: đỏ thẫm Muối Crom (VI): – Muối cromat: CrO42-: màu vàng – Muối đicromat:Cr2O72-: màu da cam Nêu tính chất hóa học Cr2O3 Viết phƣơng trình minh họa Nêu ứng dụng Cr2O3 Câu 181  Cr2O3 có tính chất lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 + 6HClđ  2CrCl3 + 3H2O t Cr2O3 + 2NaOHđ  2NaCrO2 + H2O natri cromit Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh o Câu 182 Nêu tính chất hóa học Cr(OH)3  Cr(OH) có tính lưỡng tính Al(OH)3, tan dd axít kiềm Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O Câu 183 Nêu tính chất hóa học muối Crom (III)  Vừa có tính khử vừa có tính oxi hố – Trong mơi trường axit, muối crom III bị kẽm khử thành muối crom II Zn + 2CrCl3  ZnCl2 + 2CrCl2 – Trong môi trường kiềm, muối crom III bị oxi hóa thành muối crom VI 2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 184 Nêu tính chất hóa học CrO3 Viết phƣơng trình minh họa  CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic axit dicromic: TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 75 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ CrO3 + H2O  H2CrO4 axit cromic (màu vàng) 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 axit đicromic (màu da cam)  CrO3 có tính oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với S, P, C, C2H5OH Nêu tính chất hóa học muối cromat đicromat Viết phƣơng trình chuyển hóa lẫn chúng Câu 185  Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh  Dung dịch muối cromat có màu vàng tồn mơi trường bazo  Dung dịch muối đicromat có màu da cam tồn môi trường axit  Phương trình chuyển hóa qua lại 2CrO42– + 2H+ 4-màu vàng  H     OH  Cr2O72– + H2O 7-màu da cam TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 76 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ CHƢƠNG VII NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ CATION Na+ K+ H+ NH 4 Pb2+ Ca2+ 2+ Ba Ag+ THUỐC THỬ Tẩm dây Pt, đốt Quỳ tím Zn CaCO3 OH– đun nhẹ S2– CO32 SO24 CrO24 OH– hay Cl– Mg2+ Fe3+ Fe2+ OH– Cu2+ Hay dd NH3 HIĐROX IT LƯỠNG TÍNH Ni2+ Zn2+ DẤU HIỆU Lửa vàng chói Ngọn lửa đỏ tím Hóa đỏ Sủi bọt H2 Sủi bọt CO2 PHƢƠNG TRÌNH Pứ Không viết Không viết 2H+ + Zn  Zn2+ + H2 2H+ + CaCO3  Ca2+ + CO2 + H2O t Tạo  mùi khai NH4++ OH–  NH3 + H2O (xanh quỳ tím ẩm)  đen Pb2+ + S2–  PbS Ca2+ + CO32  CaCO3  trắng Ba2+ + SO24  BaSO4  trắng  vàng tươi Ba2+ + CrO24  BaCrO4  trắng, hóa đen Ag+ + OH–  AgOH (Ag2O + H2O)  trắng hóa đen ánh Ag+ + Cl– AgCl as sáng 2AgCl  2Ag + Cl2 tan NH3 dư AgOH + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + OH–  keo trắng Mg2+ + 2OH–  Mg(OH)2  keo , nâu đỏ Fe2+ + 3OH–  Fe(OH)3  trắng xanh, hóa Fe2+ + 2OH–  Fe(OH)2 nâu khơng khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe(OH)3  keo xanh lam, tan Cu2+ + 2OH–  Cu(OH)2 NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3  2+ – [Cu(NH3)4] + 2OH  keo xanh lục, tan Ni2+ + 2OH–  Ni(OH)2 NH3 dư Ni(OH)2 + 6NH3  2+ – [Cu(NH3)6] + 2OH  keo trắng, Zn2+ + 2OH–  Zn(OH)2 tan OH– dư Zn(OH)2 + 2OH–  ZnO22 + H2O NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC o Trang 77 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) 2+ Be Al3+ Cr3+  keo trắng, tan OH– dư  keo trắng, tan OH– dư  màu xanh, tan OH– dư TÀI LIỆU SỐ [Zn(NH3)4]2+ + 2OH– Be2+ + 2OH–  Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH–  BeO22 + 2H2O Al2+ + 3OH–  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH–  AlO2 + 2H2O Cr3+ + 3OH–  Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH–  CrO2 + 2H2O ANION Thuốc thử DẤU HIỆU H+  mùi trứng ung 2– S Pb(NO3)2  đen SO32 CO32 SO24 Cl– Br – I– PO34 NO3 OH – KHÍ H2S NH3 HCl Phƣơng trình phản ứng S2– + 2H+  H2S S2– + Pb2+  PbS + SO32 + 2H  SO2 + H2O H+ SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 +  (mất màu dd Br2) 2HBr + Sủi bọt khí CO32 + 2H  CO2 + H2O Ba2+  trắng Ba2+ + SO24  BaSO4  trắng,hóa đen Cl– + Ag+  AgCl Ag+  vàng nhạt Br– + Ag+  AgBr (AgNO3)  vàng I– + Ag+  AgI  vàng (tan axit PO34 + 3Ag+  Ag3PO4 mạnh) H2SO4 +  khơng màu, hố nâu, 3Cu + NO3 +8H+ 3Cu2+ Cu, tạo thành dd xanh lam +2NO + 4H2O đun nhẹ 2NO + O2  2NO2 – t Quỳ tím Hóa xanh NH 4 + OH   NH3+ H2O o NH4Cl, t  mùi khai o THUỐC THỬ Dd Pb(NO3)2 Quỳ tím ẩm HCl Quỳ tím ẩm NH3 DẤU HIỆU PHƢƠNG TRÌNH Pứ Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Hóa Xanh Khói trắng NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r) Hóa Đỏ Khói trắng NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r) TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 78 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) Cl2 SO2 CO2 H2O NO O2 CO H2 N2 Quỳ tím ẩm Đỏ Dd KI + hồ tinh màu bột Hóa xanh đen Quỳ tím ẩm Đỏ Dd Br2 màu Mất màu Dd Ca(OH)2 Vẩn đục CuSO4 khan (trắng) Không khí Tàn đóm đỏ Dd PdCl2 CuO (đen), toC TÀI LIỆU SỐ   HCl + HClO Cl2 + H2O   Cl2 + 2KI  2KCl + I2 SO2 có tính tẩy trắng SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O Hóa lam Hóa nâu Bùng cháy Dd bị sẫm màu Sinh Cu (đỏ) Khơng TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HĨA HỌC 2NO + O2  2NO2 Không viết CO+ PdCl2+H2O CO2 + Pd + 2HCl H2 + CuO  Cu + H2O to Nhận biết sau Trang 79 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ CHƢƠNG VIII HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƢỜNG Câu 186 Nêu chất gây nhiễm khơng khí  Các chất gây nhiễm khơng khí: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC,NH3, thủy ngân, chất bụi … Câu 187 Các chất gây nên hiệu ứng nhà kính  Các chất gây nên hiệu ứng nhà kính: CO2, CFC, CH4, O3, NO2, Câu 188 Các chất gây thủng tầng ozon  Các chất gây thủng tầng ozon : NO2, CO2, CFC Câu 189 Các chất gây mƣa axit  Các chất gây mưa axit: SO2 , NO2 Câu 190 Các chất gây ô nhiễm nguồn nƣớc  Các chất gây ô nhiễm nguồn nước : ion kim loại nặng , anion : NO3-, PO43-, SO42-; thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học Câu 191 Các chất gây nhiễm nguồn đất  Các chất gây ô nhiễm nguồn đất : chất thải sinh hoạt (dầu mỡ , xà phịng ) , chất thải nơng nghiệp ( thuốc bảo vệ thực vật,chất kích thích sinh trưởng phân bón hóa học ) Câu 192 Một số chất gây nghiện nhƣng ma túy  Một số chất gây nghiện ma túy: rượu, nicotin, cafein Câu 193 Một số chất gây nghiện ma túy :  Một số chất gây nghiện ma túy : cocain, Amphetanin, nhựa hóa thuốc phiện TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 80 ... NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 11 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ TRƢỜNG THPT AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang 12 CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ ESTE - LIPIT BÀI ESTE Câu Nêu... NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 142 Vì nhôm lại không tác dụng với nước? 65 Câu 143 Trong tự nhiên nhơm có mặt đâu? 65 Câu 144 Nêu phương... AN NGHĨA - TỔ HÓA HỌC Trang CÂU HỎI HỌC BÀI HÓA HỌC 12 (CẢ NĂM) TÀI LIỆU SỐ Câu 1 64 Nêu tính chất hóa học Fe2O3 Viết phương trình minh họa 70 Câu 165 Nêu tính chất hóa học Fe3O4, viết phương