NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM

CHƯƠNG VI. KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM

BÀI 16. NHÔM VÀ HỢP CHẤT NHÔM

CâCâuu 131399.. Nêu vị trí của nhôm (Al) trong bảng tuần hoàn, tính chất vật lí của nhôm

 Vị trí : Nhôm nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA

 Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Viết gon : [Ne] 3s2 3p1

 Trong các hợp chất Al có số oxi hóa là +3

 Nhôm là kim loại có màu trắng bạc, khá mềm, dễ dát mỏng và kéo sợi , nóng chảy ở 6600C

 Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện, nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (Độ dẫn điện bằng 2/3 đồng, gấp 3 lần sắt).

CâCâuu 141400.. Nêu tính chất hóa học của nhôm. Nhôm tác dụng đƣợc với những chất nào (kể tên)?

 Tính chất hóa học của nhôm : tính khử mạnh ( nhưng yếu hơn so với kim loại kiềm và kiềm thổ)

 Nhôm tác dụng với các chất: phi kim, axit, oxit kim loại, dung dịch kiềm, dung dịch muối.

 Lưu ý : Al bị thụ động trong HNO3 đặc nguội , H2SO4 đặc nguội  dùng bình bằng nhôm để chuyên chở những axit đặc nguội nói trên

CâCâuu 141411.. Thế nào là phản ứng nhiệt nhôm? Cho ví dụ ? ứng dụng của phản ứng nhiệt nhôm?

 Phản ứng nhiệt nhôm : Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại (kém hoạt động hơn Al) trong oxit (Fe2O3; CuO…) thành kim loại tự do

 Ví dụ :

2Al + Cr2O3 to Al2O3 + 2Cr (1)  điều chế kim loại Cr 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe (2)  để hàn đường ray

CâCâuu 141422.. Vì sao nhôm lại không tác dụng với nước?

 Đồ dùng bằng nhôm không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường và ở cả nhiệt độ sôi của nước vì bề mặt nhôm được phủ kín bằng màng Al2O3 rất mỏng, mịn và bền không cho nước và khí thấm qua.

CâCâuu 141433.. Trong tự nhiên nhôm có mặt ở đâu?

 Nhôm là kim loại mạnh nên trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất ( nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất)

 Trong tự nhiên, nhôm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, gồm:

Quặng Cryolit

Quặng Boxit Mica Kaolin (đất sét)

Na3AlF6

(3NaF.AlF3)

Al2O3.nH2O K2O.Al2O3.6SiO2 Al2O3.2SiO2.2H2O

CâCâuu 141444.. Nêu phương pháp điều chế nhôm , nguyên liệu, phương trình điều chế

 Phương pháp : điện phân Al2O3 nóng chảy trong Cryolit Na3AlF6.

 Nguyên liệu : quặng Boxit (Al2O3.2H2O) thường lẫn tạp chất SiO2 ; Fe2O3

 Phương trỡnh sản xuất: Al2O3 ủpnc 2Al + 3/2O2 C

Cââuu 141455.. Nêu vai trò của criolit trong sản xuất nhôm

 Tạo hỗn hợp điện phân có tonc thấp (900oC)  tiết kiệm năng lượng.

 Hỗn hợp điện phân dẫn điện tốt hơn Al2O3 nguyên chất nóng chảy.

 Hỗn hợp điện phân có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi trên bề mặt ngăn nhôm bị oxi hóa

CâCâuu 141466.. Nêu thứ tự các phản ứng xảy ra khi cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH

1- Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O 2- Al + 3H2O  Al(OH)3 +3 H2

3- Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

CâCâuu 141477.. Nêu tính chất hóa học của nhôm oxit ( Al2O3). Các dạng tồn tại của nhôm oxit trong tự nhiên.

 Al2O3 là Oxit lƣỡng tính.

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O

 Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn tại dưới dạng ngậm nước ( là thành phần chủ yếu của quặng boxit: Al2O3.2H2O) và dạng khan (có cấu tạo tinh thể là đá quý: ít gặp)

CâCâuu 141488.. Nêu tính chất hóa học của nhôm hidroxit ( Al(OH)3)

 Kém bền nhiệt: Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O

 Lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O C

Cââuu 141499.. Nêu hiện tƣợng khi nhở từ từ đến dƣ NaOH vào dd AlCl3

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

 Hiện tượng : ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại , sau một thời gian kết tủa bị tan trong NaOH dư

CâCâuu 151500.. Nêu hiện tƣợng khi nhở từ từ đến dƣ NH3 vào dd AlCl3

3NH3 +3 H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl

 Hiện tượng : xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan trong NH3 dư CâCâuu 151511.. Nêu hiện tƣợng khi nhở từ từ đến dƣ CO2 vào dd NaAlO2

CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3

 Hiện tượng : xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan trong CO2 dư

CâCâuu 151522.. Nêu hiện tƣợng khi nhở từ từ đến dƣ HCl vào dd NaAlO2 HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + H2O

 Hiện tượng: ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại, sau một thời gian kết tủa bị tan trong HCl dư

CâCâuu 151533.. Nêu 2 cách điều chế Al(OH)3 từ AlCl3

AlCl3 + 3NaOH (đủ) Al(OH)3 + 3NaCl  Dùng NaOH dư Al(OH)3 sẽ bị tan

AlCl3+3NH3(dư) +3H2O Al(OH)3+3NH4Cl CâCâuu 151544.. Nêu 2 cách điều chế Al(OH)3 từ NaAlO2

NaAlO2+CO2 (dư) +2H2OAl(OH)3+NaHCO3

NaAlO2 + HCl (đủ) + H2O  Al(OH)3 + NaCl  Dùng HCl dư Al(OH)3 sẽ bị tan

CâCâuu 151555.. Nêu công thức, ứng dụng của phèn chua

 Phèn chua : K2SO4 .Al2(SO4)3.24H2O hay K.Al(SO4)2.12H2O

 Thay K+ là NH4

+, Na+ => phèn nhôm

 Ứng dụng : Phèn chua được dùng lóng trong nước, hồ giấy (làm cho giấy không thấm nước), chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm

CHƯƠNG VI. SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

CâCâuu 151566.. Nêu vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình e của Fe, Fe2+, Fe3+

 Vị trí: Fe nằm ở ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

 Cấu hình e của Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2

 Cấu hình e của ion Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Viết gọn : [Ar] 3d6

 Cấu hình e của Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Viết gọn : [Ar] 3d5 CâCâuu 151577.. Nêu tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Fe

 Sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, có tính dẻo, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi, dễ rèn, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt (nhưng kém hơn đồng và nhôm).

 Khác với kim loại khác: sắt có khả năng nhiễm từ.

 Sắt chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ 2 ( sau Al)

 Trong tự nhiên sắt tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất

 Sắt có trong hemoglobin ( huyết cầu tố) của máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, duy trì sự sống

C

Cââuu 151588.. Nêu tên và công thức của các quặng sắt

 Quặng manhetit: Fe3O4 ( hiếm có trong tự nhiên)

 Quặng hematit đỏ : Fe2O3

 Quặng hematit nâu : Fe2O3.nH2O

 Quặng xiđerit : FeCO3

 Quặng pirit : FeS2

CâCâuu 151599.. Nêu tính chất hóa học của Fe. Nêu các số oxi hóa của Fe có trong hợp chất và màu sắc của chúng.

 Sắt là kim loại có tính khử trung bình

 Các số oxi hóa của Fe trong hợp chất:

- Số oxh +2: Khi Fe tác dụng với S, I2, Axit loại 1, một số dd muối

- Số oxh +3: Khi Fe tác dụng với Cl , F , Br , Axit loại 2, một số dd muối

- Khi Fe tác dụng oxi, sắt cho số oxh +8/3 (tức là hóa trị II, III)

 Màu sắc của các hợp chất sắt

- Dung dịch Fe(II) có màu lục nhạt, Fe(OH)2 là  màu lục nhạt

- Dung dịch Fe(III) có màu vàng nâu (vàng rơm), Fe(OH)3 là  màu nâu đỏ CâCâuu 161600.. Viết phương trình của Fe tác dụng với : O2, Cl2, S, HCl, H2SO4

loãng, HNO3 loãng, H2SO4 đặc Xác định hóa trị của Fe trong từng phản ứng

3Fe + 2O2 to Fe3O4 (II, III) 2Fe + 3Cl2 

to 2 FeCl3 (III) Fe + S to FeS (II)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (II)

Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 (II)

Feo + 4HN5O3 loãng  Fe3 (NO3)3 + NO + 2H2O (III) Fe + 6H2SO4 đặcto Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (III)

CâCâuu 161611.. Viết phương trình giữa : Fe dư với dd AgNO3; Fe với AgNO3 dư Fe dư + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + 3AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + 3Ag

CâCâuu 161622.. Nêu tính chất hóa học cơ bản của hợp chất Fe(II), Fe(III)

 Fe(II): tính khử và tính oxi hóa. Nhưng tính chất đặc trưng là tính khử

 Lưu ý: Trong không khí hợp chất Fe(II) không bền, dễ bị chuyển thành hợp chất Fe(III)

 Fe(III): tính oxi hóa

CâCâuu 161633.. Nêu tính chất hóa học của FeO, viết phương trình minh họa

 Oxit bazơ: FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O (Axit loại 1)

 Tính khử : FeOO2 Fe2O3 và FeO 3

2 4( ,oC) HNO H SO d t

Fe3+ (Axit loại 2) 2FeO + 4H2SO4 đ to Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

3FeO + 10HNO3 l  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

 Tính oxi hóa: FeO 0 2

CO,C,Al,H

t C Fe

FeO + H2 to Fe + H2O

CâCâuu 161644.. Nêu tính chất hóa học của Fe2O3. Viết phương trình minh họa

 Oxit bazơ : Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (Axit loại 1) Fe2O3 + 3HNO3  Fe (NO3)3 + 3H2O (Axit loại 2)

 Tính oxi hóa: Fe2O3 0 2

CO,C,Al,H

t C Fe (hoặc có thể là Fe3O4, FeO) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

CâCâuu 161655.. Nêu tính chất hóa học của Fe3O4, viết phương trình minh họa

 Oxit baz : Fe3O4 + 4H2SO4 l  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Fe3O4 + 8HCll  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

 Tính khử : Tính khử: Fe3O4O2 Fe2O3 và Fe3O4 3

2 4( ,oC) HNO H SO d t

Fe3+

2Fe3O4 + 10H2SO4 đ to 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 l  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

 Tính oxy hóa: Fe3O4 0 2

CO,C,Al,H

t C Fe 3Fe3O4 + 8Al to 9Fe + 4Al2O3

CâCâuu 161666.. Nêu tính chất hóa học của Fe(OH)2, viết phương trình minh họa

 Tính bazơ : Fe(OH)2 + H2SO4 l  FeSO4 + 2H2O

 Tính khử : Fe(OH)2 O2H O2 Fe(OH)3 và Fe(OH)2 3

2 4( ,oC) HNO H SO d t

Fe3+

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đ to Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 l  3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

Trắng xanh  nâu đỏ

Lưu ý: Nung Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi thu được Fe2O3

CâCâuu 161677.. Nêu tính chất hóa học của Fe(OH)3, viết phương trình minh họa

 Kém bền nhiệt: 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

 Tính bazơ : Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

CâCâuu 161688.. Nêu tính chất hóa học của muối sắt (II), Viết phương trình minh họa

 Tính khử : Fe2+Cl O KMnO HNO H SO d t2; ;2 4; 3; 2 4( ,0C)

Fe3+

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Dd lục nhạt  dd vàng nâu

Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

 Tính oxi hóa: Fe2+Mg Al Zn, , Fe FeSO4 + Zn  Fe + ZnSO4

 Trong phòng thí nghiệm, muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III), do đó để bảo quản người ta ngâm vào dd muối sắt (II) một cây đinh sắt.

CâCâuu 161699.. Nêu tính chất hóa học của muối sắt (III), Viết phương trình minh họa

 Tính oxy hóa : Fe3+ Fe Cu, Fe2+

2FeCl3 + Fe  3FeCl2

2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

C

Cââuu 171700.. Nêu phương pháp điều chế FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, muối sắt (II).

 Điều chế FeO:

Fe3O4 + CO to 3FeO + CO2

Fe(OH)2 không  tocó kk FeO + H2O

 Điều chế Fe2O3:

2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 to Fe2O3 + 8SO2

 Điều chế Fe(OH)2:

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

 Điều chế Fe(OH)3:

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

 Điều chế muối sắt (II):

Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

CâCâuu 171711.. Nêu định nghĩa gang, thép và phân loại gang, thép?

 Gang : là hợp kim của sắt với cacbon trong đó có từ 2-5% khối lượng cacbon, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S…

 Thép: là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon cùng với một số nguyên tố khác ( Si, Mn, Cr, Ni…)

 Gang có 2 loại : gang xám và gang trắng – Gang xám : chứa cacbon ở dạng than chì.

– Gang trắng: chứa ít cacbon hơn  Dùng để luyện thép

 Thép có 2 nhóm chính :thép thường và thép đặc biệt

– Thép thường ( hay gọi là thép cacbon) : có 2 loại thép thường

 Thép mềm: chứa không quá 0,1 % C.

 Thép cứng: chứa trên 0,09% C.

– Thép đặc biệt : đưa thêm một số nguyên tố khác CâCâuu 171722.. Nêu nguyên tắc và nguyên liệu sản xuất gang

 Nguyên tắc sản xuất gang: Khử quặng oxit sắt bằng than cốc trong lò cao

 Nguyên liệu sản xuất gang:

– Quặng sắt oxit (quặng hematit đỏ Fe2O3) – Than cốc

– Chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2)

CâCâuu 171733.. Nêu nguyên tắc và nguyên liệu để sản xuất thép?

 Nguyên tắc sản xuất thép : Giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Si, Mn… có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép

 Nguyên liệu sản xuất thép:

– Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu – Chất chảy là canxi oxit

– Nhiên liệu là dầu mazut hoặc khí đốt, khí oxi.

CâCâuu 171744.. Viết các phương trình xảy ra trong quá trình luyện gang

 Tạo CO : (xảy ra ở nồi lò) C + O2 1800C CO2 CO2 + C 13000C 2CO

 Khử các oxit sắt : (xảy ra ở thân lò) 3Fe2O3 + CO 4000C 2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO 500 600 0C 3FeO + CO2 FeO + CO 700 800 0C Fe + CO2

 Tạo xỉ : (xảy ra ở bụng lò) CaCO3 10000C CaO + CO2 CaO + SiO2

10000C

 CaSiO3

CâCâuu 171755.. Viết các phương trình xảy ra trong quá trình luyện thép Si + O2

t0C

SiO2

2Mn + O2

t0C

2MnO C + O2

t0C

CO2

S + O2 t0C SO2 (khí) 4P + 5O2 t0C 2P2O5

 Tạo xỉ:

CaO + SiO2

10000C

CaSiO3

3CaO + P2O5

10000C

Ca3(PO4)2

CâCâuu 171766.. Nêu vị trí của Crom trong BTH, Viết cấu hình e của Cr, Cr2+, Cr3+, Cr6+ và tính chất vật lí của crom

 Vị trí: Crom ở ô 24, chu kì 4, nhóm VIB

 Cấu hình e của Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 hay [Ar]3d54s1

 Cấu hình e của Cr2+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 hay [Ar]3d4

 Cấu hình e của Cr3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 hay [Ar]3d3

 Cấu hình e của Cr6+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 hay [Ar]

 Tính chất vật lý: Crom là kim loại có màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong các kim loại), khó nóng chảy. Crom là kim loại nặng

CâCâuu 171777.. Nêu tính chất hóa học của Crom. Crom tác dụng đƣợc với những chất nào?( kể tên)

 Tính chất hóa học : Crom đứng sau Zn và trước Fe => Có tính khử mạnh hơn sắt (trong các hợp chất, crom có số oxy hóa biến đổi từ +1 đến +6, phổ biến hơn cả là các số oxy hóa +2, +3, +6)

 Crom tác dụng được với các chất :

+ Axit loại 1, một số muối  hợp chất Crom (II)

+ Tất cả phi kim, Axit loại 2, một số muối  hợp chất Crom (III)

 Lưu ý : Crom bị thụ động trong HNO3 và H2SO4 đặc nguội

CâCâuu 171788.. Viết phương trình giữa Crom với O2, Cl2, S, HCl, H2SO4 loãng 4Cr + 3O2 to 2Cr2O3

2Cr + 3S to Cr2S3 2Cr + 3Cl2to 2CrCl3 Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 loãng  CrSO4 + H2

CâCâuu 171799.. Vì sao Crom bền trong không khí và nước? ứng dụng

 Giống nhôm, trong thực tế crom bền với nước và không khí do có màng oxit bảo vệ . Do đó người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng crom để

CâCâuu 181800.. Viết công thức các hợp chất của crom (III) , Crom (VI) và cho biết màu sắc của chúng?

 Crom (III) oxit : Cr2O3: lục thẫm

 Crom (III) hidroxit: Cr(OH)3: lục xám

 Crom (VI) oxit : CrO3: đỏ thẫm

 Muối Crom (VI):

– Muối cromat: CrO42-: màu vàng – Muối đicromat:Cr2O7

2-: màu da cam

CâCâuu 181811.. Nêu tính chất hóa học của Cr2O3. Viết phương trình minh họa .Nêu ứng dụng của Cr2O3

 Cr2O3 có tính chất lưỡng tính, nhưng chỉ tan trong axit và kiềm đặc.

Cr2O3 + 6HClđ 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOHđ to 2NaCrO2 + H2O natri cromit Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

CâCâuu 181822.. Nêu tính chất hóa học của Cr(OH)3.

 Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính như Al(OH)3, tan trong dd axít hoặc kiềm Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O

CâCâuu 181833.. Nêu tính chất hóa học của muối Crom (III)

 Vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

– Trong môi trường axit, muối crom III bị kẽm khử thành muối crom II Zn + 2CrCl3 ZnCl2 + 2CrCl2

– Trong môi trường kiềm, muối crom III bị oxi hóa thành muối crom VI 2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br22Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

CâCâuu 181844.. Nêu tính chất hóa học của CrO3. Viết phương trình minh họa

 CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic và axit dicromic:

CrO3 + H2O  H2CrO4 axit cromic (màu vàng) 2CrO3 + H2O  H2Cr2O7 axit đicromic (màu da cam)

 CrO3 có tính oxi hóa rất mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với S, P, C, C2H5OH.

C

Cââuu 181855.. Nêu tính chất hóa học của muối cromat và đicromat. Viết phương trình chuyển hóa lẫn nhau giữa chúng

 Muối cromat và đicromat có tính oxi hóa rất mạnh

 Dung dịch muối cromat có màu vàng và chỉ tồn tại trong môi trường bazo

 Dung dịch muối đicromat có màu da cam và chỉ tồn tại trong môi trường axit

 Phương trình chuyển hóa qua lại 2CrO4

2– + 2H+ H

OH





 Cr2O7

2– + H2O 4-màu vàng 7-màu da cam

CHƯƠNG VII. NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ

CATION THUỐC

THỬ DẤU HIỆU PHƯƠNG TRÌNH Pứ

Na+ K+

Tẩm trên

dây Pt, đốt Lửa vàng chói

Ngọn lửa đỏ tím Không viết H+

Quỳ tím Zn

CaCO3

Hóa đỏ Sủi bọt H2 Sủi bọt CO2

Không viết

2H+ + Zn  Zn2+ + H2

2H+ + CaCO3  Ca2+ + CO2 + H2O

NH4 OH–

đun nhẹ Tạo  mùi khai (xanh quỳ tím ẩm)

NH4++ OH–to NH3 + H2O Pb2+ S2–  đen Pb2+ + S2–  PbS

Ca2+ CO23  trắng Ca2+ + CO23 CaCO3 Ba2+

24

SO 

24

CrO 

 trắng

 vàng tươi

Ba2+ + SO24 BaSO4 Ba2+ + CrO24  BaCrO4

Ag+

OH– hay Cl–

 trắng, hóa đen

 trắng

hóa đen ngoài ánh sáng

tan trong NH3 dư

Ag+ + OH–  AgOH (Ag2O

+ H2O)

Ag+ + Cl– AgCl

2AgCl as 2Ag + Cl2

AgOH + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + OH–

Mg2+

OH– Hay dd NH3

 keo trắng Mg2+ + 2OH–  Mg(OH)2 Fe3+  keo , nâu đỏ Fe2+ + 3OH–  Fe(OH)3 Fe2+

 trắng xanh, hóa nâu trong không khí

Fe2+ + 2OH–  Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe(OH)3

Cu2+

 keo xanh lam, tan trong NH3 dư

Cu2+ + 2OH–  Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–

Ni2+

 keo xanh lục, tan trong NH3 dư

Ni2+ + 2OH–  Ni(OH)2

Ni(OH)2 + 6NH3  [Cu(NH3)6]2+ + 2OH–

HIĐROX IT LƯỠNG TÍNH Zn2+

 keo trắng,

tan trong OH– dư hoặc NH3 dư

Zn2+ + 2OH–  Zn(OH)2

Zn(OH)2 + 2OH– ZnO22+ H2O Zn(OH)2 + 4NH3

[Zn(NH3)4]2+ + 2OH– Be2+

 keo trắng, tan trong OH– dư

Be2+ + 2OH–  Be(OH)2

Be(OH)2 + 2OH–  BeO22 + 2H2O

Al3+  keo trắng, tan trong OH– dư

Al2+ + 3OH–  Al(OH)3

Al(OH)3 + OH–  AlO2 + 2H2O Cr3+  màu xanh,

tan trong OH– dư

Cr3+ + 3OH–  Cr(OH)3

Cr(OH)3 + OH–  CrO2 + 2H2O

ANION Thuốc thử DẤU HIỆU Phương trình phản ứng S2– H+

Pb(NO3)2

 mùi trứng ung

 đen S2– + 2H+  H2S

S2– + Pb2+  PbS

23

SO  H+

 (mất màu dd Br2)

23

SO + 2H+  SO2 + H2O

SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr

32

CO  Sủi bọt khí CO23+ 2H+  CO2 + H2O

24

SO  Ba2+  trắng Ba2+ + SO24 BaSO4 Cl–

Br – I–

Ag+

(AgNO3)

 trắng,hóa đen

 vàng nhạt

 vàng

Cl– + Ag+  AgCl

Br– + Ag+  AgBr

I– + Ag+  AgI

34

PO   vàng (tan trong axit mạnh)

34

PO + 3Ag+  Ag3PO4

NO3

H2SO4 + Cu,

đun nhẹ

 không màu, hoá nâu,

tạo thành dd xanh lam. 3Cu + 2NO3+8H+ 3Cu2+

+2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2

OH– Quỳ tím NH4Cl, to

Hóa xanh

 mùi khai NH4

 + OH–to NH3+ H2O

KHÍ THUỐC THỬ DẤU HIỆU PHƯƠNG TRÌNH Pứ

H2S Dd Pb(NO3)2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3

NH3

Quỳ tím ẩm

HCl Hóa Xanh

Khói trắng NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r)

HCl Quỳ tím ẩm

NH  Hóa Đỏ

Khói trắng NH + HCl  NH Cl