Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 3: Tính chất hoá học của axit và một số axit quan trọng.Làm đổi màu quì tím thành đỏ, t/d với một số kim loại tạo muối và khí H2, t/d với bazơ tạo muối và nước, t/d với ôxit bazơ tạ[r]
(1)Së GD&§T Tuyªn Quang Trường THPT Xuân Huy KÕ ho¹ch d¹y «n tËp cho häc sinh yÕu kÐm M«n: Ho¸ Häc.n¨m häc 2010-2011 KÕ ho¹ch d¹y «n tËp M«n d¹y Sè tiÕt Stt Mục tiêu cần đạt thªm d¹y thªm Ho¸ Häc 36 - ¤n tËp kiÕn thøc c¬ b¶n, cñng cè vµ kh¾c s©u kiÕn thøc träng t©m vÒ bé m«n hoá học chương trình líp 8,9 - RÌn luyÖn l¹i kü n¨ng gi¶i bµi tËp ho¸ häc - ¤n tËp kiÕn thøc vÒ c¸c hîp chÊt v« c¬, kim lo¹i, phi kim, hi®r«cacbon, dÉn xuÊt hi®r«cacbon, polime, Sơ lược bảng tuần hoàn c¸c nguyªn tè ho¸ häc - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp v« c¬ vµ h÷u c¬ - Lµm c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm Tªn tµi liÖu d¹y thªm - SGK Ho¸ häc líp 8,9 - SGK bµi tËp - Tµi liÖu tham kh¶o Ho¸ häc Nội dung, chương trình dạy ôn tập (lần lượt lập theo môn dạy theo mẫu sau) M«n d¹y Thø tù Néi dung TiÕt thªm buæi d¹y (®Çu bµi cña mçi buæi d¹y) - TÝnh chÊt ho¸ häc cña «xit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i Ho¸ häc «xit - Mét sè «xit quan träng - TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit vµ mét sè axit quan träng - TÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬ vµ mét sè Baz¬ quan träng - TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi vµ mét sè muèi quan träng - Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ - TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña kim lo¹i - Dãy hoạt động hoá học kim loại, ăn mòn kim loại 3 - Nh«m, s¾t vµ hîp kim - TÝnh chÊt cña phi kim: Clo, C, ¤xit cacbon - TÝnh chÊt cña phi kim: Clo, C, ¤xit cacbon Axit cacbonic vµ muèi cacbonat Si vµ c«ng nghiÖp Silicat - Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Lop10.com (2) 10 11 12 Người lập kế hoạch 3 3 3 - Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬ CÊu t¹o ph©n tö chÊt h÷u c¬ - CÊu t¹o ph©n tö chÊt h÷u c¬ C¸c chÊt: CH4, C2H2, C2H4, C6H6 - CÊu t¹o ph©n tö chÊt h÷u c¬ C¸c chÊt: CH4, C2H2, C2H4, C6H6 - Nhiªn liÖu DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn - Nhiªn liÖu DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn - Nhiªn liÖu DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn - DÉn xuÊt cña hi®rocacbon - Hîp chÊt: C2H5OH, CH3COOH - Mối liên hệ etilen, rượu elylic và axit axetic Chất bÐo - Polime, protein - Glucoz¬, Saccaroz¬ - Tinh bét vµ xenluloz¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp v« c¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp v« c¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp v« c¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp h÷u c¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp h÷u c¬ - ¤n tËp c¸c d¹ng bµi tËp h÷u c¬ - Hướng dẫn làm bài tập dạng đề thi trắc nghiệm - Hướng dẫn làm bài tập dạng đề thi trắc nghiệm - Hướng dẫn làm bài tập dạng đề thi trắc nghiệm Tổ trưởng chuyên môn Lop10.com Ban gi¸m hiÖu (3) Đề cương ôn tập kiến thức cho học sinh yếu kém n¨m häc 2010 - 2011 Đợt I (Từ tháng năm 2010 đến hết tháng 12 năm 2010) Buæi 1- TiÕt 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña «xit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i «xit Dựa vào tính chất hoá học ôxit, người ta phân ôxit thành loại: ôxit bazơ, ôxit axit, ôxit lưỡng tính và ôxit trung tính Ôxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ kiềm, tác dụng với axit tạo thành muối và nước, tác dụng với ôxit axit tạo thành muối Ôxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước, tác dụng với ôxit bazơ tạo thành muối Tiết2: Một số ôxit quan trọng.CaO là ôxit bazơ: tác dụng với nước tạo thành bazơ, tác dụng với axit tạo thành muối và nước, tác dụng với ôxit axit tạo muối Dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học, khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Sản xuất phản ứng phân huỷ CaCO3 nhiệt độ cao SO2 là ôxit axit: t/d với nước, dd bazơ, ôxit bazơ Dùng để sản xuất axit H2SO4 Điều chế đốt S không khí (CN) muối Sunfit t/d với axit HCl, H2SO4 (PTN) Tiết 3: Tính chất hoá học axit và số axit quan trọng.Làm đổi màu quì tím thành đỏ, t/d với số kim loại tạo muối và khí H2, t/d với bazơ tạo muối và nước, t/d với ôxit bazơ tạo muối và nứơc.DD axit HCl, H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất hoá học axit H2SO4 đặc có vai trò quan trọng kinh tế quốc dân Sản xuất c«ng nghiÖp b»ng pp tiÕp xóc NhËn biÕt axit H2SO4 vµ dd muèi sunfat b»ng thuèc thö lµ dd muèi Ba huÆc Ba(OH)2 Buæi 2- TiÕt 4,5,6: TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ mét sè baz¬ quan träng TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi vµ mét sè muèi quan träng Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Lop10.com (4) Các dd bazơ kiềm có tính chất: đổi màu quì tím thành xanh huặc dd phenolphtalein không màu thành đỏ, t/d với ôxit axit, axit tạo muối và nước Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ôxit và nước NaOH là chất kiềm, Ca(OH)2 là dd kiềm, pH dd Tính chất hoá học muối: phản ứng với kim loại, pư trao đổi với axit và muối, với bazơ và có thể bị phân nhiệt độ cao Một số muối quan trọng NaCl, KNO3 Mối quan hÖ vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ ( «xit, axit, baz¬, muèi) Buổi 3- Tiết 7,8,9: Tính chất vật lí, hoá học kim loại Dãy hoạt động hoá học kim lo¹i, ¨n mßn kim lo¹i Nh«m s¾t vµ hîp kim Kim lo¹i cã tÝnh dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, cã ¸nh kim Kim lo¹i t/d víi nhiÒu phi kim t¹o thµnh muèi huÆc «xit Mét sè kim lo¹i t/d víi dd axit (HCl, H2SO4 lo·ng ) t¹o thµnh muối và giải phóng H2 Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, Ca, K ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại và muối Dãy hoạt động hoá học kim loại: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H), Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá học Nh«m cã tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i: t/d víi phi kim, dd axit (trõ HNO3, H2SO4 ® nguội), với dd muối kim loại kém hoạt động Sắt có tính chất hoá học kim lo¹i (gièng Al) Hîp kim s¾t lµ gang vµ thÐp Sù ph¸ huû kim lo¹i hÆc hîp kim t/d hoá học môi trường là ăn mòn kim loại Do t/d nước, ôxi và số chất khác.Biện pháp ăn mòn: ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường huặc chế tạo nh÷ng hîp kim Ýt bÞ ¨n mßn Gang ®îc luyÖn lß cao b»ng c¸ch dïng khÝ CO khö «xit Fe ThÐp luyÖn lß luyÖn thÐp b»ng c¸ch «xi ho¸ mét sè nguyªn tè cã gang: C,Mn, Si, S, P Lop10.com (5)