Giáo án Hóa học 10 - Tiết 37 Bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Học sinh hiểu được: Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxihóa mạnh do lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố Halogen có 7e ns2np5, nên khuynh hướng đặc trưng l[r]

Trường THPT số Phù Cát Ngày soạn: 02 /01/2012 Tiết 37 Khối 10 Giáo án giảng dạy Baøi 21 : KHAÙI QUAÙT VEÀ NHOÙM HALOGEN I- MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững Học sinh biết :Nhóm Halogen gồm nguyên tố nào và chúng vị trí naøo baûng tuaàn hoøan caùc nguyeân toá hoùa hoïc Học sinh hiểu được: Tính chất hóa học các Halogen là tính oxihóa mạnh lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố Halogen có 7e (ns2np5), nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua để có cấu hình e bền vững tương tự khí gần (ns2np6) Nguyên nhân làm cho tính oxihóa các nguyên tố Halogen giảm dần từ Flo đến Iôt Vì nguyên tố Flo có số oxihóa -1, đó các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxihóa -1 còn có các số oxihóa +1, +3, +5, +7 2/ Kỹ năng: Giải thích tính oxihóa mạnh các Halogen dựatrên cấu hình electron nguyên tử chúng 3/ Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường II- CHUAÅN BÒ 1/ Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cỡ lớn, baûng 11-SGK 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại biến đổi tính chất các nguyên tố phân nhóm chính, phản ứng oxihóa-khử III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1/ Ôån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kieåm tra baøi cuõ: Vị trí các nguyên tố thuộc nhóm halogen bảng tuần hoàn? 3/ Giảng bài mới:: GV: Nhóm Halogen có đặc điểm cấu tạo nguyên tử tính chaát nhö theá naøo? Ta ñi vaøo tìm hieåu baøi “khaùi quaùt nhoùm Halogen” Tieán trình tieát daïy: Thời Hoạt động học Hoạt động giáo viên Noäi dung gian sinh Hoạt động 1: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn 7’ GV giới thiệu các nguyên tố I Vò trí cuûa nhoùm bảng tuần hoàn và yêu halogen baûng tuaàn cầu HS cho biết vị trí HS dựa vào bảng tuần hoàn hoàn nêu vị các nguyên tố chuùng baûng - Nguyên tố At không halogen nghiên cứu đây vì nó thuộc nhoùm nguyeân toá coù tính phoùng xaï Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công  Nhoùm halogen bao goàm caùc nguyeân toá: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At)* (* Không gặp TN, đ/c lò p/ứ HN, Tổ: Hóa Lop10.com Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Giáo án giảng dạy xét chủ yếu nhóm các nguyên tố phoùng xaï) Thuoäc nhoùm VIIA, cuoái caùc chu kì, trước các nguyên tố khí hieâm * Hoạt động 2: Cấu tạo nguyên tử Halogen GV yeâu caàu HS vieát caáu hình HS vieát caáu hình electron II Cấu hình electron 10’ electron lớp ngoài cùng lớp ngoài cùng nguyên nguyên tử, cấu tạo phân nguyên tử các nguyên tố: F, tử các nguyên tố: F, Cl, Br, tử: Cl, Br, vaø I vaø I vaø nhaän xeùt: Cấu hình electron * Yeâu caàu HS nhaän xeùt: nguyên tử 9F: 2s22p5 3s23p5 17Cl: 4s24p5 35Br: 5s25p5 53I: Nhaän xeùt:  Nguyên tố có e lớp ngoài cuøng (ns2np5)  Đều có khuynh hướng nhận theâm 1e, taïo ion halogenua coù cầu e ngoài cùng tương tự khí (ns2np6) Do đó tính chất hoá học các halogen là: tính oxi hoá mạnh Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử Halogen Gv nêu vấn đề: HS vận dụng kiến thức Cấu tạo phân tử: 3’ Vì các nguyên tử halogen liên kết hoá học để trả lời không đứng riêng rẽ mà hai câu hỏi GV nguyên tử liên kết với tạo phân tử X2? X + X X X Hay X-X X2 Hoạt động 4: Sự biến đổi tính chất 5’ III Sự biến đổi tính chất: GV sử dụng bảng 11 SGK tr 95 HS nhận xét tính Sự biến đổi tính chất vật lí để HS nhận xét tính chất chất vật lí, bán kính các đơn chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ nguyên tử, độ âm Trạng thái tập hợp: - Khí lỏng rắn - Đậm dần âm điện từ flo đến iot điện từ flo đến Màu sắc: Nhiệt độ nóng chảy iot Nhiệt độ sôi: Bán kính nguyên tử: Taêng daàn Hoạt động 5: Sự biến đổi độ âm điện GV gợi ý để HS có thể giải HS quan sát theo bảng 11 Sự biến đổi độ âm điện 4’ thích vì các hợp chất trang 95 SGK , nguyeân toá flo chæ coù soá oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài os oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá soh +1, +3, +5, +7 Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công + Độ âm điện tương đối lớn so caùc nguyeân toá nhoùm khaùc + Từ flo đến iot độ âm điện giảm daàn + ĐÂĐF lớn nên số oxi hoá F hợp chất có -1 Các nguyên tố khác ngoài soh -1còn có soh +1,+3,+5, +7 Tổ: Hóa Lop10.com Trường THPT số Phù Cát Khối 10 Giáo án giảng dạy Hoạt động 6: Sự biến đổi tính chất hóa học 10’ GV gợi ý để HS: Dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích vì từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích vì các halogen gioáng veà tính chất hoá học nhö thaønh Sự biến đổi tính chất hoá HS dựa vào bán kính học các đơn chất nguyên tử để giải thích vì * Khi từ flo đến iot, bán từ F đến I, tính kính nguyên tử tăng dần, khả oxi hoá giảm dần nhaän electron cuûa caùc nguyeân tử giảm dần, đó tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Hoạt động 7: Củng cố Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh các halogen là gì? 4’ * Đều có e ngoài cùng (ns2np5) * Khuynh hướng đặc trưng là dễ nhận thêm e để bào hoà lớp e ngoài cùng giống nguyên tử khí gần nó (ns2np6) Do đó tính chất hoá học các halogen là tính oxi hoá mạnh Halogen là phi kim điển hình Nguyên nhân các halogen có tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot ? * Khi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử tăng dần, khả nhận electron các nguyên tử giảm dần, đó tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot * (GV coù theå giaûi thích kó hôn) Nguyên nhân giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chất chúng? * Do cấu hình electron lớp ngoài cùng giống (ns2np5), là nguyên nhân chính dẫn đến các halogen giống tính chất hoá học thành phần và tính chất các hợp chaát chuùng taïo thaønh TÓM LẠI: Các nguyên tố halogen hoạt động hoá học mạnh vừa là chất oxi hoá mạnh, chúng là phi kim điển hình Daën doø: (1 phuùt) -Laøm caùc baøi taäp 1,2,3,4,5,6,7 vaø trang 96 sgk -Xem lại bài cũ và đọc trước bài “Clo” IV- RUÙT KINH NGHIEÄM, BOÅ SUNG: Giáo viên giảng dạy: Lê Đình Công Tổ: Hóa Lop10.com