- O2 là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước; có tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết kim loại, phi kim và hợp chất; điều chế bằng cách p[r]
(1)Ngày soạn:20/08/2016 Ngày giảng:22,23,24/08/2016 Lớp: 11A1→6 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: Kiến thức: giúp HS ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học chương trình Hóa học lớp 10 Kỹ năng: rèn các kỹ năng: - Làm bài tập nguyên tử và BTH Thái độ: phát huy tinh thần học tập tích cực, chủ động HS Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng II Trọng tâm: - Các nội dung về: cấu tạo nguyên tử, BTH và ĐLTH - Các dạng bài tập III Phương pháp dạy học: thuyết trình + đàm thoại + làm việc nhóm IV Chuẩn bị: - GV: PHT - HS: ôn lại kiến thức đã học V Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra) Bài Hoạt động Nội dung GV và HS Hoạt động 1: PHT: - GV chia lớp I Ôn tập nguyên tử, bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn: thành các nhóm BT1: Hoàn thành bảng sau: nhỏ, phát PHT Kí hiệu hóa học Số proton Số nơtron Số electron Số khối 27 và giao nhiệm 13𝐴𝑙 vụ 45 80 - HS làm việc 16 16 theo nhóm 19 39 BT2: Trong tự nhiên kali có đồng vị bền là còn lại là đồng vị 41 19𝐾 39 19𝐾 chiếm 93,258%; 40 19𝐾 chiếm 0,012%; Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố kali? BT3: Trong tự nhiên clo có đồng vị bền là 35 17𝐶𝑙 và 37 17𝐶𝑙 Tính số % nguyên tử đồng vị trên, biết nguyên tử khối trung bình clo là 35,45 BT4: a) Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: Na(Z=11); O(Z=8); P(Z=15); Al(Z=13); S(Z=16); Ni(Z=28); Cr(Z=24); Cu(Z=29); Fe(Z=26) b) Viết cấu hình electron các ion sau: Na+; O2-; Al3+; S2-; Ni2+; Cu2+; Cr3+; Fe2+; Fe3+ BT5: Cho các nguyên tố có cấu hình electron sau: X1: 1s22s22p6; X2: 1s22s1; X3: 1s22s22p63s23p63d84s2; X4: 1s22s22p63s23p63d14s2; X5: 1s22s22p63s23p63d104s2 Hãy xác định vị trí BTH và tên các nguyên tố trên BT6: a) Nêu cấu tạo BTH? Lop11.com (2) b) Phát biểu ĐLTH? c) Hãy xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng: c.1) Tính kim loại: Ba; Mg; Ca; Be; Sr c.2) Tính phi kim: Si; O; F; N; P II Ôn tập liên kết hóa học và phản ứng hóa học: BT7: a) Xác định loại liên kết hóa học các phân tử sau: H2; O2; CO2; NH3; AlCl3; NaBr; H2O Biết độ âm điện các nguyên tố là: H(2,20); O(3,44); C(2,55); N(3,04); Al(1,61); Na(0,93); Cl(3,16); Br(2,96) b) Viết CTCT H2; O2; CO2; NH3; H2O? BT8: Cân các phản ứng sau phương pháp thăng electron: to a) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe to b) NH4NO2 N2↑ + H2O c) Cu + H2SO4đ CuSO4 + SO2↑ + H2O d) HNO3 + H2S S↓ + NO↑ + H2O e) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O III Ôn tập tốc độ phản ứng và cân hóa học: BT9: a) Thế nào là tốc độ phản ứng hóa học? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học? b) Thế nào là cân hóa học? Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học? c) Trình bày nguyên lý chuyển dịch cân Le Chatelier? Áp dụng: Xét chiều chuyển dịch cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H < IV Ôn tập halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất quan trọng chúng: BT10: Trình bày các nội dung sau: a) - Vị trí, đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm halogen? - Tính chất vật lý, tính chất hóa học, phương pháp điều chế các đơn chất halogen? - Tính chất vật lý, tính chất hóa học axit HCl và muối clorua? - Tính chất, phương pháp điều chế và ứng dụng nước Giaven và clorua vôi? - Phương pháp nhận biết ion F-; Cl-; Br-; I-? b) - Vị trí, đặc điểm cấu tạo nguyên tử oxi, lưu huỳnh? - Tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng oxi, ozon? - Tính chất vật lý, tính chất hóa học S, H2S, SO2, SO3? - Tính chất vật lý, tính chất hóa học axit H2SO4 và muối sunfat? - Phương pháp nhận biết ion SO42-? Hoạt động 2: Giải: - GV hướng dẫn BT1: chữa các BT 1-6 Kí hiệu hóa học Số proton Số nơtron Số electron Số khối 27 PHT 13 14 13 27 𝐴𝑙 13 80 35𝐵𝑟 32 16𝑆 39 19𝐾 35 45 35 80 16 16 16 32 19 20 19 39 BT2: 41 % 19𝐾 = 100 – 93,258 – 0,012 = 6, 730 % 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 ≈ 39,13 100 35 Gọi % đồng vị 17𝐶𝑙 là x, đó % → 𝐴𝐾 = BT3: Lop11.com đồng vị 37 17𝐶𝑙 là (100 – x) (3) 35.x + 37.(100 – x) = 35,45 → x = 77,5 100 35 37 đồng vị 17𝐶𝑙 chiếm 77,5%, đồng vị 17𝐶𝑙 → 𝐴𝐶𝑙 = Vậy: chiếm 22,5% BT4: a) Na: 1s22s22p63s1 O: 1s22s22p4 P: 1s22s22p63s23p3 Al: 1s22s22p63s23p1 S: 1s22s22p63s23p4 Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2 2 6 2 6 10 Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 b) Na+: 1s22s22p6 O2-: 1s22s22p6 Al3+: 1s22s22p6 22 6 2+ 2 6 S : 1s 2s 2p 3s 3p Ni : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cr3+: 1s22s22p63s23p63d3 Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+: 1s22s22p63s23p63d5 BT5: X1: ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA (Ne) X2: ô 3, chu kì 2, nhóm IA (Li) X3: ô 27, chu kì 4, nhóm VIIIB (Co) X4: ô 21, chu kì 4, nhóm IIIB (Sc) X5: ô 30, chu kì 4, nhóm IIB (Zn) BT6: a) BTH gồm các ô nguyên tố, xếp vào các chu kì (hàng ngang) và các nhóm (hàng dọc) - STT ô = Z - STT chu kì = số lớp e Có chu kì ( 1-3 là chu kì nhỏ, 4-7 là chu kì lớn) - Có nhóm, chia thành các phân nhóm chính (nhóm A) và phân nhóm phụ (nhóm B) STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng - Ngoài còn có họ lantan và họ actini nằm cuối BTH b) Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - GV tổ chức c) tính phi kim tăng dần cho HS tự đánh Be tính tính giá kết ôn Mg kim phi N O F tập Ca loại kim - HS tự đánh giá Sr tăng giảm Si P - GV nhận xét Ba chung Tính kim loại tăng dần: Be; Mg; Ca; Sr; Ba Tính phi kim tăng dần: Si; P; N; O; F Củng cố: bài Dặn dò: - Ôn lại kiến thức đã học - Chuẩn bị các BT còn lại Lop11.com (4) Ngày soạn:20/08/2016 Ngày giảng:24,25,27/08/2016 Lớp: 11A1→6 Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) I Mục tiêu: Kiến thức: tiếp tục ôn tập, củng cố lại kiến thức đã học chương trình Hóa học lớp 10 Kỹ năng: rèn các kỹ năng: - Viết ptpư hóa học, hoàn thành sơ đồ chuyển hóa các chất - Xác định hóa trị, số oxi hóa và cân pư oxi hóa – khử - Xác định CT và tên gọi các chất - Giải bài tập toán tính chất hóa học các chất - Bài tập nhận biết và tách các chất - Bài tập tốc độ pư và cân hóa học Thái độ: phát huy tinh thần học tập tích cực, chủ động HS Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng II Trọng tâm: - Các nội dung về: pư hóa học, tốc độ pư và cân hóa học - Tính chất các chất - Các dạng bài tập III Phương pháp dạy học: thuyết trình + đàm thoại + làm việc nhóm IV Chuẩn bị: - GV: PHT - HS: ôn lại kiến thức đã học V Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: GV kiểm tra phần chuẩn bị nhà HS Bài Hoạt động Nội dung GV và HS - GV tiếp tục BT7: chữa các BT 7- a) 10 Ptử H2 O2 CO2 NH3 AlCl3 NaBr Hiệu đâđ 0 0,89 0,84 1,55 2,03 Cht Cht Cht Cht Cht không không Loại lkết có có có ion cực cực cực cực cực b) H – H ; O=O; O=C=O; H–O–H; H–N–H H BT8: +3 a) 2Al + Fe2O3 to +3 Al2O3 + 2Fe Lop11.com H2O 1,24 Cht có cực (5) 1x +3 Al Al + 3e +3 1x -3 b) Fe +3 + 3e Fe to NH4NO2 N2↑ + 2H2O +6 +2 c) Cu + 2H2SO4đ +4 CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O +2 1x Cu Cu + 2e +6 +4 1x S + 2e +5 S -2 d) 2HNO3 + 3H2S +5 2x +2 N + 3e -2 3x +2 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O N S S + 2e +2 +7 +3 e) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 +2 5x 2Fe +7 +2 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +3 2Fe + 2e +2 2x Mn + 5e Mn BT9: a) Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Các yếu tố ảnh hưởng: - Nồng độ: C↑ → vpư↑ - Áp suất: p↑ → vpư↑ - Nhiệt độ: to↑ → vpư↑ - Diện tích tiếp xúc: Stx↑ → vpư↑ - Chất xúc tác: là chất làm tăng vpư còn lại sau phản ứng kết thúc b) Cân hóa học là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Các yếu tố ảnh hưởng: - Nồng độ - Áp suất - Nhiệt độ c) Nguyên lý chuyển dịch cân Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó Áp dụng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H < - Khi tăng /giảm nồng độ N2 /H2: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm /tăng nồng độ N2 /H2 → chiều thuận /nghịch - Khi tăng /giảm nồng độ NH3: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm /tăng nồng độ NH3 → chiều nghịch /thuận - Khi tăng/giảm áp suất hệ: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm/tăng áp suất (giảm/tăng số mol khí) → chiều thuận/nghịch - Khi tăng/giảm nhiệt độ: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm/tăng nhiệt độ (chiều thu/tỏa nhiệt) → chiều nghịch/thuận BT10: a)● – Các nguyên tố halogen gồm: F, Cl, Br, I, nằm nhóm VIIA BTH; lớp ngoài cùng có 7e; phân tử gồm nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị không cực - Tính chất vật lý: Lop11.com (6) + F2: chất khí màu lục nhạt, độc + Cl2: chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, tan nước tạo thành nước clo + Br2: chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, độc + I2: chất rắn dạng tinh thể màu đen tím, tan ít nước tan nhiều dung môi hữu cơ, đun nóng bị thăng hoa -Tính chất hóa học: tính oxi hóa mạnh (giảm dần từ F → I): + F2: tác dụng với tất các kim loại tạo muối florua; tác dụng với H2 bóng tối và nhiệt độ thấp tạo hỗn hợp nổ mạnh; phân hủy mãnh liệt nước nhiệt độ thường + Cl2: tác dụng với hầu hết các kim loại tạo muối clorua, phản ứng cần đun nóng; tác dụng với H2 có ánh sang tạo hỗn hợp nổ; tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch + Br2: tác dụng với nhiều kim loại tạo muối bromua, phản ứng cần đun nóng; tác dụng với H2 nhiệt độ cao; tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch + I2: tác dụng với nhiều kim loại tạo muối iotua, phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác; tác dụng với H2 nhiệt độ cao; không tác dụng với nước -Phương pháp điều chế halogen: + F2: điện phân hỗn hợp KF và HF + Cl2: cho axit HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4,…hoặc điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn + Br2: dung Cl2 để oxi hóa NaBr (có nước biển) + I2: SX từ rong biển ● – Tính chất vật lý HCl: chất khí không màu, nặng không khí, tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl Dung dịch HCl là chất lỏng không màu, mùi xốc, axit đặc bốc khói mạnh không khí ẩm - Tính chất hóa học: + Là axit mạnh: làm quỳ hóa đỏ; tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học + Có tính khử -Điều chế: + Trong PTN: cho tinh thể NaCl tác dụng với axit H2SO4 đặc (phương pháp sunfat) + Trong CN: phương pháp tổng hợp, phương pháp sunfat, thu từ quá trình clo hóa các hợp chất hữu ● – Muối clorua: đa số tan nước; mang tính chất hóa học muối ● – Nước Giaven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO, có tính oxi hóa mạnh, dùng để tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh; điều chế cách cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường (trong PTN) điện phân dung dịch muối ăn không có màng ngăn (trong CN) - Clorua vôi CaOCl2: là chất bột màu trắng, xốp; có tính oxi hóa mạnh; dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại, hố rác, cống rãnh, xử lý các chất độc,…; điều chế cách cho khí Cl2 tác dụng với vôi tôi sữa vôi nhiệt độ 30oC ● Phương pháp nhận biết ion halogenua: dùng dung dịch AgNO3: + Không tượng → F+ ↓ trắng → Cl+ ↓ vàng nhạt → Br+ ↓ vàng đậm → I- ● – Oxi, lưu huỳnh thuộc nhóm VIA BTH, lớp ngoài cùng có 6e - O2 là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí, tan ít nước; có tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết kim loại, phi kim và hợp chất; điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi và kém bền nhiệt KClO3, KMnO4 (trong PTN) điện phân nước, phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng (trong CN) Lop11.com (7) - GV tổ chức cho HS tự đánh giá kết ôn tập - HS tự đánh giá - GV nhận xét chung - O3 là chất khí có màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, có tính oxi hóa mạnh O2 - Lưu huỳnh tồn dạng thù hình (đơn tà và tà phương), là chất rắn màu vàng, dễ nóng chảy; có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại và H2) và tính khử (tác dụng với phi kim) - H2S là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, tan nước tạo dung dịch axit yếu; axit H2S có tính khử mạnh, tác dụng với bazơ cho loại muối - SO2 là chất không màu, mùi hắc, nặng không khí, tan nhiều nước; là oxit axit, có tính khử và tính oxi hóa - SO3 là chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và axit sunfuric; là oxit axit ● – Axit H2SO4: + Tính chất vật lý: là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi, nặng nước, tan vô hạn nước + Tính chất hóa học: Axit loãng có tính chất chung axit Axit đặc có tính oxi hóa mạnh, háo nước -Muối sunfat: gồm loại: + Muối trung hòa (SO42-): phần lớn tan nước, trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 + Muối axit (HSO4-) + Mang tính chất hóa học chung muối -Nhận biết ion SO42-: dùng dung dịch Ba(OH)2 muối bari → tượng: ↓ trắng không tan axit Củng cố Dặn dò: - Ôn tập kiến thức đã học - Chuẩn bị bài: Sự điện li – Sgk 11 Lop11.com (8)