chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc BiÕt ®îc: - §Æc ®iÓm cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của[r]
(1)Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn TiÕt 13,14 Bµi 9: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc a chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc HiÓu ®îc: - Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn - CÊu t¹o cña b¶ng tuÇn hoµn: «, chu k×, nhãm nguyªn tè (nhãm A, nhãm B), KÜ n¨ng - Tõ vÞ trÝ b¶ng tuÇn hoµn cña nguyªn tè («, nhãm, chu k×) suy cÊu h×nh electron và ngược lại b chuÈn bÞ Gi¸o viªn: - H×nh vÏ « nguyªn tè - B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (d¹ng dµi) Häc sinh: ¤n l¹i c¸ch viÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö c¸c nguyªn tè C tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y Hoạt động thày Hoạt động trò I Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè b¶ng Hoạt động 1: GV gäi HS viÕt cÊu h×nh electron cña tuÇn hoµn các ntố hàng (Z=1đến Z =2); hàng (Z=3 đến Z =11) ; cột dọc (kim loại kiÒmLi, Na, K) Dùa vµo BTH, cÊu h×nh electron, h·y nhËn xÐt: + §THN cña mét sè nguyªn tè cïng mét hµng ngang, cïng mét cét däc +Sè líp electron cña c¸c nguyªn tè cïng mét hµng ngang, cïng mét cét däc Tõ ý kiÕn nhËn xÐt cña HS, GV tæng hîp, kết luận hướng dẫn HS rút nguyên t¾c x©y dùng BTH Hoạt động 2: GV treo h×nh vÏ « nguyªn tè Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố, hãy nhËn xÐt vÒ thµnh phÇn « nguyªn tè - C¸c nguyªn tè ho¸ häc ®îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n - C¸c ntè cã cïng sè líp electron nguyªn tö ®îc xÕp thµnh mét hµng - c¸c ntè cã cïng sè electron ho¸ trÞ nguyªn tö ®îc s¾p xÕp thµnh mét cét *Electron ho¸ trÞ lµ nh÷ng electron cã kh¶ n¨ng tham gia h×nh thµnh liªn kÕt ho¸ häc II CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµn ¤ nguyªn tè Mçi nguyªn tè ho¸ häc ®îc xÕp vµo mét « cña b¶ng gäi lµ « nguyªn tè GV nhÊn m¹nh nh÷ng thµnh phÇn kh«ng thÓ thiÕu mét « ntè nh kÝ Chu k× hiÖu ho¸ häc, sè hiÖu nguyªn tö, a §Þnh nghÜa (SGK- tr.37) NTKTB, tªn ntè Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè, mµ nguyªn tö Hoạt động 3: Mçi hµng ngang lµ mét chu k×, cña chóng cã sè líp electron, ®îc s¾p xÕp dựa vào ntắc xếp hãy nêu định theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn b Giíi thiÖu c¸c chu k× 70 Lop10.com (2) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn nghÜa chu k×? GV yªu cÇu HS dùa vµo BTH cho biÕt: cã bao nhiªu chu k×? Hãy nhận xét số lượng các nguyên tè mçi chu k× Chọn chu kì ntố đứng đầu tiên, ntố đứng gần cuối và ntố đứng cuối cùng để yêu cầu HS viết cầu h×nh electron ntö cña chóng råi yªu cÇu HS nhËn xÐt: Sè líp electron, ntè nµo lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm GV hướng dẫn HS để rút nhận xét: Hoạt động 4: GV yªu cÇu HS dùa vµo BTH vµ t×m hiểu SGK để trả lời các câu hỏi: Nhãm nguyªn tè lµ g×? C¸c nhãm nguyªn tè ®îc chia thµnh mÊy lo¹i? Có bao nhiêu nhóm A, đặc điểm cấu t¹o ntö c¸c ntè nhãm A Có bao nhiêu nhóm B, đặc điểm cấu t¹o nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm B GV lu ý nhãm A cßn gäi lµ ph©n nhãm chÝnh, nhãm B cßn gäi lµ ph©n nhãm phô -Chu kì 1: gồm ntố H(Z=1) đến He(Z=2) -Chu kì 2: gồm ntố Li(Z=3) đến Ne(Z=18) -Chu kì gồm ntố Na(Z=11) đến Ar(Z=18) -Chu kì gồm 18 ntố K(Z=19) đến Kr(Z=36) -Chu kì gồm 18 ntố Rb(Z=37) đến Xe(Z=54) -Chu kì 6: gồm 32 ntố Cs(Z=55) đến Rn(Z=86) - Chu k× 7: B¾t ®Çu tõ nguyªn tè Fr (Z=87), đây là chu kì chưa đầy đủ c Ph©n lo¹i chu k× Chu k× 1, 2, lµ c¸c chu k× nhá Chu k× 4, 5, 6, lµ c¸c chu k× lín NX: - C¸c ntè cïng CK cã sè líp electron b»ng vµ b»ng STT cña CK Më ®Çu chu k× lµ kim lo¹i kiÒm, gÇn cuèi chu k× lµ halogen (trõ CK 1); cuèi Ck lµ khÝ hiÕm - Dưới bảng có họ ntố: Lantan và Actini Nhãm nguyªn tè §N (SGK): Nhãm lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè ®îc xÕp thµnh mét cét, gåm c¸c nguyªn tè mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, cã TCHH gÇn gièng NX: Nguyªn tö c¸c nguyªn tè cïng mét nhãm cã sè electron ho¸ trÞ b»ng vµ b»ng STT nhãm (trõ mét sè Ýt ngo¹i lÖ) Ph©n lo¹i theo nhãm : - Nhãm A : gåm nhãm tõ IA VIIIA (cã chøa c¸c nguyªn tè s vµ p) - Nhãm B : gåm nhãm tõ IB VIIIB (mçi nhãm lµ mét cét, riªng nhãm VIIIB cã cét) Ph©n lo¹i theo khèi : Khèi c¸c nguyªn tè s, p, d, f Hoạt động 5: Củng cố bài Bµi 1: Nguyªn tö X cã phÇn líp e ngoµi cïng lµ 3p4 H·y chØ ®iÒu sai nãi vÒ nguyªn tö X: H¹t nh©n nguyªn tö X cã 16 p Líp ngoµi cïng cña nguyªn tö X cã 6e Trong b¶ng tuÇn hoµn X n»m ë chu kú Trong b¶ng tuÇn hoµn X n»m ë nhãm IVA X lµ mét nguyªn tè phi kim 71 Lop10.com (3) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn Bµi 2: Mét ntè ë chu k× 3, nhãm VI cña BTH Hái: a Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? Giải thích b C¸c electron ngoµi cïng n»m ë líp thø mÊy? Gi¶i thÝch c Viết cấu hình electron nguyên tử ntố đó Tr¶ lêi:a Nguyªn tö cã electron ë líp ngoµi cïng, thuéc nhãm VIA v× chu k× gåm c¸c ntè nhãm A, STT nhãm = sè electron ngoµi cïng b C¸c electron ngoµi cïng n»m ë líp thø ba, v× ntè thuéc chu k× cã líp electron, líp ngoµi cïng lµ líp thø c CÊu h×nh electron nguyªn tö : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p4 Bµi 4: ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè cã Z =12; Z = 20 vµ Z= 8; Z= 16 Z=28 xác định vị trí ntố BTH TiÕt: 15 Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử c¸c nguyªn tè ho¸ häc A chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc BiÕt ®îc: - §Æc ®iÓm cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử ( nguyên tố s, p) là nguyên nhân tương tự tính chất hoá học các nguyên tố cïng mét nhãm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè KÜ n¨ng - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu h×nh electron líp ngoµi cïng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p B Phương pháp Dạy học - Nghiªn cøu - Nêu và giải vấn đề - Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ C chuÈn bÞ -B¶ng TH d¹ng dµi (phãng to) - B¶ng SGK-Tr38 D các hoạt động dạy học Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động Tìm hiểu cấu hình electron cña nguyªn tö c¸c HS: Nghiªn cøu SGK CÇn n¾m ®îc néi dung sau: nguyªn tè nhãm A 72 Lop10.com (4) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn GV: Nghiªn cøu b¶ng SGKTr38, nhËn xÐt cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm A? Sè thø tù cña nhãm cã quan hÖ nh thÕ nµo víi sè electron ho¸ trÞ? GV: Cho biÕt nguyªn nh©n cña sù gièng vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c nguyªn tè cïng mét nhãm A? GV: Dùa vµo ®©u cã thÓ ph©n biÖt c¸c nguyªn tè hä s, c¸c nguyªn tè hä p? Hoạt động 2:Tìm hiểu nhóm VIIIA GV: Treo b¶ng5 (tr 38) GV: Yêu cầu HS đọc tên, nhận xÐt cÊu h×nh electron (CH e) cña c¸c nguyªn tè nhãm VIIIA GV: Th«ng b¸o cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña khÝ hiÕm lµ ns2np6 (trừ He: 1s2) đó là cấu hình electron bÒn v÷ng, hÇu hÕt kh«ng tham gia ph¶n øng ho¸ häc ë điều kiện thường, các khí trạng thái khí và phân tử chØ gåm mét nguyªn tö Hoạt động 3: Tìm hiểu nhóm IA GV: Dùa vµo b¶ng5 (tr 38) GV: Yêu cầu HS đọc tên, nhận xÐt cÊu h×nh electron (CH e) cña c¸c nguyªn tè nhãm IA cã liên quan nào đến vị trí nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn? GV: H·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè kim lo¹i kiÒm? Ho¸ trÞ cña chóng c¸c hîp chÊt? GV: ViÕt d·y c¸c oxit, hi®roxit, muèi halogen, muèi sunfua cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè kim lo¹i *Trong nhóm: Các nguyên tố nhóm có sè e líp ngoµi cïng b»ng b»ng sè thø tù nhãm vµ b»ng sè electron ho¸ trÞ *Trong mçi chu kú: CÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyên tố biến đổi tuần hoàn số electron lớp ngoµi cïng HS: Ghi phÇn “nhËn xÐt” SGK-Tr39 HS: Nghiªn cøu SGK cÇn n¾m ®îc: He Ne Ar Kr Xe Ra Tªn CH CH e ngoµicïng ns2 ns2np6 HS: TiÕp nhËn vµ ghi nhí th«ng tin vÒ tÝnh chÊt ho¸ học đặc trưng và trạng thái tồn HS: Nghiªn cøu SGK cÇn n¾m ®îc: Tªn gäi cña c¸c nguyªn tè, kÝ hiÖu ho¸ häc, cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng, vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ 74 Lop10.com (5) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn kiÒm häc chung cña c¸c nguyªn tö cña nguyªn tè (TiÕt 2) nhãm IA Hoạt động 4: Kiểm tra bài cũ : Cho biết biến đổi cấu hình electron cña nguyªn tö c¸c HS: Dựa vào kiến thức bảng để trả lời nguyªn tè b¶ng Hoạt động 5: Tìm hiểu nhóm VIIA GV: Yªu cÇu c¸c nhãm ph¸t biÓu nội dung đã nghiên cứu ®îc vÒ nhãm VIIA (nhãm halogen)? HS: Nghiªn cøu SGK cÇn n¾m ®îc: Tªn gäi cña c¸c nguyªn tè, kÝ hiÖu ho¸ häc, cÊu hình electron lớp ngoài cùng, vị trí , trạng thái đơn chÊt vµ tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña c¸c nguyªn tö nguyªn tè nhãm VIIA Hoạt động 6: Sự biến đổi tuần hoµn cÊu h×nh electron cña HS: CÇn nhËn xÐt ®îc: nguyªn tö c¸c nguyªn tè Theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n (®thn), ®Çu mçi chu kú lµ nguyªn tö cña nguyªn tè cã cÊu h×nh GV: Hướng dẫn học sinh nghiên ns1 kết thúc chu kỳ là nguyên tử nguyên tố có cứu biến đổi cấu hình electron cấu hình (ns2np6) (trừ chu kì 1) Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố theo nguyên tử các nguyên tố biến đổi cách chu kì, theo nhóm A từ đó rút tuần hoàn kết luận biến đổi tuần hoàn Số lớp electron tăng nhóm theo chiều tăng cÊu h×nh electron cña ®thn HS: Ghi kÕt luËn SGK Hoạt động : Củng cố Hai nguyên tố nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp kém 8, 18, 32 đơn vị ? T¹i sao? Hai nguyên tố cùng chu kỳ thuộc nhóm liên tiếp kém đơn vị ? T¹i ? BTVN: (Yªu cÇu c¸c nhãm quan s¸t b¶ng TH vµ c¸c bµi tËp nhá cho kÕt luËn trªn) Hướng dẫn: Giải các bài tập SGK và bài tập SBT Bài 12Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học §Þnh luËt tuÇn hoµn A ChuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc - Hiểu khái niệm và quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu k×, nhãm A - Hiểu biến đổi hoá trị các nguyên tố với hiđro và hoá trị cao với oxi cña c¸c nguyªn tè mét chu k× 75 Lop10.com (6) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn - Biết biến đổi tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit chu kì, nhãm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn KÜ n¨ng - Dùa vµo qui luËt chung, suy ®o¸n ®îc sù biÕn thiªn tÝnh chÊt c¬ b¶n chu k× ( nhãm A) cô thÓ, thÝ dô sù biÕn thiªn vÒ: + Hoá trị cao nguyên tố đó với oxi và với hiđro + TÝnh chÊt kim lo¹i, phi kim Viết công thức hoá học và tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng b chuÈn bÞ Gi¸o viªn: B¶ng 2.4; 2.5 Học sinh: Ôn kĩ bài 11 “Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố” c kiÓm tra bµi cò Hãy cho biết tính chất nào các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+: a Sè líp electron b.Sè electron ë líp ngoµi cïng c.Khối lượng nguyên tử d Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi e B¸n kÝnh nguyªn tö f Sè electron líp vá n.tö g Hình dạng đám mây electron §¸p ¸n: b, d, e, g d tiÕn tr×nh gi¶ng d¹y Hoạt động thày Hoạt động trò I Sự biến đổi tính kim loại -phi kim các nguyªn tè Hoạt động 1: GV yªu cÇu HS t×m hiÓu SGK: Cho biết đặc trưng tính KL? M Mn+ + ne Ntử càng dễ nhường e tính KL càng m¹nh Kh¶ n¨ng Na Na+ + 1e rÊt dÔ nªn tÝnh KL cña Na rÊt m¹nh Cho biết đặc trưng tính PK? X + ne XnNtö cµng dÔ nhËn e tÝnh PK cµng m¹nh Kh¶ n¨ng F +1e F- rÊt dÔ nªn tÝnh PK cña F rÊt m¹nh Dùa vµo BTH (trang 38 SGK) t×m ranh TÝnh kim lo¹i - phi kim TÝnh kim lo¹i (SGK) M Mn+ + ne Tính KL đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhường e để trở thành ion dương -Ntử càng dễ nhường e tính KL càng m¹nh TÝnh phi kim: (SGK) X + ne XnTính PK đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm e để trở thµnh ion ©m - Ng.tö cµng dÔ nhËn e tÝnh PK cµng m¹nh 76 Lop10.com (7) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn Kh«ng cã ranh giíi râ rÖt gi÷a tÝnh KL giíi gi÷a c¸c KL vµ PK? GV yªu cÇu HS t×m hiÓu SGK: H·y cho biÕt: ë chu k× 3, ng.tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? cã tÝnh PK m¹nh nhÊt? H·y cho biÕt: ë nhãm IA, ng.tè nµo cã tÝnh KL m¹nh nhÊt? cã tÝnh PK m¹nh nhÊt? Phát biểu quy luật biến đổi KL - PK c¸c ng.tè theo chu k× vµ theo nhãm? Trong chu k×: Z + tÝnh KL đồng thời tính PK Trong nhãm A: Z + tÝnh KL đồng thời tính PK Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim lo¹i -phi kim GV gợi ý: dựa vào quy luật biến đổi I1, độ âm điện, bán kính nguyên tử để giải thích Tõ c¸c quy luËt trªn, em rót ®îc kÕt luËn g×? Hoạt động 2: Dùa vµo b¶ng 2.5 h·y nhËn xÐt ho¸ trÞ cao các ng.tố oxi và quy luật biến đổi h.trị đó theo chu kì? Dùa vµo b¶ng 2.5 h·y nhËn xÐt ho¸ trÞ cña c¸c ng.tè hîp chÊt víi hi®r« vµ quy luật biến đổi hoá trị đó theo chu kì? vµ PK Sự biến đổi tính kim loại - phi kim Trong mçi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh KL cña c¸c nguyên tố giảm dần, đồng thời tính PK t¨ng dÇn - Giải thích: Trong CK: Z + thì I1 ; độ ©m ®iÖn; b¸n kÝnh ntö kh¶ n¨ng nhường e nên tính KL và khả nhận e nªn tÝnh PK Trong mét nhãm A, theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh KL cña c¸c nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK gi¶m dÇn - Gi¶i thÝch: Trong nhãm A: Z + th× I1 ; độ âm điện; bán kính ntử khả nhường e nên tính KL và khả nhận e nªn tÝnh PK KÕt luËn: (SGK) Tính KL -PK biến đổi tuần hoàn theo chiều t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n II Sự biến đổi hoá trị các nguyên tố Trong chu k×: Z + , ho¸ trÞ cao nhÊt với oxi tăng từ đến7, hoá trị với hiđro các PK giảm từ đến1 KÕt luËn: (SGK) Dùa vµo c¸c quy luËt trªn rót ®îc kÕt Ho¸ trÞ cao nhÊt cña mét ntè víi oxi, ho¸ luận gì biến đổi hoá trị các trị với hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều nguyªn tè? t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n III Sự biến đổi tính axit - bazơ Dựa vào bảng 2.6 tìm quy luật biến đổi oxit và hiđroxit tÝnh axit - baz¬ cña c¸c oxit, hi®roxit theo Trong chu kú: Z + , tÝnh baz¬ cña Hoạt động 3: oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thêi tÝnh axit cña chóng t¨ng dÇn Trong nhãm A: Z +, tÝnh baz¬ cña Dựa vào các quy luật trên rút kết oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng luận gì biến đổi tính axit -bazơ thời tính axit chúng giảm dần Kết c¸c nguyªn tè? luËn: (SGK) TÝnh axit -baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dàn Hoạt động 4: ®iÖn tÝch h¹t nh©n chu k× vµ theo nhãm Sau ngiªn cøu vÒ sù biÕn tÝnh chÊt cña 77 Lop10.com (8) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn c¸c nguyªn tè, “H·y nªu nguyªn nh©n sù biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố lµ g× ?” … Đó là biến đổi tuần hoàn cấu tróc electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè GV kÓ chuyÖn Men®eleep IV.§Þnh luËt tuÇn hoµn §Þnh luËt tuÇn hoµn: SGK “TÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè còng nh thành phần và tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö” e Cñng cè dÆn dß Hoạt động 5: Củng cố Bài 1: Hãy cho biết tính chất nào các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dÇn cña Z+: a Sè líp electron b.Sè electron ë líp ngoµi cïng c.Khối lượng nguyên tử d Ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi e B¸n kÝnh nguyªn tö f Sè electron líp vá n.tö g Hình dạng đám mây electron h Sè thø tù i.Năng lượng ion hoá k.TÝnh kim lo¹i l Tính chất đặc trưng các hiđroxit §¸p ¸n: b, d, e, g, i, k, l Bài 2: Những kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng ? Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n th×: a B¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn b §é ©m ®iÖn t¨ng dÇn c.Nguyªn tö khèi t¨ng dÇn d TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn, cßn tÝnh phi kim t¨ng dÇn e Tính bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng yếu dần, đồng thời tính axit mạnh dần §¸p ¸n: c Bµi 3: H·y t×m b¶ng tuÇn hoµn nguyªn tè nµo cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt, nguyªn tè nµo cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt? Hướng dẫn HS tìm theo quy luật biến đổi tính KL - PK (Fr có tính KL mạnh nhất; Flo cã tÝnh PK m¹nh nhÊt) Bµi 4: a.So s¸nh tÝnh kim lo¹i cña c¸c n.tè sau vµ gi¶i thÝch ng¾n gän: 11Na,12Mg vµ 13Al b.So s¸nh tÝnh phi kim cña c¸c n.tè sau vµ gi¶i thÝch ng¾n gän: 7N vµ 15P vµ 33As c So s¸nh tÝnh axit c¸c chÊt d·y sau vµ gi¶i thÝch ng¾n gän: H2SO4 ; H2SeO4 ; H2TeO4 ; d So t¸nh tÝnh baz¬ cña c¸c hi®roxit vµ gi¶i thÝch ng¾n gän: NaOH ; Al(OH)3 Hướng dẫn HS: dựa vào lượng ion hoá, độ âm điện và bán tính ntử để giái thích tính KLPK Bµi 5: Cho kÝ hiÖu nguyªn tö c¸c nguyªn tè 15P, 16S, 17Cl a Xếp các nguyên tố đó theo tính phi kim tăng dần 78 Lop10.com (9) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn b ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt vµ hîp chÊt víi hi®ro – Cho biÕt ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè đó hợp chất đã viết c Tính axit các oxit và hiđroxit tương ứng biến đổi nào? Hướng dẫn HS: dựa vào biến đổi tính axit-bazơ chu kì để giải thích BTVN: 2.17 đến 2.22 và các bài 3, 4, 5, SGK TiÕt: 18 Bµi 13 : ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc a- chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng KiÕn thøc HiÓu ®îc: - Mèi quan hÖ gi÷a vÞ trÝ c¸c nguyªn tè b¶ng tuÇn hoµn víi cÊu t¹o nguyªn tö , gi÷a vÞ trÝ víi tÝnh chÊt c¬ b¶n cña nguyªn tè - Mèi quan hÖ gi÷a tÝnh chÊt cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn KÜ n¨ng Tõ vÞ trÝ ( « nguyªn tè) b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè, suy ra: - CÊu h×nh electron nguyªn tö - Tính chất hoá học đơn chất và hợp chất nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận b - ChuÈn bÞ GV: C¸c b¶ng tæng kÕt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c oxit, hi®roxit, hîp chÊt víi H ë khæ giÊy lín HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hoàn, các qui luật biến đổit tính chất các đơn chất và hợp chất BTH c - kiÓm tra bµi cò KÕt hîp víi lµm bµi tËp d - TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y Sử dụng hình thức tổ chức học tập theo nhóm, làm bài vào giấy trao đổi chấm bài cho hướng dẫn GV Hoạt động thày Hoạt động trò I Quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ cÊu t¹o BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè BTH Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè BTH cã cã thÓ suy cÊu t¹o nguyªn tö cña n thể biết gì cấu tạo nguyên tố đó tử nguyên tố đó? Hoạt động VÞ trÝ -STT cña ntè CÊu t¹o nguyªn tö - sè p, sè e - Sè líp e GV cho ví dụ yêu cầu HS trả lời, sau đó -STT CKì -STT cña nhãm A - Sè e líp ngoµi cïng GV kiểm tra, đánh giá nhận thức HS BiÕt nguyªn tè cã sè thø tù lµ 19, thuéc - ThÝ dô chu k× 4, nhãm IA 79 Lop10.com (10) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn BiÕt cÊu h×nh e ntö cña nguyªn tè lµ 1s22s22p63s23p4 BiÕt nguyªn tè X thuéc chu k× 3, nhãm VI cña BTH Nguyªn tè R cã sè khèi b»ng 55 , n»m ë « thø 25 BTH GV yêu cầu HS làm bài tập tương tự GV theo dâi vµ bæ sung Hoạt động Ntử ntố đó có 19p, 19e Cã líp e ( v× STT cña líp = STT cña chu k×) Cã e líp ngoµi cïng( v× sè e líp ngoµi cïng b»ng STT cña nhãm A) §ã lµ ntè K - ThÝ dô Tæng sè e lµ 16 Ô thứ 16 (vì có 16 e, 16p, số đơn vị đthn b»ng stt cña ntè ) Thuéc chu k× (v× cã líp e) Thuéc nhãm VIA v× cã e ë líp ngoµi cïng §ã lµ ntè S - ThÝ dô ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña X Cho biªt ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña X lµ b»ng bao nhiªu? - ThÝ dô H·y viÕt cÊu h×nh e ntö cña nguyªn tè R Xác định số p, số n nguyên tố R BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña mét nguyªn tố suy vị trí nguyên tố đó BTH – ThÝ dô Nguyªn tè M cã cÊu h×nh e nguyªn tö 1s22s22p63s23p64s1 Hãy xác định vị trí nguyên tố đó BTH - ThÝ dô 2: Electron cuèi cïng cña mét nguyên tố viết là 3p3 Xác định vị trí cña nguyªn tè BTH II quan hÖ gi÷a vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt BiÕt vÞ trÝ cña nguyªn tè BTH cã thÓ GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp GV theo dâi , suy nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n bæ sung cña nã C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm IA, IIA, IIIA (trõ B) cã tÝnh kim lo¹i C¸c nguyªn tè ë c¸c nhãm VA, VIA, VIIA (trõ Bi vµ Po) cã tÝnh phi kim Hoá trị cao ôxi, hoá trị đối víi hi®ro Hoạt động ViÕt ®îc c«ng thøc oxit cao nhÊt GV yªu cÇu HS nghiªn cøu SGK vµ kiÓm ViÕt ®îc c«ng thøc h/chÊt khÝ víi hi®ro tra để đánh giá nhận thức HS: Từ vị trí Oxit và hiđroxit có tính axit hay bazơ cña nguyªn tè BTH cã thÓ biÕt ®îc ThÝ dô 1: Nguyªn tè S ë « thø 16, nhãm tính chất gì nguyên tố đó? VIA, chu k× 81 Lop10.com (11) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn Cho c¸c nguyªn tè Mg (Z=12), Na (Z=11), Al (Z=13) H·y cho biÕt c¸c nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiÕm?ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt vµ c«ng thức hợp chất hiđro các nguyên tố đó Cho c¸c nguyªn tè Cl (Z=17), F (Z=9), Br (Z=35) Hãy cho biết đó là kim loại , phi kim hay khÝ hiÕm? ViÕt c«ng thøc hîp chÊt víi hiđro các nguyên tố đó S lµ phi kim Ho¸ trÞ cao nhÊt víi O lµ C«ng thøc oxit cao nhÊt lµ SO3 Ho¸ trÞ víi hi®ro lµ C«ng thøc hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ H2S SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit m¹nh ThÝ dô 2: Tr¶ lêi: ViÕt cÊu h×nh electon cña c¸c nguyªn tö nguyên tố từ đó xác định vị trí chúng BTH: Na (Z=11) : 1s22s22p63s1 Mg (Z=12) : 1s22s22p63s2 Al (Z=13) : 1s22s22p63s23p1 Cả nguyên tố đó là kim loại vì có 1,2,3 e líp ngoµi cïng CT oxit cao nhÊt: Na2O, MgO, Al2O3 C«ng thøc hîp chÊt hi®roxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 ThÝ dô 3: Tr¶ lêi: Sau viÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c ntè nhËn thÊy chóng lµ c¸c nguyªn tè thuéc cïng nhãm VIIA §ã lµ nh÷ng phi kim C«ng thøc h/chÊt víi H lµ : HCl, HBr, HF III So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn Dựa vào qui luật biến đổi tính chất các nguyªn tè BTH cã thÓ so s¸nh tÝnh chÊt hh cña mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn ThÝ dô 1: Tr¶ lêi: C¸c nguyªn tè Si, P, S thuéc cïng chu k× NÕu xÕp theo thø tù ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng So s¸nh t/c hh cña P (Z=15) víi Si (Z=14) dÇn ta ®îc d·y Si, P, S.Trong mét chu k×, vµ S (Z=16), víi N (Z=7) vµ As (Z=33) theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng th× tÝnh phi kim t¨ng dÇn VËy P cã tÝnh phi kim m¹nh h¬n Si nhng yÕu h¬n S Trong nhãm VA, theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn, ta cã d·y N, P, As, tÝnh phi kim gi¶m dÇn P cã tÝnh phi kim kÐm h¬n N vµ m¹nh h¬n As VËy P cã tÝnh phi kim kÐm h¬n N vµ S, hi®roxit cña nã H3PO4, cã tÝmh axit yÕu h¬n HNO3 vµ H2SO4 81 Lop10.com (12) Giáo án Hoá học 10 – Chương trình chuẩn H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè sau theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn: Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B 9Z=5), C (Z=6), vµ N (Z=7) ViÕt c«ng thøc oxit cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trªn Cho biÕt oxit nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? Oxit nµo cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt? Hoạt động ThÝ dô 2: Tr¶ lêi: Sau viÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè nhËn thÊy Ca, Mg vµ Be lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc nhãm IIA §ã lµ nh÷ng kim lo¹i Cßn Be, B, C, N lµ nh÷ng nguyªn tè thuéc chu k× VËy tÝnh kim lo¹i : N < C < B < Be < Mg < Ca C«ng thøc oxit cao nhÊt CaO, MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O5 Qui luật biến đổi tính axit-bazơ các oxit GV hướng dẫn HS làm thí dụ SGK Yêu cầu HS làm bài tập sau để củng cố tương ứng với qui luật biến đổi tính kim loại-phi kim Do đó N2O5 có tính axit mạnh kiÕn thøc nhÊt cßn CaO cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt Hướng dẫn bài tập SGK: - Muèn so s¸nh tÝnh chÊt cña nguyªn tè với các nguyên tố lân cận cần xác định vÞ trÝ cña c¸c nguyªn tè BTH, sau đó áp dụng quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố để so sánh - BTVN: 1-9 (SGK) ; 2.23 - 2.25 (SBT) 81 Lop10.com (13)