Tính chất và trạng thái tự nhiên - GV cho HS quan sát tinh thể iot kết - Ở điều kiện thường: hợp với nghiên cứu SGK cho biết tính Trạng thái: rắn chất vật lí của iot?. Màu: đen tím => HS[r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng: Lớp: Tiết 46 + 47 – Bài 25: FLO – BROM – IOT I.Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên flo, brom, iot và vài hợp chất chúng Hiểu được: Tính chất hóa học flo, brom, iot là tính oxi hóa, flo có tính oxi hóa mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh,… rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Tư tưởng: - Hình thành thói quen phương pháp học tập môn hóa học từ quan sát, nhận xét tượng giải thích chất, vận dụng kiến thức, hình thành khái niệm - Rèn luyện kĩ quan sát, khả phân tích, tổng hợp, khái quát hóa hình thành khái niệm - Hình thành HS ý thức vai trò hóa học đời sống thực tiễn II Trọng tâm: Tính chất hóa học flo, brom, iot là tính oxi hóa mạnh, và mạnh nhóm halogen Viết phương trình hóa học minh họa III Phương pháp, phương tiện: 1.Phương pháp: - Trực quan kết hợp với đàm thoại, thuyết trình 2.Phương tiện: Lop10.com (2) - Hóa chất - Bảng phụ IV Tiến trình bài giảng: 1.Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: (1’) 2.Kiểm tra bài cũ: (4’) Gọi HS lên bảng hoàn thành các phương trình hóa học và nêu vai trò các chất tham gia phản ứng: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl2 + H2O → HCl + HClO H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O 3.Dạy bài mới: (40’) Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung bài học Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí và I Flo trạng thái tự nhiên flo: Tính chất vật lí và trạng thái tự - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho nhiên biết tính chất vật lí flo? - Ở điều kiện thường: flo trạng thái => HS: trạng thái: khí; màu: vàng lục; khí, màu vàng lục và độc độc - Trong tự nhiên flo tồn dạng hợp - GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn chất chủ yếu là CaF2 hặc Na3AlF6 (criolit) flo tự nhiên? Thời gian 5’ => HS: Trong tự nhiên flo tồn dạng hợp chất chủ yếu là CaF2 hặc Na3AlF6 (criolit) - GV bổ sung: ngoài flo còn có men người và động vật, lá cây Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa Tính chất hóa học 15’ học flo: - Tác dụng với các kim loại loại tạo - GV: Trong bài khái quát nhóm muối florua có hóa trị cao: halogen các em đã học flo có tính nF2 + 2M → 2MFn oxi hóa mạnh Vậy các em hãy nhớ 2Fe + 3F2 → 2FeF3 lại bài trước thì clo thể tính oxi Lop10.com (3) hóa tác dụng với chất gì? - Tác dụng với hầu hết các phi kim => HS: tác dụng với kim loại, phi kim ngoại trừ O2, N2: - GV: Tương tự thì flo vậy, F2 thể S + F2 → SF6 tính oxi hóa tham gia phản ứng - Tác dụng với hidro: với kim loại và phi kim H2 + F2 → 2HF + Khi tác dụng với kim loại tạo muối - Tác dụng với H2O florua có hóa trị cao, flo tác dụng F2 + H2O → 2HF + O2 với hầu hết các kim loại kể Au và Pt nF2 + 2M → 2MFn + Flo tác dụng với hầu hết các phi kim ngoại trừ O2, N2 + Flo tác dụng với hidro bóng tối, nhiệt độ thấp và gây nổ mạnh - GV gọi HS lấy ví dụ minh họa: H2 + F2 → 2HF S + 3F2 → SF6 2Na + F2 → 2NaF - GV bổ sung: axit HF yếu nó có tính chất là ăn mòn thủy tinh và dựa vào tính chất đó người ta dùng để khắc chữ lên thủy tinh 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O - GV: Ngoài F2 còn thể tính oxi hóa tác dụng với H2O F2 + H2O → 2HF + O2 Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lí và II.Brom: 5’ trạng thái tự nhiên brom: Tính chất và trạng thái tự nhiên - GV cho HS quan sát lọ đựng dung dịch Ở điều kiện thường brom có: brom kết hợp với nghiên cứu SGK cho - Trạng thái: lỏng biết tính chất vật lí brom - Màu: đỏ nâu => HS: Trạng thái: lỏng; màu: đỏ nâu, dễ - Dễ bay hơi, độc bay hơi, độc - Tan nước, tan nhiều Tan nước, tan nhiều dung môi hữu dung môi hữu Lop10.com (4) - GV lưu ý cho HS cần thẩn làm việc Brom chủ yếu tồn dạng hợp chất với brom, vì rơi vào da gây bỏng Và dung dịch brom nước người ta gọi là nước brom - GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn brom tự nhiên? => HS: Trong tự nhiên brom tồn dạng hợp chất Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa Tính chất hóa học: 10’ học brom: - Tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) - GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức, kể tạo muối bromua hóa trị cao các số oxi hóa brom đã học 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 => HS: -1, +1, +3, +5, +7 𝑡 - GV: Như brom giống với clo, vừa - Tác dụng với H2: Br2 + H2 → HBr có tính oxi hóa vừa có tính khử Tuy - Tác dụng với H2O: nhiên brom có tính oxi hóa yếu clo H2O + Br2 ↔ HBr + HBrO và flo - GV: Đầu tiên là tính oxi hóa, brom thể tính oxi hóa tác dụng với gì? => HS: tác dụng với kim loại, với H2 - GV: Brom tác dụng với hầu hết các kim loại ngoại trừ Au, Pt Và khí brom tác dụng với kim loại tạo muối bromua hóa trị cao - GV yêu cầu HS lấy ví dụ - GV: Brom oxi hóa hidro nhiệt độ cao tạo khí hidro bromua, yêu cầu HS viết phản ứng - GV: Ngoài Br2 phản ứng với H2O tương tự clo Gọi HS lên bảng viết phương trình phản ứng, và xác định số oxi hóa brom H2O + Br2 ↔ HBr + HBrO => phản ứng này brom vừa thể Lop10.com (5) tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hoạt động 5: Củng cố kiến thức: - GV nêu lại kiến thức trọng tâm - Hướng dẫn HS làm bài tập 1,2,10 (SGK) - Dặn dò HS chuẩn bị bài sau 5’ Tiết 47 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí và III Iot 3’ trạng thái tự nhiên iot: Tính chất và trạng thái tự nhiên - GV cho HS quan sát tinh thể iot kết - Ở điều kiện thường: hợp với nghiên cứu SGK cho biết tính Trạng thái: rắn chất vật lí iot? Màu: đen tím => HS: Trạng thái: rắn; màu: đen tím Tan ít nước, tan nhiều Tan ít nước, tan nhiều dung môi hữu dung môi hữu 0 𝑡 - GV cung cấp: I2 rắn → I2 gọi là tượng thăng hoa 𝑡 I2 rắn → I2 là thượng thăng hoa -Trong tự nhiên, iot tồn chủ yếu dạng hợp chất là muối iotua - GV yêu cầu HS cho biết dạng tồn iot tự nhiên? => HS: Trong tự nhiên iot tồn dạng hợp chất là muối iotua Hoạt động 2: Nghiên cứu tính chất hóa Tính chất hóa học 10’ học iot: - Tác dụng với kim loại (ngoại trừ Au, - GV: Trong nhóm halogen F2, Cl2, Br2, Pt) nhiệt độ cao tạo muối iotua hóa trị I2 thì I2 có tính oxi hóa yếu Vì thấp iot tác dụng với kim loại phải đun nóng xác tác 𝑡 Fe + I2 → FeI2 - GV: iot tác dụng với kim loại - Tác dụng với H2: tạo muối muối iotua hóa trị thấp 𝑡 H2 + I2 Fe + I2 → FeI2 350 ‒ 500 𝐶, 𝑃𝑡 ⇔ 2HI -Iot có tính oxi hóa kém clo và brom - GV: iot tác dụng với H2 phải nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot: có xúc tác và nhiệt độ cao phản Cl2 + 2NaI → NaCl + I2 ứng, và phản ứng này là phản ứng -Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có thuận nghịch màu xanh Đây là phản ứng để nhận biết iot và ngược lại Lop10.com (6) H2 + I2 350 ‒ 500 𝐶, 𝑃𝑡 ⇔ 2HI -GV: Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot, gọi HS viết PT: Cl2 + 2NaI → NaCl + I2 -GV bổ sung: Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Đây là phản ứng để nhận biết iot và ngược lại Hoạt động 3: Luyện tập: -GV: Treo bảng phụ ghi ND BT1 và HD HS làm BT: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: KClO3 Cl2 Br2 I HI IV Bài tập: 30’ Bài 1: 1) KClO3 + 6HCl 2KCl+3Cl2 + 3H2O 2) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 3) Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 4) I2 + H2 2HI CaOCl2 → CaCl2 30o C CaOCl2 + 5)Cl2 + Ca(OH)2 H2O =>HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs 6) CaOCl2+ 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O lên bảng giải BT, HS khác bổ sung -GV: Nhận xét và kết luận =>HS: Nghe, chữa bài -GV: Treo bảng phụ ghi ND BT2 và HD HS làm BT: Để điều chế khí clo PTN, người ta có thể dùng các chất oxi hoá mạnh KMnO4, KClO3 MnO2 Nếu cho các chất trên với số mol thì dùng chất nào thu số mol khí clo lớn nhất? => HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng giải BT, HS khác bổ sung -GV: Nhận xét và kết luận => HS: Nghe, chữa bài -GV: Treo bảng phụ ghi ND BT3 và HD HS làm BT: Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đem cô cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết, bã rắn còn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Tính thành phần phần trăm muối Bài 2: PTHH 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) a mol 2,5a mol KClO3 + 6HCl 2KCl+3Cl2 + 3H2O (2) a mol 3a mol MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) a mol a mol Dựa vào ptpư, pư thu số mol Cl2 lớn Vậy, dùng KClO3 thu lượng Cl2 lớn Bài 3: Gọi x, y là số mol NaCl và NaI hh Ta có: 58,5x + 150y = 37,125 (1) PT: Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 ymol ymol Khối lượng muối thu được: x + y mol Lop10.com (7) hỗn hợp đầu? NaCl =>HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs Nên: 58,5(x+y) = 23,4 x + y = 0,4 lên bảng giải BT, HS khác bổ sung (2) Từ (1) và (2) ta có hpt: - GV: Nhận xét và kết luận 58,5 x 150 y 37,125 x 0, 25 =>HS: Nghe x y 0, y 0,15 Khối lượng NaCl ban đầu=58,5.0,25=14,625(g) %NaCl= (14,625.100)/37,125=39,4% %NaI = 100-39,4 = 60,6% Hoạt động 4: Củng cố kiến thức toàn bài, dặn dò: - GV nêu lại kiến thức trọng tâm - Dặn dò HS ôn lại kiến thức đã học, chuẩn bị trước bài sau - BTVN: Làm trước bài tập phần Luyện tập 2’ Lop10.com (8)