ũng đặc trưng cho nguyên tử *GV yêu cầu HS giải thích *GV nói rõ: vì khi biết Z và A của một nguyên tử sẽ biết được số proton, số electron và cả số notron trong nguyên tử Hoạt động 3: tì[r]
(1)TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH TIẾ1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: - Kiến thức: Hs nắm lại nguyên tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Điện tích chúng sao? Thế nào là nguyên tố hoá học? Hoá trị các nguyên tố , định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí? - Kỹ năng: vận dụng kiến thức đã học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng số nguyên tố Vận dụng tính hóa trị các nguyên tố, tính thể tích đktc và khối lượng số chất II Trọng tâm: - Ôn tập kiến thức III Chuẩn bị: - Bảng phụ và bài tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: cho Hs nêu thành phần cấu tạo nguyên tử (đã học lớp 8) Hs: gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm Gv: nêu thành phần cấu tạo hạt nhân? Hs: gồm hạt proton mang điện dương và hạt nơtron không mang điện Gv: em có nhận xét gì điện tích proton và electron? Hs: có cùng giá trị khác dấu Gv: Vì khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng các hạt proton và hạt nơtron? Hs: vì e có khối lượng bé không đáng kể Gv: treo bảng phụ hình vẽ số e tối đa lớp 1, 2, và minh họa thành phần cấu tạo nguyên tử H, O, Na Hs: giải bài tập 1/8 SGV: Hãy điền vào ô trống số liệu thích hợp: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp cùng Số e LNC Nitơ 2 Natri 11 L huỳnh 16 Agon 18 Hoạt động 2: Gv: gọi Hs nhắc lại định nghĩa nguyên tố hóa học Hs: nguyên tử hạt nhân có cùng số hạt Lop10.com Nội dung Nguyên tử: - Nguyên tử bất kì nguyên tố nào gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm + Electron (e) qe = 1-, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp Lớp có tối đa 2e, lớp có tối đa 8e + Hạt nhân nguyên tử: Hạt proton (p) qp = 1+, nguyên tử số p = số e Hạt nơtron (n) qn = Nguyên tố hoá học: (2) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH proton Gv: Các nguyên tử cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học Hoạt động 3: Gv: Hóa trị là gì? Hs: là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Gv: cho Hs kể hóa trị số nguyên tố, nhóm nguyên tử Hs: Hóa trị I: Na, K, H, Ag, Cl, NO3 - Hoá trị II: Ca, Mg, Ba, Cu, Zn, Fe, CO3, SO4 - Hóa trị III: Al, Fe, PO4 Gv: nhắc nhở Hs nhà học thuộc lòng hóa trị Hs: nêu quy tắc hoá trị Gv: Tính hóa trị Cacbon các hợp chất sau: CH4, CO2, CO Hs: - Trong CH4, C có hoá trị IV - Trong CO2, C có hóa trị IV - Trong CO, C có hoá trị II Hoạt động 4: Gv: cho Hs nêu nội dung định luật bảo toàn khối lượng Hs: Trong pứ hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất phản ứng Hoạt động 5: Hs: định nghĩa mol Hs: nêu các công thức tính số mol, từ đó suy cách tính các đại lượng còn lại Gv: Hãy tính thể tích đktc hỗn hợp gồm 6.4g O2 và 22.4g N2 Hs: nO2 = 0.2 mol; nN2 = 0.8 mol nhh khí = mol Vhh khí = 22.4 lít Hoạt động 6:củng cố Gv: ý nghĩa tỉ khối chất khí? Hs: cho biết khí này nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần Hs: nêu công thức tính tỉ khối Gv: dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B Lop10.com - Là tập hợp nguyên tử có cùng số hạt proton hạt nhân 3.Hóa trị nguyên tố: - Quy tắc hóa trị: tích số và hóa trị nguyên tố này tích số và hóa trị nguyên tố + Nguyên tố A có hóa trị là a, nguyên tố B có hóa trị là b AxBy: ax = by x/y = b/a = b’/a’ 4.Định luật bảo toàn khối lượng: A+BC+D Thì mA + mB = mC + mD Mol: - Là lượng chất có chứa 6*1023 ngtử (phân tử) - Công thức: + Khối lượng: n = m/M + Thể tích (đktc): n = V/22.4 + Số phân tử chất A: n = A/(6*1023) Tỉ khối chất khí: - dA/B = MA/MB MA = dA/B*MB - dA/kk = MA/29 (3) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Dặn dò: Gv: tiết sau ôn tập “Dung dịch, phân loại các hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” (chuẩn bị trước) Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) Lop10.com (4) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH I Mục tiêu: - Kiến thức: Hs nắm lại định nghĩa dung dịch, các loại nồng độ dung dịch, phân loại hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (ô nguyên tố, chu kì, nhóm) - Kỹ năng: vận dụng kiến thức đã học để giải các bài tập nồng độ dung dịch, từ vị trí bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử II Trọng tâm: - Ôn tập kiến thức III Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Bài tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Gv: em hãy nêu định nghĩa dung dịch Hs: Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan Hs: nêu các loại nồng độ dung dịch, định nghĩa và công thức tính từ đó suy cách tính các đại lượng còn lại mct = (mdd*C%)/100% mdd = (mct*100%)/C% n = CM*Vdd Vdd = n/CM Hoạt động 2: Gv: cho Hs phân loại hợp chất vô và định nghĩa Hs: chia làm loại - Oxit: hợp chất có nguyên tố đó có nguyên tố là Oxi - Axit: hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit - Bazơ: nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH) - Muối: kim loại liên kết với gốc axit Nội dung Dung dịch: - Độ tan (S): số gam chất hoà tan 100g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan có 100g dung dịch C% = (mct*100%)/mdd - Nồng độ mol (CM): số mol chất tan có lít dung dịch CM = n/Vdd Sự phân loại các hợp chất vô cơ: chia loại: a) Oxit: - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit muối + H2O - Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Bazơ muối + H2O b) Axit: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ muối + H2O Hs: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối và nêu tính c) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 tác chất hóa học đặc trưng dụng với axit muối + H2O Gv: gọi Hs viết số phương trình hóa học d) Muối: NaCl, K2CO3 tác Hs: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O dụng với axit muối + H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O axit tác dụng với dung 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Lop10.com (5) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl dịch bazơ muối + bazơ Hoạt động 3: Gv: treo bảng tuần hoàn, Hs quan sát và cho biết ô nguyên tố cho em biết điều gì? Hs: Số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, kí hiệu Bảng tuần hoàn các nguyên hóa học, nguyên tử khối tố hóa học: Gv: giới thiệu - Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, kí hiệu hóa học, nguyên tử khối Gv: Chu kì là hàng ngang nguyên tố đó Gv: Na, Mg, Al, P, S, Cl có lớp e C, O, N có lớp e Số hiệu nguyên tử = STT = Số Gv: nào các nguyên tố xếp vào cùng electron chu kì? = Số đơn vị điện tích Hs: có cùng số lớp e hạt nhân Gv: giới thiệu Gv: Dựa vào bảng tuần hoàn, em hãy cho biết tên nguyên tố, chu kì, nhóm nguyên tố có - Chu kì: gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số STT là 19 Hs: đó là nguyên tố Kali (K), chu kì 4, nhóm lớp electron IA - Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp Hoạt động 4: Củng cố Gv: cho bài tập: Trong 800 ml dung dịch ngoài cùng NaOH có 8g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Hs: nNaOH = 0.2 mol CM NaOH = 0.2/0.8 = 0.25M Gv: Xác định số p, số e, số hiệu nguyên tử nhôm Hs: Al có STT là 13 Số p = Số e = Số hiệu nguyên tử = 13 Gv: cho 8g NaOH vào 42g H2O thu dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Hs: mdd = 50g C%dd NaOH = 8*100%/50 = 16% Dặn dò: Gv: đọc trước bài “Thành phần nguyên tử”.Xem lại các bài tập đã làm CHƯƠNG Lop10.com (6) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH NGUYÊN TỬ Tiết :THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: - Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron Hạt nhân gồm hạt proton và hạt notron - Khối lượng và điện tích e,p,n Kích thước và khối lượng nhỏ nguyên tử II.Trọng tâm : - Hình thành các khái niệm III.Chuẩn bị : -Phóng to hình 1.3 và hình 1.4 sgk IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên và học sinh -GV: từ đầu lớp 8, các em đã biết nguyên tử là gì, nguyên tử là hạt nào? Ở lớp 10 các em tìm hiểu kĩ nguyên tử Hoạt động 1: tìm hiểu electron -GV treo hình 1.3 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Thomson ? tia âm cực mang điện tích gì? Và đường truyền nó nào? -GV gợi ý cho HS rút kết luận tính chất -GV nhấn mạnh: hạt có khối lượng nhỏ, mang điện tích âm đó là electron Nội dung I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Electron a) Sự tìm electron -GV hướng dẫn HS và ghi nhớ các số liệu -GV lưu ý HS : các electron nguyên tử khác là hoàn toàn giống - Nguyên tử có cấu tạo rỗng : Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ so với nguyên tử và mang điện tích dương Các electron nằm lớp vỏ nguyên tử Hoạt động 2: tìm hiểu hạt nhân nguyên tử -GV đvđ: nguyên tử trung hoà điện, nguyên tử đã có phần tử mang điện âm là electron thì phải có phần mang điện dương Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm proton b) Sự tìm notron Lop10.com - Thí nghiệm : Sgk b) Khối lượng và điện tích electron - Khối lượng : me = 9,1094.10-31 kg - Điện tích : qe = -1,602.10-19 C (culông) điện tích đơn vị : kí hiệu eo Sự tìm hạt nhân nguyên tử c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử (7) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH -GV treo hình 1.4 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Rơ-dơ-pho ? hạt mang điện tích gì? ? hạt bị lệch va chạm với phần nào nguyên tử? ? phần mang điện tích dương có kích thước nào so với kích thước nguyên tử? Gt ? nguyên tử có cấu tạo nào? -GV tóm lại: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương, phần mang điện tích dương này phải có kích thước nhỏ so với kích thước ntử nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân - Kết luận : - Nguyên tử gồm : +Lớp vỏ : các electron + Hạt nhân : proton , notron - Khối lượng và điện tích các hạt : + Mang điện : e : 1- ; p : 1+ (Nguyên tử : số e = số p Ion : số e ≠ số p) II- KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ Kích thước Khối lượng - Đơn vị khối lượng nguyên tử : kí hiệu là u - u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 - Khối lượng nguyên tử cácbon là 19,9265.10-27kg Hoạt động 3: tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử -GV tóm lại TN trên: nguyên tử có cấu tạo rỗng Trong nguyên tử, các phần tử mang 19,9265.1027 1u = = 1,6605.10điện tích dương tập trung thành điểm và có 12 khối lượng lớn Hạt mang điện tích dương 27kg gần đến va phải hạt mang -Khối lượng nguyên tử hidro là: điện tích dương, có khối lượng lớn nên nó bị 1, 008 g = 0,16738.10-23 g 23 đẩy và chuyển động lệch hướng bị bật 6, 022.10 trở lại Hạt mang điện đó chính là hạt nhân = 1,6738.10-27 kg 1u nguyên tử -GV yêu cầu HS nghiên cứu Bảng 1-Khối lượng và điện tích các hạt SGK để biết Rơ-dơ-pho đã tìm hạt proton cấu tạo nn nguyn tử nào? Đặc tính hạt Vỏ nguyên tử ? Khối lượng và điện tích proton là bao Hạt nhân nhiêu? Electron (e) Proton (p) Nơtron -GV kết luận: Hạt proton (p) là thành (n) phần cấu tạo hạt nhân ntử Điện tích q qe = -1,6.10-19 C =-19 eo=1- qp = +1,6.10 C = eo=1+ qn = -GV tiến hành tương tự trên Khối lượngm me= 9,1094.1031 kg ? vì nơtron không mang điện me 0,00055 u -GV kết luận: Nơtron (n) là thành mp=1,6726.10-27 kg phần cấu tạo hạt nhân ntử mp u mn=1,6748.10-27 -GV yêu cầu HS trình bày kg Hoạt động 4: tìm hiểu kích thước và khối lượng nguyên tử -GV giúp hs hình dung: hình dung Lop10.com (8) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH nguyên tử khối cầu thì đường kính nó vào khoảng 10-10m, để thuận lợi cho việc biểu diễn kích thước quá nhỏ nguyên tử người ta đưa đơn vị độ dài phù hợp là nm hay = 10-10 m ; 1nm = 10 ; 1nm = 10 m -GV yêu cầu HS xem sgk trả lời: ? nguyên tử hidro có bán kính ? Đường kính nguyên tử? ? Đường kính hạt nhân nguyên tử ? Đường kính electron và proton? -GV lưu ý hs: với tỉ lệ và kích thước trên ntử và hạt nhân thì các electron nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng -GV: thực nghiệm đã xác định khối lượng nguyên tử cácbon là 19,9265.10-27kg Để thuận tiện cho việc tính toán, người ta lấy giá trị khối lượng nguyên tử cacbon ( 12 kí hiệu là u đvC) làm đv khối lượng nguyên tử Câu hỏi : Số Avogađro định nghĩa số nguyên tử cacbon đồng vị 12 có 12 g cacbon đồng vị 12 Và N=6,022.1023 Hãy tính : a)Khối lượng nguyên tử cacbon -12 b)Sô nguyên tử cacbon-12 có gam nguyên tử này Giải : a) Khối lượng nguyên tử cacbon -12 là : mC 12 12 1,978.10 23 ( g ) 23 6, 022.10 b) Số nguyên tử cacbon-12 gam nguyên tử này : 5, 055.10 22 23 1,978.10 * Nhận xét : khối lượng nguyên tử cacbon -12 12 12 1u ( g ) 12 N N 1u -GV cho bài tập, yc hs tính toán và so sánh với số liệu thông báo sgk -GV yc hs xem và học thuộc khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ghi bảng 4.Củng cố : * vỏ nguyên tử gồm các electron: me 0,00055 qe = 1- (đvđt) * hạt nhân nguyên tử : proton: mp u qn = 1+ notron: mn u qn = BTVN: trang 22 SGK ………………………… ………………………… Tiết :HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC-ĐỒNG VỊ (T1) Lop10.com (9) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH I Mục tiêu: -Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì? -Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hoá học trên sở điện tích hạt nhân Thế nào là số hiệu nguyên tử Kí hiệu II.Trọng tâm : - Hình thành các khái niệm III.Chuẩn bị : -GV nhắc nhở hs học kĩ phần tổng kết bài IV Hoạt động dạy học: A = Z + N (1) Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: tìm hiểu điện tích hạt nhân * GV liên hệ bài vừa học, yc hs nhắc lại đặc điểm các hạt cấu tạo nên nguyên tử * GV: hạt nhân nguyên tử gồm proton và nơtron có proton mang điện, hạt proton mang điện tích là 1+ ? số đv điện tích hạt nhân có số proton không? * GV cho vd: điện tích hạt nhân nguyên tử oxi là 8+ Tính số proton, electron * GV hướng cùng HS giải vd này * GV gọi HS rút nhận xét số proton, electron và điện tích hạt nhân? Hoạt động 2: tìm hiểu số khối *GV yêu cầu HS nêu định nghĩa số khối *GV cho vd, HS vận dụng trả lời *GV hỏi: bài cho biết số khối (A) à ào? roton, Nội dung I- HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Điện tích hạt nhân P : 1+ Z proton thì hạt nhân có điện tích là Z+ (-số đv điện tích hạt nhân có số proton.) VD: điện tích hạt nhân nguyên tử oxi là 8+ Tính số proton, electron 8 proton 1 8 electron -số electron nguyên tử oxi: 1 -Số proton nguyên tử oxi : Kết luận: -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron Số khối Số khối (A) là tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt notron (N) hạt nhân đó: VD : hạt nhân liti có proton và nơtron, số khối nguyên tử là bao nhiêu? số hạt proton (Z) ssố hạt proton (Z) ta có tính đc số hạt notron ko? Và tính A=Z+N=3+4=7 Chú ý : (1) N = A – Z VD : nguyên tử Na có A = 23 và Z = 11 Hãy tính số notron, electron? Giải : P = 11, E = 11, *GV cho vd yêu cầu HS tự làm: nguyên tử N = A – Z = 23 – 11 = 12 Na có A = 23 và Z = 11 Hãy tính số Số khối A , điện tích hạt nhân Z đặc trưng cho nguyên tố hóa học Lop10.com (10) Z TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH notron, electron? 23điện tích hạt nhân A số đv *GV nhấnSmạnh: Na S hiƯu nguyªn tư Z 11 và số khối A đặc trưng cho hạt nhân và ũng đặc trưng cho nguyên tử *GV yêu cầu HS giải thích *GV nói rõ: vì biết Z và A nguyên tử biết số proton, số electron và số notron nguyên tử Hoạt động 3: tìm hiểu định nghĩa nguyên tố hoá học -GV nhấn mạnh: người ta thấy tc riêng biệt nguyên tử giữ nguyên điện tích hạt nhân nguyên tử đó bảo toàn, điện tích hạt nhân nguyên tử đó bị thay đổi thì tc nguyên tử thay đổi theo -GV hỏi: nguyên tố hóa học là ntử có chung điểm gì? Hoạt động 4: tìm hiểu số hiệu nguyên tử -GV gợi ý: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó, kí hiệu là Z -GV hỏi: em hãy nêu mối liên hệ số hiệu nguyên tử, số proton và số nơtron? Hoạt động 5: tìm hiểu kí hiệu nguyên tử -GV hướng dẫn hs hiểu kí hiệu A Z II- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Định nghĩa Nguyên tố hóa học là ntử có cùng điện tích hạt nhân KÝ hiƯu ho¸ hc Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử (Z) = Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e Chú ý : Nói số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân là sai Vì chúng độ lớn đại số còn đây là đại lượng khác Kí hiệu nguyên tử A Z X VD: Số hiệu nguyên tử nguyên tố Na là 11 nên suy ra: -Điện tích hạt nhân nguyên tử là 11+ -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 11 -Số khối A = Z + N = 23 ® N = 23-11= 12 -Nguyên tử khối Na là 23 X X : kí hiệu nguyn tố Z : số hiệu nguyn tử A : số khối A = Z + N -GV lấy vd minh hoạ cho hs hiểu rõ Vd: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho em biết điều gì? 1123 Na -GV gợi ý cùng HS giải vd này Lop10.com (11) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH củng cố GV cho bài tập: -Hãy xác định điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, ntử khối các ntử sau: 37 Li , 19 24 F , 12 Mg GV gọi HS lên bảng trình bày, sau đó nhận xét rút kinh nghiệm BTVN: trang 13,14 sgk ………………………… ………………………… Tiết : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ (T2) I Mục tiêu: -Định nghĩa đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình các nguyên tố II.Trọng tâm : -Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình III.Chuẩn bị : - Câu hỏi và bài tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động 1: tìm hiểu đồng vị III - ĐỒNG VỊ : Lop10.com (12) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH * GV đvđ: nghiên cứu các nguyên tử cùa cùng nguyên tố hoá học nhận thấy hạt nhân số nguyên tử có số proton số khối khác số nơtron khác * GV đưa vd minh họa: oxi có đồng vị 16 17 18 8O 8O 8O số proton 8 số nơtron 10 * GV dẫn dắt giúp HS rút định nghĩa * GV phân tích: điện tích hạt nhân định tính chất hoá học nên các đồng vị có ccùng ssố proton nghĩa là ccùng số điện tích hạt nhân thì có tính chất hoá học giống VD : -GV đưa vd minh họa: oxi có đồng vị 16 17 18 8O 8O 8O số proton 8 số nơtron 10 - Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác IV- NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HH 1.Nguyên tử khối -Khối lượng nguyên tử tổng khối Hoạt động 2: tìm hiểu nguyên tử khối lượng proton, nơtron, electron có -GV dẫn dắt HS các câu hỏi: nguyên tử đó Nguyên tử khối nguyên tử cho biết mnguyên tử = me + mp + mn khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao mnguyên tử ≈ mp + mn (bỏ qua me) nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử - Nguyên tử khối coi số khối ? khối lượng nguyên tử tính Nguyên tử khối trung bình nào? -GV gợi mở: khối lượng Giả sử nguyên tố A có các đồng vị : A1 A2 A3 An electron nhỏ so với khối lượng Z X Z X Z X … Z X Khi đó : toàn nguyên tử nên các phép tính A x A2 y A3 z An n thông thường người ta coi khối lượng A 100 nguyên tử gần khối lượng proton Trong đó : và nơtron có nhân x, y, z,…,n là phần trăm khối lượng các ? nguyên tử khối có coi đồng vị số khối không? A1 , A2 , A3 :số khối(KLNT) đv Hoạt động 3: tìm hiểu nguyên tử khối VD : oxi có đồng vị trung bình -GV dẫn dắt: vì hầu hết các nguyên tố hoá 168O (99,76%) 178O (0,04%) 188O (0,2%) học là hỗn hợp nhiều đồng vị nên Tính nguyên tử khối trung bình oxi nguyên tử khối nguyên tố đó là Giải : nguyên tử khối trung bình hỗn hợp 16.99, 76 17.0, 04 18.0, A 16, 004 các đồng vị tính theo tỉ lệ phần trăm số 99, 76 0, 04 0, nguyên tử đồng vị Có thể tính KLNT TB theo công thức Chú ý : Khi đó x,y,z…n là số thập phân A A x A y A z A n Lop10.com n (13) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH 4.Củng cố : ? trình bày công thức tính ntktb GV hướng dẫn HS làm bt 7/14 sgk 5.Củng cố : Các bài tập còn lại Sgk ………………………… ………………………… Tiết 6: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình II.Trọng tâm : - Ôn tập thành phần nguyên tử III.Chuẩn bị : -GV cho hs chuẩn bị trước bài luyện tập IV Hoạt động dạy học:: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : Lop10.com (14) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH cho lớp để cùng ôn lại kiến thức theo hệ thống câu hỏi, GV tham gia cần uốn nắn lại phát biểu chưa đúng GV đặt câu hỏi để HS trả lời theo dàn ý sau: ? nguyên tử có thành phần cấu tạo ? ? trình bày khối lượng và điện tích electron, proton, nơtron? ? mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử ? số khối tính nào? ? nào là đồng vị? Công thức tính nguyên tử khối trung bình? Hoạt động 2: *GV tổ chức cho HS cùng làm bt, em nào làm xong trước và làm đúng có thể lên bảng trình bày, GV dành nhiều thời gian giúp HS yếu GV cho BT 1: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho em biết điều gì? 2040Ca GV nhận xét sau HS làm xong bài này *Nguyên tử tạo nên electron và hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton và nơtron me 0,00055 u qe = 1- (đvđt) proton: mp u qn = 1+ (đvđt) notron: mn u qn = * Trong nguyên tử: số đơn vị điện tích hạt nhân =số proton= số e số khối A = Z + N * Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học là nguyn tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối A chúng khác A1.x A2 y A3 z An n 100 Hay : A A1.x A2 y A3 z An n A B BÀI TẬP : Câu : Kí hiệu nguyên tử 2040Ca cho em biết điều gì? Giải: Số hiệu nguyên tử nguyên tố Ca là 20 nên suy ra: -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 20 -Số khối A = Z + N = 40 ® N = 40-20 = 20 -Nguyên tử khối Ca là 40 Câu : cho nguyên tố B có tổng số hạt là 52, cho biết hiệu số số hạt không mang điện và số hạt mang điện âm là Tìm số electron, số proton, số khối A *GV cho BT 2: cho nguyên tố B có tổng Giải: số hạt là 52, cho biết hiệu số số hạt Ta có: e + p + n = 52 không mang điện và số hạt mang điện âm mà e = p 2e + n = 52 (1) là Tìm số electron, số proton, số khối A lại có n – e = (2) Nếu HS giải không được, GV có thể gợi ý từ (1) và (2) ta có hpt: 2e + n = 52 sau: n–e=1 + nguyên tử gồm hạt nào? giải hpt ta đc: n = 18 + hạt nào mang điện? Lop10.com (15) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH + hạt nào không mang điện? e = p = 17 Vậy nguyên tử B có : 18 hạt n 18 hạt p 17 hạt e Số khối : A = p + n = 17 + 18 = 35 Câu : khối lượng nguyên tử brom là 79.91 Brom có đồng vị, đồng vị thứ là *GV cho BT 3: khối lượng nguyên tử 79 Br chiếm 54.5% Tìm khối lượng nguyên tử brom là 79.91 Brom có đồng vị, đồng vị hay số khối đồng vị thứ hai Giải: thứ là 79 Br chiếm 54.5% Tìm khối Ta có: x + y = 100% lượng nguyên tử hay số khối đồng vị thứ hai ® y = 100% - x = 100% - 54.5% = 45.5% Ap dụng công thức: A1.x A2 y x y 54,5.79 45,5 A2 79.91 = ® A2 = 81 100 A Vậy khối lượng nguyên tử đồng vị thứ là 81 *GV cho BT 4: Câu : a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nitơ a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nitơ (gồm (gồm proton, nơtron, electron) proton, nơtron, electron) b) Tính tỉ số khối lượng electron b) Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử nitơ so với khối lượng toàn nguyên tử nguyên tử GV đàm thoại gợi mở dẫn dắt hs tính GV dựa vào kết rút nx: khối lượng electron quá nhỏ bé Khối lượng -Khối lượng 7p: nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân 1.6726.10-27 kg * 7=11.7082 10-27 Do khối lượng nguyên tử coi kg tổng khối lượng cùa các proton và -Khối lượng 7n: nơtron hạt nhân nguyên tử Nguyên 1.6748.10-27 kg * = 11.7236 10-27 tử khối coi số khối A không kg cần độ chính xác -Khối lượng 7e: cao 9.1094.10-31 kg * = 0.0064 10-27 kg Hoạt động 3: củng cố Khối lượng nguyên tử nitơ:23.4382 10-27 -GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ số me 0.0064.1027 kg kg đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số mnguyên tử N 23.4380.1027 kg electron nguyên tử = 0.00027 0.0003 -GV hướng dẫn 6/18 sgk Lop10.com (16) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH 4.Củng cố : GV gọi HS nhắc lại mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử-GV hướng dẫn 6/18 sgk 5.Củng cố : Các bài tập còn lại Sgk ………………………… ………………………… Tiết : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T1) I Mục tiêu: -Trong nguyên tử, e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp e Số e có lớp, phân lớp II Trọng tâm: - Lớp electron và phân lớp electron III.Chuẩn bị : GV: vẽ các loại mô hình vỏ nguyên tử HS: xem bài trước IV Hoạt động dạy học:: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động : Tìm hiểu chuyển động I – Sự chuyển động electron nt electron nguyên tử -Các electron chuyển động nhanh khu Lop10.com (17) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH GV: treo hình 1.6 SGK và hướng dẫn cho HS: mô hình nguyên tử Rơ-dơ-pho, Bo và Zom-mơ-phen có tác dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, không đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử ? Ngày nay, người ta biết nguyên tử các electron chuyển động ntn? GV dẫn dắt số hiệu nguyên tử nguyên tố Z số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó BTH GV: lấy vd minh hoạ -Từ đó đvđ tiếp: thì các electron phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào? vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử Số e = số p = Z = STT bảng HTTH VD : số thứ tự H BTH là (Z=1), vỏ nguyên tử H có electron, hạt nhân nguyên tử có proton II - Lớp electron và phân lớp electron Lớp electron : - Trong nguyên tử trạng thái bản, các electron chiếm các mức lượng từ Hoạt động : Tìm hiểu lớp electron GV cho HS cùng nghiên cứu sgk và đặt các thấp đến cao và xếp thành lớp câu hỏi để xây dựng bài -Electron càng xa hạt nhân có mức GV nhấn mạnh: nguyên tử có thể có lượng càng cao nhiều lớp electron - Các electron cùng lớp có mức lượng gần ? Trong nguyên tử trạng thái bản, các Thứ tự lớp n : electron chiếm các mức Tên lớp : K L M N lượng ntn và xếp sao? ? Trong vỏ nguyên tử, các electron gần hạt nhân và xa hạt nhân có mức lượng ntn? ? Các electron trên cùng lớp có mức lượng ntn? GV dẫn dắt: lớp tương ứng với mức lượng Các mức lượng các lớp xếp theo thứ tự tăng dần từ thấp lên cao, nghĩa là từ sát hạt nhân ngoài Hoạt động : Tìm hiểu phân lớp electron GV đvđ tiếp: lớp lại chia thành các phân lớp Như các phân lớp phân bố theo quy luật nào? GV hướng dẫn HS cùng nghiên cứu sgk và Lop10.com Phân lớp electron : -Các electron phân lớp có mức lượng - Số phân lớp lớp STT lớp (18) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH đặt các câu hỏi để xây dựng bài: ? Mỗi lớp lại chia thành các phân lớp electron Vậy các electron phân lớp có mức lượng ntn? GV hướng dẫn HS biết các quy ước: - Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s, p, d, f - Số phân lớp lớp STT lớp đó GV đặt các câu hỏi để xây dựngkiến thức: ? Lớp thứ có phân lớp, đó là phân lớp nào? ? Lớp thứ có phân lớp, đó là phân lớp nào? ? Lớp thứ có phân lớp, đó là phân lớp nào? GV lưu ý HS: các electron phân lớp s gọi là các electron s, phân lớp p gọi là các electron p * GV cung cấp thêm: Các e tồn trên các phân lớp Và đó chúng chuyển động không ngừng tạo thành các đám mây e vùng không gian xung quanh hạt nhân mà đó có mặt electron là lớn gọi là obitan Như các phân lớp có các AO - Từ số e tối đa trên các AO và số AO trên các phân lớp ta có thể suy số e tối đa trên các phân lớp, các lớp đó: -Lớp thứ (n=1) có phân lớp: 1s - Lớp thứ (n=2) có phân lớp: 2s và 2p - Lớp thứ (n=3) có phân lớp : 3s, 3p, 3d * Obitan (AO) : " Đám mây" electron -Ứng với các phân lớp: s, p, d, f có các obitan s,p,d,f + Phân lớp s có obitan cĩ dạng hình cầu + Phân lớp p có obitan cĩ dạng hình số + Phân lớp d có obitan và phân lớp f có obitan Obitan d và obitan f có dạng phức tạp - Mỗi obitan dù phân lớp nào thì chứa tối đa electron 4.Củng cố : - STT nguyên tố BTH số electron lớp vỏ nguyên tử - Các electron xếp thành lớp - Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s, p, d, f GV yc HS làm các BT 1, 2, trang 22 sgk 5.Củng cố : Các bài tập còn lại Sgk ………………………… ………………………… Lop10.com (19) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Tiết 8: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (T2) I Mục tiêu: Học sinh hiểu: -Số e có lớp, phân lớp II.Trọng tâm: - Obitan III.Chuẩn bị: -GV: giáo án -HS: xem bài trước IV Hoạt động dạy học: Lop10.com (20) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Hoạt động giáo viên và học sinh Hoạt động 1: Tìm hiểu số electron tối đa phân lớp GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau và ghi thông tin vào bảng : ? số electron tối đa có phân lớp s? ? số electron tối đa có phân lớp p? ? số electron tối đa có phân lớp d? ? số electron tối đa có phân lớp f? * GV cung cấp: Phân lớp e đã có đủ số e tối đa gọi là phân lớp e bão hoà Hoạt động 2: tìm hiểu số electron tối đa lớp GV đàm thoại gợi mở với HS để dẫn dắt các em điền vào bảng ? Lớp thứ (lớp K) có bao nhiêu phân lớp, đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu electron? ? Lớp thứ (lớp L) có bao nhiêu phân lớp, đó là phân lớp nào và chứa tối đa bao nhiêu electron? - Lớp thứ và tương tự HS tự điền vào bảng GV gọi HS lên bảng điền, sau đó nhận xét kết luận -Từ các nhận xét trên, yc HS rút số electron tối đa lớp thứ n tính ntn? -Nếu HS không trả lời thì GV phân tích Nội dung III – Số electron tối đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp Phân lớp s p d f Số obitan Số electron tối đa lớp Lớp (K) (L) (M) (N) Số phân lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Số electron tối đa 18 32 Số e tối đa lớp thứ n là 2n2 e(0<n 4) VD: - Số e tối đa lớp thứ : 2.42 = 32 electron GV lấy VD : Dựa vào công thức này em hãy tính lớp thứ tư ( lớp N, n=4) chứa tối đa bao nhiêu electron? 4.Củng cố bài : GV củng cố bài GV cho vd: xác định số lớp electron các nguyên tử 147 N , 1224 Mg (GV hướng dẫn: từ số hiệu nguyên tử số đvđthn số p số e) Bài tập nhà : yc HS làm BTVN 6/22sgk Lập bảng theo mẫu sau và điền thông tin vào bảng (Phần bảng phụ) Lop10.com Số electron tối đa 10 14 (21)