Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức HS biết: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… + Phản ứng oxi hóa - khử trong môi [r]
(1)Ngày soạn: 24/01/2010 Ngày giảng: 25/01/2010 TIẾT 42: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Phản ứng kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… + Phản ứng oxi hóa - khử môi trường axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: + Dụng cụ: • Ống nghiệm • Giá để ống nghiệm • Ống hút nhỏ giọt • Thìa lấy hóa chất • Kẹp lấy hóa chất • Kẹp gỗ • Đền cồn • Nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua • Bông + Hóa chất: • Dung dịch H2SO4 đặc • KMnO4 tinh thể • Quỳ tím • Dung dịch HCl loãng • Dung dịch NaCl • Dung dịch HNO3 • Dung dịch HCl đặc • NaCl khan • Nước cất - HS: Bản tường trình thí nghiệm theo mẫu GV đã cho III PHƯƠNG PHÁP - Thí nghiệm, trực quan IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú học học bài, tái kiến thức Thời gian: 5p Cách tiến hành: - Y/c HS nêu mục đích bài thực hành Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cần áp dụng cho bài thực hành * Mục tiêu: HS nắm kiến thức cần áp dụng, mục đích bài thực hành * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS nêu: Nội dung kiến thức cần áp dụng, y/c bài thực hành - HS thực Bước 2: - GV gọi HS trình bày, HS còn lại theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: + Nguyên tắc điều chế clo: oxi hóa 2Cl- → Cl2 + Phương pháp điều chế clo: Cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh: KMnO4, MnO2… 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + Phương pháp điều chế axit clohidric: phương pháp sunfat t0 NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ Sau đó dẫn khí HCl vào nước → Axit HCl + Phương pháp nhận biết ion clorua: Dùng AgNO3 → kết tủa trắng AgCl AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Lop10.com (2) Hoạt động 2: Thực hành thí nghiệm * Mục tiêu: Củng cố thao tác thực hành, lí thuyết đã học * Thời gian: 30p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV lưu ý HS cẩn thận thực hành thí nghiệm 1, 2; tránh để khí thoát ngoài Thay ống nghiệm thẳng ống nghiệm chữ L TN HD HS cách đốt nóng ống nghiệm TN - HS thực Bước 2: - GV chia lớp thành nhóm và y/c các nhóm vị trí tiến hành các thí nghiệm - HS thực Bước 3: - GV quan sát các nhóm thực hành, hướng dẫn và sửa cho nhóm tiến hành chưa đúng Y/c các nhóm ghi lại tượng, kết các thí nghiệm vào tường trình - HS thực Kết luận: TN 1: Điều chế clo Tính tẩy màu khí clo ẩm + Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát Quỳ tím ẩm bị màu + Giải thích: Khí màu vàng là clo tạo thành phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Sau đó clo tan vào nước tạo HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm màu quỳ tím Cl2 + H2O A HCl + HClO TN 2: Điều chế axit clohidric + Hiện tượng: Quỳ tím chuyển thành màu đỏ + Giải thích: Do HCl giải phóng (1) tan vào nước tạo thành axit HCl làm đổi màu quỳ tím t0 NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ TN 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch - Tiến hành: + C1: Dùng quỳ tím phân biệt NaCl vì không có tượng Dùng tiếp dung dịch AgNO3 phân biệt HCl vì có kết tủa trắng Pthh: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 + C2: Dùng AgNO3 phân biệt HNO3 vì không có tượng AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Dùng tiếp quỳ tím phân biệt NaCl vì không có tượng Công việc sau buổi thực hành - GV: + Nhận xét, đánh giá kết thực hành + Y/c HS hoàn thành tường trình và nộp lại cho GV - HS thu dụng cụ, hóa chất và vệ sinh phòng thí nghiệm - Chuẩn bị cho tiết 43: Flo – Brom – Iot + Tính chất vật lí, điều chế flo và brom + Tính chất hóa học flo và brom + Ứng dụng flo và brom Lop10.com (3)