Dung dịch nào không màu tác dụng với NaOH tạo kết tủa keo tan trong NaOH dư thì oxit ban đầu là A1 2 O 3... Các.[r]
(1)Giải tập Hóa học 12 SBT 37 Bài 7.107, 7.108 trang 90 sách tập (SBT) Hóa học 12
7.107 Để bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiêm, người ta ngâm
vào dung dịch đinh sắt làm Chọn cách giải thích cho việc làm
A Để Fe tác dụng hết với H2SƠ4 dư điều chế FeSO4 phản ứng:
Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2↑
B Để Fe tác dụng với tạp chất dung dịch, chẳng hạn với tạp chất CuSO4:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C Để sắt tác dụng hết O2 hoà tan:
2Fe + O2 → 2FeO
D Để sắt khử muối sắt(III) thành muối sắt(II):
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
7.108 Cho hai phương trình hoá học sau:
Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Có thể rút kết luận sau
A Tính oxi hố: Fe3+ > Cu2> Fe2+.
B Tính oxi hố: Fe2+ > Cu2+ > Fe3+.
C Tính khử: Fe > Fe2+ > Cu.
D Tính khử: Fe2+ > Fe > Cu.
Hướng dẫn trả lời:
7.107 D
7.108 A
Bài 7.109, 7.110, 7.111, 7.112 trang 91 sách tập (SBT) Hóa học 12
(2)Thí nghiệm 1: nhúng vào dung dịch CuSO4
Thí nghiệm 2:- nhúng vào dung dịch NaOH
Thí nghiệm 3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3
Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào sắt nhận xét sau đúng?
A Ở thí nghiệm 1, khối lượng sắt giảm
B Ở thí nghiệm 2, khối lượng sắt không đổi
C Ớ thí nghiệm 3, khối lượng sắt khơng đổi
D A, B, C
7.110 Cho khí CO khử hoàn toàn 10 g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm
khối lượng Fe2O3 quặng
A 70%
B 75%
C 80%
D 85%
7.111 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết
S02 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4
B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4
D 0,12 mol FeSO4
7.112 Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4
thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng
A 1,12 lít
(3)C 3,36 lít
D 4,48 lít
Hướng dẫn trả lời:
7.109 B
7.110 C
7.111 A
7.112 D
Dung dịch A có chứa CuSO4 Fe2(SO4)3
a) Thêm Mg vào dung dịch A→ dung dịch B có muối tan
b) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch C có muối tan
Viết PTHH phản ứng xảy
Hướng dẫn trả lời:
a) Mg +Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4 (1)
Mg + CuSO4→ MgS04 + Cu (2)
Dung dịch B có muối MgSO4, FeSO4 CuSO4 dư
b) Dung dịch C có muối tan MgSO4 FeSO4
7.110 Chọn C
0,05 0,1(mol)
(loãng)
0,1 (mol)
(4)7.111 Chọn A
Sử dụng phương trình cho – nhận e phương trình bán phản ứng ta có:
0,3 − −−> 0,3(mol)
Fe dư: 0,02 mol
Vậy muối thu gồm:
7.112 Chọn D
Số mol CO phản ứng = số mol CO2 sinh
(lít)
Bài 7.113 trang 92 sách tập (SBT) Hóa học 12
Thực biến đổi hoá học sơ đồ sau cách viết phương trình hố học phản ứng nêu điều kiện phản ứng (nếu có)
(5)Bài 7.114 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Dung dịch A có chứa
CuSO4
Fe2(SO4)3
a) Thêm Mg vào dung dịch A→ dung dịch B có muối tan
b) Thêm Mg vào dung dịch A → dung dịch C có muối tan
Viết PTHH phản ứng xảy
Hướng dẫn trả lời:
a) Mg +Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4 (1)
Mg + CuSO4→ MgS04 + Cu (2)
Dung dịch B có muối MgSO4, FeSO4 CuSO4 dư
b) Dung dịch C có muối tan MgSO4 FeSO4
Bài 7.115 trang 92 sách tập (SBT) Hóa học 12
Nhận biết oxit kim loại riêng biệt sau phương pháp hoá học: CuO, Al2O3, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CaO Giải thích viết phương trình hố học
(6)Hướng dẫn trả lời:
Dùng H2O nhận biết CaO
Dùng dung dịch HCl hoà tan oxit dung dịch muối clorua Dung dịch có màu xanh oxit ban đầu CuO Dung dịch không màu tác dụng với NaOH tạo kết tủa keo tan NaOH dư oxit ban đầu A12O3 Dung
dịch màu lục nhạt tác dụng với NaOH tạo kết tủa trắng xanh chuyển dần-sang màu nâu đỏ oxit ban đầu FeO
Nhận biết Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng, phản ứng khơng giải
phóng khí Fe2O3, giải phóng khí hố nâu khơng khí Fe3O4
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
Bài 7.116 trang 92 sách tập (SBT) Hóa học 12
Muốn có đủ khí clo để tác dụng với 1,12 g Fe cần phải dùng gam K2Cr2O7 mililít dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml)
Hướng dẫn trả lời:
n Fe= 1,12: 56= 0,04 mol
Các phản ứng xảy ra:
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (1)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2)
Theo pt (2) ta có:
(7)Bài 7.117 trang 92 sách tập (SBT) Hóa học 12
Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi hợp chất, M đứng trước hiđro dãy điện hoá Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp A : Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với khí Cl2 cần dùng 10,08 lít Cl2
Cho 13,9 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thu 7,84 lít H2 Các
thể tích khí đo đktc Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp A
Hướng dẫn trả lời:
2M + 2nHCl → MCln + n H2
x 0,5nx(mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2x 2x (mol)
(1)
2M + nCl2 → 2MCln
x 0,5nx(mol)
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2x 3x (mol)
Từ (1) (2) → n= 3, x= 0,1
mFe= 2.0,1.56= 11,2 g ; m M= 13,9-11,2= 2,7g
→M M= 2,7:0,1=27 → M Al
(8)Cho luồng khí co dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO Fe2O3 nung
nóng Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn ống sứ 5,5 gam Cho khí khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vơi dư thấy có gam kết tủa Xác định giá trị m
Hướng dẫn trả lời:
Ta có sơ đồ phản ứng:
Nhận thấy, mol
CO phản ứng sinh mol CO2 khối lượng chất rắn giảm 16 gam
Mặt khác ta có: n CO2 =nCaCO3 =0,05 mol ⟹ khối lượng rắn giảm = 0,05.16 = 0,8
(gam)
⟹ khối lượng hỗn hợp oxit sắt ban đầu là: m = 5,5 + 0,8 = 6,3 (gam)
Bài 7.119 trang 93 sách tập (SBT) Hóa học 12
Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe304 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3
lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Xác định khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3
Hướng dẫn trả lời:
Sau phản ứng kim loại dư, Fe bị oxi hoá lên Fe2+
Gọi x, y số mol Fe Fe3O4 phản ứng, khối lượng rắn phản ứng
18,5- 1,46= 17,04 (gam)
⟹ 56x + 232y = 17,04 gam (1)
Ta có phương trình cho - nhận e:
Fe → Fe2+ + 2e Fe
304 + 2e → 3Fe +2
x → x → 2x mol y → y → 3y (mol)
N+5+ 3e → N+2
0,3 ← 0,1 (mol)
(9)Từ (1) (2), giải hệ ta có: x = 0,18; y = 0,03
Vậy muối thu Fe(NO3)2: (x + 3y) = 0,27 mol ⟹ m = 48,6 g
Số mol HNO3 phản ứng = 2.nFe(NO3 )2 +nN0 = 2.0,27 + 0,1 = 0,64 mol
⟹ CM(HNO3) = 3,2 (M)
Bài 7.120 trang 93 sách tập (SBT) Hóa học12
Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ
được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với NaOH dư kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Xác định giá trị m
Hướng dẫn trả lời:
Ta có sơ đồ phản ứng:
Vì có Fe
phản ứng sinh khí NO, sử dụng phương trình cho - nhận e
⟹ nFe =nNO =0,05-mol
m Fe ban đầu =0,05.56 = 2,8(gam) ⟹ m Fe2O3 sau = 160.0,025 = 4(gam)
ban đầu = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
Vậy m = + 7,2 =11,2 (gam)