Đang tải... (xem toàn văn)
Tính chất hóa học: Là bazơ mạnh (hay còn gọi là kiềm hay chất ăn da); làm.. quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng..[r]
(1)Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm
I Natri hiđroxit, NaOH 1 Tính chất vật lý
+ NaOH là chất rắn màu trắng, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước
+ NaOH là bazơ mạnh, dung dịch NaOH → Na+ + OH-.
2 Tính chất hóa học: Là bazơ mạnh (hay cịn gọi là kiềm hay chất ăn da); làm
quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng NaOH có đầy đủ tính chất hiđroxit
+ Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Chú ý: Khi tác dụng với axit và oxit axit trung bình, yếu tùy theo tỉ lệ mol
các chất tham gia mà muối thu có thể là muối axit, muối trung hòa hay cả hai
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
+ Tác dụng với oxit và hiđroxit lưỡng tính:
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
+ Tác dụng với dung dịch muối:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (xanh lam)
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
+ Tác dụng với số phi kim, halogen
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
+ Tác dụng với các kim loại có hiđroxit lưỡng tính Al, Zn, Al2O3,
Al(OH)3
(2)2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
3 Điều chế
II Natri clorua (NaCl)
1 Trạng thái tự nhiên: NaCl là hợp chất rất phổ biến thiên nhiên (có
trong nước biển, nước hồ nước mặn, khoáng vật halit gọi là ḿi mỏ)
2 Tính chất vật lí:
+ Tinh thể NaCl không có màu và hoàn toàn suốt
+ Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, to
nc = 800oC, tos = 1454oC
+ Dễ tan nước và độ tan không biến đổi nhiều theo nhiệt độ nên không dễ tinh chế cách kết tinh lại
+ Độ tan NaCl nước giảm xuống có NaOH, HCl, MgCl2, CaCl2,
đó người ta thường sục khí HCl vào dung dịch ḿi ăn bão hòa để điều chế NaCl tinh khiết
3 Tính chất hóa học: Khác với các ḿi khác, NaCl không phản ứng với kim
loại, axit, bazơ điều kiện thường
+ NaCl phản ứng với muối:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
+ Ở trạng thái rắn, NaCl phản ứng với H2SO4 đậm đặc (phản ứng sản xuất HCl,
nhưng rất dùng phương pháp tạo nhiều khí độc hại, gây nguy hiểm tới hệ sinh thái, ô nhiễm môi trường)
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
+ Điện phân dung dịch NaCl:
(3)- Ứng dụng
+ Là nguyên liệu để điều chế Na, Cl2, HCl, NaOH và hầu hết các hợp chất quan
trọng khác natri
+ Ngoài ra, NaCl dùng nhiều các ngành công nghiệp thực phẩm (muối ăn ), nhuộm, thuộc da và luyện kim
- Điều chế
+ Người ta thường khai thác muối từ mỏ phương pháp ngầm, nghĩa là qua các lỗ khoan dùng nước hịa tan ḿi ngầm dưới lịng đất bơm dung dịch lên để kết tinh muối ăn
+ Cô đặc nước biển cách đun nóng phơi nắng tự nhiên, người ta có thể kết tinh ḿi ăn
III Natri hiđrocacbonat
1 Tính chất vật lý: Tinh thể màu trắng, tan 2 Tính chất hóa học
+ Bị phân hủy nhiệt độ cao: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
+ Là chất lưỡng tính:
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
+ Dung dịch NaHCO3 có môi trường kiềm yếu:
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH
-3 Ứng dụng: NaHCO3 dùng y khoa chữa bệnh dạ dày và ruột thừa axit, khó tiêu, chữa chứng nôn mữa, giải độc axit Trong công nghiệp thực phẩm làm bột nở gây xốp cho các loại bánh
4 Điều chế: Sục CO2 dư vào dung dịch bão hịa gồm NaCl và NH3 sớ
mol:
CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3
Sau đó:
(4)IV Natri cacbonat
1 Tính chất vật lý: Natricacbonat (hay soda) là chất bột màu trắng, hút ẩm và
to
nc = 851oC, dễ tan nước và tỏa nhiều nhiệt
2 Tính chất hóa học
+ Tác dụng với axit:
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
+ Thủy phân:
CO32- + H2O → OH- + HCO3- (*)
HCO3- + H2O → OH- + H2CO3 (**)
Nấc (*) mạnh nhiều so với (**) Do đó Na2CO3 có tính kiềm mạnh
+ Phản ứng trao đổi:
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
3 Ứng dụng
+ Nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phịng, giấy dệt và điều chế ḿi khác
+ Tẩy sạch vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại
+ Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa
4 Điều chế