I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức vềø cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học .HS hiểu cân bằng hóa học là một cân động, các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyể[r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 64 Tiết theo TKB Sĩ số CÂN BẰNG HÓA HỌC(T1) I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: HS biết nào là cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học là cân động 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân và ứng dụng giải thích số quá trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước nội dung kiến thức bài III.Tiến trình bài giảng : Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: I Phản ứng chiều pư thuận nghịch GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng và cân hóa học : Phản ứng chiều :là phản ứng chiều và phản ứng thuận nghịch xảy theo chiều tử trái sang phải Vd:2KClO3 MnO2 , t0 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhữõng phản ứng cùng đk xảy theo chiều trái ngược (1) Vd :Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận Hoạt động 2: (2) phản ứng nghịch GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu Cân hóa học : H2 (k) + I2 (k) HI(k) thu từ thực nghiệm phản ứng t=0 0,500 0,500 mol thuận nghịch sau: Lop10.com (2) HS nghiên cứu SGK và cho biết : t 0,393 0,397 0,786 mol t: cb 0,107 0,107 0,786 mol CBHH là cân động? -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc này vt max và giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , tăng Sau khoảng thời gian vt =vn lúc đó hệ cân -Định nghĩa: CBHH là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch -CBHH là cân động -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái Hoạt động 3: cân thì hệ luôn luôn có mặt GV cho HS nghiên cứu TN hình vẽ chất phản ứng và các chất sản phẩm II Sự chuyển dịch cân hóa học : 7.5 trang 158-sgk 2NO2 (k) N2O4 (k) 1.Thí nghiệm : sgk (nâu đỏ) (không màu) 2.Định nghĩa : chuyển dịch cân GV: Phân tích thí nghiệm hóa học là dịch chuyển từ trạng thái -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm cân này sang trạng thái cân bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghĩa khác tác động từ các yếu tố bên ngoài là CBHH ban đầu đã bị phá vỡ lên cân -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghĩa là CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghĩa ? Củng cố : Bài tập 3- SGK Dặn dò và BTVN: -Chuẩn bị các kiến thức ôn : tốc độ phản ứng và cân hóa học -Làm các bài tập 1->3 trang 162,163 sgk Lop10.com (3) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 65 Tiết theo TKB Sĩ số CÂN BẰNG HÓA HỌC(T2) I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức vềø cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học là cân động, các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch can và ý nghĩa sản xuất hóa học 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân và ứng dụng giải thích số quá trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Đọc trước nội dung kiến thức bài III.Tiến trình bài giảng : Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Thế nào là phản ứng thuận nghịch, pu chiều, cân hóa học? Sự chuyển dịch cân bằng? Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân thì vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ các chất có thay đổi hay không? -khi thêm CO2 thì vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ các chất khác so với cân cũ Nội dung bài học III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Ảnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng Lop10.com (4) -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em hãy nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất thì CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối cùng ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 2: GV mô tả thí nghiệm và đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO2 giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO2 tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều thuận ( làm tăng áp suất ) Hoạt động 3: GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ -Phản ứng thu nhiệt là phản ứng việc tăng giảm nồng độ chất đó Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.Ảnh hưởng áp suất : Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất đó *Lưu ý : Khi số mol khí vế thì áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt: *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ < -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: *Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt Lop10.com (5) lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H > -Phản ứng toả nhiệt là phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghĩa là chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghĩa là chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) Hoạt động 4: GV : em hãy nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch HS nêu nguyên lí Hoạt động 5: GV đặt câu hỏi đàm thoại cùng HS GV có thể lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H<0 (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó 4.Vai trò xúc tác: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh IV Ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hóa học sản xuất hóa học Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H<0 Giải: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư không khí ( dư oxi) + nhiệt độ khá cao 4500/C + xúc tác V2O5 Củng cố : -Người ta thường tác động vào yếu tố nào để làm chuyển dịch cân hóa học ? -Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó Dặn dò và BTVN: -Chuẩn bị các kiến thức ôn : tốc độ phản ứng và cân hóa học (bài 38) -Làm các bài tập 1->8 trang 162,163 sgk Lop10.com (6) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết theo TKB Sĩ số Tiết 66 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC (T1) I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng và cân hoá học, chuyển dịch cân hoá học Kĩ - Rèn luyện kĩ vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Rèn luyện việc chuyển dịch nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e để làm chuyển dịch cân hoá học II Chuẩn bị GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập IV Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: Tốc độ phản ứng thay đổi nào thay đổi các yếu tố: Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác HS trả lời GV: Hãy cho biết ảnh hưởng các yếu tố nồng độ, nhiêt độ, áp suất đến chuyển dịch cân hoá học Lop10.com Nội dung bài học A Kiến thức cần nắm vững - Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ Pư - Khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng - Khí tăng nhiệt độ tốc dộ phản ứng tăng - Khi diện tích bề mặt chất pư tốc độ pư - Chất XT là chất là tăng tốc độ phản ứng còn lại sau phản ứng kết thúc Nguyên lý Lơsatơlie: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài biến đổi nồng (7) HS trả lời Hoạt động 2: GV: Sử dụng bài tập SGK và hướng dẫn HS làm bài, sửa sai cho học sinh độ, áp suất, nhiệt độthì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó B Bài tập Bài 1: Đáp án A Bài tập Bài tập 2: PCl5( K ) PCl3( K ) Cl2( K ) Bài 2: Yếu tố làm tăng lượng PCl3 là tăng nhiệt độ H Bài tập Trong cặp chất phản ứng sau phản ứng nào có tốc độ lớn a.Fe CuSO4 (2 M ) Bài 4: Những phản ứng có tốc độ nhanh là Fe CuSO4 (4 M ) Zn CuSO4 (2 M ,50o C ) Zn(bot ) CuSO4 (2 M ) Fe CuSO4 (4 M ) o t H O2 H 2O Pt b.Zn CuSO4 (2 M , 25o C ) Zn CuSO4 (2 M ,50o C ) c.Zn( hat ) CuSO4 (2 M ) Zn(bot ) CuSO4 (2 M ) o t d H O2 H 2O o t H O2 H 2O Pt Bài tập Cho phản ứng thuận nghịch Bài Các biện pháp chuyển hoá nhanh và hoàn Na2CO2( R ) CO2( K ) H 2O( K ) H NaHCO3( R ) toàn NaHCO3 thành Na2CO3 là - Tăng nhiệt độ Có thể dùng các biện pháp nào để chuyển - Giảm áp suất hoá nhanh và hoàn toàn NaHCO3 - Giảm nồng độ CO2 và H2O GV: Nhận xét sửa sai và nhấn mạnh chú ý Củng cố: GV nhắc lại số kiến thức quan trọng bà học Dặn dò: BVN: 6, trang 168, 169 SGK Lop10.com (8) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 67 Tiết theo TKB Sĩ số LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Mục tiêu Kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng và cân hoá học, chuyển dịch cân hoá học Kĩ - Rèn luyện kĩ vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Rèn luyện việc chuyển dịch nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e để làm chuyển dịch cân hoá học II Chuẩn bị GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái ntn thì gọi là cân hoá học, có thể trì cân hoá học để nó không biến đổi theo thời gian không, cách nào? HS trả lời GV: Thế nào là chuyển dịch cân hoá học HS trả lời Nội dung bài học A Kiến thức - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái Vt = Vn gọi là cân hoá học Có thể trì cân hoá học để nó không biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên các điều kiện phản ứng - Sự chuyển dịch cân hoá học là chuyển dịch từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác tác động các yếu tố bên ngoài lên cân B Bài tập Hoạt động Lop10.com (9) GV: Cho HS áp dụng lí thuyết làm bài tập Bài tập SGK Hệ cân sau xảy bình kín CaO( r ) CO2( k ) H CaCO3( r ) Điều gì xảy thực các biến đổi sau a Tăng dung tích bình phản ứng b Thêm CaCO3 và bình phản ứng c Lấy bớt CaCO3 khỏi bình phản ứng d Thêm ít giọt dung dịch NaOH và bình phản ứng e Tăng nhiệt độ Bài Trong số các cân sau cân nào dịch chuyển và dịch chuyển theo chiều nàoKhi giảm dung tích bình xuống to không đổi CO( k ) 3H 2( k ) a.CH 4( k ) H 2O( k ) CO( k ) H 2O( k ) b.CO2( k ) H 2( k ) SO3( k ) c.2 SO2( k ) O2( k ) H 2( k ) I 2( k ) d HI ( k ) NO2( k ) e.N 2O4( k ) Bài 6: a Tăng dung tích bình P giảm cân chuyển dịch theo chiều thuận b Thêm CaCO3 vào CB cân chuyển dịch theo chiều thuận c Lấy bớt CaCO3 cân dịch chuyển theo chiều nghịch d Thêm NaOH vào Phản ứng 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Cb cuyển dịch theo chiều thuận e Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận Bài a V P(t = const) cân chuyển dich theo chiều nghịch b Không ảnh hưởng đến cân vì tổng số mol khí vế c Cân chuyển dịch theo chiều thuận d Không chuyển dịch e Can chuyển dịch theo chiều thuận GV: Nhận xét sửu sai nhắc nhở các chú ý Củng cố: Nhắc lại kiến thức chương Dặn dò: Ôn tập và làm bài tập BTVN: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH và cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân chuyển dịch tương ứng là A thuận và thuận B thuận và nghịch C nghịch và thuận D nghịch và nghịch Lop10.com (10) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 68 Tiết theo TKB Sĩ số ÔN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu bài học - Hệ thống hoá kiến thức học kì II - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm, then chốt chương và chương trình - Củng cố và phát triển kĩ vận dụng kiến thức đã học II Chuẩn bị GV: Kiến thức, câu hỏi, bài tập ôn tập HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: Đưa số câu hỏi cho HS trả lời nhằm nhắc lại kiến thức - Hãy cho biết độ âm điện và tính oxi hoá các halogen biến đổi nào HS trả lời Nội dung bài học I Ôn tập chương 1.Các halogen: F Cl Br I Độ âm điện: 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi hoá: Giảm dần từ F đến I PH hoá học phản ứng chứng minh cho tính oxi hoá giảm dần từ F đến I o - Hãy viết PH hoá học phản ứng chứng minh cho tính oxi hoá giảm dần từ F đến I HS trả lời 252 C H F2 HF as H Cl2 HCl o t H Br2 HBr 350 500, Pt HI H I phản ứng hal với H2O F2 H 2O HF O2 -Viết PT phản ứng hal với H2O HS trả lời HCl HClO Cl2 H 2O Hoạt động GV: Đưa số câu hỏi cho HS trả lời nhằm nhắc lại kiến thức Sự biến đổi tính axit các dung Lop10.com HBr HBrO Br2 H 2O (11) - Hãy cho biết biến đổi tính axit các dung dịch HX từ HF đến HI HS trả lời - Nêu nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng nước Gia-ven và cloruavôi HS trả lời Hoạt động GV : Cho HS làm bài tập sau GV : Yêu cầu HS làm bài tập nhận biết Bài Có các dug dịch :NaCl, NaBr, NaI, NaF Hãy nhận biết các dd trên pp hoá học Bài Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24lít khí (đktc) Tính khối lượng các chất hỗn hợp và thể tích dung dịc HCl đã dùng dịch HX từ HF đến HI DD HX: HF HCl HBr HI Tính axit: Tính axit tăng dần Nguyên nhân tính tẩy màu và tính sát trùng nước Gia-ven và cloruavôi là các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh II Bài tập Bài : Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 Hiện tượng: AgCl kết tủa màu trắng AgBr kết tủa vàng nhạt AgI kết tủa vàng đậm Bài Phương trình phản ứng FeO HCl FeCl2 H 2O(1) Fe HCl FeCl2 H (2) nFe nH 0,1(mol ) Theo PT (1) mFe 5, g mFeO 7, g Theo PT (1) và (2) nHCl 0, 4(mol ) VHCl Bài Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng có (1) (2) (3) (4) NaCl Cl2 HCl Cl2 0, 4l 0,1 Bài DF 1)2 NaCl H 2O NaOH Cl2 H mn as 2)Cl2 H HCl 3)4 HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H 2O 4)Cl2 NaOH NaCl NaClO H 2O nước Gia Ven GV : Nhận xét sửa sai cho HS Củng cố: Giáo viên hệ thống lại kiến thức và chú ý các bài tập đã làm Dặn dò: Về nhà ôn tập và làm bài tập Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 5,6lit khí H2 (ĐKTC) và chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng để hoà tan hết chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (ĐKTC) a Viết các phương trinh phản ứng xảy b Tính khối lượng các chất hỗn hợp A Lop10.com (12) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 69 Tiết theo TKB Sĩ số ÔN TẬP HỌC KÌ II I Mục tiêu bài học - Hệ thống hoá kiến thức học kì II - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm, then chốt chương và chương trình - Củng cố và phát triển kĩ vận dụng kiến thức đã học - Ôn tập củng cố để chuẩn bị thi học kì II II Chuẩn bị GV: Kiến thức, câu hỏi, bài tập ôn tập HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: Đưa số câu hỏi cho HS thảo luận ôn tập trả lời nhằm hệ thống lại kiến thức - Hãy cho biết tính chất hoá học đặc trưng O2, O3, S và so sánh tính chất đó HS trả lời Nội dung bài học A Kiến thức Tính chất hoá học đặc trưng O2, O3, S và so sánh tính chất đó Tính chất hoá học đặc trưng O2, O3, S là tính oxi hoá mạnh - Tính Oxi hoá: O3 > O2 > S O3 + 2Ag Ag2O + O2 S + O2 SO2 - Ngoài tính chất đặc trưng là tính oxi Các hợp chất S: H2S; SO2; SO3; hoá S còn thể tính khử - Hãy cho biết hợp chất S H2SO4 - H2S: Tính khử mà em đã học và tính chất hoá - SO2: Tính oxi hoá, tính khử học các hợp chất đó GV: Chú ý cho HS dd H2SO4 - SO3: Tính oxi hoá Chia làm loại có nồng độ khác - H2SO4đ: Tính oxi hoá và tính háo nước loãng và đặc - H2SO4l : có tính axit Đặc biệt H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước Lop10.com (13) GV: Yêu cầu HS viết PT phản ứng CM tính oxi hoá mạnh H2SO4 đặc Hoạt động B Bài tập GV: đưa số bài tập yêu cầu HS Bài 1: hoàn thành t Bài 1: 1)4 FeS 11O2 Fe2O3 8SO2 Từ chất sau: Cu, S, C, Na2SO4, 2) Na SO H SO Na2 SO4 H 2O SO2 FeS2, O2, H2SO4, HCl t Hãy viết PT hoá học tất 3) S O2 SO2 4)2 HCl Na2 SO3 NaCl H 2O SO2 các phản ứng có thể điều chế SO2 5)C H SO4( dac ) SO2 CO2 H 2O (Ghi rõ các điều kiện phản ứng 6) S H SO4( dac ) 3SO2 H 2O có) o o 7)Cu H SO4( dac ) CuSO2 SO2 H 2O 8)2 FeS 14 H SO4( dac ) Fe2 ( SO4 )3 15SO2 14 H 2O Bài Bài 2: Cho hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với Phương trình phản ứng lượng dư H2SO4 loãng sau phản Fe H SO4(l ) FeSO4 H ứng thu 6,72 lít khí H2 và 6,4 Theo phương trình gam chất rắn không tan 6, 72 0,3(mol ) Xác định khối lượng hỗn hợp ban đầu nFe nH 22, mFe 56.0,3 16,8 g mCR mCu 6, g mhh 6, 16,8 23, g Củng cố: GV củng cố phần lý thuyết và cho HS làm bài tập Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau S H S SO2 H SO4 FeSO4 Dặn dò: Về nhà Ôn tập để chuẩn bị thi học kì II Lop10.com (14) Ngày soạn Ngày giảng Lớp / /2010 / / 10A4 / / / 10A5 / 2010 Tiết 70: Tiết theo TKB Sĩ số KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu Kiến thức - Củng cố, hệ thống kiến thức chương oxi lưu huỳnh, halogen và tốc độ phản ứng hoá học - Kiểm tra đánh giá mức độ nhận thức kiến thức học sinh từ đó để có phương pháp dạy học thích hợp năm học Kĩ - Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng - Rèn luyện kĩ tính toán, làm bài tập định tính và định lượng II Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra đáp án ma trận chiều HS: Ôn tập, luyện tập MA TRẬN HAI CHIỀU Mức độ Chủ đề Nhận biết TNKQ TL Thông hiểu TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL 2 Tổng 15 Halogen 1,25 0,5 3 0,5 3 6,25 14 Oxi – lưu huỳnh 0,75 0,75 0,75 3,25 2 Tốc độ phản ứng 0,5 0,5 10 13 31 Tổng 2,5 Lop10.com 3,25 4,25 10 (15)