Kiến thức : cho học sinh hiểu -Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion -Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li 2.. Ky[r]
(1)ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Oân tâp lai số vấn đề , kiến thức cân phản ứng oxi hoá khử - Phaân nhoùm chính nhoùm halogen , oâxi löu huyønh , caáu hình electron Kyõ naêng : - Vân dụng giải bài tâp : xác định % khối lượng , %V … - Nhận biết , viết phương trình phản ứng Troïng taâm : Baøi aäp vaän duïng III PHÖÔNG PHAÙP : Đàm thoại gợi mở II CHUAÅN BÒ : Đề cương ôn tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá tình ôn tập Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Vào bài Oân lại số kiến thức đã học lớp 10 Hoạt động : ôn lại kiến thức cấu tạo - Hs dựa vào các kiến thức đã học trả lời : - Goàm phaàn : voû vaø haït nhaân nguyên tử : *Vỏ : cấu tạo gồm electron mang - Thành phần cấu tạo nguyên tử : ñieän tích aâm , (e) - Số lớp , phân lớp ? * Hạt nhân cấu tao gồm hạt proton - Caùch vieát caáu hình : vaø nôtron - Từ cấu hình vị trí và ngược lại ? -Vỏ nguyên tử có lớp electron có phân lớp Vân dụng : Cho các nguyên tử sau : -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí Z= 7,11,15,35,18 , 24 vững bền a Vieát caáu hình electron ? - Vân dụng : Hs lên bảng làm các b Xaùc ñònh tính chaát : ví duï c Xaùc ñònh vò trí BTH ? Gv chỉnh lai kết cho đúng Hoạt động : ôn lại kiến thức cân phản ưng oxi hoá khử - Nhắc lại các bước cân phản ưng oxi hoá khử phương pháp thaêng baèng electron ? - Thế nào là chất khử , chất oxi hoá ? - Hs nhắc lại bước cân phản ứng Lop11.com (2) quá trình khử , quá trình oxi hoá ? Vận dụng :Cân các phản ứng sau baèng phöông phaùp thaêng baèng electron a S + HNO3 H2SO4 + NO b KClO3 KCl + KClO4 c Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O d Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O e Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H 2O Hoạt động : Oân lại các kiến thức phaân nhoùm chính nhoùm VI , VII Bài : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu 2,24l khí ( ñkc) a Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ? b Tính thể tích HCl đã tham gia phản ứng ? oxi hoá khử * Loại đơn giản , loại có môi trờưng , loại có nhiều nguên tố thay đổi số oxi hoá * Chất khử , chất oxi hoá … - Vaän duïng : Hs leân baûng caân baèng caùc phản ứng mà Gv cho Baøi : a Cu không tác dụng với HCl Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6 g => mCu = 6,4g Vaäy %Cu = % Fe = b.nHCl = 0,2 mol => VHCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M Baøi : Bài : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x H2SO4 thu 2,24 lit khí ( đkc) Nếu Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 hỗn hợp trên cho vào H2SO4 đk thường y y thì thu 0,56 lit khí A (đkc) Al không tác dụng với H2SO4 đặc nhiệt a Tính % khối lượng kim loại độ thường hỗn hợp? Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O b Daãn khí A vaøo 28g dd NaOH 15% x Tính C% caùc chaát dd sau phaûn x Goïi x , y laø soá mol cuûa al vaø Mg ứng ? Ta coù heä phöông trình : 1,5x + y = 0,1 x= 0,025 => y = mAl = , mMg = % khối lượng c tính nNaOH = laäp tæ leä nNaOH / nSO2 = muoái taïo Lop11.com (3) Baøi taäp veà nhaø : Bài : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg và 2,4g S ( không có không khí ) Sản phẩm đem hoà tan vào 18,25g dd HCl 25% a Tính thể tích khí bay đkc ? b Dẫn khí trên vào 30g dd NaOH 20% Tính C% có dd sau phản ứng ? Bài : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr và NaCl thành dd Cho dd trên tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO3 20% a Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b Tính C% các chất có dd thu ? CHÖÔNG II : SỰ ĐIỆN LI MUÏC TIEÂU CUÛA CHÖÔNG : 1.Kiến thức : Cho học sinh biết các khái niệm - Về điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Veà axit , bazô theo Areâniut vaø Bronsted - Sự điện li nước - Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ và dựa vào PH dung dòch - Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd các chất điện li Kyõ naêng : - Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá - Viết đúng phương trình ion và ion rút gọn các phản ứng xảy dd - Học sinh tính toán đúng các phép tính có liên quan đến [H+] , [OH-] , pH , xác định môi trường axit , bazơ , trung tính dung dịch Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ - Có hiểu bíêt khoa học đúng đắn dd axit , bazơ , muối Lop11.com (4) Baøi : SỰ ĐIỆN LI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : - Học sinh có khái niệm điện li , chất điện li - Hs coù khaùi nieäm veà chaát ñòeân li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu Kyõ naêng : Hs biết quan sát thí nghiệm khả dẫn điện dụng cụ đơn giản để xác định chaát ñieän li , chaát ñieän li manh 5, chaát ñieän li yeáu Troïng taâm : - Sự điện li , chất điện li là gì ? - Bieát theá naøo laø chaát ñieän li maïnh , chaát ñieän li yeáu II PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUAÅN BÒ : Duïng cuï thí nghieäm hình 2.1 Lop11.com (5) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Tại có dd dẫn điện và có dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng gì ? Hoạt động trò Noäi dung I Hiện tượng điện li : Thí nghieäm : Hoạt động : - Làm hướng dẫn - Dựa vào hướnf dẫn của sgk Hiện tượng điện li - Gv laép heä thoáng thí hoïc sinh laøm thí nghieäm - Chaát daãn ñieän : caùc dd nghieäm nhö sgk -Nhaän xeùt keát quaû thí axit , bazô , muoái Hướng dẫn hs làm thí nghieäm : - Chaát khoâng daãn ñieän : nghiệm để phát * NaOH raén , NaCl raén , H2O caát , NaOH khan , chất có dẫn điện hay không H2O cất đèn không sáng NaCl khan , các dd rượu * Dd HCl , dd NaOH , dd etilic , đường , glyxerol NaCl : đèn sáng Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa caùc dd axit , bazô Hoạt động : và muối nước : Nguyeân nhaân tính daãn ñieän - Tính daãn ñieän cuûa caùc dd - Đặt vấn đề : các dd -Hs nghiên cứu sgk để giải axit , bazơ , muối là axit , bazơ , muối dẫn điện vấn đề mà giáo viên dd chúng có các ? ñöa tieåu phaân mang ñieän tích gọi là các ion - Vaäy dd axit , bazô , - Quaù trìng phaân li caùc chaát muối có hạt mang Hs ruùt keát luaän veà nước ion gọi là ñieän tích naøo ? nguyeân nhaân tính daãn ñieän ñieän li - Những chất tan nước phaân li ion goïi laø chaát -Gv boå xung veà chaát ñieän li ñieän li sö ñieän li - Sự điện li biểu diễn baèng phöông trình ñieän li - Gv vieát phöông trình ñieän -Hs leân baûng vieát phöông Ví duï : li trình ñieän li : NaCl Na+ + ClHNO3 H+ + NO3HCl H+ + Cl- Gv ñöa moät soá ví duï : Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHNaOH Na+ + OHHNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … FeCl2 Fe2+ + 2Cl II Phân loại các chất điện Lop11.com (6) Hoạt động : Chứng minh chất điện li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát hieän moät dd daãn ñieän manh hay yeáu - Theá naøo laø chaát ñieän li maïnh ? -Hs laøm thí nghieäm roài nhaän xeùt keát quaû *Dd HCl 1M : đèn sáng rõ *Dd CH3COOOH : đèn saùng yeáu hôn -Hs leân baûng vieát phöông trình ñieän li - Gv laáy ví duï ñieån hình ( axit , bzô , muoái) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Vieát phöông trình ñieän li ? -Hs nghiên cứu sgk và trả Nhaän xeùt phöông trình lời ñieän li? => Ruùt keát luaän Gv nêu vấn đề : Tại có dd daãn ñieän maïnh vaø dd - Dựa vào sgk trả lời daãn ñieän yeáu ? - Ví duï : H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH - Theá naøo laø chaát ñieän li … yeáu ? - Cho moät soá ví duï veà chaát ñieän li yeáu ? - Vieát phöông trình ñieän li các chất đó ? - Muõi teân AA AA AA cho biết đó laø quaù trình thuaän nghòch - Gv bổ xung : điện li cuûa chaát ñieän li yeáu cuõng laø moät quaù trình thuaän nghòch Cuûng coá : Lop11.com li : 1.Thí nghieäm : sgk Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu : a Chaát ñieän li maïnh : Là chất tan nước các phân tử hoà tan phaân li ion - Goàm : axit manh , bazô maïnh , muoái tan Ví duï : HNO3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li bieåu dieãn baèng muõi teân Ví duï : HNO3 H+ + NO3NaOH Na+ + OHNaCl Na+ + Cl- b Chaát ñieän li yeáu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phaàn coøn laïi vaãn toàn taïi dạng phân tử dd - Goàm : caùc axit yeáu , bazô yeáu , muoái ít tan … - Trong phöông trình ñieän li duøng muõi teân AA AA AA Ví duï : + CH3COOH AA AA AA H + CH3COO+ NH4OH AA AA AA NH4 + OH - Caân baèng ñieän li cuõng laø cân động , tuân theo nguyeân lí chuyeån dòch LôSatôlieâ (7) - Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ? - Taïi NaCl laø chaát ñieän li maïnh ? coøn CH3COOH laø chaát ñieän li yeáu ? Baøi taäp veà nhaø : Laøm heát baøi taäp sgk Tính [K+] , [SO42-] coù dd K2SO4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ? Baøi : AXIT – BAZÔ - MUOÁI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Theá naøo laø axit , bazô theo thuyeát Areâniut - Axit , bazơ nhiều nấc , hiđrôxit lưỡng tính , muối trung hoà , muối axit Kyõ naêng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut và Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính - Biết viết phương trình điện li các axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính và muối Thái độ : Có hiểu biết khoa học đúng dd axit , bazơ , muối Troïng taâm : Phân biệt axit , bazơ , muối II PHÖÔNG PHAÙP : Nêu và giải vấn đề , đàm thoại gợi mở III CHUAÅN BÒ : Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Trong soá caùc chaát sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ? Chaát naøo laø chaát ñieän li ? vieát phöông trìng ñieän li ? * Thế nào là điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyeân nhaân tính daãn ñieän cuûa dd NaOH , NaCl ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài Ñònh nghóa axit ? bazô ? muoái laø gì ? cho ví duï Hoạt động trò -Hs nhaéc laïi caùc khaùi nieäm axit , bazơ muối đã học Lop11.com Noäi dung (8) -dựa vào thuết điện li thì axit , bazơ , muối là gì Để biết điều đó ta vào bài Hoạt động : - Axit coù phaûi laø chaát ñieän li khoâng ? - Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc axit sau : HCl , HNO3 CH3COOH lớp 8,9 - Axit , bazô laø caùc chaát ñieän li -Hs leân baûng vieát phöông trình điện li các axit đó HCl H+ + Cl+ CH3COOH AA AA AA H + CH3COO - Tính chaát chung cuûa axit , bazô laø ion naøo quyeát ñònh ? Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa axit - So saùnh phöông trình ñieän li cuûa HCl vaø H2SO4 ? -Thoâng baùo : Caùc axit phaân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4 H+ + HSO4+ 2HSO4- AA AA AA H + SO4 Lưu ý : Chỉ có nấc thứ là điện li hoàn toàn Ruùt nhaän xeùt : caùc dd axit có H+ => Các axit có số tính chaát chung laø tính chaát cuûa ion H+ - Hs leân baûng vieát phöông trình điện li các axit đó Ruùt nhaän xeùt -Laáy theâm moät soá ví duï veà axit nhieàu naác : H3PO4 => Hs keát luaän veà axit nhieàu naác I AXIT Ñòng nghóa : - Theo Areâniut Laø chaát tan nước phân li cation H+ Ví duï : HCl H+ + Cl+ CH3COOH AA AA AA H + CH3COO - Các Axit nước có số tính chất chung đó là tính chaát cuûa ion H+ dd Axit nhieàu naác : - Caùc axit chæ phaân li moät ion H+ goïi laø axit moät naác Ví duï : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phaân li nhieàu naác ion H+ goïi laø axit nhieàu naác Ví duï : H3PO4 , H2CO3 … H2SO4 H+ + HSO4 Sự điện li mạnh + HSO4- AA AA AA H + SO42 Sự điện li yếu - Caùc axit nhieàu naác phaân li theo nấc II BAZÔ: Ñònh nghóa : - Theo Areâniut bazô Laø chaát Hoạt động : - Gv nêu vấn đề : Bazơ là gì theo thuyeát ñieän li ? - Hs vieát phöông trình ñieän li vaø nhaân xeùt - Vieát phöông trình ñieän li NaOH Na+ + OHcuûa NaOH , Ba(OH)2 ? Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- Lop11.com tan nước phân li ion OH- Ví duï : KOH K+ + OHBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , đó là tính chất caùc ion OH- dung dòch (9) Bazô nhieàu naác : - Từ khái niệm axit nấc - Hs dựa vào kiến thức vaø axit nhieàu naác ruùt học để trả lời khaùi nieäm veà bazô naác vaø bazô nhieàu naác ? - Viết phượng trình phân li nấc NaOH và Ca(OH)2 - Ca(OH)2 phaân li naác ion OH- bazô naác Hoạt động : -Gv nêu vấn đề : Thế nào là hid0rôxit lưỡng tính ? - Gv laøm thí nghieäm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa * Chia keát tuûa laøm phaàn : PI : Cho theâm vaøi gioït axit PII : Cho theâm kieàm vaøo - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrôxit lưỡng tính - Viết các hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2 H2ZnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Al(OH)3 HAlO2.H2O Hoạt động : - Gv hướng dẫn học sinh - Các bazơ mà phân tử chæ phaân li moät naác ion OH- goïi laø bazô naác Ví duï : NaOH , KOH … - Các bazơ mà phân tử phaân li nhieàu naác ion OHgoä laø bazô nhieàu naác Ví duï : Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH Sự điện li mạnh 2+ Ca(OH)+ AA AA AA Ca + OH Sự điện li yếu III Hiđrôxit lưỡng tính : Ñònh nghóa : - Là chất tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ Ví duï : 2+ + 2OHZn(OH)2 AA AA AA Zn 2Zn(OH)2 AA AA AA ZnO2 + 2H+ - Hs quan sát tượng và Đặc tính hiđrôxit giaûi thích lưỡng tính : Hiện tượng : kết tủa - Một số hiđrôxit lưỡng tính ống tan thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , - Dựa vào hướng dẫn Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , cuûa Gv vieát phöông trình Sn(OH)2 , Be(OH)2 phaân li cuûa Zn(OH)2 vaø - Là chất ít tan Al(OH)3 theo kieåu axit vaø nước , có tính axit , tính bazô bazô yeáu IV MUOÁI : Hs ruùt nhaän xeùt veà Ñònh nghóa : tính chaát cuûa hoñroâxit - Muối là hợp chất tan lưỡng tính : có tính axit yếu nước phân li cation vaø bazô yeáu kim loại ( NH4+) và anion goác axit Ví duï : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3- Lop11.com (10) vieát phöông trình ñieän li cuûa KCl , Na2SO4 - Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42NaHCO3 Na+ + HCO3- Muoái laø gì ? keå teân moät soá muối thường gặp ? - Neâu tính chaát cuûa muoái ? - Theá naøo laø muoái axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? * Löu yù : Moät soá muoái coi là không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ đó ñieän li KCl K+ + ClNa2SO4 2Na+ + SO42- -Hs nghiên cứu để trả lời - Muối trung hoà : phân tử không còn hiđrô - Muoái axit : laø phaân tử còn hiđrô - Muối trung hoà :Là muối mà phân tử không coøn hiñroâ coù tính axit : Ví duï : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : Laø muoái maø phân tử còn hiđrô có tính axit : Ví duï : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 … 2.Sự điện li muối nước : - Haàu heát caùc muoái phaân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) và anionb gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … ) K2SO4 2K+ + SO42NaHSO3 Na+ + HSO3- Goác axit coøn H+ : + 2HSO3- AA AA AA H + SO3 Cuûng coá : - Axit , bazô , muoái ? cho ví duï , vieát phöông trình ñieän li ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ? Baøi taäp veà nhaø : Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ? Caâu 2.Vieát phöông trìng ñieän li cuûa caùc chaát sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2 Câu 3: Tính nồng độ các ion có các dd sau : a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ? b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lit dung dịch ? Baøi : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHAÁT CHÆ THÒ AXIT , BAZÔ I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Sự điện li nước , nước là chất điện li r61t yếu - Tích số ion nước và ý nghĩa đại lượng này - Khaùi nieäm veà pH Lop11.com (11) - Biết đánh giá độ axit , và độ kiềm các dung dịch nồng độ H+ và pH - Biết màu vài chất thị thông dụng môi trường axit , bazơ Kyõ naêng : Hs biết làm số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH và xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính Troïng taâm : -Biết đánh giá độ axit , bazơ -Biết màu vài chất thị các môi trường khác II PHÖÔNG PHAÙP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUAÅN BÒ : - Duïng cuï : Giaáy ño pH , oáng nghieäm - Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( boä chia cho nhoùm hoïc sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Ñònh nghóa axit ? bazô ? muoái ? cho ví duï ? Axit , bazô nhieàu naác , cho ví duï ? * Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc chaát sau : Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4CL , Na2HPO3 , NaHSO4 Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu bài Hoạt động : -Gv duøng phöông phaùp thueát trình thoâng baùo cho hoïc sinh veà sö ñieän li cuûa nước Hoạt động : -Gv ñaët caâu hoûi : Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] vaø [OH-]? -Gv thông báo : thực nghiệm người ta xác định 25°C [H+] = [OH-] = Hoạt động trò - Hs vieát phöông trình ñieän li Hs viết biểu thức tính số caân baèng (1) Lop11.com Noäi dung I Nước là chất điện li yeáu : Sự điện li nước : + H2O AA AA (1) AA H + OH 2.Tích số ion nước : -Ở 25°C - Từ phương trình (1) KH2O = K[H2O] = [H+][OH] KH2O : Tích soá ion cuûa nước - Ở 25°C : KH2O = 10-14 = [H+][OH-] (12) 10-7 Ñaët KH2O = 10-14 = [H+][OH-] Là tích số ion nước Hs đưa biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7 Hoạt động : - Thoâng baùo KH2O laø haèng số tất dung môi vaø dd caùc chaát Vì vaäy , neáu bieát [H+] dd biết [OH] Caâu hoûi : * Neáu theâm axit vaøo dd , caân baèng (1) chuyeån dòch theo hướng nào ? * Để KH2O không đổi thì [OH-] biến đổi naøo ? Keát luaän - Ví duï : Tính [H+] vaø [OH-] cuûa : *Dd HCl 0,01M *Dd NaOH 0,01M -So saùnh [H+] vaø [OH-] tronh các môi trường axit vaø bazô ? Gv toùm laïi Hoạt động : - Gv đặt vấn đề : pH là gì ? pH dùng để biểu thị cái - Do [H+] taêng leân neân caân baèng (1) chuyeån dòch theo chieàu nghòch -Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phaûi giaûm Hs thaûo luaän theo nhoùm * Vieát phöông trình ñieän li HCl H+ + Cl0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M [OH-]= 10-12M * Vieát phöông trình ñieän li NaOH Na+ + OH0,01M 0,01M 0,01M => [OH-] = 0,01M Vaäy [H+] = 10-12M - Hs nghiên cứu sgk và trả lời - Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế Hoïc sinh thaûo luaän nhoùm Lop11.com KH2O gọi là tích số ion nước - Môi trường trung tính là môi trường đó : [H+] = [OH-] = 10-7M YÙ nghóa tích soá ion cuûa nước : a Môi trườpng axit : - Môi trường axit là môi trường đó : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 10-7M Ví duï : Sgk b Môi trường kiềm : - Là môi trường đó [H+]≤ [OH-] hay [H+] ≤ 10-7M Keát luaän : - Neáu bieát [H+] dd biết [OH-] và ngược lại - Độ axit và độ kiềm dd có thể đánh giá [H+] * Môi trường axit : [H+]>10-7M * Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M * Môi trường trung tính : [H+] = 10-7M II Khaùi nieäm veà pH , chaát chæ thò axit , bazô : Khaùi nieäm veà pH : [H+] = 10-pH M (13) gì ? cần dùng đến pH ? - Gv thoâng baùo : [H+] có mũ âm , để thuận tiện người ta dùng giá trị pH - Dd axit , kieàm , trung tính coù pH laø bao nhieâu ? * Bổ xung : Để xác định môi trường dd , người ta duøng chaát chæ thò : quyø , pp - Gv pha dd : axit , bazô , và trung tính ( nước cất ) - Hs duøng giaáy chæ thò axit – bazơ vạn để xác định pH dd đó - Hs ñieàn vaøo baûng caùc maøu tương ứng với chất thị và dd caàn xaùc ñònh Moâi trườn g Quyø PP Axit Trung kieàm tính Hay pH = -lg [H+] - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > -Môi trường trung tính : pH=7 Chaát chæ thò axit , bazô : sgk Ño’ tím Xanh Khoân Khoân Hoàn g maøu g maøu g => Qua caùc thí nghieäm treân ruùt nhaän xeùt - Gv keû saún baûng vaø ñaët caâu hoûi - Gv boå xung : chaát chæ thò axit , bazô chæ cho pheùp xaùc ñòng giaù trò pH gaàn đúng Muốn xác định pH người ta duøng maùy ño pH Cuûng coá : Baøi / 30 sgk Baøi taäp veà nhaø : Bài : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml dd KOH 0,02M Tính pH dung dịch thu ? Bài : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH dd thu ? Lop11.com (14) Bài : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH dd thu ? PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI Baøi7 : I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : cho học sinh hiểu -Bản chất phản ứng dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch các chất điện li Kyõ naêng : -Học sinh vận dụng các điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li để làm đúng bài tập lí thuyết và bài tập thực nghiệm -Học sinh viết đúng phương trình ion đầy đủ , phương trình ion rút gọn phản ứng Troïng taâm : - Hiểu chất phản ứng trao đổi ion dung dịch - Viết phương trình ion rút gọn III PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan , đàm thoại gợi mở II CHUAÅN BÒ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : Na2SO4 , BaCl2 , NaOH , HCl , CH3COONa , Na2CO3 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Xác định [H+] và pH môi trường trung tính ? axit ? và bazơ ? các biểu thức tính pH ? * Kiểm tra việc làm bài tập nhà học sinh Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Vào bài Tại các phản ứng hoa học xảy ? Bản chất các phản ứng đó là gì ? ta xét bài Hoạt động : Điều kiện xảy phản ứng - Hs quan sát tượng , - Gv laøm thí nghieäm : Cho dd BaCl2 + Na2SO4 nhaän xeùt keát quaû vaø vieát Lop11.com Noäi dung I Ñieàu kieän xaûy phaûn ứng trao đổi dd các chaát ñieän li : Phản ứng tạo thành chaát keát tuûa : (15) phương trình phản ứng BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl - Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng - Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO42- BaSO4 daïng ion vaø ion ruùt goïn => Nhaän xeùt veà baûn chaát phản ứng ? * Löu yù : Chaát keát tuûa , chaát khí , chaát ñieän li yeáu , H2O viết dạng phân tử Hoạt động : - Yeâu caàu Hs vieát phöông trình phân tử và phương trình ion thu goïn cuûa phaûn ứng NaOH và HCl - Neâu baûn chaát cuûa phaûn ứng ? - Tương tự cho học sinh viết phưong trình phân tử vaø ion ruùt goïn cuûa phaûn ứng : Mg(OH)2 + HCl - Gv laøm thí nghieäm : CH3COONa + HCl -Bản chất phản ứng là kết hợp các ion Ba2+ và SO42- để tạo thành chaát keát tuûa a Thí nghieäm : sgk b Giaûi thích : Na2SO4 2Na+ + SO42BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Phương trình phân tử : Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl - Bản chất phản ứng là : Ba2+ + SO42- BaSO4 - Phöông trình ion ruùt goïn cho bieát baûn chaát cuûa phaûn ứng dung dịch các chaát ñieän li Phöông trình taïo thaønh - Vieát phöông trình phaûn chaát ñieän li yeáu : ứng : a Phản ứng tạo thành NaOH + HCl NaCl + nước : H2O * Thí nghieäm : + H + OH H2O Sgk * Giaûi thích : -Bản chất phản ứng là -Phương trình phân tử : taïo thaønh chaát ñieän li yeáu NaOH + HCl NaCl + laø H2O H2O -Phöông rình ion : Na+ + OH- + H++ Cl- Na+ + Cl- + H2O -Phöông trình ion ruùt goïn : H+ + OH- H2O - Bản chất phản ứng là kết hợp cation H+ vaø anion OH- , taïo neân chaát ñieän li yeáu laø H2O - Hoïc sinh leân baûng vieát -Phản ứng trung hoà dễ xảy phương trình phản ứng vì taïo chaát ñieän li yeáu laø H2O Ví duï : Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + -Hs ngửi mùi sản phẩm H2O Lop11.com (16) taïo thaønh , giaûi thích - Vieát phöông trình phaûn ứng dạng phân tử và ion ruùt goïn -Hoïc sinh ruùt nhaän xeùt Hoạt động 4: - Gv laøm thí nghieäm HCl + Na2CO3 - Neâu baûn chaát cuûa phaûn ứng ? - Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh ruùt keát luaän chung - Hoïc sinh quan saùt , giaûi thích vaø vieát phöông trình phản ứng - Bản chất phản ứng là kết hợp ion H+ với CO32Tạo thành chất khí b Phản ứng tạo thành axit yeáu : * Thí nghieäm : CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH - Phöông trình ion ruùt goïn : CH3COO- + H+ CH3COOH - Nhaän xeùt : baûn chaát cuûa phản ứng là sư kết hợp cation H+ và anion CH3COO- taïo thaønh axit yeáu CH3COOH Phản ứng tạo thành chaát khí * Thí nghieäm : Sgk * Giaûi thích : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 - Phöông trình ion ruùt goïn : 2H+ + CO32- H2O + CO2 II Keát luaän : - Phản ứng xảy dung dòch caùc chaát ñieän li là phản ứng các ion - Phản ứng trao đổi dung dòch chaát ñieän li chæ xaûy coù ít nhaát moät caùc ñieàu kieän sau : * Taïo thaønh chaát keát tuûa * Taïo thaønh chaát khí * Taïo thaønh chaát ñieän li yeáu Củng cố : Viết phương trình phân tử , phương trình ion và phương trình ion rút gọn : Lop11.com (17) FeCl3 + KOH , Fe(OH)3 + H2SO4 , K2SO3 + HCl Neâu baûn chaát cuûa caùc phản ứng đó ? Baøi taäp veà nhaø : Caâu : Trong dung dòch coù caùc ion sau : Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO42- , CO32- , NO3- , moãi dung dịch chứa ion không trùng lặp , Xác định dung dịch muối đó ? Câu : Trộn lẫn dung dịch sau đậy , cho biết trường hợp nào xảy phản ứng ? viết phương trình phân tử và ion rút gọn : a.KCl + AgNO3 d.BaCl2 + KOH ; b.Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 e.FeSO4 + NaOH c.Na2S + HCl KIEÅM TRA 15’ Đề kiểm tra : Câu : cho các chất sau phản ứng với đôi : NaOH , Zn(OH)2 , H2SO4 , BaCl2 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng có xảy Caâu : Cho 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với 50ml dung dịch KOH 2M Tính pH dung dịch thu ? Đáp án : Baøi8 : LUYEÄN TAÄP AXIT – BAZÔ - MUOÁI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Củng cố hệ thống hoá các kiến thức axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính , muối rtên sở thuyeát Areâniut Kyõ naêng : - Rèn luyện kỹ vận dụng điều kiện xảy phản ứng các chất điện li - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng phân tử và ion rút gọn - Rèn luyện kỹ giải bài toán có liên quan đến đo pH và môi trường axit , bazơ , muoái Lop11.com (18) Troïng taâm : Giaûi caùc baøi taäp vaân duïng II PHÖÔNG PHAÙP : Quy nạp , đàm thoại III CHUAÅN BÒ : - Nội dung bài số để thảo luận - Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp quá trình luyện tập Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Vào bài Trong chương vừa qua có số kiến thức trọng tâm mà các em cần phải nắm , để - Hs trao đổi kiến thức và làm bài tập củng cố thêm việc tiếp thu kiến thức đó , Baøi : caùc em caàn phaûi laøm theâm moät soá baøi taäp K2S 2K+ + S2vaän duïng Na2HPO4 2Na+ + HPO42+ 3- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề : HPO42- AA AA AA H + PO4 Hệ thống hoá các định nghĩa và viết NaH2PO4 Na+ + H2PO4+ phöông trình ñieän li H2PO4- AA AA AA H + HPO4 + 3HPO4- AA AA AA H + PO4 Gv cho hoïc sinh laøm baøi taäp 2+ + 2OHPb(OH)2 AA AA AA Pb + 2H2PbO2 AA AA AA 2H + PbO2 + HClO AA AA AA H + ClO 2+ + 2OHFe(OH)2 AA AA AA Fe + HF AA AA AA H + F + HClO4 AA AA AA H + ClO4 Baøi sgk a Ca2+ + CO32- CaCO3 b Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 c HCO3- + H+ CO2 + H2O d HCO3- + OH- H2O + CO32g Pb(OH) + H+ Pb2+ + 2H O 2 Hoạt động : 2h H2PO2 + 2OH PbO2 + 2H2O - Gv cho hoïc sinh oân laïi heä thoáng kieán i Cu2+ + S2- CuS thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi Baøi sgk : ion dung dòch caùc chaát ñieän li [H+] = 10-PH [H+] [OH-] = 10-14 - Gv hướng dẫn học sinh làm bài tập , [OH-] = 10-POH Lop11.com (19) Chia lớp thành nhóm , nhóm làm caâu nhoû Hoạt động : - Gv tổ chức cho học sinh trao đổi và ôn tập lại kiến thức PH - Gv ñaët caâu hoûi : * Các công thức liên quan đến PH ? * Sự liên quan [H+] , PH , môi trường -Gv cho học sinh hoạt động theo nhóm : * Nhoùm : Baøi * Nhoùm : Baøi * Nhoùm : Baøi * Nhoùm 4,5,6 laøm caùc baøi taäp sau : Baøi : Cho dung dòch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 , NH4)2SO4 , BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2 Những chất nào tác dụng với ? Vieát phöông trình ion ruùt goïn cuûa caùc phaûn ứng ? Baøi : Có dung dịch , dung dịch chứa anion vaø cation khoâng truøng laëp , xaùc định dung dịch đó Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO42- , CO32- , NO3Baøi : Cho 150 ml dd ba(OH)2 0,5M taùc dụng với 100 ml dd H2SO4 0,5M a tính CM cuûa caùc ion dung dòch sau phản ứng ? b Tính PH dung dịch thu ? PH = - lg[H+] POH = - lg{OH-] PH + POH = 14 * Môi trường axit : [H+] > 10-7 M , PH < * Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M , PH = * Môi trường bazơ : [H+] < 10-7 M , PH > Baøi : HS viết phương trình phân tử sau đó viết phöông trình ion ruùt goïn Baøi : dung dòch : Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgSO4 Baøi : nBa(OH)2 = 0,075 mol => nH2SO4 = 0,05 mol Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 0,05 0,05 n Ba(OH)2 dö = 0,025 mol [Ba(OH)2 dö ] = 0,1 mol => [OH-] = 0,2 = 10-1 => [H+] = 5.10-12 PH = 11,3 Cuûng coá : Kết hợp củng cố quá trình luyện tập Baøi taäp veà nhaø : Bài : Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính PH dd sau phản ứng Bài :Cho các chất sau tác dụng với đôi , viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn : H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH Lop11.com (20) BAØI THỰC HAØNH SỐ TÍNH AXIT – BAZÔ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MUÏC TIEÂU : Kiến thức : Củng cố các kiến thức axit – bazơ và điều kiện xảy phản ứng dung dịch caùc chaát ñieän li Kyõ naêng : Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chaát Thái độ : Reøn luyeän tính caån thaän , tæ mæ Troïng taâm : Củng cố kiến thức và rèn luyện các thao tác thực hành II PHÖÔNG PHAÙP : Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUAÅN BÒ : * Duïng cuï : -Ñóa thuyû tinh -Oáng huùt nhoû gioït -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh -Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ và caëp oáng nghieäm goã ) -Oáng nghieäm *Hoá chất : -Dung dòch HCl 0,1m -Dung dòch CaCl2 ñaëc -Dung dòch CH3COOH 0,1M -Dung dòch phenolphtalein -Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dòch NH3 ñaëc -Dung dòch Na2CO3 ñaëc -Giấy đo độ pH IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kieåm tra : * Nêu mục tiêu củ buổi thực hành ? * Kiểm tra chuẩn bị bài nhà học sinh Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : vào bài Để chứng minh các tính chất và kiến thức các em đã học trên lớp , chúng ta Lop11.com Hoạt động học sinh (21)