giáo án môn hóa lớp 11 tiết 16 27

Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Thời gian : 19 tiết ( 11 tiết lý thuyết , 2 tiết luyện tập , 2 tiết thực hành , 2 tiết ôn tập , 2 tiết kiểm tra ) Mục đích yêu cầu chung của chương :  Nitơ và hợp chất , photpho và hợp chất – quan trọng là NH 3 , HNO 3 .  Hệ thống và hoàn thiện các kiến thức về nguyên tố nhóm V A .Củng cố kiến thức về axit – bazơ – muối  Phản ứng hóa học : • Phản ứng axit – bazơ . • Phản ứng trao đổi ion . • Phản ứng oxi hóa – khử .  Rèn kó năng viết và vận dụng phương trình phản ứng hóa học. Chú ý :  Tính bazơ và tính khử của NH 3 .  Tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh của HNO 3 . Trang 1 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Bài 1 – tiết 16 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 8 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất chung của nguyên tố nhóm VA : Tính oxi hóa , tính khử . 2. Rèn kó năng xác đònh tính chất của các phi kim . Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất và điều chế nitơ . 3. Giáo dục tính cẩn thận , nghiêm túc và chính xác trong nghiên cứu và học tập . II. TRỌNG TÂM Nitơ là chất khí trơ ở điều kiện thường , ở điều kiện nhiệt độ cao nitơ vừa tính oxi hóa vừa có tính khử . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Sách giáo khoa , bảng phụ . 2. Học sinh : Soạn bài , sách giáo khoa , bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức 2. Sữa bài kiểm tra : Giáo án tiết 15 Nhận xét ưu điểm – nhược điểm Ưu điểm Nhược điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , nêu vấn đề . Bảng phụ ? Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm VA . ? Nguyên tố nhóm VA có khuynh hướng thu , nhường bao nhiêu electron . ? Suy ra tính chất hóa học chung của nguyên tố nhóm VA . ? Xác đònh hóa trò của nguyên tố nhóm VA . Trang 2 A . NGUYÊN TỐ NHÓM VA I. Nhóm VA gồm : N ( nitơ ) Quan trọng là P ( photpho ) N và P As ( asen ) N : phi kim Sb ( stibi ) Bi : kim loại Bi ( bitmut ) II. Đặc điểm cấu tạo nguyên tử các nguyên tố nhóm VA Tính oxi hóa +3e – (+H 2 ,Na, …) +Z 2e – . . . 5e – Tính khử – 3,5 e – (+O 2 ,Cl 2 ,…) tính phi kim giảm Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức ? Z N , suy ra cấu hình electron của N . ? Công thức phân tử , công thức cấu tạo của khí nitơ . ? Tính chất vật lý của nitơ . ? Tính chất hóa học của nitơ . ? Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học của nitơ . ? Các trạng thái oxi hóa khác của nitơ . 3 3 HN − ( khí ) khai 0 2 N ( khí ) không màu trơ ON 2 1+ ( khí ) cười ON 2+ ( khí ) không màu hóa nâu 2 4 ON + ( khí ) nâu 3 5 ONH + ( lỏng ) 5 52 + ON ( rắn ) trắng ? Viết phương trình phản ứng điều chế nitơ . ct oo sN 193 2 −= ct oo sO 183 2 −= NH 4 NO 2 không bền , thường thay bằng NH 4 Cl + NaNO 2 = N 2 + 2H 2 O + NaCl ? Ứng dụng của nitơ . – Sách giáo khoa – 4. Củng cố  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng N 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . 5. Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa , bài tập bổ sung .  Soạn bài Amonic – Dung dòch amoniac – Muối amoni V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 3 B. NITƠ I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Cấu hình electron N ( Z=7 ) 1s 2 2s 2 2p 3 Công thức phân tử N 2 Công thức cấu tạo N ≡ N II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nitơ là chất khí , không màu , không mùi , không vò , không tan trong nước , trong không khí KKN VV 5 4 2 = ( 80% V KK ) . Nitơ không duy trì sự cháy và sự hô hấp . III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Ở điều kiện thường N 2 trơ do liên kết ≡ bền . 2. Ở điều kiện nhiệt độ cao N 2 hoạt động ( do liên kết ≡ đứt ) a. Tính oxi hóa : N 2 + 3H 2 2NH 3 amoniac b.Tính khử N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2 = 2NO 2 2NO 2 + H 2 O +½ O 2 = 2HNO 3 Các trạng thái oxi hóa khác của nitơ : NH 3 : khí , khai N 2 : khí , không màu trơ N 2 O : khí , cười NO : khí , không màu hóa nâu NO 2 : khí , nâu HNO 3 : lỏng N 2 O 5 : rắn , trắng . IV. ĐIỀU CHẾ 1. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng . 2. Đun dung dòch NH 4 NO 2 bão hòa NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O V. ỨNG DỤNG * Sản xuất amoniac . * Tạo môi trường trơ . t o P xt Tia lửa điện t o Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Bài 2 – Tiết 17 , 18 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 9 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất của Amoniac và dung dòch Amoniac . 2. Rèn kó năng viết phương trình phản ứng hóa học – phản ứng axit bazơ , phản ứng oxi hóa khử . 3. Giáo dục tính nghiêm túc và chính xác trong nghiên cứu và học tập . II. TRỌNG TÂM Amoniac là BAZƠ và có TÍNH KHỬ . Dung dòch Amoniac là dung dòch bazơ yếu . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Sách giáo khoa . 2. Học sinh : Soạn bài , sách giáo khoa . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Từ không khí và nước viết phương trình phản ứng điều chế HNO 3 . Đáp án – biểu điểm N 2 + O 2 2NO 3 điểm 2NO + O 2 = 2NO 2 3 điểm NO 2 + H 2 O + ½ O 2 = 2HNO 3 4 điểm Câu hỏi  Trên cơ sở cấu tạo nguyên tử của Nitơ , suy ra tính chất hóa học của nó .  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Đáp án – biểu điểm  N ( Z=7 ) 1s 2 2s 2 2p 3 Công thức cấu tạo N ≡ N , do liên kết ≡ bền nên ở điều kiện thường N 2 trơ , ở điều kiện nhiệt độ cao liên kết ≡ đứt , Nitơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử . 4 điểm  Giáo án tiết 16 – hai phương trình phản ứng 6 điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , nêu vấn đề ? Viết công thức cấu tạo của amoniac . Liên kết N – H phân cực về phía N . Trên N còn đôi e – tự do . Nên NH 3 có tính bazơ . t o hóa lỏng = – 33,6 o C t o hóa rắn = – 77,8 o C Trang 4 A. AMONIAC I. CẤU TẠO 1. Công thức phân tử : NH 3 2. Công thức cấu tạo : 3− N H H H • Phân tử NH 3 là phân tử phân cực . • Trên N còn đôi e – tự do . II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ : Amoniac là chất khí không màu , mùi khai , xốc , tan nhiều trong nước , nhẹ hơn không khí . Tia lửa điện Tính khử Tính bazơ Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức ? Viết phương trình phản ứng NH 3 + H 2 O Kết luận về dung dòch NH 3 3− N trạng thái oxi hóa nhỏ nhất Suy ra , NH 3 có tính khử . ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng NH 3 + O 2 → NH 3 + Cl 2 → Tiết 18 ? Kết luận chung về tính chất của NH 3 . ? Tính chất vật lý của dung dòch amoniac 1 lít H 2 O ở 20 o c hòa tan được 700 lít NH 3 . ? Tính chất hóa học của dung dòch amniac ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng NH 3 + HCl → NH 3 + H 2 SO 4 → NH 3 + H 2 O + AlCl 3 → 4. Củng cố  Tiết 17 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ NH 3 là bazơ và có tính khử Viết phương trình phản ứng : NH 3 → N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3  Tiết 18 Từ nguyên liệu là không khí và nước viết pt phản ứng điều chế NH 4 NO 3 5. Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa , bài tập bổ sung .  Soạn bài Muối Amoni , xem lại phản ứng trao đổi ion V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 5 III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tác dụng với nước : Khi dẫn NH 3 vào nước , NH 3 tan vào nước ( do tạo liên kết H ) , một phần nhỏ NH 3 tác dụng với nước . NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – ( bazơ yếu ) 2. Phản ứng phân hủy 2NH 3 N 2 + 3H 2 3. Tính bazơ NH 3 + HCl= NH 4 Cl amoni clorua 4. Tính khử * Tác dụng với oxi Đốt không xúc tác : 2NH 3 + 2 3 O 2 = N 2 + 3H 2 O Ở 800 o c , Pt xt : 2NH 3 + 2 5 O 2 = 2NO + 3H 2 O * Tác dụng với Cl 2 : NH 3 tự bốc cháy trong khí Cl 2 2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl Tóm lại : Amoniac là BAZƠ và có TÍNH KHỬ B. DUNG DỊCH AMONIAC I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Dung dòch amoniac không màu , mùi khai của amoniac , dẫn điện . II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Dung dòch amoniac là dung dòch bazơ yếu NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – pH > 7 , làm xanh q tím , làm hồng phenolphtalein 2. Tác dụng với dung dòch axit NH 3 + H + = NH 4 + 3. Tác dụng với dung dòch muối 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 = Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Ghi chú : Cu 2+ , Ag + , Zn 2+ , … tạo phức amoniacat . 700 o c Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Bài 2 – Tiết 19 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 10 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất của muối amoni . Phân biệt NH 3 và NH 4 + . 2. Rèn kó năng viết phương trình phản ứng trao đổi ion .Liên hệ AXIT – BAZƠ – MUỐI . 3. Rèn tính cẩn thận , nghiêm túc trong học tập và nghiên cứu . Hoàn thiện thế giới quan khoa học . II. TRỌNG TÂM Phản ứng trao đổi ion , phản ứng nhiệt phân ( phản ứng hóa học ) III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Sách giáo khoa . 2. Học sinh : Soạn bài , sách giáo khoa . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Viết phương trình phản ứng chứng tỏ rằng  NH 3 là bazơ và có tính khử  N 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử . Đáp án – biểu điểm  Tính bazơ NH 3 + HCl= NH 4 Cl 2,5 điểm Tính khử 2NH 3 + 2 3 O 2 = N 2 + 3H 2 O 2,5 điểm  Tính oxi hóa N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2,5 điểm Tính khử N 2 + O 2 = 2NO 2,5 điểm Câu hỏi Từ nguyên liệu ban đầu là không khí và khí hidro viết PTPƯ điều chế NH 4 NO 3 Đáp án – biểu điểm N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2,0 điểm N 2 + O 2 = 2NO 2,0 điểm 2NO + O 2 = 2NO 2 2,0 điểm 2NO 2 +H 2 O+½ O 2 = 2HNO 3 2,0 điểm NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 2,0 điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , nêu vấn đề A. AMONIAC B. DUNG DỊCH AMONIAC C. MUỐI AMONI ? Tính chất vật lý của muối amoni ? Tính chất hóa học của muối Trang 6 C. MUỐI AMONI (NH 4 ) m X Muối amoni là sản phẩm của phản ứng giữa : NH 3 + H + = NH 4 + I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Tinh thể rắn giống muối Kali tương ứng , các muối amoni đều tan . II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Muối amoni là các chất điện li mạnh NH 4 Cl = NH 4 + + Cl – Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức ? Bổ sung vào các phương trình phản ứng NH 4 Cl + NaOH → NH 4 + + OH – → (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 → (NH 4 ) 2 CO 3 + HCl → (NH 4 ) m X → NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 CO 3 → 4. Củng cố  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ NH 3 → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O  Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dòch sau đây : NaCl , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 . 5. Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa , bài tập bổ sung .  Soạn bài SẢN XUẤT AMONIAC – Chú ý nguyên lí chuyển dòch cân bằng , chu trình kín . V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 7 1. Phản ứng trao đổi ion a/. Tác dụng với dung dòch bazơ NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH – = NH 3 + H 2 O NH 3 bay ra làm xanh giấy q tím ẩm , nhận biết NH 4 + , NH 3 b/. Tác dụng với dung dòch muối (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl c/. Tác dụng với axit (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCl = 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2 2. Phản ứng nhiệt phân (NH 4 ) m X mNH 3 + mHX NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 3 + H 2 O + CO 2 Ngoại lệ NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O t o t o t o t o t o t o Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Bài 3 – Tiết 20 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 10 I. MỤC TIÊU 1. Nguyên tắc , nguyên liệu và qui trình sản xuất amoniac . 2. Vận dụng lý thuyết hóa học vào thực tế sản xuất . 3. Khẳng đònh sự liên quan chặc chẽ bản chất và hiện tượng , giữa lý thuyết và thực tế . II. TRỌNG TÂM Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng vào qui trình sản xuất amoniac . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Tranh thiết bò sản xuất amoniac bằng phương pháp tổng hợp . 2. Học sinh : Sách giáo khoa , bài soạn . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ : NH 3 → NH 4 Cl → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 4 Cl → HCl Đáp án – biểu điểm Phản ứng (1) đến (6) mỗi phản ứng 1,5 điểm 9,0 điểm Phản ứng (7) 1,0 điểm Câu hỏi Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dòch sau đây : NaCl , NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 . Đáp án – biểu điểm Dùng dung dòch NaOH nhận biết được NaCl ( không có hiện tượng tạo khí ) 2,0 điểm NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O 2,0 điểm (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O 2,0 điểm Dùng dung dòch BaCl 2 nhận biết được (NH 4 ) 2 SO 4 2,0 điểm (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl 2,0 điểm 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , nêu vấn đề ? Nêu các ứng dụng của amoniac trong thực tế . ? Viết phương trình phản ứng điều chế NH 3 từ N 2 và H 2 . Điều kiện : 450-500 o c , 200-300 atm Xúc tác Fe , Al 2 O 3 , K 2 O Trang 8 I. ỨNG DỤNG CỦA AMONIAC TRONG THỰC TẾ 1. Dung dòch amoniac có thể sử dụng trực tiếp làm phân bón ( đạm ) 2. Từ amoniac điều chế muối NH 4 + ( phân bón ) , HNO 3 urea , … II. NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT AMONIAC Tổng hợp trực tiếp từ N 2 và H 2 . Dựa vào cân bằng hóa học sau : N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q (1) 500 o c , 300atm Fe,Al 2 O 3 ,K 2 O Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức ? Trong phòng thí nghiệm NH 3 được điều chế bằng phương pháp nào . ĐDDH : Tranh thiết bò sản xuất NH 3 . N 2 a NH 3 2x H 2 3a N 2 a – x H 2 3a – 3x 100. 2 2 a x H = CHU TRÌNH KÍN Mặc dù phản ứng xảy ra hiệu xuất thấp nhưng khí N 2 và H 2 lấy vào chuyển gần hết thành NH 3 . 4. Củng cố 5. Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa trang 50 . Bài tập bổ sung .  Soạn bài Axit Nitric . V. RÚT KINH NGHIỆM Trang 9 III. NGUYÊN LIỆU 1. Từ không khí và khí lò cốc N 2 tách từ không khí . H 2 từ khí lò cốc ( chương VII ) 2. Từ không khí , hơi nước và than Cho hổn hợp không khí và hơi nước qua than nóng đỏ . C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2CO H 2 O + C = CO + H 2 N 2 không phản ứng , hổn hợp khí thoát ra gồm N 2 , CO , H 2 IV. QUI TRÌNH TỔNG HP AMONIAC  Sau khi lọc sạch tạp chất . Hổn hợp khí N 2 và H 2 lấy theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích , được nén ở áp xuất 200 – 300 at và được bơm vào tháp tổng hợp (A) .  Trong tháp A có giàn đựng chất xúc tác Fe , Al 2 O 3 , K 2 O ở nhiệt độ 450 – 500 o c , tại đây xảy ra phản ứng tổng hợp NH 3 . Nhiệt độ của phản ứng (1) tạo ra được truyền để sấy hổn hợp N 2 và H 2 vào sau .  Hổn hợp khí sau phản ứng gồm NH 3 , N 2 dư và H 2 dư , được dẫn đến thiết bò làm lạnh (B) , để NH 3 hóa lỏng ( ở – 33 o c ) và sau đó tách riêng ở thiết bò (C) .  Hổn hợp N 2 và H 2 chưa phản ứng hết lại được nén và dẫn trở lại tháp (A) . Quá trình tổng NH 3 là một chu trình kín . N 2 a H 2 3a NH 3 N 2 , H 2 NH 3 N 2 H 2 dư Thiết bò làm lạnh B Thiết bò C Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Tiết 21 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 11 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất của nitơ , amoniac , và muối amoni . Phản ứng oxi hóa khử , axit bazơ và trao đổi ion . 2. Rèn kó năng giải bài tập hóa học – về chất khí . 3. Giáo dục tính cẩn thận , nghiêm túc và chính xác trong nggiên cứu và học tập . II. TRỌNG TÂM Phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hidro . Phản ứng xảy ra không hoàn toàn . III. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên : Bảng phụ . 2. Học sinh : Chuẩn bò các bài tập bổ sung . IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Ổn đònh tổ chức 2. Kiểm tra bài cũ Kiểm tra sự chuẩn bò bài tập ở nhà : Kiểm tra vở bài tập , kiểm tra bài cũ trong lúc luyện tập . 3. Giảng bài mới Phương Pháp Nội Dung Kiến Thức Đàm thoại , nêu vấn đề Bảng phụ Bài 1 : A là hổn hợp gồm 2 lít N 2 và H 2 3 lít . Tiến hành phản ứng tổng hợp NH 3 với hiệu xuất 80% . Tính tổng thể tích của hổn hợp khí sau phản ứng . ( Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện ) Phương pháp giải bài toán hóa học B1 : Tóm tắt đề bài toán . B2 : Viết phương trình phản ứng B3 : Tính ra mol B4 : Đặt ẩn số – Đặt phương trình đại số B5 : Giải phương trình đại số Đáp số Bài 2 : A là hổn hợp gồm N 2 và H 2 trộn theo tỉ lệ 7 : 1 về khối lượng . Lấy 64 gam A tiến hành phản ứng tổng hợp NH 3 . Tính số mol hổn hợp khí sau phản ứng , nếu : a/. H = 100% Trang 10 Bài 1 N 2 2 NH 3 1,6 N 2 2 – 0,8 H 2 3 H 2 3 – 2,4 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 Ban đầu 2 3 0 Phản ứng 0,8 2,4 1,6 Sau phản ứng 1,2 0,6 1,6 Thể tích hổn hợp khí sau phản ứng là V 2 = 1,2 + 0,6 + 1,6 = 3,4 lít . Bài 2 N 2 2 NH 3 N 2 H 2 4 H 2 a/. H = 100% N 2 + 3H 2 = 2NH 3 Ban đầu 2 4 0 Phản ứng 4/3 0 8/3 H = 80% [...]... tập sách giáo khoa Bài tập bổ sung  Soạn bài AXIT NITRIC Chú ý tính axit và tính oxi hóa mạnh V RÚT KINH NGHIỆM Trang 11 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - Bài 4 – Tiết 22 , 23 Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 11 I MỤC TIÊU 1 Tính chất hóa học và điều chế axit nitric HNO3 là axit và có tính oxi hóa mạnh 2 Rèn kó năng các viết phản ứng hóa học : Phản ứng oxi hóa – khử... Tính axit mạnh và tính oxi hóa mạnh của HNO3  Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 Bài toán về chất khí ( tiết luyện tập 21 ) 5 Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa , bài bài bổ sung  Tiết 26 kiểm tra viết V RÚT KINH NGHIỆM Trang 18 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - Bài kiểm tra viết số 2 – tiết 26 Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 13 I MỤC TIÊU 1 Đánh giá trình độ học sinh ,... điểm VI RÚT KINH NGHIỆM Trang 20 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - Bài 5 – Tiết 27 Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 14 I MỤC TIÊU 1 Cấu tạo nguyên tử suy ra tính chất hóa học : Tính khử và tính oxi hóa 2 Giải thích một số hiện tượng thực tế có liên quan đến photpho và hợp chất 3 Giáo dục nhân sinh quan khoa học II TRỌNG TÂM Tính chất hóa học , ứng dụng và điều chế photpho... Nguyên tắc , nguyên liệu và qui trình sản xuất amoniac Đáp án – biểu điểm – Nguyên tắc ( giáo án tiết 21 ) 2 điểm – Nguyên liệu ( giáo án tiết 21 ) 2 điểm – Qui trình sản xuất amoniac ( giáo án tiết 21 ) 6 điểm Câu hỏi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ NH3 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 Đáp án – biểu điểm Phản ứng (1) 1 điểm Phản ứng (2) đến (7) mỗi phản ứng 1,5 điểm 9 điểm 3 Giảng... tử hoặc ion 5 Dặn dò  Xem lại các bài tập sách giáo khoa về axit nitric  n tập Chú ý : Phản ứng axit – bazơ Phản ứng trao đổi ion Tính oxi hóa mạnh của axit nitric V RÚT KINH NGHIỆM Trang 16 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - Tiết 25 Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 13 I MỤC TIÊU 1 Vận dụng tính chất của axit nitric , so sánh với dung dòch HCl Củng cố kiến thức về hidroxit... công nghiệp 4 Củng cố Tiết 22 Viết phương trình phản ứng chứng tỏ HNO3 là axit và có tính oxi hóa mạnh Tiết 23 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(NO3)2 5 Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa , bài tập bổ sung  Chuẩn bò bài thực hành – phòng thí nghiệm – trang phục thể dục , bao tay , … V RÚT KINH NGHIỆM Trang 14 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn... liệu giảng dạy hóa học 11 về P “ Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO 4 Củng cố  Viết phương trình phản ứng chứng tỏ P vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử  Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → P 5 Dặn dò  Bài tập sách giáo khoa  Soạn bài Axit photphoric _ chú ý tính axit trung bình ( không mạnh ) V RÚT KINH NGHIỆM Trang 22 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường... Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - So sánh tính chất Phương Pháp ? Xác đònh tính chất hóa học của P ( dựa vào số electron ngoài cùng ) PH3 lẫn P2H2 (di photphin ) cháy ngay Trong không khí “ ma trơi , ma chơi , ma đuốc “ as , không có KK Nội Dung Kiến Thức P đỏ kém hoạt động hơn P trắng , rắn , màu nâu đỏ , không tan trong bất kì dung môi nào , không độc , không phát sáng... + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO + – Fe + 4H + NO3 = Fe3+ + 2H2O + NO Đề sách giáo khoa không chuẩn : Bài 3 ( bài 6 sách giáo khoa ) Dung dòch HNO3 và dung dòch HCl dư HNO3 đnguội hoặc vừa đủ NO2 8,96 l Cu 2a Cu a dd HCl Al 2b Al b ? B1 : Tóm tắt đề bài toán H2 6,72 l Đàm thoại , nêu vấn đề Trang 17 Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh - Phương Pháp ? B2 : Viết phương trình phản... III CHUẨN BỊ 1 Giáo viên : Bảng phụ ( TCVL – các dạng thù hình ) Tài liệu phục vụ giảng dạy hóa học 11 2 Học sinh : Sách giáo khoa Soạn bài IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1 Ổn đònh tổ chức 2 Sữa bài kiểm tra – Đáp án tiết 26 Nhận xét ưu điểm Nhận xét nhược điểm 3 Giảng bài mới Phương Pháp Đàm thoại , nêu vấn đề Nội Dung Kiến Thức Cấu tạo nguyên tử +3e– Bảng phụ +15 2e– 8e– 5e– Tính oxi hóa (– 3 ) ? P có . Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Thời gian : 19 tiết ( 11 tiết lý thuyết , 2 tiết luyện tập , 2 tiết thực hành , 2 tiết ôn tập , 2 tiết kiểm tra ) Mục. trình sản xuất amoniac . Đáp án – biểu điểm – Nguyên tắc ( giáo án tiết 21 ) 2 điểm – Nguyên liệu ( giáo án tiết 21 ) 2 điểm – Qui trình sản xuất amoniac ( giáo án tiết 21 ) 6 điểm Câu hỏi Viết. H = 100 2 2 ⋅ a x ⇒ H = 25% Giáo án HÓA HỌC lớp 11 Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Bài 4 – Tiết 22 , 23 . Ngày soạn : / Ngày dạy : Tuần 11 I. MỤC TIÊU 1. Tính chất hóa học và điều chế axit nitric