Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li?. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi [r]
(1)NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 14/ 08/ 09 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học b) Về kĩ năng: - Làm các dạng bài tập và cân phản ứng oxi hoá khử c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10 - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) b) Chuẩn bị học sinh: Xem lại các kiên thức đã học TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động Nguyên tử Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo ? Đặc điểm các loại hạt Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1- ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và lượng nguyên tử trung bình ? nơtron không mang điện + Vỏ : các electron điện tích 1- Đồng vị + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện a.X b.Y A Đồng vị là nguyên tử có 100 cùng số proton khác số Thí dụ: nơtron 75,77.35 24,23.37 A (Cl) a.X b.Y 100 A 100 ≈ 35,5 Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (2) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Thí dụ tính khối lượng nguyên tử trung bình Clo biết clo có đồng vị là 1735 Cl chiếm 75,77% và 37 chiếm 24,23% tổng số nguyên 17 Cl tử Hoạt động Cấu hình electron nguyên tử ? Thí dụ Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 20Ca, 26Fe, 35Br Hướng dẫn học sinh viết phân bố lượng chuyển sang cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử là phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác Hoạt động Định luật tuần hoàn Nội dung ? Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử chu kì, phân nhóm chính ? Thí dụ so sánh tính chất đơn chất và hợp chất nitơ và photpho Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Trong chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần tính phi kim Tổ: Hóa – Sinh - TD Cấu hình electron nguyên tử Thí dụ 19K E : 1s22s22p63s23p64s1 Ch : 1s22s22p63s23p64s1 20Ca E : 1s22s22p63s23p64s2 Ch : 1s22s22p63s23p64s2 26Fe E : 1s22s22p63s23p64s23d6 Ch : 1s22s22p63s23p63d64s2 35Br E: 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Ch : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 II Định luật tuần hoàn Nội dung Tính chất các nguyên tố và đơn chất thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Sự biến đổi tính chất Thí dụ so sánh tính chất đơn chất và hợp chất nitơ và photpho 2 7N : 1s 2s 2p 2 15P : 1s 2s 2p 3s 3p Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (3) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 tăng dần Trong phân nhóm chính theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Hoạt động Liên kết hoá học Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện và liên kết hoá học ? Mối quan hệ liên kết hoá học và số tính chất vật lí ? III Liên kết hoá học Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị hình thành góp chung cặp electron Mối quan hệ hiệu độ âm điện và loại liên kết hoá học Hiệu độ âm Loại liên điện (χ) kết Liên kết 0<χ< 0,4 CHT không cực Liên kết 0,4<χ<1,7 CHT có cực Liên kết χ ≥ 1,7 ion Liên kết hoá học chia thành loại là liên kết cộng hoá trị và liên kết ion Liên kết cộng phân làm hai loại là liên kết cộng hoá trị có cực và không cực Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị hình IV Phản ứng oxi hoá khử thành góp chung cặp electron Khái niệm Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Những chất có chất gần giống Đặc điểm là cho và nhận xảy dễ tan đồng thời Σe cho = Σe nhận Hoạt động Phản ứng oxi hoá khử Lập phương trình oxi hoá khử Khái niệm ? Đặc điểm phản Thí dụ ứng oxi hoá khử ? Cân các phản ứng sau theo Lập phương trình oxi hoá khử ? phương pháp thăng electron Phân loại phản ứng hoá học a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Phản ứng là phản ứng có nhường b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + và nhận electron các chất tham Cl2 + H2O gia V Lý thuyết phản ứng hoá học Đặc điểm là cho và nhận xảy Tốc độ phản ứng hoá học đồng thời Cân hoá học Σe cho = Σe nhận Nguyên lí chuyển dịch cân Nguyên lí chuyển dịch cân “Khi thay đổi các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học thì cân Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (4) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động ảnh hưởng đó” Thí dụ Cho cân sau : Hoạt động Lý thuyết phản N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0 ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học ? Những Áp dụng biện pháp nào để yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng ? tăng hiệu suất phản ứng ? Cân hoá học ? Nguyên lý chuyển dịch cân hoá học Tốc độ phản ứng hóa học là độ biên thiên nồng độ các chất phản ứng hoá học đơn vị thời gian Cân hoá học là trạng thái phản ứng hóa học tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Nguyên lí chuyển dịch cân “Khi thay đổi các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động ảnh hưởng đó” c) Củng cố, luyện tập: Xem lại các nội dung đã ôn tập d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Xem lại các kiến thức oxi, lưu huỳnh, halogen Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (5) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 14/ 08/ 09 Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 2) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Củng cố các kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất chúng b) Về kĩ năng: Vận dụng kiến thức lý thuyết để làm số dạng bài tập c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động Đơn chất halogen I Halogen Cấu hình electron ngoài cùng Đơn chất nhóm halogen ? Từ cấu hình suy X : ns2np5 -1 tính chất hoá học ? So sánh tính chất hoá học từ X+1e → X Tính oxi hoá mạnh Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh biên Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot thiên đó ? Điều chế ? X : ns2np5 -1 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (6) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Phản ứng với hiđro Điều kiện phản ứng từ flo đến iot ngày càng khó khăn Hoạt động Hợp chất halogen Halogen hiđric Tính chất các halogen hiđric biến đổi nào từ F đến I HF có tính chất nào đáng chú ý ? Điều chế ? Hợp chất có oxi clo ? Tính chất hóa học ? Nguyên nhân ? Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O Từ HF đến HI tính axit tăng dần HF là axit yếu còn HCl, HCl, HI là axit mạnh Từ HF đến HI tính khử tăng dần, HF không thể tính khử, còn từ HCl đến HI tính khử tăng từ yếu đến mạnh Nước javen và clorua vôi Tính oxi hoá mạnh, có chứa clo II Oxi - Lưu huỳnh có mức oxi hóa +1 nên nó có tính Đơn chất a Oxi - ozon oxi hoá mạnh Tính oxi hoá mạnh Hoạt động Oxi - Ozon - Điều chế Tính chất hoá học ? nguyên + Trong phòng thí nghiệm nhân ? So sánh tính oxi hoá oxi Phân huỷ hợp chất giàu oxi và với ozon ? cho thí dụ minh hoạ ? kém bền nhiệt KMnO4, KClO3, Điều chế oxi ? H2O2, KNO3, + công nghiệp Tính oxi hoá mạnh nguyên tử oxi có e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn nên nó có tính oxi hoá mạnh Tính oxi hoá ozon mạnh oxi Ag + O2 → không xảy Ag + O3 → Ag2O + O2 Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ hợp chất giàu oxi b Lưu huỳnh và kém bền nhiệt KMnO4, Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa KClO3, H2O2, KNO3, có tính khử Trong công nghiệp : điện phân nước có xúc tác chưng cất phân Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (7) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 đoan không khí lỏng đã làm Hoạt động Lưu huỳnh Tính chất hoá học lưu huỳnh ? giải thích So sánh tính oxi hoá lưu huỳnh với oxi và với clo ? Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử, lưu huỳnh có mức oxi hoá trung gian các mức oxi hoá nó Hoạt động Hợp chất lưu huỳnh Tính chất hoá học các hợp chất lưu huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự đoán này mang tính chất lý thuyết Chất có mức oxi hoá trung gian các mức oxi hoá nó thì vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Nếu mức oxi hoá thấp thì nó có tính khử, mức cao thì nó có tính oxi hoá Hoạt động Bài tập Hoạt động Bài tập 2 Hợp chất lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Axit sunfuric đặc và loãng III Bài tập Bài Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M Bài Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu huỳnh sục toàn sản phẩm cháy qua 200g dung dịch KOH 6,44% Muối nào tạo thành và khối lượng là bao nhiêu ? Bài Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hoạt động Bài tập c) Củng cố, luyện tập: Xem lại các nội dung đã ôn tập d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Chuẩn bị nội dung bài “Sự điện li” Tổ: Hóa – Sinh - TD Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (8) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 15/ 08/ 09 Chương 1: SỰ ĐIỆN LI Tiết 3: Bài SỰ ĐIỆN LI Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li b) Về kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) b) Chuẩn bị học sinh: Xem lại tượng dẫn điện đã học chương trình vật lý lớp TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HĐ1: Hiện tượng điện li I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI GV lắp hệ thống thí nghiệm Thí nghiệm: SGK/4 hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Tổ: Hóa – Sinh - TD 10 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (9) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và số dung dịch rượu đường không dẫn điện HĐ2: Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối ? Tại các dung dịch muối axit, bazơ muối dẫn điện ? Các axit, bazơ, muối tan nước phân li các ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện Vận dụng kiến thức dòng điện để giải thích Do dung dịch có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion Các ion này các phân tử axit bazơ muối tan nước phân li Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li và gọi tên các ion tạo thành HĐ3: Thí nghiệm GV: Mô tả thí nghiệm dung dịch HCl và CH3COOH SGK và cho HS nhận xét và rút kết luận Dung dịch HCl dẫn điện tốt dung dịch dung dịch CH3COOH cùng nồng độ Dựa vào mức độ dẫn điện dung dịch chất điện li người ta chia thành chất điện li mạnh chất điện li yếu HĐ4: GV gợi ý để HS rút các khái niệm chất điện li mạnh GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl là tinh thể ion, các ion âm và dương phân bố đặn các nút mạng GV cho tinh thể NaCl vào nước thì có tượng gì xảy ra? - Chất điện li mạnh là chất tan Tổ: Hóa – Sinh - TD Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nước - Quá trình phân li các chất nước ion gọi là điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Thí dụ NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OH- II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Thí nghiệm: SGK/5 - Nhận xét cùng nồng độ thì HCl dẫn điện nhiều CH3COOH Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a) Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh là chất tan nước các phân tử hoà tan phân li ion NaCl → Na+ + ClChất điện li mạnh bao gồm: + Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4 + Các bazơ mạnh NaOH, 11 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (10) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 nước các phân tử hoà tan phân li Ba(OH)2 + Hầu hết các muối ion Quá trình điện li NaCl biểu diễn phương trình: NaCl → Na+ + ClGVKL: tác dụng các phân tử nước phân cực Các ion Na+ và ion Cl- tách khỏi tinh thể vào dung dịch HĐ5: GV lấy thí dụ CH3COOH để phân b) Chất điện li yếu tích giúp HS rút định nghĩa, - Chất điện li yếu là chất tan đồng thời giáo viên cung cấp nước có phần phân li cho HS cách biểu diễn phương ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch trình điện li chất điện li yếu Đặc điểm quá trình điện li yếu ? Thí dụ Chúng tuân theo nguyên lí CH3COOH CH3COO- + H+ chuyển dịch cân - Chất điện li yếu gồm - Chất điện li yếu là chất tan + axit có độ mạnh trung bình và yếu: nước có phần phân li CH3COOH, HCN, H2S, HClO, ion, phần còn lại tồn dạng HNO2, H3PO4 + bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3 phân tử dung dịch quá trình thuận nghịch chất + Một số muối thuỷ ngân điện li yếu tương tự Hg(CN)2, HgCl2 cân hoá học c) Củng cố, luyện tập: Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài Tổ: Hóa – Sinh - TD 12 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (11) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 16/ 08/ 09 Tiết 4: Bài AXIT, BAZƠ, MUỐI Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết Arê – ni – ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit b) Về kĩ năng: - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Nhận biết số chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa - Viết PT điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: Nội dung kiến thức b) Chuẩn bị học sinh: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HĐ1: I AXIT GV yêu cầu học sinh: Định nghĩa ? Nhắc lại khái niệm axit lớp HCl → H+ + ClTheo khái niệm vừa học axit thuộc loại HNO → H+ + NO 3 gì ? H2SO4 → H+ + HSO4Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ CH3COOH H+ + CH3COOvề axit và viết phương trình điện li Tổ: Hóa – Sinh - TD 13 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (12) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Nhận xét gì điện li axit - Theo thuyết Areniut axit là chất Axit là hợp chất gồm tan nước phân li cation H+ có nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Axit là chất điện li HCl, HNO3, H2SO4 HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3H2SO4 → H+ + HSO4Sự điện li axit tạo cation H+ ? Axit là gì ? Tính chất chung axit ion nào tạo nên ? Axit là chất tan nước phân li cation H+ Tính chất chung axit là tính chất ion H+ HĐ2: Vậy axit H2SO4, H3PO4 điện li nào ? Axit nhiều nấc H2SO4 → H+ + HSO4HSO4- H+ + SO42- H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42H2PO4- H+ + PO43+ Những axit phân li nhiều nấc H3PO4- H + + H2PO42H2PO4 H + HPO4 nhiều cation H+ gọi là đa axit + 3Yêu cầu HS viết số phương trình điện HPO4 H + PO4 - Những axit phân li nhiều nấc li số axit HClO, HNO2, HClO4 + nhiều cation H+ gọi là axit nhiều nấc, HClO H + ClO axit phân li nấc gọi là HNO2 H+ + NO2+ axit nấc HClO4 → H + ClO4 Chúng gọi là axit gì? Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là điaxit, nấc thứ điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu HĐ3: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ lớp dưới, cho vài thí dụ bazơ và viết phương trình điện li II BAZƠ Nhận xét gì điện li bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung bazơ là tính chất ion nào ? Bazơ là hợp chất gồm cation NaOH → Na+ + OHkim loại liên kết với nhóm OH KOH → K+ + OHNaOH, Ca(OH)2, KOH Tổ: Hóa – Sinh - TD 15 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (13) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 NaOH → Na+ + OHKOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OHSự điện li bazơ tạo anion OH Tính chất chung bazơ là tính chất anion OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHLiOH → Li+ + OHSr(OH)2 → Sr2+ + 2OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Theo thuyết Areniut: bazơ là chất tan nước phân li anion OH- Cho học sinh cho vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion HĐ4: GV: làm thí nghiệm biểu diễn Zn(OH)2 + dd HCl và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd NaOH HS quan sát và đưa khái niệm dựa vào khái niệm axit, bazơ trên HS: quan sát thí nghiệm biểu diễn và nhận xét điện li Zn(OH)2 Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHPb(OH)2 PbO22- + 2H+ Sn(OH)2 Sn2+ + 2OHSn(OH)2 SnO22- + 2H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OHAl(OH)3 AlO2- + H+ + H2O Cung cấp cho HS số hiđroxit lưỡng tính hay gặp Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 và yêu cầu viết phương trình điện li Chú ý dạng axit các hiđroxit lưỡng tính H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2 III HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ZnO22- + 2H+ Tất các hiđroxit lưỡng tính là chất ít tan nước và điện li yếu HĐ5: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa Tổ: Hóa – Sinh - TD 16 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (14) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 muối THCS Cho vài thí dụ và viết phương trình điện li Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối Vậy muối là gì ? muối axit, muối trung hoà ? Muối là hợp chất gồm cation kim loại liên kết với anion gốc axit NaCl, NaHSO4, KNO3, KMnO4 NaCl → Na+ + ClKNO3 → K+ + NO3NaHSO4 → Na+ + HSO4KMnO4 → Na+ + MnO4Vậy muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit Nếu anion gốc axit còn hiđro có khả phân li ion H+ thì gọi là muối axit ngược lại thì gọi là muối trung hoà HĐ6: Sự điện li muối nước nào ? Cho thí dụ và viết phương trình điện li Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 NaHCO3, NaHS, KNO3, K3PO4, Na2CO3 KNO3 → K+ + NO3K3PO4 → 3K+ + PO43NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32NaHS → Na+ + HSHS- H+ + S2Na2CO3 → Na+ + CO32- Tổ: Hóa – Sinh - TD IV MUỐI Định nghĩa NaCl → Na+ + ClKNO3 → K+ + NO3NaHSO4 → Na+ + HSO4KMnO4 → Na+ + MnO4Muối là hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit Sự điện li muối nước - Hầu hết các muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 - Sự điện li muối trung hoà KNO3 → K+ + NO3K3PO4 → 3K+ + PO43Na2CO3 → Na+ + CO32(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32NaHS → Na+ + HSHS- H+ + S2- Có số muối gốc axit chứa hiđro là muối trung hòa vì hiđro đó không có tính axit 17 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (15) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 VD: H3PO4 có CTCT: c) Củng cố, luyện tập: - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H+ dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M - Tính nồng độ ion OH- dung dịch NaOH 0,1M Bài 1: Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li các muối sau: (NH4)2HPO4, KH2PO4, Na2HPO4 Bài 2: Tính nồng độ các ion dung dịch Mg(NO3)2 1M Bài 3: Có V1 lít H2SO4 2M và V2 lít NaOH 1,2M Tìm mối quan hệ V1 và V2 để: a) Phản ứng chúng tạo muối trung hoà b) Phản ứng chúng tạo muối axit c) Phản ứng chúng vừa tạo muối axit vừa tạo muối trung hoà d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; trang 10 SGK - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang SBT - Chuẩn bị nội dung bài học Tổ: Hóa – Sinh - TD 18 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (16) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 17/ 08/ 09 Tiết 5: Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính, môi trường kiềm - Chất thị axit – bazơ: quì tím, phenolphtalein và giấy thị vạn b) Về kĩ năng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quì tím dung dịch phenolphtalein c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị nội dung kiến thức b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? Tính nồng độ các ion dung dịch HCl 1M, và Ba(OH)2 0,4M, HNO3 0,5M Viết phương trình điện li các muối sau : NaCl, CH3COONa, K2SO4, NaHCO3 b) Nội dung bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu bài HĐ1: I/ NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI Tổ: Hóa – Sinh - TD 19 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (17) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 GV: cung cấp thông tin cho HS biết nước là chất điện li yếu GV: dùng phương pháp thuyết trình thông báo cho học sinh sư điện li nước (555 triệu phân tử nước có phân tử phân li ion ) Sự điện li nước H2O H+ + OHHĐ2: Nhận xét gì nồng độ các ion nước nguyên chất ? Vậy môi trường trung tính là gì ? HS: Nồng độ ion H+ và OH- Vậy môi trường trung tính là môi trường có H = OH - = 1,0.10-14 GV: Từ thực nghiệm người ta thấy tích số H OH - = 10-14 là số không đổi Số này gọi là tích số ion nước Tích số ion nước phụ thuộc vào yếu tố nào ? Tích số K H O = H OH - gọi RẤT YẾU: Sự điện li nước H2O H+ + OH- Tích số ion nước - Môi trường trung tính là môi trường có H = OH - = 1,0.10-14 Tích số K H O = H OH - gọi là tích số ion nước Tích số này là số nhiệt độ xác định, 25oC tích số này 1,0.10-14 Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion nước là số dung dịch loãng các chất khác là tích số ion nước Tích số này là số nhiệt độ xác định, 25oC tích số này 1,0.10-14 Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion nước là số dung dịch loãng các chất khác Tích số ion nước phụ thuộc vào Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch nhiệt độ dung dịch Ý nghĩa tích số ion nước HĐ3: Ý nghĩa tích số ion nước * Môi trường axit a Môi trường axit Tính nồng độ OH - dung dịch Tính nồng độ OH dung dịch HCl 1,0.10-3M HCl 1,0.10-3M HCl → H+ + ClDựa vào phương trình điện li H OH - = 1,0.10-14 HCl → H+ + ClH OH - = 1,0.10-14 1,0.10 14 1,0.10 14 OH = = 1,0.10 14 1,0.10 14 H 1,0.10 3 OH = = 1,0.10-11M H 1,0.10 3 Môi trường axit là môi trường 1,0.10-11M Tổ: Hóa – Sinh - TD 20 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (18) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Kết luận gì môi trường axit ? đó Môi trường axit là môi trường H > OH - hay H > 1,0.10-7M đó H > OH - hay H > 1,0.10-7M * Môi trường kiềm Tính nồng độ H dung dịch NaOH 1,0.10-5 M Dựa vào phương trình điện li NaOH → Na+ + OHH OH - = 1,0.10-14 1,0.10 14 1,0.10 14 H = = OH 1,0.10 5 1,0.10-9M Kết luận gì môi trường kiềm ? Môi trường kiềm là môi trường đó H < OH - hay H < 1,0.10-7 M b Môi trường kiềm Tính nồng độ H dung dịch NaOH 1,0.10-5 M NaOH → Na+ + OHH OH - = 1,0.10-14 1,0.10 14 1,0.10 14 H = = OH 1,0.10 5 1,0.10-9M Môi trường kiềm là môi trường đó H < OH - hay H < 1,0.10-7 M HĐ4: Khái niệm pH GV: Để đánh giá độ axit, bazơ IV KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT môi trường người ta đưa khái niệm CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ pH Chất thị axit - bazơ H = 1,0.10-pHM Hay pH = -lg pH các môi trường nào [H+] Nếu H = 1,0.10-aM thì pH = ? a H = 1,0.10-pHM Môi trường axit pH < Nếu H = 1,0.10-aM thì pH = a Môi trường kiềm pH > Môi trường axit pH < Môi trường trung tính pH = Môi trường kiềm pH > Môi trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ là gì ? Đặc điểm thị ? Những thị nào hay dùng phòng thí nghiệm ? Chất thị axit - bazơ là chất có Chất thị axit - bazơ màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH - Chất thị axit - bazơ là chất có dung dịch màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH Chất thị axit - bazơ cho biết dung dịch giá trị gần đúng giá trị pH Quỳ tím và phenolphtalein Để xác định chính xác giá trị pH dung dịch người ta làm cách nào ? Tổ: Hóa – Sinh - TD 21 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (19) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Để xác định chính xác giá trị pH dung dịch người ta dùng máy đo pH c) Củng cố, luyện tập: Làm bài tập và trang 14 SGK d) Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Làm bài tập SGK và bài tập SBT Chuẩn bị nội dung bài học Bài : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml dd KOH 0,02M Tính pH dung dịch thu ? Bài : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH dd thu ? Bài : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH dd thu ? Tổ: Hóa – Sinh - TD 22 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (20) NguyÔn thÞ thuû Hóa Học 11 Ngày soạn: 18/ 08/ 09 Tiết 6: Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Tiết 1: I.1,2a) Líp B1 Líp B2 Líp B3 Líp B4 TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè TiÕt Ngµy d¹y .SÜ sè v¾ng v¾ng v¾ng v¾ng MỤC TIÊU: a) Về kiến thức: Hiểu được: - Bản chất PU xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy PU trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các đk: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu b) Về kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có PUHH xảy - Dự đoán kết PU trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết PT ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; Tính thành phần % khối lượng các chất hỗn hợp; Tính nồng độ mol ion thu sau PU c) Về thái độ: - Có ý thức chuẩn bị bài trước đến lớp - Hăng hái phát biểu xây dựng bài CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: a) Chuẩn bị giáo viên: - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn b) Chuẩn bị học sinh: + Đọc trước bài nhà TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: a) Kiểm tra bài cũ: Tính pH dung dịch KOH 0,001M và pH dung dịch HNO3 0,1M b) Nội dung bài mới: Tổ: Hóa – Sinh - TD 23 Lop11.com Trường THPT Việt Vinh (21)